Гидроксид как химическое соединение: ГИДРОКСИД КАК ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ — 9 Букв

Содержание

Гидроксид | химическое соединение

Гидроксид , любое химическое соединение , содержащее одну или несколько групп, каждый содержащий один атом каждый из кислорода и водорода , соединенные вместе , и функционируют в качестве отрицательно заряженного иона ОН . Положительно заряженная часть соединения обычно представляет собой ион металла ( например, натрия, магния или алюминия), хотя это может быть органическая группа ( например, гуанидиний или тетраметиламмоний). Предпочтительно характеризовать присутствие неионизированной ковалентно связанной гидроксильной группы ОН с помощью приставки гидрокси, как в органическом соединении гидроксиуксусной кислоты, СН 2OHCOOH, или суффиксом ol, как в метаноле, CH 3 OH, и в координационных соединениях приставкой hydroxo, как в тетрагидроксоаурате калия, KAu (OH) 4 .

Гидроксиды включают известные щелочи лабораторных и промышленных процессов. Гидроксиды щелочных металлов, лития , натрия, калия, рубидия и цезия, являются самыми сильными основаниями, наиболее стабильными и наиболее растворимыми из гидроксидов. Гидроксид натрия, NaOH, также известный как каустическая сода или щелочь, имеет большое промышленное значение. Кальций, барий и стронций — все щелочноземельные металлы — образуют растворимые гидроксиды, которые являются сильными основаниями, но менее стабильны, чем гидроксиды щелочных металлов. Из них гидроксид кальция Ca (OH)

2 , широко известный как гашеная известь, является наиболее распространенным. За исключением гидроксида таллия (TlOH), гидроксиды других металлов, таких как магний, железо, висмут, никель, кобальт и медь плохо растворяются в воде, но нейтрализуют кислоты. Гидроксиды бериллия, свинца, цинка, алюминия, хрома (трехвалентный), олова (двухвалентный), золота (трехвалентный) и некоторых других металлов проявляют как кислотные, так и основные свойства; т.е. они растворяются в водных растворах оснований или кислот. Гидроксиды и другие вещества, такие как оксиды и сульфиды, с этими двойными свойствами, называются амфотерными.

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Свойства гидроксида натрия и применение вещества в промышленности и быту

Гидроксид натрия является неорганическим токсичным соединением, которое широко применяется при изготовлении различных продуктов ежедневного пользования, в промышленных и бытовых целях.

Основные свойства гидроксида натрия

Наименование неорганического соединения произошло из физических и химических свойств едкого натра, который оказывает сильно разъедающее действие при соприкосновении с различными поверхностями, включая кожу, бумагу, ткани и другие органические вещества. В технических сферах вещество также именуют каустической содой, применение которой распространяется на область быта, промышленность.

Физические свойства гидроксида натрия

По физическим свойствам едкий натр – твердый реагент белого цвета, который плавится при температуре выше 322 градусов. Характеризуется сильной гигроскопичностью. При взаимодействии с воздухом «расплывается» из-за активного поглощения паров воды. При взаимодействии с водой – растворяется, выделяя тепло из-за образования гидратов. Полученный раствор получается мылким.

Химические свойства гидроксида натрия

При взаимодействии с воздухом образует гидраты различного состава, которые при нагревании начинают разлагаться. Вещество хорошо распадается при сочетании с растворами и проявляет свойства щелочей.

Легко вступает в реакции с некоторыми веществами, включая:

  1. Кислоты.
  2. Кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды.
  3. Галогены.

Под воздействием высокой температуры может вступать в реакцию с металлами, а при смешивании с солями – образовывать гидроксиды. В ходе реакции с монооксидом углерода образуется формиат натрия.

Меры безопасности (класс опасности)

Каустик входит в группу пожаробезопасных и не взрывоопасных веществ, но в то же время едким и коррозионно-активным реактивом. Из-за чего веществу был присвоен 2 класс опасности. При взаимодействии с кожными покровами образуется сильнейший ожог, со слизистой носа, глаз — тяжелые заболевания, включая полную потерю зрения. При использовании реагента надевают средства индивидуальной защиты: очки, перчатки и химостойкие костюмы.

Хранение и перевозка

При транспортировке реагента используют II и III группы упаковок. Если же необходима совместная упаковка, используют марки MP15 (II группа упаковки), MP19 (III группа упаковки). Для перевозки используют транспорты 2 или 3 категории.

Для хранения используют герметичную тару, которую помещают в сухое складское помещение. Рядом с веществом нельзя хранить кислоты, включая органические, легкие металлы и их сплавы.

Применение гидроксида натрия

На производственные и бытовые цели распространяется использование:

  • натра едкого чешуированного;
  • натра едкого гранулированного;
  • диафрагменного твердого;
  • ртутного, химического или диафрагменного раствора.

Применение едкого натра распространяется на множество областей:

  1. Получение бумаги.
  2. Каустик участвует в получении бумаги и картона, искусственного волокна и древесно-волоконных плит. Также применение распространяется на делигнификацию целлюлозы.
  3. Изготовление бытовой химии.
  4. В данной области применения каустическая сода необходима, чтобы провести омыление жиров, которые используются в мыльной продукции, шампунях и других моющих растворах.
  5. Отрасль химического производства.
  6. В химии каустик используется с целью нейтрализации действия кислоты или оксидов. Используется в качестве катализатора при проведении химических опытов, анализе для титрования, получении чистых металлов или травлении алюминия. В переработке нефти необходим для получения масел.
  7. Получение биодизельного топлива.
  8. В этой области каустик выступает в роли щелочного катализатора, который добавляется к смеси органических масел и спирта.
  9. Для прочистки инженерных коммуникаций.
  10. При устранении трубных застоев едкий натр выступает растворителем. Агент расщепляет скопление мусора и обеспечивает его дальнейшее движение по коммуникации.
  11. В военной сфере.
  12. В данной области едкий натр используется, чтобы дегазировать и нейтрализовать действие отравляющих веществ. Реагент применяется при сборке изолирующих приборов для дыхания, где едкий натр выступает в роли очистителя воздуха от примесей углекислого газа.
  13. В текстильном производстве.
  14. В текстильном деле каустик используется для мерсеризации хлопкового и шерстяного сырья. При непродолжительном воздействии едким веществом, растительное волокно становится более прочным, блестящим и шелковистым.
  15. В поварском деле.
  16. Использование каустика в приготовлении блюд позволяет быстро очистить овощи и фрукты от кожуры. Также применяется для получения некоторых видов сладостей, напитков и шоколада.
  17. В косметологических процедурах.
  18.  При помощи каустика удается избавиться от папиллом, бородавок и огрубевших частиц кожи.
  19. В проявлении фотоснимков.

При проявке фотографий едкий натр ускоряет процесс, что позволяет в разы сократить время на обработку фотоматериалов.

Чтобы купить гидроксид натрия, свяжитесь с нами по телефону или заполните форму на сайте.


Гидроксид индия г. Новосибирск — ПО Трубное решение

Гидроксид индия

Гидроксид индия — неорганическое химическое соединение. Вещество является гидроксидом металла индия. Гидроксид индия представляет из себя аморфное вещество белого цвета. Соединение не растворяется в воде и других жидкостях.

Получение

Неорганическое химическое вещество получают несколькими способами, а именно:

— Путем осаждения соли индия. Однако осаждать соль в обязательном порядке необходимо щелочью. При этом сама соль должна быть растворимой.

— Джалиндит — достаточно редкий металл, является гидроксидом индия с небольшими примесями.

Физические свойства

— Гидроксид индия является аморфным веществом белого цвета.

