Где применяется этиленгликоль: Этиленгликоль: свойства и область применения

Содержание

Этиленгликоль: свойства и область применения

Этиленгликоль и его применение в промышленности

Сегодня большинство промышленных предприятий используют в своем производстве такое вещество, как этиленгликоль, как правило, для производства незамерзающих жидкостей и жидкостей теплоносителей. Спрос на подобного рода продукцию весьма высок. Многие компании, такие как ТК Апрель, работают именно на то, чтобы удовлетворить потребность производств данного вида продукции.

Общие данные и свойства этиленгликоля

  • Сам этилен – это олефин, то есть алкеном. Это ненасыщенное соединение, которое содержит двойную связь, очень часто используется в промышленности, поэтому и получило свою популярность.
  • Часто этиленгликоль относится к ряду фитогормонов.
  • Сам этилен является одним из самых «популярных» органических соединений. Каждый год общее количество его производства растет на 5-7%, а 10 лет назад количество произведенного этилена составило 107 миллионов тонн. Пиролиз этана, бутана, пропана и других газах, которые выделяются в результате нефтедобычи и являются источником, с помощью которого вырабатывается такое большое количество данного олефина.
  • Выход этого вещества равняется 30% из всех вырабатываемых газов, что объясняет его большое количество.

Где применяется этилен?

  1. Данный компонент является одним из основных элементов современной промышленной химии. Самое популярное его применение – это мономер, который используется в процессе применения обычного полиэтилена. Данный мономер, в зависимости от различных условий, предоставляет как полиэтилены высокого, так и полиэтилены низкого давления.
  2. Этиленгликоль используют также для того, чтобы получить сополимер. Этот элемент часто используется со стиролом, пропиленом и другими подобными этим элементами.
  3. Также этилен активно используют для производства таких веществ как этилбензола, триэтилбензол и другие компоненты, содержащие этилбензол.
  4. Наиболее распространенный вариант использования этилена – это производство ацетальдегида и обычного этилового спирта. Еще этиленгликоль используется для хлористого этила в чистом виде.
  5. В промышленности его используют в качестве сырья для стирола, хлористого винила и тому подобных веществ.

Таким образом, выяснив все положительные характеристики данного вещества, можно с уверенностью сказать, что в современной промышленности этилен http://tk-april.ru/ethylene и пропилен http://tk-april.ru/propyleneglycol — это самые востребованные в производстве вещества, которые на сегодняшний день служат основным сырьем для получения полиэтилена.

Этиленгликоль (моноэтиленгликоль): химический состав и свойства, особенности, где используется

Этиленгликоль (альтернативные названия – диоксиэтан, этандиол, моноэтиленгликоль) – представитель двухатомных спиртов. Химическая формула вещества – С2H6О2. Внешне это бесцветная прозрачная жидкость без запаха. По общепринятой международной классификации отнесен к третьему классу опасности. Употребление внутрь 100 мл этиленгликоля смертельно для человека. Пары диоксиэтана токсичны, попадание в чистом виде или в водном растворе опасно для здоровья и жизни.

Физические свойства этиленгликоля

  • Молярная масса – 62 грамма/моль;
  • Температура воспламенения зависит от концентрации: 112-124 градуса;
  • Коэффициент оптического преломления – 1,4318;
  • Температура самовоспламенения – 380 градусов;
  • Температура замерзания чистого гликоля – минус 22 градуса;
  • Температура кипения – 197,3 градуса;
  • Плотность – 1,111 грамма на кубический сантиметр.

Физические и теплофизические свойства вещества зависят от концентрации в растворе. Высококонцентрированный гликоль выдерживает нагрев до высокой температуры, поэтому он подходит для теплоносителей инженерных систем. Низкая температура кристаллизации (достигает нижних пределов в 65 градусов ниже нуля примерно при 40 % в растворе) позволяет использовать диоксиэтан в качестве сырья для антифризов систем охлаждения.

История и современное производство

Этиленгликоль впервые синтезировал французский химик Вюрц в середине XIX века. Сырьем для получения гликоля стал сначала диацетат, а затем – этиленоксид. Первоначально синтезированное вещество не получило практического применения. Спустя 50 лет этиленгликоль активно использовали при производстве взрывчатых веществ. Низкая себестоимость производства, высокая плотность, подходящие физические характеристики позволили вытеснить глицерин, служивший для изготовления взрывчатки.

В промышленных масштабах двухатомный спирт начали производить в 20-ых годах прошлого столетия в США. Американские специалисты спроектировали и построили завод в Западной Вирджинии и наладили массовое изготовления гликоля. На протяжении долгих лет его закупали практически все крупные компании, специализирующиеся на изготовлении динамита.

Сегодня этиленгликоль в промышленных масштабах синтезируется в ходе гидратации этилена двумя способами:

  • С применением низкоконцентрированной серной или ортофосфорной кислот при давлении в 1 атмосферу и температуре 50-100 градусов;
  • Под давлением в 10 атмосфер и температуре в 200 градусов.

На выходе получается смесь, содержащая до 90 процентов чистого высококонцентрированного этиленгликоля. Побочные продукты реакции – полимергомологи и триэтиленгликоль, нашли широкое применение в промышленности. Системы охлаждения воздуха, производство пластификаторов и препаратов для дезинфекции – наиболее популярные сферы использования.

Применение этиленгликоля в промышленности

  • Реакции органического синтеза. Гликоль обладает высокой химической активностью, поэтому используется в качестве растворителя, средства защиты изофорона и карбонильных групп. Спирт не кипит при высоких температурах, за чет чего подходит для специальной авиационной жидкости. Полученный продукт снижает обводнение горючих смесей и повышает эффективность топлива для самолетов и вертолетов.
  • Растворитель для красящих соединений.
  • Производство взрывчатого вещества – нитрогликоля (более дешевый и доступный аналог нитроглицерина).
  • Газодобывающая отрасль. Этиленгликоль исключает образование гидрата метана на трубах и поглощает излишнюю влагу.
  • Криопротекция. Вещество активно используется при производстве жидкостей для охлаждения компьютерной и цифровой техники, изготовлении конденсаторов и получении 1,4-диоксина.

Охлаждающие жидкости на основе этиленгликоля

Двухатомный спирт используется при изготовлении антифризов для охлаждающих систем двигателя, теплоносителей инженерных систем отопления и кондиционирования воздуха. Раствор с деминерализованной водой и пакетом антикоррозионных присадок обладает антикавитационными и антипенными свойствами.

Преимущество этиленгликоля – низкая температура кристаллизации в сравнении с водой. Даже при достижении точки замерзания гликоль имеет более низкий коэффициент температурного расширения в сравнении с водой (на 1,5-3 % меньше). Высокая температура кипения позволяет использовать водно-гликолевую смесь в экстремальных производственных условиях, при подогревании нефти и газа и других технологических процессах.

Дополнительные преимущества антифризов на основе этиленгликоля:

  • Разнообразие выбора концентраций для различных условий эксплуатации;
  • Стабильные рабочие параметры и теплофизические свойства на протяжении длительного периода;

Вам могут быть интересны следующие товары

Вам могут быть интересны услуги

ХИМСЕРВИС. Этиленгликоль

  Этиленгликоль: описание, применение

Этиленгликоль

— многоатомный спирт, имеющий вид сиропообразной жидкости, которая не имеет запаха, но обладает сладковатым привкусом. Этиленгликоль ядовит! Как химическое вещество используется во многих направлениях, в том числе и в химической промышленности, например, для получения бытовых и автомобильных антифризов. Для большинства современных автомобильных жидкостей, например, тосола, базовым сырьём является именно этиленгликоль; цена отечественного материала невысока, однако качество — на уровне ведущих мировых производителей. В этом легко убедиться, приобретая у нас этиленгликоль по ценам, привлекательнее которых нет, или производные продукты для него.

Характеристики этиленгликоля

Этиленгликолю, как и любому другому химическому веществу, присущи некоторые особенные свойства, наделяющие его важными для производственных целей техническими характеристиками. К их числу, например, относятся:

Смешиваемость с водой, ацетоном и спиртом,
Массовая доля воды: до 0,1%,
Плотностью при 20°С: 1,112-1,113 г/см3,
Температура кипения: 197,9°C,
Температура плавления: 12,6°C,
Температурой начала замерзания: минус 12-13°С.

Другими словами, этиленгликоль (цена оптовой партии может быть снижена) обладает способностью не замерзать при низких температурах и понижать температуру замерзания других жидкостей, в состав которых входит. Таким образом, при помощи этиленгликоля можно получить растворы, которые не будут замерзать даже при минус 70°С.

Применение и хранение этиленгликоля

Этиленгликоль в силу своих уникальных технических характеристик нашел широкое применение в самых разных сферах. Так, это вещество используют как теплоноситель в отопительных и нагревательных системах, а в системах охлаждения — как хладоноситель.
В автомобильной химии с использованием этиленгликоля производят тосолы, антифризы, гидравлические и тормозные жидкости. Кроме того, применяют этиленгликоль для производства смол, волокон, полиуретанов, растворителей, душистых веществ, взрывчатых веществ. На его основе создают разные материалы для кожевенной и фармакологической промышленности.

Важная информация!

При работе с этиленгликолем всегда важно помнить, что это ядовитое вещество, попадание которого внутрь организма недопустимо во избежание летального исхода! Максимальная концентрация этого вещества в воздухе во время применения не должна превышать 5 миллиграммов на метр кубический.

Этиленгликоль продаётся только в алюминиевой или стальной таре, которая стойка к коррозии. В этой же таре этиленгликоль должен храниться и транспортироваться в дальнейшем. Исключение составляют железнодорожные цистерны. Перевозят этиленгликоль в крытом транспорте любого вида. Хранят в не отапливаемых помещениях в плотно закрытой таре. Гарантийный срок хранения: 1-3 года по рекомендациям производителя.

Этиленгликоль применение — Справочник химика 21

    Этиленгликоль является хорошим растворителем и консервирующим средством, находит применение в производстве косметических изделий, для обработки шкур и пушнины, для увлажнения табака, при крашении в текстильной промышленности и т. д. 
[c.318]

    Простые эфиры этиленгликоля, так называемые целлозольвы, т. е. растворяющие целлюлозу, метиловый, этиловый, бутиловый нашли широкое применение для растворения нитро- и ацетилцеллюлозы. [c.318]


    По условиям эксплуатации компрессорные установки газонаполнительных станций работают при температурах до —30 °С. Поэтому в ряде случаев целесообразно применение двухконтурных замкнутых систем охлаждения с использованием во вторичном контуре аппаратов воздушного охлаждения, а в первичном жидкостном контуре сорока пяти процентный раствор этиленгликоля в воде или введение антифриза с присадками. Система охлаждения газа — воздушная с использованием аппаратов воздушного охлаждения в стационарных установках допускается водяное охлаждение. В конструкции компрессора должна быть предусмотрена минимальная подача смазки на цилиндры и сальники. 
[c.330]

    На основе этиленгликоля производится большое количество химических продуктов, находящих широкое применение. [c.318]

    Применение низших карбонильных производных. Формальдегид, или муравьиный альдегид, — газ с температурой кипения — 21 °С (может существовать в форме твердого параформальдегида (СНаОп), мировое производство которого составляет несколько сотен тысяч тонн ежегодно. Более 50% его используют при получении пластмасс и поликонденсационных лаков (смолы формальдегида с фенолом, мочевиной, меламином и т. д.). Довольно много его расходуется также на получение пентаэритрита С(СН20Н)4 конденсацией с уксусным альдегидом, гексаметилентетрамина (уротропина), этиленгликоля (через гликолевую кислоту, получаемую взаимодействием формальдегида с окисью углерода в присутствии воды) и во многих других химических производствах (получение ацеталей, нитроспиртов, метилвинилкетона и т. д.). 

