Гидроксид алюминия молекулярная масса: Как рассчитать относительную молекулярную массу гидроксида алюминия

Содержание

Формула Гидроксида алюминия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: AlH3O3

Химический состав Гидроксида алюминия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Al Алюминий 26,092 1 33,8%
H Водород 1,008 3 3,9%
O Кислород 15,999 3 62,2%

Молекулярная масса: 77.113

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой Al(OH)3 — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами..

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка. Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка. Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава.

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства, в качестве адъюванта при изготовлении вакцин. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

Алюминий

[музыка] сегодня мы с вами познакомимся со сведениями об одном из металле а конкретно об алюминии сразу хочу обратить ваше внимание что впервые алюминий был получен 1825 году датским физиком гансом христианом с тедом про посмотрим расположение алюминии в периодической системе вы видите что он расположен в третьей группе главной подгруппе значит высшие степени окисления алюминия плюс три на последнем электронном слое находится 3 электрона размещается в третьем малым периоде значит в атоме алюминия три электронных слоя порядковый номер алюминия 13 знать в ядре атома 13 протонов напоминаю ребят что порядковый номер соответствует количеству протонов и электронов в ядре а там находится 14 нейтронов так как их количество мы определяем по разности относительная атомная масса округленное до целого числа отнимаем порядковый номер и получается количество нейтронов это связано с тем что масса одного нейтрона и масса одного протона равны и равняются единицы вокруг ядра на 3 электронных слоях прощается 13 электронов название простого вещества алюминий химически знак вы видите относительная атомная масса 27 атомных единиц массы степени окисления которое проявляет алюминий плюс 30 температура плавления алюминия 660 градусов цельсия температура кипения 2518 целых восемьдесят две сотых градуса цельсия кристаллическая решетка металлическая твердое вещество металл оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерные свойства серебристо-белого цвета очень пластичен хорошо проводит электрический ток а тепло на воздухе покрывается тонкой но очень прочной оксидной пленкой образует сплавы почти со всеми металлами наиболее известны дюралюминий сплав с миди магнием и силумин вплавь в кремнием в природе занимает третье место по распространенности и находится исключительно в составе соединений представителями таких природных веществ являются бокситы нефелин ее каолинит и другие химические свойства алюминий взаимодействуют с металлами при взаимодействии с кислородом образуют оксиды при взаимодействии с другими неметаллами соли без кислородных кислот карбид и сульфид алюминия при действии воды легко гидролизуются вы видите как это происходит на экране взаимодействие с оксидами металлов сразу хочу обратить ваше внимание что алюминий взаимодействует с оксидами металлов стоящих в лиду активности после него этим способом собственно говоря эти металлы выделяют из и рут из оксида и этот способ называется алюм от армия вам приведён пример взаимодействие алюминия с оксидом али железо 3 в результате химической реакции образуется оксид алюминия и железа взаимодействие с кислотами при взаимодействии с кислотами а точнее с раствором и ci слот образуется су и и выделяется большое количество водорода взаимодействие с щелочами так как алюминий переходный металл то есть его оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства тон ступа это взаимодействие с раствором елочек при этом образуется петр и ядро ксо алюмината натрия [музыка] это комплексная соль о которых вы будете говорить в одиннадцатом классе и выделяется водород соединение алюминия но это конечно прежде всего оксид алюминия формула его алюминия 2 o 3 агрегатное состояние твердое вещество относительная молекулярная масса 102 атомной единице массы температура плавления 2044 градуса цельсия температура кипения 2 тысячи девятьсот восемьдесят градусов цельсия белый аморфный порошок не растворим в воде следующие соединение это конечно гидроксид алюминия молекулярная формула алюминий о аж трижды твердое вещество относительная молекулярная масса 78 атомных единиц массы температура плавления 300 градусов цельсия белая студенистое вещество [музыка] плохо растворимые в воде как а факторный гидроксид гидроксид алюминия взаимодействие с кислотами и щелочами обратите внимание при взаимодействии с кислотами он образует соль и воду а при взаимодействии щелочами он выступает в роли кислоты и в результате образуется сложное комплексное соединение

Алюминий. общая характеристика.отношение алюминия к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид алюминия.соли и их астворимость и гидролизуемость.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерным , p – элемент, Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3: Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления 650 оС. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл. 3. Нахождение в природеПо распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры. В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах). 4. Химические свойства алюминия и его соединений Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).

I. Взаимодействие с простыми веществамиАлюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора — воды: 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия), 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия), Аl + Р = АlР (фосфид алюминия), 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия). 2 Аl + 3 I2 = 2 AlI3 (йодид алюминия) Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана: Al
2
S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S­Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выде­ляя большое количество теплоты: 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.

II. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой: 2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2 без оксидной пленки Взаимодействие с оксидами металлов: Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др. 3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe +QТермитная смесь Fe3O4

и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.

Сr2О3 + 2Аl = 2Сr + Аl2О3 Взаимодействие с кислотами: С раствором серной кислоты: 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода: 2Аl + 6Н24(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О, Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О. Взаимодействие со щелочами. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 Na[Аl(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия С растворами солей: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuЕсли поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция: 2Al + 3HgCl

2 = 2AlCl3 + 3Hg Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму. Алюминий растворяется в соляной кислоте любой концентрации: Алюминий растворяется в растворах щелочей: Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли –гидроксоалюминатыметаллов: При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты): Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.

Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия, открытый Бекетовым: Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет). Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3. Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует: 1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О; 2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2]. При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О. Получение: 1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О; 2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?; 3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-; 4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3 .

Соли алюминияИз гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде; плохо растворяется в воде фосфат алюминия. В растворе соли алюминия показывают кислую реакцию. Примером может служить обратимое воздействие с водой хлорида алюминия:AlCl3+3Н2OАl(ОН)3+3НСl Практическое значение имеют многие соли алюминия. Так, например, безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти, а также при получении толуола

 

46. Железо. Общая характеристика. Оксид и гидроксид железа (II) и (III). Соли железа: простые комплексные.

Желе́зо — элемент VIIIВ группы IV периода. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Простое вещество — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Для железа характерны степени окисления железа — +2 и +3. Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)2. Они имеют основный характер. В солях Fe(+2) присутствует в виде катиона. Fe(+2) — слабый восстановитель.Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо.солей железа(II): 4FeCl2 + O2 + 2h3O → 4Fe(OH)Cl2. Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6]. Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+ как правило, окружен шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет. Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]. Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.

 

61. Оксид и гидроксид алюминия

Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.

Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли – гидроксоалюминаты металлов:

При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты):

Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.

Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия, открытый Бекетовым:

Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет).

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.

Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:

1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2].

При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Получение:

1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3.

62. Общая характеристика подгруппы хрома

Элементы подгруппы хрома занимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных орбиталях. Элементы хром и молибден обладают нетипичной электронной структурой – на внешней s-орбитали имеют один электрон (как у Nb из подгруппы VB). У этих элементов на внешних d– и s-орбиталях находится 6 электронов, поэтому все орбитали заполнены наполовину, т. е. на каждой находится по одному электрону. Имея подобную электронную конфигурацию, элемент обладает особенной стабильностью и устойчивостью к окислению. Вольфрам имеет более сильную металлическая связь, нежели молибден. Степень окисления у элементов подгруппы хрома сильно варьирует. В надлежащих условиях все элементы проявляют положительную степень окисления от 2 до 6, максимальная степень окисления соответствует номеру группы. Не все степени окисления у элементов стабильны, у хрома самая стабильная – +3.

Все элементы образуют оксид MVIO3, известны также оксиды с низшими степенями окисления. Все элементы данной подгруппы амфотерны – образуют комплексные соединения и кислоты.

Хром, молибден и вольфрам востребованы в металлургии и электротехнике. Все рассматриваемые металлы покрываются пассивирующей оксидной пленкой при хранении на воздухе или в среде кислоты-окислителя. Удалив пленку химическим или механическим способом, можно повысить химическую активность металлов.

Хром. Элемент получают из хромитной руды Fe(CrO2)2, восстанавливая углем: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистый хром получают восстановлением Cr2O3 с помощью алюминия или электролиза раствора, содержащего ионы хрома. Выделяя хром с помощью электролиза, можно получить хромовое покрытие, используемое в качестве декоративных и защитных пленок.

Из хрома получают феррохром, применяемый при производстве стали.

Молибден. Получают из сульфидной руды. Его соединения используют при производстве стали. Сам металл получают при восстановлении его оксида. Прокаливая оксид молибдена с железом, можно получить ферромолибден. Используют для изготовления нитей и трубок для обмотки печей и электроконтактов. Сталь с добавлением молибдена используют в автомобильном производстве.

Вольфрам. Получают из оксида, добываемого из обогащенной руды. В качестве восстановителя используют алюминий или водород. Получившийся вольфрам в идее порошка впоследствии формуют при высоком давлении и термической обработке (порошковая металлургия). В таком виде вольфрам используют для изготовления нитей накаливания, добавляют к стали.

Гидроксид алюминия Al (OH) 3: Молекулярная геометрия — Гибридизация — Молекулярный вес — Молекулярная формула — Связанные пары — Одинокие пары

Свойства гидроксида алюминия

Название молекулы

Гидроксид алюминия

Молекулярная геометрия

Тетраэдр

Гибридизация

сп3

Молекулярная формула

Al (OH) 3

Молекулярный вес

78.00 г / моль

Пары облигаций

3

Одинокие пары

9

Структура Льюиса

в инфографике

Центр загрузок

Google Диск

для всех соединений

Нажмите здесь

Инфографика

Скачать ↓↓

90df файл | 3.5 МБ — высокое разрешение

JPG файл | Размер: 311КБ

Рис: 1500×1500 высокое разрешение

Определения

Молекулярная геометрия: ( молекулярная геометрия ) Молекулы имеют сбалансированную геометрическую форму формы , связи также имеют определенную длину и угол, и законы квантовая механика определяет это. Химическое уравнение и структурная уравнение молекулы — два наиболее важных фактора в определении ее свойства, особенно его активность.Строение молекулы также играет важная роль в определении полярности, состояния вещества, цвета, магнетизма, вкус и многие другие свойства. угол наклона, vsepr, формы связывания, электронный домен, домен связывания

Гибридизация : гибридное значение Гибридизация в химии — это процесс смешения, слияния или объединения двух или более разные орбитали электронов в одном атоме. И они близки по энергии для создания новых гибридных орбиталей одинаковой длины и энергии.Гибридизация происходит в том же единственном атоме и производит орбитали, эквивалентные по форме, длина и энергия. Атом должен быть возбужден. Орбитали должны быть близко друг к другу. энергия, например 2s с 2p или 4s с 3d. Количество гибридных орбиталей равно количеству чистых орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибрид орбитали более выступают наружу, поэтому их способность перекрываться сильнее, чем у нормальных орбиталей. s гибридизация, гибридный магазин, это гибрид

Молекулярная формула: Краткая химическая формула выражения количества и типа атомов, составляющих конкретное химическое вещество сложный.Он выражает каждый элемент своим химическим символом и пишет непосредственно рядом с ним количество атомов в молекуле этого соединения. Если в молекуле более одного атома одного и того же элемента, количество атомов написано в правом нижнем углу элемента. Для немолекулярных веществ, нижний номер представляет собой описательную формулу. Химический формула, которая используется для ряда соединений, которые отличаются друг от друга на фиксированные единицы называются «общей формулой». Эта серия называется однородный ряд, а его номер называется символом однородности.

Молекулярный вес : в химии вещества (иногда называемый молекулярной массой вещества) — это масса молекула этого вещества относительно единицы атомной массы (u, которая равна 1/12 массы атома n-углерода-12) (просто: молекулярная масса — это сумма веса атомов в молекуле). Молекулярную массу можно рассчитать как сумму атомных масс атомов в любой молекуле. Молекулярная масса также может быть измеряется непосредственно с помощью масс-спектрометра.В масс-спектрометрии молекулярная масса небольших молекул (менее 200 атомов данного элемента) равна минута, то есть сумма наиболее распространенных изотопов этого элемента. Для большего молекул, оно является средним или рассчитывается с использованием молекулярной массы элемента или с помощью таблицы Менделеева, где есть статистика для распределение атомов, представленных изотопами молекулы.

Пары связей : Пара связей — это пара электронов, находящихся в химической связи.Как мы знаете, одна связь всегда состоит из двух электронов, соединенных вместе. Вместе эти два электрона называются парой связей. Связанные пары можно увидеть в ковалентных соединения и координационные соединения.

Одинокие пары : Несвязывающая или неподеленная пара — это пара электронов в атоме без связывание или совместное использование с другим атомом. Часто имеет отрицательную полярность из-за его высокая плотность заряда. Эта пара используется для создания координационных связей . Например, при производстве гидроксония ионы h4O + присутствуют, когда кислоты растворяются в воде, и атом кислорода дает неподеленную пару ион водорода.

Структура Льюиса : Структура Льюиса или представление Льюиса (также известное как электронное растровая диаграмма, растровая формула Льюиса, точечная структура Льюиса или точечный электрон структура) представляет собой двумерную диаграмму, используемую в химии, чтобы показать связь между атомами молекулы и неподеленными электронными парами, которые могут присутствовать в эта молекула. Он в основном используется, чтобы показать относительное положение различных атомов по отношению друг к другу и образования валентных связи, которые объединяют различные атомы соединения, а также положение электронов по отношению к атомам молекулы.Льюис Строение может быть построено для любой молекулы, содержащей ковалентную связь помимо комплексов. резонанс класс конструкции 11, резонансная форма

Гидроксид алюминия: формула и побочные эффекты

Использование гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия используется в лечебных целях. Как мы кратко обсуждали в начале этого урока, гидроксид алюминия является добавляемым ингредиентом в антацидные препараты.Следовательно, он эффективен при лечении таких заболеваний, как кислотное несварение, расстройство желудка и изжога.

Гидроксид алюминия также может использоваться в обрабатывающей промышленности для нескольких целей, таких как гидроизоляция тканей и производство керамических изделий. Знаете ли вы, что ваш любимый антиперспирант может содержать производное гидроксида алюминия? Безусловно, так оно и есть. Фактически, это производное является близким родственником гидроксида алюминия, называемого гидроксихлоридом алюминия. При использовании в составе антиперспирантов он может действовать как вяжущее средство, закупоривая поры, предотвращая появление пота или потоотделения.

EEK! Побочные эффекты гидроксида алюминия

Надеюсь, вы никогда не испытаете побочных эффектов от приема лекарств, содержащих гидроксид алюминия. Однако важно понимать, что они из себя представляют. Наиболее частыми побочными эффектами являются запор и / или потеря аппетита. К серьезным побочным эффектам, которые может испытывать человек, относятся спутанность сознания, необычная усталость или дискомфорт, а также мышечная слабость. Как и в случае со всеми побочными эффектами, важно проконсультироваться с врачом относительно любых побочных реакций, которые могут возникнуть у вас.

Гидроксид алюминия, полезный и универсальный, содержится во многих наших повседневных продуктах. Просто помните, что в следующий раз, когда вы попробуете это острое блюдо, знайте, что гидроксид алюминия вас ждет и готов бороться с любой изжогой!

Краткое содержание урока

Гидроксид алюминия — это соединение, имеющее молекулярную формулу Al (OH) 3. Он широко известен как компонент антацидных препаратов. Молекулярная масса гидроксида алюминия 78,0 г / моль. Как твердое вещество, он белого цвета.Два уникальных свойства гидроксида алюминия включают его способность быть амфотерным и полиморфным. Существует четыре различных формы гидроксида алюминия, которые делают его полиморфным: гиббсит, байерит, нордстрандит и дойлит. Использование гидроксида алюминия варьируется от немедицинских применений, таких как гидроизоляция тканей, до медицинских применений, таких как антациды и антиперспиранты. Примеры побочных эффектов от медицинского применения гидроксида алюминия включают запор и спутанность сознания.

T3DB: гидроксид алюминия

027 г / моль 9002 —FFJRIRNQGC UCHIKey = MXFRIRNQGC 903 9002 Недоступно2 T Synthesis
Запись информации
Версия 2.0
Дата создания 2009-06-19 21:58:52 UTC
Дата обновления 2014-12-24 20:24:02 UTC
Регистрационный номер T3D1504
Идентификация
Общее название Гидроксид алюминия
Класс Малая молекула
Описание Гидроксид алюминия является наиболее стабильной формой алюминия.Он встречается в природе как минерал гиббсит (также известный как гидраргиллит) и три его, гораздо более редких, полиморфа: байерит, дойлит и нордстрандит. Гидроксид алюминия используется в качестве антацида и входит в состав некоторых вакцин в качестве адъюванта. Алюминий — самый распространенный металл в земной коре, который всегда находится в сочетании с другими элементами, такими как кислород, кремний и фтор. (7, 8, 9)
Соединение типа
  • Соединение алюминия
  • Лекарство
  • Пищевой токсин
  • Бытовой токсин
  • Неорганическое соединение
  • Синтетическое соединение
Химическая структура

Синонимы Calc21 Calc21 Liquigel
Синоним
Гель для альтернативы
Alternagel
Alternagel 9002
Тригидрат оксида алюминия
Гидроксид алюминия (3+)
Гидроксид алюминия (III)
Гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия
Гель гидроксида алюминия
Гидроксид алюминия, высушенный
Оксид алюминия гидратированный
Тригидрат оксида алюминия
Трехгидроксид алюминия
Гидроксид алюминия (III)
Alusal
Amberol ST 140F
Аморфный оксид алюминия
Amphogel
Amphojel
Antipollon HT
Apyral
Boehmite
British Aluminium
British Aluminium
Camalox
Дигелевый жидкий
Ди-мю-гидрокситетрагидроксидиалюминий
Dialume
Gelusil
Higilite
Hydroxyde d ‘из алюминия

5 Kudro21
Maalox
Maalox HRF
Maalox plus
Mylanta
Трикреамалат
Тригидратированный оксид алюминия
Тригидрооксид алюминия
Тригидрооксид 275 Тригидроксиалюминий
Trisogel
Wingel
Химическая формула AlH 6 O 3
Средняя молекулярная масса 81
Моноизотопная масса 81,013 г / моль
Регистрационный номер CAS 21645-51-2
Название IUPAC тригидрат алюминия
Тригидрат алюминия Традиционное название
SMILES OOO [Al]
Идентификатор InChI InChI = 1S / Al.3h3O / h; 3 * 1h3
InChI Ключ InChIKey10 NFRIRNQGU
Химическая таксономия
Описание относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды постпереходных металлов.Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, является постпереходным металлом.
Kingdom Неорганические соединения
Суперкласс Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс Органиды постпереходных металлов
Подкласс Оксиды постпереходных металлов
Прямой родительский элемент Оксиды постпереходных металлов
Альтернативные родительские компоненты
Заместители
  • Оксид постпереходного металла
  • Неорганический оксид
Молекулярная структура Недоступно
Внешние дескрипторы Недоступно
Биологические свойства
Статус Обнаружено и не определено количественно
Мобильные местоположения
Местоположение биожидкостей Недоступно
Тканевые местоположения Недоступно
Пути Недоступно 9027
Области применения
Химические роли Недоступно
Физические свойства
Состояние Твердое вещество
Внешний вид Белый порошок.
Экспериментальные свойства75 Растворимость
Свойство Значение
Точка плавления 300 ° C
Точка кипения Недоступно
LogP Недоступно
Прогнозируемые свойства
Spectra
Spectra Недоступно
Профиль токсичности
Маршрут воздействия ); вдыхание (7)
Механизм токсичности Основными органами-мишенями алюминия являются центральная нервная система и кость.Алюминий связывается с пищевым фосфором и ухудшает всасывание фосфора в желудочно-кишечном тракте. Уменьшение содержания фосфатов в организме приводит к остеомаляции (размягчение костей из-за недостаточной минерализации костей) и рахиту. Считается, что нейротоксичность алюминия включает несколько механизмов. Считается, что одной из причин являются изменения функций белка цитоскелета в результате измененного фосфорилирования, протеолиза, транспорта и синтеза. Алюминий может вызывать нейроповеденческие эффекты, влияя на проницаемость гематоэнцефалического барьера, холинергическую активность, пути передачи сигналов, перекисное окисление липидов и нарушать нейрональный путь глутамата азота-циклического GMP, а также мешать метаболизму основных микроэлементов из-за аналогичной координации химический состав и последующие конкурентные взаимодействия.Было высказано предположение, что взаимодействие алюминия с рецепторами эстрогена увеличивает экспрессию генов, связанных с эстрогеном, и тем самым способствует прогрессированию рака груди (1), но исследования не смогли установить четкую связь между алюминием и повышенным риском рака груди. (4). Некоторые соли алюминия вызывают иммунный ответ, активируя инфламмасомы. (7, 1, 2)
Метаболизм Алюминий плохо всасывается при пероральном или ингаляционном воздействии и практически не всасывается через кожу.Биодоступность алюминия сильно зависит от соединения алюминия и присутствия пищевых компонентов, которые могут образовывать комплекс с алюминием и увеличивать или ингибировать его всасывание. Алюминий связывается с различными лигандами в крови и распределяется по всем органам, причем самые высокие концентрации обнаруживаются в тканях костей и легких. Считается, что в живых организмах алюминий существует в четырех различных формах: в виде свободных ионов, в виде низкомолекулярных комплексов, в виде физически связанных макромолекулярных комплексов и в виде ковалентно связанных макромолекулярных комплексов.Абсорбированный алюминий выводится в основном с мочой и, в меньшей степени, с желчью, в то время как неабсорбированный алюминий выводится с фекалиями. (7)
Значения токсичности LD50: 1100 мг / кг (внутрибрюшинно, крыса) (10) LD50:> 5000 мг / кг (перорально, крыса) (3)
Смертельная доза Нет данных
Канцерогенность (классификация IARC) Не перечислено IARC. МАИР классифицировало производство алюминия как канцерогенное для человека (Группа 1), но не считало алюминий канцерогеном для человека.(11) Была предложена связь между использованием алюминийсодержащих антиперспирантов и повышенным риском рака груди (1), но исследования не смогли установить четкую связь (4).
Использование / источники Гидроксид алюминия используется в качестве антацида и включен в качестве адъюванта в некоторые вакцины. (9)
Минимальный уровень риска Средний Пероральный: 1,0 мг / кг / день (6) Хронический пероральный прием: 1,0 мг / кг / день (6)
Влияние на здоровье Алюминий воздействует на нервную систему и вызывает снижение работоспособности нервной системы и связано с изменением функции гематоэнцефалического барьера.Накопление алюминия в организме может вызвать заболевания костей или головного мозга. Высокий уровень алюминия был связан с болезнью Альцгеймера. Небольшой процент людей страдает аллергией на алюминий и испытывает контактный дерматит, расстройства пищеварения, рвоту или другие симптомы при контакте или проглатывании продуктов, содержащих алюминий. (7, 8)
Симптомы Вдыхание алюминиевой пыли вызывает кашель и ненормальные рентгеновские снимки грудной клетки. Небольшой процент людей страдает аллергией на алюминий и испытывает контактный дерматит, расстройства пищеварения, рвоту или другие симптомы при контакте или проглатывании продуктов, содержащих алюминий.(7, 8)
Процедура ГЛАЗА: промыть открытые глаза под проточной водой в течение нескольких минут. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: не вызывать рвоту. Прополоскать рот водой (никогда не давать ничего через рот человеку без сознания). Немедленно обратитесь за медицинской помощью. КОЖА: следует немедленно обработать, промыть пораженные части в холодной проточной воде в течение не менее 15 минут с последующим тщательным мытьем водой с мылом. При необходимости человек должен принять душ и сменить загрязненную одежду и обувь, а затем обратиться за медицинской помощью.ВДЫХАНИЕ: подача свежего воздуха. При необходимости сделайте искусственное дыхание.
Нормальные концентрации
Недоступно
Ненормальные концентрации
Недоступно
Внешние ссылки
DrugBank ID10 Не доступен10 ID
PubChem Compound ID 6328211
ChEMBL ID Недоступно
ChemSpider ID 4886529
Идентификатор KEGG C13392 Доступен C13392
OMIM ID
ChEBI ID 33130
BioCyc ID Недоступно
CTD ID D000536
Hydxide 9 Stitch ID 0273 PDB ID Недоступно
ACToR ID 15540
Ссылка на Википедию Недоступно
Ссылки
Синтез Справочник Недоступно
pdf
Общие ссылки
  1. Darbre PD: Металлоэстрогены: новый класс неорганических ксеноэстрогенов, который может увеличивать эстрогенное бремя груди человека. J Appl Toxicol. 2006 май-июнь; 26 (3): 191-7. [16489580]
  2. Айманианда В., Хенслер Дж., Лакруа-Десмаз С., Кавери С.В., Бейри Дж.: Новые клеточные и молекулярные механизмы индукции иммунных ответов алюминиевыми адъювантами. Trends Pharmacol Sci. 2009 июн; 30 (6): 287-95. DOI: 10.1016 / j.tips.2009.03.005. Epub 2009 11 мая. [19439372]
  3. Колесников А.В., Ала-Лаурила П., Шуколюков С.А., Крауч Р.К., Виггерт Б., Эстевез М.Е., Говардовский В.И., Корнуолл М.К.: Зрительный цикл и его метаболическая поддержка в фоторецепторах гекконов. Vision Res. 2007 февраль; 47 (3): 363-74. Epub 2006 Oct 16. [17049961]
  4. Willhite CC, Karyakina NA, Yokel RA, Yenugadhati N, Wisniewski TM, Arnold IM, Momoli F, Krewski D: Систематический обзор потенциальных рисков для здоровья, связанных с воздействием металлов на фармацевтические, профессиональные и потребительские и наноразмерный алюминий, оксиды алюминия, гидроксид алюминия и его растворимые соли.Crit Rev Toxicol. 2014 Октябрь; 44 Дополнение 4: 1-80. DOI: 10.3109 / 10408444.2014.934439. [25233067]
  5. Европейское химическое бюро (2000). Набор данных IUCLID, гидроксид алюминия (21645-51-2) (издание на компакт-диске 2000 г.).
  6. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2001). Минимальные уровни риска (MRL) для опасных веществ. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
  7. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2008 г.).Токсикологический профиль для алюминия. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
  8. Википедия. Алюминий. Обновлено 16 июня 2009 г. [Ссылка]
  9. Википедия. Гидроксид алюминия. Последнее обновление 21 мая 2009 г. [Ссылка]
  10. Международная программа химической безопасности (IPCS) INCHEM (1989). Резюме оценок, выполненных Объединенным комитетом экспертов ФАО / ВОЗ по пищевым добавкам для алюминия. [Ссылка]
  11. Международное агентство по изучению рака (2014 г.).Монографии МАИР по оценке канцерогенных рисков для людей. [Link]
Регулирование генов
Гены с повышенной регуляцией Недоступно
Гены с пониженной регуляцией Недоступно

Гидроксид алюминия | CAS #: 21645-51-2 | Chemsrc

ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ

НОМЕР RTECS:
BD0940000
ХИМИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ:
Гидроксид алюминия (Al (OH) 3)
РЕГИСТРАЦИОННЫЙ НОМЕР CAS:
21645-51-2
ПОСЛЕДНЕЕ ОБНОВЛЕНИЕ :
199712
ПРИВЕДЕННЫЕ ПУНКТЫ ДАННЫХ:
26
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА :
Al-h4-O3
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА :
78.01
ОБОЗНАЧЕНИЕ ЛИНИИ WISWESSER:
.AL..h4.O3

ДАННЫЕ ОБ ОПАСНОСТИ ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ

ДАННЫЕ О ОСТРОЙ ТОКСИЧНОСТИ
ВИД ИСПЫТАНИЯ:
TDLo — Самая низкая опубликованная токсическая доза
МАРШРУТ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Устный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Человек — ребенок
ДОЗА / ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
79 г / кг / 2Y-I
ТОКСИЧНОЕ ДЕЙСТВИЕ:
Поведенческие — изменения двигательной активности (специфический анализ) Поведенческие — сокращение или спастичность мышц Скелетно-мышечная система — остеомаляция
ССЫЛКА :
ПЕДИАУ Педиатрия.(Американская академия педиатрии, P.O. Box 1034, Evanston, IL 60204) V.1- 1948- Объем (выпуск) / страница / год: 71,56,1983
ВИД ИСПЫТАНИЯ:
TDLo — Самая низкая опубликованная токсическая доза
МАРШРУТ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Устный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Человек — ребенок
ДОЗА / ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
122 г / кг / 4D
ТОКСИЧНОЕ ДЕЙСТВИЕ:
Желудочно-кишечный тракт — другие изменения Пищевой и общий метаболизм — повышение температуры тела
ССЫЛКА :
Педиатрический журнал JOPDAB.(C.V. Mosby Co., 11830 Westline Industrial Dr., Сент-Луис, Миссури, 63141) V.1- 1932- Объем (выпуск) / страница / год: 92592,1978
ВИД ИСПЫТАНИЯ:
TDLo — Самая низкая опубликованная токсическая доза
МАРШРУТ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Незарегистрированный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Человек — младенец
ДОЗА / ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
39 г / кг / 24D-I
ТОКСИЧНОЕ ДЕЙСТВИЕ:
Скелетно-мышечная — остеомаляция
ССЫЛКА :
NEJMAG Медицинский журнал Новой Англии.(Massachusetts Medical Soc., 10 Shattuck St., Boston, MA 02115) V.198-1928- Объем (выпуск) / страница / год: 310,1079,1984
ВИД ИСПЫТАНИЯ:
LDLo — Самая низкая опубликованная летальная доза
МАРШРУТ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Внутрибрюшинный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — крыса
ДОЗА / ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
150 мг / кг
ТОКСИЧНОЕ ДЕЙСТВИЕ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, кроме значения летальной дозы
ССЫЛКА :
LANCAO Lancet.(7 Adam St., London WC2N 6AD, UK) V.1- 1823- Объем (выпуск) / страница / год: 1564,1972 ** ДРУГИЕ ДАННЫЕ О ТОКСИЧНОСТИ ДЛЯ НЕСКОЛЬКИХ ДОЗ **
ВИД ИСПЫТАНИЯ:
TDLo — Самая низкая опубликованная токсическая доза
МАРШРУТ ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Устный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — крыса
ДОЗА / ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
8040 мг / кг / 67D-C
ТОКСИЧНОЕ ДЕЙСТВИЕ:
Кровь — изменения в составе сыворотки крови (напр.г. TP, билирубин, холестерин) Пищевая ценность и общий метаболизм — изменения фосфора
ССЫЛКА :
FAATDF Фундаментальная и прикладная токсикология. (Academic Press, Inc., 1 E. First St., Duluth, MN 55802) V.1- 1981- Объем (выпуск) / страница / год: 10616,1988 *** ОТЗЫВЫ *** ACGIH TLV-TWA 2 мг (Al) / м3 DTLVS * Пределы предельных значений (TLV) и индексы биологического воздействия (BEI), выпущенные Американской конференцией государственных промышленных гигиенистов (ACGIH), Цинциннати, Огайо, 1996 г. Том (выпуск) / страница / год: TLV / BEI, 1997 г. *** ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ В ПРОФЕССИИ *** OEL-АВСТРАЛИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-БЕЛЬГИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ДАНИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ФРАНЦИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ГЕРМАНИЯ: TWA 6 мг / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-Нидерланды: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-РОССИЯ: STEL 6 мг / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-РОССИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ШВЕЦИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ШВЕЙЦАРИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 : TWA 6 мг / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. OEL-ВЕЛИКОБРИТАНИЯ: TWA 2 мг (Al) / м3 ЯНВАРЬ 1993 г. РАЗРАБОТКА СТАНДАРТОВ ДАННЫЕ ПО ПЕРСОНАЛУ И НАДЗОРУ *** ДАННЫЕ NIOSH ОБ ОПРЕДЕЛЕНИИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ: NOHS — Национальное обследование профессиональных рисков (1974) Код опасности NOHS — 80390 No.Количество предприятий: 4981 (оценка) Количество отраслей: 85 Количество профессий: 74 Количество сотрудников: 97261 (оценка) NOES — Национальное обследование профессионального воздействия (1983) Код опасности NOES — X4445 Количество предприятий: 297 (оценка ) Количество отраслей: 2 Количество профессий: 8 Количество сотрудников: 37773 (оценка) Количество женщин-служащих: 33522 (оценка) NOES — Национальное обследование профессионального воздействия (1983) Код опасности NOES — X9931 Количество объектов : 59 (оценка) Количество отраслей: 1 Количество профессий: 4 КоличествоКоличество сотрудников: 7006 (оценка) Количество женщин-служащих: 6697 (оценка) NOES — Национальное обследование профессионального воздействия (1983) Код опасности NOES — 80390 Количество объектов: 12057 (оценка) Количество отраслей: 123 Количество профессий : 121 Количество сотрудников: 325788 (оценка) Количество женщин: 84539 (оценка)

Гидроксид алюминия | Номер CAS — 21645-51-2

—Код страны— * Афганистан (+93) Албания (+355) Алжир (+213) Американское Самоа (+ 1-684) Андорра (+376) Ангола (+244) Ангилья (+ 1-264) Антарктида (+672) Антигуа и Барбуда (+ 1-268) Аргентина (+54) Армения (+374) Аруба (+297) Австралия (+61) Австрия (+43) Азербайджан (+994) Багамы (+ 1-242) Бахрейн (+973) Бангладеш (+880) Барбадос (+ 1-246) Беларусь (+375) Бельгия (+32) Белиз (+501) Бенин (+229) Бермудские острова (+ 1-441) Бутан (+975) Боливия (+591) Босния и Герцеговина (+387) Ботсвана (+267) Остров Буве (+47) Бразилия (+55) Британская территория в Индийском океане (+246) Бруней (+673) Болгария (+359) Буркина-Фасо (+226) Бурунди (+257) Камбоджа (+855) Камерун (+237) Канада (+1) Кабо-Верде (+238) Каймановы острова (+ 1-345) Центральноафриканская Республика (+236) Чад (+235) Чили (+56) Китай (+86) Остров Рождества (+53) Кокосовые острова [Килинг] острова (+61) Колумбия (+57) Коморские острова (+269) Конго (+242) Конго [Демократическая Республика] (+243) Острова Кука (+682) Коста-Рика (+506) Кот-д’Ивуар (+225) Хорватия (+385) Куба (+53) Кипр (+357) Чехия (+420) Чехославакия (+42) Дания (+45) Джибути (+253) Доминика (+ 1-767) Доминиканская Республика (+ 1-809) Восточный Тимор (+670) Эквадор (+593) Египет (+20) Сальвадор (+503) Экваториальная Гвинея (+240) Эритрея (+291) Эстония (+372) Эфиопия (+251) Фолклендские острова (+500) Фарерские острова (+298) Фиджи (+679) Финляндия (+358) Франция (+33) Французская Гвиана (+594) Французская Полинезия (+689) Французские Южные территории (+262) Габон (+241) Гамбия (+220) Грузия (+995) Германия (+49) Гана (+233) Гибралтар (+350) Греция (+30) Гренландия (+299) Гренада (+ 1-473) Гваделупа (+590) Гуам (+ 1-671) Гватемала (+502) Гернси (+44) Гвинея (+224) Гвинея-Бисау (+245) Гайана (+592) Гаити (+509) Остров Херд и острова Макдональд (+672) Гондурас (+504) Гонконг (+852) Венгрия (+36) Исландия (+354) Индия (+91) Индонезия (+62) Иран (+98) Ирак (+964) Ирландия (+353) Остров Мэн (+44) Израиль (+972) Италия (+39) Ямайка (+ 1-876) Япония (+81) Джерси (+44) Иордания (+962) Казахстан (+7) Кения (+254) Кирибати (+686) Корея, Республика [Северная Корея] (+850) Корея, Республика [Южная Корея] (+82) Кувейт (+965) Кыргызстан (+996) Лаосская Народно-Демократическая Республика [Лаос] (+856) Латвия (+371) Ливан (+961) Лесото (+266) Либерия (+231) Ливия (+218) Лихтенштейн (+423) Литва (+370) Люксембург (+352) Макао (+853) Македония (+389) Мадагаскар (+261) Малави (+265) Малайзия (+60) Мальдивы (+960) Мали (+223) Мальта (+356) Маршалловы острова (+692) Мартиника (+596) Мавритания (+222) Маврикий (+230) Майотта (+269) Мексика (+52) Микронезия (+691) Молдова, Республика (+373) Монако (+377) Монголия (+976) Монтсеррат (+ 1-664) Марокко (+212) Мозамбик (+258) Мьянма (+95) Намибия (+264) Науру (+674) Непал (+977) Нидерланды (+31) Нидерландские Антильские острова (+599) Новая Каледония (+687) Новая Зеландия (+64) Никарагуа (+505) Нигер (+227) Нигерия (+234) Ниуэ (+683) Остров Норфолк (+672) Северные Марианские острова (+ 1-670) Норвегия (+47) Оман (+968) Пакистан (+92) Палау (+680) Палестина (+970) Панама (+507) Папуа-Новая Гвинея (+675) Парагвай (+595) Перу (+51) Филиппины (+63) Питкэрн (+64) Польша (+48) Португалия (+351) Пуэрто-Рико (+1) Катар (+974) Воссоединение (+262) Румыния (+40) Россия (+7) Руанда (+250) Сен-Бартельми (+590) Святой Елены (+290) Сент-Китс и Невис (+ 1-869) Сент-Люсия (+ 1-758) Сен-Пьер и Микелон (+508) Сент-Винсент и Гренадины (+ 1-784) Самоа (+685) Сан-Марино (+378) Сан-Томе и Принсипи (+239) Саудовская Аравия (+966) Сенегал (+221) Сербия (+381) Сейшельские острова (+248) Сьерра-Леоне (+232) Сингапур (+65) Синт-Мартен (+ 1-721) Словакия (+421) Словения (+386) Соломоновы Острова (+677) Сомали (+252) ЮАР (+27) Южная Георгия и Южные Сандвичевы острова (+500) Испания (+34) Шри-Ланка (+94) Судан (+249) Суринам (+597) Острова Шпицберген и Ян-Майен (+47) Свазиленд (+268) Швеция (+46) Швейцария (+41) Сирия (+963) Тайвань (+886) Таджикистан (+992) Танзания, Объединенная Республика (+255) Таиланд (+66) Того (+228) Токелау (+690) Тонга (+676) Тринидад и Тобаго (+ 1-868) Тунис (+216) Турция (+90) Туркменистан (+993) Острова Теркс и Кайкос (+ 1-649) Тувалу (+688) Уганда (+256) Украина (+380) Объединенные Арабские Эмираты (+971) Соединенное Королевство (+44) США (+1) Уругвай (+598) Узбекистан (+998) Вануату (+678) Ватикан (+379) Венесуэла (+58) Вьетнам (+84) Виргинские острова, Британские (+ 1-284) Виргинские острова, США (+ 1-340) Острова Уоллис и Футуна (+681) Западная Сахара (+212) Йемен (+967) Югославия (+38) Заир (+243) Замбия (+260) Зимбабве (+263)

Сухой-Гелевый-Гидроксид-Алюминий-Порошок-USP | CAS 21645-51-2 | AL226

Гель, порошок высушенного гидроксида алюминия, USP

Молекулярная формула: Al (OH) 3

Номер каталога: AL226

Количество CAS: 21645-51-2

Эта услуга в настоящее время недоступна!

Гель, порошок высушенного гидроксида алюминия, USP используется в качестве антацида.Все продукты Spectrum Chemical USP производятся, упаковываются и хранятся в соответствии с действующей надлежащей производственной практикой (cGMP) согласно 21CFR, часть 211, на объектах, зарегистрированных и проверенных FDA.

Информация о доставке


Тариф № 2818300000

ВНИМАНИЕ: рак и вред репродуктивной системе — www.P65Warnings.ca.gov

Поздравляю, вы нашли предмет для разминирования «Фантастическая находка»!


    Щелкните номер партии, чтобы просмотреть спецификации и, если они есть, дату изготовления и срок годности.
    Это специальное предложение только в Интернете — товар необходимо заказать онлайн.
    Просто добавьте товар в корзину, и цена Fantastic Find будет применена автоматически — промокод не требуется.

Для этой позиции каталога требуется особая цена. Пожалуйста, позвоните в оптовые продажи по телефону 800-342-6615 или 310-516-8000.

Spectrum Freight Services и сборы

Пожалуйста, прочтите наши ВАЖНОЕ ОБНОВЛЕНИЕ от 16 марта 2020 г. и 2 апреля 2020 г. ВАЖНОЕ ОБНОВЛЕНИЕ о получении грузов во время кризиса, связанного с коронавирусом.

(См. Целевую страницу для печати / Загрузите версию этой информации.)

Spectrum Chemical Mfg.Corp. предлагает фиксированную плату за доставку, когда товары отправляются «прямо со складов Spectrum» обычным наземным транспортом UPS в пределах прилегающих Соединенных Штатов. Существуют некоторые дополнительные расходы, связанные с конкретным товаром. Не включены какие-либо ускоренные или LTL-отправления или прямые отправленные товары от поставщиков или производителей Spectrum, которые взимаются по опубликованным тарифам оператора связи.

Служба поддержки клиентов

Spectrum работает с 8:00 до 20:00 по восточному стандартному времени / с 5:00 до 17:00 по тихоокеанскому стандартному времени, с понедельника по пятницу:

Способы доставки и сборы:

Общие сборы

Промежуточная сумма заказа

Стоимость доставки

$ 0 —

$ 19.25

300 долларов —

$ 32,50

500 $ —

44,75 $

> 1000 долл. США

$ 57,75

Особые сборы

Тип комиссии

Заряд

Опасный (HAZMAT) заряд ИБП — Земля

Опасный заряд для ИБП — воздух (недоступно)

Опасный заряд для ИБП — воздух (доступный)

37 долларов.00 в ящике

51,50 $ за коробку

105,00 $ за коробку

Заряд отравления

15,00 $ за маленькую коробку

25,00 долларов США за большую коробку

Загрузка холодного контейнера

10,00 $ за небольшой пакет со льдом

15,00 $ за большой пакет со льдом

Заказ более 50 фунтов габаритный вес

Перевозчик опубликовал тарифы

Товар отгружается напрямую от производителя

Перевозчик опубликовал тарифы

Заказы, отправленные за пределы США

Перевозчик опубликовал тарифы

Негабаритные позиции

Перевозчик опубликовал тарифы

Эта услуга в настоящее время недоступна!

Par Drugs And Chemicals Limited Продукт

Общая информация:

СУШЕННЫЙ ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ ГЕЛЬ — это распространенный антацидный препарат, который используется в фармацевтических препаратах; Содержание Al2O3 между 47.От 0% до 60,0%.

Молекулярная структура:

Номенклатура:

  • № CAS : 21645-51-2
  • Молекулярная формула : Al (OH) 3
  • Молекулярный вес : 78
  • Синонимы : алюминиевая кислота, гидроксид алюминия, гидроксид алюминия (III), гидроксид алюминия, гидратированный оксид алюминия, ортоалюминиевая кислота

Физическая собственность:

  • Физическое состояние : Белый аморфный порошок
  • Температура плавления : 300 ° C
  • Растворимость : в воде, Растворим в кислотах, щелочах, HCl и H 2 SO 4
  • Кислотность (pKa) :> 7
  • Температура вспышки : негорючий

Применение и использование:

В основном используется в качестве активного лекарственного средства в составах антацидов, также используется при производстве красок Lake, чернил, носителей катализаторов и т. Д.Гидроксид алюминия используется для лечения симптомов повышенной желудочной кислоты, таких как изжога, расстройство желудка, кислое расстройство желудка. Гидроксид алюминия также используется для снижения уровня фосфатов у людей с определенными заболеваниями почек.

Преимущества и недостатки:

Этот препарат используется для лечения симптомов повышенного содержания желудочного сока, таких как расстройство желудка, изжога и кислотное расстройство желудка.Гидроксид алюминия — это антацид, который быстро снижает кислотность желудка. Прекратите использование лекарства и сразу же обратитесь к врачу, если у вас есть серьезные побочные эффекты, такие как: сильная боль в животе или запор; кровянистый, черный или дегтеобразный стул; кашель с кровью, похожей на кофейную гущу; боль при мочеиспускании; сильная сонливость; чувство усталости, потеря аппетита и мышечная слабость

Срок годности

Срок годности: 5 лет с даты производства

Гарантия качества / Сертификат

WHO-GMP: Par Drugs And Chemicals Limited имеет сертификат GMP ВОЗ.
(выдан Управлением по контролю за продуктами и лекарствами)
Примечание: вышеуказанный сертификат доступен по запросу.

Сертификат соответствия

GMO: Продукт не содержит никаких генетически модифицированных организмов (ГМО), сырье, используемое при его производстве, также не является генетически модифицированным.
Без облучения: Продукт никогда не подвергался никакому ионизирующему облучению и не содержит радиоактивности даже в незначительных количествах.
Аллергены: Продукт не содержит ни одного из нижеперечисленных аллергенов:
Злаки, содержащие глютен, ракообразные, яйца, рыбу, арахис, орехи, соевые бобы, молоко, семена кунжута, диоксид серы и сульфиты (концентрация> 10 мг / кг. ), Люпен, Моллюски.
TSE / BSE: Продукт не является производным животного / растительного происхождения, и, следовательно, этот продукт не является источником трансмиссивной губчатой ​​энцефалопатии (TSE) и губчатой ​​энцефалопатии крупного рогатого скота (BSE).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *