Гидроксид алюминия молярная масса: Как рассчитать относительную молекулярную массу гидроксида алюминия

Содержание

Гидроксид алюминия цена в Чебоксарах

Гидроксид алюминия представляет собой химическое соединение, которое встречается в природе и входит в состав бокситов.

Свойства гидроксида алюминия

Плотность вещества составляет 2,42 г/см3, а температура плавления равна 300 градусов Цельсия. Это аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в воде. Однако он растворим в кислых и щелочных растворах. Молярная масса гидроксида алюминия составляет 78,0036 г/моль.

Вещество, которое необходимо использовать в коммерческих целях, изготавливается по специальной технологии. Процесс включает растворение боксита в растворе гидроксида натрия при температуре +270 градусов Цельсия.

После завершения процедуры производится удаление отходов и остается раствор алюмината натрия для осаждения. Минерал, полученный в результате проведения операции, называется гидроксидом алюминия.

Структура вещества

Формула гидроксида алюминия — Alh4О3. Типичная структура соединения состоит из связей водорода и двойных покрытий ионов металла и гидроксильных групп. Амфотерный гиббсит работает в форме основы для получения определенной соли путем улавливания водородных кислот и их нейтрализации. Гидроксида алюминия реакция следует за процедурой, которая заключается в следующем: 3 HCl + Al (OH)3 — AlCl3 + 3 h3O.

Подготовительные мероприятия

Нет необходимости готовить вещество, так как оно присутствует в огромном количестве в различных геологических системах. Гидроксид алюминия производится с использованием методов спекания для получения глинозема из минерального боксита. Таким образом, 97 процентов соединения, встречающегося в мире, образуется в результате обработки каустической соды и бокситов. В результате процесса получается алюминат натрия, который далее разлагается с использованием процедуры перемешивания для получения рассматриваемого продукта.

Существуют и другие методы, также используемые для получения вещества, и они включают микроэмульсионные и гидротермальные способы. Использование этих технологий может помочь в получении продукта с более высоким уровнем чистоты.

Сфера использования вещества

Применение гидроксида алюминия весьма обширно. Фармацевтическое и химическое использование соединения включает:

  • Добавки в различные вакцины;
  • Антацид для лечения язв и гастритов.

Раствор гидроксида алюминия также используется в виде вспомогательного вещества в процессе производства некоторых лекарственных средств.

В промышленности наиболее часто он применяется в виде сырья при производстве оксида алюминия или глинозема, что в дальнейшем помогает в производстве чистого металла. Продукт необходим в качестве наполнителя в различных косметических средствах. Также он требуется при изготовлении стекла и водостойких тканей.

Купить товар в нашей компании можно без посредников. Цена вещества у нас выгодна для любого клиента. Для получения дополнительной информации о товаре свяжитесь с менеджером по указанному номеру. Он поможет с оформлением заказа, рассчитает итоговую стоимость и организует доставку в любой регион страны.

Китай Гидроокись алюминия (ATH) Производители, Поставщики, Фабрика — Покупайте Лучшую цену Гидроксид алюминия (ATH)

XS-ACW (+) Гидроксид алюминия (ATH)

EINECS NO: 269-789-9

№ CAS: 21645-51-2

Формула: Al (OH) 3

XS-ACW (+) — бесцветная, без запаха, нетоксичная белая мощность. Это экологически безопасные антипирены, не галогеновые огнезащитные средства, не содержащие галогенов огнезащитные средства, HFFR.

Его молярная масса составляет 78. Она не растворяется в воде, этаноле и другом органическом растворителе, растворимом в неорганической кислоте. Он обладает свойствами хорошей текучести, узкого распределения, отличной белизны, правильной твердости, хорошей совместимости и стабильности. Он подходит для термопластичных и термореактивных смол, и для этого требуется, чтобы температура обработки была ниже 200 ℃, например, эпоксидная смола, ненасыщенный полиэфир, EVA, PE, ПВХ и т. Д.