— Неорганическое химическое соединение не способно растворяться в воде и других жидкостях.

— При нагревании вещество начинает процесс разложения.

— Соединение образует кристаллы кубической сингонии.

— Плавится при невысокой температуре (температура плавления вещества равна примерно 150 градусам Цельсия. 

— Однако температура кипения, наоборот, довольно высокая и составляет 2300 градусов по Цельсию.

— Удельный вес составляет около 7,31.

Химические свойства

— Неорганическое вещество взаимодействует с кислотами.

— Химическое соединение вступает в реакцию с щелочами.

— В атмосфере сухого воздуха гидроксид индия не теряет блеск. 

— При нагревании вещество с легкостью покрывается пленкой. Однако сильный процесс окисления начинается лишь про температуре, которая выше температуры плавления.

— При нагревании в токе хлора гидроксид индия достаточно быстро сгорает. Вещество вступает в соединение с другими галогенами и серой.

— Вещество медленно реагирует с обычными кислотами, гораздо быстрее — с азотной кислотой.

— Не вступает в реакцию со щелочами. 

Применение

Гидроксид индия применяется вместо серебра для покрытия рефлекторов. Те рефлекторы, которые покрывают химическим веществом совершенно не тускнеют. Их коэффициент отражения остается постоянным.

Также неорганическое соединение используется для покрытия вкладышей подшипников и как один из нескольких компонентов сплава для плавких предохранителей. В качестве присадок к германию и в виде интерметаллических соединений с мышьяком и с сурьмой гидроксид индия используется в полупроводниковой электронике. 

Химические соединения, образующиеся при взаимодействии оксидов

    Оксид алюминия является ионным соединением в узлах его кристаллической решетки чередуются ионы А1 + и АЮз именно на эти ионы оксид алюминия распадается при плавлении. Таким образом, АЬОз по существу является ие простым оксидом, а алюминатом алюминия. По химической природе окснд алюминия амфо-терен. В воде он нерастворим, сильно прокаленный не растворяется в кислотах и щелочах, но взаимодействует с ними при высокой температуре при сплавлении или спекании. [c.254]
    Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

    В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещаться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причину сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а еоот- [c.503]

    Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

    В других случаях хемосорбции в процессе участвуют не только атомы или молекулы поверхности сорбента. Реакция может распространяться на весь объем твердого тела. Возникающее химическое соединение образует ясно выраженную новую фазу. Примерами такой хемосорбции могут служить взаимодействие кислорода с металлической медью, поглощение СО2 оксидом кальция и т. п. [c.329]

    Анодный процесс сводится к электрохимической реакции образования высшего оксида никеля, который на второй стадии вступает в химическое взаимодействие с адсорбированными органическими соединениями. Таким образом, высший оксид в-анодной реакции выполняет роль катализатора — переносчика электронов [87]. Для изготовления активных электродов из оксидов никеля применяют технологию, разработанную для производства положительных безламельных пластин щелочных аккумуляторов. Электроды получают путем прессования смеси карбонильного никеля и карбоната аммония с последующим спеканием при температуре 920—950 °С. В результате разложения карбоната аммония и удаления из основы диоксида углерода получается пористая заготовка (объемная пористость 70%), которая пропитывается раствором нитрата никеля и потом обрабатывается раствором щелочи. Полученный таким образом металлокерамический электрод, пропитанный гидроксидом никеля, подвергается электролитическому формированию,,. [c.51]


    В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г)  [c.535]

    Металл при коррозии может частично или полностью разрушаться. Химические соединения, образующиеся в результате взаимодействия металла и коррозионной среды, называют продуктами коррозии. Продукты коррозии могут оставаться на поверхности металла в виде оксидных пленок, окалины или ржавчины. В зависимости от степени адгезии их с поверхностью металла наблюдаются различные случаи. Папример, ржавчина на поверхности железных сплавов образует рыхлый слой, процесс коррозии распространяется далеко в глубь металла и может привести к образованию сквозных язв и свищей. Напротив, при окислении алюминия на поверхности образуется плотная сплошная пленка оксидов, которая предохраняет металл от дальнейшего разрушения. [c.13]

    Химические соединения, образующиеся при взаимодействии оксидов (Пустые клетки означают отсутствие сведений о взаимодействии рассматриваемой пары оксидов, тире — отсутствие соединений) [c.272]

    Соосаждение оксидов или гидроксидов двух- и трехвалентного железа подразумевает образование смешанного химического соединения РеО РегОз (т. е. магнетита РезОд), а не их механической смеси. Магнетит можно также рассматривать как феррит железа(П), являющийся продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида железа(П) Ре(0Н)2 и слабой железной кислоты Ре(ОН)з. Для того чтобы эти гидроксиды могли проявить свои основные и кислотные свойства соответственно и прореагировать между собой указанным образом, среда не должна быть излишне щелочной или излишне кислой. В сильно щелочной среде оба гидроксида ведут себя как слабые кислоты, т. е. диссоциируют с отщеплением иона водорода, что не способствует образованию магнетита. [c.757]

    Кислород — элемент очень активный в химическом отношении. Ои вступает во взаимодействие практически со всеми элементами Периодической системы. За исключением инертных газов. При таком взаимодействии образуются химические соединения, которые принято называть оксидами. Оксиды получают двумя методами, непосредственным соединением элементов с кислородом или нагреванием гидроксидов или других кислородных соединений. [c.339]

    Известно, что многие кислоты образуются в результате взаимодействия оксидов неметаллов с водой. Ангидриды — это химические соединения, которые возникают из других соединений при отделении воды, и, наоборот, переходят в исходные соединения при поглощении воды. Угольная кислота в чистом виде не существует. Равновесие изображенной выще реакции сильно сдвинуто в сторону исходных продуктов. Угольная кислота диссоциирует в две стадии и образует сначала гидрокарбонат-, затем карбонат-ионы  [c.30]

    Характер связей, образующихся между поверхностью металла (сталью) и различными грунтами, был исследован с применением методов рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии и статической вторично-ионной масс-спектроскопии. При обработке стали грунтом А-187 на ее поверхности обнаружены свободные радикалы, что свидетельствует о химическом взаимодействии оксида железа с полисилоксаном. Очевидно, образуются связи Ре—О—51, которые и способствуют повышению лрочности клеевых соединений [297]. [c.173]

    Восстановление проводят химическими или электрохимическими способами. Химическое восстановление заключается во взаимодействии соединений металлов с углем, водородом или металлами-восстановителями. Например, при взаимодействии оксидов железа со специально обработанным углем (коксом) образуется чугун. С помощью водорода получают вольфрам, молибден, кобальт и другие металлы, например, по реакции  [c.351]

    При использовании в качестве катализаторов оксидов металлов применяют индивидуальные оксиды и их смеси. В последнем случае сложные оксидные катализаторы могут быть как гомофазными (компоненты вступают в химическое взаимодействие друг с другом, образуя новое химическое соединение), так и гетерофазными. В тех случаях, когда к основному оксиду добавляют небольшое количество других оксидов, пслучают модифицированные катализаторы. [c.12]

    Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]


    Элементы первой диады (Ри, Оз), обладающие повышенной активностью к кислороду, при непосредственном взаимодействии с ним образуют летучие оксиды О3О4 и Ри04. Это единственные в своем роде примеры соединений, в которых степень окнсления элемента УП1 В-группы равна +8, т. е. отвечает номеру группы. В силу координационной насыщенности эти оксиды не присоединяют воду, поэтому им не отвечают гидроксиды. Они способны растворяться в воде, химически с нею не взаимодействуя. Кислотный характер этих оксидов проявляется лишь в их способности образовывать комплексные соли с основными гидрооксидами, например К2Юз04(0Н)21. Однако эти комплексы нестабильны, особенно для рутения. [c.419]

