Формула дихлорметан: Дихлорметан — это… Что такое Дихлорметан?

Содержание

Дихлорметан — это… Что такое Дихлорметан?

Дихлормета́н (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцией. После чего он имеет чистоту не менее 99,7 % В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Растворимость в воде 2% по массе (13 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают концентрированной серной кислотой, нейтрализуют щелочью и промывают водой. Сушат над поташом или безводным сульфатом магния и перегоняют. Для дополнительного обезвоживания используют молекулярные сита 4А
    [2]
    .
  • Кипятят с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранят над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Работы следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия.

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В то же время не было отмечено какого-либо влияния на развития эмбрионов у женщин, имевших контакт с дихлорметаном

[источник не указан 175 дней].

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессонального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву.

ПДК в рабочей зоне 50мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. КПВ 12-22 %

Примечания

  1. Химическая энциклопедия Т3, М 1988, стр 60-61
  2. Органикум Т2, М 1992, стр 411

Дихлорметан — это… Что такое Дихлорметан?

Дихлормета́н (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцией. После чего он имеет чистоту не менее 99,7 % В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Растворимость в воде 2% по массе (13 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН

2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают концентрированной серной кислотой, нейтрализуют щелочью и промывают водой. Сушат над поташом или безводным сульфатом магния и перегоняют. Для дополнительного обезвоживания используют молекулярные сита 4А[2].
  • Кипятят с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранят над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Работы следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия.

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В то же время не было отмечено какого-либо влияния на развития эмбрионов у женщин, имевших контакт с дихлорметаном[источник не указан 175 дней].

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессонального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву.

ПДК в рабочей зоне 50мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. КПВ 12-22 %

Примечания

  1. Химическая энциклопедия Т3, М 1988, стр 60-61
  2. Органикум Т2, М 1992, стр 411

Дихлорметан — это… Что такое Дихлорметан?

Дихлормета́н (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4
+ HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцией. После чего он имеет чистоту не менее 99,7 % В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Растворимость в воде 2% по массе (13 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl

3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают концентрированной серной кислотой, нейтрализуют щелочью и промывают водой. Сушат над поташом или безводным сульфатом магния и перегоняют. Для дополнительного обезвоживания используют молекулярные сита 4А[2].
  • Кипятят с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранят над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Работы следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия.

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В то же время не было отмечено какого-либо влияния на развития эмбрионов у женщин, имевших контакт с дихлорметаном[источник не указан 175 дней].

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессонального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву.

ПДК в рабочей зоне 50мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. КПВ 12-22 %

Примечания

  1. Химическая энциклопедия Т3, М 1988, стр 60-61
  2. Органикум Т2, М 1992, стр 411

Дихлорметан, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Дихлорметан

 

Дихлорметан – это синтетическое химическое вещество, которое создано руками человека. Оно не встречается в природе. На внешний вид представляет прозрачную жидкость. Отличительной особенностью этого вещества считается наличие сладковатого запаха, напоминающего хлороформ.


Химическая формула дихлорметана Ch3Cl2. В химической промышленности это вещество имеет несколько названий: метилен хлористый, метиленхлорид или дихлорметан. Производится согласно ГОСТу 9968-86 «Метилен хлористый технический. Технические условия».

Физико-химические особенности

Дихлорметан производится в виде органического вещества, которое способно воспламенятся и взрываться. Это химическое соединение не вступает в реакции с водной средой, но способно растворять множество других органических веществ. Плотность дихлорметана составляет 1,33 г/см³.

 


Класс органических соединений дихлорметана – алифатические галогеносодержащие вещества. Из-за своей жидкой консистенции он считается весьма летучим и подвижным веществом, в котором полностью отсутствуют любые механические включения или примеси. Характерная черта– это едкий приторно-сладкий запах.


Хлористый метилен или дихлорметан впервые был открыт в 1840 году. В то время его получили в результате выдержки смеси из хлора и метила. Современные производственные химические компании изготовляют дихлорметан путем хлорирования метана хлором. В результате этой реакции химики получают большое количество различных хлорсодержащих веществ, среди которых в чистом виде присутствует и метиленхлорид.

 


Существует цепочка реакций, которая наглядно демонстрирует превращение метана в хлорметан и дихлорметан.


Сh5+Cl2->Ch4Cl+HCl


Ch4Cl+Cl2->Ch3Cl2+HCl


Ch3Cl2+Cl2->CHCl3+HCl


Хлорметан считается производной дихлорметана. Это вещество представляет едкий газ, который отличается сильным токсическим действием.


В процессе гидролиза дихлорметан может образовывать формалин и соляную кислоту.


Ch3Cl2+h3O -> 2HCl + HCHO

Сферы применения

Применение дихлорметана обусловлено его способностью растворять различные органические вещества. Его также вводят в составы пинополиуретанов в качестве пенообразующего вещества. Дихлорметан в качестве растворителя используют в:

 

  • •    производстве различных полимеров,
  • •    строительной сфере,
  • •    текстильной промышленности,
  • •    производстве красок и лаков,
  • •    пищевой промышленности.