Характеристики

Вещь

Единица измерения

Спецификация

XS-ACW-2

XS-ACW-5

XS-ACW-8

XS-ACW-10

XS-ACW-25

Внешность

белый порошок

содержание

%

≥99.5

≥99.5

≥99.5

≥99.5

≥99.5

Потеря зажигания

%

34 ± 1

34 ± 1

34 ± 1

34 ± 1

34 ± 1

влажность

%

≤0.3

≤0.3

≤0.3

≤0.3

≤0.3

бледность

≥96

≥96

≥96

≥96

≥96

Ситовый анализ

%

≤0.01

≤0.01

≤0.01

≤0.01

≤0.01

Размер частицы

D50 (мкм)

1 ~ 3

3 ~ 5

7 ~ 10

10 ~ 13

22 ~ 28

Абсорбция масла

мл / 100 г

~ 40

~ 30

~ 25

~ 20

~ 20

Конкретная проводимость

нас / см

~ 50

~ 60

~ 60

~ 60

~ 60

Объемная плотность

кг / м 3

~ 400

~ 950

~ 1100

~ 1200

~ 1400

плотность

г / см 3

2,4 ~ 2,45

2,4 ~ 2,45

2,4 ~ 2,45

2,4 ~ 2,45

2,4 ~ 2,45

Показатель преломления

~ 1,56

~ 1,56

~ 1,56

~ 1,56

~ 1,56

Дозировка

От 10% до 30% в ПВХ-приложениях

Изменяется от 10% до 30% в PE, PE / EVA, резиновых приложениях

Упаковка и хранение

25 кг / мешок, 1MT / мешок. PP тканый мешок с внутренней пленкой из полиэтиленовой пленки.

Хранить в проветриваемом, сухом месте, избегать прямых солнечных лучей.

Hot Tags: гидроксид алюминия (ATH), Китай, производители, поставщики, завод, купить, цена

II. Взаимодействие cо сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а), с кислотами (б) и со щелочами (в):

а) 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

б) С кислотами -”неокислителями”:

2Al + 6H 2Al3+ 3H2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:

8Al + 15H2SO4(конц.)  4Al2(SO4)3 + 3H2S  + 12H2O

8Al + 30 HNO

3(разб.)  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

C концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.

в) Взаимодействие со щелочами;

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 или

2Al + 6NaOH + 6H2O  2Na3[Al(OH)6] + 3H2

Оксид алюминия Al2o3

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:

4Al + 3O2 2Al2O3 ;2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O

Природное сырье в промышленности для получения Al2O3  бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:

Al2O3 + 6 Hcl(конц.) 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6NaOH(конц.)+ 3H2O 2Na3[Al(OH)6]

Al2O3 + 2NaOH(расплав) 2NaAlO2 + H2O

Аl2O3 + Na2CO3(расплав) 2NaAlO2 + CO2

Гидроксид алюминия Al(oh)3

Получение

Al(OH)3 получают действием щелочи или гидроксида аммония на соли алюминия:

AlCl3 +3NH4OH  Al(OH)3+ 3NH4Cl

Химические свойства

Гидроксид алюминия — амфотерный электролит:

1) Диссоциация:

2) Взаимодействие с кислотами и щелочами:

а) Al(OH)3 + 6HCl  AlCl3 + 3H2O

б) Al(OH)3 + NaOH(расплав)  NaAlO2 + 2H2O

в) Al(OH)3 + 3NaOH(раствор)  Na3[Al(OH)6]

Cоли алюминия

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы, легко подвергаются гидролизу по катиону, создавая сильнокислую среду.

Соли алюминия и слабых кислот гидролизуются как по катиону, так и по аниону, поэтому их нельзя получить осаждением из водного раствора.

Медико-биологическое значение

Некоторые соли алюминия, такие как Al(CH3COO)3 — ацетат алюминия, KAl(SO4)2.12H2O — алюмокалиевые квасцы, применяются в медицине для лечения кожных заболеваний. Гидроксид алюминия Al(OH)3 входит в состав адсорбирующего и обволакивающего средства, применяемого при язвенной болезни желудка, гастритах. Сульфат алюминия используется для очистки воды.

Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

а) Al2O3  Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3  Al(NO3)3  K3[Al(OH)6]  Al(OH)3  Al2O3 ;

2. Определите, какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 13.5 г алюминия с 1.5 л 1 М раствора гидроксида натрия.

3. При взаимодействии алюминия массой 8.1 г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80.1 г. Какой был взят галоген?

4. Алюминий массой 5.4 г сплавили с серой, продукт подвергли полному гидролизу, затем прокалили и растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения всех реакций. Рассчитайте массу кристаллогидрата AlCl3.6H2O, который может быть выделен из полученного раствора.

5. Термитная смесь, используемая при сварке, содержит оксид Fe3O4 и металлический алюминий. Рассчитайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса, вступившего в реакцию, равна 135 г.

6. Для полного растворения смеси, состоящей из алюминия и его оксида, потребовалось 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 24 %, при этом выделилось 13.44 л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.

7. Сплав меди с алюминием массой 2 г обработали раствором щелочи с массовой долей 40 % (=1.43 г/мл). Нерастворившийся остаток обработали избытком разбавленной азотной кислоты, полученную смесь выпарили и прокалили. Масса остатка составила 0.8 г. Рассчитайте объем израсходованного раствора гидроксида натрия и содержание металлов в сплаве (в % по массе).

8. Сколько граммов кристаллогидрата Al2(SO4)3.10H2O образуется, если 1134 г насыщенного при 100 0С раствора охладить до 20 0С (растворимость безводной соли при 100 0С — 89 г, при 20 0С — 36.2 г).

9. Для растворения 1.26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (=1.14 г/мл) с массовой долей 19.6%. Избыток кислоты вступил в реакцию с 28.6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1.4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении сплава.

Молярная масса aloh

Нахождение атомной массы aloh

Нужно знать атомную массу молекулы aloh? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса aloh, молярная масса aloh, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы.Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Отсюда разбиваем формулу алоха на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках.На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Делайте закладки, сохраняйте и делитесь результатами

Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Рассчитать»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для процесс.Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой).Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

В теории Дальтона каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов и что отношения чисел атомов присутствующих элементов обычно представляют собой небольшие целые числа. Мы также описали закон кратных пропорций , который утверждает, что отношения масс элементов, образующих ряд соединений, представляют собой небольшие целые числа.Проблема для Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой. Поскольку массы отдельных атомов настолько ничтожны (порядка 10 -23 г/атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. В лаборатории, например, массы соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблются от миллиграммов до граммов, тогда как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах.Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам совершенно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемой в лаборатории величине — заданной массе образца. Единицей, обеспечивающей эту связь, является моль (моль). Количество вещества, которое содержит то же количество единиц (например, атомов или молекул), что и количество атомов углерода в точно 12 г изотопно чистого углерода-12., от латинского молей , что означает «кучу» или « куча» (, а не от маленького подземного животного!).

Многие знакомые предметы продаются в числовом количестве с необычными названиями. Например, банки с газировкой продаются в упаковках по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин, или 144). Листы бумаги для принтера упакованы в пачки по 500 штук, что кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью наиболее распространенных методов. Любая легко измеримая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица.Для этой цели используется моль.

моль определяется как количество вещества, которое содержит количество атомов углерода ровно в 12 г изотопно чистого углерода-12. Согласно самым последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 обеспечивает достаточное количество значащих цифр. Так же, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яйца содержит 6.022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6,022142 x 10 23 , в честь итальянского ученого XIX века, впервые предложившего, как измерить количество молекул в газе. Поскольку массу газа также можно измерить на чувствительных весах, знание количества молекул и их общей массы позволяет нам просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот обеспечивает мост между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы).Он позволяет определить количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно записываемое как Нет, является следствием произвольного значения одного килограмма, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора эталона для шкалы единиц атомной массы, одного атома. углерода-12. Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так просто. Число Авогадро — фундаментальная константа, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основывать его на 12 г углерода-12, является произвольным, но оно было принято после некоторого обсуждения между химиками и физиками, спорящими о том, следует ли использовать встречающийся в природе углерод, смесь С-12. 12 и С-13, или водород. Важным моментом является то, что 1 моль углерода — или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома — всегда имеет одно и то же число объектов: 6,022 × 10 23 .

В следующем видео проф.Стив Бун показывает, как можно использовать гипотезу Авогадро для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа. Этот метод до изобретения масс-спектрометра был лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

 

Обратите внимание на шаблон

У одного крота всегда одинаковое количество предметов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, возьмем моль пенни. Сложенный вертикально моль пенни будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, или почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенни распределить поровну между всем населением Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов. Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, таких как атомы.

Концепция моля позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны взвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Однако, поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6,022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше, чем дюжина маленьких яиц, или что общий вес 50 взрослых людей больше, чем общий вес 50 детей.Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24,305 а.е.м.) чуть более чем в два раза превышает массу атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем в два раза превышает массу 1 моля углерода. -12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4.002602 а.е.м.) составляет 4,002602 г, что составляет примерно одну треть массы 1 моля углерода-12. Используя понятие моля, мы можем теперь переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем соединения элементов в количествах, молярные отношения которых представляют собой небольшие целые числа. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

Эквивалентный вес AlOH4 равен A 78 B 39 C 26 D 35 класс 11 химии CBSE

Подсказка: Эквивалентный вес рассчитывается путем деления атомного веса или молекулярного веса соединения на значение его основности, валентности или кислотности.Валентность – это объединяющая способность атома. Валентность алюминия равна 3.

Полный ответ: Дано,
Эквивалентная масса определяется как масса в граммах, которая по химическому составу равна восьми граммам кислорода или одному грамму водорода. Эквивалентная масса равна атомной массе или молекулярной массе, деленной на валентность или кислотность.
Кислотность основания определяется как количество замещаемых гидроксид-ионов, присутствующих в соединении.
Формула расчета эквивалентного веса приведена ниже.
$E.W = \dfrac{M}{A}$
Где
E.W — эквивалентный вес.
М — молекулярная масса соединения.
А – кислотность основания.
Данное соединение представляет собой гидроксид алюминия $Al{(OH)_3}$.
Молекулярная масса гидроксида алюминия рассчитывается как сумма атомных масс отдельных атомов, умноженная на количество атомов.
Атомный номер алюминия 26,98, атомный номер кислорода 15,99 и атомный вес водорода 1.
Молекулярная масса гидроксида алюминия рассчитывается, как показано ниже.
$M = 26,98 + (15,99 + 1,00) \times 3$
$M = 78,003г/моль$
Таким образом, молекулярная масса гидроксида алюминия равна 78,003 г/моль.
В $Al{(OH)_3}$ присутствуют три заменяемых атома гидроксида. Следовательно, значение кислотности равно 3.
Чтобы рассчитать эквивалентную массу гидроксида алюминия, подставьте в уравнение значение молекулярной массы и кислотности.
$\Rightarrow E.W = \dfrac{{78г/моль}}{3}$
$\Rightarrow E.W = 26$

Таким образом, эквивалентная масса гидроксида алюминия $Al{(OH)_3}$ равна 26.
Следовательно, правильным вариантом является C.

Примечание: Основность используется для кислого соединения, которое обозначает количество заменяемых ионов водорода, присутствующих в соединении. Основность, кислотность и валентность — разные термины, но значения схожи.

Преобразование массы в количество молей

 

Цель обучения
  • Преобразование между массой и числом молей и числом атомов в данном образце соединения

Ключевые моменты
    • Молярная масса соединения равна сумме атомных масс составляющих его атомов в г/моль.
    • Хотя физического способа измерения количества молей соединения не существует, мы можем связать его массу с количеством молей, используя молярную массу соединения в качестве коэффициента прямого преобразования.
    • Для преобразования массы в число молей можно использовать молярную массу вещества. Затем вы можете использовать число Авогадро, чтобы преобразовать количество молей в количество атомов.