    Вода вступает в химические взаимодействия со многими веществами. При соединении воды с оксидами образуются основания или кислоты. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода катализирует протекание многих химических реакций. Химические сврйства воды в значительной степени обусловлены ее способностью к электролитической диссоциации на ионы водорода и гидроксида. [c.371]

    В ряду стандартных электродных потенциалов металлов располагается меаду магнием и цинком и является активным металлом. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пассивирования поверхности оксидной пленкой. При нафевании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид состава МП3О4. Энергично юаимодействуег с галогенами, при этом образуются преимущественно солеобразные галогениды марганца (II). При нафевании марганец взаимодействует со всеми остальными неметаллами. Водород хорошо растворим в марганце, но химических соединений не образует. [c.46]

    Очевидно, что при таком подходе выявляются особенности химической связи в образующихся сложных соединениях. Чем резче бинарные соединения отличаются друг от друга по свойствам, тем более вероятно возникновение сильно полярного взаимодействия между структурными фрагментами сложного соединения. Так, взаимодействие основных оксидов с кислотными приводит к образованию солей, основных оксидов с водой — к образованию оснований, а кислотных с водой — кислот. Если же бинарные соединения, из которых можно образовать сложные, различаются по характеру пе сильно, то преимущественно ионное взаимодействие не реализуется ( uFeS2). [c.82]

    Широкое применение в качестве наполнителей находят порошки металлов и их сплавов. Адгезия металлов к полимерам уменьшается в ряду никель, сталь, железо, олово, свинец. Адгезия металлов к полимерам может быть обусловлена как физическим, так и химическим взаимодействием между ними. Например,-в случае наполнения полимеров металлами платиновой группы или золотом решающую роль играют ван-дер-ваальсовы силы. Полимеры с ненасыщенными связями способны образовывать с металлами комплексные соединения, а карбоксилсодержащие полимеры взаимодействуют с металлическим наполнителем в отсутствие окислителей за счет свободных электронов. Карбоксильные, фенольные и гидроксильные группы связующего образуют с оксидами металлов, практически всегда присутствующими на поверхности нагаолнителя, ионные и ион-дипольные связи. Между металлическим наполнителем и связующим возможно также образова-нце водородных связей [29]. [c.61]

    Двойные связи в хлоропреновых каучуках как бы блокированы атомом хлора и поэтому менее реакционноспособны по сравнению с бутадиеновыми и изопреповыми каучуками. Вулканизация осуществляется главным образом путем взаимодействия атома хлора с оксидами металлов, чаще всего смесью 2пО с MgO. Образующийся в результате реакции 2пС1г также участвует в сложных процессах структурирования и способствует подвулканизации (скорчингу), сильно затрудняющей переработку и особенно хранение резиновых смесей. Вулканизацию можно осуществить и с помощью других соединений, способных взаимодействовать со связанным хлором таковы фенолоформальдегидные и эпоксидные смолы, диамины и др. Однако к использованию этих агентов при изготовлении листовых антикоррозионных резин прибегают редко. Эбониты из хлоропреновых каучуков не получают. Вулканизаты на основе наиритов, полученные с применением системы 2пО + МдО и наполненные техническим углеродом, обладают высокой устойчивостью ко многим коррозионноагрессивным средам, как это показано в табл. 13. Испытания наиритовых резин отечественного производства ИРП-1257, 1258, 1259 показали их высокую стойкость в фосфорной, серной и уксусной кислотах при 70 °С, растворе едкого натра при 110°С и в других средах —[49]. Резина ИРП-1257 в виде 35—50%-ных растворов используется в химическом машиностроении для гуммирования небольших узлов сложной конфигурации [18]. Бензо- и маслостойкие наири-товые резины, характеризующиеся хорошим сопротивлением старению, нашли очень широкое применение в производстве резинотехнических изделий и в кабельной промышленности. Из них изготовляют плоские и профилированные прокладки и другие формовые изделия, шланги, транспортерные ленты, ремни, резинотканевые рукава, кабельные оболочки и т. д. Сведения о химической стойкости прокладок на основе хлоропренового каучука и других эластомеров опубликованы в [50]. Однако на основе наиритов пока не удалось, даже при совмещении с другими синтетическими каучуками, получить в промышленном масшта бе бездефектные каландрованные листы сырой резины, удовлетворяющие требованиям к гуммировочным материалам. Другим серьезным препятствием для внедрения наиритовых резин в практику гуммирования химической аппаратуры является их [c.36]

    Весьма существенно, что этим методом представляется возможным получать не только одно-, но и многокомпонентные системы весьма различной природы, определяемой прежде всего характером взаимодействия в-процессе спекания отдельных компонентов спрессованной смеси. Здесь возможны, в основном, три случая 1) компоненты взаимно реагируют без образования жидкой фазы, 2) компоненты взаимно реагируют с образованием жидкой фазы и 3) компоненты не реагируют друг с другом, т. е. не образуют ни твердых растворов, ни химических соединений. Компонентами системы могут являться как металлы, так и неметаллы (например, графит, карбиды, оксиды и т. п.) и различные комбинации тех и других. Благодаря этому можно достигнуть не только весьма необычных свойств получаемых изделий, но и исключительного разнообразия в сочетании этих свойств. Вместе с тем, в зависимости от состава шихты изделия, полученные порошковыми методами, образуют как бы непрерывный переход из области металлургии в область петрургии. [c.330]

    Особенности микродозирования. Оксид азота (N0) — бесцветный токсичный газ. ПДК (поК20 ) = 5 мг/м . Может образоваться при каталитическом окислении аммиака, что используют при генерировании микроконцентраций. Получение чистого оксида азота (II) представляет известные трудности, так как к нему всегда примешаны азот и ряд соединений азота с кислородом, от которых необходимо производить очистку. Исходный N0 может быть получен химическим методом путем взаимодействия азотной кислоты с медью, а также электрохимическим методом. [c.169]

    Германий. Металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного германия более устойчивы. Германий при 25° С вполне устойчив на воздухе, в водопроводной и дистиллированной воде и кислороде. При 600— 700° С он быстро окисляется на воздухе и в кислороде, образуя два оксида GeO и ОегО. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействует с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка при их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого кали реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии Н2О2 расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.20]

    I и с оксидом сурьмы образуются системы, характеризующиеся I близкими каталитическими св(Лствами, несмотря на их раз-1 личный фазовый состав (твердые растворы, химические соединения). Поэтому предполат ают, что основное значение для активности сложных сурьмянооксидных катализаторов имеют ионы сурьмы и степень их окисления, изменяющаяся под влиянием реакции. Ионы олова, железа и урана стабилизируют ионы сурьмы 8Ь5+ и 8Ь и способствуют электронным взаимодействиям между ними. [c.109]

    Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

    Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]


Химические свойства оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

Химические свойства гидроксида металла во многом зависят от того, к какой группе он принадлежит — к щелочам или к нерастворимым основаниям.

Общие химические свойства щелочей

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.

 

A) Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:

NaOH→Na++OH−.

 

Б) Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:

Ca(OH)2→Ca2++2OH−.

 

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

 

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

 

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей

 

Индикатор

Изменение окраски индикатора

Лакмус

Фиолетовый лакмус становится синим

Фенолфталеин

Беcцветный фенолфталеин становится

малиновым

Универсальный

индикатор

Универсальный индикатор становится

синим

 

Видеофрагмент:

Действие щелочей на индикаторы

 

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода.

А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH+HCl→NaCl+h3O.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

 

Б) Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуются нитрат кальция и вода:

Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2h3O.

 

4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.

  

А) Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(\(IV\)) т. е. углекислым газом, образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+h3O.

 

Обрати внимание!

При помощи этой химической реакции можно доказать присутствие оксида углерода(\(IV\)): при пропускании углекислого газа через известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) раствор мутнеет, поскольку выпадает осадок белого цвета — образуется нерастворимый карбонат кальция.

Б) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(\(V\)) образуются фосфат натрия и вода:

6NaOH+P2O5→2Na3PO4+3h3O.

 

5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.

 

Обрати внимание!

Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).

А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди(\(II\)) образуются сульфат натрия и гидроксид меди(\(II\)):

2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓.

 

Б) При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образуются карбонат кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH.

 

6. Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

  

Например, если нагреть гидроксид кальция, образуются оксид кальция и водяной пар:

Ca(OH)2⟶t°CaO+h3O↑.

 

Общие химические свойства нерастворимых оснований

1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

А) Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с серной кислотой образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:

Cu(OH)2+h3SO4→CuSO4+2h3O.

 

Б) При взаимодействии гидроксида железа(\(III\)) с соляной (хлороводородной) кислотой образуются хлорид железа(\(III\)) и вода:

Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3h3O.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие гидроксида железа(\(III\)) с соляной кислотой

 

2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.

  

Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с оксидом серы(\(VI\)) образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:

Cu(OH)2+SO3⟶t°CuSO4+h3O.

 

3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

  

А) Например, при нагревании гидроксида меди(\(II\)) образуются оксид меди(\(II\)) и вода:

 Cu(OH)2⟶t°CuO+h3O.

 

Видеофрагмент:

Разложение гидроксида меди(\(II\))

 

Б) Гидроксид железа(\(III\)) при нагревании разлагается на оксид железа(\(III\)) и воду:

2Fe(OH)3⟶t°Fe2O3+3h3O.

Формула гидроксида натрия в химии

Определение и формула гидроксида натрия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения.

Очень хорошо растворяется в воде, создавая сильнощелочную среду, и данный процесс характеризуется большим выделением теплоты.

Химические свойства гидроксида натрия

Получение

Известно большое количество способов получения гидроксида натрия. Одним из них является известковый метод. В его основе лежит реакция раствора карбоната натрия с гидроксидом кальция при небольшом нагревании:

   

Ферритный способ получения основывается на химической реакции спекания карбоната натрия с оксидом железа (III) при высокой температуре, и последующей обработке продукта водой:

   

   

Качественное обнаружение

Ионы натрия можно обнаружить по изменению окраски пламени на желтую.

Кроме того специфической реакцией на ионы натрия является образование белого осадка фторида натрия в холодной воде:

   

Применение гидроксида натрия

Гидроксид натрия находит весьма существенное применение во многих отраслях промышленности:

в производстве бумаги, моющих средств, для нейтрализации кислот, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для изготовления биодизельного топлива, приготовления пищи и многое другое.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Формула гидроксида натрия — применение гидроксида натрия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида натрия — NaOH, а его молярная масса составляет 40,01 г / моль. Это щелочная соль натрия, структура которой показана ниже:

Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и аниона гидроксида (OH ).

Приготовление: Гидроксид натрия производят в промышленных масштабах с использованием электролитического хлористо-щелочного процесса, при котором электролиз водного раствора хлорида натрия дает газообразный хлор и гидроксид натрия.NaOH получают в виде 50% -ного раствора в воде, а затем сушат с получением твердых хлопьев или гранул гидроксида натрия.

2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 2,13 г / мл и температурой плавления 318 ° C. Он широко доступен в виде пеллет, хлопьев, гранул, а также в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: Гидроксид натрия растворим в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол, и не растворим в органических растворителях.Растворение твердого NaOH в воде является сильно экзотермической реакцией, и образующийся водн. Раствор NaOH — это важная основа без цвета и запаха, используемая в лаборатории. Как сильное основание гидроксид натрия легко реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как показано ниже:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Гидроксид натрия очень гигроскопичен (впитывает воду из воздуха), а также поглощает углекислый газ из воздуха.

Применение: Гидроксид натрия — одна из наиболее широко используемых оснований в промышленности.Его основные области применения — бумажная, нефтяная, текстильная, мыло и детергенты, процесс Байера для производства алюминия, промышленная очистка и регулирование pH. Он также используется во многих областях пищевой промышленности.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Это сильная и очень агрессивная щелочь, которая легко разлагает живые ткани. Контакт с кожей растворов NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза — к необратимой слепоте.Твердый NaOH реагирует с водой и кислотами в очень экзотермической реакции и может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.

гидроксид

В химии гидроксид — наиболее распространенное название двухатомного аниона OH , состоящего из атомов кислорода и водорода, обычно получаемого в результате диссоциации основания. Это один из самых простых известных двухатомных ионов.

Неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу, называются гидроксидами. Общие гидроксиды включают:

Рекомендуемые дополнительные знания

Гидроксид в качестве основания

Большинство соединений, содержащих гидроксид, являются основаниями.

Основание Аррениуса — это вещество, которое при растворении в водном растворе производит ионы гидроксида. Одним из примеров может быть аммиак, NH 3 :

NH 3 (г) + H 2 O (л) ⇌ NH 4 + (водн.) + OH (водн.)

Таким образом, ионы гидроксида активно участвуют в кислотно-основных реакциях, а также в специальной реакции двойного вытеснения, называемой нейтрализацией.

Соли, содержащие гидроксид, называются основными солями. Основные соли диссоциируют на катион и один или несколько гидроксид-ионов в воде, делая раствор основным.Основные соли вступают в реакцию нейтрализации с кислотами. В целом кислотно-щелочные реакции можно упростить до

OH (вод.) + H + (вод.) → H 2 O (л)

, опуская ионы-наблюдатели.

Растворимость

Большинство неорганических гидроксидных солей нерастворимы в воде, за исключением солей с катионами из группы I, NH 4 + , Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ (мало) или Tl + .

Приложения

Гидроксиды и ионы гидроксида встречаются относительно часто. Многие полезные химические вещества и химические процессы включают гидроксиды или гидроксид-ионы. Гидроксид натрия (щелок) используется в промышленности как сильное основание, гидроксид калия используется в сельском хозяйстве, а минералы гидроксида железа, такие как гетит и лимонит, используются в качестве железной руды с низким содержанием коричневой . Бокситы алюминиевой руды состоят в основном из гидроксидов алюминия.

Лиганд

Ион гидроксида — это своего рода лиганд.Он отдает неподеленные пары электронов, действуя как база Льюиса. Примеры комплексов, содержащих такой лиганд, включают алюминатный ион [Al (OH) 4 ] и ауратный ион [Au (OH) 4 ] .

См. Также

Банкноты

  • Сольватация и перенос ионов H 3 O + и OH в воде (JCP 99, 5749 (1995)

    Гидроксид натрия | Подкаст | Chemistry World

    Meera Senthilingam

    На этой неделе химическая ложь.Вот Брайан Клегг:

    Брайан Клегг

    Некоторые химические соединения известны просто под своим формульным названием — например, углекислый газ. Но там, где соединение широко используется в течение многих лет, у него обычно есть знакомые названия, которые затмевают стандартную формулировку. В некоторых случаях эти имена удобно использовать в химическом сообществе. Никто не станет поднимать брови, если называть H 2 O водой. Но другие традиционные названия теперь кажутся немного причудливыми и определенно старомодными.Это, безусловно, относится к каустической соде, также известной как щелок (это L-Y-E).