[c.210]

    Температурой вспышки называется та низшая темпе ратура, при которой пожароопасная жидкость, испаряясь, образует с воздухом смесь, способную воспламениться при поднесении к ней источника зажигания. При вспышке количество выделившегося тепла недостаточно для того, чтобы вызвать новое выделение паров жидкости и воспламенить саму жидкость, поэтому горение прекращается. Температура вспышки — один из важнейших параметров, по которому определяется степень пожароопасности жидкости. Жидкости с температурой вспышки паров до 45 С, например эфир, бензол или метиловый спирт, называются легковоспламеняющимися (ЛВЖ), а с температурой вспышки выше 45 °С, например глицерин, нитробензол, фурфурол, этиленгликоль,— горючими жидкостями (ГЖ). Знание температуры вспышки имеет большое значение. для пожарной профилактики для надлежащего размещения зданий и аппаратуры, применения строительных конструкций и материалов, разработки мер по тушению пожаров и эвакуации людей. 

[c.31]


    Имеются указания [272, 311—314] о возможности применения азеотропной ректификации для выделения и очистки стирола. Стирол высокой степени чистоты можно получить путем азеотропной ректификации узких фракций, выделяемых из смесей, образующихся в коксовых печах при производстве водяного газа или при крекинге и риформинге нефтяных масел. В качестве разделяющих агентов могут применяться метиловый эфир этиленгликоля [272, 311—313], метиллактат, этиллактат [311], многоатомные спирты [312], а также жирные кислоты Сг—С4, особенно уксусная [314]. В процессе азеотропной ректификации стирол остается в кубе, а в виде азеотропов отгоняются более насыщенные углеводороды. Во избежание полимеризации стирола процесс проводится под вакуумом. [c.280]

    Правда, главное применение этиленгликоля никак не связано с его сладостью. Он замерзает при —17 С. Вода, как я уже несколько раз говорил, замерзает при О «С. Но оказывается, что смесь двух веществ почти всегда замерзает при более низкой температуре, чем каждое из них в отдельности. Если смешать 6 частей этиленгликоль с 4 частями воды, такая смесь замерзнет лишь при —49 С. 

[c.105]

    Большая часть окиси пропилена перерабатывается в пропиленгликоль, который менее токсичен, чем этиленгликоль, благодаря этому свойству он находит широкое применение в качестве увлажняющего вещества в пищевой, фармацевтической и парфюмерной промышленности. [c.328]

    Для уменьшения образования вязких отложений на металлических поверхностях в двигателе внутреннего сгорания запатентован состав на основе монометиловых эфиров этиленгликоля, а также эфиров рицинолевой кислоты и низших спиртов [пат. ФРГ 8855500]. Описано применение в качестве противонагарных при- [c.270]

    В большинстве случаев применения спиртов примесь углеводородов допустима. Однако иногда, например в производстве пластификаторов, требуются спирты с минимальным содержанием углеводородов. Для очистки спиртов от углеводородов применяется азеотропная ректификация с низшими спиртами, а также экстракция этиленгликолем, диэтиленгликолем и другими полярными растворителями. Смесь спиртов, если это требуется, можно разделять кристаллизацией в селективных растворителях на предельные и непредельные. 

[c.36]

    Отмечено, что при применении этих уравнений необходимо включать в них поправки на неэффективность ребер. Эти корреляции дают падежное описание имеющихся данных для воздуха, воды и смеси этиленгликоля с водой однако имеются значительные различия между данными разных авторов, полученные для одинаковых, по существу, труб [4]. [c.324]

    Имеются рекомендации по применению экстракционной депарафинизации для обезмасливания гачей и петролатумов. Так, в патенте одной американской фирмы [58] предлагается обезмасливать гачи путем их обработки нитробензолом с добавкой ацетона и моноэтилового эфира этиленгликоля. По опубликованным данным, нри такой обработке гача (температура плавления 45° и содержание масла 24,2%) был получен парафин с температурой плавления 53,5° и содержанием масла 0,3%. Имеется предложение [59] по обезмасливанию гачей в мелкогранулированном состоянии путем экстракционной обработки дихлорэтаном. На одном из отечественных заводов С. И. Степуро и Н. А. Тарасовым успешно осуществлено в опытных масштабах обезмасливание остаточного петролатума в твердом распыленном состоянии экстрагированием его дихлорэтан-бензоловой смесью. 

[c.154]

    Диэтиленгликоль был ранее наиболее распространенным экстрагентом для выделения ароматических углеводородов. Однако вследствие недостаточно высокой его селективности и малой емкости по сравнению с другими растворителями в настоящее время в качестве растворителей используют дипропиленгликоль, три- и тетра-этиленгликоль, а также их смеси. Эти экстрагенты обладают большей емкостью по отношению к ароматическим углеводородам, чем дп-этиленгликоль, и их применение позволяет интенсифицировать процесс экстракции [41, с. 319—328, 43, 59—64]. 

[c.56]

    Большое практическое значение имеет этиленхлоргидрин, находящий обширное применение в военной адмии, красочной промышленности и для получения этиленгликоля, применяемого для охлаждения радиаторов автомобилей и аэропланов. [c.145]

    В заводской практике растворяющую способность фенола уменьшают добавлением к нему воды, однако при этом снижается и его избирательность. С увеличением обводненности фенола повышается выход рафинатов, но ухудшается их качество. При добавлении воды к фенолу. снижается также температура его плавления. Воду вводят в несколько точек по высоте экстракционного аппарата в верхнюю часть, в середину и в нижнюю часть. Наиболее эффективен ввод воды в зону экстрактного раствора, т. е. вниз экстрактора, что способствует выделению рециркулята и, как следствие, увеличению отбора рафината. Вода, вводимая в экстракционную колонну, практически вся отводится в составе экстрактного раствора. Для снижения растворяющей способности фенола к нему можно добавлять и другой растворитель с меньшей растворяющей си 0С0(бн остью (этиловый спирт, этиленгликоль и др.), однако промышленного применения этот способ не получил. 

[c.116]


    Глиоксаль [24]. Каталитическим окислением этиленгликоля над окисно-медным катализатором при температуре около 270—280 и давлении 3,5 ат в газовой фазе можно гликоль окислить в глиоксаль, получающийся в виде водного раствора глиоксальгидрата. Возможности применения глиоксаля в промышленности многочисленны и разнообразны. Он является исходным материалом для получения ниразин-2,3-дикарбоновой кислоты — витамина, применяемого при лечении пеллагры. [c.189]

    Этилен был и фактически все еще продолжает быть наиболее важным в промышленном отношении олефином. Хотя и считается, что первым нефтехимическим продуктом был изопропиловый спирт, который производили в ограниченном масштабе уже в 1919—1920 гг., характерной чертой этого периода являлось внедрение в промышленность производных окиси этилена и создание прочной и испытанной базы для их получения. Эти химические продукты нашли новые применения в основном в автомобильной промышленности. На основе этиленгликоля был создан первый стабильный антифриз. [c.19]

    С многоосновными кислотами этиленгликоль реагирует с образованием полиэфиров с большим молекулярным весом, которые находят применения в различных отраслях промышленности  [c.355]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ И ИХ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ [c.357]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ПРОСТЫХ И СМЕШАННЫХ ЭФИРОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ [c.360]

    В промышленном масштабе реализованы синтезы алкиленкарбонатов на основе окисей этилена, пропилена и СОг. Синтез-газ с высоким содержанием СО применяют л новейших системах синтеза метанола. Двуокись углерода нашла также применение при синтезе этиленгликоля через этиленкарбонат. Проводимые в настоящее времй широкие исследования в области каталитической фиксации малых молекул позволяют ожидать появления новых синтезов на основе СОа. [c.117]

    Гликоли и глицерин. Этнленгликоль получается при гидролизе окиси этилена или этиленхлоргидрина. Важнейшей областью применения этиленгликоля являются антифризные смеси в радиаторах автомобилей и для охлаждения авиационных двигателей значительное количество его используется для получения динп-трата этиленгликоля для некоторых низкозастывающих сортов динамита. Пропиленгликоль также получается путем гидролиза [c.579]

    Решение. Оксид этилена — один нз важнейших полупродуктов различных синтезов получения этиленгликоля. полигликолей, лаковых растворителей, пластификаторов, этаноламинов, эмульгирующих и моющих средств соединения, синтезируемые нз оксида этилена, находят применение в производстве синтетических волокон, каучуков и других продуктов. Применяют два метода получения оксида этилена  [c.13]

    Этилцеллозольв СН20НСН2(ОС2Нд) — это моноэтиловый эфир этиленгликоля, бесцветная прозрачная жидкость, имеющая плотность 0.,930—0,935 г см и показатель преломления 1,4070—1,4090. Исследования показали, что в концентрации до 0,3% этилцеллозольв не оказывает влияния на физико-химические и эксплуатационные свойства топлив. В связи с тем, что этилцеллозольв может извлекаться из топлив водой, вводить его в топлива следует непосредственно перед их применением. В зарубежной практике для предотвращения образования кристаллов льда в топливах применяется метилцеллозольв [8]. [c.317]

    Растворители, применяемые 1в процессе карбамидной депарафинизации, предназначены в основном для снижения вязкости сырья и создания необходимого контакта карбамида с углеводородами, что при прочих равных условиях обеспечивает большую-полноту извлечения комплексообразующих компонентов. Для создания гомогенной системы растворитель должен в той или иной степени растворять и сырье и карбамид. В качестве растворителей для карбамидной депарафинизации предложено много соединений (спирты и кетоны, хлористый метилен, дихлорэтан, ди-фтордихлорметан, бензол, крезол, этиленгликоль, уксусная кислота, изоо ктан, петролейный эфир, бензин, лигроин, а также вода или водные растворы низших спиртов). Однако далеко не все предложенные растворители нашли промышленное применение в—этом процессе. [c.215]