Условия
  • мольКоличество вещества, которое содержит столько элементарных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12.
  • размерный анализАнализ взаимосвязей между различными физическими величинами путем определения их основных размеров (таких как длина, масса, время и электрический заряд) и единиц измерения (таких как мили по сравнению с километрами или фунты по сравнению с килограммами по сравнению с граммами) и отслеживание этих размеров по мере выполнения вычислений или сравнений.
  • молярная массаМасса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на количество этого вещества (моль), в г/моль.

Химики обычно используют моль как единицу количества атомов или молекул материала. Один моль (сокращенно моль) равен 6,022×10 23 молекулярных единиц (число Авогадро), и каждый элемент имеет разную молярную массу в зависимости от веса 6,022×10 23 его атомов (1 моль). Молярную массу любого элемента можно определить, найдя атомную массу элемента в периодической таблице. Например, если атомная масса серы (S) равна 32.066 а.е.м., то его молярная масса 32,066 г/моль.

Распознав взаимосвязь между молярной массой (г/моль), молями (моль) и частицами, ученые могут использовать анализ размерностей для очень легкого преобразования между массой, числом молей и числом атомов.

Преобразование между массой, молями и частицами Эта блок-схема иллюстрирует отношения между массой, молями и частицами. Эти отношения можно использовать для преобразования единиц измерения.

Определение молярной массы соединения

В соединении NaOH молярная масса одного Na составляет 23 г/моль, молярная масса O составляет 16 г/моль, а H составляет 1 г/моль.Какова молярная масса NaOH?

[латекс]Na+O+H=NaOH[/латекс]

[латекс]23 \space \text{г/моль} +16 \space \text{г/моль}+ 1 \space \text{г/моль} = 40 \space \text{г/моль}[/latex ]

Молярная масса соединения NaOH составляет 40 г/моль.

Преобразование массы в количество молей

Сколько молей NaOH содержится в 90 г NaOH?

Поскольку молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, мы можем разделить 90 г NaOH на молярную массу (40 г/моль), чтобы найти количество молей NaOH.Это то же самое, что умножить на обратную величину 40 г/моль.

Если уравнение составлено правильно, единицы массы (г) сокращаются, и в качестве единицы остаются моли.

[латекс]90 г \space \text{NaOH} \times \frac{1 \space mol}{40 г} = 2,25 \space \text{моль NaOH}[/latex]

В 90 г NaOH содержится 2,25 моля NaOH.

Преобразование между массой, числом молей и числом атомов

Сколько молей и сколько атомов содержится в 10,0 г никеля?

Согласно периодической таблице атомная масса никеля (Ni) равна 58.{23} атомов \Ni}{1\:моль \Ni} = 1.{23}\:атомы\:Ni[/латекс]

Зная массу образца и количество молей в этом образце, также можно рассчитать молекулярную массу образца, разделив массу на количество молей для расчета г/моль.

Какова молярная масса метана (CH 4 ), если в образце массой 10,0 г содержится 0,623 моля?

[латекс]\фрак{10,0\г\СН_4}{0,623\моль\СН_4} = 16,05\г/моль\СН_4[/латекс]

Молярная масса CH 4 составляет 16,05 г/моль.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией со всего Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

«Оригинальная фигурка Марка Хокенберри. Лицензия CC BY-SA 4.0».

Марк Хокенберри
CC BY-SA 3.0.

Крот

Следующее содержание является содержанием лекции 8. В этой лекции мы рассмотрим моль и число Авагадро, а также расчет молярной массы и преобразования с использованием молей.

МОЛЬ (моль) — единица измерения, представляющая собой количество чистого вещества, содержащего такое же количество химических единиц (атомов, молекул и т.), так как в 12 граммах углерода-12 содержится ровно 12 атомов (т. е. 6,022 X 10 23 ).

Таким образом, моль — это название, используемое для количества 6,022 x 10 23  во многом так же, как слово «дюжина» используется для количества 12.