    Здесь мы имеем дело с гидроксидом натрия, сильнейшей щелочью, с которой мы можем столкнуться в повседневном использовании. Эта мощная основа представляет собой простое ионное соединение натрия с гидроксид-ионом — отрицательно заряженную комбинацию отдельных атомов кислорода и водорода. Гидроксид натрия чрезвычайно агрессивен и требует осторожного обращения.

    Это соединение использовалось задолго до того, как оно было идентифицировано, а рецепты изготовления слабого раствора (путем пропитывания растительной золы водой) восходят к древним египтянам и вавилонянам.Это смесь щелока, полученного таким образом, и оливкового масла, используемого для производства обычного продукта, описанного на глиняной табличке, возраст которой составляет около 4800 лет. В то время, конечно, никто не понимал, что они использовали. Четкое определение природы вещества должно было подождать открытия Хамфри Дэви элемента натрия, который он произвел электролизом расплавленного гидроксида натрия в 1807 году.

    Гидроксид натрия сам по себе представляет собой белое твердое вещество воскообразной консистенции при комнатной температуре. Обычно он производится в виде гранул или хлопьев и должен храниться в герметичных контейнерах, поскольку он гигроскопичен — он забирает воду из воздуха, чтобы раствориться в беспорядке на дне банки.При намеренном растворении в воде он делает это очень легко, выделяя изрядное количество тепла.

    Существование общих названий этого соединения является первым признаком того, что это вещество имеет широкий спектр применения. В домашних условиях гидроксид натрия часто используется для разблокирования сточных вод из-за его взаимодействия с жирами, которые могут вызвать закупорку, превращая их в растворимый материал. Тот же процесс используется при промышленной очистке, где горячий раствор гидроксида натрия используется для обезжиривания оборудования и резервуаров для хранения.

    Мы вернемся к материалу, полученному из жиров с помощью гидроксида натрия, потому что это основа промышленного процесса, который сделал каустическую соду незаменимым ингредиентом. Определенно необходимо промышленное использование этого вещества, поскольку заблокированные стоки вряд ли могут учесть от 50 до 60 миллионов тонн соединения, которое мир потребляет каждый год. Большая часть гидроксида натрия производится путем электролиза раствора хлорида натрия, выделяя хлор и водород и оставляя гидроксид натрия в растворе.

    Еще у тех древних египтян и вавилонян мы видим первое значительное использование гидроксида натрия. Они обнаружили, предположительно случайно при попытке смыть золу, что вода, протекавшая через растительную золу, приобрела особое свойство. Он превратил масло или жир в нечто иное, то, что стало известно как мыло. Этот процесс был замечательным сам по себе, потому что потребовалось вещество, которое не растворялось в воде, и сделало его растворимым — но в большей степени это произошло с (предположительно снова случайным) открытием, что этот новый продукт помогает очистить вещи.

    На химическом уровне, в простейшей форме без запахов и тонкостей, мыло представляет собой соль жирной кислоты. Масла и жиры содержат смеси жирных кислот, связанных вместе с молекулой глицерина с образованием триглицерида. Гидроксид натрия расщепляет триглицерид и превращает кислоты в соли натрия, образуя талловат натрия и пальмитат натрия. Эти соли действуют как поверхностно-активные вещества, вещества, снижающие поверхностное натяжение жидкостей.Они образуют крошечные шарики вокруг частиц жира, не давая смазке быть гидрофобной и позволяя ей растворяться и уноситься водой.

    Современные процессы производства мыла, хотя и основаны на комбинации сильной щелочи, такой как гидроксид натрия, и масел или жиров, вряд ли будут работать с прямой смесью гидроксида натрия и жира, поскольку производимое мыло довольно жесткое. Любой оставшийся гидроксид натрия может иметь катастрофические последствия, поскольку он растворяет масла и жиры в коже и плоти и оставляет глубокие ожоги.В крайнем случае, гидроксид натрия полностью растворяет плоть, и его использовали для уничтожения убитых на дорогах (и жертв убийств). Практически все первые мыла (часто называемые «щелочным мылом») были грубыми и оставляли кожу красной.

    Довольно неприятно, что разрушительная способность гидроксида натрия теперь используется в различных промышленных пищевых процессах, от удаления кожуры фруктов до производства мороженого. Вы также можете встретить гидроксид натрия на бумажных фабриках. Когда бумага изготавливается из древесной массы, она начинается со смеси лигнина и целлюлозы, связанных вместе.Гидроксид натрия разрушает связи, позволяя отделить целлюлозу, которая будет использоваться для формирования бумаги. Его также можно использовать для отбеливания древесной массы, чтобы получить белый результат.

    Если мы посмотрим на происхождение слова «щелок», самого старого названия гидроксида натрия, оно происходит от старого английского слова, означающего «мыло», а «щелок» использовался как термин для крепкого мыла с 13 века. вперед. Это редкий пример правильного применения щелока.

    Мира Сентилингам

    Действительно.Итак, в химической промышленности щелок может оказаться весьма полезным. Это был Брайан Клегг с мыльно-чистой химией гидроксида натрия. Теперь, на следующей неделе, паралич.

    Саймон Коттон

    Тетродотоксин, сокращенно ТТХ, получают из рыбы фугу, также известной как рыба фугу, потому что, когда ей угрожают, она раздувает свое тело до нескольких раз нормальных размеров.

    Симптомы проявляются уже через несколько минут после приема внутрь; они начинаются с покалывания или онемения губ и языка.Он распространяется на другие части лица, затем парализуется все больше нервов и мышц; жертва, которая может оставаться в полном сознании, не может двигаться, пока не умрет от удушья.

    Мира Сентилингам

    И чтобы узнать, как токсин оказывает этот эффект, а также как фугу можно безопасно подавать в качестве японского деликатеса, присоединяйтесь к Саймону Коттону на следующей неделе в Chemistry in its element. А пока спасибо за внимание. Я Мира Сентилингам.

    Гидроксид — определение, формула и структура

    В химии гидроксид — очень распространенное название, используемое для двухатомного аниона ОН, с химической формулой гидроксида ОН-.Гидроксид состоит из атомов водорода и кислорода, обычно получаемых при диссоциации основания. Гидроксид — это гидрид кислорода, который играет роль метаболита мыши. Гидроксид также образует сопряженную основу с водой. Это один из простейших двухатомных ионов, участвующих в любой химической реакции. Ион гидроксида — это тип лиганда, который активно отдает пару электронов, проводя как основание Льюиса. Примеры включают аурат-ион [Au (OH) 4 ] и алюминат-ион [Al (OH) 4 ].

    Гидроксид Химическая формула Реакция

    Ион гидроксида образует соли, некоторые из которых диссоциируют в водном растворе, высвобождая сольватированные ионы гидроксида. Гидроксид, связанный с сильно электроположительным центром, может ионизировать себя, высвобождая катион водорода (H +), образуя исходное соединение, которое является кислотой.

    Формула гидроксида натрия

    Одно из наиболее распространенных неорганических оснований или щелочей, гидроксид натрия, также называется каустической содой или щелоком. Химическая формула гидроксида натрия — NaOH с молярной массой 40.01 г / моль.

    Структура гидроксида натрия

    Гидроксид натрия (NaOH) — это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na +) и аниона гидроксида (OH-). Это щелочная соль натрия, химическая структура которой показана ниже:

    NaOH (s) → Na + (водн.) + OH (водн.)

    Гидроксид натрия Получение

    Гидроксид натрия получают в промышленных масштабах путем электролитической хлорщелочи.В процессе электролиза водного раствора хлорида натрия получают газообразный хлор и гидроксид натрия. Гидроксид натрия получают в виде раствора в воде с составом 50%, а затем сушат, чтобы получить твердые гранулы или хлопья гидроксида натрия. Ниже представлена ​​химическая цепочка, которая возникает при получении NaOH.

    2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2

    Физические и химические свойства гидроксида натрия

    Физические свойства: Основным физическим свойством NaOH является то, что это белое кристаллическое твердое вещество который не имеет запаха и имеет плотность 2.13 г / мл и температура плавления 318 ° C. Благодаря этому физическому свойству NaOH широко доступен в виде гранул, пеллет и хлопьев, а также в виде водных растворов различной концентрации.

    Химические свойства: Гидроксид натрия хорошо растворяется в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол. Он нерастворим в органических растворителях, таких как спирты, сложные эфиры, простые эфиры и бензол или ацетон. Растворение твердого NaOH в воде приведет к сильно экзотермической реакции и последующему водн.Раствор NaOH будет бесцветной, без запаха и важнейшей основой, используемой в лаборатории. Имея сильное основание, гидроксид натрия мгновенно реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как указано ниже:

    NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

    Гидроксид натрия очень гигроскопичен, что означает, что он легко абсорбирует вода из воздуха, а также углекислый газ из атмосферного воздуха.

    Использование гидроксида натрия

    Гидроксид натрия — одно из наиболее широко используемых химических оснований в промышленности.NaOH широко используется в основном в таких отраслях, как текстильная, целлюлозно-бумажная, нефтяная и др. Он используется в производстве мыла и моющих средств, а также для очистки питьевой воды и очистителей сточных вод. Также известный как щелок и каустическая сода, он также широко используется в процессе Байера для производства алюминия, промышленной дезинфекции и регулирования pH. NaOH также используется в пищевой промышленности для различных целей.

    NaOH обладает собственным набором преимуществ в качестве защиты от многих опасностей для здоровья и безопасности.Это очень мощная и едкая щелочь, легко разлагающая ткани живых организмов.

    Опасность для здоровья, связанная с гидроксидом натрия

    Контакт с кожей с растворами NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза — к необратимой слепоте. Твердый NaOH вызывает сильную экзотермическую реакцию (коррозию), когда вступает в реакцию с водой и кислотами и, таким образом, может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.

    Интересные факты

    • NaOH — это химический продукт, который составляет несколько миллионов тонн в год.

    • Мировое производство гидроксида натрия в 2004 году составило около 60 миллионов тонн, в то время как 42 миллиона тонн было произведено в 2005 году с использованием процесса Solvay.

    • Основным методом производства NaOH является хлорно-щелочной способ.

    • Растворы, состоящие из гидроксид-иона, образуются при сольватировании соли слабой кислоты в воде.

    • Карбонат натрия используется в качестве щелочи, например, в реакции гидролиза.

    Гидроксид калия | AMERICAN ELEMENTS ®


    РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

    Наименование продукта: Гидроксид калия

    Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например K-OH-02 , К-ОН-025 , К-ОН-03 , K-OH-035 , К-ОН-04 , K-OH-05

    Номер CAS: 1310-58-3

    Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

    Информация о поставщике:
    American Elements
    10884 Weyburn Ave.
    Лос-Анджелес, Калифорния


    Тел .: +1 310-208-0551
    Факс: +1 310-208-0351

    Телефон экстренной связи:
    Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
    Международный: +1 703-527-3887


    РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

    Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
    GHS05 Коррозия
    Skin Corr. 1A h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
    GHS07
    Acute Tox. 4 х402 Вредно при проглатывании.
    Опасности, не классифицируемые иным образом Данные отсутствуют
    Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
    Пиктограммы опасности

    GHS05 GHS07
    Сигнальное слово Опасно
    Краткая характеристика опасности
    h402 Вредно при проглатывании.
    h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
    Меры предосторожности
    P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
    P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
    P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
    P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
    P405 Хранить под замком.
    P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
    Классификация WHMIS
    D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
    E — Коррозионный материал
    Система классификации
    Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
    (Система идентификации опасных материалов)
    ЗДОРОВЬЕ
    ПОЖАР
    РЕАКТИВНОСТЬ
    3
    0
    1
    Здоровье (острые эффекты) = 3
    Воспламеняемость = 0
    Физическая опасность = 1
    Другие опасности
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT: N / A
    vPvB: N / A


    РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

    Вещества
    Номер CAS / Название вещества:
    1310-58-3 Гидроксид калия
    Идентификационный номер (а):
    Номер ЕС: 215-181-3
    Номер индекса: 019-002-00- 8


    РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

    Описание мер первой помощи
    Общая информация Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
    При вдыхании:
    Обеспечьте пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание.Держите пациента в тепле.
    Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
    При попадании на кожу:
    Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
    Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
    При попадании в глаза:
    Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
    При проглатывании:
    Обратитесь за медицинской помощью.
    Информация для врача
    Важнейшие острые и проявляющиеся с задержкой симптомы и воздействия
    Вызывает серьезные ожоги кожи.
    Вызывает серьезное повреждение глаз.
    Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
    Данные отсутствуют


    РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

    Средства пожаротушения
    Подходящие средства пожаротушения Продукт не горюч. Примите меры пожаротушения, которые подходят для окружающего пожара.
    Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
    При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
    Оксид калия
    Рекомендации для пожарных
    Защитное снаряжение:
    Надеть автономный респиратор.
    Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.


    РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

    Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
    Используйте средства индивидуальной защиты. Не подпускайте незащищенных людей.
    Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
    Меры по защите окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
    Методы и материалы для локализации и очистки:
    Используйте нейтрализующий агент.
    Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
    Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
    Предотвращение вторичных опасностей: Никаких специальных мер не требуется.
    Ссылка на другие разделы
    См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
    См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
    Информацию об утилизации см. В Разделе 13.


    РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    Обращение
    Меры предосторожности для безопасного обращения
    Работать в атмосфере сухого защитного газа.
    Держать контейнер плотно закрытым.
    Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
    Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
    Информация о защите от взрывов и пожаров: Продукт не горюч.
    Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
    Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Нет особых требований.
    Информация о хранении в одном общем хранилище:
    Хранить вдали от воздуха.
    Хранить вдали от воды / влаги.
    Не хранить вместе с кислотами.
    Хранить вдали от окислителей.
    Дополнительная информация об условиях хранения:
    Хранить в сухом инертном газе.
    Этот продукт гигроскопичен.
    Этот продукт чувствителен к воздуху.
    Держать контейнер плотно закрытым.
    Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытых емкостях.
    Беречь от влаги и воды.
    Специфическое конечное использование Данные отсутствуют


    РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

    Дополнительная информация о конструкции технических систем:
    Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, рассчитанный на опасные химические вещества и имеющий среднюю скорость потока не менее 100 футов в минуту.
    Контрольные параметры
    Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
    1310-58-3 Гидроксид калия (100,0%)
    REL (США) Предельное значение потолка: 2 мг / м 3
    TLV (США) Предел потолка значение: 2 мг / м 3
    EL (Канада) Краткосрочное значение: C 2 мг / м 3
    Дополнительная информация: нет данных
    Контроль воздействия
    Средства индивидуальной защиты
    Соблюдайте типичные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами .
    Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
    Немедленно снимайте всю грязную и загрязненную одежду.
    Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
    Избегать контакта с глазами и кожей.
    Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
    Дыхательное оборудование: При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
    Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
    Используйте респиратор с картриджами типа P100 (США) или P3 (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля.Следует провести оценку рисков, чтобы определить, подходят ли респираторы
    для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
    Защита рук:
    Непроницаемые перчатки
    Осмотрите перчатки перед использованием.
    Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества. Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
    Материал перчаток Нитрилкаучук, NBR
    Время проницаемости материала перчаток (в минутах) 480
    Толщина перчаток 0.11 мм
    Защита глаз:
    Плотно закрытые очки
    Полная защита лица
    Защита тела: Защитная рабочая одежда.


    РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    Информация об основных физико-химических свойствах
    Внешний вид:
    Форма: Различные формы (порошок / хлопья / кристаллы / шарики и т. Д.)
    Цвет: Белый
    Запах: Без запаха
    Порог запаха : Данные недоступны.
    pH (5,6 г / л) при 20 ° C (68 ° F): 13,5
    Точка плавления / интервал плавления: 360 ° C (680 ° F)
    Точка кипения / интервал кипения: 1320-1324 ° C (2408-2415 ° F)
    Температура сублимации / начало: Данные отсутствуют.
    Воспламеняемость (твердое тело, газ) Данные отсутствуют.
    Температура возгорания: данные отсутствуют
    Температура разложения: данные отсутствуют
    самовоспламенение: данные отсутствуют.
    Взрывоопасность: данные отсутствуют.
    Пределы взрываемости:
    Нижний: данные отсутствуют
    Верхние: данные отсутствуют
    Давление пара при 611 ° C (1132 ° F): 0,13 гПа
    Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,044 г / см 3 (17,057 фунта / галлон)
    Относительная плотность Нет данных.
    Плотность пара Нет данных
    Скорость испарения Нет данных
    Растворимость в / Смешиваемость с
    Вода: Растворима
    Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
    Вязкость:
    Динамическая: Нет
    Кинематическая:
    Другая информация Нет данных


    РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

    Реакционная способность Данные отсутствуют
    Химическая стабильность Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
    Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При использовании и хранении в соответствии со спецификациями разложения не происходит.
    Возможность опасных реакций Реагирует с сильными окислителями
    Условия, которых следует избегать Данные отсутствуют
    Несовместимые материалы:
    Кислоты
    Воздух
    Вода / влага
    Окислители
    Опасные продукты разложения: Оксид калия


    РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Информация о токсикологическом воздействии
    Острая токсичность:
    Вредно при проглатывании.
    Проглатывание приводит к сильному разъеданию рта и горла и к опасности перфорации пищевода и желудка.
    Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества. Значения
    LD / LC50, относящиеся к классификации:
    LD50 при пероральном приеме 273 мг / кг (крыса)
    Раздражение или разъедание кожи: Вызывает серьезные ожоги кожи.
    Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
    Сенсибилизация: Неизвестно о сенсибилизирующем воздействии.
    Мутагенность зародышевых клеток: Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
    Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
    Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
    Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
    Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
    Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
    От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
    Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.


    РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Токсичность
    Водная токсичность: данные отсутствуют
    Стойкость и разлагаемость Данные отсутствуют
    Потенциал биоаккумуляции Нет данных
    Подвижность в почве Данные отсутствуют
    Дополнительная экологическая информация:
    Не допускать образования материала выпущен в окружающую среду без официальных разрешений.
    Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
    Избегать попадания в окружающую среду.
    Смывание больших количеств в канализацию или водную среду может привести к повышению pH. Высокий уровень pH вредит водным организмам. При разбавлении уровня использования
    pH значительно снижается, так что после использования продукта водные отходы, сливаемые в канализацию, имеют лишь небольшую опасность для воды.
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT: N / A
    vPvB: N / A
    Другие побочные эффекты Нет данных


    РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

    Методы обработки отходов
    Рекомендация Обратитесь к официальным инструкциям, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
    Неочищенная тара:
    Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.
    Рекомендуемое чистящее средство: Вода, при необходимости с чистящими средствами.


    РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

    Номер ООН
    DOT, IMDG, IATA UN1813
    Собственное транспортное наименование ООН
    DOT Гидроксид калия твердый
    IMDG, IATA ГИДРОКСИД КАЛИЯ, ТВЕРДЫЙ
    Класс (es) опасности при транспортировке
    Класс опасности при транспортировке
    DOT 8 Коррозионные вещества.
    Наклейка 8
    Класс 8 (C6) Коррозионные вещества
    Наклейка 8
    IMDG, IATA
    Класс 8 Коррозионные вещества.
    Наклейка 8
    Группа упаковки
    DOT, IMDG, IATA II
    Опасности для окружающей среды: N / A
    Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
    Номер EMS: FA, SB
    Группы разделения Щелочи
    Транспортировка навалом согласно Приложению II MARPOL73 / 78 и код IBC N / A
    Транспортировка / Дополнительная информация:
    DOT
    Морской загрязнитель (DOT): №
    Типовой регламент ООН: UN1813, Гидроксид калия твердый, 8, II


    РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Нормативы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
    Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
    Пиктограммы опасности
    GHS05 GHS07
    Сигнальное слово Опасно
    Предупреждения об опасности
    h402 Вредно при проглатывании.
    h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
    Меры предосторожности
    P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
    P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
    P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
    P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
    P405 Хранить под замком.
    P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
    Национальные правила
    Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
    Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
    SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов) Вещество не указано.
    California Proposition 65
    Prop 65 — Химические вещества, вызывающие рак. Вещество не перечислено.
    Предложение 65 — Токсичность для развития Вещество не указано.
    Предложение 65 — Токсичность для развития, женская Вещество не перечислено.
    Позиция 65 — Влияние на развитие, мужское вещество Вещество не указано.
    Информация об ограничении использования:
    Для использования только технически квалифицированными специалистами.
    Этот продукт подпадает под требования к отчетности раздела 313 Закона о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию от 1986 года и 40CFR372.
    Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
    Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006. Вещества нет в списке.
    Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке
    и использования должны соблюдаться.
    Вещества нет в списке.
    Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
    Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


    РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

    Гидроксид калия: применение, взаимодействие, механизм действия

    Резюме

    Гидроксид калия — дезинфицирующее средство, используемое для мытья рук, кожи и поверхностей.

    Общее название
    Гидроксид калия
    Регистрационный номер в DrugBank
    DB11153
    Предпосылки

    Гидроксид калия, также известный как щелок , представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KOH . Также обычно называемый каустическим калием , это мощная основа, которая продается в нескольких формах, включая гранулы, хлопья и порошки. Он используется в различных химических, промышленных и производственных приложениях.Гидроксид калия также является предшественником других соединений калия. Гидроксид калия используется в пищевых продуктах для регулирования pH, как стабилизатор и как загуститель. 6,10 Этот ингредиент был признан Управлением по контролю за продуктами и лекарствами в целом безопасным, как непосредственный пищевой ингредиент для человека, на основании соблюдения нескольких условий надлежащей производственной практики. 4

    В дополнение к вышеупомянутым применениям гидроксид калия также используется в производстве мыла, в качестве электролита в щелочных батареях, а также в гальванике, литографии и средствах для удаления краски и лака.Жидкие очистители канализации содержат от 25 до 36% гидроксида калия 6 .

    В медицине гидроксид калия (КОН) широко используется при приготовлении влажных образцов различных клинических образцов для микроскопической визуализации грибков и грибковых элементов на коже, волосах, ногтях и даже вагинальных выделениях 1 , 6 .

    Недавно были изучены его эффективность и переносимость при лечении бородавок. Было установлено, что местный раствор КОН оказался безопасным и эффективным средством лечения плоских бородавок 2 .

    Тип
    Малая молекула
    Группы
    Утверждено
    Структура
    Вес
    Среднее значение: 56,1056
    Моноизотопное вещество: 55.966446515
    Химическая формула

    3 HKO Synony3903 Ä 900×1

    де калия
  1. Калийгидроксид
  2. калийный щелок
  3. potasio hidróxido
  4. potasse caustique
  5. Гидроксид калия
  6. Внешние идентификаторы
    Показания

    гидроксид калия в медицине диагностика грибковых гиф или трихомонад 9 .

    Образцы волос, кожи или ткани ногтей получают путем соскабливания скальпелем с аппликатором с ватным наконечником и вносят непосредственно в раствор КОН 9 .

    В дополнение к вышеперечисленному, гидроксид калия используется в качестве пластификатора ногтевых канавок 8 .

    Снижение количества неудач при разработке лекарств

    Создание, обучение и проверка моделей машинного обучения с использованием структурированных наборов данных, основанных на фактических данных.

    Создавайте, обучайте и проверяйте прогнозные модели машинного обучения с помощью структурированных наборов данных.

    Сопутствующие состояния
    Сопутствующие методы лечения
    Противопоказания и предупреждения «черного ящика»

    Избегайте опасных для жизни побочных эффектов лекарственных препаратов

    Улучшите поддержку принятия клинических решений с помощью информации о противопоказаниях и предупреждениях о «черных ящиках», ограничениях для населения, о вредных рисках & более.

    Избегайте опасных для жизни побочных эффектов лекарств и улучшайте поддержку принятия клинических решений.

    Фармакодинамика

    Коррозионная активность гидроксида калия делает его очень полезным агентом при разложении / удалении мягких тканей и удалении волос.Он входит в состав некоторых продуктов для ногтей, кремов для бритья и мыла 13 .

    Механизм действия

    Точный механизм действия КОН не известен, но предполагается, что местное применение КОН переваривает кератин и вызывает воспаление 7 .

    Механизм повреждения кожи щелочными веществами, такими как гидроксид калия, заключается в омылении жира, в результате чего жировая ткань теряет свою функцию с повышенным повреждением из-за тепловой реакции.Извлечение воды из клеток происходит за счет гигроскопичности (абсорбента) щелочи. Также происходит растворение белков, что способствует более глубокому проникновению ионов ОН- и приводит к различным химическим реакциям 14 .

    Щелочь быстро проникает в кожу, омыляет плазматические мембраны, денатурирует белки коллагена и приводит к тромбозам сосудов в конъюнктиве и других частях глаза. Возникающие в результате ожоги роговицы включают рубцевание и помутнение роговицы, что приводит к потере зрения, неоваскуляризации роговицы, образованию язв и перфорации.Другие последствия нелеченных или очень тяжелых ожогов щелочью включают эрозии эпителия, вторичную глаукому и разрушение клеток слизистой конъюнктивы, вызывая сухость глаз, трихиаз (неправильно направленные волоски на ресницах) и другие заболевания глаз 14 .

    В желудочно-кишечном тракте при приеме внутрь могут возникнуть ожоги. Механизм травмы — разжижающийся некроз. Тромбоз желудочно-кишечных сосудов также способствует повреждению тканей. Когда щелочь попадает в желудок, желудочная кислота может нейтрализовать сильное основание, что может ограничить степень повреждения.Перфорация желудка иногда может возникать при перитоните и поражении каустической оболочкой окружающих органов, включая толстую кишку, поджелудочную железу, печень и селезенку 14 .

    Поглощение

    KOH в водных растворах полностью диссоциирует на ионы K + и OH-. Из-за нейтрализации OH- с помощью HCl желудочного сока и быстрого действия по регуляции pH крови (буферная способность внеклеточных жидкостей организма, респираторные и почечные механизмы компенсации), возникает алкалоз из-за ионов OH- после перорального приема КОН в нераздражающих условиях. таким образом предотвратил 3 .

    Поглощение калия в форме гидроксида калия намного меньше, чем пероральное потребление с терапевтическими дозами KCl для лечения дефицита калия, до 10 г / день. Кроме того, пероральное потребление калия из пищевых / природных источников или из пищевых добавок, вероятно, также будет намного выше 3 .

    Объем распределения

    Недоступно

    Связывание с белками

    Недоступно

    Метаболизм

    КОН в водном растворе полностью диссоциирует на ионы K + и OH-.Из-за нейтрализации OH- желудочной HCl и быстрых и эффективных механизмов регуляции pH крови (буферная способность внеклеточных жидкостей организма, респираторные и почечные механизмы компенсации), алкалоз из-за ионов OH- после перорального приема KOH в не- раздражающие состояния предотвращены 14 .

    Путь устранения

    Недоступно

    Период полураспада

    Недоступно

    Клиренс

    Недоступно

    Неблагоприятные эффекты

    Улучшить поддержку принятия решений и результаты исследований 9 С

    данные о побочных эффектах, в том числе: предупреждений о «черных ящиках», побочные реакции, предупреждения и меры предосторожности, а также показатели заболеваемости.

    Улучшите поддержку принятия решений и результаты исследований с помощью наших структурированных данных о побочных эффектах.

    Токсичность

    В настоящее время исследований токсичности гидроксида калия на репродуктивную функцию / развитие не проводилось. 14 .

    Ld50 гидроксида калия у крыс колеблется от 0,273 до 1,230 г КОН / кг массы тела / день 3 .

    Побочные эффекты включают рвоту, диарею, образование волдырей, желудочно-кишечные расстройства и ожоги. 5 .

    Сильные щелочные химические вещества, такие как гидроксид калия, разрушают мягкие ткани, могут вызвать глубокий проникающий ожог. Каустики обычно представляют собой гидроксиды легких металлов. Гидроксид натрия и гидроксид калия являются наиболее широко используемыми едкими добавками в промышленности 11 .

    Гидроксид калия может раздражать легкие. Повторное воздействие может вызвать развитие бронхита с кашлем, мокротой и / или одышкой 9 .

    Пути действия
    Недоступно
    Фармакогеномные эффекты / ADR
    Недоступно

    7.13: Имена и формулы оснований

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
    1. Базы
    2. Названия и формулы основ
    3. Резюме
    4. Авторы и авторства

    Производство мыла имеет долгую историю.До недавнего времени мыло производилось с использованием животных жиров и щелока из древесной золы. Щелок служил основой для расщепления жиров и формирования мыла. Излишне говорить, что, если мыло не было промыто для удаления щелока, оно оказывало очень резкое воздействие на кожу. Многие семьи сами делали мыло, кипятя щелок и жир в большом котле на открытом огне — долгая и горячая задача.

    Базы

    Основание можно просто определить как ионное соединение, которое производит гидроксид-ионов при растворении в воде.-} \) анион, названия оснований заканчиваются на гидроксид . Катион просто называют первым. Некоторые примеры названий и формул для баз приведены в таблице ниже.

    Таблица \ (\ PageIndex {1} \)
    Формула Имя
    \ (\ ce {NaOH} \) натрия гидроксид
    \ (\ ce {Ca (OH) _2} \) кальция гидроксид
    \ (\ ce {NH_4OH} \) гидроксид аммония

    Обратите внимание, что, поскольку основания являются ионными соединениями, количество гидроксидов в формуле не влияет на название.-} \) ионы, чтобы сбалансировать заряд, поэтому формула имеет вид \ (\ ce {Ca (OH) _2} \). Ион гидроксида является многоатомным ионом и должен быть в скобках, если в формуле их несколько.

    Сводка

    • Основания — это ионные соединения, которые при растворении в воде образуют ионы гидроксида.
    • Катион назван первым, за ним следует гидроксид .

    Авторы и авторство

    • Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *