Гидроксид алюминия кислота: Al(OH)3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Содержание

Соединения алюминия — урок. Химия, 9 класс.

Оксид алюминия

Алюминий образует оксид состава Al2O3.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:


Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h3O;

 

Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6].

 

В реакции с избытком щелочи образуется гексагидроксоалюминат, а при недостатке щелочи может образоваться тетрагидроксоалюминат Na[Al(OH)4].

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:

 

Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;

 

Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;

 

Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h3O↑.

Гидроксид алюминия

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh3O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:

 

Al3++3OH−=Al(OH)3↓.

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминияAl(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

 

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

2Al(OH)3=tAl2O3+3h3O↑.

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

2Al(OH)3+3h3SO4=Al2(SO4)3+6h3O.

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием

метаалюминатов:

 

Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h3O↑;

 

2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h3O↑;

 

2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h3O↑.

 

Обрати внимание!

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.

Алюминия гидроксид разложение кислотами — Справочник химика 21

    Пассивация оксидов. Термическое разложение гидроксидов при высоких температурах (> 1000°С) приводит к получению оксидов в химически малоактивной форме. Оксиды полученные таким путем не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах. Перевести их в растворимое состояние можно только лишь сплавлением с кислыми солями или щелочами. Примером могут служить оксиды алюминия, хрома, титана. [c.12]
    С увеличением продолжительности взаимодействия гидроксида алюминия со стехиометрическим количеством 50 %-ной серной кислоты разложение при 120 °С также возрастает и практически заканчивается за 30—40 мин  
[c.49]

    При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. 

[c.57]

    Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до [c.362]

    Гравиметрические методы. Пробу анализируемого вещества нагревают и по уменьшению массы (косвенный метод) или по массе улавливаемой воды (прямой метод) можно определить ее содержание. Несмотря на простоту таких методов, при их применении возможны трудности. Прежде всего возникает вопрос, до какой температуры необходимо нагревать пробу Многие вещества теряют воду при очень высокой температуре например, кремневая кислота, гидроксид алюминия и другие материалы теряют воду при 1000 °С и выше. Кроме того, при нагревании пробы могут происходить и другие процессы. Так, удаляются или разлагаются многие летучие и органические вещества, происходит окисление многих веществ. Улетучивание и разложение соединений будет давать прибавку к массе, которая укажет на присутствие воды, а процессы окисления, наоборот, уменьшают массу, и, таким образом, получится заниженный результат. При сгорании многих органических веществ также может образоваться вода, и поэтому даже при прямом методе ее определения будут получены завышенные результаты. Поэтому гравиметрические методы определения воды весьма приближенны, и при их проведении необходимо придерживаться условий, принятых для определения того или другого вида воды. 

[c.636]


    Раствор 13,2 г (0,1 моль) коричного альдегида в 40 мл сухого эфира помещают в трехгорлую колбу вместимостью 200 мл, снабженную механической мещалкой, капельной воронкой и термометром, погруженным в жидкость, Колба сообщается с атмосферой через боковой отвод капельной воронки, защищенной поглотительной трубкой с хлоридом кальция. Раствор охлаждают до температуры -10 °С, погружая колбу в смесь льда с солью, после чего добавляют к нему из капельной воронки в течение 0,5 ч 20 мл эфирного раствора, содержащего 0,033 моль алюмогидрида лития. В процессе добавления поддерживают температуру реакционной смеси не выще -10 °С, Когда эта операция будет закончена, смесь выдерживают в течение 10 мин, после чего, не прекращая перемешивания, добавляют к ней (вначале осторожно) воду для разложения избытка алюмогидрида лития, а затем 80 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (до полного или почти полного растворения гидроксида алюминия). Продукт реакции извлекают эфиром. Объединенные эфирные экстракты промывают раствором карбоната натрия и водой до нейтральной реакции, сушат сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток медленно перегоняют из колбы с небольшим дефлегматором. Получают 12 г (90 %) коричного спирта. Т. кип. 140 °С при 14 мм рт. ст. Препарат медленно кристаллизуется. Т. пл. 33-34 °С. Хроматография элюент — хлороформ и петролейный эфир, 20 R/ 0,5. 
[c.160]

    Поскольку разложение гидроксида алюминия серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость взаимодействия в сильной мере зависит от [c.50]

    Азотная кислота является сильным окислителем и широко испотхьзуется для переведения в раствор многих металлов, сульфидов, оксидов урана, органических материалов. Золото, платина, ниобий, тантал и цирконий в азотной кислоте не растворяются алюминий и хром — пассивируются олово, сурьма и вольфрам образуют нерастворимые гидроксиды. На заключительном этапе разложения целесообразна добавка пероксида водорода. [c.862]

    Разложение гидроксида алюминия серной кислотой [c.48]

    Таким образом, сульфат алюминия можно получать разложением гидроксида алюминия стехиометрическим количеством 45—50 %-ной серной кислоты при ПО—120 °С в течение 40 мин. Понижая дозу кислоты до 95 —90 %, получают продукт с более высоким содержанием оксида алюминия при удовлетворительной кристаллизуемости его. [c.50]

    Сульфат алюминия получают в аппаратах периодического или непрерывного действия мощностью 10—150 тыс. т продукта в год [61]. По схеме периодического действия расчетные количества серной кислоты концентрацией 92—93 % и воды из напорных бачков — мерников заливают в реактор, где они подогреваются острым паром до 100—105 °С и куда затем загружают расчетное количество гидроксида алюминия. Длительность процесса разложения составляет до 1,5 ч. Нейтральный по тропеолину и содержащий не более 0,5 % н. о. раствор сульфата алюминия плотностью [c.50]

    Производство сульфзта алюминия из его гидроксида состоит из двух основных технологических стадий — разложения гидроксида серной кислотой и кристаллизации образовавшегося продукта. Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой описывается реакцией  [c.48]

    В силикатный цемент, содержащий SIO2, добавляется жидкость, которая представляет собой водный раствор ортофосфорной кислоты Н3РО4, частично нейтрализованный цинком оксидом ZnO и алюминием гидроксидом А1(ОН)з. Процесс схватывания силикат-цемента начинается с разложения порошка ортофосфорной кислотой с образованием коллоидных растворов алюминий фосфата и кремниевых кислот переменного состава xSi02 i h30  [c.322]

    Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа. 

[c.74]

    Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

    ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. 

[c.179]


    При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

    На первой стадии, которая происходит в течение 1—3 мин при температуре кислоты 50—90 °С, нейтрализуется 30% всех титрируемых щелочью ионов водорода, а на второй, которая протекает в десятки раз медленнее первой,— остальные 70 %. Значение pH суспензии вначале резко увеличивается, а затем (на второй стадии) остается практически постоянным, так как разрушение ионов 31Рб не вызывает его изменения. Установлено, что поверхность гидрооксида алюминия оказывает катализирующее действие на процесс разложения А12[31Рб]з степень разложения А12[3 Рб]з зависит от температуры раствора, времени разложения, количества и качества введенного в раствор гидроксида алюминия. [c.165]

    Нами разработан метод получения гидроксохлорида алюминия растворением технического гидроксида алюминия в смеси соляной и серной кислот. Количества исходных реагентов брали исходя из соотношения Al / l /SOl =5/24/1. В результате синтеза получается гелеобразный продукт белого цвета, что указывает на присутствие в нем кроме гидроксохлорида алюминия незначительного количества нерастворимых гидроксосульфатов алюминия. Как показали данные дериватографических исследований, наличие гидроксосульфатных примесей повышает температуру разложения связки с 290 до 420 °С. [c.80]

    При разработке метода анализа именно стадия разложения иепрореагировавшего боргидрида создавала затруднение в связи с тем, что гидрид легко разлагается только при действии кислоты, а это вызывает быстрое выделение газа и потери тиола. Так как боргидрид натрия и хлорид алюминия образуют, по-видимому, боргидрид алюминия [4, 5], казалось вероятным, что щелочь разрушит большую часть гидрида и из щелочного раствора тиол не будет теряться. Однако реакция разложения гидроксидом натрия протекает слишком бурно, и чтобы избежать потерь тиола реакционный сосуд погружают в ледяную баню и снабжают длинным змеевиковым холодильником. В отдельных случаях оставалось небольшое количество боргидрида натрия, но его уже можно разложить кислотой без потери тиола, так как количество выделяемого газа небольшое. Согласно окончательной методике рекомендуется сначала прибавлять гидроксид натрия, а затем для завершения разложения — азотную кислоту. [c.571]

    С увеличением дозы 50 %-ной серной кислоты в пределах 80—100 % стехиометрического количества при температуре 120°С и длительности процесса 1,5 ч степень разложения гидроксида алюминия возрастает. Так, для дозы кислоты 83,3% (мол. отношение 50з/А120з = ло = 2,5) степень разложения гидроксида алюминия составляет 92,4 %, в то время как для дозы 90 % ( хо = 2,7) в указанных условиях гидроксид полностью разложился. Разложение гидроксида алюминия при неполной дозе серной кислоты можно объяснить взаимодействием гидроксида с сульфатом алюминия с образованием растворимых основных солей алюминия, что более подробно обсуждается ниже. [c.50]

    Сущность технологии получения сульфата алюминия из его гидроксида заключается в разложении последнего в интервале температур 105—120 °С по реакции (2.2). Во избежание получения кислого продукта, содержащего более 0,05 % свободной серной кислоты, гидроксид алюминия берется в количестве несколько большем, чем стехиометрически необходимое, но так, чтобы содержание нерастворимого остатка в продукте не превысило 0,2—0,5 % (см. табл. 2.1). Концентрированный раствор сульфата алюминия (плав) с содержанием 13—17 % AI2O3 кристаллизуют при охлаждении, подвергают грануляционной сушке или разбавляют водой в случае получения жидкого коагулянта. [c.50]

    Реакционная способность бокситов, и в частности разложение их серной кислотой, определяется минералогическим составом. Активность взаимодействия алюминиевых минералов с серной кислотой, оцениваемая скоростью растворения в одинаковых условиях, убывает в следующем порядке гиббсит, бемит, диаспор и корунд. В некоторых случаях для повышения реакционной активности бокситов предлагают их обжигать. Гиббситовые бокситы относительно легко вскрываются серной кислотой, что исключает применение предварительного обжига руды. Аппаратурное оформление процесса и его технологический режим подобны таковым в производстве сульфата алюминия из его гидроксида. [c.54]

    Образование дигидроксосульфата алюминия из кристаллического гидроксида алюминия протекает значительно медл( ннее. При 110 °С и продолжительности взаимодействия 3 ч степень растворения повышается с увеличением концентрации серной кислоты, достигая макси.мального значения (80—82 %) для 30 %-ной Нг504. С увеличение.м температуры от 60 до 120 °С степень растворения гидроксида алюминия повышается от 45 до 85 %. В качестве оптимальных рекомендованы следующие условия разложения гидроксида алюминия серной кислотой концентрация [c.82]

    При получении жидкого коагулянта концентрированный раствор основного сульфата алюминия с содержанием 17—18 % АЬОз, полученный разложением суспензии гидроксида алюминия серной кислотой при молярном отношении 50з/АЬ0з= 1,8ч-2, разбавляют водой до содержания АЬОз 8—8,5 % при непрерывном перемешивании мешалкой или сжатым воздухом. Затем раствор отделают от нерастворимого остатка фильтрованием или отстаиванием. Твердый остаток, представляющий собой гидроксид алюминия в виде гиббсита, возвращают на повторное разложение серной кислотой. Характерной особенностью этого процесса является практически полное использование гидроксида алюминия. Производство коагулянтов в жидком виде позволяет существенно упростить погрузочно-разгрузочные работы и технологию их применения на очистных сооружениях, автоматизировать процессы подготовки коагулянта и его потребления. Однако существенным недостатком является относительно невысокое содержание оксида алюминия, в связи с чем увеличиваются транспортные расходы. В этом случае необходимо стремиться к получению высокоосновных коагулянтов с высоким содержанием оксида алюминия. [c.85]

    Для разложения комплекса кетона с хлоридом алюминия содержимое колбы осторожно выливают на 500 мл льда, выпадающий гидроксид алюминия переводят в раствор, добавляя небольшое количество концентрированной соляной кислоты. Затем в делительной воронке отделяют органический слой, а водный дважды извлекают дихлороэтаном. Объединенные вытяжки тщательно промывают водой, 2%-ным раствором гидроксида натрия и снова водой. После сушки карбонатом калия растворитель отгоняют, а кетон перегоняют в вакууме. [c.457]

    При разложении образца могут возникнуть затруднения, если проба содержит значительные количества алюминия, поскольку у него весьма велика способность к комплексообразова-нию. Фториды препятствуют осаждению алюминия в виде гидроксида [4.82]. Они также мешают определению некоторых других элементов, например олова. В [4.83] отмечается мешающее действие фторидов при определении бериллия в силикатах. Погрешность, вызванная летучими соединениями циркония, [4.84] больше чем погрешность, обусловленная комплексообразованием с фторидами. Следует также указать на мешающее действие фторидов при фотометрическом определении титана в виде желтого перо-ксотитаната. Возникают трудности при определении натрия в силикатах, содержащих одновременно большие количества натрия и алюминия, поскольку после разложения пробы в смеси фтороводородной и хлорной кислот, выпаривания раствора до появления паров кислот и растворения остатка в хлороводородной кислоте может образоваться малорастворимый фторалюминат натрия [4.85]. [c.67]

    К числу наиболее практически важных соединений металла относится его оксид, который можно получить разложением гидроксида алюминия при 400°С. Полученный таким образом AI2O3 хорошо поглощает воду и может служить адсорбентом. Этот оксид растворяется в кислотах  [c.363]


Влияние гидрофобизoванного гидроксида алюминия на свойства пен Текст научной статьи по специальности «Химические технологии»

УДК 544.77

Н.Г. Вилкова*, С.И. Мишина**, О.В. Дорчина* ВЛИЯНИЕ ГИДР0Ф0БИЗ0ВАНН0Г0 ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ НА СВОЙСТВА ПЕН

(*Пензенский государственный университет архитектуры и строительства, **Пензенский государственный университет) e-mail: [email protected]

Изучены свойства пен, стабилизированных гидрофобизованным гидроксидом алюминия. С помощью разработанного метода изучена деформация пен под действием избыточного (по сравнению с атмосферным) давления. В качестве сравнительной характеристики устойчивости пен на сжатие использовали величину относительного изменения объема пены по сравнению с начальным, AV/V. Устойчивые к деформациям пены получены из суспензий сульфата алюминия и масляной кислоты только при высоком (10%) содержании гидрофобизованных частиц и значениях краевого угла их смачивания в = 41°.

Ключевые слова: пена, синерезис, метод FPDT, гидроксид алюминия, масляная кислота, гидро-фобизатор, твердые частицы

Эмульсии и пены, стабилизированные твердыми частицами, интенсивно исследуются в последние годы ввиду перспективности их технологических приложений [1-10]. Это связано с тем, что в таких системах можно полностью остановить процесс выделения жидкости (синерезис пены), диффузионный перенос газа и увеличить практически неограниченно время жизни. В эмульсиях, стабилизированных твердыми частицами, подробно исследованы свойства пленок, разделяющих капли, зависимость их устойчивости от капиллярного давления и степени гидрофобно-сти частиц [3].

В последние годы удалось получить и пены, стабилизированные твердыми частицами (с добавкой ПАВ-модификаторов или без них) [410]. Преимущество использования смесей ПАВ с твердыми нано- или микрочастицами заключаются в том, что в отличие от стабилизации твердыми частицами без ПАВ, где трудно получить большие объемы пены, в пене с добавками ПАВ на этапе пенообразования вследствие динамической устойчивости пленок и пузырьков обеспечивается возможность адсорбции и закрепления частиц на поверхностях раздела и становится возможной стабилизация поверхностей с большой площадью. В работах [6, 8, 10] было изучено влияние краевого угла смачивания кремнезема на устойчивость пен. Показано, что пены с высотой столба Н=1см, стабилизированные гидрофобизованным кремнеземом Ludox HS-40, при значениях краевого угла смачивания частиц менее 45° неустойчивы и, как правило, быстро послойно разрушаются при действии приложенного пониженного перепада давления АР1=5 кПа [6]. Возможной причиной малой

устойчивости таких пен является слабое закрепление модифицированных частиц на границе раздела вода/воздух. В частности установлено, что частицы кремнезема с малой степенью гидрофо-бизации поверхности (0 =20°) [8] не приводят к заметному снижению поверхностного натяжения на границе раздела вода/газ. Напротив, наиболее устойчивые пены, стабилизированные кремнеземом Ludox HS-40, получены при значениях краевого угла смачивания 0 ~ 45°-50° [8]. При увеличении краевого угла смачивания частиц до указанных значений наблюдали также увеличение напряжения сдвига и вязкости в суспензиях, стабилизированных гидрофобизованном кремнеземом [10]. Пены, стабилизированные частицами различной природы (гидрофобизованные порошки металлов, оксидов металлов и др.), вероятно, будут иметь различные свойства. Получение таких дисперсных систем является основой для производства новых материалов.

Целью работы является изучение свойств пен, стабилизированных гидрофобизованными частицами гидроксида алюминия.

1. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

1.1. Получение пен

Для разработки оптимального состава изучали влияние рН среды на процесс коагуляции и свойства образующейся пены. Известно, что растворы солей алюминия (сульфат алюминия, хлорид алюминия) образуют золи различного заряда при изменении реакции среды. Исходные растворы этих солей имеют кислую реакцию. В частности, при добавлении щелочи до рН 5 образуется золь гидроксида алюминия. Точка нулевого заряда

частиц Al(OH)3, приготовленных выщелачиванием водорастворимых солей алюминия, равна рН 6.7 [10].

При встряхивании такого золя с раствором масляной кислоты (МК) молекулы кислоты химически адсорбируются на поверхности микрохлопьев Al(OH)3, образуя бутират алюминия, который является стабилизатором пены. Схема адсорбции бутиратаниона на положительно заряженной поверхности частиц представлена в работе [5]. Чем больше концентрация кислоты (при определенной концентрации золя), тем в большей степени гидрофобизуются частицы Al(OH)3. Отметим также, что пены получались только при добавлении масляной кислоты к раствору сульфата алюминия и дальнейшем изменении рН до 4,8-5 двухмолярным раствором гидроксида натрия. Напротив, изменение рН раствора сульфата алюминия до указанных значений и последующее добавление масляной кислоты не приводило к образованию пены.

1.2. Исследование устойчивости пен под действием разрежения

Определение устойчивости тонких слоев пен под действием приложенных (пониженных) перепадов давления или разрежений проводили методом FPDT — Foam Pressure Drop Technique [11]. Устройство для исследования описано также в [9].

Небольшое количество пены (объемом 0,20,3 мл) помещали на пористый керамический фильтр, пропитанный раствором пенообразователя, и закрывали образец пены стеклянной пластиной. Использовалось несколько фильтров с диаметром пор от 1,4 до 20 мкм. Пространство под фильтром соединяли с емкостью с пониженным (по сравнению с атмосферным) давлением АР]. Приложенный перепад давлений АР] измеряли U-образным водным манометром или вакуумметром. Высоту слоя пены (2-3 мм) задавали с помощью стеклянных пластин. Пену накрывали стеклянным стаканом с плоским дном для предотвращения процесса испарения. С помощью микроскопа контролировали процесс коалесценции пузырьков пены. Для характеристики устойчивости использовали процент (D, %) разрушения определенной площади пенного слоя в течение 30 мин.

1.3. Сжатие пены под действием избыточного давления

Для исследования свойств пен на сжатие (рис. 1) нами использована система стандартного оборудования и программа «L-микро».

1.4. Определение краевых углов

Измерения краевых углов оттекания воды

проводили при температуре 25 °С. Краевые углы определяли методом сидячей капли на поверхно-

сти слоя гидрофобизованного гидроксида алюминия, осажденного на поверхность стекла, предварительно очищенного хромовой смесью. Фотосъемку пузырька газа проводили цифровым фотоаппаратом и веб-камерой с переменным десятикратным цифровым изменением увеличения. Изображение проецировали на экран компьютера. В табл. 1 представлены результаты определения краевых углов, которые образуются между пенным пузырьком, стабилизированным гидрофоби-зованными частицами, и стеклянной пластинкой.

3

Рис. 1. Схема установки для исследования пены на сжатие.

Датчик давления (1), измеряющий разность между давлением газа в контролируемом объеме и атмосферным давлением с точностью ±2%, датчик имеет штуцер для присоединения резиновой или пластиковой трубки, соединенной с пробиркой (2) и насосом (3), подключается к компьютеру (4) Fig. 1. Set-up scheme for the study of foam compression. Pressure sensor (1) measuring difference between gas pressure in a controlled volume and atmospheric pressure with accuracy of ±2%. The sensor has a connecting pipe for connection to rubber or plastic tube connected with test tube (2) and pump (3). The sensor is connected to computer (4)

Таблица 1

Зависимость устойчивости пен, стабилизированных модифицированным гидроксидом алюминия, при

изменении краевого угла смачивания Table 1. Dependence of the stability of foams stabilized by modified aluminum hydroxide at the change in the

contact angle

Исходная суспензия Краевой угол 0,° % разрушения

3% Al2(SО4)з+0,6МК 42 80

3% Al2(SО4)з+1,2МК 46 50

3% Al2(SО4)з+2,5МК 56 15

3% Al2(SО4)з+3,5МК 59 10

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

В табл. 1 представлена зависимость устойчивости слоев пены (Н = 3 мм), стабилизированных гидрофобизованным гидроксидом алюминия, при изменении краевого угла смачивания (метод FPDT). Пониженный перепад давления составлял 10 кПа. Как видно из приведенной таблицы, устойчивость пен возрастает по мере увеличения степени гидрофобизации частиц-стабилизаторов. Наименее устойчивые пены образуются при 0 = 42°. В этом случае разрушается 80% площади пенного слоя. Пены с высотой столба Н =1 см, стабилизированные гидрофобизованным кремнеземом Ludox HS-40, при значениях краевого угла

смачивания частиц кремнезема менее 45° также неустойчивы и, как правило, быстро послойно разрушаются при действии приложенного пониженного перепада давления, как было отмечено ранее [6]. Наиболее устойчивые пены, стабилизированные кремнеземом Ludox HS-40, получены при значениях краевого угла смачивания 0 ~ 45°-50° [8]. Дальнейшая модификация поверхности кремнезема не повышала устойчивость образующейся пены. Устойчивые пены, стабилизированные гидрофобизованным сульфатом алюминия, образуются и при более высоких (по сравнению с кремнеземом) краевых углах смачивания частиц. Краевым углам смачивания модифицированных частиц в исходной суспензии 56 и 59° соответствует только 15% и 10% разрушения пенного слоя.

Особое практическое значение имеет изучение свойств пен на сжатие. Деформация пен под действием избыточного давления должна приводить к изменению объемной доли жидкости в них (или кратности), а также влиять на устойчивость. Ранее показано, что синерезис в пенах, стабилизированных твердыми частицами, замедлен по сравнению с синерезисом в пенах, стабилизированных ионогенным ПАВ. Пены, содержащие гидрофоби-зованные частицы на границе раздела фаз и в объеме, остаются низкократными (кратность не более 4) даже при сжатии пенного столба.

В данной работе получена сравнительная характеристика пен, стабилизированных твердыми модифицированными частицами различной природы (гидрофобизованным аэросилом и гид-рофобизованным гидроксидом алюминия) исследованием зависимости изменения объема пенного столба (АУ) от действующего избыточного перепада давления АР (установка приведена на рис. 1). Полученные данные представлены на рис. 2.

а ■AV/V

1Н 1 , —1

аз _____u

аг

ai ДР jjJJg^

<r

0 20 40 60 80 *

Рис.О4)з + 0,3% МК (0 < 36°) приблизительно соответствует изменению объема в пене, полученной из ионогенного ПАВ додецил-сульфата натрия (АУ/У = 0,21).

Таблица 2

Относительное изменение объема пены, стабилизированной модифицированными частицами гидро-ксида алюминия, АР=4кПа

Table 2. Relative change in volume of foam stabilized by the modified particles of aluminum hydroxide, AP = 4kPa

Исходная суспензия Относительное изменение объема, (AV/V) Краевой угол 0, °

10% Al2(S04)3+0,6% МК 0,06 41

3% Al2(S04)3+0,3% МК 0,18 36

0,5% Al2(S04)3+0,3% МК 0,28 31

Необходимо подчеркнуть, что повышение концентрации частиц-стабилизаторов улучшает устойчивость пен.О4)3 +0,6МК и 10% А[email protected]О4)3 + 0,6МК, 0 = 42° и 41° соответственно) более устойчивы пены с более высоким содержанием твердой фазы. Как следует из табл. 2, повышение концентрации твердой фазы до 10% приводит к уменьшению деформации пены под

действием нагрузки. Возможной причиной повышенной устойчивости таких пен к деформациям является возрастание напряжения сдвига в исходных суспензиях и динамической вязкости, как это наблюдали ранее в пенах, стабилизированных гидрофобизованным кремнеземом [10].

Таким образом, в работе показано, что устойчивые к деформациям пены получены из суспензий сульфата алюминия и масляной кислоты только при высоком (10%) содержании гидрофо-бизованных частиц и значениях краевого угла их смачивания 0 = 41°. Пены, стабилизированные частицами гидроксида алюминия со степенью модификации поверхности, соответствующей краевым углам смачивания 31° и 36°, легко деформируются подобно пенам, стабилизированным ионо-генным ПАВ. Концентрация частиц в исходной суспензии менее 0,5% приводила к полному разрушению пены в процессе сжатия.

ЛИТЕРАТУРА

1. Aveyard R., Clint J.H. // J. Chem. Soc. Faraday Trans.

1995. V. 91. N 17. P. 2681-2697.

2. Binks B.P., Murakami R. // Nature Materials. 2006. V. 5. P. 865-869.

3. Kruglyakov P.M., Nushtaeva A.V. Emulsion stabilized by solid particles: influence of the capillary pressure / in: Emulsions: Structure, Stability and Interactions, D.N. Petsev (ed.). Amsterdam: Elsevier. 2004. P. 641-676.

4. Garrett P.R. Defoaming. Theory and Industrial Application. N.Y.: Marcel Dekker. 1993. 327 р.

5. Gonzenbach U.T., Studart R.R., Tervoort E., Gauker L.J. // Langmuir. 2006. V. 22. P.10983-10988.

6. Vilkova N,G., Elaneva S.I., Kruglyakov P.M., Karaka-shev S.I. // Mendeleev commun. 2011. N 21. Р. 344-345.

7. Vilkova N.G., Karakashev S.I., Elaneva S.I. // Mendeleev commun. 2012. N 22. P.227-228.

8. Vilkova N,G., Nushtaeva A.V. //Mendeleev commun. 2013. N 23. Р. 155-156.

9. Вилкова Н.Г., Еланева С.И. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2013. Т. 56. Вып. 9. С. 62-69;

Vilkova N.G., Elaneva S.I. // Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim.Tekhnol. 2013. V. 56. N 9. P.62-69 (in Russian).

10. Kruglyakov P.M., Elaneva S.I.,Vilkova N.G. // Advances in Colloid and Interface Science. 2011. V. 165. Р. 40-50.

11. Kosmulski M. // J. Colloid Interface Sci. 2002. V. 253. Р. 77-87.

12. Exerowa D., Kruglyakov P.M. Foam and foam films. Amsterdam: Elsevier.1998. 773 p.

Кафедра физики и химии,

кафедра химии и теории и методики обучения химии

Взаимодействие — гидроксид — алюминий

Взаимодействие — гидроксид — алюминий

Cтраница 1

Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой, дозируемой в стехиометрическом количестве, применительно к процессу получения сульфата алюминия было описано выше. В случае получения ДГСА гидроксид алюминия растворяется значительно медленнее.  [1]

Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой в сильной мере зависит от их соотношения. Растворимость гидроксида алюминия в растворах сульфата алюминия повышается до значений ( / С-2 0 457 ( С ] — содержание АЬО. Дальнейшее повышение дозы гидроксида алюминия не приводит к увеличению его растворимости.  [2]

При взаимодействии технического гидроксида алюминия с кислотой или щелочью получают соответствующие соли АЦШ) или алюминаты. Образовавшийся аморфный гидрогель подвергают старению при 4CHJO С, а затем тщательно отфильтровывают и промывают ( прежде всего от солей, содержащих ионы натрия), формуют ( гранулируют), сушат и прокаливают.  [3]

В основе реакции лежит образование красного лака при взаимодействии гидроксида алюминия с ализарином. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора ( 0 002 мл), содержащего ионы алюминия, и обрабатывают парами аммиака. Затем пятно смачивают каплей спиртового раствора ализарина и снова обрабатывают парами аммиака, после чего нагревают; в присутствии алюминия пятно окрашивается в розово-красный цвет. Выполнению реакции мешают свободные минеральные кислоты и соли тяжелых металлов. В их присутствии исследуемый раствор ( — 0 5 мл) помещают в капельную пробирку, вносят несколько крупинок цинка и встряхивают. Раствор фильтруют и определяют в нем алюминий, как указано выше.  [4]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кислотой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [5]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кисло гой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [6]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой ошслотой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [7]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кислотой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [8]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кислотой в последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [9]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кислотой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [10]

Месторождения криолита, этого очень важного для алюминиевой промышленности минерала, встречаются крайне редко. Поэтому обычно криолит — получают искусственно — взаимодействием гидроксида алюминия с плавиковой кислотой и последующей нейтрализацией кислого раствора содой.  [11]

При исследовании кинетики растворения гидроксида алюминия в интервале температур 60 — 100 С десятикратным избытком серной кислоты концентрацией 15 — 35 % Бондарь показано, что скорость и степень растворения возрастают с увеличением концентрации кислоты и температуры процесса. Так, при взаимодействии с 15 % — ным раствором серной кислоты в течение 0 25 ч при 100 С в раствор переходит 43 % оксида алюминия, с 25 % — ным раствором — 85 %, а с 35 % — ным раствором кислоты гидроксид алюминия растворяется полностью. При неполном растворении в осадке остается гиббсит. Энергия активации реакции взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой составляет 87 4 кДж / моль.  [13]

Какие кислоты бора существуют в водном растворе. Что вам известно о силе этих кислот. Выразите уравнением изменения, которые претерпевает ортоборная кислота при нагревании. Какие продукты образуются при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью в растворе и при сплавлении.  [14]

Страницы:      1

Глава XII ПОЛУЧЕНИЕ ФТОРИСТЫХ СОЛЕЙ

Глава XII
ПОЛУЧЕНИЕ ФТОРИСТЫХ СОЛЕЙ

Алюминиевая промышленность является крупным потребителем фтористых солей— криолита и фтористого алюминия. Криолит при электролитическом получении алюминия служит расплавленной средой (растворителем) для глинозема, а фтористый алюминии необходим для корректировки состава криолито-глиноземного расплава (электролита).

Ниже приведены технические требования к фтористым солям и краткие сведения о технологии их получения.

§ 53. Технические требования к фтористым солям

Криолит 3NаF.AlF3 или Na3AlF6 — двойная соль фтористого натрия и фтористого алюминия. Криолит встречается в природе и получается искусственным путем. Природный криолит имеет весьма ограниченное распространение, и алюминиевая промышленность почти полностью работает на искусственном криолите.

Молекулярное отношение NaF к AlF в криолите называется криолитовым отношением; в криолите теоретического состава это отношение равно трем. Искусственный криолит обычно готовят с избытком фтористого алюминия — вплоть до состава с криолитовым отношением 1,5. По внешнему виду искусственный криолит представляет собой мелкокристаллический порошок от слабо-розового до серовато-белого цвета с насыпной массой 1,1—1,2 г/см3. Для алюминиевой промышленности по ГОСТ 10561—80 выпускается криолит марки КА двух сортов — высшего и первого.

Ниже приведены нормы на криолит по ГОСТ 10561- 80:

  Высший Первый
  сорт сорт
Фтора, %, не менее …….. 54 54
Алюминия, %, не более ……. 18 19
Натрия, %, не менее …….. 23 22
SiО2, %, не более ……… 0,5 0,9
Fe2O3 , %, не более ……… 0,06 0,08
Сульфатов в пересчете на ион  
SO42- , %, не более ……. 0,5 1,0
Фосфора в пересчете на P2O5, %, не более 0,05 0,2
Влаги, %, не более ……… 0,2 0,5
Криолитовый модуль, не ниже . . . 1,7 1,5

Фтористый алюминий AlF3 получают искусственным путем. Он представляет собой кристаллический порошок белого или серого цвета с насыпной массой 0,85 г/см3

Ниже приведены нормы на фтористый алюминии по ГОСТ 19181—78:

 

Высший сорт

l-й сорт

2-й сорт

Фтористого алюминия, %, неменее ……….

93

88

88

Свободного Al2O3 , %, не более

4

   

7

7

(SiO2 + Fe2O3 ), %, не более

0,3

,3

0,4

0,5

Сульфатов в пересчете на ион              
42-, %, не более ……

0,5

,5

0,7

1,0

Фосфора в пересчете на P2O5,              
%, не более ………

0,05

,05

0,1

0,1

П. п. п , %, не более ….

2,5

,5

3,5

6,0

Как следует из приведенных данных, применяемые в алюминиевой промышленности фтористые соли должны содержать минимальное количество примесей, загрязняющих алюминий (Fе, Si), а также нарушающих нормальный ход процесса электролиза (сульфаты, P2O5, влага).

§ 54. Производство фтористых солей

Исходным сырьем для получения фтористых солей служат плавиковый шпат CaF2 и oтходящие газы суперфосфатного производства. Из плавикового шпата криолит может быть получен кислотным и щелочным методами. В нашей стране криолит получают только кислотным способом, технологическая схема которого показана на рис. 94.

Получение плавиковой кислоты

Для получения фтористых солен для алюминиевой промышленности используют флотационный концентрат плавикового шпата, содержащий не менее 92% CaF2. Этот концентрат смешивают и необходимом cooтношении с концентрированной серной кислотой (92,5—95% Н2SO4) и подают на разложение в трубчатую вращающуюся печь. В результате разложения CaF2 образуется фтористый водород и гипс по реакции CaF2+H2SO4=2HF+CaSO4.

В концентрате плавикового шпата всегда содержится некоторое количество кремнезема (до 3%), который взаимодействует с HF с бразованием газообразного четырехфтористого кремния SiO2.4HF=SiF4+2H2O. В дальнейшем с понижением температуры (в газоходах, поглотительных башнях) SiF4 взаимодействует с HF с образованием кремнефтористоводородной кислоты SiF4+2НF=H2SiF6 Последние две реакции приводят к снижению выхода плавиковой кислоты и загрязнению ее кремнефтористоводородной кислотой.

Для разложения плавикового шпата применяются реакционные печи с внутренним и наружным o6oгревом. В отечественной практике применяют печи с внутренним обогревом, которые имеют более высокую производительность больший срок службы и требуют меньшего расхода топлива. Однако в этих печах фтористый водород разбавляется топочными газами (до 28—30 % НF) В печах с наружным обогревом содержание НF во фтористоводородном газе достигает 98 %.

Реакционная печь с внутренним обогревом представляет собой стальной вращающийся барабан, футерованный кислотоупорным кирпичом и угольными блоками. В последнее время для получения плавиковой кислоты широкое применение получило предварительное смешение плавикового шпата с серной кислотой в реакторе непрерывного действия (форсмесителе). Разложение плавикового шпата начинается в форсмесителе, что позволяет вынести наиболее агрессивную стадию процесса из печи, увеличив в результате этого срок службы печи.

Топочные газы из печи вместе с образовавшимся фтористым водородом поступают на адсорбцию. Перед адсорбцией газы проходят через осадительную камеру и “сухую” башню с угольной насадкой, где они очищаются от пыли н паров серной кислоты. Адсорбация осуществляется в поглотительных башнях (адсорберах), каждая из которых представляет собой стальной цилиндр, гуммированный изнутри и футерованный угольными плитами. Поглотительные башни заполнены насадкой, состоящей из угольно-графитовых колец; соединены башни последовательно и работают по принципу противотока: последняя по ходу газов орошается водой, а продукционная кислота выводится из первой. Поглощение НF
сопровождается выделением тепла, отчего снижается интенсивность поглощения.

Поэтому для поддержания нормального температурного режима промежуточные растворы перед поступлением на орошение охлаждают в специальных холодильниках. Полученная плавиковая кислота содержит 28—30 % HF, 3—5 % H2SiF6 и 1—2% H2S04.

Образующийся при разложении плавикового шпата гипс содержит 80—85 % CaS04, 10—15 % Н2SO4 и 2—5% CaF2. После централизации известью гипс с помощью гидротранспорта удаляется на шламовое поле или используется в цементной промышленности, для чего его измельчают вместе с известняком и гранулируют.

Присутствие в плавиковой кислоте значительных количеств Н2SiF6 делает ее непригодной для непосредственного получения чистых фтористых солей. Для очистки от кремнезема и раствор плавиковой кислоты вводят определенное расчетом количество соды. При этом образуется кремнефтористый натрии, выпадающий в осадок:

Н2SiF6 + Na2CO3= Na2SiF6 + СО2 + H2O .

Осадок Na2SiF6, отделяют от раствора плавиковой кислоты в сгустителях, а затем фильтруют на барабанных вакуум-фильтрах и обрабатывают содой для получения фтористого натрия:

Na2SiF6 + 2Na2CO3 = 6NaF + SiO2 + 2СО2.

Фтористый натрий используют как готовый продукт или направляют на производство криолита.

Очищенная плавиковая кислота содержит 26—29 % HF, 0,6—1 % H2SiF6 и 0,4—1% H2SO4. На получение 1 т плавиковой кислоты (в пересчете на 100%-ную) расходуется примерно 2,2 т 100 %-ного плавикового шпата и 3,4 т 100%-ной серной кислоты.

Получение криолита

Для получения (варки) криолита в раствор чистой плавиковой кислоты вводят рассчитанные количества гидроксида алюминия и соды. Варку ведут и две стадии. Сначала в плавиковой кислоте растворяют гидроксид алюминия, получая фторалюминиевую кислоту:

6HF+Al (OH)3==H3А1F6+3H2O .

Затем фторалюминиевую кислоту нейтрализуют содой:

2 H3А1F6 + ЗNa2CO3= 2Na3AlF6 + ЗСО2 + 3H2O .

Образующийся при этом криолит выпадает в осадок.

При варке идут также побочные реакции, приводящие к потерям фтора и загрязнению криолита примесями:

H2SiF6 + Na2CO3= Na2SiF6 + H2O + СО2; H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +H2O + СО2;

12HF + 2Fe (ОН)3 + З Na2CO3 = 2Nа3FеF6 +ЗСO2+9H2O.

Так как в щелочной среде крем нефтористый натрий и железный криолит Nа3FеF6 разлагаются с выделением в осадок SiO2 и Fе(ОН)3, то нейтрализацию плавиковой кислоты при варке ведут не до конца, а оставляют маточный раствор слегка кислым.

Варку криолита осуществляют как непрерывный процесс на установке, состоящей из нескольких последовательно соединенных реакторов. Реактор представляет собой бак с пропеллерной мешалкой, гуммированный изнутри и футерованный угольными плитами. Плавиковую кислоту и гидроксид алюминия в виде пульпы подают в 1-й реактор, а во 2-й и 3-й реакторы поступает содовый раствор. Обогащенный фтористый натрий (в случае его использования) подают во 2-й реактор. Варку ведут при температуре около 90 ºС.

Выпавший в осадок криолит отделяют от маточного раствора в сгустителях, после чего фильтруют и промывают на барабанных вакуум фильтрах. Отфильтрованную пасту криолита, содержащую 24—28 % влаги, сушат в барабанных сушилках с внутренним обогревом. Высушенный криолит камерными насосами транспортируется в бункера готовой продукции.

На 1 т криолита расходуется примерно 640 кг 100% -ной плавиковой кислоты, 320 кг гидроксида алюминия (в пересчете на Al2O3 ) и 630 кг соды.

Получение фтористого алюминия и фтористого натрия.

Фтористый алюминий получают нейтрализацией плавиковой кислоты гидроксидом алюминия:

ЗНF+A1(ОH)3=A1F3 + ЗH2O .

При варке фтористого алюминия происходят побочные реакции. Так, находящиеся в плавиковой кислоте NaF и Na2SiF6 взаимодействуют, образуя криолит.

При избытке A1(ОH)3 кремнефтористый натрии разлагается по реакции

3Na2SiF6 + 4 A1(ОH)3= 2Nа3A1F6 + 2А1F3 + 3SiO2+6H2O .

Для предупреждения загрязнения фтористого алюминия кремнеземом процесс ведут в кислой среде. Образующийся фтористый алюминий кристаллизуется в виде AlF3.3H2O . Варку и кристаллизацию фтористого алюминия осуществляют в реакторах с лопастными мешалками. В реактор закачивают необходимое количество плавиковой кислоты, после чего вводят в виде пульпы гидроксид алюминия. Кристаллизацию Al3F.3H2O ведут при непрекращающемся вращении мешалки. Реакция образования А1F3 экзотермическая; выделяющегося по этой реакции тепла почти достаточно для поддержания необходимой температуры (90—95 ºС).

Полученная в результате кристаллизации пульпа содержит 70—80 % влаги.

Пульпу фильтруют на барабанном вакуум-фильтре, затем полученную пасту AlF3.3H2O обезвоживают в барабанной сушилке. Удаление кристаллизационной воды из AlF3.3H2O происходит при 350—400 ºС; при дальнейшем повышении температуры обезвоживание сопровождается разложением AlF3 по реакции 2А1F3+ЗН20=Al2O3 +6НF.

Поэтому полностью удалить воду не удается, и кальцинированный продукт содержит до 6 % H2O .

На получение 1 т фтористого алюминия расходуется примерно 700 кг 100 %-ной плавиковой кислоты и 630 кг гидроксида алюминия (в пересчете на Al2O3 ).

Более прогрессивным является “сухой способ” получения фтористого алюминия, основанный на непосредственном взаимодействии оксида алюминия с фтористоводородным газом. Подсушенный гидроксид алюминия прокаливают при 450—500 °С, получая активный γ-Al2O3 , который поступает в верхнюю зону реактора кипящего слоя. В нижнюю зону реактора подается газообразный HF.

Образование AlF3 происходит по реакции:

Al2O3 +6НF==2А1F3+ЗH2O .

Полученный фтористый алюминий охлаждается в холодильнике кипящего слоя. “Сухим способом” возможно получить продукт, содержащий до 1 % H2O.

Для получения фтористого натрия в реактор с плавиковой кислотой вводят для ее нейтрализации раствор соды, в результате чего в осадок выпадает NaF:

2HF + Nа2СО3 = 2NaF + H2O + СО2.

Получение криолита из отходящих газов суперфосфатного производства

Запасы плавикового шпата в природе ограничены, поэтому все большее значение приобретает утилизация фтора из отходящих газов суперфосфатного производства. На 1 т получаемого суперфосфата выделяется около 6 кг фтора в виде SiF4. При улавливании SiF4 образуется раствор, содержащий 10—12 % H2SiF4.

Ниже рассмотрен один из способов получения криолита из газов суперфосфатного производства, основанный па синтезе криолита из растворов А1F3 и NaF.

Для получения раствора А1F3 в подогретый до 80—85 °С раствор H2SiF6 вводят рассчитанное количество гидроксида алюминия; в результате взаимодействия этих соединений образуется раствор А1F3 и гель кремневой кислоты по реакции H2SiF6+2Al(ОН)3=2А1F3+ SiO2+ 4H2O .

Осадок кремнегеля отделяют от раствора А1F3 фильтрацией.

Для получения раствора фтористого натрия H2SiF6 нейтрализуют раствором соды при 85—95°С:

H2SiF6 + 3Na2CO3= 6NaF + SiO2 + ЗСО2 + Н2О.

Растворы NaF и Al2O3 в необходимом соотношении поступают в последовательно соединенные реакторы, в которых получается криолит:

3NaF+AlF3=Na3AlF6.

В реакторах поддерживается температура 85—95 °С. Полученный криолит отделяют от маточного раствора сгущением, затем фильтруют и сушат.





                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

 


Гидроксид алюминия (Al(OH)3) (21645-51-2) — Китай Гидроксид алюминия, Aluminic Aluminic кислоты

Описание Товара

&Gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; Al&lpar;OH&rpar;3&comma; archaically «&KHcy;&acy;&jcy;&dcy;&rcy;&iecy;&jcy;&tcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &icy; &gcy;&lcy;&icy;&ncy;&ocy;&zcy;&iecy;&mcy;&acy; trihydrate &lpar;Al2O3&quest;3h3O&rpar;&comma; &mcy;&ocy;&zhcy;&ncy;&ocy; &ncy;&acy;&jcy;&tcy;&icy; &vcy; &pcy;&rcy;&icy;&rcy;&ocy;&dcy;&iecy; &vcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &pcy;&ocy;&lcy;&iecy;&zcy;&ncy;&ycy;&khcy; &icy;&scy;&kcy;&ocy;&pcy;&acy;&iecy;&mcy;&ycy;&khcy; gibbsite &lpar;&tcy;&acy;&kcy;&zhcy;&iecy; &icy;&zcy;&vcy;&iecy;&scy;&tcy;&ncy;&ycy;&jcy; &kcy;&acy;&kcy; hydrargillite&rpar; &icy; &tcy;&rcy;&iecy;&khcy; &iecy;&gcy;&ocy;&comma; &gcy;&ocy;&rcy;&acy;&zcy;&dcy;&ocy; &bcy;&ocy;&lcy;&iecy;&iecy; &rcy;&iecy;&dcy;&kcy;&icy;&khcy; polymorphs&colon; bayerite&comma; doyleite &icy; nordstrandite&period; &Tcy;&iecy;&scy;&ncy;&ocy; &scy;&vcy;&yacy;&zcy;&acy;&ncy;&ncy;&ycy;&khcy; &mcy;&iecy;&zhcy;&dcy;&ucy; &scy;&ocy;&bcy;&ocy;&jcy;&comma; &ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy;&acy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&ocy;&kcy;&icy;&scy;&softcy; &acy;&ocy;&tcy;&lpar;OH&rpar; &icy; &ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy;&acy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; Al2O3&comma; &rcy;&acy;&zcy;&lcy;&icy;&chcy;&ncy;&ycy;&iecy; &tcy;&ocy;&lcy;&softcy;&kcy;&ocy; &pcy;&ocy;&tcy;&iecy;&rcy;&icy; &vcy;&ocy;&dcy;&ycy;&period; &Ecy;&tcy;&icy; &scy;&ocy;&iecy;&dcy;&icy;&ncy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &vcy;&mcy;&iecy;&scy;&tcy;&iecy; &yacy;&vcy;&lcy;&yacy;&yucy;&tcy;&scy;&yacy; &ocy;&scy;&ncy;&ocy;&vcy;&ncy;&ycy;&mcy;&icy; &kcy;&ocy;&mcy;&pcy;&ocy;&ncy;&iecy;&ncy;&tcy;&acy;&mcy;&icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&iecy;&vcy;&acy;&yacy; &rcy;&ucy;&dcy;&acy; &bcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&tcy;&ocy;&vcy;&period; &Ncy;&iecy;&dcy;&acy;&vcy;&ncy;&ocy; &scy;&tcy;&acy;&lcy;&icy; &pcy;&rcy;&icy;&chcy;&icy;&ncy;&ocy;&jcy; &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&ocy;&kcy;&icy;&scy;&icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &fcy;&ocy;&rcy;&mcy;&ycy; &gcy;&iecy;&lcy;&icy;&comma; &kcy;&ocy;&tcy;&ocy;&rcy;&ycy;&jcy; &yacy;&vcy;&lcy;&yacy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &ocy;&scy;&ncy;&ocy;&vcy;&ocy;&jcy; &dcy;&lcy;&yacy; &pcy;&rcy;&icy;&mcy;&iecy;&ncy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &vcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &scy;&ocy;&lcy;&icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &vcy; flocculants &ocy;&chcy;&icy;&scy;&tcy;&kcy;&icy; &vcy;&ocy;&dcy;&ycy;&period; &Ecy;&tcy;&ocy;&tcy; &gcy;&iecy;&lcy;&softcy; &kcy;&rcy;&icy;&scy;&tcy;&acy;&lcy;&lcy;&icy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &scy; &tcy;&iecy;&chcy;&iecy;&ncy;&icy;&iecy;&mcy; &vcy;&rcy;&iecy;&mcy;&iecy;&ncy;&icy;&period; &Gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &gcy;&iecy;&lcy;&icy; &mcy;&ocy;&gcy;&ucy;&tcy; &bcy;&ycy;&tcy;&softcy; &ocy;&scy;&ucy;&shcy;&iecy;&ncy;&ncy;&ocy;&gcy;&ocy; &lpar;&ncy;&acy;&pcy;&rcy;&icy;&mcy;&iecy;&rcy;&comma; &scy; &pcy;&ocy;&mcy;&ocy;&shchcy;&softcy;&yucy; &vcy;&ocy;&dcy;&ycy; &icy; &scy;&ocy;&vcy;&mcy;&iecy;&scy;&tcy;&icy;&mcy;&ocy;&jcy; &scy; &vcy;&ocy;&dcy;&ncy;&ycy;&jcy; &rcy;&acy;&scy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy; &rcy;&acy;&scy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy;&icy;&tcy;&iecy;&lcy;&icy; &kcy;&acy;&kcy; &ecy;&tcy;&acy;&ncy;&ocy;&lcy;&rpar; &vcy; &fcy;&ocy;&rcy;&mcy;&iecy; &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&ocy;&kcy;&icy;&scy;&icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &ncy;&acy; &ocy;&scy;&ncy;&ocy;&vcy;&iecy; &acy;&mcy;&ocy;&rcy;&fcy;&ncy;&ocy;&gcy;&ocy; &kcy;&rcy;&iecy;&mcy;&ncy;&icy;&yacy; &pcy;&ocy;&rcy;&ocy;&shcy;&ocy;&kcy;&comma; &kcy;&ocy;&tcy;&ocy;&rcy;&ycy;&jcy; &lcy;&iecy;&gcy;&kcy;&ocy; &rcy;&acy;&scy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy;&yacy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &kcy;&icy;&scy;&lcy;&ocy;&tcy;&period; &Gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &pcy;&ocy;&rcy;&ocy;&shcy;&ocy;&kcy;&comma; &ncy;&acy;&gcy;&rcy;&iecy;&vcy;&acy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &dcy;&ocy; &vcy;&ycy;&scy;&ocy;&kcy;&ocy;&jcy; &tcy;&iecy;&mcy;&pcy;&iecy;&rcy;&acy;&tcy;&ucy;&rcy;&ycy; &vcy; &scy;&ocy;&ocy;&tcy;&vcy;&iecy;&tcy;&scy;&tcy;&vcy;&icy;&icy; &scy; &tcy;&shchcy;&acy;&tcy;&iecy;&lcy;&softcy;&ncy;&ocy; &kcy;&ocy;&ncy;&tcy;&rcy;&ocy;&lcy;&icy;&rcy;&ucy;&iecy;&mcy;&ycy;&khcy; &ucy;&scy;&lcy;&ocy;&vcy;&icy;&yacy;&khcy; &icy;&zcy;&vcy;&iecy;&scy;&tcy;&iecy;&ncy; &kcy;&acy;&kcy; &acy;&kcy;&tcy;&icy;&vcy;&icy;&rcy;&ocy;&vcy;&acy;&ncy;&ncy;&ycy;&jcy; &ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &icy; &icy;&scy;&pcy;&ocy;&lcy;&softcy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &acy;&dcy;&scy;&ocy;&rcy;&bcy;&iecy;&ncy;&tcy;&acy;&comma; adsorbent &vcy; &gcy;&acy;&zcy;&acy;&comma; &Kcy;&lcy;&acy;&ucy;&scy; Catalyst &pcy;&ocy;&dcy;&dcy;&iecy;&rcy;&zhcy;&icy;&vcy;&acy;&yucy;&tcy;&comma; &ocy;&chcy;&icy;&scy;&tcy;&kcy;&icy; &vcy;&ocy;&dcy;&ycy; &icy; adsorbent &dcy;&lcy;&yacy; &kcy;&ocy;&mcy;&mcy;&ucy;&tcy;&acy;&tcy;&ocy;&rcy;&ocy;&vcy; Catalyst &vcy;&ocy; &vcy;&rcy;&iecy;&mcy;&yacy; &icy;&zcy;&gcy;&ocy;&tcy;&ocy;&vcy;&lcy;&iecy;&ncy;&icy;&yacy; &pcy;&ocy;&lcy;&icy;&ecy;&tcy;&icy;&lcy;&iecy;&ncy;&acy; &vcy; Sclairtech &pcy;&rcy;&ocy;&tscy;&iecy;&scy;&scy;&acy;&period; &Scy;&vcy;&ocy;&jcy;&scy;&tcy;&vcy;&acy; &Tcy;&icy;&pcy;&icy;&chcy;&ncy;&ycy;&jcy; Gibbsite &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &mcy;&iecy;&tcy;&acy;&lcy;&lcy;&acy; &scy; &vcy;&ocy;&dcy;&ocy;&rcy;&ocy;&dcy;&ncy;&ycy;&khcy; &scy;&vcy;&yacy;&zcy;&iecy;&jcy;&period; &Ocy;&ncy; &scy;&ocy;&scy;&tcy;&ocy;&icy;&tcy; &icy;&zcy; &dcy;&vcy;&ocy;&jcy;&ncy;&ycy;&khcy; &scy;&lcy;&ocy;&iecy;&vcy; hydroxyl &gcy;&rcy;&ucy;&pcy;&pcy; &scy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&iecy;&vcy;&ycy;&mcy;&icy; &icy;&ocy;&ncy;&ocy;&vcy; &ocy;&kcy;&kcy;&ucy;&pcy;&icy;&rcy;&ucy;&yucy;&shchcy;&iecy;&jcy; &dcy;&iecy;&rcy;&zhcy;&acy;&vcy;&ocy;&jcy; &dcy;&vcy;&ucy;&khcy; &tcy;&rcy;&iecy;&tcy;&iecy;&jcy; octahedral &ocy;&tcy;&vcy;&iecy;&rcy;&scy;&tcy;&icy;&yacy; &mcy;&iecy;&zhcy;&dcy;&ucy; &dcy;&vcy;&ucy;&khcy; &scy;&lcy;&ocy;&iecy;&vcy;&period; &Gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; — amphoteric&period; &Ocy;&ncy;&acy; &rcy;&acy;&scy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy;&yacy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &kcy;&icy;&scy;&lcy;&ocy;&tcy;&iecy;&comma; &ocy;&bcy;&rcy;&acy;&zcy;&ucy;&yacy; &lsqb;Al&lpar;h3O&rpar;6&rbrack;3&plus; &lpar;hexaaquaaluminum&rpar; &icy;&lcy;&icy; &iecy;&iecy; &pcy;&rcy;&ocy;&dcy;&ucy;&kcy;&tcy;&ocy;&vcy; &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&lcy;&icy;&zcy;&acy;&period; &Ocy;&ncy; &tcy;&acy;&kcy;&zhcy;&iecy; &rcy;&acy;&scy;&tcy;&vcy;&ocy;&rcy;&yacy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &shchcy;&iecy;&lcy;&ocy;&chcy;&ncy;&ocy;&jcy;&comma; &ocy;&bcy;&rcy;&acy;&zcy;&ucy;&yacy; &lsqb;Al&lpar;OH&rpar;4&rbrack; &lpar;tetrahydroxidoaluminate&rpar;&period; &Icy;&scy;&pcy;&ocy;&lcy;&softcy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy; &Gcy;&ocy;&dcy;&ocy;&vcy;&ocy;&jcy; &ocy;&bcy;&hardcy;&iecy;&mcy; &pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&acy; &scy;&ocy;&scy;&tcy;&acy;&vcy;&lcy;&yacy;&iecy;&tcy; &ocy;&kcy;&ocy;&lcy;&ocy; 100 &mcy;&icy;&lcy;&lcy;&icy;&ocy;&ncy;&ocy;&vcy; &tcy;&ocy;&ncy;&ncy;&comma; &bcy;&ocy;&lcy;&iecy;&iecy; 90 &percnt; &icy;&zcy; &kcy;&ocy;&tcy;&ocy;&rcy;&ycy;&khcy; &pcy;&rcy;&iecy;&ocy;&bcy;&rcy;&acy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &lpar;&gcy;&lcy;&icy;&ncy;&ocy;&zcy;&iecy;&mcy;&acy;&rpar;&comma; &kcy;&ocy;&tcy;&ocy;&rcy;&ycy;&jcy; &icy;&scy;&pcy;&ocy;&lcy;&softcy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy;&scy;&yacy; &vcy; &pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy;&period; &Ocy;&scy;&ncy;&ocy;&vcy;&ncy;&ycy;&iecy; &dcy;&rcy;&ucy;&gcy;&icy;&khcy; &icy;&scy;&pcy;&ocy;&lcy;&softcy;&zcy;&ucy;&iecy;&tcy; &gcy;&icy;&dcy;&rcy;&ocy;&ocy;&kcy;&icy;&scy;&icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; — &vcy; &kcy;&acy;&chcy;&iecy;&scy;&tcy;&vcy;&iecy; &scy;&ycy;&rcy;&softcy;&yacy; &dcy;&lcy;&yacy; &pcy;&rcy;&ocy;&icy;&zcy;&vcy;&ocy;&dcy;&scy;&tcy;&vcy;&acy; &dcy;&rcy;&ucy;&gcy;&icy;&khcy; &scy;&ocy;&iecy;&dcy;&icy;&ncy;&iecy;&ncy;&icy;&jcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy;&colon; &scy;&pcy;&iecy;&tscy;&icy;&acy;&lcy;&softcy;&ncy;&ocy;&scy;&tcy;&icy; calcined aluminas&comma; &scy;&ucy;&lcy;&softcy;&fcy;&acy;&tcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy;&comma; polyaluminum &khcy;&lcy;&ocy;&rcy;&icy;&scy;&tcy;&ocy;&gcy;&ocy; &kcy;&acy;&lcy;&softcy;&tscy;&icy;&yacy;&comma; &khcy;&lcy;&ocy;&rcy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy;&comma; &tscy;&iecy;&ocy;&lcy;&icy;&tcy;&ocy;&vcy;&comma; aluminate &ncy;&acy;&tcy;&rcy;&icy;&yacy;&comma; &acy;&kcy;&tcy;&icy;&vcy;&icy;&rcy;&ocy;&vcy;&acy;&ncy;&ncy;&ycy;&jcy; &ocy;&kcy;&scy;&icy;&dcy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&yacy; &icy; &acy;&lcy;&yucy;&mcy;&icy;&ncy;&icy;&iecy;&vcy;&ycy;&khcy; &ncy;&icy;&tcy;&rcy;&acy;&tcy;&acy;&period;

Способ получения оксихлорида алюминия

Изобретение относится к области химической технологии, в частности к способу получения оксихлорида (основного хлорида) алюминия. Способ получения оксихлорида алюминия путем обработки гидроксида алюминия соляной кислотой при нагревании, отличающийся тем, что перед нагреванием добавляют неорганическое соединение — силикат щелочного металла или кремниевую кислоту в количестве от 0,005 до 0,8 моль SiO2 на 1 кг Al(ОН)3. Технический результат — получение оксихлорида алюминия с высоким мольным отношением алюминия к хлору, вплоть до 2:1, и основностью до 83%. 1 табл.

 

Изобретение относится к области химической технологии, в частности к способу получения оксихлорида (основного хлорида) алюминия, применяемого при очистке воды и в производстве парфюмерно-косметических изделий.

Известны способы получения оксихлорида алюминия, основанные на взаимодействии металлического алюминия с соляной кислотой. Так, известен способ получения оксихлорида алюминия, включающий пропускание соляной кислоты с массовой концентрацией от 5 до 15% через неподвижный слой частиц металлического алюминия при нагревании от 70 до 95°C (патент США US 3891745, публ. 24.06.1975). Этот способ обеспечивает получение в непрерывном режиме высокоосновного оксихлорида алюминия с мольным отношением алюминия к хлору от 1:1 до 2:1 (основность 67-83%), но требует применения дорогостоящего сырья — частиц металлического алюминия с насыпной плотностью от 0,3 до 0,8 кг/дм3.

Известен способ получения оксихлорида алюминия путем нейтрализации хлорсульфата алюминия гидроксидом или карбонатом кальция или бария (RU, 386843, C01F 7/56, 1970). Недостатками способа являются низкая концентрация получаемого раствора (9-10% по оксиду алюминия) и большое количество образующихся твердых отходов (гипса или сульфата бария).

Известны способы получения оксихлорида алюминия, основанные на взаимодействии гидроксида алюминия с соляной кислотой или хлористым алюминием. Ближайшим аналогом представленного изобретения является способ получения основных хлоридов алюминия, включающий обработку гидроксида алюминия раствором хлорида алюминия при добавлении серной кислоты в количестве, соответствующем мольному отношению Cl:SO4 от 8:1 до 80:1. Процесс ведут при температуре 130-200°C. Вариант осуществления способа предусматривает получение хлористого алюминия непосредственно в реакционной зоне путем взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом алюминия (RU, 450780, С01F 7/00, C02C 1/20, 1974). По этому способу, с несущественными модификациями, в настоящее время осуществляется промышленное производство основного количества оксихлорида алюминия.

Недостатком способа является невозможность получения оксихлорида алюминия с основностью более 50%, и к тому же в готовом продукте возможно достижение мольного отношения алюминия к хлору не более 0,8:1.

Поэтому задача настоящего изобретения состояла в том, чтобы предоставить новый способ получения высокоосновного оксихлорида алюминия из недорогих исходных реагентов, который позволял бы получать оксихлорид алюминия с высоким мольным отношением алюминия к хлору, вплоть до 2:1, и основностью до 83%.

Неожиданно поставленная задача была решена посредством разработки способа получения оксихлорида алюминия путем обработки гидроксида алюминия соляной кислотой при нагревании, отличающегося тем, что в реакционную смесь перед нагреванием добавляют кремнийсодержащее соединение.

Сущность данного способа заключается в том, что к подготовленной суспензии гидроксида алюминия в соляной кислоте, в которой мольное отношение Al(ОН)3:HCl может варьировать в диапазоне от 1:1 до 2:1, добавляют кремнийсодержащее соединение, которое выступает в качестве катализатора процесса, и полученную реакционную смесь нагревают при перемешивании. После завершения реакции полученный раствор отделяют от нерастворенного осадка гидроксида алюминия и используют далее по назначению.

Согласно изобретению в качестве кремнийсодержащего соединения могут быть использованы различные кремнийсодержащие соединения, к которым, в частности, можно отнести кремниевые и/или фторкремниевые кислоты, их соли, а также кремнийорганические соединения.

В одной из предпочтительных форм исполнения изобретения в качестве кремнийсодержащего соединения используют силикаты и/или фторсиликаты щелочных металлов.

Количество загружаемого кремнийсодержащего соединения рассчитывают в зависимости от массы используемого гидроксида алюминия и для универсальности определяют в пересчете на диоксид кремния как «моль SiO2 на 1 кг Al(ОН)3».

Согласно изобретению принципиально не существует никаких ограничений, касающихся количества кремнийсодержащего соединения.

В одной из форм исполнения для получения высокоосновного оксихлорида алюминия предпочтительно использовать кремнийсодержащее соединение в пересчете на диоксид кремния в количестве ≥0,005 моль SiO2 на 1 кг Al(ОН)3, более предпочтительно ≥0,01 моль SiO2 на 1 кг Al(OH)3.

В одной из наиболее предпочтительных форм исполнения для получения высокоосновного оксихлорида алюминия предпочтительно использовать кремнийсодержащее соединение в пересчете на диоксид кремния в количестве от 0,01 до 0,3 моль SiO2 на 1 кг Al(OH)3.

Далее для более подробного пояснения изобретения приводятся примеры исполнения, которые однако не ограничивают тем самым объем притязаний.

Примеры

Пример 1 (по прототипу).

В реактор загружают 400 г соляной кислоты с массовой долей HCl 37%, 375 г гидроксида алюминия и 15 г 96%-ной серной кислоты, нагревают полученную смесь при интенсивном перемешивании в герметичном реакторе до 170°C. Реакционную смесь выдерживают при температуре 170°C в течение 5 часов, добавляют 100 г воды. После охлаждения отфильтровывают остаток гидроксида алюминия (масса осадка в пересчете на сухое вещество — 127 г), промывают осадок 110 г воды, промводу присоединяют к фильтрату. Получено 865 г оксихлорида алюминия Al(OH)1,5Cl1,4(SO4)0,05 с массовой долей оксида алюминия 17%, хлора 16,6% и сульфата 1,6%. Мольное отношение алюминия к хлору 0,71:1, основность продукта 50%.

Пример 2 (согласно изобретению)

В реактор загружают заданное количество соляной кислоты с массовой долей HCl 37% и 375 г гидроксида алюминия, добавляют заданное количество силиката натрия в виде водного раствора и нагревают полученную смесь при интенсивном перемешивании в герметичном реакторе до 170°C. Выдерживают реакционную смесь при температуре 170-180°C в течение 5 ч. Полученную реакционную смесь разбавляют водой, отфильтровывают непрореагировавший гидроксид алюминия, промывают осадок водой, промводу присоединяют к фильтрату. Результаты опытов приведены в таблице 1.

Из таблицы 1 видно, что добавление кремнийсодержащего соединения уже в количестве 0,005 моля SiO2 на 1 кг гидроксида алюминия позволяет получать оксихлорид алюминия с основностью более 50% (см. таб. 1 опыт 1). Наиболее эффективным выглядит добавление кремнийсодержащего соединения в пересчете на диоксид кремния в количестве из диапазона от 0,01 до 0,3 моль на 1 кг гидроксида алюминия (опыт 2-4), так как позволяет получать высокоосновный оксихлорид алюминия с отношением Al:Cl в диапазоне от 1:1 до 2:1 и основностью от 66 до 83%. Добавление кремнийсодержащего соединения в количестве от 0,3 до 0,8 моль SiO2 на 1 кг гидроксида алюминия (опыт 5-7) приводит к одним и тем же результатам и доказывает, что добавление 0,3 моль катализатора на 1 кг гидроксида алюминия обеспечивает максимально возможное отношение Al:Cl (2:1). Таким образом, использование катализатора в пересчете на диоксид кремния в количестве, превышающем 0,3 моль SiO2 на 1 кг гидроксида алюминия обеспечивает достижение необходимого технического результата, однако, с другой стороны, является экономически нецелесообразным из-за возрастающих при этом расходов.

Приведенные примеры показывают, что использование способа согласно изобретению обеспечивает более высокий выход целевого продукта — высокоосновного оксихлорида алюминия, а также позволяет удешевить процесс получения этого продукта, так как в сравнении со способами, основанными на использовании металлического алюминия, используется более дешевое и доступное сырье — гидроксид алюминия.

Способ получения оксихлорида алюминия путем обработки гидроксида алюминия соляной кислотой при нагревании, отличающийся тем, что перед нагреванием добавляют неорганическое соединение — силикат щелочного металла или кремниевую кислоту в количестве от 0,005 до 0,8 моль SiO2 на 1 кг Al(ОН)3.

РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ В КИСЛЫХ И ОСНОВНЫХ СРЕДАХ ПРИ 25 °С

Цитируется по

1. Извлечение алюминия и железа из бокситов: уникальный замкнутый цикл процесс переработки руды с использованием оксалатной химии

2. Новый изолирующий геополимер без пенообразователя на основе промышленной летучей золы и рисовой шелухи

3. Влияние агрессивности раствора на сопротивление росту трещин и механизм образования трещин AA2024-07

4. Возможности силикатных составов для защиты древесины и улучшения механических свойств: обзор

5. Силиконовые нановолокна, выращенные на авиационных сплавах для низкой адгезии к льду

6. Расширение области синтеза высококремнистых цеолитов

7. Расширение области синтеза цеолитов с высоким содержанием кремнезема

8. Влияние частоты циклов pH на коррозию стеклокерамики

9. Новое покрытие для минимизации коррозии стеклокерамики 10. Стадия герметизации при анодировании алюминия: акцент на устойчивых стратегиях повышения как энергоэффективности, так и коррозионной стойкости

11. Окислительное сочетание метана на перовскитных катализаторах LaAlO3, приготовленных методом соосаждения: Влияние соосаждения Значение pH

12. Количественное определение следовых количеств редкоземельных элементов в алюминиевых матрицах с помощью ICP-MS

13. Защита от коррозии эпоксидного покрытия с помощью рН-чувствительных микрокапсул, инкапсулирующих нитрат церия

14. Экспериментальная реализация атомарно-плоских и AlO2 -прекращено LaAlO3 (001) поверхности подложки

15. Влияние добавок ТЭОС и MgO на реологические, оптические и микроструктурные свойства суспензии прозрачной керамики ИАГ

16. Композиционные превращения, а также термодинамика и механизм растворения глинистых минералов

17. Износостойкость α-оксида алюминия в горячем паре при высоком контактном давлении

18. Селективные этапы процесса извлечения скандия из остаточного боксита Ямайки (красный шлам)

19. Осаждение и перекристаллизация гетерогенного Ni- и Cd-содержащего ферригидрита на кварце в условиях кислого pH

06. 900 Рециркуляция биозолей на лесные почвы: состав золы, минералогия и свойства выщелачивания

21. Разработка яркого и биосовместимого нанорубина и его применение для безфоновой временной визуализации рецепторов, связанных с G-белком

22. Простой метод получения гидротальцитов Mg-Al в качестве основных катализаторов

23. Алюминий, галлий, индий и таллий

24. Влияние различных видов предварительной обработки на характеристики керамической ультрафильтрационной мембраны при очистке хвостохранилища нефтеносных песков оборотная вода: пилотное исследование

25. Гидрогеохимические и минералогические эффекты устойчивого CO 2 загрязнение мелководного песчаного водоносного горизонта: полевой эксперимент с контролируемым выбросом

26. Лантанид-ионообменные свойства координационного полимера, состоящего из ди(2-этилгексил)фосфорной кислоты и ионов трехвалентных металлов (Ce3+, Fe3+ или Al3+)

28. Растворимость гидроксидов металлов

29. Влияние зерна размер при синтезе керамики AZO

30. Ремобилизация микроэлементов после ресуспендирования отложений в контролируемых окислительно-восстановительных условиях: City Park Lake, Baton Rouge, LA

31. Послойное осаждение глины и поликатиона контроль диффузионного высвобождения из микрокапсул полимочевины

32. Очистка и сушка алюминиевых соединений

33. Геохимия окружающей среды недавнего вулканического пепла из Южных Анд

34. Геохимия окружающей среды древнего вулканического пепла

35. Floc

36. Стабилизация и контроль реологических свойств коллоидных суспензий, богатых Fe2O3/Al(OH)3, в условиях высокой ионной силы и pH

37. Алюминиевые остатки обработки питьевой воды (Al-WTR) в качестве сорбента ртути: последствия для восстановления почвы

38. Малая амплитуда и смешанные колебания pH в системе бромат-сульфит-ферроцианид(III)

39. Эффект кинетического размера при растворении синтетического γ -Глинозем

40. Кинетика растворения нанодисперсного γ-оксида алюминия в водном растворе при различных рН: необычный размерный кинетический эффект и образование новой фазы

41. Оценка растворимости и кинетики реакции алюминозных минералов в почвах

42. . Новый способ удаления неорганического коллоидного материала перед опреснением обратным осмосом *

43. Планарные модели для катализаторов на основе оксида алюминия

44. Контроль растворимости железа и алюминия в ферраллитической среде

45. Свободная энергия Гиббса образования байерита, нордстрандита, A1(OH)2+ и A1(OH)2+, подвижность алюминия и Образование бокситов и латеритов

46. Определение термодинамических свойств гиббсита по данным его растворимости в растворах NaOH

47. Измерения дзета-потенциала и адсорбции радиофармпрепаратов на монокристаллах EFG α-Al2O3 в растворах NaBr

48. Растворимость гиббсита и термодинамические свойства гидрокси -ионы алюминия в водном растворе при 25°C

49. Пересмотренные значения свободной энергии Гиббса образования [Al(OH)4 aq−], диаспора, бемита и байерита при 298.15 К и 1 бар, термодинамические свойства каолинита до 800 К и 1 бар и теплота растворения нескольких образцов гиббсита plant

52. Zum Einflu� stark saurer Polymerelektrolyte auf Metallhydroxidniederschläge

53. Гиббситовая почва, полученная в результате выветривания ультраосновной породы на острове Рум

90. Электропроводность и числа переноса подкисленных растворов алюмината натрия и нулевая точка заряда гидроксида алюминия

55. Влияние рН на растворимость некоторых неорганических гидроксидов в воде

56. Растворение каолинита

57. Поверхностный заряд оксида алюминия и магния в водных средах

58. Растворимость оксида германия (IV) в водных растворах NaOH при 25°C

59. Нулевая точка заряда альфа-оксида алюминия

60. Электрофоретические исследования удаления мути путем коагуляции с сульфатом алюминия

Гидроксид алюминия Артикул

[1]

Марголис Д.Дж., Льюис В.Л., Литературная оценка использования различных местных агентов, факторов роста и кожных эквивалентов для лечения пролежней. Дерматологическая хирургия: официальное издание Американского общества дерматологической хирургии [et al.]. 1995 г., февраль; [PubMed PMID: 7894932]

[2]

Chan A, Ignoffo RJ, Обзор пероральных растворов для лечения химиоиндуцированного орального мукозита. Журнал онкологической фармации: официальное издание Международного общества онкологических фармацевтов. 2005 декабрь; [PubMed PMID: 16595065]

[3]

He P,Zou Y,Hu Z, Успехи в исследованиях адъювантов на основе гидроксида алюминия и их механизма.Вакцины для человека     [PubMed PMID: 25692535]

[4]

Becker LC, Boyer I, Bergfeld WF, Belsito DV, Hill RA, Klaassen CD, Liebler DC, Marks JG Jr, Shank RC, Slaga TJ, Snyder PW, Andersen FA, Оценка безопасности глинозема и гидроксида алюминия при использовании в косметике. Международный журнал токсикологии. 2016 ноябрь; [PubMed PMID: 27913785]

[5]

Willhite CC, Karyakina NA, Yokel RA, Yenugadhati N, Wisniewski TM, Arnold IM, Momoli F, Krewski D, Систематический обзор потенциальных рисков для здоровья, связанных с фармацевтическим, профессиональным и потребительским воздействием металлического и наноразмерного алюминия, оксидов алюминия, гидроксида алюминия и его растворимых солей.Критические обзоры по токсикологии. 2014 Октябрь; [PubMed PMID: 25233067]

[6]

Hogenesch H. Механизм иммунопотенциации и безопасность алюминиевых адъювантов. Границы иммунологии. 2012 г.; [PubMed PMID: 23335921]

[7]

Krewski D, Yokel RA, Nieboer E, Borchelt D, Cohen J, Harry J, Kacew S, Lindsay J, Mahfouz AM, Rondeau V, Оценка риска для здоровья человека от алюминия, оксида алюминия и гидроксида алюминия.Журнал токсикологии и гигиены окружающей среды. Часть B, Критические обзоры. 2007 г.; [PubMed PMID: 18085482]

[8]

Гольпер Т.А., Хартштейн А.И., Мортланд В.Х., Кристенсен Дж.М. Влияние антацидов и времени пребывания в диализате на фармакокинетику многократных доз перорального ципрофлоксацина у пациентов, находящихся на непрерывном амбулаторном перитонеальном диализе. Антимикробные препараты и химиотерапия. 1987 ноябрь; [PubMed PMID: 3435126]

[9]

Frost RW, Lasseter KC, Noe AJ, Shamblen EC, Lettieri JT, Влияние антацидов на основе гидроксида алюминия и карбоната кальция на биодоступность ципрофлоксацина.Антимикробные препараты и химиотерапия. 1992 апрель; [PubMed PMID: 1503446]

[10]

Arayne MS, Sultana N, Hussain F, Взаимодействие между ципрофлоксацином и антацидами — исследования растворения и адсорбции. Метаболизм лекарственных средств и лекарственные взаимодействия. 2005 г.; [PubMed PMID: 16355977]

[11]

Влияние антацидов с катионами металлов на фармакокинетику ралтегравира в дозе 1200 мг., Кришна Р., Ист Л., Ларсон П., Валиатан С., Баттерфилд К., Тенг Ю., Эрнандес-Иллас М., Журнал фармации и фармакологии, ноябрь 2016 г. [PubMed PMID: 27671833]

[12]

Влияние омепразола и гидроксида алюминия/гидроксида магния на абсорбцию риоцигуата., Беккер С., Фрей Р., Унгер С., Артмайер-Брандт У., Вейманн Г., Мюк В., Легочное кровообращение, март 2016 г. [PubMed PMID: 27162626]

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Влияние гидроксида алюминия на кислотно-щелочной баланс и функцию почек

  • Roch, M.: XVI Французский медицинский конгресс , Париж, с. 101, 1922.

  • Guillermin, R.: Hyperehlorhydri et hydrate d’Aluminumo коллоидный. Ред. мед. де ля Сюис Рим. , 44:243, 1924.

    Google ученый

  • Crohn, B.B.: Клиническое использование коллоидного гидроксида алюминия в качестве желудочного антацида. Дж. Лаб. и Клин. Мед. , 14:610, 1929.

    КАС Google ученый

  • Крайс, Л.: Kausal Radikalheilung der Hyperacidital der консервативное Behandlung. Вена. мед. Wochschr. , 81:140, 1931. Einsel, I.H. and Rowland, V.C.: Лечение пептической язвы гидроксидом алюминия. Медицина штата Огайо. J. , 28:173, 1932. Woldman, E.E. and Rowland, V.C.: Непрерывная абсорбция кислоты каплей гидроксида алюминия при лечении пептической язвы. Рев. Гастро-Энтерол. , 3:27, 1936. Новый метод непрерывного контроля кислотности при язвенной болезни с помощью капельницы с гидроксидом алюминия. утра. Дж. Диг. Дис. и Нутрит. , 2:733, 1936. Джонс, Клемент Р.: Коллоидный гидроксид алюминия в лечении пептической язвы. утра. Дж. Диг. Дис. и Нутрит. , 4:99, 1937. Айви А.С., Терри Л., Фоли Г.Б. и Брэдли В.Б.: Влияние введения препаратов алюминия на секреторную активность и кислотность желудка в норме. утра. Дж. Диг. Дис. и Нутрит. , 3:879, 1937. Эмери, Э.С., младший и Резерфорд, Р.Б.: Исследования по использованию геля гидроксида алюминия при лечении пептической язвы. утра. Дж. Диг. Дис. , 5:486, 1938. Куигли, Дж. П., Эйнзел, И. Х. и Мерчан, И.: Некоторые эффекты, вызываемые в нормальном желудке приемом внутрь умеренных или больших количеств геля гидроксида алюминия. Дж. Лаб. и Клин. Мед. , 24:485. 1939. Кунстлер, М.Б.: Гастрит: его лечение коллоидным кремом лаважа гидроксида алюминия. Medical Record , 149:268, 1939. Kyger, E.R., Hashinger, E.H. и Wilkeny, E.W.: Лечение пептической язвы коллоидным гидроксидом алюминия. утра. Дж. Диг. Дис. , 6:363, 1939. Steigmann, F.: Непрерывное капельное введение коллоидного гидроксида алюминия при лечении больших язв желудка: терапевтическая и диагностическая ценность этого метода. Больная Мед. J. , 76:443, 1939. Комаров С.А. и Крюгер Луиза: Влияние геля гидроксида алюминия на желудочную секрецию у собак. утра. Дж. Диг. Дис. , 7:170, 1940.

    Google ученый

  • Резерфорд, Р. Б.и Эмери, Б.С., младший: Клиническое влияние коллоидного гидроксида алюминия на пациентов с язвенной болезнью. N.E.J. Med. , 220:407, 1939.

    Артикул Google ученый

  • Идс, Дж. Т.: Клинические результаты непрерывного внутрижелудочного капельного введения. утра. Дж. Диг. Дис. , 7:32, 1940.

    Google ученый

  • Волдман, Э. Э. и Поланд, К. Г.: Значение коллоидного гидроксида алюминия в лечении язвенной болезни. утра. Дж. Мед. науч. , 198:155, 1939.

    Артикул КАС Google ученый

  • Браун, К.Ф.Г. и Долкарт, Р.Э.: Оценка терапии язвенной болезни. J.A.M.A. , 113:278, 1939.

    Google ученый

  • Эйнзель, И. Х., Адамс, В. Л. и Майерс, В. К.: Гидроксид алюминия при лечении язвенной болезни. утра. Дж. Диг. Дис.и Нутрит. , 1:513, 1934.

    КАС Google ученый

  • Беннетт Т.И. и Гилл А.М.: Коллоидный гидроксид алюминия при лечении язвенной болезни. Ланцет , 1:500, 1939.

    Артикул Google ученый

  • Макинтош, Дж. Ф. и Сазерленд, К. Г.: Использование коллоидного гидроксида алюминия при лечении язвенной болезни. Канада. М.AJ , 42:140, 1940.

    CAS Google ученый

  • алюминиевый гидроксид



    алюминий хлоргидрат
    алюминий chlorhydroxide
    гидроксид алюминия хлорид
    оксид алюминия гидроксид хлорид, базовая
    оксид алюминия хлорид
    алюминий chlorohydrol
    алюминий chlorohydroxide
    гидроксид алюминия хлорид
    Aquarhone 18
    Astringen
    Astringen 10
    Banoltan Белый
    Основные хлорид алюминия
    Basic Хлорид алюминия, гидрат
    Berukotan AC-P
    CARTAFIX LA
    Cawood 5025
    Cholhydrol
    Chlorhydrol микро сухой
    хлормидрол микро сухой SUF
    диаболий-хлорид-пентагидроксид
    E 200
    E 200 (Coagulant)
    Gelsica
    HPB 5025
    Hessidrex WT
    Гид RAL
    Гидрофугал
    KEMPAC 10
    KEMPAC 20
    KEMWOOT PAX 14
    LOCONR
    NALCOR PAL
    OCAL CACAL
    OULUPAC 180
    PAC
    PAC (соль)
    PAC 250A
    PAC 250AD
    Pack 300M
    PALC
    Paho 2S
    Sansudor
    UNII-HPN8MZW13M
    Wickenol cps 325
    Хлорид алюминия, основной
    [AL2(OH)nCL6-n]m
    Трихлорид алюминия
    Хлорид полиалюминия
    Хлорид полиалюминия (PAC) и вспомогательные средства; Реагенты для обработки воды 90-92-5 90-92-5 90-92-5 90-92-5
    1 1 1327-41-9 1327-41-9 1327-41-9 1327-41-9 Хлорид полиалюминия
    2 21645-51-2 Гидроксид алюминия C.I. 77002
    Гидроксид алюминия , высушенный [ЯНВАРЬ]
    Гидроксид алюминия
    Тригидрат оксида алюминия
    Гидрат алюминия
    Тригидрат алюминия
    Al2(OH)3 Неорганическая химия; Неорганическая щелочь
    3 142-03-0 Субацетат алюминия Ацетат алюминия
    Ацетат алюминия, основной

    Алюминий-уксусная кислота (1:2) гидрат

    04 Гидроксид алюминия )

    C4H7AlO5 Органические материалы; Органооргаллические соединения
    4
    4 4 4 4 300-92-5 300-92-5 алюминиевый дистрибутив (Light) алюминиевый дистрибутив, свет
    гидроксиалюминиевый дистрибутив
    гидроксибис (OctadeCanoato-o) -алюминиевый
    алюминиевый дистрибутив
    алюминиевый стеарат, ди
    алюминий, hydroxybis (octadecanoato-O) —
    алюминий дистеарат
    aluminumhydroxidedistearate
    aluminumhydroxydistearate
    алюминий дистеарат
    гидроксид алюминия октадеканоат (1: 1: 2)
    алюминий trioctadecanoate
    октадекановая кислота-алюминий (2: 1) гидрата
    C36H74AlO5 Органические материалы; Металлоорганические соединения
    5 882-09-7 2-(4-Хлорфенокси)-2-метилпропионовая кислота Клофибриновая кислота
    2-(4)-2-(4)-2-(4)-2-(0440)изомасляная кислота (4-хлор-2-метилфенокси)пропионовая кислота
    4-хлорфеноксиизомасляная кислота
    2-(4-хлорфенокси)-2-метилпропановая кислота
    3-(4-хлорфенокси)-2-метилпропановая кислота
    2- (4-хлорфенокси)-2-метилпропаноат
    гидроксид алюминия 2-(4-хлорфенокси)-2-метилпропаноат (1:1:2)
    2-(п-хлорфенокси)-2-метилпропионовая кислота
    клофибрат алюминия
    C20h31AlCl2O7 Органическое сырье; Соединения карбоновых кислот

    Патент США на высушенный гель гидроксида алюминия, способ приготовления сухого геля и патент на антацид (Патент № 5,461,082, выдан 24 октября 1995 г.)

    ПРЕДПОСЫЛКИ ИЗОБРЕТЕНИЯ

    1.Область изобретения

    Настоящее изобретение относится к высушенному гелю гидроксида алюминия и способу его получения. Кроме того, настоящее изобретение относится к антациду с высушенным гелем гидроксида алюминия в качестве активного ингредиента, который обладает превосходной реакционной способностью и способностью нейтрализовать кислоту, остается очень стабильным в отношении обоих этих свойств по мере старения, но при этом обладает хорошей обрабатываемостью и способностью к хранению. .

    2. Известный уровень техники

    Высушенный гель гидроксида алюминия выпускается в виде аморфного порошка и широко используется в качестве антацида, который противодействует или нейтрализует кислотность.Однако имеющиеся в продаже гели высушенного гидроксида алюминия медленно реагируют с желудочной кислотой и уступают им с точки зрения их немедленного действия. Кроме того, поскольку такие высушенные гели быстро кристаллизуются и плохо стареют во время реакции посредством процессов сушки при их изготовлении, а также после их изготовления, у них возникают проблемы с уменьшением кислотонейтрализующей способности.

    Для решения этой проблемы был разработан метод, в котором алюминиевый гель используется в качестве антацида в виде суспензии без процесса высушивания.Существует еще один метод, который использовался в попытке улучшить традиционный метод связывания ионов карбоната в геле. Этот способ, в котором щелочной ион геля гидроксида алюминия заменяется двухвалентным ионом, таким как Ca, для специфического связывания с ним двухвалентного карбонатного иона, тем самым подавляя гидролиз, описан в японской прошедшей экспертизу патентной публикации (Tokukouhei) № 1. -24731.

    ПОДРОБНОЕ ОПИСАНИЕ ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНЫХ ВАРИАНТОВ ВОПЛОЩЕНИЯ Первый вариант

    В предыдущих методах, в которых гель гидроксида алюминия использовался в виде суспензии, было невозможно использовать гель при низких температурах, так как он замерзал.При нормальных и высоких температурах гель также имел проблемы с гниением из-за распространения грибков. Следовательно, такой способ нежелателен с точки зрения удобства хранения и обработки. Кроме того, последний способ специфического связывания двухвалентного карбонат-иона имел недостаток: несмотря на связывание, процесс старения гидроксида алюминия продолжается, снижая его кислотонейтрализующую способность. Традиционный метод связывания карбонат-иона также имел существенную проблему. При использовании этого метода стабильность гидроксида алюминия увеличивается по мере увеличения количества связанных ионов карбоната.Однако содержание Al 2 O 3 уменьшается в той же степени, что значительно снижает нейтрализующую способность гидроксида алюминия.

    Настоящее изобретение было завершено при таких обстоятельствах. Целью настоящего изобретения является создание гидроксида алюминия нового состава, который характеризуется превосходной реакционной способностью при добавлении и способностью нейтрализовать кислоту, остается стабильным по мере старения в отношении обоих вышеупомянутых свойств, но при этом обладает хорошими свойствами при хранении и обработке.Другими целями настоящего изобретения являются разработка способа приготовления этого нового геля гидроксида алюминия и создание антацида, содержащего высушенный гель гидроксида алюминия.

    В результате исследования достижения вышеупомянутых целей авторы настоящего изобретения обнаружили, что композиция высушенного геля гидроксида алюминия, содержащая органическую добавку с валентностью два или более, делает гель стабильным с точки зрения как его реактивность с добавкой и его способность нейтрализовать кислоту, а также то, что такой гель легко изготавливается.Гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению имеет химический состав, представленный следующей общей формулой:

    (M2O)x Al2O3 (CO2)y RzmH2O

    , где М представляет собой одновалентный щелочной металл; R представляет собой органическую кислоту с валентностью, равной двум или более; x, y, z и m удовлетворяют выражениям 0

    Гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению также может быть представлен следующей общей формулой:

    [(М.sub.2 O)x1 (CaO)x2 (MgO)x3 ]Al 2 O 3 (CO 2 )y R z mH 2 O

    , где М представляет собой одновалентный щелочной металл; R представляет собой органическую кислоту с валентностью, равной двум или более; x1, x2 и x3 удовлетворяют выражениям 0

    Высушенный гель гидроксида алюминия, представленный любой из приведенных выше общих формул, характеризуется хорошей реакционной способностью по отношению к кислоте. Антацид, содержащий высушенный гель гидроксида алюминия в качестве активного ингредиента, может представлять собой антацид по настоящему изобретению. Кроме того, поскольку высушенный гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению обладает высокой реакционной способностью по отношению к кислоте, его можно эффективно использовать, среди прочего, в качестве катионообменника и адсорбента кислоты.

    Одновалентный щелочной металл M в приведенных выше общих формулах представляет собой натрий, калий или аналогичный минерал.Настоящее изобретение состоит из оксида указанного выше одновалентного щелочного металла, ионов карбоната Al 2 O 3 и органической кислоты с валентностью, равной двум или более. В частности, гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению содержит органическую кислоту с валентностью, равной двум или более. Эта органическая кислота и ион карбоната подавляют гидролиз геля гидроксида алюминия, тем самым замедляя его старение. Карбонат-ионы в композиции по настоящему изобретению имеют малую константу диссоциации, а те, которые связываются с алюминием во время синтеза геля, обычно представляют собой одновалентные карбонат-ионы с низкой силой связывания.Соответственно, в процессе изготовления геля, от реакции до сушки, а также после изготовления карбонат-ионы гидролизуются и удаляются в виде бикарбонат-ионов. В результате гель становится нерастворимым в кислоте кристаллическим гидроксидом алюминия, таким как гиббсит. Что касается попытки заменить одновалентный щелочной металл кальцием, магнием или подобным минералом, тем самым специфически связывая ионы двухвалентного карбоната, способность нейтрализовать кислоту геля гидроксида алюминия, обработанного таким образом, значительно ухудшается с возрастом, как будет показано в более поздние примеры.Следовательно, одни только ионы карбоната не могут обеспечить гелю гидроксида алюминия достаточную стабильность и антацидную активность.

    Высушенный гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению содержит органическую кислоту с валентностью два или более. Эта органическая кислота имеет большую константу диссоциации, чем ион карбоната. Органическая кислота также сильнее связывается с алюминием во время синтеза геля. Соответственно подавляется гидролиз геля и повышается его стабильность. Предпочтительно, чтобы сумма иона карбоната и органической кислоты y+z удовлетворяла выражению 0.1.lток.y+z<1. Когда значение y+z меньше 0,1, гель становится нестабильным. С другой стороны, когда значение y+z больше 1, содержание Al 2 O 3 относительно уменьшается, и нейтрализующая способность гелей в расчете на постоянный вес также снижается, что делает гель бесполезным на практике.

    Кроме того, в настоящем изобретении также можно заменить указанный выше щелочной металл, который в последнее время стал проблемой из-за его свойств, вызывающих гипертензию, ионами Ca и/или Mg, тем самым получая высокобезопасный высушенный алюминий. гель гидроксида.

    Антацид по настоящему изобретению содержит вышеупомянутый высушенный гель гидроксида алюминия. Что касается формы, которую может принимать этот антацид, можно выбрать почти любую форму: дисперсии, гранулы, мелкие гранулы, таблетки, суспензии и сиропы. При необходимости могут быть добавлены разбавители, вспомогательные вещества и разрыхлители. Согласно Японской фармакопее максимальная доза антацида должна составлять 3 г/сут, но доза может варьироваться в зависимости от состояния пациента. Использование такого антацида быстро нейтрализует желудочную кислоту примерно до pH 4, а кислотонейтрализующая способность антацида выражается как количество 0.Расход 1 н. HCl составляет 300 мл/г и более. Кроме того, как показано в более поздних примерах, высушенный гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению показал объем 250 мл или более даже после сильного испытания на старение. Этого значения достаточно для эффективного антацида.

    Высушенный гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению может быть приготовлен реакцией растворимого соединения алюминия, соединения, поставляющего карбонат-ион, и органической добавки с валентностью два или более и/или их соли при уровне pH от 5 до 10.Кроме того, в настоящем изобретении щелочной металл полученного геля можно заменить кальцием и/или магнием посредством ионного обмена.

    Растворимое соединение алюминия, используемое в вышеуказанной реакции, включает хлорид алюминия, нитрат алюминия, сульфат алюминия, металлический алюминий, сульфат алюминия натрия, сульфат алюминия аммония, бромид алюминия, фторид алюминия, сульфат алюминия калия, изопропоксид алюминия, алюминат натрия и алюминат калия. : можно выбрать одно или несколько из этих соединений.

    Что касается соединения, поставляющего карбонат-ион, может быть использовано одно или несколько из следующих веществ: карбонат натрия, карбонат калия, бикарбонат натрия, бикарбонат калия, мочевина и диоксид углерода.

    Что касается органической кислоты, двухвалентные алифатические насыщенные дикарбоновые добавки, такие как винная кислота, щавелевая кислота, малоновая кислота, янтарная кислота, глутаровая кислота, адипиновая кислота, пимелиновая кислота, пробковая кислота, азелаиновая кислота и себациновая кислота; двухвалентные алифатические ненасыщенные карбоновые кислоты, такие как малеиновая кислота, фумаровая кислота, цитраконовая кислота и мезаконовая кислота; и двухвалентные ароматические карбоновые добавки, такие как фталевая кислота, изофталевая кислота и терефталевая кислота, могут быть использованы независимо или в смеси.Кроме того, лимонную кислоту можно использовать как трехвалентную органическую кислоту отдельно или в сочетании с двухвалентной органической кислотой. Кроме того, в настоящем изобретении также могут быть использованы соли этих органических кислот.

    Реакцию растворимого соединения алюминия, соединения, поставляющего карбонат-ион, и органической кислоты и/или ее соли можно проводить в воде или среде с низким содержанием спирта при уровне pH от 5 до 10. Для регулирования уровня pH во время этих реакции могут быть использованы щелочные вещества, такие как аммоний, гидроксид аммония, гидроксид натрия и гидроксид калия.Гель гидроксида алюминия, полученный в результате реакции, промывают водой, а затем сушат на воздухе теплым ветром или сушат в вакууме и т. д. Таким образом, высушенный гель гидроксида алюминия, представленный ранее упомянутой общей формулой (M 2 O) x Al 2 O 3 (CO 2 )y R можно получить .z.mH 2 O.

    В другом варианте осуществления настоящего изобретения гель гидроксида алюминия, полученный в результате описанной выше реакции, может быть подвергнут ионному обмену для замены в нем одновалентного щелочного металла на кальций и/или магний.Ионный обмен можно проводить путем контактирования геля гидроксида алюминия с кальцием и/или магнием. Например, гель можно заливать или промывать раствором, содержащим кальций и/или магний. В этом ионном обмене можно использовать одно или несколько из следующих соединений, содержащих кальций и/или магний: хлорид кальция, нитрат кальция, фторат кальция, хлорид магния, нитрат магния, сульфат магния, фторат магния, йодид магния, концентрированная морская вода, и выпь.После проведения ионного обмена гель промывают и сушат с получением высушенного геля гидроксида алюминия, представленного следующей общей формулой:

    [(M2O)x1 (CaO)x2 (MgO)x3 ]Al2O3 (CO2)y R z mH 2 O,

    Второй вариант Пример 1

    Воду добавляли к 886,5 г раствора сульфата алюминия, содержащего 7,31 мас.% Al 2 O 3 , с получением 1000 мл раствора, который обозначен как раствор А.Кроме того, к смеси 192,9 г 99,5 мас.% карбоната натрия, 25,7 г сукцината натрия (Na 2 C 4 H 4 O 4 ) 6H 2 добавляли воду. О, и 100 г 50 мас.% раствора гидроксида натрия для получения 1000 мл раствора, который обозначается как раствор В..

    Затем в реакционный сосуд объемом 400 мл, оборудованный функцией восстановления перелива, добавили двести мл воды. При достаточном перемешивании растворы А и В соответственно подавали в сосуд с помощью мерных насосов со скоростью примерно 40 мл/мин и затем синтезировали при следующих условиях:

    Молярное отношение общего количества ионов карбоната и органической кислоты к Al.sub.2 O 3 :

    (CO 2 +R)/Al 2 O 3 =3,00

    Молярное отношение органической кислоты к общему количеству органической кислоты и карбонат-ионов:

    R/(CO 2 +R) = 0,05

    Температура реакции: 25°С. С.

    pH: Реакция проводилась при уровне pH 7. Корректировка производилась с использованием 25% раствора NaOH

    Раствор, вытекший из сосуда во время реакции, был извлечен и обезвожен с образованием осадка с использованием воронки Бюхнера в условиях пониженного давления.Затем осадок промывали количеством воды, эквивалентным весовому содержанию Al 2 O 3 в 200 раз. После промывки осадок сушили в течение ночи при температуре приблизительно 70°С. C. Полученный высушенный белый гель гидроксида алюминия подвергли химическому анализу, и было установлено, что он имеет следующий состав:

    (Na2O)0,1Al2O3(CO2)0,6R1.7.2.82H2O.

    Затем на этом высушенном гелевом порошке была измерена рентгенограмма, и было обнаружено, что он является аморфным.

    Пример 2

    Реакционный раствор, полученный выше в примере I, обезвоживали с образованием лепешки с использованием воронки Бюхнера в условиях пониженного давления. Затем осадок подвергали ионному обмену, промывая его количеством 0,02 моль/л водного раствора хлорида кальция, эквивалентным 100-кратному содержанию Al 2 O 3 a по массе. Осадок затем промывали количеством воды, эквивалентным массе, в 100 раз превышающей содержание Al 2 O 3 , а затем сушили при температуре приблизительно 70°С.степень. С. в течение 20 часов. Полученный высушенный белый гель гидроксида алюминия подвергли химическому анализу, и было установлено, что он имеет следующий состав:

    (Na 2 O) 0,01 (CaO) 0,24 Al 2 O 3 (CO 2 ) 0,62 R 0,17.2,71H. п.2 О.

    Затем на этом высушенном гелевом порошке была измерена рентгенограмма, и было обнаружено, что он является аморфным.

    Пример 3

    Воду добавляли к 306,8 г хлорида алюминия 6H 2 O, получая 1000 мл раствора, который был обозначен как раствор C.Кроме того, к смеси 134,7 г 99,5 мас. % карбоната натрия, 3,75 г цитрата натрия·H 2 O и 165 г 50 мас. % раствора гидроксида натрия добавляли воду для получения 1000 мл раствора, который был обозначен как Solution D.

    Затем в реакционный сосуд объемом 400 мл, оборудованный функцией восстановления перелива, добавили двести мл воды. При достаточном перемешивании растворы C и D соответственно подавали в сосуд через мерные насосы со скоростью примерно 40 мл/мин и затем синтезировали при следующих условиях:

    Молярное отношение общего количества ионов карбоната и органической кислоты к Al.sub.2 O 3 :

    (CO 2 +R)/Al 2 O 3 =2,00

    Молярное отношение органической кислоты к общему количеству органической кислоты и карбонат-ионов:

    R/(CO 2 +R) = 0,01

    Температура реакции: 25°С. С.

    рН: Реакцию проводили при уровне рН 7. Регулировку проводили с использованием 25% раствора NaOH.

    Раствор, который вылился из сосуда во время реакции, был извлечен и обезвожен с образованием осадка с использованием воронки Бюхнера в условиях пониженного давления.Затем лепешку промывали количеством воды, в 200 раз превышающим содержание Al 2 O 3 по массе. После промывки лепешку сушили в течение ночи при температуре приблизительно 70°С. C. Полученный высушенный белый гель гидроксида алюминия подвергли химическому анализу, и было установлено, что он имеет следующий состав:

    (Na 2 O) 0,09 Al 2 O 3 (CO 2 ) 0,52 R 0,02.3,02H 2 O.

    Затем на этом высушенном гелевом порошке была измерена рентгенограмма, и было обнаружено, что он является аморфным.

    Пример 4

    Реакционный раствор, полученный выше в примере 3, обезвоживали с образованием лепешки с использованием воронки Бюхнера в условиях пониженного давления. Затем осадок подвергли ионному обмену путем промывки его водным раствором хлорида магния с концентрацией 0,02 моль/л, что в 40 раз превышает весовое содержание Al 2 O 3 . Осадок затем промывали количеством воды, эквивалентным массе, в 100 раз превышающей содержание Al 2 O 3 , а затем сушили при температуре приблизительно 70°С.степень. С. в течение 20 часов. Полученный высушенный белый гель гидроксида алюминия подвергли химическому анализу, и было установлено, что он имеет следующий состав:

    (Na 2 O) 0,01 (MgO) 0,23 Al 2 O 3 (CO 2 ) 0,56 R 0,02.2,81H. п.2 О.

    Рентгеновская дифрактограмма была измерена на этом высушенном гелевом порошке, и было обнаружено, что он является аморфным.

    Сравнительный пример 1

    Синтез осуществлялся в основном таким же образом, как и в примере 1, за исключением того, что использовался сукцинат натрия.6H 2 O не использовали. Полученный высушенный гель гидроксида алюминия оказался аморфным в результате рентгеноструктурного анализа порошка высушенного геля.

    Сравнительный пример 2

    Высушенный гель гидроксида алюминия, полученный выше в Сравнительном примере 1, подвергли ионному обмену с кальцием в основном таким же образом, как в примере 2. В результате рентгеноструктурного анализа было обнаружено, что полученный гель высушенного гидроксида алюминия является аморфным. сухой гелевый порошок.

    Сравнительный пример 3

    Синтез проводили в основном так же, как в примере 3, за исключением того, что цитрат натрия-2Н.sub.2 O не использовался. Было обнаружено, что полученный высушенный гель гидроксида алюминия является аморфным в результате рентгеновской дифракции порошка высушенного геля.

    Что касается продуктов реакции примеров с 1 по 4 и сравнительных примеров с 1 по 3, реакционную способность с кислотой и устойчивость к старению оценивали в соответствии с O.T.C. (безрецептурный) антацидный тест, предоставленный FDA США. Кроме того, кислотонейтрализующую способность продуктов реакции перед старением оценивали в соответствии с методом тестирования антацидной способности, предусмотренным Японской фармакопеей.Результаты этих испытаний представлены в таблице 1.

    (1) Метод тестирования Add-реактивности

    Пятьдесят миллилитров 0,1 н. HCl помещают в химический стакан на 100 мл, который затем помещают в термостат, настроенный на 37°С. C. Когда жидкость в стакане достигает 37°С. С., перемешивают магнитной мешалкой со скоростью 300 об/мин. Электрод рН-метра погружают в жидкость. Затем к жидкости добавляют образец порошка массой 0,8 г, в то время как секундомер используется для измерения времени, необходимого для достижения уровня рН жидкости от 3 до 3.5, а также для измерения уровня pH через 10 минут.

    (2) Стойкость к старению

    Образец помещают в эксикатор, содержащий насыщенный раствор хлорида натрия, и затем оставляют при 60°С. С. в течение семи дней. Затем определяют стойкость образцов к старению путем проведения теста на кислотную реакционную способность, описанного выше в (1).

    (3) Испытание способности нейтрализовать кислоту

    От каждой пробы точно отвешивают аликвоту 0,2 г и помещают в колбу с пробкой, к которой ровно 100 мл 0.Добавляют 1 н. HCl. Колбу плотно закрывают и встряхивают при температуре 37°С. С..+-.2.град. С. в течение одного часа. Затем содержимое фильтруют. Отмеряют ровно пятьдесят миллилитров фильтрата и избыток HCl титруют 0,1 н. раствором NaOH с уровнем pH до 3,5 при достаточном перемешивании. По титру 0,1 н. NaOH определяют количество израсходованной пробой 0,1 н. HCl. Количество 0,1 н. HCl, израсходованное на 1 г образца, используется как кислотонейтрализующая способность.

     ТАБЛИЦА 1
         _____________________________________________________________
                                                   Сравнительная степень
                                                          Сравнительная степень
                                                                 Сравнительная степень
                           Пример 1
                                 Пример 2
                                       Пример 3
                                             Пример 4
                                                   Пример 1
                                                          Пример
                                                                 Пример
         _____________________________________________________________
                                                                 3
         До
             Реакционная способность с кислотой
         старение
             Время, необходимое для достижения
                           34 дюйма 48 дюймов 58 дюймов 1 фут 29 футов
                                                   4 фута 18 дюймов 1 фут 4 дюйма 1 фут 26 дюймов
             уровень рН 3
             Время, необходимое для достижения
                           35 дюймов 51 дюйм 1 фут 02 дюйма
                                             1 фут 34 дюйма
                                                   4 фута 29 дюймов 1 фут 8 дюймов 1 фут 32 дюйма
             Уровень рН 3.5
             Уровень pH через десять минут
                           4,09 4,12 4,08 4,03 3,97 4,03 3,99
             Кислотонейтрализующая способность
                           313,7 320,5 305,4 317,2 336,9 315,9 313,6
             (0,1 н. HCl мл/г)
         После
             Реакционная способность с кислотой
         старение
             Время, необходимое для достижения
                           1 фут 4 дюйма 1 фут 7 дюймов 1 фут 50 дюймов
                                             1 фут 28 дюймов
                                                   Не достигнуто
                                                          4 фута 26 дюймов То же, что
             уровень pH 3 левый
             Время, необходимое для достижения
                           1 фут 40 дюймов
                                 1 фут 34 дюйма
                                       2'03"
                                             1 фут 57 дюймов
                                                   Не достигнуто
                                                          5 футов 6 дюймов То же, что и
             Уровень рН 3.5 слева
             Уровень pH через десять минут
                           3,83 3,89 3,88 3,89 2,64 3,79 2,00
             Кислотонейтрализующая способность
                           278,1 286,2 268,6 268,0 103,4 177,2 79,7
             (0,1 н. HCl мл/г)
         _____________________________________________________________
     

    Как описано ранее, поскольку гель высушенного гидроксида алюминия по настоящему изобретению содержит органическую кислоту с большой константой диссоциации, которая подавляет гидролиз геля, можно получить высокостабильный гель.Высушенный гель гидроксида алюминия по настоящему изобретению также проявляет превосходную способность нейтрализовать кислоту при использовании в качестве антацида. Согласно способу настоящего изобретения этот высушенный гель можно легко приготовить.

    %PDF-1.4 % 1 0 объект >поток application/pdf2017-11-20T10:02:55-05:00Microsoft® Word 20102022-04-12T00:24:42-07:002022-04-12T00:24:42-07:00iText 4.2.0 от 1T3XTuuid:52295a68- 6140-4443-bc3d-7e1078704aa3uuid:af910e9d-75d4-44e1-9d69-f4e529ffd242uuid:52295a68-6140-4443-bc3d-7e1078704aa3

  • сохраненоxmp.iid:16821174DAD3E711B1C0DBA68BF6C1002017-11-28T06:51:26+05:30Adobe Bridge CS6 (Windows)/метаданные
  • Казанцев С.О.
  • конечный поток эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект >поток хXɎG+++»kF [д.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.