H2Co3 это что: УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3 — это… Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3?

Содержание

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3 — это… Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3?

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные — карбонаты, мочевина (карбамид).

Современная энциклопедия. 2000.

Смотреть что такое «УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3» в других словарях:

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — (h3CO3) очень слабая и непрочная двухосновная кислота, образующаяся при растворении в воде диоксида углерода (углекислого газа) CO2. Дает 2 ряда солей: карбонаты и бикарбонаты (гидрокарбонаты). В природе широко распространены нормальные карбонаты …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Угольная кислота — УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные карбонаты, мочевина (карбамид).   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • Угольная кислота — Угольная кислота …   Википедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — h3CO3, образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет св ва слабой к ты. Равновесие CO2+h3O h3CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в р ре в виде h3CO3. Для У. к. константы диссоциации K1=4,27 …   Химическая энциклопедия

  • Угольная кислота —         h3CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. У. к. образуется при растворении в воде двуокиси углерода: 2, при нормальных условиях не превышает 1% от содержания CO2.… …   Большая советская энциклопедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — Н2СО3 очень слабая к та, существующая только в водном р ре. У. к. образуется при растворении углерода диоксида в воде (h3О + CO2<=>h3CO3). Как двухосновная к та У. к. даёт 2 ряда солей: средние карбонаты и кислые гидрокарбонаты …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) …   Википедия

  • Кислотно-щелочное равновесие —         кислотно щелочной баланс, кислотно щелочное состояние, совокупность физико химических и физиологических процессов, обусловливающих относительное постоянство водородного показателя (См. Водородный показатель) (pH) внутренней среды… …   Большая советская энциклопедия

  • УГЛЕРОД — С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических… …   Энциклопедия Кольера

  • Список кислот и ангидридов — …   Википедия

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — это… Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА?

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде. Дает соли — карбонаты и гидрокарбонаты.

Большой Энциклопедический словарь. 2000.

  • УГОЛЬ
  • УГОЛЬНАЯ РЫБА

Смотреть что такое «УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА» в других словарях:

  • Угольная кислота — Угольная кислота …   Википедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — (h3CO3) очень слабая и непрочная двухосновная кислота, образующаяся при растворении в воде диоксида углерода (углекислого газа) CO2. Дает 2 ряда солей: карбонаты и бикарбонаты (гидрокарбонаты). В природе широко распространены нормальные карбонаты …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Угольная кислота — УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные карбонаты, мочевина (карбамид).   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • угольная кислота — Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде. Даёт соли  карбонаты и гидрокарбонаты. * * * УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота.… …   Энциклопедический словарь

  • Угольная кислота —         h3CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. У. к. образуется при растворении в воде двуокиси углерода: 2, при нормальных условиях не превышает 1% от содержания CO2.… …   Большая советская энциклопедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде. Даёт соли карбонаты и гидрокарбонаты …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Угольная кислота — (медико санит.) см. Углерод …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — h3CO3, образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет св ва слабой к ты. Равновесие CO2+h3O h3CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в р ре в виде h3CO3. Для У. к. константы диссоциации K1=4,27 …   Химическая энциклопедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — Н2СО3 очень слабая к та, существующая только в водном р ре. У. к. образуется при растворении углерода диоксида в воде (h3О + CO2<=>h3CO3). Как двухосновная к та У. к. даёт 2 ряда солей: средние карбонаты и кислые гидрокарбонаты …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3 — УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные карбонаты, мочевина (карбамид) …   Современная энциклопедия

Книги

  • Органическая химия. Книга 3. Азотсодержащие и карбонильные соединения. Карбоновые кислоты, Галочкин Александр Иванович, Ананьина Ирина Викторовна. В книге изложены номенклатура, изомерия, способы получения, применение, спектральные методы идентификации, физические и химические свойства, механизмы реакций и реакционная способность… Подробнее  Купить за 3577 руб
  • Органическая химия. Книга 3. Азотсодержащие и карбонильные соединения. Карбоновые кислоты и их производные. Учебное пособие. Гриф УМО по классическому университетскому образованию, Галочкин Александр Иванович. В книге изложены номенклатура, изомерия, способы получения, применение, спектральные методы идентификации, физические и химические свойства, механизмы реакций и реакционная способность… Подробнее  Купить за 2370 грн (только Украина)
  • Органическая химия Книга 3 Азотсодержащие и карбонильные соединения Карбоновые кислоты и их производные Учебное пособие, Галочкин А., Ананьина И.. В книге изложены номенклатура, изомерия, способы получения, применение, спектральные методы идентификации, физические и химические свойства, механизмы реакций и реакционная способность… Подробнее  Купить за 2228 руб
Другие книги по запросу «УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА» >>

Multitran dictionary

English-Russian forum   EnglishGermanFrenchSpanishItalianDutchEstonianLatvianAfrikaansEsperantoKalmyk ⚡ Forum rules
✎ New thread | Private message Name Date
37 769  ОФФ Китайский упрощенный  | 1 2 all katt19888
 24.03.2022
 13:47
62 2684  Офф: current ставки  | 1 2 all суслик  18.03.2022  20:05
1 105  Таб. № контр.  Lonely Knight  26.03.2022  5:23
3 29274  ОФФ БП в Белоруссии  katt19888  25.03.2022  12:17
943 17875  Ошибки в словаре  | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 all 4uzhoj  23.02.2021  13:36
40 43639  Off как с работой?  katt19888  22.03.2022  12:04
3 29258  Изменить шрифт в pdf  Lonely Knight  25.03.2022  4:40
5 153  live and in the room  lavazza  25.03.2022  0:59
2 137  Аналитический отчет  Chuk  24.03.2022  11:54
3 133  Training process Binder  littlemoor  22.03.2022  17:32
8 161  withdraw and exit  Medunitsa  23.03.2022  23:18
2 63  There may be an authorization hold on your payment source statement for  A111981  24.03.2022  1:28
3
81
 play in the specific tent pole  lavazza  23.03.2022  14:24
5 249  By the time Mary gets here, the film… ?.  Andrey Truhachev  19.03.2022  19:57
76 05470  OFF: зарубежные клиенты  | 1 2 3 all Asha  2.03.2022  19:17
4 186  мМ/л единица измерения в анализе крови- перевод с украинского языка  Svetlana R.  22.03.2022  10:36
1 100  snag arm  ochernen  21.03.2022  19:15
5 592  Русско-украинский патентный перевод  серёга  17.03.2022  15:51
25 815  Перевод слова «цех»  Katanavy  10.03.2022  16:13
8 271  By the time Mary gets here, the film… ?.  Andrey Truhachev  19.03.2022  19:57
9 151  hemithioindigos, thioxopeptides, selenoxopeptides перевод  landfish  19.03.2022  21:45
11 339  Читать старые метрики из-под селедок — А. Платонов  taranta  20.03.2022  14:46

Углекислота (h3CO3) свойства, использование и значение / химия | Thpanorama

углекислота, ранее называемая воздушной кислотой или воздушной кислотой, она является единственной неорганической кислотой углерода и имеет формулу h3CO3.

Соли карбоновых кислот называются бикарбонатами (или гидрокарбонатами) и карбонатами (База данных метаболома человека, 2017). Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2016).

Говорят, что углекислота образуется из углекислого газа и воды. Углекислота встречается только через соли (карбонаты), соли кислот (гидрокарбонаты), амины (карбаминовая кислота) и хлориды кислот (карбонилхлорид) (MeSH, 1991).

Соединение не может быть выделено в виде чистой или твердой жидкости, поскольку продукты его разложения, углекислый газ и вода, намного более стабильны, чем кислота (Royal Society of Chemistry, 2015).

Углекислота находится в организме человека, CO2, присутствующий в крови, соединяется с водой, образуя углекислоту, которая затем выделяется легкими в виде газа.

Это также найдено в скалах и пещерах, где известняки могут быть растворены. h3CO3 также можно найти в угле, метеоритах, вулканах, кислотных дождях, подземных водах, океанах и растениях (формула углекислоты, S.F.).

индекс

  • 1 Углекислота и карбонатные соли
  • 2 «Гипотетический» углекислый газ и водная кислота
  • 3 Физические и химические свойства
  • 4 использования
  • 5 Важность
  • 6 Ссылки

Угольная кислота и карбонатные соли

Углекислота образуется в небольших количествах, когда ее ангидрид, углекислый газ (CO2), растворяется в воде.

CO2 + h3O ⇌ h3CO3

Преобладающими видами являются просто гидратированные молекулы CO2. Можно считать, что угольная кислота является дипротоновой кислотой, из которой могут образовываться две серии солей, а именно гидрокарбонаты или бикарбонаты, содержащие HCO3-, и карбонаты, содержащие CO32.-.

h3CO3 + h3O ⇌ h4O + + HCO3-

HCO3- + h3O ⇌ h4O + + CO32-

Однако кислотно-основное поведение углекислоты зависит от различных скоростей некоторых участвующих реакций, а также от ее зависимости от рН системы. Например, при pH ниже 8 основными реакциями и их относительной скоростью являются следующие:

  • CO2 + h3O ⇌ h3CO3 (медленно)
  • h3CO3 + OH- ⇌ HCO3- + h3O (быстро)

При pH выше 10 важны следующие реакции:

  • CO2 + OH- ⇌ HCO3- (медленно)
  • HCO3- + OH- ⇌ CO32- + h3O (быстро)

При значениях рН от 8 до 10 все вышеуказанные равновесные реакции являются значительными (Zumdahl, 2008).

«Гипотетическая» углекислота и водная кислота

До относительно недавнего времени ученые были убеждены, что углекислота не существует как стабильная молекула..

В журнале Angewandte Chemie немецкие исследователи представили простой пиролитический метод получения газофазной углекислоты, который позволил провести спектроскопическую характеристику газофазной углекислоты и ее монометилового эфира (Angewandte Chemie International Edition, 2014)..

Углекислота существует только в течение небольшой доли секунды, когда углекислый газ растворяется в воде, прежде чем он станет смесью протонов и бикарбонат-анионов..

Однако, несмотря на свою короткую жизнь, углекислота оказывает длительное воздействие на атмосферу и геологию Земли, а также на организм человека..

Из-за короткого срока службы детальная химия углекислоты была завуалирована тайной. Исследователи, такие как Berkeley Lab. И Калифорнийский университет в Калифорнии (UC), помогают поднять эту завесу через серию уникальных экспериментов..

В своем последнем исследовании они показали, как молекулы газообразного диоксида углерода сольватируются водой, чтобы инициировать химию переноса протона, которая производит углекислоту и бикарбонат (Yarris, 2015).

В 1991 году ученым из Центра космических полетов имени Годдарда (США) НАСА удалось получить твердые образцы h3CO3. Они сделали это, подвергая замороженную смесь воды и углекислого газа воздействию высокоэнергетического протонного излучения, а затем нагревая ее, чтобы удалить избыток воды..

Оставшаяся углекислота характеризовалась инфракрасной спектроскопией. Тот факт, что углекислота была приготовлена ​​облучением твердой смеси h3O + CO2 или даже облучением только сухого льда.

Это привело к предположениям, что h3CO3 можно найти в космическом пространстве или на Марсе, где можно найти мороженое h3O и CO2, а также космические лучи (Ханна, 1991)..

Физико-химические свойства

Углекислота существует только в водном растворе. Не удалось выделить чистое соединение. Это решение легко узнаваемо, потому что оно имеет газообразный диоксид углерода, выделяющийся из водной среды..

Он имеет молекулярную массу 62,024 г / моль и плотность 1668 г / мл. Углекислота является слабой и нестабильной кислотой, которая частично диссоциирует в воде на ионы водорода (H +) и бикарбонат-ионы (HCO3-), чья pKa составляет 3,6.

Будучи дипротоновой кислотой, она может образовывать соли двух типов: карбонаты и бикарбонаты. Добавление основания к избытку углекислоты дает соли бикарбоната, в то время как добавление основания к углекислоте дает соли карбоната (Национальный центр биотехнологической информации., 2017).

Углекислота не считается токсичной или опасной и присутствует в организме человека. Однако воздействие высоких концентраций может вызвать раздражение глаз и дыхательных путей..

приложений

По словам Мишель Макгуайр в Науки о питании иУглекислота содержится в сброженных продуктах в виде отходов, образующихся в результате бактерий, которые питаются разлагающимися продуктами..

Газовые пузырьки, образующиеся в пище, обычно являются углекислым газом углекислоты и признаком того, что пища бродит. Примерами обычно употребляемых ферментированных продуктов являются соевый соус, суп мисо, квашеная капуста, корейское кимчи, темпе, кефир и йогурт.

Ферментированные зерна и овощи также содержат полезные бактерии, которые могут контролировать потенциально патогенные микроорганизмы в кишечнике и улучшать выработку витаминов B-12 и K.

Углекислота, раствор диоксида углерода или дигидрокарбонат образуются в процессе карбонизации воды. Он отвечает за шипучий аспект безалкогольных и безалкогольных напитков, как указано в словаре пищевой науки и технологии.

Углекислота способствует высокой кислотности соды, но содержание рафинированного сахара и фосфорной кислоты является основной причиной указанной кислотности (DUBOIS, 2016).

Углекислота также используется во многих других областях, таких как фармацевтика, косметика, удобрения, пищевая промышленность, анестетики и т. Д..

важность

Углекислота обычно содержится в водах океанов, морей, озер, рек и дождей, потому что она образуется, когда широко распространенный в атмосфере углекислый газ вступает в контакт с водой..

Он даже присутствует во льду ледников, хотя и в меньших количествах. Углекислота является очень слабой кислотой, хотя со временем она может способствовать эрозии.

Увеличение содержания углекислого газа в атмосфере привело к образованию большего количества углекислого газа в океанах и, отчасти, является причиной небольшого повышения кислотности океанов за последние сто лет..

Углекислый газ, продукт клеточного метаболизма, содержится в тканях в относительно высоких концентрациях. Он диффундирует в крови и попадает в легкие, которые удаляются выдыхаемым воздухом..

Углекислый газ гораздо более растворим, чем кислород, и легко диффундирует в эритроциты. Реагирует с водой с образованием углекислоты, которая при щелочном рН крови появляется в основном в виде бикарбоната (Robert S. Schwartz, 2016).

Углекислый газ попадает в кровь и ткани, потому что его местное парциальное давление превышает его парциальное давление в крови, которая течет через ткани. Когда диоксид углерода попадает в кровь, он соединяется с водой, образуя углекислоту, которая диссоциирует на ионы водорода (H +) и бикарбонат-ионы (HCO3-)..

Естественное превращение диоксида углерода в углекислоту является относительно медленным процессом. Тем не менее, карбоангидраза, белковый фермент, присутствующий в эритроцитах, катализирует эту реакцию достаточно быстро, чтобы она достигалась всего за доли секунды..

CO2 + h3O ⇌ h3CO3

Поскольку фермент присутствует только внутри эритроцитов, бикарбонат накапливается в эритроцитах в гораздо большей степени, чем в плазме..

Способность крови транспортировать углекислый газ в виде бикарбоната усиливается ионной транспортной системой в мембране эритроцитов, которая одновременно вытесняет бикарбонатный ион из клетки в плазму в обмен на хлорид-ион.

Одновременный обмен этими двумя ионами, известный как хлоридный обмен, позволяет использовать плазму в качестве места хранения бикарбоната без изменения электрического заряда плазмы или эритроцитов..

Только 26 процентов от общего содержания углекислого газа в крови существует в виде бикарбоната внутри эритроцитов, в то время как 62 процента присутствует в плазме в виде бикарбоната; однако большинство бикарбонат-ионов сначала образуется внутри клетки, а затем транспортируется в плазму..

Обратная последовательность реакций происходит, когда кровь достигает легких, где парциальное давление углекислого газа ниже, чем в крови. Реакция, катализируемая карбоангидразой, переворачивается в легких, где она превращает бикарбонат обратно в CO2 и позволяет его изгнать (Neil S. Cherniack, 2015).

ссылки
  1. Angewandte Chemie International Edition. (2014, 23 сентября). Углекислота — и все же она существует! Получено с chemviews.org.
  2. Углекислота Формула. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
  3. Дюбуа, С. (2016, 11 января). Углекислота в продуктах питания. Получено с livestrong.com.
  4. EMBL-EBI. (2016, 27 января). углекислота Восстановлено с ebi.ac.uk.
  5. База данных метаболома человека. (2017, 2 марта). Углекислота. Получено с hmdb.ca. 
  6. Ханна М. М. (1991). Инфракрасные и масс-спектральные исследования протонно-облученного льда h3O + CO2: доказательства наличия углекислоты. Spectrochimica Acta Part A: Молекулярная спектроскопия, том 47, выпуск 2, 255-262. Получено с сайта science.gsfc.nasa.gov.
  7. (1991). Углекислота Получено от ncbi.nlm.nih.
  8. Национальный центр биотехнологической информации … (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 767. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  9. Neil S. Cherniack, e. а. (2015, 20 марта). Дыхание человека Восстановлено с britannica.com.
  10. Роберт С. Шварц, К. Л. (2016, 29 апреля). Кровь. Восстановлено с britannica.com.
  11. Королевское химическое общество. (2015). Углекислота. Получено с: chemspider.com.
  12. Яррис Л. (2015, 16 июня). Раскрытие тайн угольной кислоты. Получено с: newscenter.lbl.gov.
  13. Zumdahl, S.S. (2008, 15 августа). Оксикислоты. Получено с: britannica.com.

Из h3co3 получить na2co3

Строение молекулы: Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы — Все четыре связи ковалентые полярные. Термическим разложением солей угольной кислоты карбонатов. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде. Решите задачи 1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой г 2.


Поиск данных по Вашему запросу:

Схемы, справочники, даташиты:

Прайс-листы, цены:

Обсуждения, статьи, мануалы:

Дождитесь окончания поиска во всех базах.

По завершению появится ссылка для доступа к найденным материалам. ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: How to Balance Mg(OH)2 + h3CO3 = MgCO3 + h3O

Co2 —> h3CO3 —> NA2CO3 СДЕЛЙТЕ CA(HCO3)2+NA2CO3 —>


COM — образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Вопросы ответы Задать вопрос О проекте Гость x Авторизация. Чужой компьютер. Регистрация Забыл пароль. Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах.

Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык. Особенности получения образования дистанционно. Основные гуманитарные науки. Гравитация на Марсе. Домашнее обучение: плюсы и минусы. Металлический водород был получен впервые на Земле. Это может оказаться революцией в науке!

Как научиться программировать? Поиск усыпальницы Имхотепа, возведенной почти лет назад. Биотические факторы. Абиотические факторы. Химия 0 1.

Гость Похожие вопросы. Срочно 5 упр. Дам 15 баллов. Можно только разбор. Какое слово не является однокоренным к слову притча сказочка сказочник сказки.

После обеда он продал половину. Из пт A и B сразу навстречудруг другу выехали автомобиль и. Помогите с тестом. Брккен сз табу керек. Помогите безотлагательно!!! Помогите пожалуйста решить 5 и 7 очень необходимо у меня не. Даю 15 баллов. Номер и Пожалуйста. Вопросы ответы. Задать вопрос. Новое NEW. Последние вопросы. Бунина «Осень» 5 класс. Пожалуйста подробно. Два велосипедиста выехали навстречу друг другу с постоянными скоростями. Облако тегов.

Добро пожаловать! Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию. Зарегистрироваться Создайте собственную учетную запить! Пройти регистрацию.

Авторизоваться Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь! Войти на сайт.


Na=NaOH=Na2CO3=CO2=CaCO3=CO2=h3CO3 Раскрыть цепочку

Регистрация Войти. Man Муравьёв. I вариант. Оксид углерода II и оксид углерода IV являются соответственно А кислотным и амфотерным Б кислотным и основным В амфотерным и кислотным Г несолеобразующим и кислотным 4.

CO2 + h3O = h3CO3. h3CO3 + 2NaCl = Na2CO3 + 2HCl. Ca(HCO3)2 + 4) CaCO3-> Ca(HCO3)2 (Как из средней соли получить кислую?).

Угольная кислота и её соли — получение и применение

Visual Basic,. NET Другие Ссылки Бета-тестирование Послать пример на сайт. Страница: 1 2. Вопрос: Химоза достала Добавлено: Ответы Всего ответов: Я бомду делаю, чтобы химичке под стул кинуть. Метод инициализации, бризантность, устойчивость к вибрации, к огню, примерная сила взрыва? Крымские олимпиадники рекомендуют: диперекись ацетона.

Нейтрализация

Содержание статьи Уравнение Структурная формула Особенности солей угольной кислоты Химические свойства Применение Производители. Угольная кислота появляется в результате разложения углекислого газа в водной среде. Этим веществом искусственно насыщают минеральные воды. Формула угольной кислоты Н2СО3. Поэтому при открытии бутылки с газированной водой, можно увидеть активные пузырьки.

COM — образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Вопросы ответы Задать вопрос О проекте Гость x Авторизация.

Соли угольной кислоты. 9-й класс

Account Options Войти. Для всех. Добавить в список желаний. Найдем в таблице Менделеева все элементы, из которых состоит Cu OH 2. В нем 70 тем по неорганической и 90 по органической химии. Учительница это заметила и идет забирать телефон.

Тест по теме «Подгруппа Углерода»

Это цепочка превращений. Из углерода надо получить диоксид углерода, из диоксида углерода получить угольную кислоту, из угольной кислоты получить соляную кислоту. Можно сделать в несколько стадий: 3. В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:. Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты реакция носит обратимый характер :.

1) 2Na + h3CO3 = Na2CO3 + h3 2) MgO + h3CO3 = MgCO3 + h3O 3) 2KOH + h3CO3 = K2CO3 + 2h3O 4) BaCl2 + h3CO3 = BaCO3 (стрелочка вниз) +.

ДЗC -amp;gt; CO2 -amp;gt; h3CO3 -amp;gt; Na2CO3 -amp;gt; Na2SO4

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты :. В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:. Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия пищевой соды и уксусной кислоты.

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Switch to English регистрация. Телефон или email. Чужой компьютер. Занимательная Химия.

Категории вопросов.

COM — образовательный портал Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов. Вопросы ответы Задать вопрос О проекте Гость x Авторизация. Чужой компьютер. Регистрация Забыл пароль. Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах. Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык.

Цели урока: знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и ее соли; знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. Термическим разложением солей угольной кислоты карбонатов. Обжиг известняка — в промышленности:. Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:.


Недра Нептуна и Урана могут состоять из экзотических кислот

Химики из МФТИ и Сколтеха Артем Оганов и Габриэле Салех выяснили, из каких веществ могут состоять недра Урана, Нептуна и ледяных спутников планет-гигантов. Компьютерное моделирование показало, что при высоких давлениях, характерных для их недр, образуются экзотические кристаллические и полимерные соединения, в том числе угольная и ортоугольная кислота, известная также как «кислота Гитлера». Результаты исследования опубликованы в престижном журнале Scientific Reports.

Группа под руководством Артема Оганова разработала самый универсальный и мощный на сегодня алгоритм предсказания структуры химических соединений — USPEX (Universal Structure Predictor: Evolutionary Xtallography). С его помощью ученые исследовали химическое поведение системы углерод-водород-кислород под высоким давлением. Они предприняли поиск всех стабильных соединений в диапазоне до 400 гигапаскалей (около 4 миллионов атмосфер) и нашли множество новых веществ. В их числе клатрат (соединение включения) молекулярного водорода и метана 2Ch5:3h3, стабильный от 10 до 215 гигапаскалей. Кроме того, выяснилось, что при давлении выше 0,95 гигапаскаля (около 10 тысяч атмосфер) становится термодинамически стабильной угольная кислота (h3CO3). Это очень необычно для вещества, которое крайне неустойчиво в обычных условиях — требует для синтеза сильных кислот и сохраняется только в вакууме при очень низких температурах.

Условия, при которых может возникать угольная кислота, существуют в недрах ледяных спутников планет-гигантов, например, внутри спутника Юпитера Европы. Снаружи они покрыты толстым слоем льда, под ним — океан, окружающий каменное ядро. Ученые из многих групп не исключают, что в этом океане может существовать жизнь. «Раньше считалось, что океан в таких спутниках непосредственно контактирует с каменным ядром и между ними происходит химическая реакция. Наша работа показывает, что ядро может быть “обернуто” в слой кристаллизованной угольной кислоты, что сделает невозможной реакцию ядра и водного океана», — отмечает Оганов.

При росте давления до 44 гигапаскалей угольная кислота превращается в полимер, который сохраняет устойчивость до как минимум 400 гигапаскалей. Кроме того, при 314 гигапаскалях становится возможной экзотермическая реакция между угольной кислотой и водой с образованием ортоугольной кислоты (h5CO4). Это соединение пока не удавалось получить в лабораториях из-за его крайней нестабильности. Структура молекулы ортоугольной кислоты напоминает свастику, почему ее в шутку называют «кислотой Гитлера». «Не исключено, что ядра Нептуна и Урана могут содержать значительные количества полимера угольной кислоты и ортоугольной кислоты», — заключает Оганов.

Титрование 0,1 м раствора h3co3 0,1 м раствором NaOh

Министерство народного образования

Республики Башкортостан

Расчетно-графическое задание

по титриметрии.

2. Титрование 0,05 М раствора NaCl 0,05 М раствором AgNO3

Выполнил: студент 2 курса гр.В

химического факультета

Гатауллин С.С.

Проверил: к.х.н., доцент

Кручкова Е.С.

Уфа-2005

Содержание:

Кислотно-основное титрование

1. Сущность титриметрии

1.1. Основные понятия….………………………………………………………..3

1.2. Стандартные растворы……………..…………………….…………………5

2. Кислотно-основное титрование…………………………………….…………6

3. Вывод формул для расчета pH при титровании слабой двухосновной кислоты сильным основанием …………………………………….…………….7

4. Значение pH в различные моменты титрования……………….…………….9

5. Кривая титрования 0,1 М раствора угольной кислоты

0,1 М раствором гидроксида натрия…………………………….……………..10

6. Выбор индикатора. Индикаторная погрешность………………….…………11

7. Вывод по кривой титрования. Титрование 0,1 М раствора угольной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Осадительное титрование…..14

8. Вывод формул pCl на различных этапах титрования………………………14

9. Значения pCl в различные моменты титрования……………………………16

10. Кривая осадительного титрования 0,1 М раствора NaCl 0,1 М раствором AgNO3…………………………………………………………………….………17

11. Способ фиксирования точки эквивалентности……………………………18

12. Расчет индикаторных погрешностей……………………………………….19

13. Вывод по кривой титрования 0,1 М раствора NaCl 0,1 М раствором AgNO3 ……………………………………………………………………………19

Список литературы……..………………………………………………….…….21

1. Сущность титриметрии.

1.1. Основные понятия.

Титриметрический, или объёмный анализ – метод количественного анализа, основанный на измерении объёма (или массы) реагента Т, затраченного на реакцию с определяемым веществом Х. Другими словами, титриметрический анализ – это анализ, основанный на титровании.

Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрант – раствор, содержащий активный реагент Т, с помощью которого проводят титрование.

Аликвотная доля (аликвота) – это точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа.

Точка эквивалентности – это момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Конечная точка титрования (КТТ) – точка (момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора (например, его окраска) оказывает заметное изменение. КТТ соответствует более или менее ТЭ, но чаще всего не совпадает с ней.

Индикатор – вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи её.

Интервал перехода индикатора – область концентрации ионов водорода, металла или других ионов, в пределах которой глаз способен обнаружить изменение в оттенке, флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора.

Степень оттитрованности f – отношение объёма V(T) добавленного титранта к объёму V(ТЭ) титранта, соответствующему ТЭ:

f=V(T)/V(ТЭ)

Другими словами, степень оттитрованности раствора – это отношение количества оттитрованного вещества к его исходному количеству в анализируемом растворе.

(1-f) – показывает какая часть титруемого вещества от исходного количества осталась (недотитровалась) в растворе.

(f-1) показывает какая часть от исходного количества вещества перетитровалась.

Кривая титрования – графическое изображение зависимости изменения концентрации c(X) определяемого вещества X или некоторого связанного с ним свойства системы (раствора) от объёма V(T) прибавленного титранта Т.

Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе

Реакции, используемые в титриметрическом анализе, должны отвечать следующим основным требованиям:

  1. Реакция должна протекать по строго определённому стехиометрическому уравнению. Побочные реакции должны быть исключены.

  2. Реакция должна протекать количественно, т. е. практически до конца. Равновесие в системе должно быть полностью смещено в сторону продуктов реакции. Степень превращения исходных веществ в продукты реакции в ТЭ должна быть не менее 99,90 – 99,99%. Константа равновесия должна быть достаточно большой. Для реакции типа А + В = С, в которой участвуют два исходных реагента А и В, значение константы равновесия К должно быть К 108, в этих условиях реакция протекает не менее чем на 99,99%. Для реакций с участием большего числа реагентов величина константы равновесия должна быть ещё больше.

Так, например, хлорид-ионы осаждаются из водного раствора при прибавлении растворов солей серебра(I) и свинца(II):

Ag+ + Cl  AgCl; K0s(AgCl) = 1,8  10-14; K = 5,6  1013;

Pb2+ + Cl  PbCl2; K0s(PbCl2) = 1,6  10-5; K = 6,3  104.

Константы равновесия К этих реакций (обратные величине произведения растворимости) равны 5,6  1013 и 6,3  104 соответственно. Следовательно, первую реакцию можно использовать для титрования хлорид-ионов, поскольку константа равновесия K = 5,6  1013 > 108. Вторую реакцию нецелесообразно применять для титрования хлорид-ионов, так как эта реакция идёт не до конца (константа её равновесия невелика), и при достижении равновесия в растворе всё чаще остаётся значительное количество хлорид-ионов.

  1. Реакция должна протекать быстро, чтобы в любой момент титрования равновесие устанавливалось практически мгновенно. Иногда для ускорения достижения равновесия растворы нагревают или же вводят в них катализаторы.

  2. Реакция должна позволять точно и удобно определять КТТ вблизи ТЭ.


Полный текст статьи и контактную информацию см. Анжю. хим. Междунар. Эд. 2000 , 39 (5), 891 — 894

Почему существование


угольной кислоты
так долго подвергалось несправедливым сомнениям?

Карбонизация, приводящая к прекрасным пузырькам в нашем шампанском а газированную воду обычно относят к угольной кислоте. Однако, это не совсем точно. на самом деле это углекислый газ (CO 2 ), который образовался во время ферментации или принудительно напиток.Всего 0,003% растворенного газа присутствует в виде угольной кислоты (Н 2 СО 3 ).

Согласно учебникам чистой углекислоты не существует потому что он крайне нестабилен. С тех пор это стало известно быть ошибкой. В последние годы различные исследовательские группы удалось выделить и охарактеризовать угольную кислоту как чистое соединение. Его стабильность была доказана как в твердой, так и в газовой фазах. результат, который долгое время не мог быть должным образом объяснен.какой вызывает расхождение с более ранними наблюдениями?

Исследователи Инсбрука, работающие с Клаусом Р. Лидлом, Эрвином Майером и Андреас Халльбрюкер раскрыли секрет. Выполняя какие-то теоретические выкладки они выяснили, при которых условиях угольная кислота стабильна, и почему эта стабильность пошла неузнанный так долго.

Результат, полученный Лидлом и его коллегами, поразителен. и просто: вода играет решающую роль! Абсолютно без воды угольная кислота очень стабильна.Лидл рассчитал период полураспада 180 000 лет за это. «Однако угольная кислота разлагается немедленно при контакте с водой. Единая вода молекулы достаточно, чтобы ускорить распад молекулы углекислоты в миллиард раз».

Почему углекислота вообще является предметом исследований? Немного заинтересованными сторонами являются ученые, которые пытаются определить присутствует ли угольная кислота во Вселенной. Для этого они нужны спектры чистого газообразного H 2 CO 3 из Лаборатория для сравнения.

Однако и углекислота нам жизненно необходима: она необходима промежуточное звено в переносе CO 2 между тканью и крови, в частности, между легкими и кровью. То превращение углекислого газа в угольную кислоту ускоряется под действием фермента карбоангидразы. В растворе, а значит и в крови, сама угольная кислота в основном диссоциирует на бикарбонатный анион (HCO 3 ) и протон (H + ). Этот равновесие необходимо для поддержания постоянного уровня рН в кровь.

probset3.html

probset3.html НАБОР ЗАДАЧ №6 – ОТВЕТЫ

III.6)

Эта проблема очень похожа на проблему работал через учебник (стр. 206). Вам просто нужно использовать 700 частей на миллион CO2 в атмосфере, а не 350.

Что мы пытаемся найти: pH дождя в равновесии с атмосферой с 700 ppm CO2.

Мы можем решить эту проблему, используя различные равновесные реакции мы узнали на уроке.

Например, мы узнали, что [h3CO3] = [H+] + [HCO3-]
, что означает, что h3CO3 непрерывно преобразуется и снова разорвется.Если h3CO3 долго держится, то произведение [H+]x[HCO3-] будет мало по сравнению с [h3CO3]. Если h3CO3 падает легко разделить, то этот продукт будет большим по сравнению с [h3CO3]. Хорошо, получается, что [H+]x[HCO3-]/[h3CO3] является константой при данной температуре, устанавливается законами природы. Для этой реакции мы называем константу Ка. Так,

Ka x [h3CO3] = [H+] x [HCO3-].

Ключевым моментом здесь является то, что h3CO3 — это то, что называется «слабая кислота».Это странная терминология, но в основном это означает, что [H+] будет равно [HCO3-].

Это позволяет нам сказать: Ка х [ч3СО3] = [Н+] 2

Ка нам дано, так что нам просто нужно получить [h3CO3].

Мы получаем h3CO3 из нашего другого выражения равновесия:

[h3CO3] = Ks x PCO2

Где Ks – константа растворимости CO2, которая дается, а РСО2 — давление СО2 в атмосфере, в «атмосферах», которое является единицей давления.Давление всей атмосферы равно 1 атмосфере. Итак, давление 700 частей на миллион равно 700×10 -6 атмосфер.

Получаем [h3CO3] = 2х10 -5 М

и получаем [H+] = 3,2×10-6 М

pH = -log[H+],     поэтому pH = 5,55

Итак, мы видим, что удвоение содержания CO2 снизит pH дождя. около 0,15 единиц рН. Я не думаю, что информации достаточно, чтобы судить будет ли это иметь значительные последствия. Как чувствительность нашей кожи солнечных ожогов, нам нужно знать чувствительность экосистем к добавленной кислотности.В природе существуют естественные буферные системы, которые, вероятно, могли бы справиться с добавочная нагрузка. И, к сожалению, вполне вероятно, что другие источники кислотности будет намного перевешивать этот вклад.

 

III.9)
Эта проблема немного сложна. я отдал должное люди, которые говорили, что угольная кислота эффективно выветривает горные породы, но не быть проблемой кислотности озера из-за самого процесса выветривания, который добавит основания в результате реакций выветривания или удалит H+ путем ионного обмена до того, как вода достигнет озера.

Есть еще один ответ, который я бы не получил если с учетом проблемы. Люди были на правильном пути, когда писали о Концентрация CO2 в почве достигает очень высокого уровня из-за действия бактерий. Причина, по которой концентрация CO2 может стать такой высокой, заключается в том, что воздух в почве находится в ловушке и не может выйти в атмосферу. В другом Другими словами, вода в почве находится в равновесии с воздухом в почве с очень высокий уровень СО2. Следовательно, угольная кислота значительно снижает рН.Запомнить,
[h3CO3] = Ks x PCO2, [H+] 2 = Ka х [ч3CO3]

Теперь в озере есть бактерии, производящие много СО2. Однако озеро находится в равновесии с открытой атмосферой, что остается на постоянном уровне PCO2. Следовательно, накопление CO2 в озере будет просто привести к выделению CO2 из озера, так что кислотность из-за до угольной кислоты не увеличится.

Не волнуйтесь, если вы не получили это, просто убедитесь, что вы понимать это.
 

III.12)
Незагрязненная дождевая вода — естественный источник Н+

Суть в том, что вы можете получить [H+] из pH. Если pH равен 5,7, как это имеет место для незагрязненной дождевой воды, находящейся в равновесии с 350 частей на миллион CO2 в атмосфере,
[Н+] = 10 -5,7 М
Эта буква М означает «моль» или количество молей на литр.

Если умножить количество молей на литр на литры, получится родинки. Это то, что они ищут.

Таким образом, общее количество осадков составляет 496 000 кубических километров. Ты нужно знать, что 1 кубометр = 1000 литров.

496 000 км 3 x (1000 метров на км) 3 х (1000 литров на кубический метр) = 4,96х10 17 литров,
чтобы осадки доставили 1.0×10 12 молей Н+ в год.

Молния — естественный источник H+

Молния создает в атмосфере NOx, который окисляется до HNO3, сильной кислоты.Быть сильной кислотой означает, что если добавить один моль HNO3 в воду, вы добавляете один моль H+, и вам не о чем беспокоиться. о NO3-, как мы сделали для угольной кислоты.

Итак, все, что нам нужно сделать, это разделить источник, который находится в единиц граммов азота на молярную массу азота (14 граммов на крот). Я не могу переоценить важность молярной массы — она ​​позволяет вам для переключения между массой и #.

20×10 12 грамм N/14 грамм на моль = 1.4×10 12 моль N = 1,4×10 12 моль H+ в год

Биогенная сера — природный источник Н+

Та же идея, что и для молнии, в том природные соединения серы со временем окисляются до h3SO4, но важные разница в том, что вы поставляете 2 моля H+ на каждый моль серы.

65×10 12 грамм S/32 грамма на моль = 2,0×10 12 молей S x 2 моля H+ на моль S
= 4.0×10 12 моль Н+ в год.

Итого природный источник H+ составляет около 7,6×10 12 молей H+ в год.

Сжигание/плавка угля — антропогенные источник Н+

То же, что и для биогенной серы — дает 5,8×10 12 моль H+ на год.

Процессы горения – антропогенные источник Н+

Та же идея, что и для молнии — дает 1,4×10 12 молей Н+ в год.

Итого антропогенный источник H+ составляет 7,2×1012 молей H+ в год.

Аммиак (Nh4) займет 1 моль H+ на каждый моль N

так естественные и антропогенные источники каждый продукция 60×10 12 грамм N

эквивалентно 4,3×10 12 молей Н+ нейтрализуется каждый год.

Так чистая натуральная Источник Н+ (7.6-4,3 = 3,3)х10 12 молей H+ в мире в год.
     сеть антропогенный (человеческий) источник равен (7,2-4,3 = 2,9)х10 12 моль Н+ в год.

, поэтому человеческий источник Н+ в окружающая среда соперничает с естественным глобальным источником…

d) разделить чистый природный источник на общую площадь поверхности, чтобы получить 0,0065 моль Н+ на м2 в год
    разделить сеть человеческий источник промышленно развитой зоной, чтобы получить 0.25 моль Н+ на м2 в год

и вы видите, что промышленная деятельность действительно загружают промышленные районы гораздо более высоким потоком H+, что Вы можете поспорить, что это негативно повлияет на экосистемы, если их буферная способность превышены.

Кислотно-щелочной баланс

Кислотно-щелочной баланс

Кислотно-основное Баланс


Выяснение причины кислотно-щелочной дисбаланс является ключом к его лечению.

  • Упрощенный подход понимание взаимосвязи кислоты и основания начинается с угольной кислоты ( ч3СО3 ).
  • Как обсуждалось ранее, под заголовком Дыхательные Механизм, углекислый газ при растворении представляет собой кислоту. в воде.
    • Двуокись углерода вырабатывается метаболизмом.
    • Пока клетки функционируют, будет произведено CO2 .
    • Дыхательный механизм влияет на рН в течение минут.
    • Метаболические изменения может занять дней, чтобы повлиять на рН.

Итак, давайте объединить две формулы для описания угольной кислоты — бикарбоната буфер системы.

Двуглавый стрелки указывают на то, что процесс обратим

СО2 + Н3О <--> h3CO3 <--> ( HCO3- ) + ( H+ )


Мгновенная обратная связь:

Это Почкам требуется всего несколько минут, чтобы изменить количество бикарбоната в кровь.


Вы видите, как любой механизм (респираторный или метаболический) может вызывать ацидоз или алкалоз.

  • Поддерживается нормальный pH путем уравновешивания h3CO3 (угольная кислота) и HCO3- (двухуглеводороды).

Задача интерпретации АБГ заключается в определении причины кислотно-щелочного (углекислотно-бикарбонатного) дисбаланса и исправь это.

  • «Компенсация» это нормальная и здоровая попытка организма нормализовать pH путем нейтрализации обратный механизм.
  • Например: Если pH высокий из-за респираторного алкалоза (низкий CO2 ):
    • Щелочной HCO3- уменьшится, чтобы нейтрализовать рН.
    • В этом случае ненормальный бикарбонат не является метаболической проблемой; это метаболический раствор к респираторной проблеме.
    • Если исправить основная респираторная проблема, компенсаторная метаболическая аномалия исправится сам.
    • Вот почему это важно определить, что является причиной, а что следствием.
    • Если вы лечите компенсаторная аномалия, вы делаете рН еще более ненормальным.
      • Другими словами, в этом примере, если вы дали бикарбонат, потому что бикарбоната было мало, вы остановили бы метаболическую компенсацию и усилили бы алкалоз путем добавления другого щелочного вещества.
    • Лечение должно заключаться в уменьшении частоты и/или глубины вентиляции для удержания большего количества CO2.
      • Это «подкислит алкалоз.»
      • Метаболизм компенсация должна прекратиться, когда рН начнет нормализоваться.

Следует помнить:

  1. Любой механизм (дыхательный или метаболические) могут вызывать либо алкалоз, либо ацидоз.
  2. Это нормально для каждого механизм компенсации другого.
  3. Вы должны найти причина.
  4. Лечить причину, а не причину компенсация.

Мгновенная обратная связь:

Если вы лечите причину проблемы, компенсаторный механизм должен скорректироваться сам.


Нажмите здесь, чтобы поступить в Tulane Univ. Медицинский факультет, каф.кислотно-щелочной анестезии учебник баланса.


© RnCeus.com

 

 

%PDF-1.4 % 181 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 181 90 0000000016 00000 н 0000002762 00000 н 0000002965 00000 н 0000002991 00000 н 0000003039 00000 н 0000003074 00000 н 0000003473 00000 н 0000003580 00000 н 0000003689 00000 н 0000003796 00000 н 0000003904 00000 н 0000004013 00000 н 0000004122 00000 н 0000004228 00000 н 0000004337 00000 н 0000004447 00000 н 0000004557 00000 н 0000004667 00000 н 0000004777 00000 н 0000004887 00000 н 0000004996 00000 н 0000005103 00000 н 0000005239 00000 н 0000005318 00000 н 0000005397 00000 н 0000005476 00000 н 0000005554 00000 н 0000005633 00000 н 0000005711 00000 н 0000005788 00000 н 0000005865 00000 н 0000005943 00000 н 0000006021 00000 н 0000006097 00000 н 0000006176 00000 н 0000006255 00000 н 0000006334 00000 н 0000006557 00000 н 0000007243 00000 н 0000007702 00000 н 0000008076 00000 н 0000008363 00000 н 0000008729 00000 н 0000008890 00000 н 0000008967 00000 н 0000015321 00000 н 0000015863 00000 н 0000016232 00000 н 0000016644 00000 н 0000021581 00000 н 0000021967 00000 н 0000022383 00000 н 0000022663 00000 н 0000025149 00000 н 0000026484 00000 н 0000026830 00000 н 0000028122 00000 н 0000029387 00000 н 0000029795 00000 н 0000031145 00000 н 0000031221 00000 н 0000032653 00000 н 0000033817 00000 н 0000034334 00000 н 0000034683 00000 н 0000035064 00000 н 0000035293 00000 н 0000039477 00000 н 0000040454 00000 н 0000041434 00000 н 0000058622 00000 н 0000060956 00000 н 0000064245 00000 н 0000064485 00000 н 0000064850 00000 н 0000064977 00000 н 0000067835 00000 н 0000068159 00000 н 0000068540 00000 н 0000068750 00000 н 0000069233 00000 н 0000069349 00000 н 0000069405 00000 н 0000069581 00000 н 0000069683 00000 н 0000069782 00000 н 0000069901 00000 н 0000070013 00000 н 0000070122 00000 н 0000002096 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 270 0 объект поток xb«`f` À

%PDF-1.6 % 205 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 205 140 0000000016 00000 н 0000003995 00000 н 0000004166 00000 н 0000004295 00000 н 0000004372 00000 н 0000004394 00000 н 0000004988 00000 н 0000005167 00000 н 0000005306 00000 н 0000005445 00000 н 0000005584 00000 н 0000005723 00000 н 0000005862 00000 н 0000006001 00000 н 0000006140 00000 н 0000006279 00000 н 0000006418 00000 н 0000006557 00000 н 0000006696 00000 н 0000006835 00000 н 0000006974 00000 н 0000007113 00000 н 0000007252 00000 н 0000007390 00000 н 0000007529 00000 н 0000007667 00000 н 0000007805 00000 н 0000007943 00000 н 0000008079 00000 н 0000008191 00000 н 0000008721 00000 н 0000008968 00000 н 0000009446 00000 н 0000009699 00000 н 0000010129 00000 н 0000010574 00000 н 0000010736 00000 н 0000010773 00000 н 0000011273 00000 н 0000011300 00000 н 0000011414 00000 н 0000012730 00000 н 0000013993 00000 н 0000014808 00000 н 0000015006 00000 н 0000015739 00000 н 0000015874 00000 н 0000016004 00000 н 0000016682 00000 н 0000017000 00000 н 0000017350 00000 н 0000018370 00000 н 0000019810 00000 н 0000019995 00000 н 0000020433 00000 н 0000020929 00000 н 0000021026 00000 н 0000021405 00000 н 0000021505 00000 н 0000022426 00000 н 0000022724 00000 н 0000023042 00000 н 0000024439 00000 н 0000025837 00000 н 0000027299 00000 н 0000027430 00000 н 0000027596 00000 н 0000029159 00000 н 0000030449 00000 н 0000042083 00000 н 0000042192 00000 н 0000047945 00000 н 0000048015 00000 н 0000048118 00000 н 0000059190 00000 н 0000059451 00000 н 0000059885 00000 н 0000070779 00000 н 0000071046 00000 н 0000080810 00000 н 0000081221 00000 н 0000083871 00000 н 0000083941 00000 н 0000096351 00000 н 0000096378 00000 н 0000096905 00000 н 0000097223 00000 н 0000097250 00000 н 0000097685 00000 н 0000097816 00000 н 0000098154 00000 н 0000098447 00000 н 0000098781 00000 н 0000099001 00000 н 0000135738 00000 н 0000135777 00000 н 0000140056 00000 н 0000140460 00000 н 0000141063 00000 н 0000141666 00000 н 0000142159 00000 н 0000142613 00000 н 0000143095 00000 н 0000143541 00000 н 0000144107 00000 н 0000144591 00000 н 0000145194 00000 н 0000145654 00000 н 0000146148 00000 н 0000146688 00000 н 0000147174 00000 н 0000147580 00000 н 0000148028 00000 н 0000148520 00000 н 0000149022 00000 н 0000149493 00000 н 0000149563 00000 н 0000149635 00000 н 0000149901 00000 н 0000149970 00000 н 0000150115 00000 н 0000150419 00000 н 0000150488 00000 н 0000151015 00000 н 0000151084 00000 н 0000151341 00000 н 0000151410 00000 н 0000151691 00000 н 0000151760 00000 н 0000151883 00000 н 0000151952 00000 н 0000152067 00000 н 0000152136 00000 н 0000152236 00000 н 0000152305 00000 н 0000152411 00000 н 0000152480 00000 н 0000152646 00000 н 0000152715 00000 н 0000003096 00000 н трейлер ]/предыдущая 986513>> startxref 0 %%EOF 344 0 объект >поток hвязьTmHSa>nW5?P>lMt5s:\!e`2N7f~ 2A!`G+c? t]==

Газы крови Text

Кислоты и pH

      pH – это метод выражения чрезвычайно малых концентраций кислоты в растворе.Масштаб экспоненциальный — изменение на одну единицу на самом деле десятикратное изменение. В растворе с pH 1 кислоты в десять раз больше, чем в растворе с pH 2.
      Шкала pH позволяет описывать концентрации от 1 до 1/100 000 000 000 000 (от 10 до минус 14) моль*/литр. pH определяется как отрицательный логарифм концентрации или активности ионов водорода (H+).

           pH = — log [H+]

      рН воды равен 7, а концентрация ионов водорода равна 0.0000001 М/л (-log[от 10 до минус 7]=7).
      Кислоты — это вещества, которые могут образовывать ион водорода. Сильные кислоты слабо удерживают свой ион Н+, поэтому он может диссоциировать и воздействовать на другие вещества. Слабые кислоты удерживают водород более плотно, поэтому он не так сильно влияет на концентрацию свободных ионов водорода, и поэтому раствор имеет более высокий (менее кислый) pH.

      *Моль — это единица измерения, основанная на количестве молекул, а не на весе или объеме. Это 6,02246 x 10 в 23-й степени, количество молекул, необходимое для получения молекулярной массы в граммах.Например, моль водорода (атомный вес 1,00797, два атома на молекулу) будет весить 2,01594 грамма. «Эквивалент» — от которого происходит единица миллиэквивалента (мэкв) — это то же самое с точки зрения ионной активности. Эквивалентом вещества с зарядом +1 является моль, а для эквивалента вещества с зарядом +2 требуется только половина моля.

Back to Top

Кислотное буферирование

      Буфер — это вещество, которое сопротивляется изменениям pH (концентрации кислоты) за счет обратимой реакции. происходит лишь незначительное изменение рН.Добавьте кучу щелочи, буфер вернется в исходное состояние.
      Буферная система состоит из слабой кислоты в сочетании с ее солью. Примером буфера является система угольной кислоты (h3CO3) и бикарбоната (H+ HCO3-). Когда система h3CO3/HCO3- имеет рН, допускающий существование значительных количеств как молекулярных (недиссоциированных), так и диссоциированных (ион водорода отщепленных) форм, она сопротивляется изменению рН, претерпевая изменение относительных концентраций. Когда к буферному раствору добавляют кислоту, результирующее изменение pH меньше, чем оно было бы, если бы буфера не было.
      При добавлении иона водорода (H+) большая часть водорода поглощается солью буферной кислоты. С бикарбонатом H+ связывается с HCO3- с образованием h3CO3, который является слабой кислотой. С меньшим количеством доступных ионов водорода раствор менее кислый, чем он был бы без буфера.
      Второй характеристикой буфера является то, что реакция обратима — ион водорода может быть возвращен. Когда к раствору добавляется щелочь, угольная кислота обеспечивает протон для нейтрализации щелочи, снова противодействуя обычно большому изменению pH, которое происходит при добавлении иона гидроксида (OH-).Вернуться к началу

Кислотно-щелочной баланс в организме

      pH тела должен поддерживаться в узком диапазоне. Большинство систем организма оптимально функционируют при рН около 7,4. При изменении pH (выше или ниже) ферменты могут перестать функционировать, нервная и мышечная активность ослабевает, и, наконец, нарушается вся метаболическая активность.
      Гемоглобин является одним из наиболее важных буферных агентов. Его буферная способность обусловлена ​​имидазольной цепью молекулы гемоглобина, которая содержит гистадины.Имидазол может принять дополнительный протон или отдать его обратно при нормальном рН тела.
      Гемоглобин обладает дополнительным свойством, которое позволяет ему поддерживать рН в капиллярах, известным как эффект Бора. В сочетании с кислородом гемоглобин имеет тенденцию высвобождать ионы водорода, присоединенные к цепи имидазола (становится более сильной кислотой). Когда гемоглобин подвергается воздействию кислоты и более низких концентраций кислорода в капиллярах, он отдает кислород. Затем он становится более слабой кислотой, поглощая дополнительный ион водорода.Это изменение поддерживает рН в капиллярах практически на том же уровне, несмотря на более высокую концентрацию СО2.
      Противоположное изменение происходит, когда гемоглобин подвергается воздействию более высокой концентрации кислорода в легких. Когда он поглощает кислород, он становится более кислым (более склонным к высвобождению ионов водорода). Ионы водорода реагируют с бикарбонатом с образованием угольной кислоты, которая, в свою очередь, превращается в углекислый газ и выделяется в альвеолы. Таким образом, гемоглобин является не только молекулой, транспортирующей кислород, но и системой, транспортирующей кислоту.Вернуться к началу

Углекислотно-бикарбонатная буферизация

      Система угольно-бикарбонатная кислота является классическим химическим буфером. Кроме того, организм имеет возможность устранять химические вещества с любого конца химической реакции для поддержания pH. В случае бикарбоната химическая реакция выглядит так: СО2 из организма через дыхание.Например, добавление достаточного количества кислоты для снижения уровня бикарбоната в сыворотке наполовину обычно приводит к снижению pH с 7,4 до 6,0, но вместо этого весь лишний h3CO3 удаляется путем преобразования в CO2. Падение pH стимулирует дополнительное дыхание, поэтому CO2 (и, следовательно, больше h3CO3) удаляется. Поэтому рН падает только до 7,3 или 7,2.
      С другой стороны уравнения избыток кислоты или щелочи может быть удален через почки.
      Изменения концентрации угольной кислоты происходят быстро (секунды) в ответ на гипо- или гипервентиляцию.С другой стороны, изменения уровня бикарбоната требуют часов или дней благодаря относительно медленному процессу выведения почками.
      Отношение бикарбоната к угольной кислоте определяет рН крови. Обычно отношение бикарбоната к угольной кислоте составляет примерно 20:1.
      Эта взаимосвязь описывается уравнением Хендерсона-Хассельбаха:

           pH = pK + log (HCO3-/h3CO3)

      (pK – константа диссоциации буфера, 6,10 при температуре тела.Изменение pK в зависимости от температуры является причиной, по которой определение pH должно быть скорректировано для пациентов с аномальной температурой.)

      Так как углекислый газ прямо пропорционален угольной кислоте (h3CO3) и может быть измерен непосредственно, он будет заменен на HH уравнение.
PACO2 = 33 x H3CO3 или H3CO3 = .03 X PACO2

путем замены,

pH = PK + log (HCO3 — / (PACO2 x 0,03))

, таким образом, измеряя сывороточный pH и PACO2, сывороточный бикарбонат может быть рассчитано:
           log (HCO3-) = pH + log (PaCO2) — 7.604

Вернуться к началу

Общий CO2

      «Общий CO2» — это значение, которое часто указывается в бланках анализов газов крови. Общий CO2 определяется как сумма углекислого газа и бикарбоната, или

          ] + [HCO3-]

      Поскольку нормальное соотношение бикарбоната к угольной кислоте при физиологическом pH составляет около 20:1, общее содержание CO2 будет примерно на 5 % выше, чем содержание бикарбоната в сыворотке. больше 5%, у пациента будет ацидоз.
      Общее содержание CO2 само по себе не является особенно информативным. Однако это будет ненормально в случаях хронических (компенсированных) нарушений кислотно-щелочного баланса, например, когда хронически повышенный уровень углекислого газа вызывает задержку бикарбоната.
      Для большинства клинических решений для оценки кислотно-щелочного состояния используются бикарбонат сыворотки, PaCO2 и pH. Типичный клиницист, вероятно, игнорирует TCO2. Диагностика причин кислотно-щелочного нарушения обсуждается далее в этом руководстве. Вернуться к началу

Базовый избыток

      «Буферная основа» — это сумма всех анионных буферных компонентов в крови, таких как бикарбонаты, сульфаты и фосфаты.Избыток основания — это величина отклонения буферной базы пациента от нормы, другими словами, сколько дополнительных основных (анионных) химических веществ содержится в крови пациента, выраженное в миллиэквивалентах на литр.
      Избыток основания также определяется как количество кислоты (в мг-экв/л), которое необходимо добавить в кровь пациента, чтобы довести ее рН до нормального значения 7,4.
      Превышение базы может быть отрицательным значением. Если у пациента ацидоз, необходимо удалить кислоту, чтобы привести pH к норме.В этом случае, например, избыток основания, равный -8, будет означать, что необходимо добавить 8 мг-экв на литр основания, чтобы привести кровь пациента к нормальному pH.
      Хотя многие врачи используют разницу между уровнем бикарбоната пациента и средним уровнем бикарбоната, равным 24, в качестве показателя потребности пациента в заместительной терапии бикарбонатом, избыток оснований является более точным показателем, поскольку он также учитывает другие буферы, такие как фосфат и гемоглобин. Он остается точным в тех случаях, когда буферная способность гемоглобина снижена из-за анемии.Вернуться к началу

Базовый избыток ECF

      Базовый избыток крови на самом деле не указывает на базовый избыток общей внеклеточной жидкости (ECF). Из-за разного содержания белка и отсутствия гемоглобина внеклеточная жидкость имеет разную буферную способность. Более того, каждая внеклеточная жидкость (например, спинномозговая жидкость или интерстициальная жидкость) имеет различный буферный статус.
      Клиническое определение количества бикарбоната, необходимого для лечения тяжелого ацидоза, обычно основано на избытке оснований в крови.Однако существует неизбежная неточность, обусловленная несколькими факторами:

           1) временная динамика ацидоза делает кислотность крови
                во многих случаях плохо отражает общую кислотную нагрузку организма.
           2) в зависимости от состояния гидратации распределение жидкости в организме меняется.
           3) ECF в процентах от массы тела зависит от возраста и содержания жира.

      В целом рекомендации по бикарбонатной терапии находятся в диапазоне 0.от 1 до 0,2 мг-экв, умноженное на массу тела, умноженную на базовый избыток (без учета знака минус).

           бикарбонат = 0,1 x (-B.E.) x вес в кг

      Другими словами, используя формулу 0,1 умножить на вес, вы фактически нейтрализуете расчетный избыток кислоты в жидкостном отсеке, составляющем одну десятую от размера тела. Если вы используете значение 0,2, умноженное на вес, умноженное на BE, вы обрабатываете резервуар жидкости размером 20% от размера тела. Этот объем жидкости включает в себя кровь, а также жидкости, которые быстро уравновешиваются с ней.Конечно, больше кислоты будет присутствовать в другом месте, особенно если ацидоз носит более хронический характер. Вернуться к началу

Влияние кислотно-щелочного баланса на кислород

      Кислородный статус зависит от кислотно-щелочного состояния. Кислород влияет на буферную способность гемоглобина через эффект Бора (обсуждавшийся ранее), но верно и обратное. При заданном давлении кислорода насыщение крови кислородом снижается за счет увеличения концентрации углекислого газа или ионов водорода.
      Количество кислорода, переносимого кровью, связано с PaO2, но зависимость не является линейной. Скорее, насыщение гемоглобина кислородом связано с PaO2 сигмовидной кривой. Когда давление кислорода в крови превышает 70 мм рт. ст.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.