Метиленхлорид является незаменимым химическим веществом, которое помогает в процессе экстрагирования. Дихлорметан применяют в процессе изготовления чая и кофе, в пивоварении. Также это химическое соединение принимает участие в процессе производства различных ароматизаторов, которые используют для мороженого, напитков, конфет, различных фруктовых джемов и наполнителей. Дихлорметан применяют в качестве растворителя жировых соединений в процессе обработки экзотических фруктов.


Метиленхлорид или дихлорметан используют в процессе отбора проб воды. С его помощью проводят анализ воды на наличие токсических веществ, нитритов и нитратов, кислот, тяжелых металлов и т.д.


В строительной сфере дихлорметан помогает удалить жировую пленку с бетона, керамики, битума. Он растворяет смолы и обезжиривает металлические конструкции. Также свойства дихлорметана нашли свое применение в процессе производства поролоновых материалов. Это хиическое вещество применяют в процессе вспенивания низкоплотных поролонов.


Метилен хлористый не только растворяет жиросодержащие вещества, но и способен к склеиванию различных пластиков:

 

  • •    полистирола,
  • •    оргстекла,
  • •    поликарбонатов,
  • •    АБС-полимеров.


Дихлорметан начали применять в фармацевтической сфере. С его помощью производят синтез аскорбиновой кислоты.

 


Это вещество используют в процессе производства кинопленок. Дихлорметан способствует моментальному застыванию различных пластмассовых смесей. С недавнего времени это вещество стали использовать в процессе производства духов.


В сельском хозяйстве дихлорметан входит в составы некоторых пестицидов и фумигантов.  Его добавляют в некоторые пленки.

 

 

 

Широкое применение дихлорметана обусловлено его доступной ценой и простотой производства. Его ценят в различных сферах производства за способность к растворению различных жиров и кислот, простое применение и удаление с обрабатываемых поверхностей.

Безопасность вещества

Класс опасности дихлорметана 4. Это означает, что данное вещество относится к малоопасным и безопасным химическим соединениям. Но во время работы и хранения дихлорметана нужно быть максимально осторожным, так как это соединение способно быстро улетучиваться, что может привести к взрыву.


При непосредственном контакте с этим веществом нужно надевать защитную одежду, респиратор, защитные очки и перчатки. При длительном воздействии на организм дихлорметан способен вызвать наркоз.  Он пагубно влияет на состояние нервной системы, может вызывать зрительные и слуховые галлюцинации. Дихдлорметан способен влиять на работу ЖКТ, почек и печени.


Первые симптомы отравления дихлорметаном:

 

  • •    головная боль,
  • •    головокружение.
  • •    тошнота,
  • •    отсутствие аппетита.


Если это вещество попало на кожу человека, то на месте контакта может появиться ожог. Допустимая норма концентрации дихлорметана в воздухе составляет 50 мг/м³. Средняя цена дихлорметана в Российской Федерации составляет 50-60 рулей за 1 кг.

Метилен хлористый (дихлорметан, метиленхлорид). СоюзХимПром-промышленная химия, лабораторное стекло

Химическая формула: Ch3Cl2
Синоним: дихлорметан, метилен хлорид, метиленхлорид
Международное название: METHYLENE CHLORIDE 
CAS No: 75-09-2
Квалификация: Имп. «ч», ТУ 2631-009-44493179-98
Внешний вид: прозрачная жидкость с резким запахом 
Фасовка: канистры, 33 кг
Условия хранения: в хорошо проветриваемом сухом помещении

Спецификация

Молекулярный вес

84.93

Температура кипения

40С

Плотность (20 С, кг/дм3)

1,322 — 1,328

Показатель преломления (20 С)

1,423 — 1,426

Содержание основного вещества, не менее

99,8 %

Описание Мы предлагаем Метилен хлористый (метиленхлорид, метилен хлорид) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Метиленхлорид (дихлорметан) (Ch3Cl2) — бесцветная, летучая, подвижная жидкость со сладковатым запахом. Хорошо растворим в органических растворителях, плохо растворяется в воде. 
При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. 
Получение 
Хлористый метилен получают совместно с хлороформом парофазным хлорированием метана при 510-520°C. Непрореагировавший метан и хлористый метилен после очистки от HCl возвращается в реактор. Хлористый метилен выделяют из смеси ректификацией. Другой способ основан на жидкофазном хлорировании хлористого метила при 80-90°C в присутствии N,N’-азо-бис-изобутиронитрила 
Применение 
Метилен хлористый (дихлорметан,метилен хлорид) применяется 
• как растворитель в различных промышленных химических процессах, 
• как обезжиривающий агент и компонент составов для смыва красок, для обработки фото- и кинопленок, 
• как экстрагент в пищевой промышленности (для удаления кофеина из кофе, для получения экстрактов хмеля и других продуктов), 
• как вспенивающий агент в полиуретановых пенах и др. 

Метиленхлорид — популярный промышленный растворитель

Метиленхлорид — органическое соединение, производное метана. Синонимы названия: метилен хлористый, дихлорметан, ДХМ. Формула Ch3Cl2.

Впервые был синтезирован в 1840-м году: в лаборатории соединили газообразный хлор с хлористым метилом и выдерживали смесь на свету. Для массового производства дихлорметан получают химическим синтезом из метана, выделенного из коксовых газов, и газообразного хлора. Другой метод: получение хлорметила из метанола и соляной кислоты, с последующим хлорированием.

Свойства

Подвижная прозрачная жидкость без цвета, летучая, с характерным резким, сладковатым запахом эфира. В воде растворяется слабо, хорошо — в орг. растворителях. При растворении в горячей воде разрушается, разлагаясь на соляную кислоту и формальдегид. Малотоксичен по сравнению с другими растворителями.

Вступает в реакцию с хлором, с получением хлороформа. Реагирует и с другими галогенами: йодом, бромом. Взаимодействует со спиртовым и водным растворами аммиака. В результате реакции с водным аммиаком получается муравьиная и соляная кислоты и метиламин. Вступает в реакции с ароматическими углеводородами, например, с бензолом.

Очень бурно реагирует (вплоть до взрыва) со щелочными металлами.


Меры предосторожности

Реактив токсичен, плохо горит, но горение поддерживает; смеси с воздухом взрывоопасны. Обладает канцерогенным действием.

Проглатывание реактива и длительное вдыхание паров или аэрозолей приводит к раздражению слизистых глаз и органов дыхания, отравлению, головокружению и головным болям, обморокам, диарее, заболеваниям печени и поджелудочной железы. Тяжелое отравление может привести к остановке дыхания. Длительное воздействие вещества на кожу может вызвать химический ожог.

При работе с метиленхлоридом следует использовать средства защиты: очки, резиновые перчатки (не нитриловые и не латексные), одежду с длинными рукавами, респиратор. В лабораториях все эксперименты проводят в вытяжном шкафу.

Хранят реактив обычно в стальных контейнерах или бочках. Допускается хранение вне помещения, под навесом. Предпочтительнее в прохладных, вентилируемых, сухих складах.

Перевозить ДХМ можно любыми видами транспорта, контейнеры и транспорт маркируются символом опасности Xn (вредное вещество).

Применение

Реагент гораздо менее токсичен, чем другие органические растворители, легко удаляется, отличается невысокой стоимостью, поэтому широко используется во многих сферах промышленности, включая пищепром и фармацевтику.

  • В химпроме используется для производства синтетических полимеров, например, полиуретановых пен (вспениватель), поролона, синтетических волокон; форм из пластмассы.
  • Для получения химических продуктов, производных от дихлорметана.
  • Как промышленный растворитель для очистки и обезжиривания металлических поверхностей; входит в состав аэрозольных красок; для склеивания акрилового стекла и различных пластиков, исключая полиэтилен и полипропилен; растворитель жиров, смол, битумов.
  • В пищепроме — растворитель при экстракциях, например, для получения кофеина из зерен кофе, хмеля.
  • В фармацевтике для изготовления аскорбиновой кислоты. 
  • В лабораторной практике для проведения анализов качества воды на наличие в ней бензола, аммиака, нитритов и нитратов, хлора, токсичных металлов и многих других вредных примесей. В хроматографии.
  • Входит в состав некоторых хладагентов.
  • Для снятия старых лаков и красок с любых поверхностей.
  • В фотоделе — для обработки фото-и и кинопленок.

ДИХЛОРМЕТАН | Камео Химикаты | НОАА

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим.Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 2 Может привести к временной потере трудоспособности или остаточной травме.
Воспламеняемость 1 Должен быть предварительно нагрет до воспламенения.
нестабильность 0 Обычно стабилен даже в условиях пожара.
Особый

(NFPA, 2010 г.)

Общее описание

Бесцветная жидкость со сладким проникающим запахом эфира. Негорючий, поскольку при воздействии высоких температур может выделять токсичные пары хлора.Пары являются наркотическими в больших концентрациях. Используется как растворитель и смывка краски.

Опасности

Предупреждения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Несколько растворим в воде. Подвержен медленному гидролизу, который ускоряется на свету.

Пожарная опасность

Особые опасности продуктов горения: Продукты диссоциации, образующиеся при пожаре, могут быть раздражающими или токсичными. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Опасность для здоровья

ПРИ ВДЫХАНИИ: анестезирующий эффект, тошнота и опьянение.ПОПАДАНИЕ НА КОЖУ И ГЛАЗА: раздражение кожи, раздражение глаз и носа. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Профиль реактивности

ДИХЛОРМЕТАН энергично реагирует с активными металлами, такими как литий, натрий и калий, а также с сильными основаниями, такими как трет-бутоксид калия. Он несовместим с сильными окислителями, сильными щелочами и химически активными металлами, такими как порошки алюминия или магния. Жидкость воздействует на некоторые формы пластика, резины и покрытий. Это соединение реагирует со сплавом натрия и калия (водород калия + N-метил-N-нитрозомочевина), тетраоксидом азота и жидким кислородом.Он также реагирует с титаном. При контакте с водой разъедает железо, некоторые нержавеющие стали, медь и никель. Несовместим с щелочными металлами. Несовместим с аминами, цинком и сплавами алюминия, магния и цинка. Это соединение может взорваться при смешивании с пятиокисью азота или азотной кислотой. Смеси этого соединения на воздухе с парами метанола легко воспламеняются. (НТП, 1992 г.)

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Рекомендации по ответу

Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 160 [Галогенированные растворители]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) во всех направлениях.

КРУПНЫЙ РАЗЛИВ: Рассмотрите начальную эвакуацию по ветру на расстояние не менее 100 метров (330 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожная цистерна или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Выдержка из Руководства ERG 160 [Галогенированные растворители]:

НЕБОЛЬШОЙ ПОЖАР: Сухой химикат, CO2 или распыленная вода.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Сухой химикат, CO2, спиртоустойчивая пена или распыленная вода.Переместите контейнеры из зоны пожара, если вы можете сделать это без риска. Обваловка противопожарной воды для последующего удаления; не рассыпать материал.

ПОЖАР, СВЯЗАННЫЙ С РЕЗЕРВУАРАМИ ИЛИ АВТОМОБИЛЯМИ/ТРЕЙЛЕРАМИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать автоматические держатели шлангов или мониторные насадки. Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. Немедленно отозвать в случае усиления звука от вентиляционных предохранительных устройств или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ЭРГ, 2016)

Непожарный ответ

Выдержка из Руководства ERG 160 [Галогенсодержащие растворители]:

УСТРАНИТЕ все источники воспламенения (не курить, не использовать факелы, искры или пламя в непосредственной близости).Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска.

НЕБОЛЬШАЯ ПРОЛИВАЯ ЖИДКОСТИ: Собрать песком, землей или другим негорючим абсорбирующим материалом.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко впереди разлива жидкости для последующего удаления. Не допускать попадания в водные пути, канализацию, подвалы или замкнутые пространства. (ЭРГ, 2016)

Защитная одежда

Кожа: Носите соответствующую защитную одежду для предотвращения контакта с кожей.

Глаза: Наденьте соответствующую защиту для глаз, чтобы предотвратить попадание в глаза.

Мытье кожи: Рабочий должен немедленно вымыть кожу, если она загрязняется.

Снять: Намокшую или сильно загрязненную рабочую одежду следует снять и заменить.

Смена: Нет рекомендаций, указывающих на необходимость смены работником одежды после рабочей смены.

Обеспечить: Фонтанчики для промывания глаз должны быть установлены в зонах, где существует вероятность того, что рабочие могут подвергнуться воздействию вещества; это не зависит от рекомендации по ношению защиты глаз. Удобства для быстрого обливания тела должны быть предусмотрены в непосредственной близости от рабочей зоны для использования в экстренных случаях, когда существует вероятность воздействия.[Примечание: предполагается, что эти сооружения обеспечивают достаточное количество или поток воды для быстрого удаления вещества с любых участков тела, которые могут подвергаться воздействию. Фактическое определение того, что представляет собой адекватное оборудование для быстрого смачивания, зависит от конкретных обстоятельств. В некоторых случаях должен быть легко доступен проточный душ, тогда как в других случаях адекватным может считаться наличие воды из раковины или шланга.] (NIOSH, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
Контроль качества = Tychem 2000
SL = Tychem 4000
C3 = Тайхем 5000
TF = Tychem 6000
TP = Tychem 6000 FR
БР = Тайкем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
ТК = Тайхем 10000
RF = Tychem 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были созданы для DuPont независимым испытательные лаборатории, использующие ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (метод A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг/см2/мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре от 20°C до 27°C, если не указано иное. Различная температура может иметь существенное влияние на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проникновение измеряли для отдельных химических веществ. Характеристики проникновения смесей могут значительно отличаться от проникновения отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитическое вещество VX) были протестированы при 22°C и 50% относительная влажность согласно военному стандарту MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая промышленность Номер CAS Состояние КС КК СЛ С3 ТФ ТП БР РЦ ТК РФ
Дихлорметан (>95%) 75-09-2 Жидкость имм. имм. имм. имм. имм. >480 >480 >480 >480
Метиленхлорид (>95%) 75-09-2 Жидкость имм. имм. имм. имм. имм. >480 >480 >480 >480

Особые предупреждения от DuPont

  1. Прошитые и прошитые швы разлагаются некоторыми опасными жидкостями химические вещества, такие как сильные кислоты, и не следует носить, когда эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: Эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Он подлежит пересмотру, поскольку приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не производит гарантия результата и не несет никаких обязательств или ответственности…

    … в связи с этой информацией. Пользователь несет ответственность за определить уровень токсичности и соответствующие средства индивидуальной защиты. необходимое оборудование.Информация, изложенная в настоящем документе, отражает лабораторные производительность тканей, а не готовой одежды в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки для оценка в конкретных условиях конечного использования, по своему усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и застежки имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость цены, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань порвется, истирается или прокалывается, или если швы или застежки выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарного состояния или пригодности для конкретного использования и не несут никакой ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена в качестве лицензии на работу в соответствии с или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию компании DuPont или других компаний, охватывающей любой материал или его использование.

(Дюпон, 2018)

Первая помощь

ГЛАЗА: Сначала проверьте наличие у пострадавшего контактных линз и снимите их, если они есть. Промывать глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно звоня в больницу или токсикологический центр.Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО промойте пораженные участки кожи водой, сняв и изолировав всю загрязненную одежду. Тщательно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или в токсикологический центр, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не проявляются.НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу для лечения после мытья пораженных участков.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделать глубокий вдох свежего воздуха. НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу, даже если симптомы (такие как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) не развиваются. Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если это невозможно, используйте уровень защиты выше или равный рекомендованному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: НЕ ВЫЗЫВАТЬ РВОТУ. Летучие химические вещества имеют высокий риск попадания в легкие жертвы во время рвоты, что усугубляет проблемы со здоровьем. Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте 1-2 стакана воды для разбавления химиката и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. Если пострадавший находится в судорогах или без сознания, ничего не давать ртом, убедиться, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и уложить пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища.НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.

ДРУГОЕ: Поскольку это химическое вещество является известным или предполагаемым канцерогеном, вам следует обратиться к врачу за консультацией относительно возможных долгосрочных последствий для здоровья и возможными рекомендациями по медицинскому наблюдению. Рекомендации врача будут зависеть от конкретного соединения, его химических, физических и токсических свойств, уровня воздействия, продолжительности воздействия и пути воздействия. (НТП, 1992 г.)

Физические свойства

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): 12 % (НТП, 1992 г.)

Верхний предел взрываемости (ВПВ): 19 % (НТП, 1992 г.)

Температура самовоспламенения: 1184°F (Геологическая служба США, 1999 г.)

Температура плавления: -142.1°F (НТП, 1992 г.)

Давление газа: 440 мм рт.ст. при 77 ° F (НТП, 1992 г.)

Плотность пара (относительно воздуха): 2,93 (НТП, 1992 г.)

Удельный вес: 1,322 при 68°F (Геологическая служба США, 1999 г.)

Точка кипения: 103,6 ° F при 760 мм рт.ст. (НТП, 1992 г.)

Молекулярный вес: 84,93 (НТП, 1992 г.)

Растворимость воды: от 10 до 50 мг/мл при 70° по Фаренгейту (НТП, 1992 г.)

Ионизационный потенциал: 11.32 эВ (НИОСХ, 2016 г.)

ИДЛХ: 2300 частей на миллион ; Потенциальный профессиональный канцероген. (НИОСХ, 2016 г.)

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Временные AEGL для метиленхлорида (75-09-2)
Период воздействия АЭГЛ-1 АЭГЛ-2 АЭГЛ-3
10 минут 290 частей на миллион 1700 частей на миллион 12000 частей на миллион
30 минут 230 частей на миллион 1200 частей на миллион 8500 частей на миллион
60 минут 200 частей на миллион 560 частей на миллион 6900 частей на миллион
4 часа NR 100 частей на миллион 4900 частей на миллион
8 часов NR 60 частей на миллион 2100 частей на миллион

(НАК/СРН, 2017 г.)

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Химическая ЭРПГ-1 ЭРПГ-2 ЭРПГ-3
Метиленхлорид (75-09-2) 300 частей на миллион 750 частей на миллион 4000 частей на миллион

(АМСЗ, 2016 г.)

PAC (критерии защитных действий)

Химическая промышленность ПАК-1 ПАК-2 ПАК-3
Метиленхлорид; (Дихлорметан) (75-09-2) 200 частей на миллион 560 частей на миллион 6900 частей на миллион НПВ = 130000 частей на миллион

(Министерство энергетики, 2016 г.)

Нормативная информация

Поля нормативной информации включить информацию из У.S. Раздел III Агентства по охране окружающей среды Сводный список списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование Номер CAS/
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ ЭПКРА 313
ТРИ
RCRA
Код
CAA 112(r)
RMP TQ
Дихлорметан 75-09-2 1000 фунтов 313 У080
Метиленхлорид 75-09-2 1000 фунтов х У080

(Список списков EPA, 2015 г.)

Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

Отсутствует нормативная информация.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Отсутствует нормативная информация.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

  • АЭРОТЕН ММ
  • ДКМ
  • ДИХЛОРМЕТАН
  • ДИХЛОРМЕТАН {МЕТИЛЕНХЛОРИД}
  • Ф 30
  • F 30 (ХЛОРОКАРБОН)
  • ФРЕОН 30
  • ГЦК 30
  • ХЛАДОН 30
  • МЕТАКЛЕН
  • МЕТАНА ДИХЛОРИД
  • МЕТИЛЕНБИХЛОРИД
  • МЕТИЛЕН ДИХЛОРИД
  • НАРКОТИЛ
  • НКИ-C50102
  • Р 30
  • R 30 (ХЛАДАГЕНТ)
  • СОЛАЭСТИН
  • СОЛЕАНА VDA
  • СОЛМЕТИН

Дихлорметан — Метиленхлорид

Дихлорметан, подходит для ВЭЖХ, ≥99.8 %, содержит амилен в качестве стабилизатора

Дихлорметан, безводный, ≥99,8 %, содержит 40–150 м.д. амилена в качестве стабилизатора

Дихлорметан, содержит 40–150 м.д. амилена в качестве стабилизатора, реагент ACS, ≥99,5 %

Дихлорметан Plus, ВЭЖХ , для ВЭЖХ, ГХ и анализа остатка, ≥99,9%, содержит 50–150 частей на миллион амилена в качестве стабилизатора

Дихлорметан, чистота. p.a., реагент ACS, реаг. ISO, ≥99,9% (ГХ)

Дихлорметан, чистый. p.a., реагент ACS, реаг. ISO, ≥99,9% (ГХ)

Дихлорметан, для жидкостной хроматографии LiChrosolv ®

Дихлорметан, для анализа EMSURE ® ACS,ISO,Reag.Ph Eur

Дихлорметан, чистый, соответствует аналитической спецификации Ph. Eur., NF, ≥99% (ГХ)

Дихлорметан, чистый, соответствует аналитической спецификации Ph. Eur., NF, ≥99% (ГХ)

дихлорметан, для газовой хроматографии ECD и FID Suprasolv ®

дихлорметан, ACS-реагент, ≥99,5%, содержит 40-150 ч / млн амилен как стабилизатор

дихлорметан, для газовой хроматографии MS SUPRASOLL ®

дихлорметан, аналитический стандарт

Дихлорметан, для анализа EMPARTA ® ACS

Дихлорметан, EMPROVE ® ESSENTIAL, Ph.EUR., BP, NF

Дихлорметан, EMPLURA ®

дихлорметан, ACS-реагент, ≥99,5%, содержит 40-150 ч / млн амилен в качестве стабилизатора

дихлорметан, для спектроскопии UVASOL ®

дихлорметана, гиперград для органических следовой анализ SupraSolv ®

Дихлорметан, Selectophore , ≥99,5% (ГХ), без ингибиторов

Дихлорметан, аналитический стандарт, стабилизированный

Дихлорметан, Selectophore

  • 0,90.5%

    Дихлорметан, безводный, содержит 40-150 м.д. амилена в качестве стабилизатора, ZerO 2 ® , ≥99,8%

    Дихлорметан, биотехн. чистота, 99,9 %, содержит 40–150 частей на миллион амилена в качестве стабилизатора

    Дихлорметан, подходит для ВЭЖХ, ≥99,8 % (ГХ)

    Химическая формула – более 100 миллионов химических соединений

    Мгновенная формула для более чем 100 миллионов соединений

    Химическая формула химических соединений является одной из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формул химических соединений, доступных в Интернете. Формула может быть мгновенно найдена поиском Google, пока Google их индексирует.

    Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.

    Как найти химическую формулу с помощью поиска Google

    Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

    Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,
    Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас может быть.

    Что доступно

    В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярная масса, химический идентификатор, e.г., имя ИЮПАК, SMILES String, InChI и т. д., а также предоставляются 2-мерные и 3-мерные изображения.

    Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

    Пример страницы
    Формула холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкты

    Информационный веб-проект Mol-Instincts

    Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки десятков миллионов химических соединений в автоматическом режиме, который выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

    В настоящее время этот движок используется для создания информации о формулах, доступной в Интернете, и рассчитан на миллиарды химических формул, которые будут созданы в течение нескольких лет.

    Дихлорметан — MarineSpecies Introduced Traits Wiki

    Определение дихлорметана:

    Дихлорметан, также известный как хлористый метилен, представляет собой бесцветную жидкость со слабым сладковатым запахом, быстро испаряется и не легко горит. Он широко используется в качестве промышленного растворителя и в качестве средства для удаления краски.Его можно найти в некоторых аэрозолях и пестицидах, и он используется для производства фотопленки. Это химическое вещество можно найти в некоторых аэрозольных красках, автомобильных очистителях и других бытовых продуктах. Хлористый метилен не встречается в природе в окружающей среде. Производится из метана или древесного спирта [1] .

    Это общепринятое определение дихлорметана, другие определения можно обсудить в статье

    .

    Примечания

    Дихлорметан
    Формула
    CH 2 Cl 2

    Американское производство неуклонно росло в 1970-х и начале 1980-х годов, достигнув пика производства 281.000 тонн в 1984 году. Из-за снижения спроса производство упало до 181 000 тонн в 1994 году. Производство в Европе сократилось с оценочных 200 000 тонн в 1984 году до 138 000 тонн в 1996 году. Выбросы в окружающую среду в Европе в 1990-х годах оценивались примерно в 44, 6 тонн в год. Большая часть хлористого метилена, выбрасываемого в окружающую среду, возникает в результате его использования в качестве конечного продукта в различных отраслях промышленности и бытового использования аэрозольных продуктов и средств для удаления краски.

    Из-за высокой летучести выделяется в основном в воздух и в меньшей степени в воду и почву.В атмосфере он разлагается солнечным светом и в результате реакций с другими химическими веществами, а его период полураспада составляет от 53 до 127 дней. Он имеет умеренную растворимость в воде 20 г/л и низкую склонность к адсорбции частицами и отложениями. Ожидается, что из-за его высокой летучести дихлорметан быстро испаряется из водоемов. Он также разлагается в воде в течение от 1 до 6 дней в результате реакций с другими химическими веществами или биоразложения бактериями. Он имеет очень низкую склонность к биоаккумуляции и, следовательно, не ожидается биоусиления в пищевых цепях [1] .Концентрации дихлорметана выше 97 мг/л и 109 мг/л вызывают острое токсическое воздействие на морскую рыбу и морских беспозвоночных соответственно. Морские водоросли могут пережить кратковременное воздействие дихлорметана с концентрацией до 662 мг/л [2] . Предполагается, что концентрация дихлорметана в Северном море может достигать 1 мкг/л в сильно загрязненных прибрежных районах, хотя концентрации в загрязненных эстуариях обычно составляют около 0,1 мкг/л [2] .

    Экологические стандарты и законодательство

    Включен в перечень приоритетных веществ по водным ресурсам.

    См. также

    Метиленхлорид в базе данных ED North

    Дихлорметан в базе данных Ecotox

    Каталожные номера

    Дихлорметан — обзор | Темы ScienceDirect

    12.5.5 Метиленхлорид (MC)

    Метиленхлорид (дихлорметан) не стал важным промышленным химическим веществом до тех пор, пока сразу после Второй мировой войны производство не увеличилось в пять раз. Пик производства пришелся на конец 1970-х — начало 1980-х годов. Исследование Национальной токсикологической программы 1985 года показало, что MC вызывал рак у мышей, что было фактором снижения спроса (NIOSH, 1986).

    Одно из первых применений МС было в растворителях для краски, и оно оставалось основным на протяжении многих десятилетий.Метиленхлоридные растворители для удаления краски удаляют многие типы отделки с различных поверхностей. Концентрация хлористого метилена в растворителях для краски колеблется от 10 до 90%. Метиленхлорид также использовался для очистки металлов, производства пенополиуретана, в составе аэрозольных продуктов, клеев (где он служил заменой ТХУ) и в качестве растворителя для экстракции (например, в лабораториях и в фармацевтической промышленности) (Archer, 1996). ; Dow Chemical, 2005b). Метиленхлорид использовался в чистящих средствах для духовок, средствах для удаления смол, хладагентах, а также в производстве специй, пивного хмеля и кофе без кофеина.Другие области применения включали обезжиривание металлов и химическую обработку. Благодаря относительно низкой температуре кипения МС может использоваться для обезжиривания паром чувствительных к температуре материалов.

    Нестабилизированный МС реагирует с более легкими металлами, особенно с алюминием. Сообщалось, что коммерческие сорта МС почти всегда содержали стабилизаторы (DeForest, 1979). Зарегистрированные концентрации стабилизаторов в технических сортах хлористого метилена колеблются от 0,0001 до 1% (IPCS, 1987). Подобно другим хлорсодержащим растворителям, марки MC, предназначенные для использования в паровых обезжиривающих средствах, обычно имеют более высокие концентрации стабилизирующих химикатов.Стабилизаторы включали не только циклогексан, но и оксид пропилена (для аэрозольных и паровых составов для обезжиривания), метанол, этанол, тимол, гидрохинон, фенолы и амины (например, третичный бутиламин) (DeForest, 1979; IPCS, 1987, 1996). Сообщается, что амилены являются наиболее широко используемыми стабилизаторами в МС лабораторного качества (Hsu et al., 2005). Сообщаемые примеси в коммерческих сортах MC включают метилхлорид, хлороформ, 1,1-DCA и транс--1,2-DCA (IPCS, 1987).

    Метиленхлоридные средства для удаления краски могут содержать различные концентрации других растворителей, таких как метанол.Другие химические вещества, входящие в состав средств для удаления краски MC, включают амины, кислоты, гидроксид аммония, моющие средства, твердый парафин и другие спирты.

    Ch3Cl2 структура Льюиса, молекулярная геометрия, полярность

    Метиленхлорид, также известный как дихлорметан (ДХМ), представляет собой органическое химическое соединение. Ch3Cl2 — это химическая формула ДХМ. Это бесцветная летучая жидкость со сладким запахом. Соединение естественным образом получено из вулканов, водно-болотных угодий и других океанических источников.Он имеет множество применений, но в основном он используется в пищевой промышленности. В этой статье мы узнаем структуру, молекулярную геометрию , применение и другие химические свойства в деталях.

    Ch3Cl2 Структура Льюиса

    Для понимания свойств и строения любых химических соединений, в том числе органических, чрезвычайно важна их льюисовская структура. Структура Льюиса — это теория, которая помогает понять структуру данного соединения на основе правила октетов.Согласно правилу октета, молекула должна иметь восемь электронов на внешней оболочке, чтобы стать инертной или стабильной. Для этого соединения есть одна молекула углерода, две молекулы водорода и две молекулы хлора.

    Чтобы узнать структуру Льюиса, необходимо найти количество валентных электронов в соединении. Валентные электроны — это сумма электронов, которые каждая молекула имеет на своей внешней оболочке в соединении. Эти электроны включают те, которые участвуют в образовании связи, а также те, которые не участвуют в формировании связей.Электроны, участвующие в образовании связи, называются связывающими парами электронов. Тогда как те, которые не участвуют в образовании каких-либо связей, называются неподеленными парами электронов или несвязывающими парами электронов.

    В структуре Льюиса линии представляют связи, а точки — валентные электроны. Когда мы говорим о Ch3Cl2, углерод менее электроотрицательный, чем атомов хлора . Чтобы понять структуру Льюиса, давайте сначала рассчитаем общее количество валентных электронов для дихлорметана.

    У углерода четыре валентных электрона, у водорода один валентный электрон и, как у всех галогенов, у хлора семь валентных электронов.

    Общее количество валентных электронов = 4 + 2*1 + 2*7

    = 4+2+14

    = 20

    В соединении двадцать валентных электронов и образуются четыре связи. Центральный атом углерода образует две связи как с атомами водорода, так и с атомами хлора. Таким образом, в образовании связи участвуют по четыре валентных электрона углерода, по два электрона водорода и хлора.

    Гибридизация дихлорметана

    Когда две или молекулы участвуют в образовании связи, их орбитали перекрываются из-за совместного использования электронов. Эти перекрывающиеся орбитали называются гибридными орбиталями. Связи, образующиеся в дихлорметане, являются ковалентными. Центральный углерод гибридизуется, так как молекула образует все четыре связи в соединении . В образовании связей участвуют электрон с 22-орбитали и три других электрона с 2p-орбиталей.Таким образом, гибридизация атома углерода в Ch3Cl2 представляет собой sp3.

    Молекулярная геометрия дихлорметана

    Сравнительно легко понять молекулярную геометрию соединения, зная его структуру Льюиса и гибридизацию. Расположение молекул в этом соединении таково, что атом углерода находится в центральном атоме, один атом водорода находится в самом верхнем положении, а другой — слева от центрального атома. Точно так же один атом хлора находится справа от углерода, а другой — в одном из нижних положений центрального атома.Поскольку гибридизация представляет собой sp3, молекулярная геометрия дихлорметана становится тетраэдрической. Форма соединения – тригонально-пирамидальная.

    Полярность дихлорметана

    Полярность любого соединения зависит от неподеленных пар электронов и симметрии соединения. Это также зависит от электроотрицательности молекул, участвующих в образовании соединения. Здесь атом водорода менее электроотрицателен, чем атом хлора, и, следовательно, в соединении существует чистый дипольный момент.Кроме того, расположение связанных пар асимметрично, что делает дихлорметан полярным.

    Физические свойства

    Теперь, когда мы знаем все о химических свойствах и структуре Ch3Cl2, давайте взглянем на его физические свойства.

    Собственность комплекса Экспериментальные значения
    Плотность DCM 1,3226 г/см3
    Молекулярная масса ДХМ 84.93 г/моль
    Температура кипения ДХМ 39.60С
    Температура плавления DCM -97.60С

    Использование дихлорметана

    • ДХМ используется в качестве растворителя в пищевой промышленности и в качестве средства для удаления краски.
    • Также используется в качестве обезжиривающего средства.
    • Соединение также используется в производстве аэрозольных составов.

    Опасности при использовании дихлорметана

    • Поскольку соединение является очень летучим по своей природе, оно может вызывать острую опасность при вдыхании.Длительное воздействие ДХМ может вызвать головокружение, утомляемость, головную боль и многое другое в результате острого всасывания газа.
    • DCM метаболизируется в организме в виде угарного газа, что может привести к отравлению угарным газом в организме.
    • Он также был связан с различными видами рака и, таким образом, является канцерогенным соединением.
    • Соединение также небезопасно для людей с проблемами сердца, поскольку оно может вызвать нарушение сердечного ритма и сердечные приступы при вдыхании в течение длительного периода времени.
    • В некоторых случаях он также может вызывать раздражение носа и горла.

    Заключительные замечания

    Я надеюсь, что эта статья даст вам подробную информацию о дихлорметане. Соединение имеет двадцать валентных электронов, восемь из которых участвуют в образовании связи. Имеет sp3-гибридизацию и полярность. DCM имеет тетраэдрическую молекулярную геометрию и треугольную пирамидальную форму.

    Молекулярная масса дихлорметана

    Молярная масса Ch3Cl2 = ·84.93258 г/моль

    Перевести граммы дихлорметана в моли или моли дихлорметана в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    12,0107 + 1,00794*2 + 35,453*2


    Элемент   Символ   Атомная масса   Количество атомов   Процент по массе
    Хлор Кл 35.453 2 83.485%
    Водород Х 1.00794 2 2,374%
    Углерод С 12.0107 1 14,141%

    В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

    Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Массы формул

    особенно полезны при определении относительной массы реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.