Формула гептаоксид дихлора: Cl2O7 — Гептаоксид дихлора | Химия соединений

Содержание

Список неорганических соединений по элементам

Список неорганических соединений по элементам — информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их наличии) находятся в конце каждого раздела. Названия соединений приведены по номенклатуре ИЮПАК за исключением веществ, для которых тривиальное название является широко известным, общеупотребимым и рекомендовано ИЮПАК к использованию (например: аммиак).

В скобках, рядом с формулой соединения, может быть приведена альтернативная формула, также встречающаяся в литературе. Отмеченные таким образом формулы являются неверными с точки зрения современных представлений о структуре того или иного соединения.

Для углерода приведены только соединения, традиционно относящиеся к неорганическим.

Некоторые соединения для удобства поиска встречаются в нескольких разделах — в этом случае сделаны специальные пометки. Например: тетрахлороалюминат(III) индия(I) находится в разделе Al (алюминий) и разделе In (индий).

В список не вошли соединения включения, включая кристаллогидраты, за исключением соединений, традиционное рассматриваемых как гидроксиды (например: NH3 • H2O обычно рассматривают как NH4OH) или кислоты (например: SO2 • H2O обычно рассматривают как H2SO3).

В список также не вошли природные неорганические соединения разнородного или неопределённого состава, встречающиеся в виде различных минералов, а также соединения, которые не были воспроизведены искусственно.

Перечень соединений подготовлен на основе специализированных информационных источников.

AcBr3 • Ac(Br)O • Ac2(C2O4)3 • AcCl3 • Ac(Cl)O • AcF3• AcI3 • Ac(NO3)3 • Ac2O3 • Ac(O)F • Ac(OH)3 • AcPO4 • Ac2

S3 • Ac2(SO4)3

Ag2O2 • AgAs • AgBr • AgBrO3 • Ag2C2 • AgCN • AgCNO • Ag2CO3 • AgCl • AgF • AgF2 • AgI • AgNCS • AgOCN • оксид серебра(III)-серебра(I)

AgAsмоноарсенид серебра
Ag2Asарсенид дисеребра
Ag3Asарсенид трисеребра
Ag3AsO3ортоарсенит серебра(I)
Ag3AsO4арсенат серебра(I)
AgAsS2дитиометаарсенит серебра(I)
Ag3AsS3тритиоортоарсенит серебра(I)
AgBiO3висмутат(V) серебра(I)
AgBrбромид серебра(I)
AgBrO3бромат серебра(I)
Ag2
C2
ацетиленид серебра(I)
Ag2C4бутадиинид серебра(I)
Ag(CH3COO)ацетат серебра(I)
Ag(C11H23COO)лаурат серебра(I)
AgCNцианид серебра(I)
Ag2CN2цианамид серебра(I)
K[Ag(CN)2]дицианоаргентат(I) калия
AgCNOфульминат серебра(I)
Ag2CO3карбонат серебра(I)
Ag2C2O4оксалат серебра(I)
AgClхлорид серебра(I)
AgClO2хлорит серебра(I)
AgClO3хлорат серебра(I)
AgClO4перхлорат серебра(I)
Ag2CrO4
хромат серебра(I)
AgFфторид серебра(I)
AgF2фторид серебра(II)
Ag2Fфторид дисеребра
Ag2HIO5гидропентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag2H3IO6тригидроортопериодат серебра(I)
Ag2HPO4дигидроортофосфат серебра(I)
Ag2H4TeO6тетрагидроортотеллурат серебра(I)
AgIиодид серебра(I)
AgIO3иодат серебра(I)
AgIO4метапериодат серебра(I)
Ag3IO5пентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag5IO6ортопериодат серебра(I)
AgMnO4перманганат серебра(I)
Ag2MoO4молибдат серебра(I)
AgN3азид серебра(I)
Ag3Nнитрид серебра(I)
AgNCSтиоцианат серебра(I)
AgN(NO2)2динитрамид серебра(I)
AgNO2нитрит серебра(I)
AgNO3нитрат серебра(I)
Ag2N2O2гипонитрит серебра(I)
Ag2Oоксид серебра(I)
Ag2O3оксид серебра(III)
AgOCNцианат серебра(I)
AgPF6гексафторфосфат серебра(I)
AgPO3метафосфат серебра(I)
Ag2[PO3(NH2)]амидофосфат серебра(I)
Ag3PO4 ортофосфат серебра(I)
Ag4P2O7дифосфат серебра(I)
Ag4P2S7дитиофосфат серебра(I)
(Ag2Pb)O2оксид свинца(II)-дисеребра(I)
AgReO4перренат серебра(I)
Ag2Sсульфид серебра(I)
Ag2SO3сульфит серебра(I)
AgSO3CF3трифторметилсульфонат серебра(I)
Ag2SO4сульфат серебра(I)
Ag2(SO3)S (Ag2S2O3)тиосульфат серебра(I)
Na3[Ag(SO3S)2]ди(тиосульфато)аргентат(I) натрия
AgSbS2сульфид сурьмы(III)-серебра(I)
Ag[Sb(OH)
6
]
антимонат(V) серебра(I)
Ag3SbS3сульфид сурьмы(III)-трисеребра(I)
Ag5SbS4сульфид сурьмы(III)-пентасеребра(I)
Ag2Seселенид серебра(I)
Ag2SeO3селенит серебра(I)
Ag2SeO4селенат серебра(I)
Ag2Teтеллурид серебра(I)
Ag2TeO3теллурит серебра(I)
AgVO3метаванадат серебра(I)
Ag3VO4ортованадат серебра(I)
Ag4V2O7диванадат серебра(I)
AlAsмоноарсенид алюминия
AlAsO4арсенат алюминия
AlB2диборид алюминия
AlB12додекаборид алюминия
AlBr3бромид алюминия
Al(BrO3)3бромат алюминия
Al4C3трикарбид тетраалюминия
Al(CH3COO)3ацетат алюминия
Al(CH3COO)2(OH)гидроксид-ацетат алюминия
Al(CN)3цианид алюминия
Al2(C2O4)3оксалат алюминия
K3[Al(C2O4)3]триоксалатоалюминат(III) калия
AlCl3хлорид алюминия
In[AlCl4]тетрахлороалюминат(III) индия(I) [К 1]
NH4[AlCl4]тетрахлороалюминат(III) аммония)
Na[AlCl4]
тетрахлороалюминат(III) натрия
Al(Cl)Oоксид-хлорид алюминия
Al(ClO3)3хлорат алюминия
Al(ClO4)3перхлорат алюминия
Al(ClO3)3хлорат алюминия
AlCl(OH)2дигидроксид-хлорид алюминия
Li[AlD4]тетрадейтеридоалюминат(III) лития
AlF3фторид алюминия
K3[AlF6]гексафтороалюминат(III) калия
Li3[AlF6]гексафтороалюминат(III) лития
(NH4)3[AlF6]гексафтороалюминат(III) аммония
Na3[AlF6]гексафтороалюминат(III) натрия
AlH3гидрид алюминия
Al(H)Br2дибромид-гидрид алюминия
AlH2Brбромид-дигидрид алюминия
Al(H)Cl2дихлорид-гидрид алюминия
AlH2Clхлорид-дигидрид алюминия
Al(H)I2дииодид-гидрид алюминия
AlH2Iиодид-дигидрид алюминия
Li[AlH4]тетрагидридоалюминат(III) лития
Na[AlH4]тетрагидридоалюминат натрия
AlI3иодид алюминия
Al(IO3)2NO3нитрат-дииодат алюминия
AlNнитрид алюминия
Al(N3)3азид алюминия
AlNH4(SO4)2сульфат аммония-алюминия
Al(NO3)3нитрат алюминия
Al2O3оксид алюминия
Al2,67O4тетраоксид 2,67-алюминия
Al(OH)3гидроксид алюминия
Na[Al(OH)4]терагидроксоалюминат (III) натрия
AlO(OH)метагидроксид алюминия
AlPфосфид алюминия
AlPO4ортофосфат алюминия
Al(PO3)3метафосфат алюминия
Al3(PO4)2(OH)3тригидроксид-ди(ортофосфат) алюминия
Al2S3сульфид алюминия
Al2(SO4)3сульфат алюминия
Al(SO4)OHгидроксид-сульфат алюминия
Al2SO4(OH)4тетрагидроксид-сульфат алюминия
AlSbстибид алюминия
Al2Se3селенид алюминия
Al2Si2O7дисиликат алюминия
Al2(SiO4)Oоксид-ортосиликат алюминия
Al2Te3теллурид алюминия
Am2(C2O4)3оксалат америция(III)
AmCl3хлорид америция(III)
AmF3фторид америция(III)
AmF4фторид америция(IV)
Am(NO3)3нитрат америция(III)
AmO2оксид америция(IV)
Am2O3оксид америция(III)
Am(OH)3гидроксид америция(III)
Am(OH)4гидроксид америция(IV)
AtBrбромид астата
AtIиодид астата
HAtастатоводород
BAsмоноарсенид бора
BAsO4тетраоксид мышьяка-бора
BBr3трибромид бора
B4Cкарбид тетрабора
B13C2дикарбид 13-бора
B(CH3COO)3триацетат бора
B(CH3O)3триметоксиборан
B(C2H5O)3триэтоксиборан
BCl3трихлорид бора
B2Cl4тетрахлорид дибора
Na[BD4]тетрадейтеридоборат(III) натрия
BF3трифторид бора
ClF2[BF4]тетрафтороборат(III) дифторохлора(III)
Cs[BF4]тетрафтороборат(III) цезия
K[BF4]тетрафтороборат(III) калия
NH4[BF4]тетрафтороборат(III) аммония
Na[BF4]тетрафтороборат(III) натрия
XeF5[BF4]тетрафтороборат(III) пентафтороксенона(VI) [К 2]
B2H6диборан(6)
B4H10тетраборан(10)
B5H9пентаборан(9)
B5H11пентаборан(11)
B6H10гексаборан(10)
B6H12гексаборан(12)
B9H15нонаборан(15)
B10H14декаборан(14)
B16H2016-боран(20)
B18H2218-боран(22)
B20H1620-боран(16)
Al[BH4]3тетрагидридоборат(III) алюминия
Be[BH4]2тетрагидридоборат(III) бериллия
B3H3Cl3N3трихлороборазин
Cs[BH4]тетрагидридоборат(III) цезия
Cs2[B12H12]додекаборонат(12) дицезия
Cs2[B10H10]декаборонат(10) дицезия
Hf[BH4]4тетрагидридоборат(III) гафния(IV)
K[BH4]тетрагидридоборат(III) калия
Li[BH4]тетрагидридоборат(III) лития
Mg[BH4]2тетрагидридоборат(III) магния
B3H6N3боразин
Na[BH4]тетрагидридоборат(III) натрия
Ti[BH4]4тетрагидридоборат(III) титана(IV)
U[BH4]4тетрагидридоборат(III) урана(IV)
Zn[BH4]2тетрагидридоборат(III) цинка(II)
Zr[BH4]4тетрагидридоборат(III) циркония(IV)
BI3трииодид бора
B(I)Br2дибромид-иодид бора
BNнитрид бора
B(NH3)F3трифтороамминбор
Li3[BN2]динитридоборат(III) лития
B2O3триоксид дибора
B(OH)3 (H3BO3)тригидроксид бора
Na2[B2(O2)2(OH)4]тетрагидроксодипероксодиборат(III) натрия
BPфосфид бора
(BP)O4тетраоксид фосфора-бора
B2S3трисульфид дибора
K[B(SO3F)4]тетра(фторосульфонато)борат(III) калия
B3Siсилицид трибора
B4Siсилицид тетрабора
B6Siсилицид гексабора
H5[BW12O40]40-оксододекавольфрамоборат(III) водорода
HBO2метаборная кислота
Bh(Cl)O3триоксид-хлорид бория(VII)
BkBr3бромид берклия(III)
BkCl3хлорид берклия(III)
BkF3фторид берклия(III)
BkF4фторид берклия(IV)
BkH3гидрид берклия(III)
BkI3иодид берклия(III)
BkNнитрид берклия(III)
Bk2O3оксид берклия(III)
BkO2оксид берклия(IV)
[BrAg2]NO3нитрат дисеребро(I) брома(−I)
Cs[Br(Br)Cl]хлоробромобромат(I) цезия
Cs[Br(Br)2]дибромобромат(I) цезия
BrClмонохлорид брома
Cs[Br(Cl)2]дихлоробромат(I) цезия
BrFмонофторид брома
BrF3трифторид брома
BrF5пентафторид брома
K[BrF4]тетрафторобромат(III) калия
BrNO3мононитрат брома
Br(NO3)3тринитрат брома
Br2Oоксид диброма
Br2O4тетраоксид диброма
Br(O)F3трифторид-оксид брома
BrO2Fфторид-диоксид брома
BrO3Fфторид-триоксид брома
K[Br(O)2(F)2]дифтородиоксобромат(V) калия
HBrбромоводород
CdAs2диарсенид кадмия
Cd3As2арсенид кадмия(II)
CdBr2бромид кадмия(II)
Cd(CH3COO)2ацетат кадмия(II)
Cd(CN)2цианид кадмия(II)
K2[Cd(CN)4]тетрацианокадмат(II) калия
CdCO3карбонат кадмия(II)
CdC2O4оксалат кадмия(II)
CdCl2хлорид кадмия(II)
Cd(ClO3)2хлорат кадмия(II)
CdF2фторид кадмия(II)
Cd(H2PO4)2дигидрофосфат кадмия(II)
CdI2иодид кадмия(II)
Cd(IO3)2иодат кадмия(II)
Cd(MnO4)2перманганат кадмия(II)
CdMoO4молибдат кадмия(II)
Cd(NH2)2амид кадмия(II)
Cd(NH4)2(SO4)2сульфат диаммония-кадмия(II)
Cd(NO3)2нитрат кадмия(II)
CdOоксид кадмия(II)
Cd(OH)2гидроксид кадмия(II)
Cd3P2фосфид кадмия(II)
Cd2P2O7дифосфат кадмия(II)
CdSсульфид кадмия(II)
CdSO4сульфат кадмия(II)
CdSbмоностибид кадмия(II)
CdSeселенид кадмия(II)
CdSeO4селенат кадмия(II)
CdSiO3метасиликат кадмия(II)
Cd2SiO4ортосиликат кадмия(II)
CdTeтеллурид кадмия(II)
CdWO4вольфрамат кадмия(II)
CfBr3бромид калифорния(III)
CfCl3хлорид калифорния(III)
CfO2оксид калифорния(IV)
Cf2O3оксид калифорния(III)
CmBr3бромид кюрия(III)
Cm2(C2O4)3оксалат кюрия(III)
CmCl3хлорид кюрия(III)
CmF3фторид кюрия(III)
Cm(NO3)3нитрат кюрия(III)
CmO2оксид кюрия(IV)
Cm2O3оксид кюрия(III)
Cm(OH)3гидроксид кюрия(III)

соединения не исследованы

DbBr3Oоксид-трибромид дубния
DbBr5бромид дубния(V)
DbCl3Oоксид-трихлорид дубния
DbCl5хлорид дубния(V)
Db2O5оксид дубния(V)
DsBr4бромид дармштадтия(IV)
DsCl4хлорид дармштадтия(IV)
DsF4фторид дармштадтия(IV)
DsF5фторид дармштадтия(V)
DsF6фторид дармштадтия(VI)
DsI4иодид дармштадтия(IV)
DyBr3бромид диспрозия(III)
Dy(BrO3)3бромат диспрозия(III)
Dy2(C2O4)3оксалат диспрозия(III)
DyCl3хлорид диспрозия(III)
DyF3фторид диспрозия(III)
DyI3иодид диспрозия(III)
Dy(NO3)3нитрат диспрозия(III)
Dy2O3оксид диспрозия(III)
Dy(OH)3гидроксид диспрозия(III)
Dy2S3сульфид диспрозия(III)
Dy2(SO4)3сульфат диспрозия(III)
ErBr3бромид эрбия(III)
Er(CH3COO)3ацетат эрбия(III)
Er2(C2O4)3оксалат эрбия(III)
ErCl3хлорид эрбия(III)
ErF3фторид эрбия(III)
ErI3иодид эрбия(III)
Er(NO3)3нитрат эрбия(III)
Er2O3оксид эрбия(III)
Er(OH)3гидроксид эрбия(III)
Er2S3сульфид эрбия(III)
Er2(SO4)3сульфат эрбия(III)
EsBr3бромид эйнштейния(III)
EsCl2хлорид эйнштейния(II)
EsCl3хлорид эйнштейния(III)
EsF3фторид эйнштейния(III)
EsI2иодид эйнштейния(II)
EsI3иодид эйнштейния(III)
Es2O3оксид эйнштейния(III)
FmCl2хлорид фермия(II)
FrClхлорид франция
FrClO4перхлорат франция
FrOHгидроксид франция
GaAsмоноарсенид галлия
GaBrбромид галлия(I)
GaBr3бромид галлия(III)
Ga[GaIIIBr4]тетрабромогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]гептабромодигаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]гептабромодигаллат(III) галлия(I)
GaCl3хлорид галлия(III)
Ga[GaIIICl4]тетрахлорогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIICl7]гептахлородигаллат(III) галлия(I)
H[GaCl2]дихлорогаллат(I) водорода
Ga(ClO4)3перхлорат галлия(III)
GaF3фторид галлия(III)
GaIиодид галлия(I)
GaI3иодид галлия(III)
Ga[GaIIII4]тетраиодогаллат(III) галлия(I)
GaNмононитрид галлия
GaNH4(SO4)2сульфат аммония-галлия(III)
Li3[GaN2]динитридогаллат(III) лития
Ga(NO3)3нитрат галлия(III)
Ga2Oоксид галлия(I)
Ga2O3оксид галлия(III)
Ga(OH)3гидроксид галлия(III)
GaO(OH)метагидроксид галлия
GaPмонофосфид галлия
GaPO4ортофосфат галлия(III)
Ga2(S2)дисульфид(2-)галлия(I)
Ga2S3сульфид галлия(III)
Ga2(SO4)3сульфат галлия(III)
GaSbмоностибид галлия
Ga2Se3селенид галлия(III)
Ga2Te3теллурид галлия(III)
GdBr3бромид гадолиния(III)
Gd2(C2O4)3оксалат гадолиния(III)
GdCl3хлорид гадолиния(III)
GdF3фторид гадолиния(III)
GdI3иодид гадолиния(III)
Gd(NO3)3нитрат гадолиния(III)
Gd2O3оксид гадолиния(III)
Gd(OH)3гидроксид гадолиния(III)
Gd2S3сульфид гадолиния(III)
Gd2(SO4)3сульфат гадолиния(III)
Gd2(SeO4)3селенат гадолиния(III)

H2O • HT

соединения не известны

HoBr3бромид гольмия(III)
Ho2(C2O4)3оксалат гольмия(III)
HoCl3хлорид гольмия(III)
HoF3фторид гольмия(III)
HoI3иодид гольмия(III)
Ho(NO3)3нитрат гольмия(III)
Ho2O3оксид гольмия(III)
Ho(OH)3гидроксид гольмия(III)
Ho2(SO4)3сульфат гольмия(III)

оксид хассия(VIII)

[IAg2]NO3нитрат дисеребра(I) иода(-1)
IBrмонобромид иода
Cs[I(Br)Cl]хлоробромоиодат(I) цезия
Cs[I(Br)2]дибромоиодат(I) цезия
K[I(Br)2]дибромоиодат(I) калия
IClмонохлорид иода
I2Cl6гексахлорид дииода
Cs[I(Cl)2]дихлороиодат(I) цезия
Cs[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) цезия
H[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) водорода
K[I(Cl)2]дихлороиодат(I) калия
K[I(Cl)4]тетрахлороиодат(III) калия
IFмонофторид иода
IF3трифторид иода
IF5пентафторид иода
IF7гептафторид иода
Cs[I(I)2]дииодоиодат(I) цезия
K[I(I)2]дииодоиодат(I) калия
NH4[I(I)2]дииодоиодат(I) аммония
Rb[I(I)2]дииодоиодат(I) рубидия
I3Nнитрид трииода
I(NO3)3тринитрат иода
I2O5пентаоксид дииода
I(O)F3трифторид-оксид иода
I(O)F5пентафторид-оксид иода
IO2Fфторид-диоксид иода
IO2F3трифторид-диоксид иода
IO3Fфторид-триоксид иода
H[I(O)2F4]тетрафтородиоксоиодат(VII) водорода
(IO+)IO3иодат оксоиода(III)
(IO2+)IO4метапериодат диоксоиода(V)
HIиодоводород
HIO3йодноватая кислота
HIO4метаиодная кислота
H4I2O9нонаоксодииодат(VII) водорода
H5IO6ортоиодная кислота
LrCl3хлорид лоуренсия(III)
LuBr3бромид лютеция(III)
Lu2(C2O4)3оксалат лютеция(III)
LuCl3хлорид лютеция(III)
LuF3фторид лютеция(III)
LuI3иодид лютеция(III)
Lu2O3оксид лютеция(III)
Lu(OH)3гидроксид лютеция(III)
Lu2(SO4)3сульфат лютеция(III)

изучены растворы, содержащие ионы менделевия Md2+ и Md3+; соединения в свободном виде не исследованы

соединения не исследованы

Nb3Alалюминийтриниобий
NbB3диборид ниобия
NbBr4бромид ниобия(IV)
NbBr5бромид ниобия(V)
Nb3Br8октабромид триниобия
NbBr3Oоксид-трибромид ниобия
NbCмонокарбид ниобия
Nb2Cкарбид диниобия
[Nb(C5H5)Cl3]трихлоро(циклопентадиенил)ниобий
[Nb(C5H5)2Cl2]дихлоробис(циклопентадиенил)ниобий
[Nb(CO)4C5H5](циклопентадиенил)тетракарбонилниобий
NbCl4хлорид ниобия(IV)
NbCl5хлорид ниобия(V)
Nb3Cl8октахлорид триниобия
[Nb6Cl12]Cl2дихлорид додекахлорогексаниобия
NbCl3Oоксид-трихлорид ниобия
NbF5фторид ниобия(V)
K2[NbF7]гептафторониобат(V) калия
Nb3Gaгаллийтриниобий
Nb3Geгерманийтриниобий
NbHмоногидрид ниобия
NbH2дигидрид ниобия
NbI4иодид ниобия(IV)
NbI5иодид ниобия(V)
Nb3I8октаиодид триниобия
Nb6I11ундекаиодид гексаниобия
NbI2Oоксид-дииодид ниобия
NbI3Oоксид-трииодид ниобия
NbNмононитрид ниобия
Nb2Nнитрид диниобия
NbOоксид ниобия(II)
NbO2оксид ниобия(IV)
Nb2O5оксид ниобия(V)
(NH4)3[Nb(O)F6]гексафторооксониобат(V) аммония
NbS2сульфид ниобия(IV)
Nb2(SO4)O4тетраоксид-сульфат диниобия
Nb2(SO4)2O3триоксид-бис(сульфат) диниобия
NbSi2дисилицид ниобия
NbSi4тетрасилицид ниобия
Nb3Siсилицид триниобия
Nb5Si3трисилицид пентаниобия
Nb3Snоловотриниобий
NdB6гексаборид неодима
NdBr3бромид неодима(III)
Nd(BrO3)3бромат неодима(III)
NdC2дикарбид неодима
Nd2(C2O4)3оксалат неодима(III)
NdCl3хлорид неодима(III)
Nd(ClO4)3перхлорат неодима(III)
NdF3фторид неодима(III)
NdI3иодид неодима(III)
Nd2(MoO4)3молибдат неодима(III)
Nd2O3оксид неодима(III)
Nd(OH)3гидроксид неодима(III)
Nd2S3сульфид неодима(III)
Nd2(S)O2диоксид-сульфид неодима
Nd2(SO4)3сульфат неодима(III)

соединения не известны

(NiAl2)O4оксид диалюминия-никеля(II)
NiAsмоноарсенид никеля
NiAs2диарсенид никеля
Ni3(AsO4)2арсенат никеля(II)
Ni(As)Sсульфид-арсенид никеля
Ni2Bборид диникеля
NiBr2бромид никеля(II)
Ni3Cкарбид триникеля
[Ni(C5H5)2]бис(циклопентадиенил)никель
Ni(CH3COO)2ацетат никеля(II)
[Ni(C4H7O2N2)2]бис(диметилглиоксимато)никель
Ni(CN)2цианид никеля(II)
K2[Ni(CN)4]тетрацианоникколат(II) калия
NiCO3карбонат никеля(II)
[Ni(CO)4]тетракарбонилникель
[Ni2(CO)2(C5H5)2]бис(циклопентадиенил)дикарбонилдиникель
NiCl2хлорид никеля(II)
Ni(ClO4)2перхлорат никеля(II)
NiF2фторид никеля(II)
K2[NiF6]гексафтороникколат(IV) калия
K3[NiF6]гексафтороникколат(III) калия
Ni(HCO3)2гидрокарбонат никеля(II)
Ni(HCOO)2формиат никеля(II)
NiI2иодид никеля(II)
Ni(IO3)2иодат никеля(II)
Ni3Nнитрид триникеля
Ni3N2динитрид триникеля
Ni(NH2)2амид никеля(II)
[Ni(NH3)6]Br2бромид гексаамминникеля(II)
[Ni(NH3)6]Cl2хлорид гексаамминникеля(II)
[Ni(NH3)6]I2иодид гексаамминникеля(II)
Ni(NH4)2(SO4)2сульфат диаммония-никеля(II)
Ni(NO3)2нитрат никеля(II)
NiOоксид никеля(II)
Ni2O3оксид никеля(III)
Ni(OH)2гидроксид никеля(II)
NiO(OH)метагидроксид никеля
Ni2Pфосфид диникеля
Ni3Pфосфид триникеля
Ni5P2дифосфид пентаникеля
[Ni(PF3)4]тетракис(трифторофосфор)никель
Ni2P2O7дифосфат никеля(II)
Ni3(PO4)2ортофосфат никеля(II)
NiSсульфид никеля(II)
Ni(S2)дисульфид(2-)никеля(II)
Ni3S2дисульфид триникеля
Ni3S4тетрасульфид триникеля
NiSO4сульфат никеля(II)
NiS2O6дитионат никеля(II)
Ni(Sb)Sсульфид-стибид никеля
NiSeселенид никеля(II)
Ni(Se2)диселенид(2-)никеля(II)
NiSeO4селенат никеля(II)
NiSiмоносилицид никеля
NiSi2дисилицид никеля
Ni2Siсилицид диникеля
Ni2SiO4ортосиликат никеля(II)
Ni(Te2)дителлурид(2-)никеля(II)

изучены растворы, содержащие ионы нобелия No2+ и No3+; соединения в свободном виде не исследованы

NpBr3бромид нептуния(III)
NpBr4бромид нептуния(IV)
Np(C2O4)2оксалат нептуния(IV)
NpCl3хлорид нептуния(III)
NpCl4хлорид нептуния(IV)
NpF3фторид нептуния(III)
NpF4фторид нептуния(IV)
NpF5фторид нептуния(V)
NpF6фторид нептуния(VI)
NpI3иодид нептуния(III)
(NpV2NpVI)O8оксид нептуния(VI)-динептуния(V)
NpO2оксид нептуния(IV)
Np2O5оксид нептуния(V)
Np(O)F4тетрафторид-оксид нептуния
Np(OH)3гидроксид нептуния(III)
Np(OH)4гидроксид нептуния(IV)
NpO2(OH)гидроксид-диоксид нептуния
NpO2(OH)2дигидроксид-диоксид нептуния
NpO3(OH)гидроксид-триоксид нептуния
PBr3трибромид фосфора
PBr5пентабромид фосфора
P(Br)Cl2Oоксид-дихлорид-бромид фосфора
PBr2(Cl)Oоксид-хлорид-дибромид фосфора
P(Br)Cl(O)Fфторид-оксид-хлорид-бромид фосфора
P(Br)F2дифторид-бромид фосфора
PBr2Fфторид-дибромид фосфора
PBr2F3трифторид-дибромид фосфора
(PBr4)Fфторид тетрабромофосфора(V)
(PBr2)Nнитрид дибромофосфора(V)
PBr3Oоксид-трибромид фосфора
PBr(O)F2дифторид-оксид-бромид фосфора
PBr2(O)Fфторид-оксид-дибромид фосфора
P(CN)3трицианид фосфора
PCl3трихлорид фосфора
PCl5пентахлорид фосфора
P2Cl4тетрахлорид дифосфора
P(Cl)F2дифторид-хлорид фосфора
P(Cl)F4тетрафторид-хлорид фосфора
PCl2Fфторид-дихлорид фосфора
PCl2F3трифторид-дихлорид фосфора
PCl4Fфторид-тетрахлорид фосфора
(PCl4)Fфторид тетрахлорофосфора(V)
(PCl2)3(N)3тринитрид трис(дихлорофосфора)
(PCl2)4(N)4тетранитрид тетракис(дихлорофосфора)
PCl3Oоксид-трихлорид фосфора
P2Cl4O3триоксид-тетрахлорид дифосфора
PCl(O)F2дифторид-оксид-хлорид фосфора
PCl2(O)Fфторид-оксид-дихлорид фосфора
H[PCl2O2]диоксодихлорофосфат(V) водорода
PF3трифторид фосфора
PF5пентафторид фосфора
H[PF6]гексафторофосфат(V) водорода
K[PF6]гексафторофосфат(V) калия
NH4[PF6]гексафторофосфат(V) аммония
Na[PF6]гексафторофосфат(V) натрия
PCl4[PF6]гексафторофосфат(V) тетрахлорофосфора(V)
PH3фосфин
P2H4дифосфин
PH4Brбромид фосфония
PH4Clхлорид фосфония
(PH)F2дифторофосфин
PH4Iиодид фосфония
PI3трииодид фосфора
P2I4тетраиодид дифосфора
PI2Cl3трихлорид-дииодид фосфора
PI3Oоксид-трииодид фосфора
H3[PMo12O40]40-оксододекамолибдофосфат(V) водорода
PNмононитрид фосфора
P3N4пентанитрид трифосфора
P(NH2)3Oоксид-триамид фосфора
H[P(NH2)2O2]диоксодиамидофосфат(V) водорода
H2[P(NH2)O3]триоксоамидофосфат(V) водорода
PN(NH)имид-нитрид фосфора
PN(NH2)2диамид-нитрид фосфора
P4Oоксид тетрафосфора
P4O6гексаоксид тетрафосфора
P4O8октаоксид тетрафосфора
P4O10декаоксид тетрафосфора
P(O)F3трифторид-оксид фосфора
P2(O)F6гексафторид-оксид дифосфора
H[PO2F2]дифтородиоксофосфат(V) водорода
H2[PO3F]фторотриоксофосфат(V) водорода
K2[PO3F]фторотриоксофосфат(V) калия
Na2[PO3F]фторотриоксофосфат(V) натрия
[P(OH)4]ClO4перхлорат тетрагидроксофосфора(V)
P4S2дисульфид тетрафосфора
P4S3трисульфид тетрафосфора
P4S5пентасульфид тетрафосфора
P4S6гексасульфид тетрафосфора
P4S7гептасульфид тетрафосфора
P4S9нонасульфид тетрафосфора
P4S10декасульфид тетрафосфора
P(S)Br3трибромид-сульфид фосфора
PS(Br)Cl2дихлорид-бромид-сульфид фосфора
P(S)Br(Cl)Fфторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора
PS(Br)F2дифторид-бромид-сульфид фосфора
P(S)Br2Fфторид-дибромид-сульфид фосфора
P(S)Cl3трихлорид-сульфид фосфора
PS(Cl)F2дифторид-хлорид-сульфид фосфора
P(S)Cl2Fфторид-дихлорид-сульфид фосфора
P(S)F3трифторид-сульфид фосфора
P(S)I3трииодид-сульфид фосфора
PS(NH2)3триамид-сульфид фосфора
P4Se3триселенид тетрафосфора
(NH4)7[PV12O36]36-оксододекаванадофосфат(V) аммония
H3[PW12O40]40-оксододекавольфрамофосфат(V) водорода
H(PH2O2)фосфиновая кислота
H2(PHO3)фосфоновая кислота
H(P2H2O5)пентаоксодигидродифосфат(III) водорода
H(PHO2F)фторофосфоновая кислота
HPO3метафосфорная кислота
H3PO4ортофосфорная кислота
H4P2O6гексаоксодифосфат(IV) водорода
H4P2O7дифосфорная кислота
PmBr3бромид прометия(III)
PmCl3хлорид прометия(III)
PmF3фторид прометия(III)
PmI3иодид прометия(III)
Pm2O3оксид прометия(III)
Pm(OH)3гидроксид прометия(III)
PrBr3бромид празеодима(III)
Pr(BrO3)3бромат празеодима(III)
PrC2дикарбид празеодима
Pr(CH3COO)3ацетат празеодима(III)
Pr2(C2O4)3оксалат празеодима(III)
PrCl3хлорид празеодима(III)
PrF3фторид празеодима(III)
PrF4фторид празеодима(IV)
PrI3иодид празеодима(III)
Pr2(MoO4)3молибдат празеодима(III)
Pr(NO3)3нитрат празеодима(III)
PrO2оксид празеодима(IV)
Pr2O3оксид празеодима(III)
Pr(OH)3гидроксид празеодима(III)
PrS2сульфид празеодима(IV)
Pr2S3сульфид празеодима(III)
Pr2(SO4)3сульфат празеодима(III)
PuBr3бромид плутония(III)
PuC0,850,85-карбид плутония
Pu2C3трикарбид диплутония
Pu(С2О4)2оксалат плутония(IV)
PuCl3хлорид плутония(III)
PuF3фторид плутония(III)
PuF4фторид плутония(IV)
PuF6фторид плутония(VI)
PuH2дигидрид плутония
PuI3иодид плутония(III)
PuNмононитрид плутония
Pu(NO3)4нитрат плутония(IV)
RfBr4бромид резерфордия(IV)
RfCl4хлорид резерфордия(IV)

соединения не исследованы

DTдейтериотритий

См. также

Комментарии

Примечания

Информационные источники

Литература

  1. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  2. Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — 623 с.
  3. Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5
  4. Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8
  5. Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4
  6. Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1998. — Т. 5. — 639 с. — ISBN 5-85270-310-9
  7. Handbook of inorganic compounds / Edited by Dale L. Perry, Sidney L. Phillips. — CRC Press, 1995. — 578 p. — ISBN 0-8493-8671-8

Интернет

  1. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 25 мая 2012. Проверено 1 марта 2010.
  2. Таблица неорганических и координационных соединений. Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Архивировано из первоисточника 25 мая 2012. Проверено 4 марта 2010.
  3. Произведения растворимости. Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 4 марта 2010.
  4. Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds  (англ.). CHEMnetBASE. Chapman & Hall/CRC Press LLC. Архивировано из первоисточника 25 мая 2012. Проверено 4 марта 2010.

Формула оксида хлорной кислоты, свойства, риски и использование / химия | Thpanorama

хлорная окись, также называется оксидом хлора (VII), хлорным ангидридом, дихлорметаном,представляет собой неорганическое химическое соединение формулы Cl2О7. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2009).

Образующийся хлорный оксид является одним из наиболее стабильных оксидов хлора и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты..

Cl2О7 + H2O D 2HClO4

Соединение получают путем осторожного обезвоживания хлорной кислоты с помощью пятиокиси фосфора при -10 ° С..

2HClO4 + P2О5 «Cl2О7 + 2HPO3

Соединение перегоняют, чтобы отделить его от метафосфорной кислоты со значительной осторожностью, учитывая его взрывоопасный характер (Egon Wiberg, 2001). Это может также быть сформировано, освещая в смесях хлора и озона.

Физико-химические свойства хлорной окиси

Оксид хлора (VII) — летучая и маслянистая бесцветная жидкость (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его молекулярная масса составляет 182,9 г / моль, его плотность составляет 1900 кг / м3, а температуры плавления и кипения составляют -91,57 ° C и 82 ° C соответственно (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Он самопроизвольно взрывоопасен при ударе или в контакте с пламенем, особенно в присутствии продуктов его разложения..

Гептоксид хлора растворяется в четыреххлористом углероде при комнатной температуре и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. Врывается при контакте с йодом.

В нормальных условиях он более стабилен, хотя и обладает меньшей окислительной способностью, чем другие оксиды хлора. Например, он не воздействует на серу, фосфор или бумагу, когда холодно.

Дихлоргептоксид является сильнокислотным оксидом и в растворе образует равновесие с хлорной кислотой. Образуют перхлораты в присутствии гидроксидов щелочных металлов.

Его термическое разложение происходит за счет мономолекулярной диссоциации триоксида хлора и радикала.

Реактивность и опасности

Хлорная окись является нестабильным соединением. Он медленно разлагается при хранении с образованием цветных продуктов разложения с низким содержанием оксидов хлора..

Он самопроизвольно взрывоопасен, особенно в присутствии продуктов его разложения, несовместим с восстановителями, кислотами и сильными основаниями. 

Хотя это самый стабильный оксид хлора, Cl2О7 Это сильный окислитель, а также взрывчатое вещество, которое может быть погашено пламенем, механическим ударом или контактом с йодом..

Однако он менее окисляет, чем другие оксиды хлора, и не воздействует на серу, фосфор или бумагу в холодное время. Он оказывает такое же воздействие на организм человека, как и элементарный хлор, и требует тех же мер предосторожности.

Проглатывание вызывает сильные ожоги рта, пищевода и желудка. Пар очень токсичен при вдыхании.

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу

приложений

У хлорной окиси нет практического применения. Он может быть использован в качестве окислителя или для производства хлорной кислоты, но его взрывоопасный характер затрудняет обращение.

Дихлор гептоксид может быть использован в качестве реагента для производства перхлоратов или для изучения с различными реакциями.

В работе Курта Баума реакции перхлорного оксида с олефинами (Баум, 1976), спиртами (Курт Баум, Реакции гептооксида дихлорида со спиртами, 1974), йодистых алкилов и акрилового перхлората с эфиром (Курт Баум, 1975) получение галогенирования и окисления.

В случае спиртов он образует алкилперхлораты путем взаимодействия с простыми спиртами, такими как этиленгликоль, 1,4-бутадиен, 2,2,2-трифторэтанол, 2,2-динитропропанол. Реагирует с 2-пропанолом с образованием изопропилперхлората. 2-гексанол и 3-гексанол дают перхлораты без фиксаторов и их соответствующие кетоны.

Пропен реагирует с дихлоргептозидом в четыреххлористом углероде с образованием изопропилперхлората (32%) и 1-хлор, 2-пропилперхлората (17%). Соединение реагирует с цис-бутен с получением 3-хлорбутилперхлората (30%) и 3-кето, 2-бутилперхлората (7%).

Дихлоргептоксид реагирует с первичными и вторичными аминами в растворе четыреххлористого углерода с образованием N-перхлоратов:

2 RNh3 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + h3O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + h3O

Он также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов. Например, он реагирует с пропеном в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората (Beard & Baum, 1974).

ссылки
  1. Баум К. (1976). Реакции диплора гептоксида с олефинами. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C.D. & Baum, K … (1974). Реакции диплора гептоксида с аминами. Журнал Американского химического общества. 96 (10), 3237-3239.
  3. Эгон Виберг, Н. У. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса: Лондон.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 апреля). дихлор гептаоксид. Получено из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Реакции диплора гептоксида со спиртами. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции дихлоргептоксида и ацилперхлоратов с простыми эфирами. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции дихлоргептоксида и гипогалитов с йодистыми алкилами. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Дихлор гептоксид. Получено с chemspider: chemspider.com.

«Хлор. Неорганическая химия», Математика, химия, физика

Элементное состояние. В обычных условиях хлор — желтозеленый газ с резким раздражающим запахом, очень токсичный, разрушительно действующий на дыхательные пути. При обычных температурах газообразный хлор под действием небольшого давления легко превращается в желтую жидкость (бм 34 °C, ?кип 10ГС).

Химические свойства. Хлор — сильный окислитель. Он имеет самое высокое сродство к электрону из всех химических элементов. Однако энергии связей в хлоридах ниже, чем энергии связей во фторидах (см. параграф 21.1), а энергия а-связи в молекуле CI2 (243 кДж/моль) существенно больше, чем энергия ст-связи в молекуле F2 (155 кДж/моль). Поэтому газообразный хлор как окислитель сильно уступает фтору, но одновременно превосходит молекулярный кислород. В хлоре окисляются все простые вещества, за исключением углерода, азота, кислорода и благородных газов. При этом хлор как окислитель часто действует уже при обычных температурах и быстрее, чем кислород.

Получение. В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной хлороводородной кислоты на диоксид марганца:

В промышленности хлор получают электролизом концентрированных водных растворов NaCl. Его хранение осуществляют в стальных баллонах, где он находится в жидком состоянии.

Бинарные соединения. По строению они аналогичны бинарным фторидам, но менее разнообразны (табл. 21.6). Хлор не образует хлоридов с электроотрицательными элементами, в которых стабилизируются высшие степени окисления этих элементов. Среди соединений хлора с элементами второго и третьего периодов большинство относится к числу ковалентных.

Бинарные соединения хлора с элементами второго и третьего периодов и их значения AGy- 298 (кДж/моль).

LiCl (K).

— 384,3.

ВеС12(к).

— 468.

ВС13(г).

— 387,2.

СС14(ж).

— 68,6.

КС13(ж).

+235.

ОС12(г).

+93,4.

FCl®.

— 51,4.

NaCl (K).

— 384,0.

MgCl2(K).

— 591,6.

АЮ13(к).

— 628,6.

РС13(ж).

— 260,5.

С12(г).

РС15(к).

— 297,3.

8С14(ж) -56, i.

Д///, 298.

Ионные кристаллы.

Ковалентные молекулярные соединения.

Все молекулярные соединения хлора подвергаются гидролизу с образованием кислот и хлороводорода, например:

Ионные хлориды металлов можно рассматривать как соли хлороводородной кислоты (19, https://nanayna.ru).

Хлороводород. Это бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворимый в воде. Молекула НС1 слабополярна и имеет меньшую ионность связи (18%), чем HF (42%). Энергия ст-связи НС1 равна 432 кДж/моль, что гораздо меньше, чем энергия ст-связи HF (563 кДж/моль), поэтому в водных растворах IICI проявляет свойства сильной кислоты и диссоциирует на ионы полностью.

Водный раствор хлороводорода — сильная одноосновная хлороводородная кислота. Концентрированная хлороводородная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. НС1 в воде полностью диссоциирует на ионы:

Соли хлороводородной кислоты — хлориды.

Большую часть хлороводородной кислоты в промышленности получают как побочный продукт, образующийся, например, при хлорировании органических соединений и производстве не содержащих хлора калийных удобрений. Меньшее значение имеют синтез из простых веществ и взаимодействие хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:

Хлороводородная кислота растворяет все металлы, имеющие отрицательные стандартные электродные потенциалы. При этом образуются водород и хлорид соответствующего металла:

НС1 также реагирует со многими оксидами и гидроксидами:

В результате этих реакций также образуются хлориды металлов./-металлов. Свойства этих солей довольно разнообразны и зависят от природы металла и степени его окисления. Хлориды щелочных металлов — хорошо растворимые в воде вещества, кристаллизующиеся из насыщенных растворов в безводном состоянии (см. табл. 15.5). Только LiCl образует кристаллогидраты, которые теряют воду при температуре около 100 °C. Хлориды бериллия, магния и щелочноземельных металлов образуют в воде растворы с очень высокими концентрациями насыщения (см. табл. 16.6). Эти соли известны в виде кристаллогидратов с большим числом молекул воды: ВеС12-4Н20, MgCl2-6H20, СаС12-6Н20. В растворах ВеС12 и MgCl2 частично гидролизуются. При прокаливании кристаллогидраты ВеС12-4Н20 и MgCl2-6H20 гидролизуются полностью и выделяют НС1. Безводный хлорид кальция СаС12 используют как эффективное водоотнимающее средство. Соли типов А1С13-6Н20, FeCl3-6H20, FeCl2-4H20 в водных растворах и при прокаливании ведут себя аналогично ВеС12 -4Н20 и MgCl2 -6II20.

Оксиды. Соединения хлора с кислородом термодинамически неустойчивы. Они не могут быть получены синтезом из простых веществ. Их получают косвенным путем, часто с использованием реакций диспропорционирования.

При обычных условиях существуют пять оксидов хлора: С120, СЮ2, С1204, С12Ое и С1207. В трех из них хлор проявляет характерные для галогенов нечетные степени окисления. Это С120 и С1207, а также С1204, строение которого более правильно отражает формула С1—О—С103 (в этой молекуле у каждого из двух атомов хлора своя степень окисления). Еще в двух оксидах: CIO2 и С1206 у хлора необычные четные степени окисления.

Монооксид дихлора [оксид хлора (1)| С120 — желто-оранжевый газ с запахом хлора. Молекула монооксида дихлора имеет угловую форму с sp-гибридизацией электронных орбиталей атома кислорода, угол С1—О—С1 близок к тетраэдрическому:

Получают С120 при пониженной температуре, пропуская газообразный хлор над оксидом ртути (П):

При комнатной температуре С120 неустойчив и распадается:

Диоксид хлора [оксид хлора (1У)] С102 — желтый газ. Молекула СЮ2 имеет угловую форму:

Центральный атом хлора имеет нссвязывающую электронную пару и один неспаренный электрон, который оказывает существенное влияние на свойства этого оксида хлора. Благодаря наличию неспаренного электрона для СЮ2 характерна тенденция к присоединению электрона:

Поэтому диоксид хлора — сильный окислитель.

При взаимодействии с водными растворами сильных оснований диоксид хлора диспропорционирует с образованием хлорит-ионов С102 и хлорат-ионов CIO3:

В отличие от остальных оксидов хлора СЮ2 производят в промышленных масштабах путем действия восстановителей на соли хлорноватой кислоты — хлораты:

Учитывая возможность взрыва при транспортировке, его чаще всего получают непосредственно на месте применения. СЮ2 используют вместо хлора для водоподготовки, обеззараживания сточных вод и отбеливания целлюлозы при производстве бумаги, так как он менее опасен для окружающей среды и в противоположность хлору не дает канцерогенных соединений с содержащимися в воде органическими веществами.

Перхлорат хлора С1—О—СЮ3 — светло-желтая жидкость (?пл= -И7°С, ?кип = 44,5°С). Это вещество — производное хлорной кислоты, все химические связи в нем имеют преимущественно ковалентный характер. Оно неустойчиво и при комнатной температуре медленно разлагается:

Гексаоксид дихлора [оксид хлора (У1)| С1206 — ярко-красная жидкость (?пл = 3°С). Твердый С1206 имеет кристаллическую структуру и состоит из ионов СЮ+ и СЮ4. Получают его при окислении диоксида хлора озоном:

Этот оксид также нестойчив и начинает разлагаться уже при температурах О—10°С:

С1206 интенсивно взаимодействует с водой, при этом он диснронорционирует с образованием хлорноватой НСЮ3 и хлорной IICIO4 кислот:

Гептаоксид дихлора [оксид хлора (УП)| С1207 — бесцветная подвижная жидкость (?пл = -93,4°С, ?кип = 87°С).:

CI2O7 неустойчив: при нагревании под давлением и от удара взрывается. С водой он не смешивается, их взаимодействие происходит на границе раздела фаз, при этом образуется хлорная кислота:

Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. В кислородсодержащих кислотах хлор проявляет типичные для галогенов нечетные степени окисления: +1, +3, +5 и +7.

Хлорноватистая кислота, гипохлориты. Хлорноватистая кислота НОС1 — неустойчивое соединение, существующее в водных растворах (максимальное содержание — около 30%) и газообразном состоянии. Молекула хлорноватистой кислоты имеет угловую форму.

Хлорноватистая кислота — слабая одноосновная кислота; К = 3,9 • 10 8. В водных растворах IЮС1 устанавливаются два равновесия:

В небольших количествах хлорноватистая кислота всегда присутствует в водном растворе хлора — так называемой хлорной воде:

Равновесие этой реакции смещено влево. Для получения более концентрированных растворов НОС1 в воду добавляют мелкодисперсный оксид ртути HgO, который связывает I1C1 и тем самым способствует смещению равновесия вправо и накоплению в растворе НОС1.

В водных растворах НОС1 разлагается с выделением 02, который образуется из атомарного кислорода:

Скорость этой внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции увеличивается при освещении. В присутствии хлороводородной кислоты протекает быстрая реакция компропорционирования:

Образующиеся в результате этих реакций хлор и атомарный кислород обладают очень сильным дезинфицирующим и отбеливающим действием. На этом основано использование растворов солей хлорноватистой кислоты, в которых вследствие гидролиза много НОС1, в качестве дезинфицирующих и отбеливающих средств.

Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты. Их получают при взаимодействии газообразного хлора и гидроксида соответствующего металла. За исключением гипохлорита кальция Са (СЮ)2, все гипохлориты очень неустойчивы. Многие из них существуют только в водных растворах. Некоторые гипохлориты можно выделить в виде кристаллогидратов. При обезвоживании они взрываются.

Промышленность в больших количествах производит хлорную или белильную известь, содержащую гипохлорит кальция. Для ее получения используют реакцию между гидроксидом кальция и хлором:

Качество хлорной извести оценивают по содержанию «активного хлора», т. е. хлора, который выделяется при ее обработке хлороводородной кислотой:

Хлорноватистая кислота и гипохлориты — сильные окислители. Они окисляют в водных растворах многие вещества. Например, нитриты окисляются ими до нитратов, сульфиты — до сульфатов.

Хлористая кислота, хлориты. Подобно хлорноватистой, хлористая кислота НСЮ2 неустойчива и существует только в водных растворах.

Хлористая кислота — слабая одноосновная кислота. Однако она сильнее хлорноватистой: К = 1,1 • 10-2. Соли хлористой кислоты — хлориты, например хлорит натрия NaCl02, который в промышленности под названием «текстон» применяют для отбеливания тканей. Хлорит-ион С102 имеет угловую форму. Хлориты токсичны.

Хлористая кислота и хлориты — сильные окислители.

Хлорноватая кислота, хлораты. Подобно НСЮ и НСЮ2, хлорноватая кислота НС103 неустойчива. Она существует только в водных растворах (максимальное содержание около 30%). Хлорноватая кислота — сильная одноосновная кислота. Ее соли — хлораты, например хлорат калия KCIO3 (бертолетова соль). Хлорат-ион CIO3 имеет пирамидальное строение. Хлорноватая кислота и хлораты — окислители. Они легко восстанавливаются до хлорид-ионов СГ:

Хлораты магния и кальция Mg (C103)2 и Са (СЮз)2 применяют в качестве гербицидов сплошного действия: они уничтожают все растения, в меньших дозах действуют как дефолианты. Бертолетова соль KCIO3 входит в состав спичечных головок, зажигающихся от трения. Хлораты взрывоопасны (особенно при контакте с восстановителями) и токсичны.

Хлорная кислота, перхлораты. В отличие от остальных кислородсодержащих кислот хлора хлорная кислота НСЮ4 может быть получена в виде индивидуального вещества. Чистая хлорная кислота представляет собой бесцветную, сильно дымящую на воздухе жидкость. Она устойчива в водных растворах, в чистом виде взрывоопасна. Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот. Она превосходит по силе азотную и хлороводородную кислоты. Соли хлорной кислоты — перхлораты, например перхлорат натрия ЫаСЮ4. Перхлораты большинства металлов, подобно нитратам, — хорошо растворимые в воде соли. Исключение составляет перхлорат калия КСЮ4. Перхлорат-ионы СЮ4 имеют форму правильных тетраэдров.

Безводная хлорная кислота и кристаллические перхлораты — сильные окислители. Концентрированные водные растворы НСЮ4 используют для «влажного сожжения» при анализе органических веществ. Перхлорат аммония NH4C104 применяют как окислитель твердого ракетного топлива.

В перхлоратах щелочных и щелочноземельных металлов очень велика массовая доля кислорода. Реакции их термического разложения используют в качестве источников кислорода для дыхания в замкнутых помещениях:

Если сопоставить свойства кислородсодержащих кислот со структурой их молекул, то можно отметить следующее: с ростом степени окисления хлора уменьшается число несвязывающих электронных пар и происходит постепенное достраивание кислородного окружения хлора до тетраэдрического:

В этом же направлении повышается устойчивость (кинетическая, но не термодинамическая!) и увеличивается сила кислот.

Расписание КМСР | Индийский химический регламент

НАИМЕНОВАНИЕ ОПАСНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1. Ацетальдегид
2. Уксусная кислота
3. Уксусный ангидрид
4. Ацетон
5. Ацетонциангидрин
6. Ацетон тиосемикарбазид
7. Ацетонитрил
8. Ацетилен
9. Тетрахлорид ацетилена
10. Акролеин
11. Акриламид
12. Акрилонитрил
13. Адипонитрил
14. Алдикарб
15. Олдрин
16. Аллиловый спирт
17. Аллиламин
18. Аллилхлорид
19. Алюминий (порошок)
20. Азид алюминия.
21. Боргидрид алюминия
22. Хлорид алюминия
23. Фторид алюминия
24. Фосфид алюминия

25. Амино дифенил
26. Аминопиридин
27. Аминофенол-2
28. Аминоптерин.
29. Амитон
30. Амитон диалат
31. Аммиак
32. Хлороплатинат аммония
33. Аммиачная селитра
34. Нитрит аммония.
35. Пикрат аммония
36. Анабазин
37. Анилин
38. Анилин2,4-Триметил
39. Антрахинон
40. Пентафторид сурьмы
41. Антимицин A 42. ANTU (альфа-нафтилтиомочевина)
43. Пятиокись мышьяка
44. Триоксид мышьяка
45. Треххлористый мышьяк
46. ​​Арсин
47. Асфальт

48. Азинфо-этил
49. Азинфос метил
50. Бацитрацин
51. Азид бария
52. Нитрат бария.
53. Нитрид бария.
54. Бензал хлорид
55. Бензоламин, 3-трифторметил.
56. Бензол
57. Бензолсульфонилхлорид
58. Бензол. 1- (хлорметил) -4 нитро
59. Бензол-мышьяковая кислота.
60. Бензидин
61. Соли бензидина
62. Бензимидазол. 4, 5-дихлор-2 (трифторметил)
63. Бензохинон-П
64. Бензотрихлорид
65. Бензоилхлорид
66. Пероксид бензоила
67. Бензилхлорид
68. Бериллий (порошок).
69. Бицикло (2, 2, 1) гептан-2-карбонитрил.
70. Бифенил
71. Бис (2-Хлорэтил) сульфид
72. Бис (хлорметил) кетон
73. Бис (трет-бутилперокси) циклогексан.
74. Бис (тербутилперокси) бутан
75. Бис (2,4-Тринитрофениламин)
76. Бис (хлорметил) эфир
77. Висмут и соединения.
78. Бисфенол-А
79. Битосканат
80. Порошок бора
81. Треххлористый бор
82. Трифторид бора
83. Трифторид бора комп. С метиловым эфиром, 1: 1
84. Бром
85. Пентафторид брома
86. Бромхлорметан
87. Бромодиалон
88. Бутадиен
89. Бутан
90. Бутанон-2
91. Бутиламин трет
92. Бутилглицидиловый эфир.
93. Бутилизовалерат
94. Бутилпероксималеат трет
95. Бутилвиниловый эфир.
96. Бутил-н-меркаптан
97. CIBasic зеленый
98. Оксид кадмия
99. Стеарат кадмия
100. Арсенат кальция.
101. Карбид кальция.
102. Цианид кальция.
103. Камфехлор (Токсафен)
104. Кантаридин
105. Каптан
106. Карбахола хлорид
107. Карбарил
108. Карбофуран (Фурадан)
109. Тетрахлорметан
110. Сероуглерод
111. Окись углерода
112. Карбонфенотион
113. Карвоне
114. Нитрат целлюлозы.
115. Хлоруксусная кислота.
116. Хлордан
117. Хлорофенвинфос
118. Хлорированный бензол.
119. Хлор
120. Оксид хлора
121. Трифторид хлора.
122. Хлормефос
123. Хлормекват хлорид
124. Хлорид хлорацеталь

125. Хлорацетальдегид
126. Хлоранилин -2
127. Хлоранилин -4
128. Хлорбензол
129. Хлорэтилхлорформиат
130. Хлороформ
131. Хлорформилморфолин.
132. Хлорметан
133. Хлорметилметиловый эфир.
134. Хлорнитробензол
135. Хлорофацинон
136. Хлорсульфоновая кислота.
137. Хлортиофос
138. Хлороксурон.
139. Хромовая кислота.
140. Хлорид хрома
141. Хромовый порошок.
142. Карбонил кобальта.
143. Соединение нитрилметилидина кобальта.
144. Кобальт (Порошок)
145. Колхицин.
146. Медь и соединения.
147. Медьоксихлорид.
148. Кумафурил
149. Кумафос
150. Куматетралил
151. Кримидин.
152. Кротенальдегид.
153. Кротоновый альдегид.
154. Кумол
155. Цианоген бромид
156. Цианонген йодид
157. Цианофос
158. Цианотоат
159. Фторид циануровой кислоты.
160. Циклогексиламин
161. Циклогексан.
162. Циклогексанон.
163. Циклогексимид
164. Циклопентадиен
165. Циклопентан
166. Циклотетраметилентетранитрамин.
167. Циклотриметилентриннитрамин.
168. Циперметрин.
169. DDT
170. Декаборан (1: 4)
171. Деметон
172. Деметон S-метил.
173. Ди-н-пропилпероксидикарбонат (Конц. = 80%).
174. Диалифос
175. Диазодинитрофенол.
176. Дибензилпероксидикарбонат (Конц.> = 90%)
177. Диборан.
178. Дихлорацетилен.
179. Дихлорбензалкония хлорид.
180. Дихлорэтиловый эфир.
181. Дихлорметилфенилсилан.
182. Дихлорфенол — 2, 6
183. Дихлорфенол — 2, 4
184. Дихлорфеноксиуксусная кислота.
185. Дихлорпропан — 2, 2
186. Дихлорсалициловая кислота-3.
187. Дихлофос (DDVP)
188. Дикротофос.
189. Дильдрин
190. Диэпокси-бутан.
191. Диэтилкарбамазина цитрат.
192. Диэтилхлорфосфат.
193. Диэтилэттаноламин.
194. Диэтилпероксидикарбонат (Конц = 30%).
195. Диэтилфенилендиамин.
196. Диэтиламин.
197. Диэтиленгликоль.

198. Динитрат диэтиленгликоля.
199. Диэтилентриамин
200. Бутиловый эфир диэтиленгликоля.
201. Диглицидиловый эфир.
202. Дигитоксин.
203. Дигидропероксипропан (Конц.> = 30%).
204. Диизобутилпероксид
205. Димефокс
206. Диметоат
207. Диметил дихлорсилан.
208. Диметилгидразин.
209. Диметилнитрозоамин.
210. Диметил-П-фенилендиамин.
211. Диметилфосфорамидицианидовая кислота (ТАБУМ).
212. Диметилфосфорохлоридотиоат
213. Диметилсульфолан (ДМС).
214. Диметилсульфид
215. Диметиламин
216. Диметиланилин.
217. Диметилкарбонилхлорид.
218. Диметилан
219. Динитро-О-крезол
220. Динитрофенол.
221. Динитротолуол.
222. Диносеб
223. Динотерб
224. Диоксан-п
225. Диоксатион.
226. Диоксин N
227. Дифацинон.
228. Дифосфорамид октаметил.
229. Дифенилметандиизоцинат (МДИ).
230. Дипропиленгликоль-бутиловый эфир.
231. Дипропиленгликольметиловый эфир.
232. Дисек-бутилпероксидикарбонат (Концентрация> 80%).
233. Дитиобиурат.
234. Эндосульфан
235. Эндотион
236. Эндрин
237. Эпихлоргидрин.
238. ЭПН
239. Эргокальциферол.
240. Тартрат эрготамина
241. Этансульфенилхлорид, 2 хлоро
242. Этанол 1-2 дихлорацетат.
243. Этион
244.
245. Этилацетат.
246. Этиловый спирт.
247. Этилбензол.
248. Этилбисамин.
249. Этилбромид.
250. Этилкарбамат
251. Этиловый эфир.
252. Этилгексанол -2
253. Этилмеркаптан.
254. Этилфосфат ртути
255. Этилметакрилат
256. Этилнитрат.
257. Этилтиоцианат.
258. Этиламин.
259. Этилен.
260. Этиленхлоргидрин
261. Дибромид этилена.
262. Этилендиамин.
263. Этилендиамина гидрохлорид.
264. Этиленфторгидрин
265. Этиленгликоль.
266. Динитрат этиленгликоля.
267. Окись этилена.
268. Этиленимин.
269. Этилен дихлорид.
270. Фемитротион
271. Фен сульфотион.

272. Фтор.
273. Сложный эфир амидной соли фтор-2-гидроксимасляной кислоты.
274. Фторацетамид
275. Соли и сложные эфиры амидов фторуксусной кислоты.
276. Фторацетилхлорид.
277. Сложные эфиры амидных солей фтормасляной кислоты.
278. Сложные эфиры солей амидов фторкротоновой кислоты.
279. Фторурацил.
280. Фонофос
281. Формальдегид.
282. Форметанат гидрохлорид.
283. Муравьиная кислота.
284. Формопаранат
285.
286. Фуберидазол.
287. Фуран.
288. Трихлорид галлия.
289. Гликонитрил (гидроксиацетонитрил).
290. Гуанил-4-нитрозаминогуинил-1-тетразен
291. Гептахлор
292. Гексаметил-трет-оксиациклононат (Концентрация 75%).
293. Гексахлорбензол
294. Гексахлорциклогексан (линдан)
295. Гексахлорциклопентадиен
296. Гексахлордибензо-п-диоксин.
297. Гексахлорнафталин.
298. Сесквигидрат гексафторпропанона.
299. Гексаметилфосфоромид.
300. Гексаметилендиамин NN дибутил
301. Гексан.
302. Гексанитростильбен 2, 2, 4, 4, 6, 6
303. Гексен
304. Селенид водорода.
305. Сероводород.
306. Гидразин.
307. Гидразинитрат.
308. Соляная кислота.
309. Водород
310. Бромистый водород.
311. Цианистый водород.
312. Фтороводород.
313. Перекись водорода.
314. Гидрохинон
315. Инден
316. Индиевый порошок.
317. Индометацин.
318. Йод
319. Тетрахлорид иридия.
320. Иронпентакарбонил
321. Изобензан
322. Изоамиловый спирт.
323. Изобутиловый спирт.
324. Изобутиро нитрил
325. 3-дихлорфениловый эфир изоциановой кислоты.
326. Изодрин
327. Изофторфосфат.
328. Изофорондиизоцианат.
329. Изопропиловый спирт.
330. Изопропилхлоркарбонат.
331. Изопропилформиат.
332. Изопропилметилпиразолилдиметилкарбамат.
333. Юглон (5-гидрокси нафталин-1,4 дион).
334. Кетене
335. Лактонитрил.
336. Арсенит свинец.

337. Свинец при высокой температуре (расплавленный).
338. Азид свинца.
339. Стифанат свинца.
340. Лептофос
341. Сжиженный нефтяной газ.
342. Литий гидрид.
343. N-Динитробензол
344. Магниевый порошок или лента.
345.
346. Малеиновый ангидрид.
347. Малононитрил.
348. Марганец трикарбонил циклопентадиен.
349. Мехлор этамин
350. Мефосфолан
351. Хлорид ртути
352. Оксид ртути.
353. Ацетат ртути.
354. Молниеносная ртуть.
355. Метилхлорид ртути
356. Мезитилен.
357. Метаакролеина диацетат.
358. Метакриловый ангидрид.
359. Метакрилонитрил.
360. Метакрилоилоксиэтилизоцианат.
361. Метан
362. Метансульфонилфторид.
363. Метидатион.
364. Метиокарб
365. Метонил
366. Метоксиэтанол (2-метилцеллозольв).
367. Метоксиэтил ацетат ртути.
368. Метиакрилоилхлорид.
369. Метил 2-хлоракрилат.
370. Метиловый спирт.
371. Метиламин.
372. Бромистый метил (бромметан).
373. Метилхлорид.
374. Метилхлороформ
375. Метилхлорформиат
376. Метилциклогексен.
377. Метил дисульфид.
378. Перекись метилэтилкетона (Концентрация 60%)
379. Метилформиат.
380. Метилгидразин
381. Метилизобутилкетон.
382. Метилизоцианат.
383. Метилизотиоцианат.
384. Метилртути дицианамид
385. Метил Меркаптан
386. Метилметакрилат.
387. Метилфенкаптон.
388. Дихлорид метилфосфоновой кислоты.
389. Метилтиоцианат.
390. Метилтрихлорсилан
391. Метилвинилкетон.
392. Метилен-бис (2-хлоранилин).
393. Метиленхлорид.
394. Метиленбис-4,4 (2хлоранилин).
395.
396. Мевинфос
397. Мезакарбат
398. Митомицин С
399. Молибденовый порошок.
400. Монокротофос
401. Морфолин.
402. Горчичный газ.
403. N-Бутилацетат.
404. Н.-Бутиловый спирт
405.
406. N-Метил-N, 2, 4, 6-Тетранитроанилин.
407. Нафта.
408. Нефта растворитель.
409. Нафталин.
410. Нафтиламин.

411. Карбонил никеля / тетракарбонил никеля.
412. Никелевый порошок.
413. никотин
414. Сульфат никотина.
415. Азотная кислота.
416. Оксид азота.
417. Нитробензол
418. Нитроцеллюлоза (сухая).
419. Нитрохлорбензол
420. Нитроциклогексан.
421. Азот.
422. Двуокись азота.
423. Оксид азота.
424. Трифторид азота
425. Нитроглицерин
426. Нитропропан-1.
427. Нитропропан-2.
428. Нитрозодиметиламин.
429. Нонан
430. Норбормид
431. О-Крезол
432. О-Нитро Толуол.
433. О-Толудин.
434.
435.
436. Олеум
437. OO Диэтил-S-этилсульф. метил фос
438. OO Диэтил-S пропитиометилфосфодитиоат.
439. OO Диэтилсэтилсульфинилметилфосфоротиоат.
440. OO Диэтилсэтилсульфонилметилфосфоротиоат
441. OO Диэтилэтилтиометилфосфоротиоат.
442. Родиевоорганический комплекс.
443. Оротовая кислота.
444. Тетроксид осмия.
445. Оксамил
446. Оксетан, 3-бис (хлорметил)
447. Оксидифеноксарсин.
448. Окси дисульфотон.
449. Кислород (жидкость).
450. Дифторид кислорода.
451. Озон.
452. П-нитрофенол.
453. Парафин.
454. Параоксон (диэтил-4-нитрофенилфосфат)
455. Паракват
456. Паракват метосульфат.
457. Паратион
458. Паратион-метил.
459. Парижский зеленый
460.
461. Пентахлорэтан.
462. Пентахлорфенол.
463. Пентабромфенол.
464. Пентахлорнафталин
465. Пентадециламин
466. Пентаэритриотол тетранитрат.
467. Пентан.
468. Пентанон.
469. Хлорная кислота.
470. Перхлорэтилен.
471. Пероксиуксусная кислота.
472. Фенол.
473. Фенол, 2, 2-тиобис (4, 6-дихлор)
474. Фенол, 2-тиобис (2-хлор-4-метилфенол).
475. Фенол, 3- (1-метилэтил) метилкарбамат.
476. Фенилгидразина гидрохлорид.
477. Фенил ацетат ртути.
478. Фенилсилатран.
479. Фенилтиомочевина.
480. Фенилен-пара-диамин.
481.
482. Фосфолан.

483. Фосген.
484. Фосмет
485. Фосфамидон
486. Фосфин.
487. Фосфорная кислота.
488. Диметил (4 метилтио) фенил фосфорной кислоты.
489. Диметил-S (2-бис) сложный эфир фосфортиоевой кислоты.
490. Метил (эфир) фосфоротиоевой кислоты.
491. Фосфоротиевая кислота, OO Диметил S- (2-метил).
492. Фосфоротиоэтиловый метилэтиловый эфир.
493. Фосфор.
494. Оксихлорид фосфора.
495. Пентаоксид фосфора.
496. Треххлористый фосфор.
497. Пентахлорид фосфора.
498. Фталевый ангидрид.
499. Филлохинон.
500.
501. Физостигнин салицилат (1: 1).
502. Пикриновая кислота (2, 4, 6-тринитрофенол).
503. Пикротоксин.
504.
505.
506. Пиринифос-этил.
507. Хлорид платины.
508. Тетрахлорид платины.
509. Арсенит калия.
510. Хлорат калия.
511. Цианистый калий.
512. Гидроксид калия.
513. Нитрид калия.
514. Нитрит калия.
515. Пероксид калия.
516. Цианистый калий серебра.
517. Порошки металлов и их смеси.
518.
519. Промурит
520. Пропанесултон
521. Пропаргиловый спирт.
522. Пропаргил бромид.
523. Пропен-2-хлор-1-диацетат.
524. Пропиолактон бета.
525. Пропионитрил
526. Пропионитрил 3-хлоро
527. Пропиофенон, 4-амино.
528. Пропилхлорформиат.
529. Дихлорид пропилена.
530. Пропиленгликоль, простой аллиловый эфир.
531. Пропиленимин.
532. Оксид пропилена.
533. Протоат.
534. Пиразоксон
535. Пирен
536. Пиридин.
537. Пиридин 2-метил-3-винил.
538. Пиридин, 4-нитро-1-оксид.
539. Пириминил.
540. Хинон
541. Трихлорид родия.
542.
543. Зарин.
544. Селенистая кислота.
545. Гексафторид селена.
546. Оксихлорид селена.
547. Семикарбазида гидрохлорид.
548. Силан (4-аминобутил) диэтокси-мет.
549. натрий
550. Антрахинон-1-сульфонат натрия.
551. Арсенат натрия.
552. Арсенит натрия.
553. Азид натрия.
554. Какодилат натрия
555. Хлорат натрия.
556. Цианид натрия.

557. Фторацетат натрия.
558. Натрия гидроксид.
559. Пентахлорфенат натрия.
560. Пикрамат натрия.
561. Селенат натрия.
562. Селенит натрия.
563. Сульфид натрия.
564. Теллорит натрия.
565. Станнан ацетокситрифенил
566. Стилбин (гидрид сурьмы).
567. Стрихнин.
568. Стрихнин сульфат.
569. Стифиновая кислота (2-тринитрорезорцин).
570. Стирол
571. Сульфоксид, 3-хлорпропилоктил.
572. Дихлорид серы.
573. Диоксид серы.
574. Монохлорид серы.
575. Тетрафторид серы.
576. Триоксид серы.
577. Серная кислота.
578. Теллурим (порошок).
579. Гексафторид теллура.
580. Тетраэтилпирофосфат.
581.
582. Трет-бутиловый спирт.
583. Трет-бутилпероксикарбонат.
584. Трет-Бутилпероксиизопропил.
585. Трет-бутилпероксиацетат (Конц.> = 70%).
586. Трет-бутилпероксипивалат (Концентрация> = 77%)
587. Трет-бутилпероксиизобутират.
588. Тетра гидрофуран.
589. Терта-метилсвинец.
590. Тетранитрометан
591. Тетра-хлордибензо-п-диоксин, 1, 2, 3, 7, 8 (TCDD).
592. Тетраэтилсвинец.
593. Тетраметилен дисульфотетрамин.
594. Оксид таллина
595. Карбонат таллия.
596. Сульфат таллия.
597. Хлорид талла
598. Талловый малонат.
599. Сульфат талловый
600. Тиокарбазид
601. Тиоцидиновая кислота, 2 (Бензотиазолтио) метил
602. Тиофамокс.
603. Тиометон
604. Тионазин
605. Тионилхлорид
606. Тиофенол.
607. Тиосемикарбазид.
608. Тиомочевина (2-хлорфенил).
609. Тиомочевина (2-метилфенил)
610. Тирпат (2,4-диметил-1,3-ди-тиолан).
611. Титановая пудра.
612. Тетрахлорид титана.
613. Толуол
614. Толуол-2,4-диизоцианат.
615. Толуол-2,6-Диизоцианат.
616. Транс-1,4-дихлорбутен
617. Три нитроанизол
618. Три (Циклогексил) метилстаннил 1,2,4 триазол.
619. Три (Циклогексил) станнил-1Н-1-триазол.
620. Триаминотринитробензол.
621. Триамфос
622. Триазофос

623. Трибромфенол 2, 4, 6.
624. Трихлорнафталин
625. Трихлорметилсилан.
626. Трихлорацетилхлорид.
627. Трихлордихлорфенилсилан
628. Трихлорэтилсилан.
629. Трихлорэтилен.
630. Трихлорметансульфенилхлорид.
631. Трихлоронат
632. Трихлорфенол 2, 3, 6.
633. Трихлорфенол 2, 4, 5.
634. Трихлорфенилсилан.
635. Трихлорофон
636. Триэтоксисилан.
637. Триэтиламин.
638. Триэтиленмеламин.
639. Триметилхлорсилан.
640. Триметилпропанфосфит.
641. Хлорид триметилолова.
642. Тринитро анилин.
643. Тринитробензол.
644. Тринитробензойная кислота.
645. Тринитро фенетол
646. Тринитро-м-крезол.
647. Тринитротолуол.
648. Триортокрезилфосфат.
649. Трифенилолово хлорид.
650. Трис (2-хлорэтил) амин.
651. Скипидар.
652. Уран и его соединения.
653. Валино мицин
654. Пятиокись ванадия.
655. Винилацетатный мономер.
656. Бромистый винил.
657. Винилхлорид.
658. Винилциклогексан диоксид.
659. Винилфторид.
660. Винилнорборнен
661. Винилтолуол.
662. Винилденхлорид.
663. Варфарин.
664. Варфарин Натрий.
665. Ксилолихлорид.
666. Ксилидин
667. Дихлорпентанитрил цинка.
668. Фосфид цинка.
669. Zr порошок, тетрахлорид Zr

Модули по неорганической химии | Методическая разработка по химии (9, 11 класс):

Модуль на тему: «КЛАССЫ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

  1. Классификация неорганических веществ

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ

ЧАСТЬ 1

А1. Среди перечисленных соединений амфотерными свойствами не обладают:

  1. Ве(ОН)2 и Аl(ОН)3
  2. Fe2O3 и Сr2O3
  3. СО и NO
  4. ВеО и ZnO

А2. Среди перечисленных пар соединений оксидами не являются

  1. ВаО и Li2O
  2. Na2O2 и КO2
  3. Аl2O3 и Fe2O3
  4. Н2O и SO2

A3. Основным и кислотным оксидами являются соответственно:

  1. Rb2O, СаО
  2. РbO2, СrO3
  3. Р2O5, SnO
  4. MgO, Сl2O

А4. В наибольшей степени проявляет кислотные свойства

  1. оксид натрия
  2. оксид хрома(III)
  3. оксид лития
  4. диоксид серы

А5. В перечне веществ

  1. NaOH
  2. Аl(OН)3
  3. Zn(OH)Cl
  4. Са(ОН)2
  5. Zn(OH)2
  6. Сг(ОН)3

к амфотерным гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

  1. 1,2,3
  2. 2,4,5
  3. 2,4,6
  4. 2,5,6

А6. В перечне веществ

  1. Al2O3
  2. В2O3
  3. ВаО
  4. MgO
  5. N2O5
  6. Na2O

к основным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

  1. 1,3,4
  2. 2,3,4
  3. 3,4,5
  4. 3,4,6

А7. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

  1. Са(ОН)2 и h3SO4
  2. Zn(OH)2 и HCl
  3. Н2СO3 и KHSO4
  4. NaOH и Аl(ОН)3

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к классу (группе) неорганических соединений.

ВЕЩЕСТВО

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

h3SO4

1)

кислородсодержащие кислоты

Б)

LiOH

2)

щелочи

В)

Al(OH)3

3)

амфотерные гидроксиды

Г)

h3SiO3

4)

малорастворимыс основания

5)

средние соли

6)

кислые соли

В2. К основным гидроксидам относятся вещества:

  1. Са(ОН)2
  2. Zn(OH)2
  3. Н2СO3
  4. NaOH
  5. Аl(ОН)3
  6. Mg(OH)2

Ответ:                                 .

ВЗ. К амфотерным гидроксидам относятся вещества:

  1. Аl(ОН)3
  2. Са(ОН)2
  3. NaOH
  4. HNO2
  5. Cr(OH)3
  6. Zn(OH)2

Ответ:                                 .

2. Характерные химические свойства оксидов

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ

А1. Триоксид серы может реагировать с веществом:

  1. азотная кислота
  2. оксид кальция
  3. сульфат калия
  4. диоксид углерода

А2. Оксид бария может реагировать с веществом:

  1. гидроксид натрия
  2. соляная кислота
  3. нитрат калия
  4. оксид кальция

А3. С водой реагирует каждое из двух веществ:

  1. СаО, СO2
  2. SiO2, SO2
  3. А12O3, МgО
  4. СО, Р2O5

А4. Диоксид серы взаимодействует с каждым из двух веществ:

  1. кислород, вода
  2. соляная кислота, углекислый газ
  3. оксид магния, серная кислота
  4. железо, оксид фосфора(V)

А5. Диоксид углерода реагирует с каждым из трех веществ:

  1. цинк, медь, железо
  2. оксид кремния, оксид кальция, оксид магния
  3. железо, бром, кислород
  4. оксид цинка, гидроксид натрия, аммиак

А6. С образованием кислоты с водой взаимодействует:

  1. А12O3
  2. SiO2
  3. P4O10
  4. K2O

А7. Диоксид кремния реагирует

  1. с водой
  2. с концентрированным раствором КОН
  3. с концентрированным раствором серной кислоты

с концентрированным раствором КМnO4

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число

В1. С азотной кислотой будет взаимодействовать

  1. гептаоксид дихлора
  2. оксид алюминия
  3. диоксид кремния
  4. диоксид серы
  5. оксид кальция
  6. триоксид серы
  7. оксид стронция
  8. пентаоксид дииода

Ответ:                                 .

В2. И с кислотами, и со щелочами реагируют:

  1. гептаоксид дихлора
  2. оксид бериллия
  3. оксид калия
  4. оксид цинка
  5. оксид магния
  6. диоксид углерода

Ответ:                                 .

Ответом к заданиям является число

ВЗ. При действии азотной кислоты на оксид меди(II) его масса уменьшилась на 8 г. Определите массу (г) образовавшейся соли. За пишите число с точностью до целых.

Ответ:                                 .

3. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ

А1. С избытком гидроксида калия в его концентрированном растворе реагирует

  1. Na2SO3
  2. MgO
  3. NaOH
  4. ZnSO4

А2. Гидроксид цинка в водном растворе

  1. реагирует с НСl и с NаОН
  2. реагирует с НСl, не реагирует с NaОН
  3. реагирует с NаОН, не реагирует с НСl
  4. не реагирует с NаОН и НСl

А3. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

  1. Мg(ОН)2 и НСl
  2. Са(ОН)2 и Н2SO4
  3. Fе(ОН)2 и НNО3
  4. Сr(ОН)3 и Н3РO4

А4. И с соляной кислотой, и c раствором гидроксида калия, взятым в избытке, взаимодействует

  1. Мg(ОН)2
  2. Са(ОН)2
  3. Fе(ОН)2
  4. Сr(ОН)3

А5. Гидроксид бериллия реагирует:

  1. с NаОН и КОН
  2. с Сu(ОН)2 и Fе(ОН)3
  3. с СO2 и SO2
  4. с КМnO4 и К2Сr2O7

А6. Гидроксид хрома(III) реагирует:

  1. с Н2S
  2. с Н2O
  3. с Н2SO4
  4. с Н2СO3

А7. Гидроксид лития реагирует с каждым из двух веществ:

  1. N2 и O2
  2. Са(ОН)2 и Мg(ОН)2
  3. Nh4 и СН4
  4. Н2S и SO2

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число

В1. С NаОН будут реагировать:

  1. уксусная кислота
  2. ацетальдегид
  3. гидроксид бария
  4. метанол
  5. азотистая кислота
  6. диоксид серы

Ответ:                                 .

В2. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать:

  1. с Fе(NO3)3
  2. с Nа3РO4
  3. с NН4Вr
  4. с Fе(СlO4)2
  5. с Ва(СlO)2
  6. с Сr2(SO4)3

Ответ:                                 .

ВЗ. Гидроксид калия может реагировать с веществом:

  1. гидрокарбонат калия
  2. гидроксид цинка
  3. сульфат меди
  4. серная кислота
  5. карбонат натрия
  6. соляная кислота

Ответ:                                 .

4. Характерные химические свойства кислот

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ

А1. Соляная кислота реагирует с образованием осадка:

  1. с железом
  2. с аммиаком
  3. с нитратом серебра(I)
  4. с иодидом калия

А2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. цинк, диоксид углерода
  2. магний, аммиак
  3. железо, азотная кислота
  4. медь, гидроксид натрия

АЗ. Соляная кислота реагирует

  1. с бромидом магния
  2. с хлоридом бария
  3. с нитратом серебра
  4. с сульфатом калия

А4. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. с серебром и гидроксидом хрома(III)
  2. с алюминием и гидроксидом натрия
  3. с золотом и диоксидом углерода
  4. с ртутью и нитратом натрия

А5. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из трех ве ществ:

  1. цинк, медь, железо
  2. оксид кремния, оксид кальция, оксид магния
  3. железо, бром, кислород
  4. оксид цинка, гидроксид натрия, аммиак

А6. Углерод растворяется

  1. в соляной кислоте
  2. в концентрированном растворе КОН
  3. в концентрированной азотной кислоте
  4. в концентрированной ортофосфорной кислоте

А7. С хлороводородной кислотой не реагирует

  1. гидроксид магния
  2. карбонат магния
  3. гидроксид алюминия
  4. сульфат бария

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число

Ответом к заданиям является число

В1. Масса соли, образовавшейся при растворении алюминия в разбавленной серной кислоте, содержащей 2,94 г Н2SO4, равна        г. Запишите число с точностью до сотых.

В2. Разбавленная серная кислота может реагировать:

  1. с СаС2
  2. с СаСO3
  3. с СаО
  4. с NН3
  5. с HNO3
  6. с Сu

Ответ:                                 .

ВЗ. Разбавленная серная кислота может реагировать с веществом:

  1. диоксид углерода
  2. пероксид натрия
  3. хлорид калия
  4. соляная кислота
  5. гидроксид натрия
  6. оксид лития

Ответ:                                 .

5.  Характерные химические свойства солей

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ

А1. Иодид натрия не реагирует:

  1. с AgNO3
  2. с NaОН
  3. с НNO3
  4. с Сl2

А2. Триоксид серы может образовать среднюю соль при взаимодействии с

веществом:

  1. соляная кислота
  2. оксид кальция
  3. нитрат калия
  4. диоксид углерода

АЗ. Укажите реагенты, с помощью которых можно осуществи; следующие превращения:

SO2 → NaHSO3 → BaSO3

  1. NаОН, ВаСl2
  2. NаОН, ВаSO4
  3. Nа2SO4, Ва(ОН)2
  4. Nа2SO4, ВаСl2

А4. Протеканию реакции между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой способствует образование следующих продуктов:

  1. газ и малодиссоциирующее вещество
  2. малодиссоциирующее вещество и газ
  3. газ и осадок
  4. осадок и малодиссоциирующее вещество

А5. Хлорид бария в водном растворе не взаимодействует

  1. с сульфатом алюминия
  2. с гидроортофосфатом натрия
  3. с карбонатом калия
  4. с нитратом аммония

А6. Сульфат алюминия-калия в водном растворе взаимодействует

  1. с КСl
  2. с FеСl3
  3. с Мg(NO3)2
  4. с Nh4 Н2O

А7. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует

  1. с гидрокарбонатом кальция
  2. с гидроксидом калия
  3. с сульфатом магния
  4. с серной кислотой

Подбор коэффициентов в ионных уравнениях — Студопедия

Составление названия по формуле

1.1. Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:

а) H2, Br2, S2O, B4C, C2I4, PtSb2, Hg2Br2, Cl2O, ClO2, (PbBi2)S4, As(Cl)O2, PSBr3

 

б) Cl2, S2F10, B2Cl4, Si2P, Cr3C2, Al2Cl6, Pd2Te, Cl2O6, Cl2O7, (CaAl2)O4, CCl2F2, UBr3O

 

в) N2, C3N4, ThH2, C3S2, Rh2P, Hg2I2, OF2, Br2O4, (Nb2Mn)O6, (K4Pt3)S6, SbCl3O, CrOF4

 

г) S2, Co3C, Zr4N, Mg2C3, Pd3As, Al2Br6, I2O5, H2F2, (MgAl2)O4, GeOF2, PCl2(O)F, ClO2F3

 

д) C2, Hg2Cl2, SiC, Ta2N, Ni3S4, Al2I6, O2F2, Br2O, (K6Mg)O4, CCl2O, PCl3F2, NSF3

 

1.2. Составьте названия соединений, используя указание на степень окисления:

а) MoI3, MoI4, WBr4, WBr5, GeS, GeS2, Mn2O3, Mn2O7, Fe(S2), Fe2O3

 

б) CrBr2, CrBr3, Cu2S, CuS, OsO2, OsO4, Ni(OH)2, NiO(OH), Mn(OH)2, Th(OH)4

 

в) RhF4, RhF6, US2, US3, GeSe, GeSe2, Cu2O, Cu2O3, V(S2)2, CrF3

 

г) ReCl5, ReCl6, PtS, PtS2, V2O3, V2O5, Cr(OH)3, Tl2O, Tl2O3, Bi2O3

 

д) CrI2, CrI3, Sb2O3, Sb2O5, PtS, PtSe2, NbO, Nb2O5, Re(OH)4, MoO2

 

1.3. Составьте названия следующих солей:

а) NaNO2, Na2SeO3, KBrO, Ag4P2O7, NH4AsO2, Hg3TeO6, Cu(ClO3)2, PbMoO4, Fe2SiO4, Ce(HPO4)2, Cd2SO4(OH)2, KFe(SO4)2

 

б) NaBrO3, Pb(ClO2)2, Ca(ClO)2, Th(PO3)4, BaMnO4, Cd(MnO4)2, Cu2SO3, Co2(SO4)3, Ni3(PO4)2, Ce(NO3)3OH, Ag2H3IO6, RbMn(SO4)2

 

в) LiClO4, Na2S2O7, (NH4)2S2O6(O2), Ag3AsO3, BaFeO4, Sr3(VO4)2, Cu(IO3)2, Au2(SeO4)3, Fe(H2PO4)3, Zn5(CO3)2(OH)6, Sc(NO3)2OH, Cs2Cu(SO4)2

 

г) Na2SO3, Tl2Cr2O7, CaCrO4, BaSO3S, CsReO4, Cd2SiO4, Co3(AsO4)2, Fe(ClO4)2, RbHSO4, CuIO3(OH), K2Ni(SO4)2, Zn(NH4)2(SO4)2

 

д) Li2TeO3, Ca2P2O7, KIO4, Ag5IO6, Na6TeO6, AgVO3, In2(SO4)3, CaWO4, Fe(HSO4)2, Cu2PO4(OH), Be(NH4)AsO4, KCr(SO4)2

 


Составление формулы по названию

1.4. Составьте формулы следующих соединений:

а) силицид дикальция, фторид дисеребра, бромид лантана(III), нитрид триброма, хлорид-гидросульфид стронция, цианат водорода, пероксид кальция, триоксид ниобия-натрия, арсенат аммония, хлорит бария, гидросульфат нитрозила, дигидроксид-сульфат кобальта(II)

 

б) диарсенид тримагния, оксид октасеры, хлорид титана(IV), бромид аммония, оксид-хлорид алюминия, тиоционат серебра(I), надпероксид калия, триоксид тантала-серебра, пербромат калия, феррат калия, гидрокарбонат кальция, дифосфат цинка(II)

 

в) карбид дибериллия, гептаоксид тетраванадия, фторид вольфрама (VI), фульминат ртути(II), пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), пероксид водорода, триоксид олова-бария, ортоарсенит серебра(I), ортофосфат аммония-кальция, гидросульфид оксония, тиосульфат калия, метаванадат цезия

 

г) фосфид трижелеза, диоксид триуглерода, фторид церия(III), сульфид уранила, бромид-иодид магния, цианид железа(II), надпероксид водорода, гексаоксид марганца-дитантала, метаарсенит свинца(II), дисульфат нитрозила, гидроортофосфат аммония, пероксодисульфат бария, гидроксид-оксид-перхлорат диртути

 

д) тетранитрид тетрасеры, оксид трититана, фторид осмия(VI), хлорид ванадила, трифторид-оксид азота, пентасульфид(2-) калия, гипобромит калия, озонид цезия, тетраоксид диалюминия-магния, нитрит серебра(I), дигидроортофосфат кальция, вольфрамат бария

 

1.5. Составьте формулы следующих соединений:

а) пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), иодид фосфония, гидроксид-хлорид магния, перхлорат нитроила, пероксид стронция, оксид свинца(IV)-дисвинца(II), перхлорат оксония, нитрат уранила, гидроортофосфат кальция, ортованадат скандия(III)


 

б) сульфат меди(II), трихлорид фосфора, хлорид лантана(III), монооксид углерода, гидроксид бария, ортофосфат кальция, дигидроксид-карбонат меди(II), сульфат алюминия-калия, триоксид серы, оксид тория(IV), дифторид кислорода, пероксид калия

 

в) гидроксид лантана(III), дигидроортофосфат кальция, карбонат магния-кальция, пентаоксид диазота, оксид диазота, диоксид азота, оксид бериллия, диоксид олова, хлорид ртути(II), сульфид натрия, азид свинца(II), оксид дижелеза(III)-железа(II)

 

г) гидроортофосфат кальция, нитрат лантана(III), декаоксид тетрафосфора, оксид натрия, гидроксид марганца(II) , метагидроксид железа(III), дихлорид диртути, нитрид магния, монооксид азота, марганцовая кислота, диоксоалюминат (III) натрия, сульфат алюминия

 

д) карбонат меди(II), оксид-динитрат титана(IV), оксид лантана(III), гидроксид железа(II), оксид-дибромид серы, бромид аммония, диоксид азота, дикарбид кальция, монооксид углерода, ортотеллуровая кислота, вольфрамат натрия, иодоводород

 

Подбор коэффициентов в молекулярных уравнениях

1.6. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

а) HNO3 + P4O10 → H3PO4 + N2O5

хлорная кислота + декаоксид тетрафосфора → гептаоксид дихлора + ортофосфорная кислота

Ba(OH)2 + H3PO4 → средняя соль + …


 

б) ZnSO4 + KHCO3 → ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O

гексафторид теллура + вода → ортотеллуровая кислота + фтороводород

Ba(OH)2 + SO2 → кислая соль

 

в) Ca3N2 + NH4Cl → CaCl2 + NH3

фторид кальция + серная кислота → сульфат кальция + фтороводород

FeO(OH) + HNO3 → основная (моногидроксо-) соль + …

 

г) Al2S3 + H2O → Al(OH)3 +H2S

дифосфид тримагния + вода → гидроксид магния + фосфин

Al(OH)3 + H2SO4 → средняя соль + …

 

д) Zn2P2O7 → Zn3(PO4)2 + P4O10

диселенид углерода + гидроксид цезия → карбонат цезия + гидроселенид цезия + вода

Ca(OH)2 + H3PO4 → кислая (дигидро-) соль + …

 

1.7. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

а) SiO2 + K2CO3 → K4SiO4 + CO2

пентаоксид дииода + вода → иодноватая кислота

La2O3 + HNO3 → основная (монооксо-) соль + …

 

б) Li3N + H2O → LiOH + NH3

гептафторид иода + вода → ортоиодная кислота + фтороводород

NaOH + CO2 → средняя соль + …

 

в) IF5 + KOH → KIO3 + KF + H2O

оксид полония(IV) + серная кислота → сульфат полония(IV) + вода

Sr(OH)2 + H3PO4 → кислая (дигидро-) соль + …

 

г) B(OH)3 + Na2CO3 + H2O → Na2B4O7 + 10H2O + CO2

нитрид трихлора + вода → хлорноватистая кислота + гидрат аммиака

Cu(OH)2 + CO2 → основная (гидроксо-) соль + …

 

д) NH4VO3 → V2O5 + NH3 + H2O

тетраборат натрия + серная кислота + вода → гидроксид бора + сульфат натрия

Ba(OH)2 + HNO3 → средняя соль + …

 

1.8. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

а) Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3

гидрат гидроксиламина + серная кислота → сульфат гидроксиламиния + вода

Ca(OH)2 + CO2 → кислая соль

 

б) B2O3 + CaF2 + H2SO4 → BF3 + CaSO4 + H2O

дигидроксид-карбонат меди(II) → оксид меди(II) + вода + …

Cr(OH)3 + H2SO4 → средняя соль + …

 

в) H2SeO4 + P4O10 → SeO3 + H3PO4

оксид хрома(III) + гидроксид натрия → диоксохромат(III) натрия + …

NaOH + H3PO4 → кислая (моногидро-) соль + …

 

г) Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

гидроксид кальция + … → гидрокарбонат кальция

NiO + SO2 + H2O → основная (гидроксо-) соль

 

д) Cr2O3 + K2S2O7 → Cr2(SO4)3 + K2SO4

оксид-трихлорид фосфора + вода → ортофосфорная кислота + хлороводород

Co(OH)2 + SO3 → основная (гидроксо-) соль + …

 

Подбор коэффициентов в ионных уравнениях

1.9. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

а) [Sn(H2O)4]2+ + NH3 · H2O → Sn(OH)2(т) + NH4+ + H2O

катион серебра(I) + селенат-ион → средняя соль (т)

сульфид марганца(II)(т) + арсенат аммония → арсенат марганца(II) (т) +…

 

б) [Be(H2O)4]2+ + OH → [Be(OH)4]2– + H2O

хлорид свинца(II) (т) + иодат-ион → иодат свинца(II) (т) + …

хлорид стронция + сульфат натрия → сульфат стронция (т) + …

 

в) [Al(OH)4] + H3O+ → [Al(H2O)6]3+ + H2O

сульфид цинка(II) (т) + катион оксония → сероводород (г) + …

сульфид бария + сульфат меди(II) → сульфат бария (т) + сульфид меди (т)

 

г) Ag+ + OH → Ag2O(т) + H2O

катион бария + бромат-ион → средняя соль (т)

гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия → сульфид индия(III) (т) + …

 

д) Cr(OH)3 + H3O+ → [Cr(H2O)6]3+

сульфит кальция (т) + арсенат-ион → арсенат кальция (т) + …

нитрат бария + хромат калия → хромат бария (т) + …

 

1.10. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

а) [Be(H2O)4]2+ + NH3 · H2O → Be(OH)2(т) + NH4+ + H2O

сульфид марганца(II) (т) + катион оксония → сероводород (г) + …

тетрагидроксоалюминат(III) натрия + хлорид аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака +…

 

б) CrO42 + H3O+ → Cr2O72+ H2O

катион серебра(I) + арсенат-ион → средняя соль (т)

азид свинца(II) (т) + иодат калия → иодат свинца(II) (т) + …

 

в) Zn(OH)2(т) + OH → [Zn(OH)4]2

иодид свинца(II) (т) + хромат-ион → хромат свинца(II) (т) + …

нитрат серебра(I) + сульфид аммония → сульфид серебра(I) (т) + …

 

г) [Sn(OH)6]2 + H3O+ → SnO2(т) + H2O

сульфит стронция (т) + катион оксония → диоксид серы(г) + …

сульфат алюминия + сульфид натрия + вода → гидроксид алюминия (т) + сероводород (г) + …

 

д) HAsO42 + H2O + Ag+ → Ag3AsO4(т) + H3O+

катион лантана (III) + карбонат-ион → средняя соль (т)

карбонат таллия(I)(т) + ортофосфат натрия →ортофосфат таллия(I)(т) + …

 

1.11. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

а) Cr(OH)3(т) + OH → [Cr(OH)6]3

бромид свинца(II) (т) + арсенат-ион → арсенат свинца(II) (т) + …

сульфат железа(II) + сульфид калия → сульфид железа(II) (т) + …

 

б) [Sn(OH)3] + H3O+ → [Sn(H2O)4]2+ + H2O

сульфид таллия(I) (т) + катион оксония → сероводород (г) + …

тетрагидроксоалюминат(III) цезия + нитрат аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака + …

 

в) Cr2O72 + OH → CrO42 + H2O

катион никеля(II) + хлорат-ион → средняя соль (т)

сульфат свинца(II) (т) + сульфид натрия → сульфид свинца(II) (т) + …

 

г) Al(OH)3(т) + H3O+ → [Al(H2O)6]3+

фторид магния (т) + ортофосфат-ион → ортофосфат магния(т) + …

нитрат серебра(I) + тиоцианат калия → тиоцианат серебра (т) + …

 

д) [Mg(H2O)6]2+ + HCO3 → MgCO3(т) + H2O + CO2

сульфит таллия(I) (т) + катион оксония → диоксид серы (г) + …

тетрагидроксоалюминат(III) калия + сульфат аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака + …

 

Назовите эти соединения — Мегаобучалка

Укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений элементов:

1в,12в кремния — с азотом, бромом, серой, водородом, кальцием

2в, 11в фосфора — с литием, индием, фтором, азотом, бромом

3в, 10в алюминия — с фтором, серой, азотом, углеродом, водородом

4в, 9в азота — с галлием, магнием, водородом, кислородом, бромом

5в, 8в бора — с фосфором, хлором, кислородом, мышъяком, иодом

6в, 7в мышьяка — с калием, кислородом, фтором, ртутью, серой

Назовите эти соединения.

 

4. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы бинарных соединений для следующих элементов:

1в,12в бромидов — для углерода, актиния, ниобия, кадмия, гафния, рубидия

2в, 11в сульфидов — для серебра, бора, ванадия, титана, вольфрама, технеция

3в, 10в фторидов — для кремния, молибдена, иода, висмута, серы, рения

4в, 9в иодидов — для олова, галлия, тантала, кремния, циркония, иттрия

5в, 8в селенидов — для углерода, меди, ртути, водорода, алюминия, цезия

6в, 7в хлоридов — для таллия, вольфрама, радия, свинца, сурьмы, скандия

Назовите эти соединения.

 

5. Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:

H2, B4C, C2I4, PtSb2, Hg2Br2,

Cl2O, ClO2, (PbBi2)S4, As(Cl)O2, PSBr3

Cl2, Si2P, Cr3C2, Al2Cl6, Pd2Te,

Cl2O6, Cl2O7, (CaAl2)O4, CCl2F2, UBr3O

N2, ThH2, C3S2, Rh2P, Hg2I2,

OF2, Br2O4, (K4Pt3)S6, SbCl3O, CrOF4

S2, Zr4N, Mg2C3, Pd3As, Al2Br6, I2O5,

H2F2, (MgAl2)O4, PCl2(O)F, ClO2F3

C2, SiC, Ta2N, Ni3S4, Al2I6,

10в O2F2, Br2O, (K6Mg)O4, CCl2O, PCl3F2

11вBr2, B2Cl4, C3N4, Co3C, Hg2Cl2,

12вS2O, S2F10, (Nb2Mn)O6, GeOF2, NSF3

 

6. Определите степени окисления первых элементов в формулах соединений:

MoI3, MoI4, GeS, GeS2,

Mn2O3, Mn2O7, Fe(S2), Fe2O3

CrBr2, CrBr4, Cu2S, CuS,

OsO2, OsO4, Mn(OH)2, Th(OH)4

RhF4, RhF6, GeSe, GeSe2,

Cu2O, Cu2O3, V(S2)2, CrF6

ReCl5, ReCl6, PtS, PtS2,

V2O3, Cr(OH)3, Bi2O3

CrI2, CrI3, PtS, PtSe2,

10вNbO. Nb2O5, Re(OH)4, MoO2

11в WBr4, WBr5, US2, US3,

12вSb2O3, Sb2O5, Ni(OH)2, Tl2O


Составьте названия этих соединений, используя указание на степень окисления.

7. Составьте названия следующих солей:

NaNO2, KBrO, Ag4P2O7, NH4AsO2, Hg3TeO6,

Cu(ClO3)2, PbMoO4, Ce(HPO4)2, Cd2SO4(OH)2, KFe(SO4)2

NaBrO3, Ca(ClO)2, Th(PO3)4, BaMnO4, Cd(MnO4)2,

Cu2SO3, Ni3(PO4)2, Ce(NO3)3OH, Ag2H3IO6, RbMn(SO4)2

LiClO4, Na2S2O7, Ag3AsO3, BaFeO4, Sr3(VO4)2,

Cu(IO3)2, Au2(SeO4)3, Fe(H2PO4)3, Zn5(CO3)2(OH)6, Cs2Cu(SO4)2

Na2SO3, Tl2Cr2O7, BaSO3S, CsReO4, Cd2SiO4,

Co3(AsO4)2, Fe(ClO4)2, RbHSO4, CuIO3(OH), K2Ni(SO4)2

Li2TeO3, Ca2P2O7, KIO4, Na6TeO6, AgVO3,

10вIn2(SO4)3, CaWO4, Fe(HSO4)2, Cu2PO4(OH), Be(NH4)AsO4

11в Na2SeO3, Pb(ClO2)2, (NH4)2S2O6(O2), CaCrO4, Ag5IO6,

12вFe2SiO4, Co2(SO4)3, Sc(NO3)2OH, Zn(NH4)2(SO4)2

8. Составьте формулы следующих соединений:

силицид дикальция, фторид дисеребра, бромид лантана(III), нитрид триброма, хлорид-гидросульфид стронция, цианат водорода,

пероксид кальция, триоксид ниобия-натрия, арсенат аммония, хлорит бария, гидросульфат нитрозила, дигидроксид-сульфат кобальта(II)

диарсенид тримагния, оксид октасеры, хлорид титана(IV), бромид аммония, оксид-хлорид алюминия, тиоционат серебра(I),

надпероксид калия, триоксид тантала-серебра, пербромат калия, феррат калия, гидрокарбонат кальция, дифосфат цинка(II)

карбид дибериллия, оксид тетраванадия, фторид вольфрама (VI), фульминат ртути(II), пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V),

пероксид водорода, триоксид олова-бария, ортоарсенит серебра(I), ортофосфат аммония-кальция, гидросульфид оксония, тиосульфат калия, метаванадат цезия;

фосфид трижелеза, диоксид триуглерода, фторид церия(III), сульфид уранила, бромид-иодид магния, цианид железа(II), надпероксид водорода,

гексаоксид марганца-дитантала, метаарсенит свинца(II), дисульфат нитрозила, гидроортофосфат аммония, пероксодисульфат бария, гидроксид-оксид-перхлорат диртути;

тетранитрид тетрасеры, оксид трититана, фторид осмия(VI), хлорид ванадила, трифторид-оксид азота, пентасульфид(2-) калия, гипобромит калия,

10возонид цезия, тетраоксид диалюминия-магния, нитрит серебра(I), дигидроортофосфат кальция, вольфрамат бария;

11в пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), иодид фосфония, гидроксид-хлорид магния, перхлорат нитроила, пероксид стронция,

12воксид свинца(IV)-дисвинца(II), перхлорат оксония, нитрат уранила, гидроортофосфат кальция, ортованадат скандия(III).

9. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

SiO2 + K2CO3 ® K4SiO4 + CO2

Li3N + H2O ® LiOH + NH3

IF5 + KOH ® KIO3 + KF + H2O

B(OH)3 + Na2CO3 + H2O ® Na2B4O7 + 10H2O + CO2

NH4VO3 ® V2O5 + NH4 + H2O

P4S10 + H2O ® H3PO4 + H2S

KHSO4 ® K2S2O7 + H2O

NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 ® CrCl2O2 + K2SO4 + Na2SO4 +H2O

Cr2O3 + K2S2O7 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4

Ca3P2 + H2O ® Ca(OH)2 + PH3

HNO3 + P4O10 ® H3PO4 + N2O5

ZnSO4 + KHSO3 ® ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O

Ca3N2 + NH4Cl ® CaCl2 + NH3

Al2S3 + H2O ® Al(OH)3 +H2S

Zn2P2O7 ® Zn3(PO4)2 +P4O10

B2O3 + CaF2 +H2SO4 ® BF3 + CaSO4 +H2O

H2SeO4 + P4O10 ® SeO3 + H3PO4

Al4C3 + H2O ® Al(OH)3 + CH4

10вNa2HPO4 ® Na4P2O7 + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ® NH3 + CaSO4 + H2O

11вAl2O3 + Na2CO3 ® NaAlO2 + CO2

Cr2S3 + H2O ® CrO(OH) + H2S

12вBa(H2PO4)2 ® Ba(PO3)2 + H2O

Na2B4O7 + H2SO4 + C2H5OH ® B(C2H5O)3 + Na2SO4 +H2O

10. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

хлорная кислота + декаоксид тетрафосфора ® гептаоксид дихлора + ортофосфорная кислота

гексафторид теллура + вода ® ортотеллуровая кислота + фтороводород

фторид кальция + серная кислота ® сульфат кальция + фтороводород

дифосфид тримагния + вода ® гидроксид магния + фосфин

диселенид углерода + гидроксид цезия ® карбонат цезия + гидроселенид цезия + вода

пентаоксид дииода + вода ® иодноватая кислота

оксид полония(IV) + серная кислота ® сульфат полония(IV) + вода

гептафторид иода + вода ® ортоиодная кислота + фтороводород

тетраборат натрия + серная кислота + вода ® гидроксид бора + сульфат натрия

10внитрид трихлора + вода ® хлорноватистая кислота + гидрат аммиака

11вгидрат гидроксиламина + серная кислота ® сульфат гидроксиламиния + вода

12воксид-трихлорид фосфора + вода ® ортофосфорная кислота + хлороводород

 

 

Преподаватель Дмитриева А.Ю.

 

Гептоксид дихлора | Cl2O7 | ХимПаук

Прогнозные данные генерируются с помощью EPISuite™ Агентства по охране окружающей среды США.

                        
 Логарифмический коэффициент распределения октанол-вода (SRC):
    Log Kow (оценка KOWWIN v1.67) = -4,48

 Pt кипения, Pt плавления, оценка давления паров (MPBPWIN v1.42):
    Температура кипения Pt (градусы C): 454,38 (адаптированный метод Штейна и Брауна)
    Плавка Pt (град. С): 171.49 (средний или взвешенный MP)
    VP (мм рт.ст., 25°C): 1.17E-008 (модифицированный метод зерна)
    VP переохлажденной жидкости: 3,82E-007 мм рт.ст. (25°C, метод Mod-Grain)

 Оценка растворимости в воде от Log Kow (WSKOW v1.41):
    Растворимость в воде при 25°С (мг/л): 1e+006
       log Kow: -4,48 (приблизительно)
       используется уравнение неплавления pt

 Оценка водного золя по фрагментам:
    Wat Sol (оценка версии 1.01) = 1e+006 мг/л

 Программа класса ECOSAR (ECOSAR v0.99h):
    Классы найдены:
       Нейтральные органические вещества

 Константа закона Генри (25°C) [HENRYWIN v3.10]:
   Метод связи: неполный
   Групповой метод: неполный
 Henrys LC [оценка VP/WSol с использованием значений EPI]: 2,816E-015 атм-м3/моль

 Логарифмический коэффициент распределения октанол-воздух (25°C) [KOAWIN v1.10]:
  Can Not Estimate (не может рассчитать HenryLC)

 Вероятность быстрой биодеградации (BIOWIN v4.10):
   Biowin1 (линейная модель): 0,6605
   Biowin2 (нелинейная модель): 0,6014
 Результаты экспертного исследования биоразложения:
   Biowin3 (максимальная модель исследования): 2,7950 (недель)
   Biowin4 (модель первичного обследования): 3.5839 (дни-недели)
 Вероятность биодеградации MITI:
   Biowin5 (линейная модель MITI): 0,1680
   Biowin6 (нелинейная модель MITI): 0,0598
 Вероятность анаэробного биоразложения:
   Biowin7 (анаэробная линейная модель): 0,8361
 Готов Прогноз биоразлагаемости: НЕТ

Биодеградация углеводородов (BioHCwin v1.01):
    Структура несовместима с текущим методом оценки!

 Сорбция аэрозолей (25 декабря C) [AEROWIN v1.00]:
  Давление пара (жидкость/переохлаждение): 5,09E-005 Па (3,82E-007 мм рт.ст.)
  Лог Коа (): недоступно
   Kp (коэффициент разделения частица/газ.(м3/мкг)):
       Модель Маккея: 0,0589
       Модель октанол/воздух (Коа): нет в наличии
   Фракция, сорбированная взвешенными частицами в воздухе (phi):
       Модель Юнге-Панкова: 0,68
       Модель Маккея: 0,825
       Модель октанол/воздух (Коа): нет в наличии

 Атмосферное окисление (25°C) [AopWin v1.92]:
   Реакция гидроксильных радикалов:
      ОБЩАЯ Константа скорости OH = 0,0000 E-12 см3/молекула-сек
      Период полураспада = -------
   Реакция озона:
      Нет оценки реакции озона
   Фракция, сорбированная взвешенными частицами в воздухе (phi): 0.753 (Юнге, Маккей)
    Примечание: сорбированная фракция может быть устойчива к атмосферному окислению.

 Коэффициент почвенной адсорбции (PCKOCWIN v1.66):
      Коч: 393,3
      Лог Кок: 2,595

 Катализируемый кислотой гидролиз на водной основе (25°C) [HYDROWIN v1.67]:
    Константы скорости НЕ могут быть оценены для этой структуры!

 Оценки биоаккумуляции от Log Kow (BCFWIN v2.17):
   Log BCF из метода на основе регрессии = 0,500 (BCF = 3,162)
       log Kow: -4,48 (приблизительно)

 Улетучивание из воды:
    Генри ЛК: 2.82E-015 атм-м3/моль (рассчитано из VP/WS)
    Период полураспада от Model River: 2,812E+011 часов (1,172E+010 дней)
    Период полураспада от Model Lake: 3,068E+012 часов (1,278E+011 дней)

 Удаление при очистке сточных вод:
    Общее удаление: 1,85%
    Общее биоразложение: 0,09 процента
    Общая адсорбция шлама: 1,75%
    Всего в воздух: 0,00 процента
      (с использованием 10 000 часов Bio P, A, S)

 Модель фугитивности III уровня:
           Массовое количество выбросов периода полураспада
            (проценты) (ч) (кг/ч)
   Воздух 2.48e-007 1e+005 1000
   Вода 39 360 1000
   Почва 60,9 720 1000
   Осадок 0,0713 3,24e+003 0
     Время стойкости: 579 часов




                     

Гептоксид дихлора — Wikiwand

Структура

Cl 2 O 7 представляет собой эндергоническую молекулу, т. е. по существу нестабильную, разлагающуюся на составляющие ее элементы с выделением энергии: [3]

2 Cl 2 O 7 900 2 + 7 O 2 = –132 ккал/моль)

Cl 2 O 7 изогнут с углом Cl–O–Cl, равным 118.6°, что дает молекуле C 2 симметрию. Концевые расстояния Cl-O составляют 1,709 Å, а расстояния Cl=O составляют 1,405 Å. [1] В этом соединении хлор находится в своей наивысшей формальной степени окисления +7, хотя связь в этой молекуле в значительной степени ковалентна.

Химия

Дихлорин Heptoxide реагирует с первичными и вторичными аминами в четыреххлористый раствор углерода, получая перхлорные амиды: [4]

2 RNH
2 + CL
2 O
7 → 2 RNHCLO
3 + Н
2 О
2 R
2 NH + CL
2 O
7 → 2 R

2
2 NCLO
3 + H
2 O

Это также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов.Например, он реагирует с пропиленом в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората. [5]

Гептоксид дихлора реагирует со спиртами с образованием алкилперхлоратов. [6]

Гептоксид дихлора является сильнокислотным оксидом и в растворе образует равновесие с хлорной кислотой.

Безопасность

Хотя Cl 2 O 7 является наиболее стабильным оксидом хлора, он является сильным окислителем, а также взрывчатым веществом, которое можно привести в действие пламенем, механическим ударом или контактом с йодом. [7] Тем не менее, он менее сильно окисляет, чем другие оксиды хлора, и не разъедает серу, фосфор или бумагу в холодном состоянии. [1] Он оказывает такое же воздействие на организм человека, как и элементарный хлор, и требует таких же мер предосторожности. [8]

Гептоксид марганца — Wikiwand

Характеристики

Кристаллическая форма этого химического соединения темно-зеленого цвета. Жидкость зеленая в отраженном свете и красная в проходящем свете. [2] Растворим в четыреххлористом углероде и разлагается при контакте с водой.

Структура

Его свойства растворимости указывают на неполярные молекулярные формы, что подтверждается его структурой. Молекулы состоят из пары тетраэдров, имеющих общую вершину. Вершины заняты атомами кислорода, а в центрах тетраэдров находятся центры Mn(VII). Связность указывается формулой O 3 Mn-O-MnO 3 .Концевые расстояния Mn-O составляют 1,585 Å, а мостиковый кислород находится на расстоянии 1,77 Å от двух атомов Mn. Угол Mn-O-Mn составляет 120,7°. [3]

Пиросульфат, пирофосфат и дихромат имеют структуру, аналогичную Mn 2 O 7 . Вероятно, наиболее похожим видом основной группы является Cl 2 O 7 . Сосредоточившись на сравнениях в ряду переходных металлов, Tc 2 O 7 и Mn 2 O 7 структурно схожи, но угол Tc-O-Tc составляет 180 °.Твердый Re 2 O 7 не является молекулярным, но состоит из сшитых центров Re с тетраэдрическими и октаэдрическими позициями; [4] в паровой фазе имеет молекулярную структуру, аналогичную Tc 2 O 7 . [5]

Синтез и реакции

Mn 2 O 7 образуется в виде темно-зеленого масла при добавлении концентрированного H 2 SO 4 к KMnO 4 . [2] Реакция сначала дает пермарганцевую кислоту, HMnO 4 (структурно, HOMnO 3 ), которая обезвоживается холодной серной кислотой с образованием ее ангидрида, Mn 2 O 7 .

2 kmno 4 + 2 ч 2 + 2 H 2 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4

MN 2 O 7 может далее реагировать с серной кислотой с образованием замечательного катиона манганила (VII) MnO +
3 , изоэлектронного с CrO 3

MN 2
MN 2 O 7 + 2 ч 2 + 2 ч 2 → 2 [MNO
3 ] +
4 [HSO
4 ]
4 + H 2 O

Mn 2 O 7 разлагается при комнатной температуре со взрывом при температуре выше 55 °C.Взрыв может быть инициирован ударом по образцу или воздействием на него окисляемых органических соединений. Продукты MnO 2 и O 2 . [6] Также производится озон, придающий веществу сильный запах. Озон может самопроизвольно воспламенить лист бумаги, пропитанный спиртовым раствором.

Гептоксид марганца реагирует с перекисью водорода в присутствии серной кислоты с выделением кислорода и озона:

2 mn 2 O 7 + 2 ч 2 + 2 ч 2 o 2 + 4 ч 2 + 4 ч 2 SO 4 → 4 MNSO 4 + 6 H 2 O + 2 O 3 + 3 O 2

Четыреххлористый углерод — Sciencemadness Wiki

Четыреххлористый углерод
Имена
Названия ИЮПАК

Четыреххлористый углерод
Тетрахлорметан

Другие наименования

Бензиформ, Бензиноформ, Хлористый углерод, Тетракарбон, Фреон-10, Хладагент-10, Галон-104, Тетрахлорид метана, Тетрахлорид метила, Перхлорметан, Тетраформ, Тетразол

Недвижимость
CCl 4
Молярная масса 153.81 г/моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах Хлороформоподобный
Плотность 1,831 г/см 3 (-186 °C)
1,809 г/см 3 (-80 °C)
1,594 г/см 3 (20 °C)
Температура плавления –22,92 °C (–9,26 °F; 250,23 К)
Температура кипения 76,72 °C (170,10 °F; 349,87 К)
0.097 г/100 мл (0 °C)
0,081 г/100 мл (25 °C)
Растворимость Смешивается с большинством органических растворителей
Давление паров 11,94 кПа при 20 °C
Термохимия
214,42 Дж·моль -1 ·К -1
-139,3 кДж/моль
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
2350 мг/кг
5400 частей на миллион (млекопитающие)
8000 частей на миллион (крыса, 4 часа)
9526 частей на миллион (мышь, 8 часов)
Родственные соединения

Родственные соединения

Дихлорметан
Хлороформ
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Тетрахлорид углерода , также известный как тетрахлорметан или тетрахлорметан , представляет собой соединение с химической формулой CCl 4 . Его можно рассматривать как неорганический (галогенид углерода) или органический (простейший перхлоруглерод).

Свойства

Химический

Четыреххлористый углерод не горит на воздухе, но может окисляться при высоких температурах на воздухе с образованием токсичного фосгена.

CCl 4 + ½ O 2 → COCl 2 + Cl 2

хлористый. [1]

3 CCL 4 + 2 H 2 + 2 H 2 SO 4 → 3 COCL 2 + 4 HCL + CL 2 O 5 S 2 S 2

CCL 4 будут растворить йод.

Металлический калий в присутствии четыреххлористого углерода и следов гептана или гексана образует мощное чувствительное к удару взрывчатое вещество. [2]

Физический

Четыреххлористый углерод — бесцветная жидкость с сильным запахом эфира. Он нерастворим в воде, но растворим во многих органических растворителях, таких как бензол, сероуглерод, хлороформ, диэтиловый эфир, этанол, муравьиная кислота, изопропанол и лигроин. Он кипит при 76,72°С и замерзает при -22,92°С.

Наличие

Четыреххлористый углерод был доступен в прошлом, но сегодня его трудно найти из-за его токсичности и канцерогенности. Большинство химических институтов также отказались от использования CCl 4 в пользу других менее опасных растворителей.

«Гранаты для пожаротушения» (герметичные баллоны, наполненные четыреххлористым углеродом) иногда можно купить как антиквариат.

Подготовка

Четыреххлористый углерод может быть синтезирован путем хлорирования сероуглерода при температуре от 105 до 130 °C:

CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2

Также может быть получен хлорированием света в присутствии хлороформа.

Полное галогенирование метана хлором в ультрафиолетовом свете является наиболее распространенным способом синтеза соединения, широко применяемым в промышленности.

Проекты

  • Растворитель для реакций хлорирования
  • Make Carbon-Tet Explosive (CCl 4 + алюминиевый порошок)

Обращение с

Безопасность

Четыреххлористый углерод является токсичным и канцерогенным соединением, а также одним из наиболее сильнодействующих гепатотоксинов (токсично для печени).

Четыреххлористый углерод практически не воспламеняется при более низких температурах, но окисляется при высоких температурах на воздухе с образованием ядовитого фосгена.

Хранение

Carbon tet следует хранить в закрытых бутылках, вдали от источников тепла и окислителей.

Утилизация

Четыреххлористый углерод лучше всего нейтрализуется модифицированным раствором реагента Фентона. [3] Выполняйте этот процесс на открытом воздухе или в вытяжном шкафу, чтобы избежать аэрозолирования углерода, который является токсичным и канцерогенным.

Более доступный метод предполагает использование ацетата меди(II). [4]

Каталожные номера

  1. ↑ http://www.prepchem.com/synthese-of-phosgene/
  2. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=psUc_oBXE6c
  3. ↑ http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0304389402000687
  4. ↑ http://www.researchgate.net/publication/221866609_Investigation_of_Carbon_Tetrachloride_Destruction_by_Copper_Acetate

Соответствующие темы Sciencemadness

Бензол — Sciencemadness Wiki

Бензол

Бензол свежеперегнанный

Структура бензола

Наименования
Название ИЮПАК

Бензол

Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название ИЮПАК
Другие наименования

Бензол
Циклогексатриен
Фен
Фенилгидрид
Пиробензол

Недвижимость
C 6 H 6
Молярная масса 78.11 г/моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах Сладкий, ароматный
Плотность 0,8765(20) г/см 3
Температура плавления 5,53 °С (41,95 °F; 278,68 К)
Температура кипения 80,1 ° С (176,2 ° F, 353,2 К)
1,53 г/л (0 °C)
1,81 г/л (9 °C)
1.79 г/л (15 °C)
1,84 г/л (30 °C)
2,26 г/л (61 °C)
3,94 г/л (100 °C)
21,7 г/кг (200 °C, 6,5 МПа)
17,8 г/кг (200 °C, 40 МПа)
Растворимость Смешивается с ледяной уксусной кислотой, ацетоном, сероуглеродом, CCl 4 , хлороформом, диэтиловым эфиром, толуолом, ксилолом
Не смешивается с циклогексаном, гептаном, гексаном, пентаном
Растворимость в диэтиленгликоле 52 г/100 г (20 °C)
Растворимость в этиленгликоле 5.83 г/100 г (20 °C)
6,61 г/100 г (40 °C)
7,61 г/100 г (60 °C)
Давление паров 12,7 кПа (25 °C)
24,4 кПа (40 °C)
181 кПа (100 °C)
Термохимия
173,26 Дж·моль -1 ·К -1
48,7 кДж/моль
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки −11.63 ° С (11,07 ° F, 261,52 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
930 мг/кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Толуол
Ксилол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Бензол представляет собой органическое химическое соединение с молекулярной формулой C 6 H 6 .Это простейший ароматический углеводород.

Свойства

Химический

Ароматическое кольцо бензола участвует в сложных реакциях. В стандартных условиях бензол не очень реакционноспособен, но он может реагировать с галогенами, алкенами, галогеналкенами, ангидридами органических кислот в присутствии кислоты Льюиса (безводный хлорид алюминия, хлорид железа (III)), процесс, известный как Фриделя-Крафтса. реакция.

Нитрование бензола происходит раствором концентрированной серной и азотной кислот с образованием нитробензола.

Бензол легко воспламеняется и сгорает на воздухе с выделением большого количества сажи.

Физический

Бензол — бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость со сладковатым запахом. Он не смешивается с водой, но смешивается со многими другими органическими растворителями, такими как галогеналканы, эфиры, этанол. Бензол растворяет некоторые пластиковые материалы, такие как полистирол. Это также хороший растворитель для серы.

Наличие

Бензол

доступен у поставщиков органических химикатов, но из-за его опасности для окружающей среды его цена, как правило, несколько завышена, когда он доступен.В большинстве стран он был исключен из большинства продуктов, и его также трудно найти в чистом виде, поскольку большинство поставщиков продают его только компаниям, особенно в большинстве стран ЕС.

Подготовка

Бензол можно легко получить декарбоксилированием бензоата натрия гидроксидом натрия путем нагревания смеси и конденсации полученного бензола.

C 6 H 5 COONa + NaOH → C 6 H 6 + Na 2 CO 3
9000Метод декарбоксилирования приводит к образованию бифенила, бифенилена, бензофенона (который образуется в качестве основного продукта при использовании соли кальция) и других побочных продуктов, придающих конденсату оранжевый или оранжево-красный цвет. Его можно удалить простой перегонкой, получив кристально чистый бензол, хотя некоторые следы воды все еще могут существовать.

Бензол также может быть получен пиролизом пластика (обычно полиэтилена) и гидроксида натрия. Этот метод дает бензол вместе с другими углеводородами, поэтому может потребоваться фракционная перегонка. [1]

Лучшим пластиковым материалом, однако, является полиэтилентерефталат (ПЭТ), который легко доступен. Сначала вам нужно будет гидролизовать его гидроксидом натрия в растворителе с высокой температурой кипения, например, в этиленгликоле, который дает терефталат натрия, который можно декарбоксилировать до бензола с помощью гидроксида натрия. Полученный продукт представляет собой оранжево-красную жидкость с большим количеством щелочной воды, которую можно отделить с помощью делительной воронки с последующей перегонкой. Однако выход этой реакции ниже, чем у бензоата натрия (~ 15% по сравнению с 45-60%), и большое количество терефталата может обуглиться, если температура слишком высока.Образуется много побочных продуктов, которые могут засорить перегонный аппарат. [2] [3] [4]

CHROMIUM опубликовал в библиотеке Sciencemadness pdf-файл о многих методах синтеза бензола, собранный у разных участников. [5]

Проекты

Обработка

Безопасность

Бензол является сильным канцерогеном, поэтому работы должны выполняться в вытяжном шкафу или на открытом воздухе. Требуется защитное снаряжение, так как оно может проникнуть через кожу.Если возможно, используйте толуол или ксилол, которые дешевле, безопаснее и более доступны.

Хранение

Бензол следует хранить в стеклянных бутылях с хорошей пластиковой крышкой и четкой этикеткой со знаком опасности, вдали от любых источников открытого огня.

Утилизация

Бензол можно уничтожить путем его сжигания, но при этом будет выделяться много сажи, угарного газа, других ароматических соединений и несгоревших паров бензола, если только это не будет сделано в специальной мусоросжигательной печи. Если вы действительно хотите нейтрализовать бензол путем сжигания, хорошей идеей будет сначала разбавить его спиртом, так как пламя будет производить меньше сажи.Делайте это на улице, подальше от людей.

Бензол также можно разрушить с помощью реактива Фентона. Если окисление неполное, образуются фенол и бифенил. Если добавить слишком много бензола, образующиеся газы будут распылять часть бензола, что опасно в замкнутом пространстве, несет в себе опасность как пожара/взрыва, так и вдыхания опасных и канцерогенных паров бензола. Это неудобство можно уменьшить, добавляя бензол по каплям или барботируя (негорючий) газообразный бензол через газорассеивающий камень через раствор Фентона, чтобы ограничить утечку паров.Либо проводить нейтрализацию в вытяжном шкафу, либо на улице, предпочтительнее последнее. Фотохимическая нейтрализация с помощью УФ-лампы улучшит выход процесса окисления.

Галерея

Каталожные номера

  1. ↑ http://www.youtube.com/watch?v=JhUxaNesnxs
  2. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=JuvczYeM3kk
  3. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=uRTrjaAb4NA
  4. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=Zh0RK0an8f4
  5. ↑ http://www.sciencemadness.org/member_publications/benzene_production.pdf

Соответствующие темы Sciencemadness

Видео с вопросами

: Преобразование сложного химического названия с префиксами в химическую формулу

Стенограмма видео

Какова химическая формула семиокись дихлора?

Напомним определение химического вещества формула представляет собой выражение химических символов и числовых индексов, которые представляет собой состав одной единицы соединения.Примером химической формулы является Ch5, который представляет собой соединение с химическим названием тетрагидрид углерода или более широко известный как метан. Химические символы C и H в химическая формула представляет собой элемент углерода и водорода, которые можно найти на Периодическая таблица в группе 14, период два и группа один, период один, соответственно. Числовой индекс четыре указывает на наличие четырех атомов водорода в одной единице или одной молекуле сложный.

Обратите внимание, что рядом нет нижнего индекса к химическому символу углерода. Это потому, что правило при написании химических формул заключается в том, что значения нижнего индекса, равные единице, подразумеваются, но не записываются в химической формуле. Так, в случае атома углерода в этой химической формуле на самом деле подразумевается номер один, что означает наличие составляет один атом углерода в одной единице этого соединения.

Для идентификации химических символов и числовые индексы для химической формулы семиокиси дихлора, мы будем проанализируйте различные части этого химического названия.Во-первых, наличие двух греческих числовые префиксы ди- и гепт- указывают на то, что мы имеем дело с бинарным молекулярным соединение или соединение, состоящее из атомов двух элементов, ковалентно связанных вместе. С неметаллами и металлоидами состоящий из типов элементов, которые ковалентно связываются, для гептоксида дихлора , мы будем искать элементы и их химические символы справа сторону периодической таблицы, где находятся все неметаллы и металлоиды, с за исключением элемента водорода, который является единственным неметаллом в левой части таблицы. периодическая таблица.

Во-вторых, давайте разберем химическое название на следующие части для определения химической формулы: префикс, корень и суффикс. Чтобы определить два элемента настоящее, мы смотрим на корень слова. Как правило, для определения формул из названий бинарных молекулярных соединений первым в списке корневых слов является полное название элемента, которое можно найти в периодической таблице. Поэтому корень слова в дихлор — это хлор, элемент периодической таблицы с химическим символ Cl находится в группе 17, период три.

Второе корневое слово усечено включать только первую часть имени элемента и заканчиваться суффиксом -иде. Следовательно, в гептоксиде корень слово -ox- обозначает элемент кислород, который имеет химический символ O и найдены в группах 16, период два в периодической таблице. Элементы заказа записываются в их химическое название соответствует тому порядку, в котором они написаны в своей химической формуле.Итак, мы можем начать с написания химические символы Cl и O рядом друг с другом.

Теперь, когда мы знаем химический формула содержит элементы хлор и кислород, мы можем использовать греческие числовые префиксы перед каждым корнем слова для определения количества атомов каждого элемента в одной единице соединения. Ссылка на греческое числовое список префиксов, используемых в названии бинарных молекулярных соединений, ди- перед дихлор указывает на наличие двух атомов хлора, причем число два записывается как индекс справа от атома хлора в химической формуле.

Обратите внимание, что префикс в гептоксиде пишется как гепт-, а не как гепта-, как показано в таблице. Это связано с тем, что одно из названий Правило гласит, что если префикс перед кислородом или оксидом оканчивается на букву А или О, последняя буква префикса может быть опущена. Поэтому вместо того, чтобы писать второй часть имени как гептаоксид, поскольку префикс гепта- заканчивается буквой А и оксид начинается с О, по правилу последней буквы префикса, который является буква А, удалена и пишется и читается как гептоксид.

В любом случае наличие приставка гепт- указывает на наличие семи атомов кислорода, что также будет записано в качестве нижнего индекса справа от химического символа кислорода в химическом формула. В результате химическая формула для гептоксида дихлора это Cl2O7.

6.7: Состав в массовых процентах по химической формуле

Цели обучения

  • Определите процентное содержание каждого элемента в соединении по химической формуле.

Процентный состав соединения также можно определить по формуле соединения. Нижние индексы в формуле сначала используются для расчета массы каждого элемента в одном моле соединения. Эта сумма делится на молярную массу соединения и умножается на \(100\%\).

\[\% \: \text{по массе} = \frac{\text{масса элемента в} \: 1 \: \text{моль}}{\text{молярная масса соединения}} \times 100\ %\]

Процентный состав данного соединения всегда одинаков, при условии, что соединение является чистым.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Гептоксид дихлора \(\left( \ce{Cl_2O_7} \right)\) — высокореакционное соединение, используемое в некоторых реакциях органического синтеза. Рассчитайте процентный состав семиокиси дихлора.

Раствор

Действия по решению проблем Рассчитайте процентный состав семиокиси дихлора \(\left( \ce{Cl_2O_7} \right)\).
Определите «данную» информацию и то, что проблема просит вас «найти».

Дано: Cl 2 O 7

Найдите: % состава (% Cl и % O)

Перечислите другие известные количества.

Масса Cl в 1 моль Cl 2 O 7 , 2 Cl : 2 x 35,45 г = 70,90 г

Масса O в 1 моль Cl 2 O 7 , 7 O: 7 x 16,00 г = 112,00 г

Молярная масса Cl 2 O 7 = 182.90 г/моль

Отмена единиц и расчет.

\[\% \ce{Cl} = \frac{70,90 \: \text{g} \: \ce{Cl}}{182,90 \: \text{g}} \times 100\% = 38,76\% \ : \ce{Cl} \номер\]

\[\% \: \ce{O} = \frac{112,00 \: \text{g} \: \ce{O}}{182,90 \: \text{g}} \times 100\% = 61,24\ % \: \ce{O} \номер\]

Рассчитайте массовые проценты каждого элемента, разделив массу этого элемента в 1 моле соединения на молярную массу соединения и умножив на \(100\%\).

Подумайте о своем результате. Сумма процентов составляет \(100\%\).

Процентный состав также может быть использован для определения массы определенного элемента, содержащегося в любой массе соединения. В предыдущем примере задачи было обнаружено, что процентный состав семиокиси дихлора равен \(38,76\% \: \ce{Cl}\) и \(61,24\% \: \ce{O}\). Предположим, вам нужно знать массы хлора и кислорода, содержащихся в \(12.50 \: \text{g}\) образец семиокиси дихлора. Вы можете установить коэффициент пересчета на основе процента по массе каждого элемента.

\[12.50 \: \text{g} \: \ce{Cl_2O_7} \times \frac{38.76 \: \text{g} \: \ce{Cl}}{100 \: \text{g} \: \ce{Cl_2O_7}} = 4,845 \: \text{g} \: \ce{Cl}\]

\[12.50 \: \text{g} \: \ce{Cl_2O_7} \times \frac{61.24 \: \text{g} \: \ce{O}}{100 \: \text{g} \: \ce{Cl_2O_7}} = 7,655 \: \text{g} \: \ce{O}\]

Сумма двух масс равна \(12,50 \: \text{g}\), масса размера выборки.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Фторид бария представляет собой прозрачный кристалл, встречающийся в природе в виде минерала франкдиксонита. Определите процентный состав фторида бария.

Ответ а:
78,32% Ba и 21,67% F

Резюме

  • Описаны процессы расчета процентного состава соединения на основе химической формулы.

Взносы и ссылки

Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, презентацией и качеством платформы:

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.