Итак, если бы у вас была моль пончиков, у вас было бы 6,022 x 10 23 пончиков и сильная боль в животе.

Мы используем моль (моль) для представления количества веществ в химии, потому что количество атомов и молекул в каждом веществе очень велико.Значение 6,022 x 10 23  называется числом Авагадро в честь ученого, который нашел количество атомов в 12 граммах углерода 12. Зачем использовать 12 граммов? Это теоретическая атомная масса изотопа углерода-12 (6 протонов и 6 нейтронов). Это означает, что атомная масса или атомный вес (12 граммов) углерода точно равна 1 молю углерода.

Используя углерод в качестве эталона, атомные веса, которые вы видите в периодической таблице, также равны одному молю этих веществ:

Например, литий

имеет атомную массу 6.941 грамм и это равно одному молю лития. Вот почему мы указываем атомную и молекулярную массу в граммах на моль или г/моль.

Что мы можем сделать с родинками? Мы используем устройство для проведения расчетов на основе сбалансированных химических уравнений. Мы используем стехиометрию (причудливый способ выражения молярных соотношений в уравнении), чтобы делать прогнозы о том, сколько продукта или реагента потребуется, если мы знаем количество одного моля в реакции.

Моль вещества и молекулярная масса

Молярная масса или молекулярная масса (взаимозаменяемые термины, пока мы находимся на Земле) вещества представляет собой сумму всех индивидуальных масс содержащихся в нем элементов.Чтобы использовать нашу старую знакомую воду в качестве примера:

Один моль воды состоит из 1 моля кислорода и двух молей водорода. Масса кислорода, равная одному молю кислорода, равна 15,998 г, а масса одного моля водорода равна 1,008 г. Если суммировать количества каждого элемента в молекуле воды в граммах = 15,998 г/моль + 2 (1,008 г/моль), мы получим молярную массу воды = 18,014 г/моль.

Итак, если бы у нас было ровно 18,014 г воды, у нас был бы 1 моль воды.

Практика: моль и молярная масса

 

Отношения с родинками

 

Причина, по которой моль так важна, заключается в том, что мы используем моль в качестве единицы для большинства взаимосвязей в химии.Реакции уравновешиваются на основе количества молей каждого элемента в реакции, концентрации растворов очень часто описываются в молях на литр или молях на кг растворителя, и мы уже видели, что молекулы или атомы элемента указываются как молей вещества, а не индивидуальное количество их частиц.

Давайте начнем обсуждение отношений с отношений между кротом и АМУ.

AMU составляет 1/12 массы атома углерода-12, который согласно периодической таблице весит ~ 12 г.Это означает, что 1 AMU ≈ 1 г, верно? и, таким образом, углерод имеет массу 12 а.е.м., верно? Но подождите, это не может быть масса одного атома углерода, верно? Они действительно очень маленькие. И это правильно, масса, показанная в периодической таблице, на самом деле является массой 6,022 x 10 23 атомов углерода или моля атомов углерода. Таким образом, в действительности 1 АМЕ = 1,66 х 10 -24 г, и хотя атом углерода весит 12 АМЕ, масса, указанная в периодической таблице, равна

.

12 атомов х 1,66 х 10

-24 г х 6.022 x 10 23 атомов/моль= 12 г/моль

Таким образом, один атом углерода весит 12 а.е.м., а моль атомов углерода весит 12,01 г/моль.

Расчеты молей

Существует множество вычислений, которые можно провести, используя единицу измерения молей в качестве промежуточного значения. Сейчас я рассмотрю некоторые из них, и по мере того, как мы будем продвигаться по более поздним темам, вы увидите, что родинки также важны для этих вычислений.

Типичные расчеты молей:

1) Расчет молекулярной массы или молярной массы соединения

Молярная масса соединения, которую на Земле также часто называют молекулярной массой, представляет собой просто сумму масс всех отдельных элементов в соединении.Вы используете периодическую таблицу в качестве эталона для этих масс и суммируете их:

Например, если мы хотим суммировать молярную массу сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 , нам нужно определить количество и массу каждого элемента в соединении. Для сульфата алюминия общее количество составляет 2 Al, 3 S и 12 O. Итак, вот математика с использованием атомных масс, указанных в периодической таблице:

.

2(26,98 г/моль) + 3(32,07 г/моль) + 12(16.00 г/моль) = 342,17 г/моль

2) Преобразование граммов в моли или молей в граммы

Как только вы узнаете молярную массу соединения, вы можете использовать эту массу для определения количества молей в грамме вещества или, наоборот, вы можете рассчитать количество граммов в мольном количестве вещества.

Вот несколько примеров:

Сколько молей содержится в 55,4 г сульфата алюминия?

Расчет настраивается как преобразование с молярной массой сульфата алюминия в качестве коэффициента преобразования:

55.4G AL

2 (SO 4 ) 3 x 1 Mol AL 2 (SO 4 ) 3 /342.17 G AL 2 (SO 4 ) 3 = 0.162 Mol al 2 (СО 4 ) 3

Или сколько граммов Al 2 (SO 4 ) 3 содержится в 6,34 молях Al 2 (SO 4 ) 3 ?

6.34 Mol AL

2 (SO 4 ) 3 ) 3 x 342.17G AL 2 (SO 4 ) 3 /1 Mol AL 2 (SO 4 ) 3 = 2 .17 x 10 3 Алюминий 2 (SO 4 ) 3

3) Преобразование в молекулы или атомы

Помимо того, что моль является единицей молекулярной массы, моль также является связующим звеном между массой вещества и его атомами или молекулами.

Например, если спросить, сколько молекул Al 2 (SO 4 ) 3 содержится в 55,4 г Al 2 (SO 4 ) 3 , нам просто нужно сначала рассчитать приведенное выше количество молей, как и раньше, а затем используйте число Авагадро, чтобы преобразовать моли в молекулы:

55.4G AL

2 (SO 4 ) 3 x 1 Mol AL 2 (SO 4 ) 3 /342.17 G AL 2 (SO 4 ) 3 = 0.162 Mol al 2 (СО 4 ) 3

0.162 Mol al

2 (так 4 ) 3 x 60017 3 x 6022 x 10 23 молекул Al 2 (SO 4 ) 3 /1 Mol AL 2 (SO 4 ) 3 =

9,76 x 10

22 Молекулы Al 2 (SO 4 ) 3

Кроме того, если мы продолжим задачу и спросим, ​​сколько атомов алюминия содержится в 55.4 г Al 2 (SO 4 ) 3 ?

Ну, это простое продолжение. Нам просто нужно умножить на количество атомов алюминия в соединении:

9.76 x 10

22 молекул AL 2 (так 4 ) 3 x 2 атомы AL / 1 молекула AL 2 (SO 4 ) 3 = 1,95 х 10 23 Атомы Al

Давайте еще потренируемся:

Химический молекулярный вес — более 100 миллионов химических соединений

Мгновенный молекулярный вес для более чем 100 миллионов соединений

Молекулярная масса химических соединений является одной из основных данных для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс определения молекулярной массы химических соединений, доступных в Интернете. Молекулярная масса может быть мгновенно найдена с помощью поиска Google, пока Google их индексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о молекулярном весе редких химических соединений.

Как найти молекулярную массу с помощью поиска Google

Найти информацию о молекулярном весе с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите найти молекулярную массу холестерина, просто введите
Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например, номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас может быть.

Что доступно

В дополнение к информации о молекулярной массе, основная молекулярная информация, такая как формула, химический идентификатор и т.д.г., имя ИЮПАК, SMILES String, InChI и т. д., а также предоставляются 2-мерные и 3-мерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

Пример страницы
Молекулярный вес холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкты

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации молекулярной массы был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки миллионов химических соединений на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

В настоящее время этот движок применяется для генерации информации о молекулярной массе, доступной в Интернете, с целью получения миллиардов химических молекулярных масс через несколько лет.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.