    В химических, нефтехимических и некоторых других производствах в качестве теплоносителя вместо водяного пара используется специально ингибированный этилепгликоль. Этиленгликоль не корродирует обычные конструкционные материалы. Теплопередача к этиленгли-колю также эффективна, как и к воде. В крупных установках при использовании этого теплоносителя эксплуатационные расходы снижаются в 3 раза, главным образом за счет уменьшения втрое расхода водяного пара. Экономия, получаемая в результате применения эти-ленгликоля, составляет 30 тыс. долл/год. [c.129]

    К группе высокотемпературных органических теплоносителей (сокращенно ВОТ) 0Т1ЮСЯТСЯ индивидуальные органические вещества глицерин, этиленгликоль, нафталин и его замещенные, а также некоторые производные ароматических углеводородов (дифенил, дифениловый эфир, дифенилметан, дитолилметан и др.), продукты хлорирования дифенила и полифенолов (арохлоры) и многокомпонентные ВОТ, например дифенильная смесь, представляющая эвтектическую смесь дифенила и дифенилового эфира. Подробно свойства ВОТ и их применение описываются в специальной литературе .  [c.317]

    Этиленгликоль — вязкая бесцветная жидкость без запаха, сладковатого вкуса, относительно ядовит LD50 для мышей 7,4 мл/кг (к смерти человека может привести, например, прием 100 см тормозной жидкости, содержащей 30—40% этиленгликоля). Смешивается во всех отношениях с водой, одноатомными спиртами, глицерином и пиридином. Получается в промышленном масштабе гидратацией окиси этилена и другими способами. Этиленгликоль — один из наиболее важных синтетических органических продуктов производство его в США в 1975 году примерно достигло 1,6 млн. тонн [4а]. Имеет сотни областей применения — приготовление антифризов, антиобледенительной жидкости (в смеси с пропиленгликолем), алкидных смол, полиэфирных волокон (например, лавсана) и др. [c.10]

    В настоящее время для абсорбционной осушки применяются в основном диэтиленгликоль (ДЭГ) и триэтиленгли-коль (ТЭГ) реже, при осушке впрыском в теплообменники в качестве ингибитора гидратообразования используется этиленгликоль (ЭГ) (табл. 5 и 6). Ряд производных ди- и триэти-ленгликоля или побочные продукты, получаемые при их производстве (этилкарбитол, тетраэтиленгликоль, пропиленгликоль и др.), хотя и обладают высокой гигроскопичностью, широкого применения в качестве осушающих агентов не нашли [3]. [c.78]

    В последнее время имеется тенденция применения в процессах экстракции смешанных растворителей [2, 3, 4]. В связи с этим опыты по деароматизации керосино-газойлевой фракции проводились дицианэтиловым эфиром этиленгликоля с добавлением N — метилпирролидона. [c.83]

    Проведены опыты по деароматизации керосино-газойлевой ()ракции дицианэтиловым эфиром этиленгликоля в смеси сЛ/-ме-тилпирролидоном с применением метода рационального планирования (планирование с применением латинских квадратов). [c.85]

    Проведены опыты по деароматизации керосино-газойлевых фракции дицианэтиловым эфиром этиленгликоля в смеси с N-мeтилпиppoлидoнo с применением метода рационального планирования (планирование с применением латинских квадратов). Методом регрессионного анализа получень уравнения, описывающие зависимость выхода рафината и содержания ароматических углеводородов в рафинате от кратности растворителя к сырью, температуры процесса, числа ступеней контакта, содержания N—метилпирролидона. Погрешность уравнений, полученных методом рационального планирования, в 2,5 раза меньше, чем погрешность уравнений, полученных методом полного факторного эксперимента. [c.185]

    Используя этилен, напишите схему получения мо-ноэтилового эфира этиленгликоля (этилцеллозольва). Укажите области его применения. [c.72]

    Необходимо отметить, что обратный метод синтеза ПАВ может быть также осуществлен в промышленных масштабах и имеет ряд преимуществ перед 1фя-мым. Так, оксиэтилирование идет в более мягких условиях — при более низких давлениях и температурах синтез может идти в отсутствии катализатора, например, для алкилендиаминов. Одним из основных видов сырья, используемого в этом синтезе, являются жирные кислоты, например, кубовый остаток от дистилляции синтетических жирных кислот, которые имеют широкую и дешевую сырьевую базу и в настоящее время являются недефицитными и недорогими продуктами, Кроме этого, по данному методу могут быть использованы кубовые остатки от вакуумной дистилляции этаноламинов и этиленгликолей, которые в настоящее время не находят квалифицированного применения. [c.147]

    Наибольшее применение в качестве экстрагентов для извлечения ароматических углеводородов получили гликоли, сульфолан (тетрагидротиофендиоксид) [97, 99], диметилсульфоксид [99], N-метилпирролидон (в смеси с этиленгликолем и водой) [100. Первоначально использовали диэтиленгликоль, который в последнее время заменяется триэтиленгликолем [101] и тетраэтилен-гликолем [102]. В табл. 31 даны показатели экстракции с применением различных растворителей [79, с. 69]. [c.179]

    Результаты исследования селективности и емкости смесей К-ме-тилпирролидона с другими растворителями показаны на рис. 2.20. Из испытанных семи смесей К-метилпирролидона с другими растворителями наилучшие результаты получены с формамидом, несколько худшие показатели наблюдаются при применении этиленгликоля, глицерина и этаноламина. Вследствие низкой термической стойкости формалщда (распад формамида с образованием двуокиси углерода и аммиака при 150 °С 0,1 %/ч) использование его в качестве растворителя нежелательно. По температуре кипения этаноламин (170 °С) и глицерин (290 °С) значительно отличаются от К-метилпирроли-дона (204 °С), поэтому при выделении ароматических углеводородов [c.62]

    Акай и Яда [80 определили оптимальные соотношения компонентов при проведении депарафинизации кристаллическим карбамидом в присутствии смеси нескольких соединений и воды. При использовании к-нронанола, изобутанола, уксусного ангидрида, нропионовой кислоты, фенола, ге-крезола и дихлорэтана соотношение каждого из них и воды должно быть равным 1 1. При применении этиленгликоля, фурфурола, к-гексанола, н-бу-танола, бензилового спирта, фенола и анилина соотношение указанных соединений и воды должно составлять от 3 1 до 1 1, а при использовании ацетона и анилина 3 1. [c.42]

    При применении авиационных топлив в зимнее время, а также при длительных полетах самолетов на больших высотах в топливо добавляют моноэтиловый эфир этиленгликоля (жидкость И ) и тетрагидрофуриловый спирт с целью предотвращения образования кристаллов льда при охлаждении. Топливо смешивают с присадками на аэродромны) складах в одну или две стадии. Количество присадки (м ) для добавления в топлию определяют по формуле  [c.139]

    Гликоль (этиленгликоль) является в настоящее время одним из продуктов тяжелого органического синтеза и производится во все возрастающих количествах. Впервые ого получили в промышленном масштабе в 1922 г. до этого времени он был известен только в иаучно-исследовательских лабораториях. Перное применение этиленгликоль иашел в качество антифриза в автомобильных радиаторах. Вскоре спрос па гликоль стал во всех странах расти из года в год. В настоящее время 80% всего потребляемого гликоля [c.400]

    Спирты оказались также удобными в том отношении, что образующийся хлорид натрия растворим в них ограниченно. Был испытан ряд спиртов этиловый, н-бутиловый, изоамило-вый, этиленгликоль, глицерин [228]. Полученные экспериментальные данные представлены в табл. 2.32. Выяснено, что во всех спиртовых средах реакция дегидрохлорирования идет с достаточно высокой скоростью и высокими выходами целевого продукта. Во всех случаях Na l выпадает в виде легко отделяющегося кристаллического осадка. Размер кристаллов 10-15 мкм. При применении одноатомных спиртов получалась гомогенная жидкая фаза и требовалось дополнительное разделение продуктов реакции от растворителя. Наиболее интересными оказались многоатомные спирты, так как в случае их применения получались две жидкие легко разделяющиеся друг от друга фазы. Верхняя фаза — ЭПХГ, а нижняя — многоатомный спирт, содержащий в своем составе реакционную воду (0.2 м на 1 т ЭПХГ) и растворенный в нем хлорид натрия. Из многоатомных спиртов в качестве среды для реакции взят глицерин, поскольку он является конечным продуктом процесса и применение его исключает необходимость введения в реакционную среду новых компонентов. [c.113]

    Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]


Этиленгликоль — его свойства и сферы применения

Работа холодильных агрегатов требует использования не только хладагента, но и промежуточного хладоносителя. В качестве последнего часто применяется этиленгликоль, имеющий ряд преимуществ перед водными растворами солей, применяемыми для тех же целей. Но выгоден он только в том случае, если его физические свойства соответствуют требованиям установки по антикоррозийной устойчивости, сроку службу и металлоемкости.

Применение этиленгликоля

В чиллерах и холодильных агрегатах этиленгликоль применяется тогда, когда температура хладоносителя ниже 0°C . В таких системах теплопередача осуществляется по следующей схеме – охлаждаемая среда – этиленгликоль – хладагент. Реализация такого технического решения характеризуется более низкими рабочими температурами, чем без использования промежуточного хладоносителя. В этом случае достигается требуемый температурный перепад.

Этиленгликоль применяется в чиллере в составе раствора. Концентрация активного вещества может регулироваться. От нее зависит порог замерзания жидкости и, соответственно, рабочие характеристики всей установки. Низкозамерзающие характеристики этиленгликоля обусловили его широкое применение в системах промышленного холодоснабжения и кондиционирования. Как хладоноситель используется в виде рассола с несколькими показателями содержания. От пропорций этиленгликоля и воды напрямую зависит температура замерзания жидкости.

Раствор этиленгликоля применяется в системах, имеющих высокие требования к антикоррозийным свойствам и содержащих элементы из нержавеющей стали, например паяные пластинчатые испарители. Применение гликолевых рассолов в аммиачных машинах существенно снижает затраты на их содержание и расход энергии, продлевает срок службы, обеспечивает нормальные условия эксплуатации.

Общая характеристика этиленгликоля

Этиленгликоль представляет собой маслянистую бесцветную жидкость без запаха. В чистом виде без примесей закипает при температуре +197°C, а кристаллизируется при -12,3°C.

Наиболее часто применяют рассол с содержанием этиленгликоля 50-65%. В качестве добавок, определяющих свойства хладоносителя используются ингибиторы (антикоррозионные присадки, снижающие агрессивность к металлам, резине и другим материалам), стабилизаторы, антивспенивающие и моющие добавки. От концентрации рассола зависят также показатели теплоемкости, вязкости, воздействия на металлы и прочие материалы.

Помимо явных преимуществ – низкотемпературных характеристик, поддержания нужных характеристик и поддержания режима эксплуатации, у растворов этиленгликоля есть и недостатки. Активное вещество отличается токсичностью и наркотическим воздействием, негативно воздействует на работу нервной и мочевыводящей системы, поэтому работа с ними требует строго соблюдения правил безопасности при эксплуатации холодильной установки.

