Гидрокарбонат бария графическая формула: Цены и новости на рынке химии

Содержание

Теоретический материал по химии на тему «Графические формулы неорганических соединений» (11 класс)

ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Очень часто формулы молекул оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей изображают графически. Для этого необходимо знать валентность каждого элемента, входящего в состав молекулы. Валентность элементов изображается черточками. Число черточек, отходящих от химического знака элементов, равно его валентности, например, Н , О =, Al и т.д.

Так как в молекуле свободные валентности отсутствуют, то надо так составить формулу, чтобы число черточек одного элемента соответствовало числу черточек другого элемента. Валентность разных атомов в молекуле взаимонасыщенна (отсутствуют свободные черточки), например, оксид натрия Na2O, в котором натрий одновалентен, а кислород двухвалентен.

Тогда графическая формула оксида имеет вид:

NaONa

От атома кислорода отходят две черточки, от каждого атома натрия – по одной.

Графическая формула оксида алюминия Al2O3 имеет вид:

O = AlOAl = O

Алюминий трехвалентен, а кислород двухвалентен. От каждого атома алюминия отходят три черточки, от атома кислорода – две.

Графические формулы оснований

KOH H – O – BaOH H – O – Al – О – Н

׀

O – H

KOH Ba(OH)2 Al

(OH)3

гидроксид калия гидроксид бария гидроксид алюминия

В молекуле оснований атомы водорода связаны с кислородом.

Графические формулы кислот

В молекулах кислородосодержащих кислот атомы водорода, способные замещаться металлом, связаны с атомом неметалла через кислород:

HO

Н – ON = О Н – О – C – О – Н H – О – P = O

H – O ׀׀ ׀׀

O О

HNO3 H2CO3 H3PO4

азотная кислота угольная кислота ортофосфорная кислота

В состав уксусной кислоты СН3СООН входят четыре атома водорода, но только один из них связан с кислородом, поэтому в уксусной кислоте только один атом водорода, соединенный с атомом кислорода, способен замещаться атомом металла:

Н О

׀ ׀׀

Н – С – С – О – Н

׀

Н

Графические изображения солей

Графическое изображение формул средних и особенно кислых солей часто вызывает затруднения. При их составлении нужно сначала написать графическое изображение формулы кислоты и затем заменить в ней полностью (нормальная соль) или частично (кислая соль) атомы водорода атомами металла. Если в молекулу соли входит несколько кислотных остатков, например, Mg(NO3)2, то нужно писать рядом столько формул кислоты, сколько кислотных остатков входит в молекулу соли, и заменить в них полностью атомы водорода атомами металла.

Графическая формула средней (нормальной) соли Mg(NO3)2 имеет вид:

HNO3 Mg(NO3)2

азотная кислота нитрат магния

O

׀׀

O – N = O

Mg

O – N = O

׀׀

O

O

׀׀

H – O – N = O

Mg

H – O – N = O

׀׀

O

Графическая формула кислой соли КHCO3 имеет вид:

Н2СО3 КНCO3

угольная кислота гидрокарбонат калия

К H – O – С – O – Н

׀׀

O

К – O – С – O – Н

׀׀

O

При составлении основных солей нужно сначала написать графическую формулу основания и затем заменить в ней частично гидроксогруппы ОН кислотными остатками. Например, в основной соли MgOHNO3 гидроксогруппа ОН замещена кислотным остатком NO.

Графическая формула основной соли MgOHNO3 имеет вид:

Mg(OH)2 HNO3 MgOHNO3

гидроксид магния азотная кислота гидроксонитрат магния

O

׀׀

H – O – Mg – O – N = O

O

׀׀

HOMgOH H – O – N = O

Формула карбоната кальция в химии

Определение и формула карбоната кальция

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белые кристаллы, находится в различных минералах (кальцит – тригональный, арагонит – ромбический).

Практически не растворяется в воде. Произведение растворимости

Является главной составной частью известняка, мрамора, мела.

Плавится без разложения под избыточным давлением углекислого газа.

Химические свойства карбоната кальция

Получение

Карбонат кальция добывается их полезных ископаемых. Чистый , необходимый для пищевой или фармацевтической промышленности, можно получить из мрамора. Альтернативный способ получения основывается на процессе кальцинации . При этом можно записать химические превращения сопровождающие его:

   

   

Применение

В пищевой промышленности карбонат кальция применяется в качестве белого пищевого красителя . Поскольку он входит в состав мела, то применяется для письма. Используется для побелки потолков, покраски стволов деревьев. Также данное вещество находит применение при производстве красок, резины, бытовой химии (зубной пасты), в строительстве (шпаклевки, герметики). Его используют как отбеливающее средство. Можно с уверенностью сказать, что одними из массовых потребителей карбоната кальция являются производители пластмассы, которые используют его в качестве наполнителя и красителя. Еще одна отрасль применения – его использование в очистительных системах.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Гидроксокарбонаты — Справочник химика 21

    Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо- (СиОН)2СОз — гидроксокарбонат меди, Mg(OH) I — гидроксохлорид магния. 
[c.33]

    Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з h30). [c.248]


    Написать уравнения реакций получения гидроксокарбоната магния и его растворения в кислоте. [c.257]

    Выполнение работы. В пробирку о раствором сульфата меди (И) (2—3 капли) прибавить такое же количество раствора соды. Наблюдать выпадение зеленого осадка гидроксокарбоната меди (СиОН СОз. Почему при взаимодействии солей меди с раствором соды не выпадает средний карбонат меди  

[c.200]

    Гидроксохлорид висмута Гидроксокарбонат свинца [c.182]

    Гидроксокарбонат. К раствору сульфата меди (1 — [c.270]

    Магнезит и доломит применяют для изготовления огнеупорных материалов и получения других магниевых солей. Искусственно добываемый гидроксокарбонат магния используется для изготовления зубного порошка н пудры, а также как наполнитель в производстве бумаги и каучука. Кроме того, белая магнезия применяется в медицине. [c.475]

    Опыт 7. В пробирки с растворами сульфата меди и сульфата алюминия добавить раствор соды. Наблюдать выпадение осадка гидроксокарбоната меди в первой пробирке и гидроксида алюминия — во второй. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить полученные результаты. 

[c.203]

    Опыт 9. Нагреть в сухих пробирках небольшие количества (0,5—1 г) твердых карбоната аммония, гидрокарбоната натрия и гидроксокарбоната меди. Что происходит Написать уравнения соответствующих реакций. [c.203]

    Гидроксокарбонат РЬ., (ОН)г (СОз)2, из которого готовят свинцовые белила, со временем темнеет, благодаря постепенному образованию PbS под действием h3S, находящегося в воздухе. Напишите уравнение этой реакции. [c.56]

    Иногда зеленый цвет гидроксокарбоната меди (II) можно видеть на медных предметах. Написать уравнение реакции между Си, Н2О, О2 и СО2. [c.261]

    Сложный состав имеют продукты гидролиза карбонатов ряда металлов. Так, при взаимодействии растворимых солей Мд +, Си +, 2п +, РЬ + и т. д. с раствором карбоната натрия образуются не средние карбонаты, а соответствующие гидроксокарбонаты, например Си2(ОН)2СОэ, 2п5(ОН)б(СОз)2, РЬз(ОН)2(СОз)г. В качестве примера можно привести реакцию 

[c.270]

    В пробирку с газоотводной трубкой внесите небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) — Си2(ОН)2СОз. Конец газоотводной трубки держите над поверхностью баритовой (или известковой) воды. Нагрейте пробирку с солью. Наблюдайте изменение окраски вещества, конденсацию воды на холодных частях прибора, а также помутнение баритовой воды. Напишите уравнение реакции разложения. [c.57]

    НИКЕЛЯ ГИДРОКСОКАРБОНАТА ТЕТРАГИДРАТ [c.378]

    Эту реакцию проводят в присутствии катализаторов диоксида марганца,, оксида кобальта, гидроксокарбоната меди и др. [c.560]

    Золото не подвержено коррозии. Медь во влажном воздухе образует зеленый гидроксокарбонат, состав которого соответствует составу малахита  [c.430]


    Опыт 10.38. Получение гидроксокарбоната меди,(И) [c.179]

    Для СигСОЯЗгСОз — гидроксокарбонат меди (И). Схема прибора и методика проведения опыта аналогичны предыдущим. Термическое разложение соли проходит спокойно и прибавление SiOj излишне. Поскольку углекислый газ хорошо растворяется в воде, ее предварительно насыщают СОг или Na l, или подкисляют соляной кислотой для снижения растворимости СОг. [c.53]

    Гидроксокарбонат меди (СиОН)2СОз. Встречается в природе в виде минерала малахита. Малахит — красивый зеленый минерал. В кусках применяют для облицовки стен, для изготовления ваз и различных украшений. Мелкий порошок малахита применяют как зеленую краску. [c.439]

    Иногда зеленый налет гидроксокарбоната меди (II) можно видеть на медиых предметах (например, водопроводных кранах) Написать уравнение реакции между Си, Н2О, О2 и СО2. [c.230]

    Гидроксокарбонат свинца состава 2РЬСОз РЬ(0Н).2— свинцовые белила. [c.439]

    В технике для получения оксидов щелочноземельных металлов применяют природные, нечистые материалы для добывания MgO — магнезит (Mg Og), для СаО — известняк (СаСОд) и редко мрамор, для SrO — стронцианит (Sr Og), для ВаО — витерит (ВаСОд). ВеО получают разложением гидроксида, сульфата и гидроксокарбоната. [c.257]

    Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(Nh3)2] ОН и т. п..  [c.471]

    Напишите молекулярные и графические формулы солей сульфит магния, гидроксокарбонат меди, дигидроксофосфат железа (П1), метахромит калия, сульфид марганца (И), селенат натрия. [c.46]

    Из нерастворимых солей свинца следует отметить сульфат — PbSOi, гидроксокарбонат (свинцовые белила) — РЬз(ОН)2(СОз)а и хромат — РЬСг04- [c.237]

    Гидроксокарбонат меди (СиОН)2СОз входит в состав протравителей семян, используется для изготовления зеленых красок. [c.437]

    Рассчитать константы равновесия реакций образования оксидов и гидроксокарбонатов меди (азурита и малахита), используя равновесные соотношения между парциальными давлениями газоо5разных компонентов  [c.109]

    Если смешать растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону (избыток Н + ), а другая по аниону (избыток ОН ), то происходит усиление их гидролиза за счет образования малодиссоциироваиных молекул воды. В результате могут выпадать осадки и выделяться газообразные вещества, что происходит, например, при добавлении соды к растворам солей многих двухзарядных катионов (Mg , Си +, Мп , Со +, N1 и др.). В этом случае выпадают в осадок не карбонаты, а гидроксокарбонаты, так как повышение степени гидро- [c.225]

    К 10—15 каплям раствора хлорида магния добавьте по каплям раствор карбоната натрия до выпадения осадка. Наблюдайте выделение оксида углерода (IV) СО2. Составьте уравнение реакции образования гидроксокар-боната магния (MgOH)2 Oз. Затем через жидкость с выпавшим осадком пропустите СО2 из аппарата Киппа до растворения осадка. Составьте уравнение реакции растворения гидроксокарбоната магния. [c.169]

    Возьмите 5—10 капель соли меди (II) и добавьте по каплям карбонат натрия до образования зеленовато-голубого осадка гидроксокарбоната меди (СиОН)гСОз. Составьте уравнение реакции образования этой соли. [c.179]

    В только что смонтированных установках с медными трубами вода может содержать около 1 мг меди на литр даже после нескольких минут протока. А после ночного застойного периода содержание меди может быть еще выше. Однако со временем на стенках труб образуется защитный слой гидроксокарбоната меди и карбоната кальция, в результате чего через несколько месяцев содержание меди в воде падает до нескольких десятых миллиграмма на литр. Однако при неблагоприятных условиях, например низком pH и низком содержании НСО3, может достигаться более высокое содержание растворенной меди. Медь в таком случае может сообщать воде неприятный вкус и вызывает появление голубовато-зеленого окрашивания умывальных раковин и ванн. При стирке возможна также порча белья вследствие изменения цвета и разрушения текстильных волокон. Следы меди могут вызывать также биметаллическую коррозию алюминиевых сосудов и труб из оцинкованой стали, которые подвергаются действию этой воды. [c.133]

    Тип III хотя и редко, но наблюдался в линиях холодной воды как из твердых, так и из отожженных медных труб. Главная причина, по-видимому, в том, что концентрация НСО3 слишком низка для образования защитной пленки гидроксокарбоната меди в процессе коррозии. Повышение концентрации НСО3 до, по меньшей мере, 7 мг/л является, по-видимому, эффективной контрмерой. [c.135]

    КОБАЛЬТА ГИДРОКСОКАРБОНАТЫ, вещества перем. состава, напр. Со5(СОз)2(ОН)в-Н2О. Красно-фиолетовые крист. Граал ОК. 250 °С не раств. в воде и орг. р-рителях. [c.262]

    КОБАЛЬТА ТИТАНАТЫ. Метатитанат oTiO, — зеленые крист. t 1463 °С. Ортотитанат 02T1O4 — темно-зе-леные крист., tnn 1562 °С. К. т. не раств. в воде и орг. р-ритслях. Получ. нагрев, стехиометрич. смеси СозО с ТЮг или совместно осажденных гидроксокарбоната Со и гидратированного Ti02. Компоненты пигментов для керамики метатитанат после обжига при 900 °С и давл. ок. 2000 МПа — ферромагнитный материал. [c.263]

    Степень окпсл. +2. Во влажном воздухе и воде стоек до 200 °С, окислеиию препятствует поверхностная пленка гидроксокарбонатов реаг. с к-тами и щелочами, NHs и солями аммония, с влажными СЬ и Вгг, при нагрев.— с Ог. Получ. обжигоМ] концентратов с послед, выщелачиванием огарка h3SO4 и электроосаждением Ц. из р-ра ZnSOi. Примен. компонент латуни, нейзильбера, томпака и др. сплавов для цинкования стали и чугуна (при этом образуется антикорроз. покрытие) для изготовления мелких деталей самолетов и автомобилей, электродов хим. источников тока при отделении от РЬ, серебра и золота. [c.684]



Рентгенография с барием (верхний и нижний отделы желудочно-кишечного тракта)

Клизма бария

Что такое бариевая клизма?
Бариевая клизма включает заполнение толстой кишки разбавленной бариевой жидкости во время выполнения рентгеновских снимков. Клизмы с барием применяют для диагностики заболеваний крупных кишечник и прямую кишку. Эти расстройства могут включать толстокишечную опухоли, полипы, дивертикулы и анатомические аномалии.

Как проводится бариевая клизма?
Обычно ирригационная клизма может быть выполнена амбулаторно. основа. Пациента можно попросить сделать следующее в подготовка к бариевой клизме:

  • Пейте прозрачные жидкости за день до исследования.

  • Соблюдайте специальную жидкую диету за один-два дня до к процедуре.

  • Примите слабительное, суппозиторий или лекарство для очищения. кишечник.

  • Воздержитесь от еды и питья после полуночи ночь перед обследованием.

Эти меры предпринимаются для опорожнения толстой кишки, т.к. любые остатки (фекалии) могут затемнить изображение.Однако бариевая клизма может быть сделана без подготовки, например, для диагностики болезни Гиршпрунга.

Клизмы с барием выполняются двумя способами:

  • Одноконтрастное изображение. Весь толстый кишечник заполнен бариевой жидкостью. Одноконтрастный изображения показывают заметные аномалии или большие массы в толстой кишке.

  • Двухконтрастное изображение. Меньшее количество более густая бариевая жидкость вводится в большой кишечник, а затем воздух. Двойные контрастные изображения показать меньшие поверхностные аномалии больших кишечника, так как воздух препятствует проникновению бария в заполнение кишечника. Вместо этого барий образует пленка на внутренней поверхности.

Хотя каждая больница может иметь определенные протоколы в место, как правило, процедура бариевой клизмы следует за этим обработать:

  1. Пациент будет расположен на осмотре стол.

  2. Ректальную трубку вводят в прямую кишку, чтобы позволяют барию поступать в кишечник.

  3. Рентгенолог будет использовать аппарат под названием флюороскоп (устройство, используемое для немедленного показ рентгеновского снимка).

  4. Во время процедуры аппарат и осмотр стол будет двигаться, и пациента могут попросить сменить позиции.

  5. Дополнительные рентгенограммы могут быть сделаны сразу после процедуру для получения более подробной информации о исследуемый участок. Часто дополнительное рентгенологическое образуются после выведения бария из кишечник, что обычно происходит через один или несколько дней после процедура.

  6. После процедуры вводится небольшое количество бария. немедленно выводится из организма.То оставшаяся часть жидкости позже выводится с мочой. стул. Жидкость с барием может вызвать запор и светлый стул. После осмотра, пациента могут попросить есть продукты с высоким содержанием клетчатки и пить много жидкости, чтобы помочь вытеснить барий от тела. Если у вас нет стула в течение более двух дней после экзамена или не может выйти газ ректально, позвоните своему врачу быстро.Вам может понадобиться клизма или слабительное, чтобы помочь избавиться от бария.

Барий тонкой кишки последующий

Что такое последующее бариевое исследование тонкой кишки?
Последующее исследование тонкой кишки с барием включает заполнение тонкая кишка с бариевой жидкостью, в то время как рентгеновские изображения берут.Последующие проходы тонкой кишки с барием используются для диагностировать заболевания тонкой кишки, такие как язвы, опухоли и воспалительные заболевания кишечника, группа заболевания, включающие болезнь Крона и язвенный колит.

Как проводится бариевая санация тонкой кишки?
Обычно последующее исследование тонкой кишки с барием может быть проводится амбулаторно. Пациентов можно попросить воздерживаться от еды или питья после полуночи в ночь перед экзаменом.Можно сделать клизму или слабительное за день до исследования очистить кишечник от каловых масс.

Хотя каждая больница может иметь определенные протоколы в месте, как правило, следует процедура тонкой кишки с барием этот процесс:

  1. больному дают выпить склянку с барием.

  2. Пациент располагается на диагностическом столе.

  3. Рентгенолог использует аппарат под названием флюороскоп. (устройство, используемое для немедленного показа рентгеновский снимок).

  4. Рентгеновские снимки делают каждые 20-30 минут в течение через час или два, пока вся тонкая кишка не будет непрозрачный.Этот экзамен может занять несколько часов

  5. После осмотра пациента могут попросить есть продукты с высоким содержанием клетчатки и пить много жидкости для выведения бария из организма. Если вы сделаете отсутствие дефекации более двух дней после обследования или не могут отпустить газ ректально, немедленно позвоните своему врачу.Вам может понадобиться клизма или слабительное, чтобы помочь в устранении бария.

Серия верхних отделов желудочно-кишечного тракта

Что такое серия верхних отделов желудочно-кишечного тракта?
Серия верхних отделов желудочно-кишечного тракта представляет собой исследование пищевода и желудка с использованием бария для покрытия стенок верхних желудочно-кишечного тракта, чтобы его можно было исследовать под рентгеном.Ан верхний отдел желудочно-кишечного тракта, который фокусируется на пищеводе, также известен как глоток бария. Ласточки с барием и серия верхних отделов желудочно-кишечного тракта используется для выявления любых аномалий, таких как опухоли, язвы, грыжи, мешки, стриктуры и трудности с глотанием.

Как выполняется рентгенография верхних отделов желудочно-кишечного тракта/глотание бария?
Обычно эти тесты можно проводить амбулаторно. основа. Пациентам может быть рекомендовано не есть и не пить после полночь в ночь перед экзаменом.

Хотя каждая больница может иметь определенные протоколы в место, как правило, процедура следует этому процессу:

  1. Пациенту будет предложено выпить барий жидкости и глотать кристаллы пищевой соды. это важно не срыгивать, так как газ помогает радиолог в оценке.

  2. Пациент будет стоять за машиной, называемой флюороскоп (устройство, используемое для немедленного показ рентгеновского снимка).

  3. Пациента могут попросить двигаться в разных позиции и задерживать дыхание, пока Делают рентген.

  4. Если необходимо исследовать тонкую кишку, пациенту может быть предложено выпить дополнительное количество бария и будет сделана серия рентгеновских снимков до тех пор, пока барий достигает толстой кишки.

  5. После обследования барий может вызвать запор. Больному может быть рекомендовано пить много жидкости и ешьте продукты с высоким содержанием клетчатки, чтобы вытеснить барий из организма. Если у вас нет дефекация в течение более чем двух дней после вашего осмотре или не можете отпустить газ ректально, позвоните своему врач оперативно.Вам может понадобиться клизма или слабительное для выведения бария.

Гидрокарбонат натрия CAS 144-55-8

10632
Получение доступности…
Ограниченная доступность
В наличии
Снято с производства
Доступно ограниченное количество
В наличии
Войдите, чтобы увидеть инвентарь
В наличии Ограниченная доступность В наличии
    Осталось : Посоветую
      Осталось : Посоветую
      Посоветую
      Обратитесь в службу поддержки клиентов
      Обратитесь в службу поддержки клиентов

      Обратитесь в службу поддержки клиентов
      Обратитесь в службу поддержки клиентов
      Пластиковая бутылка 500 г
      Получение цены…
      Цена не может быть получена
      Минимальное количество кратно
      Максимальное количество
      После выполнения заказа Больше информации
      Вы спасли ()
       
      Запрос цен
      Войдите, чтобы увидеть ваши цены

      Проверить наличие свободных мест
      Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
      10632
      Получение доступности…
      Ограниченная доступность
      В наличии
      Снято с производства
      Доступно ограниченное количество
      В наличии
      Войдите, чтобы увидеть инвентарь
      В наличии Ограниченная доступность В наличии
        Осталось : Посоветую
          Осталось : Посоветую
          Посоветую
          Обратитесь в службу поддержки клиентов
          Обратитесь в службу поддержки клиентов

          Обратитесь в службу поддержки клиентов
          Обратитесь в службу поддержки клиентов
          Пластиковая бутылка 1 кг
          Получение цены…
          Цена не может быть получена
          Минимальное количество кратно
          Максимальное количество
          После выполнения заказа Больше информации
          Вы спасли ()
           
          Запрос цен
          Войдите, чтобы увидеть ваши цены

          Проверить наличие свободных мест
          Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
          1063295000
          Получение доступности…
          Ограниченная доступность
          В наличии
          Снято с производства
          Доступно ограниченное количество
          В наличии
          Войдите, чтобы увидеть инвентарь
          В наличии Ограниченная доступность В наличии
            Осталось : Посоветую
              Осталось : Посоветую
              Посоветую
              Обратитесь в службу поддержки клиентов
              Обратитесь в службу поддержки клиентов

              Обратитесь в службу поддержки клиентов
              Обратитесь в службу поддержки клиентов
              Пластиковая бутылка 5 кг
              Получение цены…
              Цена не может быть получена
              Минимальное количество кратно
              Максимальное количество
              После выполнения заказа Больше информации
              Вы спасли ()
               
              Запрос цен
              Войдите, чтобы увидеть ваши цены

              Проверить наличие свободных мест
              Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
              1063299012
              Получение доступности…
              Ограниченная доступность
              В наличии
              Снято с производства
              Доступно ограниченное количество
              В наличии
              Войдите, чтобы увидеть инвентарь
              В наличии Ограниченная доступность В наличии
                Осталось : Посоветую
                  Осталось : Посоветую
                  Посоветую
                  Обратитесь в службу поддержки клиентов
                  Обратитесь в службу поддержки клиентов

                  Обратитесь в службу поддержки клиентов
                  Обратитесь в службу поддержки клиентов
                  Ведро пластиковое 12 кг
                  Получение цены…
                  Цена не может быть получена
                  Минимальное количество кратно
                  Максимальное количество
                  После выполнения заказа Больше информации
                  Вы спасли ()
                   
                  Запрос цен
                  Войдите, чтобы увидеть ваши цены

                  Проверить наличие свободных мест
                  Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
                  1063299025
                  Получение доступности…
                  Ограниченная доступность
                  В наличии
                  Снято с производства
                  Доступно ограниченное количество
                  В наличии
                  Войдите, чтобы увидеть инвентарь
                  В наличии Ограниченная доступность В наличии
                    Осталось : Посоветую
                      Осталось : Посоветую
                      Посоветую
                      Обратитесь в службу поддержки клиентов
                      Обратитесь в службу поддержки клиентов

                      Обратитесь в службу поддержки клиентов
                      Обратитесь в службу поддержки клиентов
                      Пластиковый барабан 25 кг
                      Получение цены…
                      Цена не может быть получена
                      Минимальное количество кратно
                      Максимальное количество
                      После выполнения заказа Больше информации
                      Вы спасли ()
                       
                      Запрос цен
                      Войдите, чтобы увидеть ваши цены

                      Проверить наличие свободных мест
                      Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное
                      1063299050
                      Получение доступности…
                      Ограниченная доступность
                      В наличии
                      Снято с производства
                      Доступно ограниченное количество
                      В наличии
                      Войдите, чтобы увидеть инвентарь
                      В наличии Ограниченная доступность В наличии
                        Осталось : Посоветую
                          Осталось : Посоветую
                          Посоветую
                          Обратитесь в службу поддержки клиентов
                          Обратитесь в службу поддержки клиентов

                          Обратитесь в службу поддержки клиентов
                          Обратитесь в службу поддержки клиентов
                          Картон из волокна 50 кг
                          Получение цены…
                          Цена не может быть получена
                          Минимальное количество кратно
                          Максимальное количество
                          После выполнения заказа Больше информации
                          Вы спасли ()
                           
                          Запрос цен
                          Войдите, чтобы увидеть ваши цены

                          Проверить наличие свободных мест
                          Добавить в избранное Добавить в избранное Добавлено в Избранное

                          Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

                          Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


                          Настройка браузера на прием файлов cookie

                          Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

                          • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
                          • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
                          • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
                          • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
                          • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

                          Почему этому сайту требуются файлы cookie?

                          Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


                          Что сохраняется в файле cookie?

                          Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

                          Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

                          Stoked About Stoich — бикарбонат натрия и лимонная кислота — блог PASCO



                          Если и есть что-то, с чем могут согласиться практически все учителя химии, так это то, что стехиометрия — сложная тема для учащихся.Проблема может заключаться в написании химических формул, уравновешивании уравнений, а затем в многоэтапных вычислениях с преобразованием количества из граммов в моли и обратно. Просто написание этих предложений помогает мне понять, почему ученики борются! Вдобавок ко всему этому, мы также просим наших студентов определить предельные реагенты и , чтобы определить процент выхода для эксперимента.

                          Существует ряд инструментов и методов, которые учителя используют, чтобы помочь учащимся разобраться в этой сложной теме, включая блок-схемы, алгоритмы, подход «До изменений после» (BCA) и физические модели для охвата учащихся.Мы даже используем аналогии с велосипедами, печеньем или гамбургерами, чтобы сделать ограничивающие реагенты значимыми.

                          Практическое исследование может быть еще одним практичным и ощутимым инструментом. Простой эксперимент с использованием бытовой химии, бутылки (или колбы) с пробкой и трубкой, а также беспроводного датчика давления может дать учащимся возможность легко изменить количество одного реагента, быстро измеряя количество продукта, чтобы увидеть пределы лимитирующего реагента.

                          В этом эксперименте из нашего Руководства по лабораторным исследованиям Essential Chemistry учащиеся выполняют несколько испытаний, сохраняя количество пищевой соды (бикарбонат натрия, NaHCO 3 ) постоянным и увеличивая количество лимонной кислоты (C 6 H 8 O 7 ).Чтобы упростить процедуру, растворите бикарбонат натрия в воде, чтобы получился 0,12 М раствор. Не волнуйтесь, если вы еще не рассмотрели молярность — сообщите учащимся, что на 1000 мл раствора приходится 10,24 г NaHCO 3 . Затем, когда они используют 40 мл раствора бикарбоната натрия для каждого испытания, они могут практиковать пропорциональные рассуждения, чтобы определить, что в каждом образце содержится 0,41 грамма бикарбоната натрия.

                          Они должны получить 0,10 грамма лимонной кислоты после добавления 40 мл раствора NaHCO 3  в реакционный сосуд.После подключения беспроводного датчика давления к SPARKvue и открытия лабораторной работы 8D в папке Essential Chemistry учащиеся могут начать сбор данных. Как только они установят исходное давление, учащиеся должны добавить лимонную кислоту и быстро закрыть бутылку. Убедитесь, что один учащийся в группе крепко держит пробку, вращая бутылку во время сбора данных.

                          После завершения реакции пришло время проанализировать данные!

                          Изменение давления основано на газе, образующемся во время реакции.

                          Теперь пришло время повторить опыт, но на этот раз мы будем использовать 0,20 г лимонной кислоты. Если вы попросите студентов предсказать, что произойдет с давлением, большинство из них (правильно) предположат, что изменение давления удвоится, поскольку у них в два раза больше реагента. То же самое они могут сделать с 0,30 г лимонной кислоты.

                          При добавлении 0,40 г бикарбоната натрия начинает происходить нечто забавное. Изменение давления не в четыре раза больше, чем у образца 0,1 г. А когда добавляют 0,50 грамма бикарбоната натрия, это то же самое изменение, что и 0.40 г. Как это может быть?

                          Они могут графически проанализировать это несоответствующее событие, построив график изменения давления в зависимости от массы бикарбоната натрия и просмотрев все 5 прогонов данных.

                          Некоторые учащиеся поймут, что более поздние испытания не привели к пропорционально более высоким изменениям давления, потому что бикарбоната натрия было недостаточно для реакции со всей лимонной кислотой. Это важное наблюдение и ключ к пониманию лимитирующих реагентов.Они установили связь, что что-то вытечет и остановит реакцию!

                          Судя по графикам, третье испытание наиболее близко к идеальному соотношению реагентов. В опытах 4 и 5 не наблюдается пропорционального увеличения, что указывает на то, что часть лимонной кислоты не вступала в реакцию. Чтобы объяснить это, им нужно глубже изучить данные и преобразовать массы реагентов в моли.

                          Судя по третьему испытанию, у них есть 0,41 грамма бикарбоната натрия и 0,30 грамма лимонной кислоты.Используя молярные массы NaHCO 3 и C 6 H 8 O 7 , они могут рассчитать, что имеется 0,0049 моль и 0,0016 моль соответственно. Это соотношение 3:1.

                          Чтобы собрать все воедино, нужна еще одна информация — сбалансированное уравнение!

                          38 NaHCO 3 (AQ) + C 6 H 8 O 7 o 7 (ы) → Na 3 C 6 H5 5 O 7 (AQ) + 3 H 2 O(ж) +  3 CO 2 (г)

                          Вот почему соотношение молей бикарбоната натрия и лимонной кислоты 3:1! Каждый раз, когда в реакции соотношение реагентов отличается от 3:1, один из реагентов ограничивает образование газа.Теперь они могут просмотреть каждое из испытаний, определить, какой реагент является ограничивающим, и представить доказательства в поддержку своего утверждения!

                          Этот простой эксперимент с бытовой химией дает учащимся опыт и данные для понимания пределов лимитирующего реагента, того, как лимитирующий реагент может меняться в зависимости от количества веществ, и почему простое добавление большего количества реагента не всегда приводит к большему количеству продукта. . Вооружившись этим пониманием, их успеху не будет пределов!

                          КАРБОНАТЫ-БИКАРБОНАТЫ-ФОРМУЛА-ПРИМЕРЫ-СТРУКТУРА-РЕАКЦИИ-ПОДГОТОВЛЕНИЕ

                          Возможно, вы видели шипение, когда сок лайма капает на пол, оставляя белый след.Или вы, возможно, наблюдали использование пищевой соды в качестве разрыхлителя для печенья, тортов и т. д. Вы можете задаться вопросом о шипении, когда открываются бутылки с газировкой или кока-колой. Известно, что наша любимая выпечка становится вкуснее, если добавить в нее разрыхлитель. Применение стиральной соды в прачечных, при умягчении жесткой воды; а также использование известняка и известковой воды в производстве строительных материалов, таких как портландцемент, известковый раствор и т. д., — все они включают карбонаты или бикарбонаты.

                          Карбонаты и бикарбонаты попадают в бытовые предметы, в металлургические процессы и даже в биологические реакции.Они присутствуют в зубных пастах, мелках для черных досок, минералы, лекарства и т. д.

                          Так что же такое карбонаты и бикарбонаты?

                          Очень просто. Это соли угольной кислоты.

                          • Формула иона карбоната: CO 3 2-
                          • Формула иона бикарбоната: HCO 3  – (также упоминается как или гидрокарбонатный ион в системе IUPAC)

                          Эти анионы образуются из угольной кислоты, H 2 CO 3 путем удаление ионов H + последовательно следующим образом:

                          H 2 CO 3 <-------> HCO 3 + H + <-------> CO 3 58 + H +

                          Структурные отношения могут быть представлены как:

                          Их формы тригональные плоские с 120 или валентными углами у атома углерода.Центральный атом углерода подвергается sp 2 гибридизации.

                           

                          СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ КАРБОНАТНЫЕ ИЛИ БИКАРБОНАТНЫЕ АНИОНЫ

                          Обычно ионы металлов с большим атомным размером образуют стабильные карбонаты и бикарбонаты. Некоторые из бикарбонатов могут быть обнаружены только в водной среде. Некоторые важные карбонаты и бикарбонаты перечислены ниже.

                          Карбонаты и бикарбонаты
                          Группа компаунд Общая формула Примеры
                          Группа-1 (щелочные металлы) карбонаты  M 2 CO 3 Li 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 и т. д.,
                          бикарбонаты  MHCO 3 LiHCO 3 , NaHCO 3 , KHCO 3 и т. д.,
                          Группа-2 (щелочноземельные металлы) карбонаты  MCO 3 MgCO 3 , CaCO 3 , BaCO 3 и т. д.,
                          бикарбонаты  М(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 и т. д.,
                          Элементы p-блока карбонаты _  Tl 2 CO 3 и PbCO 3
                          Переходные элементы карбонаты _  ZnCO 3 , CuCO 3 , Ag 2 CO 3 , FeCO 3 и т. д.,.

                           

                          ПРОИСШЕСТВИЕ

                          В природе присутствует несколько карбонатных минералов.Некоторые из них перечислены ниже.

                          Карбонатные минералы
                          Формула Наименование минерала
                           N/N 2 CO 3 Кальцинированная сода или натрит
                          СаСО 3 Известняк, или кальцит, или арагонит, или мел
                           MgCO 3  Магнезит
                          CaCO 3 .MgCO 3  Доломит
                          SrCO 3 Стронтианит
                          БаСО 3  Визерит
                          PbCO 3  Церрусит
                          FeCO 3 Сидерит
                          CuCO 3 .Cu(OH) 2  Малахит
                          2[CuCO 3 ].Cu(ОН) 2 Азурит
                          ZnCO 3 Смитсонит (в старой литературе известен как каламин)
                          CdCO 3 Отавит

                           

                          ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНАТОВ И БИКАРБОНАТОВ

                          Углекислота образуется при растворении газообразного диоксида углерода в воде.

                          H 2 O + CO 2 <--------> H 2 CO 3

                          Несмотря на простоту, эта реакция является основным принципом производства газированных напитков, кока-колы, пепси и т. д.,. Эти напитки производятся путем растворения углекислого газа в воде под высоким давлением. Конечно, для улучшения вкуса продукта добавляются и некоторые другие ингредиенты. Это другая история. Когда вы открываете бутылку, углекислый газ выходит с шипением (вы называете это шипением).

                          Можно получить либо карбонат, либо бикарбонат путем пропускания углекислого газа в щелочные растворы. Обычно карбонаты образуются при пропускании небольших количеств углекислого газа через щелочные растворы.

                          напр.

                          2NaOH  + СО 2 <------> Нет данных 2 CO 3  + Н 2 О
                          небольшое количество хорошо растворим в воде

                           

                          Са(ОН) 2  + СО 2 <------>  CaCO 3 + Н 2 О
                          небольшое количество нерастворим в воде

                          Но бикарбонаты со временем образуются, когда в раствор пропускают избыток углекислого газа.

                          напр.

                          NaOH  + СО 2 <------> NaHCO 3
                          превышение мало растворим
                          в холодной воде

                           

                          Са(ОН) 2  + 2CO 2 <------> Ca(HCO 3 ) 2
                          превышение растворим в воде

                          Применение-1: Замечено, что известковая вода, Ca(OH) 2 , сначала становится молочной, когда через нее пропускают углекислый газ, и становится прозрачной после прохождения избытка углекислого газа.Первоначально образуется нерастворимое белое твердое вещество , CaCO 3 . Поэтому известковая вода становится молочной. Затем его превращают в водорастворимый бикарбонат Ca(HCO 3 ) 2 при пропускании избытка диоксида углерода, снова делая раствор прозрачным.

                          Реакции приведены ниже.

                           

                          Са(ОН) 2 +  СО 2 ———-> CaCO 3 + Н 2 О
                          Гашеная известь  небольшая сумма белое твердое вещество
                          CaCO 3  + Н 2 О  +  СО 2 ———-> Ca(HCO 3 ) 2
                           превышение растворимый

                          Примечание: образование карбоната кальция является одной из реакций, происходящих при схватывании известкового раствора, который использовался при строительстве старых зданий

                          .

                          Применение-2: Было замечено, что белый осадок образуется, когда водный раствор гидроксида натрия сохраняется в течение длительного времени в контейнерах, которые не закрыты должным образом.Это связано с образованием нерастворимого NaHCO 3 при взаимодействии NaOH с избытком углекислого газа в воздухе.

                          NaOH  + СО 2 <------> NaHCO 3
                          превышение мало растворим
                          в холодной воде

                           

                          ОБЩИЕ СВОЙСТВА

                          Физическое состояние:  

                          * Карбонаты и бикарбонаты являются твердыми веществами при комнатной температуре.Карбонаты элементов 1-й и 2-й групп бесцветны. Тогда как карбонаты переходных элементов могут быть окрашены.

                          * Поляризационная способность ионов металлов группы 1 (M + ) меньше поляризующей способности ионов металлов группы 2 (M 2+ ). Следовательно, карбонаты группы 2 более ковалентны, чем карбонаты группы 1.

                          В то время как поляризующая способность уменьшается вниз по группе с увеличением размера иона металла. Следовательно, ионная природа увеличивается вниз по группе.

                          * NaHCO 3 и KHCO 3 могут существовать в твердом состоянии. Но бикарбонаты элементов группы 2 известны только в водных растворах.

                          Растворимость в воде:

                          * За исключением Li 2 CO 3 , карбонаты группы 1 хорошо растворимы в воде. Растворимость увеличивается вниз по группе по мере того, как увеличивается природа ионной природы.

                          * Карбонаты группы 2 мало растворимы в воде, так как их энергия решетки выше (это связано с увеличением ковалентной природы).В этой группе не наблюдается четкой тенденции растворимости.

                          Но карбонаты группы 2 растворимы в растворе CO 2 за счет образования HCO 3 .

                          Термостойкость:

                          * Карбонаты при нагревании разлагаются на углекислый газ и оксид. Тогда как бикарбонаты дают карбонат, воду и углекислый газ.

                          * Термическая стабильность карбонатов группы 1 и группы 2 (также бикарбонатов) увеличивается вниз по группе по мере уменьшения поляризующей способности иона металла.

                          * По той же причине карбонаты группы 1 более устойчивы, чем карбонаты группы 2.

                          * Небольшие и сильно заряженные ионы металлов обладают большей поляризующей способностью и, следовательно, облегчают разложение карбонат-иона на углекислый газ и оксид-ион.

                           

                          ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

                          Наиболее важной реакцией, проявляемой этими анионами, является «разложение» с выделением углекислого газа либо при нагревании, либо при добавлении кислот. Вода или оксид являются другими продуктами.

                          2HCO 3 ———> CO 3 2- + CO 2 + H 2 O    (при нагревании)

                          HCO 3 + H + ———> CO 2 + H 2 O    (в кислой среде)

                           

                          CO 3 2- ———> CO 2 + O 2-      (при нагревании)

                          CO 3 2- + 2H + ———> CO 2 + H 2 O    (в кислой среде)

                          Иллюстрации :

                          i) 2NaHCO 3    ———>  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O    (при нагревании)

                          ii) NaHCO 3   + H + ———>  Na + + CO 2 + H 2 O   

                          Применение: Вот почему пищевая сода (NaHCO 3 ) используется в качестве разрыхлителя для приготовления печенья, тортов и т. д.,. При нагревании разлагается до CO 2 и воды. Это делает печенье пористым и приятным на вкус.

                           

                          iii) Ca(HCO 3 ) 2   ———>  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O    (при нагревании)

                              Mg(HCO 3 ) 2   ———>  MgCO 3 + CO 2 + H 2 O    (при нагревании)

                          Применение: Временная жесткость воды обусловлена ​​наличием бикарбонатов кальция и магния.Устранить временную жесткость можно кипячением воды. При кипячении растворимые бикарбонаты разлагаются до нерастворимых карбонатов, которые можно отфильтровать.

                           

                          iv) CaCO 3    ———>  CaO + CO 2    (при нагревании)

                          Применение: Эта реакция используется для получения негашеной извести (CaO) в печах для обжига извести, которая в дальнейшем используется при получении гашеной извести Ca(OH) 2 . Это также одна из реакций, происходящих при производстве портландцемента.Технически этот тип реакции называется прокаливанием.

                           

                          v) CaCO 3   + 2HCl ———>  CaCl 2 + H 2 O + CO 2   

                          vi) MgCO 3   + 2HCl ———>  MgCl 2 + H 2 O + CO 2   

                          или вообще

                          CO 3 2- + 2H + ———> CO 2 + H 2 O

                          Комментарий: Эта реакция является принципом обнаружения карбонат-иона, присутствующего в данной соли.

                          Карбонат кальция присутствует в мраморном камне. Он разлагается до углекислого газа при контакте с кислотами. Следовательно, при падении кислоты на пол наблюдается вскипание. Сок лайма содержит лимонную кислоту, которая высвобождает углекислый газ и образует нерастворимый цитрат кальция, который проявляется в виде белых пятен.

                          Примечание: иногда наблюдается вскипание на гранитном полу, который редко может содержать карбонаты. Это может происходить из-за живущих на них лишайников.

                          ИССЛЕДОВАНИЕ НЕКОТОРЫХ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ КАРБОНАТОВ И БИКАРБОНАТОВ

                          Li 2 CO 3 :  

                          * Карбонат лития представляет собой бесцветную соль полимерной природы.

                          * Умеренно растворим в воде, и его растворимость уменьшается с повышением температуры. Но он растворяется в присутствии углекислого газа за счет образования LiHCO 3 .

                          * Используется в психиатрии для лечения мании. Ионы лития мешают натриевому насосу и ингибируют активность протеинкиназы С (ПКС).

                          * Он также используется при получении оксида лития-кобальта, который присутствует в катодах литий-ионных аккумуляторов.

                           

                          Na 2 CO 3 :  

                          * Карбонат натрия — бесцветная соль.

                          * Хорошо растворяется в воде.

                          * Ее также называют стиральной содой.

                          * Используется в основном в прачечных и для смягчения жесткой воды.

                          * Также используется в производстве стекла.

                           

                           

                           

                           

                          Бикарбонат натрия: молекулярная геометрия — гибридизация — молекулярный вес — молекулярная формула — пары связей — неподеленные пары

                          Свойства бикарбоната натрия

                          Название молекулы

                          Бикарбонат натрия

                          Молекулярная геометрия

                          Тригональная планарная

                          Гибридизация

                          сп2

                          Молекулярная формула

                          NaHCO3

                          Молекулярный вес

                          84.0066 г/моль

                          Пары облигаций

                          5

                          Одиночные пары

                          7

                          Структура Льюиса

                          в инфографике

                           

                           

                           

                          Инфографика
                           

                          Скачать ↓↓

                          pdf файл | 3.5мб — высокое разрешение

                           

                          JPG файл | Размер: 289 КБ

                          Фото: 1500×1500 высокое разрешение

                           

                           

                          Определения

                          Молекулярная геометрия: Молекулы имеют сбалансированную геометрическую форму, связи имеют определенную длина и угол, а это определяют законы квантовой механики. То химическое уравнение и структурное уравнение молекулы являются двумя наиболее важные факторы, определяющие его свойства, особенно его активность.То структура молекулы также играет важную роль в определении полярности, состояние вещества, цвет, магнетизм, вкус и многие другие свойства.

                           

                          Гибридизация : Гибридизация в химии процесс смешивания, слияния или объединения двух или более различных орбиталей электронов в одном и том же атоме. И они близки по энергии для получения нового гибрида орбитали одинаковой длины и энергии. Гибридизация происходит в одном и том же атома и образует орбитали, эквивалентные по форме, длине и энергии.То атом должен быть возбужден. Орбитали должны быть близки по энергии, например 2s с 2p или 4s с 3d. Число гибридных орбиталей равно числу чистых орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали более заметны. наружу, чтобы их способность перекрываться была сильнее, чем у обычных орбитали.

                           

                          Молекулярная формула:  Химическая формула — это краткий способ выражения числа и типа атомов, из которых состоит конкретный химический сложный.Он выражает каждый элемент его химическим символом и пишет непосредственно рядом с ним число атомов в молекуле этого соединения. Если в молекуле более одного атома одного и того же элемента, количество атомов записывается в правом нижнем углу элемента. Для немолекулярного веществ, нижняя цифра представляет собой описательную формулу. Химическое формула, которая используется для ряда соединений, которые отличаются друг от друга фиксированных единиц называется «общей формулой». Эта серия называется однородный ряд, а его номер называется символом однородности.

                           

                          Молекулярная масса : в химии вещества (иногда ее называют молекулярной массой вещества) – это масса молекулы этого вещества относительно единицы атомной массы (u, равной 1/12 массы атома n-углерода-12) (просто: молекулярная масса есть сумма массы атомов в молекуле). Молекулярную массу можно рассчитать как сумму атомных весов атомов в любой молекуле. Молекулярная масса также может быть измеряют непосредственно масс-спектрометром.В масс-спектрометрии молекулярный масса малых молекул (менее примерно 200 атомов данного элемента) равна минута, то есть сумма наиболее распространенных изотопов этого элемента. Для большего молекул, она является средней или рассчитывается с использованием молекулярной массы элемент или с помощью таблицы Менделеева, где есть статистика для распределение атомов представлено изотопами молекулы.

                           

                          Пары связей : Пара связей — это пара электронов, присутствующих в химической связи.Как мы знаете, одна связь всегда состоит из двух электронов, спаренных вместе. Вместе эти два электрона называются парой связи. Пары связей можно увидеть в ковалентных соединения и координационные соединения.

                           

                          Неподвижные пары : Несвязывающая или неподеленная пара представляет собой пару электронов в атоме без связывание или совместное использование с другим атомом. Он часто имеет отрицательную полярность из-за его высокая плотность заряда. Эта пара используется для образования координационных связей. Для например, при производстве гидроксония ионы h4O+ присутствуют, когда кислоты растворяются в воде, а атом кислорода дает неподеленную пару атому водорода ион.

                           

                          Структура Льюиса : Структура Льюиса или представление Льюиса (также известное как электрон растровая диаграмма, растровая формула Льюиса, точечная структура Льюиса или точечный электрон структура) представляет собой двухмерную диаграмму, используемую в химии, чтобы показать связь между атомами молекулы и неподеленными электронными парами, которые могут присутствовать в эта молекула. Он в основном используется для отображения относительного положения различные атомы по отношению друг к другу и образования валентности связи, которые соединяют различные атомы соединения, а также положение электронов относительно атомов молекулы.Льюис Структуру можно построить для любой молекулы, которая содержит ковалентную связь в дополнение к комплексам.


                          Расчет молекулярной массы — Центр Гельфанда

                          • Химическая формула воды – h3O, что означает, что эта молекула имеет 3 атома: 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O). Используя периодическую таблицу элементов, чтобы найти атомный вес, мы находим, что водород имеет атомный вес 1, а атомный вес кислорода равен 16.Чтобы вычислить молекулярную массу одной молекулы воды, мы добавляем вклады от каждого атома; то есть 2(1) + 1(16) = 18 грамм/моль.
                          • Химическая формула мономера этилена: -(Ch3-Ch3)-. Всего в нем 6 атомов: 2 атома углерода (С) и 4 атома водорода (Н). Атомный вес углерода равен 12; а водород равен 1, поэтому один мер этилена имеет вес 2 (12) + 4 (1) = 28. Мы объединяем (реагируем) много мер этилена вместе, чтобы сформировать полиэтиленовую цепь. Одна тысяча меров, соединенных вместе, даст в сумме 28 000 граммов на моль и будет состоять из 6 000 атомов.

                          моль — это стандартный метод в химии для сообщения количества присутствующего вещества. моль — это единица измерения количества вещества. Один моль «чего-то» содержит 6,022 x 1023 объектов. Например, в одном моль химического соединения содержится 6,022 х 1023 молекул.

                          Рассчитаем молекулярную массу некоторых распространенных соединений. Используйте приведенную ниже таблицу, чтобы найти атомный вес каждого атома (элемента), или обратитесь к Периодической таблице элементов. Подсказка : подсчитайте количество атомов каждого элемента, а затем умножьте это число на атомный вес элемента.

                          Элемент Атомный
                          Вес
                          H (водород) 1
                          С (Углерод) 12
                          N (азот) 14
                          О (кислород) 16
                          Na (натрий) 23
                          Cl (хлор) 35

                          1. Поваренная соль — NaCl
                            Ответ: 23(1)+35(1)=58
                          2. Аммиак — Кh4
                            Ответ: 1(3)+14(1)=3+14=17
                          3. Уксус (уксусная кислота) — Ch4COOH
                            Ответ: 1(4)+12(2)+16(2)=4+24+32=60
                          .

                          Добавить комментарий

                          Ваш адрес email не будет опубликован.