Физические свойства растворов этиленгликоля


Плотность (15°С) кг/лКоличество гликоля в 100кг рассола (кг)Температура замерзания (°С)Удельная теплоемкость, ккал/кг/°С
+20°-10°-20°
1,0054,6— 20,9900,980
1,0076,5— 30,9820,975
1,0108,4— 40,9700,970
1,01512,2— 50,9600,950
1,01714,1— 60,9500,940
1,02016,0— 70,9400,930
1,02217,9— 80,9360,927
1,02318,8— 90,9310,924
1,02519,8— 100,9300,920
1,02721,0— 110,9260,913
1,02822,3— 120,9230,906
1,03023,6— 130,9200,900
1,03325,5— 140,9080,8940,896
1,03527,4— 150,9000,8900,880
1,03829,3— 160,8940,8780,874
1,04031,2— 170,8900,8700,870
1,04132,1— 180,8860,8660,866
1,04333,0— 190,8850,860,858
1,04434,0— 200,8820,8540,854
1,04535,0— 210,8800,8500,850
1,04635,7— 220,8770,8480,846
1,04736,5— 230,8700,8460,842
1,04837,2— 240,8540,8440,839
1,04938,0— 250,8510,8420,837
1,05038,8— 260,8500,8400,8300,820
1,05240,0— 270,8420,8330,8220,812
1,05441,2— 280,8340,8230,8140,804
1,05542,6— 290,8300,8200,8100,800
1,05743,5— 300,82200,8150,8060,792
1,05844,4— 310,8180,8100,8000,788
1,05945,3— 320,8140,8050,7980,784
1,06046,4— 330,8100,8000,7900,780

Назад в раздел

Физические свойства этиленгликоля и глицерина :: HighExpert.RU

Этиленгликоль (этандиол, гликоль) — это простейший двухатомный спирт, его химическая формула HO-CH2CH2-OH. Этиленгликоль широко применяется в качестве антифриза, также используется в органическом синтезе. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Этиленгликоль не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Этиленгликоль токсичен.

Глицерин (триоксипропан) — это простейший представитель трехатомных спиртов, его химическая формула HOCH2CH(OH)-CH2OH (C3H8O3). Глицерин находит широкое применение в при изготовлении бумаги, косметики и мыла, а также в производстве кондитерских изделий и алкогольных напитков; применяется в технологических процессах, предотвращает замораживание рабочих жидкостей, способствует продлению срока службы деталей из эластомеров. Глицерин является бесцветной вязкой жидкостью, неограниченно растворимой в воде. Обладает сладким вкусом.

Теплофизические свойства этиленгликоля

При нормальных условиях вязкость этиленгликоля в ~19 раз больше вязкости воды. Теплофизические свойства водного раствора этиленгликоля зависят от его содержания в смеси.
ТемператураПлотность, ρУдельная теплоемкость, CpКинематическая вязкость**, νТеплопроводность, λКоэффициент температуропроводности, aЧисло Прандтля, Pr
оСкг/м3кДж / (кг • К)м2/с • 106Вт/(м • К)м2/с • 107
01130,12,29467,620,2420,933615,0
201116,12,38219,170,2490,938204,0
401100,82,4748,690,2560,93893,0
601087,12,5624,750,2600,93151,0
801077,02,6502,980,2620,92232,4
1001057,92,7422,030,2630,90822,4

При проведении инженерных расчётов проще использовать приближённые формулы для определения физических свойств этиленгликоля.

Плотность этиленгликоля

⋆ [ кг/м3 ]

Теплоёмкость этиленгликоля

⋆ [ Дж/(кг • К) ]

Теплопроводность этиленгликоля

⋆ [ Вт/(м • K) ]

Кинематическая вязкость этиленгликоля

⋆ [ м2/с ]



Температуропроводность этиленгликоля

[ м2/с ]

Число Прандтля

[ — ]

Динамическая вязкость этиленгликоля

[ Па • c ]


Теплофизические свойства глицерина

В таблице приведены физические свойства глицерина, которые существенно зависят от температуры этой жидкости. При температуре +20 градусов Цельсия динамическая вязкость глицерина составляет около 1,41…1,48 Па•c и снижается в ~100 раз при повышении температуры до +100 градусов Цельсия. Теплофизические свойства водного раствора глицерина зависят от его концентрации в смеси.

Кинематическая вязкость глицерина при нормальных условиях примерно в 1100 раз превышает вязкость воды.
ТемператураПлотность, ρУдельная теплоёмкость, CpДинамическая вязкость**, μКинематическая вязкость***, νТеплопроводность, λКоэффициент температуропроводности, aЧисло Прандтля, PrПоверхностное натяжение, σ
оСкг/м3кДж / (кг • К)(Н • c/м 2) • 103м2/с • 106Вт/(м • K)м2/с • 107Н/м • 103
01273 (1275)2,26112070 (12100)9466,670,2830,98296432
101267 (1269)2,3203900 (3950)3078,1431915
201262 (1263)2,386 (2,35)1410 (1480)1111,110,2840,95711846(59,4)
301255 (1257)612 (600)487,655154(59,0)
401249 (1251)(2,45)284 (330)224,860,2860,9332827(58,5)
50(1244)2,512182 (180)(0,283)0,9051598(58,0)
60(1238)(2,56)81,3 (102)64,68919(57,4)
7050,6 (59)(56,7)
80(1224)(2,67)31,9 (35)25,50,2850,872328(55,9)
9021,3 (21)(55,0)
100(1208)(2,79)14,8 (13)15,7(0,289)0,857125(54,2)
1101202(53,2)
1201194 (1188)(2,90)(5,2)4,37(52,2)
1301187(51,1)
1401180 (1167)(3,01)(1,8)1,54(50,0)
1601164 (1143)(3,12)(1,0)0,96

При проведении инженерных расчетов удобнее использовать приближённые формулы для определения физических свойств глицерина.

Плотность глицерина

⋆ [ кг/м3 ]

Теплоёмкость глицерина

⋆ [ Дж/(кг • К) ]

Теплопроводность глицерина

⋆ [ Вт/(м • K) ]

Кинематическая вязкость глицерина

⋆ [ м2/с ] формула для диапазона температур от 273 до 313 K


Динамическая вязкость глицерина

[ Па • c ]

Число Прандтля

[ — ]

Температуропроводность глицерина

[ м2/с ]

⋆ Приближённые формулы получены авторами настоящего сайта.

Размерность величин: температура — К (Кельвин).

Приближённые формулы действительны в диапазоне температур от 273 К до 333 К.

* Табличные подготовлены по материалам справочника «Свойства веществ», а также данным с сайта https://www.dow.com/

Вязкость указана для концентрации 100%.

Табличные значения кинематической вязкости рассчитаты исходя из имеющихся данных динамической вязкости и плотности.

Этиленгликоль

Этиленгликоль – прозрачная жидкость, двухатомный спирт, является одним из полиолов. Это жидкость, не обладающая запахом и цветом, сладковата на вкус. Незначительная доза этиленгликоля способна вызвать при принятии внутрь необратимые последствия, вплоть до летального исхода. Согласно традиционной химической номенклатуре, этиленгликоль называют 1,2-диоксиэтаном либо 1,2-этандиолом.

Синтез этиленгликоля

Первую реакцию, продуктом которой является этиленгликоль связывают с именем французского химика Вюрца. В конце пятидесятых годов XIX века он произвёл омыление калийной щелочью диацетата этиленгликоля, в ходе которой и получился вышеописанный многоатомный спирт. Так как в тот период времени его свойства были изучены недостаточно, в течение долгого времени этиленгликоль не считался полезным и только с началом Первой мировой войны немецкие учёные догадались заменить им глицерин в военно-промышленном комплексе, в частности, в производстве взрывчатки. Данный способ также был усовершенствован и 1,2-этандиол стал продуктом реакции гидролиза дихлорэтана с присутствием щелочи.

В настоящее же время самой рациональной и выгодной реакцией для получения этиленгликоля считается присоединение молекулы воды к оксиду этилена при давлении в 10 атмосфер и средней температуре либо при высоком температурном показателе с наличием раствора ортофосфорной кислоты малой концентрации (до 0,5%).

Использование этиленгликоля в хозяйственной деятельности

Помимо опасного применения этиленгликоля при создании взрывчатых материалов, у 1,2-этандиола есть более «повседневные» задачи. Например, ввиду весьма дешевого способа промышленного производства, ему нашли применение в технике. Благодаря низкой температуре замерзаний (менее -49 градусов Цельсия) его используют при производстве практически любого антифриза или тормозной жидкости. По статистике, около 60% произведенного этиленгликоля используется именно в этой отрасли. Также этиленгликоль используется в качестве теплоносителя в отопительных и кондиционирующих системах зданий, широко применяется в жидкостном охлаждении компьютеров. Следующими основными потребителями этиленгликоля являются заводы по производству полимерных материалов, таких как целлофан и полиуретан. Используется он также как растворитель в красках, лаках и некоторых видах синтеза органических соединений, является одной из составляющих противоводокристаллизационной жидкости, которая входит в число компонентов автомобильного топлива и служит.

Основной задачей этой жидкости является препятствование образованию частичек льда в условиях никого температурного показателя. 1,2-этандиол применяется как защитник карбонильной группы в ходе превращения этиленгликоля и карбонильных соединений в 1,3-диоксолан в присутствии, например, диметилформамида (диметилсульфат-ДМФА). В трубопроводах данное вещество применяется как ингибитор гидратообразования (препятствует появлению метангидрата – соединения метана с водой, которое из-за своей устойчивости в условиях нефтегазового трубопровода может нарушить работу морских нефтяных платформ).

Этиленгликоль часто является сырьем в производстве взрывоопасного вещества этиленгликольдинитрата, но и этим его применения не ограничиваются. Помимо вышеперечисленного, его активно применяют при сборке конденсаторов, производстве полиэтилентерефталата (пластика, из которого изготавливаются бутылки), кремов для обуви, стеклоочистных составов, синтезе 1,4-диоксана, крионике (как вещество, защищающее биологическую ткань от повреждений при экстремально маленькой температуре вплоть до заморозки) и т. д.

Рекомендации по безопасной работе с этиленгликолем

Учитывая тот факт, что этиленгликоль взрыво- и огнеопасен (в центре вспышки его паров достигается температура 120 C, а при горении – 380 C) хранить его стоит в герметизированной посуде, не допускающей утечки самого вещества или проникновения внутрь горячих продуктов.

Этиленгликоль – достаточно токсичное соединение, способное при разовом употреблении 100-300 мл вызвать летальный исход. Эти параметры соответствуют веществам 3-го класса опасности по воздействию на организм. Пары соединения представляют опасность при регулярном их вдыхании, поэтому при работе с 1,2-диоксиэтаном настоятельно рекомендуется использовать индивидуальные средства защиты дыхательных путей и кожных покровов. Сигналом опасности могут послужить кашель и раздражение. При попадании на поверхность или кожу, в отличие от кислот, которые сильно разогреваются при смешивании с водой, этиленгликоль при разбавлении не вступит в экзотермическую реакцию (с обильным выделением тепла), поэтому его можно смывать водой.

Этиленгликоль в организме человека

Содержание этиленгликоля в человеческом организме невелико. При его окислении до щавелевой кислоты у человека могут возникнуть проблемы с почками, однако более частым путём метаболизирования этиленгликоля является его окисление до гликолевой кислоты с последующим распадом до диоксида углерода.

Использование рефрактометров в исследовании этиленгликоля

Для того, чтобы проанализировать качество конкретного образца 1,2-этандиола и определить его дальнейшее назначение используют рефрактометры. Это приборы, функционирование которых основано на анализе оптических свойствах среды, фиксируют показатель преломления исследуемого образца и, исходя из полученных данных, определяют концентрацию раствора и температуру замерзания теплоносителя (коим чаще всего выступает этиленгликоль).

Каковы применения этиленгликоля?

Этиленгликоль (EG) — бесцветная жидкость со сладким вкусом. На прошлой неделе мы изучили свойства этого высокотоксичного соединения. На этой неделе мы поговорим о его разнообразных применениях в самых разных отраслях.

Антифриз

Чаще всего этиленгликоль используется в составах антифризов. Он может мешать водородным связям в воде, затрудняя связывание молекул воды.Это предотвращает образование кристаллов льда и, в свою очередь, снижает температуру замерзания воды. Вот почему зимой антифриз предотвращает замерзание вашего автомобиля.

Эти свойства также делают этиленгликоль идеальной жидкостью для удаления льда для лобовых стекол и даже самолетов. Его способность снижать температуру замерзания воды также используется в смесях для стеклования для сохранения образцов. Здесь он может помочь «заморозить» биологический образец, чтобы сохранить его дольше.

Хотя этиленгликоль является очень эффективным антифризом, он также очень токсичен при употреблении.Его сладкий вкус здесь опасен, так как из-за него домашние животные или младенцы могут случайно проглотить его. По этой причине были введены нетоксичные антифризы. Вместо этого в них используется пропиленгликоль, что делает его более подходящим для помещений, где есть домашние животные или дети.

Этиленгликоль обычно используется в антифризах, которые используются не только в автомобилях, но и в самолетах. Этиленгликоль является основным антиобледенителем самолетов, составляя до 70% раствора.

Производство полимеров

Этиленгликоль также широко используется при производстве полимеров, а именно полиэтилентерефталата (ПЭТ).

Этиленгликоль играет не менее важную роль в производстве полиэтиленгликоля (ПЭГ), где он реагирует с этиленоксидом. После того, как эта реакция катализируется, этиленгликоль полимеризуется и образуется множество продуктов PEG.

В случае ПЭТ этиленгликоль нагревают вместе с терефталевой кислотой в присутствии химических катализаторов. Конечный результат — расплавленная масса ПЭТ. Наряду с полиэтиленом (PE), ПЭТ является одним из самых распространенных пластиков. Он содержится во всем: от продуктовых пакетов и пластиковых бутылок до космических одеял и газовых баллонов.

Пластмассы, такие как ПЭТ и ПЭ, обычно используются в контейнерах для хранения химикатов. Это связано с тем, что их разнообразные свойства делают их совместимыми с целым рядом кислот и оснований.

Этиленгликоль используется при производстве полимеров, в том числе ПЭТ. Это очень распространенный пластик, который используется в продуктовых пакетах, трубках, контейнерах для хранения химикатов и пластиковых стаканчиках или бутылках.

Десикант

Гигроскопические свойства этиленгликоля, а также его высокая температура кипения делают его идеальным осушителем и дегидратирующим агентом.Это делает его подходящим для использования при дегидратации гликоля.

В газовой промышленности дегидратация гликоля — это система, в которой используется жидкий осушитель, такой как этиленгликоль, для удаления водяного пара из природного газа перед его коммерческим использованием. Это важно, потому что при добыче из подземного резервуара природный газ полностью насыщен водяным паром. Это может вызвать множество проблем, если его не удалить, поэтому очень важно использовать дегидратацию гликоля.

В этом процессе используется много различных гликолей.В то время как триэтиленгликоль (ТЭГ) обычно используется для осушки природного газа, этиленгликоль используется в холодильных установках для снижения температуры гидрата.

Этиленгликоль в других целях

Хотя это три основных применения этиленгликоля, это химическое вещество имеет множество применений, которые варьируются во многих отраслях промышленности. Этиленгликоль также используется в:

  • Стекловолокно: EG, используемое в производстве стекловолокна, которое используется в таких вещах, как водные мотоциклы, шары для боулинга, резервуары для хранения и ванны
  • Обработка древесины: EG использовался для предотвращения и лечения гнили или грибка в древесине.Это особенно полезно для музеев, где выставлены частично гнилые деревянные предметы
  • Чернила: Присутствие EG помогает увеличить вязкость и снизить летучесть чернил
  • Взрывчатые вещества: EGDN (динитрат этиленгликоля) используется для производства динамита, который можно использовать в более холодную погоду. Это достигается за счет снижения точки замерзания нитроглицерина
  • .
Этиленгликоль иногда используется в чернилах, где он помогает повысить их вязкость и снизить летучесть.Это делает чернила более густыми и снижает вероятность их испарения.

ReAgent поставляет высококачественный этиленгликоль в широком диапазоне размеров партий. У нас также есть антифризы и нетоксичные антифризы, качество которых гарантировано на 100%. Разместите свой заказ онлайн сегодня или свяжитесь с членом нашей группы экспертов для получения дополнительной информации.

Разница между пропиленгликолем и этиленгликолем в антифризе

Что такое гликоли?

Гликоль — это органическое химическое соединение, принадлежащее к семейству спиртов.В молекуле гликоля (другое название диола) он содержит две гидроксильные группы, присоединенные к разным атомам углерода. Гликоли относятся к спиртовой группе химических веществ.

Хотя и пропиленгликоль, и этиленгликоль имеют большое количество применений в различных отраслях промышленности, включая косметику и консерванты (пропиленгликоль), а также при производстве смол, чернил и полиэтилентерефталата (этиленгликоль) имеют общее применение. в смесях антифриза и охлаждающей жидкости.

Что такое антифриз?

Антифриз обычно представляет собой смесь дистиллированной воды с основным продуктом — этиленом или пропиленгликолем. В некоторые формулы также иногда добавляют специальный ингибитор для защиты металлов системы от коррозии.

Антифриз выполняет двойную функцию — снижает точку замерзания жидкости в системе охлаждения, а также повышает температуру кипения воды. Благодаря этому раствор антифриза помогает поддерживать бесперебойную работу систем охлаждения и очищать их от образования льда в холодных погодных условиях, а также предотвращает любые проблемы, связанные с перегревом.

В чем разница между пропиленгликолем и этиленгликолем?

Основное отличие пропиленгликоля от этилена — уровень токсичности. Пропиленгликоль имеет очень низкую токсичность, поэтому он также содержится в косметике и средствах личной гигиены, тогда как этиленгликоль ядовит, и с ним необходимо обращаться осторожно, чтобы ограничить любое воздействие на людей или животных.

Так почему бы просто не использовать пропиленгликоль? Использование этиленгликоля по сравнению с пропиленгликолем дает ряд преимуществ, особенно в системах с замкнутым контуром, где риск контакта с пищевыми продуктами минимален.Например, понижение точки замерзания намного эффективнее при использовании этиленгликоля, поэтому для поддержания той же точки замерзания, что и этилен, потребуется больше пропиленгликоля. Кроме того, благодаря более низкой вязкости этиленгликоль обладает прекрасными свойствами теплопередачи.

Использование пропилена или этиленгликоля зависит от области применения и риска случайного контакта с пищевыми продуктами, питьевой водой или проглатыванием человеком. Например, пропиленгликоль в самолетах используется как для удаления льда, так и для удаления загрязнений с самолета, а также используется зимой и в периоды снегопада для активного предотвращения накопления снега и льда.Он также присутствует в ряде антифризов для супермаркетов. В то время как этиленгликоль будет использоваться в закрытых системах и в контролируемых промышленных приложениях.

Monarch Chemicals поставляет как этиленгликоль, так и пропиленгликоль, а также линейку ингибированных гликолей Moncool. Для получения дополнительной информации о выборе подходящего гликоля для вашего применения или рецептуры свяжитесь с нами.

WebWISER — Домашняя страница

WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам в инцидентах с опасными материалами.WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, включая вещества идентификационная поддержка, физические характеристики, информация о здоровье человека и советы по сдерживанию и подавлению. Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже.

Последние новости

  • Что нового — WISER 6.2 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Доступны обновления ERG 2020!
      • Перевод на испанский язык теперь предоставляется только для ограниченного содержимого, относящегося к ERG (справочная страница ERG и большинство данных о безопасном расстоянии).
      • Данные сценария конкретного пожара теперь могут быть нанесены на карты защитного расстояния.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. Ниже.

    Обновления ERG 2020

    Информация, относящаяся к ERG (справочная страница ERG и данные о защитном расстоянии), теперь предоставляется как на французском, так и на испанском языках, если таковые имеются. Эта функция ограничена только данными ERG.

    Добавлена ​​возможность отображать данные о защитном расстоянии от огня, если они доступны для данного вещества. Эти расстояния получены непосредственно из данных на странице справочника ERG.

  • Что нового — WISER 6.1 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • ERG 2020 уже в продаже!
      • Французский перевод теперь предоставляется только для ограниченного содержимого, относящегося к ERG (справочная страница ERG и большинство данных о безопасном расстоянии).Скоро появятся испанские переводы этого контента.
      • ERG-материалы без ООН, новый для ERG 2020 процесс маркировки, теперь обрабатываются как внутри компании, так и в рамках API совместного использования WISER.
    • Критерии поиска транспорта (плакаты, железнодорожные вагоны и автоприцепы) для инструмента WISER Help Identify Chemical были обновлены и обновлены.
    • API
    • WISER для Android были обновлены, улучшая совместимость с новыми устройствами.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. Ниже.

    ERG 2020

    Теперь доступен полностью интегрированный контент из Руководства по реагированию на чрезвычайные ситуации 2020 Министерства транспорта (ERG 2020). Это включает в себя страницу руководства ERG 2020 и информацию о защитном расстоянии, а также возможность просматривать материалы ERG 2020 вместе с результатами поиска WISER по веществу.

    Информация о

    ERG (страница руководства ERG и данные о защитном расстоянии) предоставляется на французском языке, если таковая имеется. Эта экспериментальная функция ограничена только данными ERG.Испанские переводы будут добавлены позже.

  • Что нового — WISER 6.0 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Совместное использование и совместная работа теперь доступны на всех платформах.
      • Делитесь ссылками на вещества, данные о веществах, карты защитного расстояния и справочные документы.
      • Общедоступный API теперь доступен для сторонней интеграции.
    • Более 60 новых веществ
    • Различные улучшения функции поиска WISER, чтобы сделать его более точным и гибким
    • Улучшения защитного расстояния, которые включают:
      • Обновления пользовательского интерфейса для всех платформ
      • Улучшенная поддержка для регионов за пределами США
      • Экспорт обновлений KML
    • Обновление данных PubChem
    • Множество мелких обновлений и улучшений

    Подробнее см. Ниже.

    Совместное использование и совместная работа

    Все платформы теперь предоставляют возможность обмена веществами, данными о веществах (например, процедурами пожаротушения или реактивностью), картами защитных расстояний и справочными документами. Кроме того, теперь доступен общедоступный API для сторонней интеграции.

    Чтобы поделиться с вашего устройства, выберите значок общего доступа в меню или на панели инструментов. Затем следуйте инструкциям на вашем устройстве, чтобы поделиться ссылкой через приложение (например, текстовое сообщение) или скопируйте ссылку на данные в буфер обмена.В WebWISER скопируйте ссылку из меню или, в случае более сложных данных (например, химическая реактивность и защитное расстояние), нажмите соответствующую кнопку «Копировать ссылку».

    Ссылки могут использоваться совместно со всех платформ и открываться непосредственно на платформах iOS и Android. Если на вашем устройстве не установлен WISER или вы используете платформу Windows, ссылки будут автоматически открываться в WebWISER.

    Общедоступный API является открытым, бесплатным для использования и используется для обеспечения перечисленных выше функций совместного использования.Есть вопросы? Пожалуйста свяжитесь с нами.

    60+ новых веществ

    В WISER были добавлены следующие вещества. Новые вещества выбираются исходя из потребительского спроса и экспертной оценки. Экспертная проверка включает анализ вероятности столкновения с веществом, опасности, которую это вещество представляет, а также информацию, поступающую от аварийно-спасательных служб, токсикологов и медицинского персонала.

    Имеете в виду содержание следующей версии WISER? Пожалуйста, свяжитесь с нами и дайте нам знать!

    • Натрия хлорат
    • Озон
    • Бензальдегид
    • Метомил
    • Уксусный ангидрид
    • 1-бутен
    • Изобутилен
    • Циклогексан
    • формамид
    • Ацетат свинца
    • N-метилформамид
    • 2-аминотолуол
    • фенилацетонитрил
    • 1-хлор-2-пропанон
    • Мононитротолуолы
    • Сульфат аммония
    • Пентахлорид фосфора
    • Муравьиная кислота
    • Формиат аммония
    • Натрия дихромат
    • Нитроэтан
    • Иодоводород
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид кальция
    • Циклогексанол
    • Ацетат натрия
    • Псевдоэфедрин
    • (L) -эфедрин
    • Сульфат натрия
    • Ацетилхлорид
    • Фенилмагнийхлорид
    • Хлорат калия
    • Палладий элементарный
    • Карбонат бария
    • Сульфат бария
    • Бензолсульфонилхлорид
    • Изобутилацетат
    • Пиррол
    • Сафрол
    • Содуим тиосульфат
    • п-Толуолсульфоновая кислота
    • Альфентанил
    • Суфентанил
    • PCP (фенциклидин)
    • Циклогексанон
    • Бисульфит натрия
    • Бромбензол
    • LSD
    • Ацетамид
    • Аллилхлорид
    • Изосафрол
    • N, N-диметилацетамид
    • 1,4-бензохинон
    • Амфетамин
    • Аргон
    • 1,1,1,2-тетрафторэтан
    • Треххлористый бор
    • Гидрид кальция
    • Гидроксид тетраметиламмония
    • Паракват
    • Метамфетамин
  • COVID-19 ×

    COVID-19 — это быстро развивающаяся ситуация.Будьте в курсе последней информации по следующим адресам:

  • Что нового — WISER 5.4 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Новости и уведомления, подобные этой, теперь содержат подробную информацию о каждом выпуске WISER.
    • Подробные библиографии теперь доступны для большей части данных по веществам в WISER.
    • Отображение защитного расстояния теперь поддерживает экспорт данных KML (Keyhole Markup Language) на платформах WISER для Windows и WebWISER.
    • Обновлен дизайн WISER для возможности отображения защитных расстояний Windows.
    • Добавлено множество мелких обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. Ниже.

    Новости и уведомления

    Все платформы WISER теперь позволяют пользователям просматривать функции, добавленные в последних выпусках.Просмотрите эти элементы, чтобы увидеть последние обновления содержимого и функций, добавленные в WISER.

    Библиографии

    Большая часть данных WISER взята из банка данных по опасным веществам Национальной медицинской библиотеки (HSDB). Данные, предоставляемые этим важным рецензируемым и обновленным источником данных, теперь включают подробную библиографию в WISER.

    Кроме того, переработан дизайн отображения библиографий. Библиографии представлены в виде простого заголовка, при выборе которого будет отображаться полная библиография.В случае согласия нескольких источников контент теперь отображается один раз вместе со всеми соответствующими библиографическими данными.

    Обновления защитного расстояния

    Отображение защитного расстояния теперь поддерживает экспорт данных KML (Keyhole Markup Language) на платформах WISER для Windows и WebWISER. Поделитесь созданной зоной защитного расстояния с любым сторонним приложением, поддерживающим импорт KML, например Программное обеспечение MARPLOT от CAMEO.

    Отображение защитных расстояний в WISER для Windows было переработано.Новая собственная реализация Windows включает значительно улучшенную производительность наряду с множеством небольших обновлений, например лучший зум и определение местоположения.

  • Что нового — WISER 5.3 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Добавлен отчет о веществах четвертого поколения и справочные материалы.
    • Добавлен прототип инструмента для принятия решений ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное реагирование на инциденты) и рекомендации PRISM (Primary Response Incident Scene Management).
    • Обновлены использование и отображение библиографий данных.
    • Реализованы обновления совместимости операционных систем Android и iOS.
    • Добавлено множество мелких обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. Ниже.

    Агенты четвертого поколения

    Агенты четвертого поколения, также известные как новичок или нервно-паралитические агенты серии А, относятся к категории боевых отравляющих веществ, которые представляют собой уникальные фосфорорганические соединения.Они более стойкие, чем другие нервно-паралитические вещества, и по крайней мере так же токсичны, как VX. Данные WISER для агентов четвертого поколения теперь включают полную запись вещества, а также справочные материалы, включенные как часть набора медицинских руководств CHEMM (Chemical Hazards Emergency Medical Management).

    АСПИРА и ПРИЗМА

    ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное реагирование на инциденты) — это прототип инструмента для принятия решений, разработанный экспертами в области медицины и экстренного реагирования, чтобы помочь определить необходимость проведения влажной дезактивации пациентов, подвергшихся воздействию химических агентов.

    Рекомендации

    PRISM (Primary Response Emergency Scene Management), которые включены как часть инструмента ASPIRE, были написаны, чтобы предоставить авторитетные, основанные на фактах рекомендации по разоблачению и дезактивации массовых пострадавших во время химического инцидента. См. Полный набор рекомендаций PRISM здесь.

WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанной версии или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30.

WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ, включая устройства iOS и Android. См. Домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и дополнительной информации о WISER.

Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER’s контент, который лучше подходит для вашей роли в чрезвычайной ситуации.

Прочие аварийные химические ресурсы на NLM

Прочие чрезвычайные химические ресурсы

Этиленгликоль vs.Пропиленгликоль: различия и применение

Для низкотемпературных гидравлических систем, систем, в которых чиллеры и кондиционеры расположены на открытом воздухе, или другого оборудования, используемого в низкотемпературных процессах, некоторая форма гликоля является критическим ингредиентом. Он снижает температуру замерзания жидкости, обеспечивая работу при более низких температурах и предотвращая замерзание.

В принципе, если есть риск того, что ваше оборудование, содержащее жидкость, подвергнется воздействию отрицательных температур, ему потребуется какая-то форма гликоля.Для этой функции используются два основных типа гликоля: этилен и пропилен. Между ними существуют некоторые важные различия, и их следует понять, прежде чем принимать решение.

Ищете расценки на катушки с жидкостью и в короткие сроки? Отправьте запрос в нашу форму быстрой оценки Fluid Coil, и мы получим ее всего в течение 24 часов.

Что такое этиленгликоль?

Этиленгликоль (CH2OH₂), также известный как 1,2-этандиол, представляет собой органическое соединение на спиртовой основе, часто используемое в качестве антифриза в оборудовании HVAC и системах транспортных средств, среди прочего.Это бесцветная вязкая жидкость без запаха, обладающая сладким вкусом.

В чистом виде этиленгликоль замерзает при температуре около -10 ° F, но при смешивании с водой он может оставаться жидким при гораздо более низких температурах. Например, смесь, состоящая из 40% воды и 60% гликоля, может выдерживать температуры, близкие к -50 ° F, перед замерзанием. [1]

Для гликолей, используемых в качестве теплоносителя, вязкость — сопротивление жидкости потоку — является критическим свойством, влияющим на скорость потока, потери на трение и, в конечном итоге, на тепловые характеристики.По сравнению с пропиленгликолем, о котором мы поговорим позже, этиленгликоль менее вязкий. Для теплопередачи более предпочтительна более низкая вязкость. Более высокая вязкость означает более высокие потери на трение, т. Е. Требуется больше энергии для перемещения более вязкого вещества через систему. Приложения, в которых требуется гликоль, также часто включают турбулизаторы, которые помогают минимизировать влияние вязкости гликоля за счет создания турбулентного потока.

Нравится то, что вы читаете? Подпишитесь на наш блог и никогда не пропустите ни одного поста!

Когда следует использовать этиленгликоль?

Между этиленом и пропиленгликолем этиленгликоль является более теплопроводным из двух (см. Таблицу ниже).Следовательно, этиленгликоль — хороший выбор для приложений, в которых тепловые характеристики являются наивысшим приоритетом.

По сути, если ни одно из обстоятельств, описанных в следующем разделе, не описывает ваше приложение, этиленгликоль, вероятно, будет лучшим вариантом.

Когда нельзя использовать этиленгликоль?

Этиленгликоль токсичен для человека, вызывая ряд физиологических проблем при проглатывании, включая смерть (Центры по контролю за заболеваниями оценивают летальную дозу от 1400 до 1600 мг / кг).В результате этиленгликоль не следует использовать в приложениях, в которых возможно загрязнение питьевой воды. Его также не следует использовать для систем отопления или охлаждения на предприятиях, таких как предприятия пищевой промышленности, или на других предприятиях, производящих продукты для потребления.

Причина этого двоякая. Этиленгликоль вреден для наземных и водных животных, и при попадании в водные пути его биоразложение занимает от 10 до 30 дней. Гликоли биоразлагаются посредством аэробного биоразложения, во время которого разложение гликолей осуществляется бактериями, которым для выполнения этой функции требуется кислород.Это действие снижает уровень кислорода в затронутых водных путях, что может иметь разрушительные последствия, если количество гликоля и скорость биоразложения достаточно велики.

Что такое пропиленгликоль?

Пропиленгликоль (C₃H₈O₂), также называемый пропан-1,2-диолом, представляет собой синтетическую жидкость, используемую для множества целей в десятках отраслей промышленности. Это вязкая, бесцветная жидкость почти без запаха, обладающая слегка сладковатым вкусом.

Как и этиленгликоль, пропиленгликоль комбинируется с водой в различных концентрациях для снижения температуры замерзания рабочей жидкости в системах теплопередачи.

Температура эвтектики или минимально возможная температура замерзания, достижимая при любом соотношении двух веществ (пропиленгликоль + вода), составляет -76 ° F при концентрации 60% пропиленгликоля и 40% воды. Однако в коммерческих продуктах это соотношение обычно меняется на противоположное: 40% пропиленгликоля и 60% воды, температура замерзания которых ближе к -50 ° F [2].

Когда следует использовать пропиленгликоль?

Ответ на этот вопрос также отвечает на вопрос «когда не следует использовать пропиленгликоль?» также.По сравнению с этиленгликолем более высокая вязкость и потери на трение пропиленгликоля в сочетании с его более низкой теплоемкостью обычно ограничивают его использование в областях, связанных с проблемами безопасности.

Очень мало, если таковые имеются, случаев, когда пропиленгликоль был бы выбран из-за его тепловых характеристик. По своему назначению он просто менее эффективен, чем этиленгликоль. Но, учитывая токсичность этиленгликоля, существует несколько приложений, для которых необходимо использовать пропиленгликоль, например, те, которые мы рассмотрели ранее в этом посте, а именно производство продуктов питания, приложения, в которых возможно загрязнение воды, и системы HVAC на объектах этих типов.

Пропиленгликоль считается относительно безопасным для человека. Это распространенный ингредиент в различных косметических продуктах, фармацевтических препаратах и ​​пищевых добавках непрямого действия. Хотя пропиленгликоль менее токсичен, чем этиленгликоль, он может представлять некоторые проблемы для окружающей среды.

Пропилен, как и этиленгликоль, расщепляется аэробными средствами, но если для биоразложения этилена требуется примерно 10–30 дней, то для пропиленгликоля это происходит за 20–30 дней или более.

Все еще не уверены, какой тип гликоля лучше всего подходит для вашей области применения? Позвоните компании Super Radiator Coils, и давайте поговорим.

Не оставайтесь незамеченными, когда дело касается теплопередачи. Чтобы быть в курсе самых разных тем по этой теме, подпишитесь на The Super Blog, наш технический блог, Doctor’s Orders и подпишитесь на нас в LinkedIn, Twitter и YouTube.

[1] Зигфрид Ребсдат; Дитер Майер. «Этиленгликоль». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH

[2] «Свойства некоторых частных решений» (PDF). Портал ДМТ. Проверено 22 сентября 2020 г.

Этиленгликоль — Химическая компания

Этиленгликоль (МЭГ) компании TCC представляет собой органическое соединение, широко используемое в качестве автомобильного антифриза и предшественника полимеров.В чистом виде это сиропообразная жидкость без запаха и цвета. Этиленгликоль токсичен и может привести к смерти.

Этиленгликоль получают из этилена через промежуточный оксид этилена. Оксид этилена реагирует с водой с образованием этиленгликоля в соответствии с химическим уравнением:

C 2 H 4 O + h3O → HO – CH 2 CH 2 –OH

Эта реакция может катализироваться кислотами или основаниями или протекать при нейтральном pH и повышенных температурах.Самый высокий выход этиленгликоля происходит при кислом или нейтральном pH с большим избытком воды. В этих условиях выход этиленгликоля составляет 90%. Во время процесса образуются побочные продукты: диэтиленгликоль (ДЭГ) и триэтиленгликоль (ТЭГ). Эти побочные продукты отделяются от МЭГ перегонкой.

Основное конечное применение этиленгликоля — это антифриз, на который приходится более 50% коммерческого использования этиленгликоля, и в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и пластмасс, в основном ПЭТ, на долю которого приходится 40% всего этиленгликоля. потребление.Поскольку этот материал дешев, он находит множество нишевых применений.

Приложения

Этиленгликоль TCC в основном используется в качестве антифриза, на который приходится более 50% коммерческого использования этиленгликоля, и в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и пластмасс, в основном ПЭТ, на долю которого приходится 40% от общего объема. расход этиленгликоля. Поскольку этот материал дешев, он находит множество нишевых применений.

Этиленгликоль — среда для конвективной теплопередачи в автомобилях и компьютерах с жидкостным охлаждением.Он также обычно используется в системах кондиционирования воздуха с охлажденной водой, в которых чиллер или кондиционеры размещаются снаружи, или в системах, которые должны охлаждаться ниже температуры замерзания воды. В геотермальных системах отопления / охлаждения этиленгликоль — это жидкость, которая переносит тепло с помощью геотермального теплового насоса. Этиленгликоль либо получает энергию от источника, либо отводит тепло источнику, в зависимости от того, используется ли система для нагрева или охлаждения.

Благодаря низкой температуре замерзания этиленгликоль устойчив к замерзанию.Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды не замерзает, пока температура не упадет ниже -45 ° C (-49 ° F).

В индустрии пластмасс этиленгликоль является важным прекурсором полиэфирных волокон и смол. Полиэтилентерефталатные (ПЭТ) смолы, используемые для изготовления пластиковых бутылок для безалкогольных напитков, получают в результате реакции этиленгликоля с терефталевой кислотой.

Из-за высокой температуры кипения и сродства к воде этиленгликоль является полезным осушителем. Этиленгликоль широко используется для подавления образования гидратов природного газа в длинных многофазных трубопроводах, по которым природный газ транспортируется с удаленных газовых месторождений на береговые перерабатывающие предприятия.Этиленгликоль можно выделить из природного газа и повторно использовать в качестве ингибитора после очистки, удаляющей воду и неорганические соли.

Этиленгликоль в незначительных объемах используется в производстве конденсаторов; химический полупродукт при производстве 1,4-диоксана и в качестве добавки для предотвращения коррозии в системах жидкостного охлаждения для персональных компьютеров. Этиленгликоль также используется при производстве некоторых вакцин. Он используется в качестве второстепенного ингредиента в креме для обуви, а также в некоторых чернилах и красителях.Этиленгликоль также может быть одним из второстепенных ингредиентов в растворах для очистки экрана, наряду с основным ингредиентом изопропиловым спиртом. Этиленгликоль обычно используется в качестве консерванта для биологических образцов, особенно в средних школах во время вскрытия, как более безопасная альтернатива формальдегиду.

Этиленгликоль — обзор

11.4.3 Механизм коррозии

Чистый этиленгликоль имеет очень низкую электропроводность и почти изолирует. В лаборатории было измерено, что удельное сопротивление чистого этиленгликоля примерно в 40 раз выше, чем у воды типа II по ASTM [27].Следовательно, удельное сопротивление раствора этиленгликоля будет уменьшаться с увеличением содержания воды. Более того, разбавление водой способствует гидролизу гидроксильных групп этиленгликоля, что также приводит к увеличению проводимости. Измеренное в лаборатории удельное сопротивление 33 об.% Раствора этиленгликоля составляет около 10 4 Ом см [27], что намного выше, чем у обычного водного раствора (обычно менее 10 2 Ом см). . Следовательно, высокое сопротивление раствора играет важную роль в коррозии.

В растворе этиленгликоля коррозионные повреждения магния локализованы. Язвенная коррозия хорошо видна на поверхности [27], а окружающая область, где она не корродировала, относительно блестящая. Яма представляет собой активный анод, а окружающая его блестящая область представляет собой катод, защищенный от коррозии в результате точечной коррозии. На рисунке 11.5 схематически показана локальная питтинговая коррозия и соответствующая эквивалентная схема для магния в растворе этиленгликоля. В эквивалентной схеме C d — это емкость не корродированной области образца магния, R pt и C pt — сопротивление и емкость на дне корродирующего ( точечной коррозии), R ps — сопротивление раствора в яме, а R s — сопротивление раствора между электродом сравнения и образцом магния.Следовательно, общее сопротивление поляризации R p можно выразить как: R p = R ps + R pt . Из-за высокого удельного сопротивления раствора отношение R ps к R pt очень велико ( R ps >> R pt ), и, следовательно, R p R пс .

11.5. Модель питтинга магния в растворе этиленгликоля и соответствующая схема замещения.

Локальное коррозионное повреждение означает, что скорость точечной коррозии ограничена сопротивлением раствора в яме, и, таким образом, удельное сопротивление раствора может значительно повлиять на коррозионную стойкость или сопротивление поляризации магния в растворе этиленгликоля. Вывод был подтвержден измеренной линейной зависимостью между сопротивлением поляризации и удельным сопротивлением раствора [27]; поскольку сопротивление раствора увеличивается с увеличением концентрации этиленгликоля, сопротивление поляризации также увеличивается.Это объясняет уменьшение скорости коррозии магния с увеличением концентрации этиленгликоля (рис. 11.2).

В загрязненном растворе этиленгликоля сопротивление раствора снижается с увеличением концентрации каждого загрязняющего вещества NaCl, Na 2 SO 4 или NaHCO 3 . Уменьшение поляризационного сопротивления магния можно объяснить повышенным общим содержанием ионов в растворе. При низком содержании загрязняющих веществ проводимость раствора пропорциональна концентрации электролитов.Снижение стойкости к растворам особенно заметно при увеличении концентрации NaCl. Это объясняет наиболее пагубное влияние NaCl на коррозионные характеристики магния в загрязненном растворе этиленгликоля. Снижение стойкости раствора, вызванное загрязнителями, также может объяснить незначительное увеличение скорости коррозии магния в этиленгликоле при добавлении Mg (OH) 2 и Mg (NO 3 ) 2 (рис. 11.3).

Помимо стойкости к раствору, наиболее фундаментальным объяснением коррозионного поведения магния в этиленгликоле может служить граница раздела магний / этиленгликоль.Как и большинство других органических веществ, этиленгликоль может адсорбироваться на поверхности электрода. Емкость C d является хорошим показателем адсорбции этиленгликоля на поверхности магния. Было измерено [27], что емкость уменьшается с увеличением концентрации этиленгликоля. Уменьшение емкости интерфейса может быть вызвано тем, что вода с высокой диэлектрической проницаемостью на границе раздела заменяется более длинными молекулами диэлектрика. Молекула этиленгликоля больше и менее полярна, чем вода.Его адсорбция на поверхности магния, безусловно, может привести к снижению C d . Когда концентрация этиленгликоля увеличивается, больше этиленгликоля будет адсорбироваться на поверхности, что приведет к снижению C d . Другими словами, поверхность магния более полно покрыта молекулами этиленгликоля в более концентрированном растворе этиленгликоля, который более эффективно защищает магний от воздействия воды. Это объясняет уменьшение скорости коррозии магния с увеличением концентрации этиленгликоля (рис.11.2).

В загрязненном растворе NaCl, Na 2 SO 4 и NaHCO 3 меньше по размеру, чем этиленгликоль. Увеличение емкости должно быть связано с заменой этиленгликоля на поверхности магния загрязняющими веществами. SO 4 2 — и HCO 3 могут адсорбироваться на поверхности магния сильнее (легче), чем Cl . Дополнительный адсорбированный этиленгликоль может быть заменен на Na 2 SO 4 или NaHCO 3 , и в результате этого обмена получается более высокая поверхностная емкость, чем от NaCl при той же весовой / объемной концентрации этих загрязняющих веществ.Тем не менее хорошо известно, что хлориды намного более агрессивны, чем сульфаты и карбонаты. Достаточно всего нескольких адсорбированных ионов хлорида, чтобы значительно ускорить растворение магния на адсорбированных участках. Таким образом, скорость коррозии магния выше в хлоридсодержащем растворе этиленгликоля, чем в растворе этиленгликоля, содержащем Na 2 SO 4 или NaHCO 3 .

Более сильная адсорбция Na 2 SO 4 или NaHCO 3 , чем хлорид, означает, что если ионы Na 2 SO 4 или NaHCO 3 добавляются в хлоридсодержащий раствор этиленгликоля, адсорбированные ионы Cl на поверхности магния будут заменены сульфатом или карбонатом.Поскольку сульфат или карбонат гораздо менее агрессивны для магния, чем хлорид, замена адсорбированных хлоридов сульфатами или карбонатами фактически пассивирует активные центры на поверхности магния. Следовательно, растворение магния замедляется. Следовательно, в хлоридсодержащем растворе Na 2 SO 4 или NaHCO 3 будут играть двойную роль. С одной стороны, ингибирующий эффект Na 2 SO 4 или NaHCO 3 приводит к пассивации.С другой стороны, добавление Na 2 SO 4 или NaHCO 3 в хлоридсодержащий раствор этиленгликоля снижает стойкость раствора, что приводит к снижению коррозионной стойкости. После того, как большая часть адсорбированных хлорид-ионов на поверхности магния отталкивается, дальнейшее добавление Na 2 SO 4 или NaHCO 3 может только уменьшить R s раствора. Следовательно, скорость коррозии магния сначала уменьшается, а затем увеличивается при дальнейшем добавлении Na 2 SO 4 или NaHCO 3 .

Этиленгликоль — обзор

1.

Некоторые лекарства и токсины могут вызывать тяжелый метаболический ацидоз . Лактоацидоз обычно связан с сердечно-сосудистым коллапсом, подавлением дыхания или судорогами, все из которых могут быть вызваны лекарствами. Кроме того, два широко доступных вещества в пожарной части также могут вызывать метаболический ацидоз с помощью уникальных механизмов, в которых лактоацидоз играет важную роль. Этими веществами являются метанол, и этиленгликоль, , и они составляют множество метаболических ацидозов, связанных с приемом пищи.

Метанол, иначе известный как древесный спирт, широко используется в качестве промышленного растворителя и часто встречается в растворах для мытья ветрового стекла . Этиленгликоль, еще один органический растворитель , в течение многих лет использовался в качестве ингредиента в растворах антифриза для радиаторов , тормозных жидкостях и некоторых . Поскольку он не имеет запаха и сладкий на вкус, его также незаконно использовали для подслащивания вина. С другой стороны, диэтиленгликоль используется для проявки цветной пленки.

Этиленгликоль привлекает собак из-за его сладости . Метанол и этиленгликоль не являются кислотами и не являются непосредственно токсичными. Однако оба они метаболизируются до токсичных кислот и других продуктов, которые могут вызвать тяжелый ацидоз и другие летальные эффекты. Даже 30 мл (2 столовые ложки) любого вещества могут быть смертельными для собаки. Антифриз, впитавшийся в бетонный пол, впоследствии может быть ресуспендирован за счет дополнительной влаги (например, когда пожарная машина возвращается после пожара).

2.

Химически и метанол , и этиленгликоль имеют структуру, аналогичную этанолу (питьевой спирт):

3.

Метанол и этиленгликоль метаболизм можно понять при первом изучении. метаболизм этанола, , который происходит в два этапа:

Этанол окисляется до ацетальдегида с образованием НАДН алкогольдегидрогеназой, фермент, расположенный, по большей части, в цитозоле гепатоцитов (см. главу 24). Ацетальдегид затем проходит через внутреннюю мембрану митохондрий для окисления альдегиддегидрогеназой в митохондриальном матриксе. НАДН, образующийся на этом последнем этапе, можно использовать непосредственно в митохондриальной цепи переноса электрона (ETC). Однако НАДН, генерируемый цитозольной алкогольдегидрогеназой, окисляется обратно до НАД + за счет превращения пирувата в лактат или через малат и глицерин-3-фосфатные челноки (см. Главу 36).Таким образом, способность окислять алкоголь в некоторой степени зависит от способности печени транспортировать восстанавливающие эквиваленты из цитозоля в митохондрии с помощью этих механизмов челнока. Уксусная кислота обычно не накапливается и не вызывает метаболический ацидоз, поскольку она может легко превращаться в ацетил-КоА и окисляться до CO 2 и H 2 O через ETC.

Существенной особенностью описанного выше процесса является превращение спирта в альдегид , и затем в карбоновую кислоту . Те же самые стадии происходят для метанола и этиленгликоля, с теми же ферментами, действующими как катализаторы:

Для метанола , токсичным конечным продуктом является муравьиная кислота, которая не метаболизируется и, следовательно, накапливается. в жидкостях организма. Для этиленгликоля , первичным кислотным продуктом является гликолевая кислота , которая в дальнейшем метаболизируется до других токсичных продуктов, включая щавелевую кислоту. Это сильные кислоты, которые диссоциируют в жидкостях организма, потребляя таким образом HCO 3 .

Признаки отравления собачьим этиленгликолем, как сообщается, проявляются в течение часа и аналогичны признакам отравления этанолом. Вскоре после этого может наступить кома и смерть. Однако, если животное переживает эту начальную фазу, вторая фаза связана с острой почечной недостаточностью.

4.

Печень и почки играют роль в биотрансформации многих лекарств и токсичных веществ, что обычно приводит к образованию метаболитов, которые менее токсичны, чем исходное соединение.Однако в случае преобразования этиленгликоля в гликолята и оксалата они, к сожалению, более токсичны. Даже при пропорционально большом кровотоке (≈ 23% сердечного выброса) почки подвержены ишемии. Эпителиальные клетки прямой кишки (сегмент S-3 проксимального канальца) и восходящей толстой ветви петли Генле (LOH) чаще всего поражаются гипоксемией из-за их расположения в пределах наружный мозговой слой почек и 2) , которые обладают множеством активных транспортных функций и высокой скоростью метаболизма.Токсиканты могут прикрепляться к участкам апикальной или базолатеральной мембраны или к внутриклеточным органеллам. Последующее повреждение клеточных мембран и транспортных систем, наряду с нарушением производства энергии и клеточного дыхания, может привести к чрезмерному притоку Ca ++ , набуханию и гибели клеток. Нарушение активных систем клеточного транспорта снижает канальцевую реабсорбцию, так что в фильтрате остается большее количество растворенного вещества (например, глюкозы). Обнаружение в моче ферментов (энзимурия), связанных с эпителиальными клетками почечных канальцев (таких как γ -глутамилтранспептидаза (GGT; , также называемая γ -глутамилтрансферазой), и N-ацетил -D- глюкозаминидаза (NAG)), указывает на повреждение или некроз клеток почечных канальцев, поскольку эти ферменты слишком велики, чтобы нормально фильтроваться клубочками. GGT в моче происходит из проксимальной канальцевой щеточной каймы, а NAG присутствует в лизосомах проксимальных канальцевых эпителиальных клеток.

5.

Состояние, при котором наблюдается нарушение реабсорбции отфильтрованной HCO 3 почками, известно как почечный канальцевый ацидоз (RTA). В проксимальном RTA, плазменные концентрации HCO 3 резко снижаются, так как проксимальные канальцы обычно являются местом 90% реабсорбции HCO в почках 3 дистальном RTA, также наблюдается потеря HCO 3 в мочу, но поскольку дистальные канальцы обычно реабсорбируют только 10% отфильтрованной HCO 3 , это состояние обычно не так драматично, как проксимальное. RTA. В обоих случаях может быть целесообразным введение NaHCO 3 для пополнения истощенных запасов.

6.

Плазма AG имеет электронейтральность, которая характерна для всех жидкостей организма (внутри- и внеклеточных).То есть в каждом отсеке общее количество катионов должно быть равно количеству анионов. В плазме обычно при измерении АГ учитываются концентрации Cl , HCO 3 , Na + и иногда K + (см. Главу 86). Когда общую концентрацию этих двух анионов сравнивают с концентрацией Na + и K + , обычно наблюдается разница примерно в 17 мэкв / л (т.е. AG). Этот промежуток обычно состоит из неизмеренных анионов, включая белки плазмы, фосфаты, сульфат, цитрат и лактат.При метаболическом ацидозе уравнение бикарбонатного буфера смещается к влево (Глава 87), и поэтому концентрация HCO 3 в плазме снижается. В случае токсичности этиленгликоля пустота, оставленная HCO 3 , заполнена в основном гликолатными и оксалатными анионами.

7.

Хотя избыточная концентрация H + в плазме метаболического ацидоза буферизируется несколькими различными механизмами, она имеет тенденцию растворять кость (см. Главу 83), тем самым увеличивая уровень Ca ++ в моче. выделение.Когда моча становится перенасыщенной оксалатом (из этиленгликоля) и Ca ++ , происходит кристаллизация. Уролитов оксалата кальция, в отличие от Уролитов Mg ++ струвитов, трудно растворить с медицинской точки зрения, и поэтому может потребоваться хирургическое удаление.

8.

Рекомендуемое лечение включает рвоту (если животное бодрствует и рвотный рефлекс функционирует) и пероральный прием активированного угля и / или сульфата натрия для связывания дополнительных токсинов.Гидравлическая терапия метаболического ацидоза (например, NaHCO 3 ) может быть назначена для восстановления артериального давления и объема, коррекции кислотно-щелочного нарушения и стимулирования выведения токсичных веществ. При олигурии / анурии перитонеальный диализ может спасти жизнь. Этанол или 4-метилпиразол (4-MP) конкурентно ингибируют метаболизм этиленгликоля и, следовательно, уменьшают эффекты почечной фазы.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *