Формиат натрия структурная формула: Формиат натрия

Содержание

Формиат натрия

Химическая формула: HCOONa

Структурная формула:

Синоним: натрий муравьинокислый

Международное название: Sodium Formate

CAS No:141-53-7

Квалификация: Имп., Техн.

Внешний вид: порошок белого цвета

Фасовка: мешки, 25 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении. Формиат натрия технический взрывобезопасен и не горюч, однако в местах хранения и работы с ним следует запрещать курение и применение открытого огня.

Спецификация   
Основного вещества, не менее 92 % 95% 97%
Влажность, не более 5,0 %
3,0%
1,0%
Содержание хлоридов (NaCl), не более 3,0 % 2,0% 1,0%
Содержание органических примесей, не более 8,0 % 3,0% 2,0%
Содержание железа (Fe), не более     0,05%

Описание

Кристаллический порошок белого или серого цвета без посторонних примесей, видимых невооружённым глазом. Допускается зеленоватый оттенок. Хорошо растворим в теплой воде.

Получение

Формиат натрия получают выпариванием маточного раствора, получаемого после выделения пентаэритрита из реакционной массы конденсации формальдегида с ацетальдегидом в присутствии гидроксида натрия.

Применение

  • Как добавка в противогололедные материалы для снижения воздействия на окружающую среду и на металлические части транспорта, искусственных сооружений объектов дорожного хозяйства (ингибитор коррозии).
  • Как противоморозная добавка формиат натрия применяется при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций и замоноличивания стыков сборных конструкций, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий на полигонах при установившейся среднесуточной температуре наружного воздуха ниже 5 градусов.
  • Бетон с данной добавкой запрещается применять в предварительно напряжённых конструкциях, армированных сталью классов AT-IY, AT-YI, A-IY и А-У, в бетонных и железобетонных конструкциях, предназначенных для эксплуатации в водных и газовых средах при относительной влажности воздуха более 60 % при наличии в заполнителе включений реакционноспособного кремнеза, в железобетонных конструкциях для электрифицированного транспорта и промышленных предприятий, применяющих постоянный электрический ток.
  • Формиат натрия вводится в бетонную смесь в количестве: — 2 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до 5 °C; — 3 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до 10 °C; — 4 % от массы цемента при пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до 15 °C.
  • При приготовлении бетона (раствора) добавку необходимо растворить в тёплой воде. Полученный раствор добавляется вместе с водой затворения. Полученный раствор следует дозировать в бетоносмеситель через дозатор химических добавок или через дозатор воды, при этом следует снизить расход воды затворения на 7-13 %
  • Формиат натрия входит в состав медицинского препарата «Медихронал»

Формиат натрия в России

высокочистая ранг

специфический тип

уровень приоритета

тип a

тип b

квалифицированный продукт

6

вода, %≤

0,60

0,80

1,00

1,00

1,50

формула 2.10Molecular:HCOONa

Молекулярный вес: 68

Структурная формула:HCOONa

Введение продукта:
 
1. Сырье: Формиат натрия химически уменьшает другие компоненты путем дарить электрон или электроны. Муравьиная кислота и щавелевая кислота подготовлены от формиата натрия. Формиат натрия использован в изготовлении hydrosulfite натрия, общем reductive химикате bleaching.

2. Reductive агент bleaching: Формиат натрия использован для того чтобы улучшить яркость и цвет внутри

3. Красить/ткани и бумага печатания.

4. Загорать кожи: Формиат натрия стабилизирует хромий, приводящ к в более лучшем кожаном качестве. Он использован для более лучшего проникания и загорая уменьшения времени.

5. Deicing химикат: Формиат натрия более менее въедлив и проходит быстро плавя действие по отношению к другим deicing химикатам.

6. Агент буферности: Формиат натрия улучшает и эффективность обессеривания и увеличивая использование вещество-поглотителя известки.

7. Добавка животного питания: Формиат натрия эффективная добавка питания по мере того как он улучшает удобоваримость.

8. Формиат натрия также использован в жидкостном тензиде как строитель или стабилизатор энзима. Он использован в красить, в гальванизировать, в консервации silage
 
Главным образом технические индексы:  
 
 

Удостоверение личности

индекс

Iindexes

высокочистая ранг

специфический тип

уровень приоритета

тип a

тип b

квалифицированный продукт

1

Cntent, %≥

98,0

97,0

96,0

95,0

94,0

92,0

2

Na2C03, %≤

1,00

1,00

1,50

2,00

3,00

3,00

3

NAOH, %≤

0,50

1,00

1,00

1,00

1,00

1,50

4

NaCL, %≤

0,20

0,20

0,30

0,50

1,00

2,00

5

Na2S, %≤

0,03

0,05

0,06

0,06

0,08

0,10

6

вода, %≤

0,60

0,80

1,00

1,00

1,50

2,10

Свойства, получение и применение насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Химия, 10 класс: уроки, тесты, задания.

1.
Физические свойства карбоновых кислот

Сложность: лёгкое

1
2. Применение карбоновых кислот

Сложность: лёгкое

1
3. С чем реагируют карбоновые кислоты

Сложность: лёгкое

1
4. Муравьиная кислота

Сложность: среднее

2
5. Реакции карбоновых кислот

Сложность: среднее

2
6. Высшие кислоты

Сложность: среднее

2
7. Муравьиная и уксусная кислоты

Сложность: среднее

2
8. Схемы реакций

Сложность: сложное

3
9. Цепочка превращений

Сложность: сложное

3
10. Задача на избыток-недостаток

Сложность: сложное

3

Формиат натрия: свойства и применение в строительстве, химической, медицинской промышленности

  • 4518
  • Публикации

Формиат натрия: формула и общая характеристика

Формиат натрия или натриевая соль муравьиной кислоты – химическое соединение, представляющее собой продукт переработки четырехатомного спирта пентаэритрита. Как побочный продукт в своем составе содержит следующие компоненты:

  • формиат натрия;
  • пентаэритрит;
  • производные пентаэритрита

По своим физическим и химическим свойствам формиат натрия представляет собой натриевую соль муравьиной кислоты, порошкообразное вещество чаще белого цвета (но допустимы цвета зеленых и серых вкраплений), без распространения инородных примесей, с влажностью в районе 3%.

Химическая формула: HCO2Na.

Основные свойства:

  • быстрая растворяемость в воде;
  • низкая растворяемость в спирте;
  • не растворяемость в эфирах;
  • не возгораемое;
  • не токсично;
  • не оказывает вреда на окружающую природу.

Стандарт качества: ТУ 2432-011-00203803-98

Применение формиата натрия

Технический формиат натрия применяется во многих сферах, таких как строительство, сырьевое производство в химической и кожевенной промышленность и пр.

Формиат натрия в строительстве

Применение формиата натрия в строительстве обусловлено его противоморозными свойствами. Для добавления устойчивости к отрицательным температурам натриевую соль муравьиной кислоты добавляют в бетонные и железобетонные конструкции при строительстве монолитных и сборно-монолитных конструкций. При применении формиата натрия работа с монолитными конструкциями допустима при понижении температуры воздуха до -5°С.

Содержание формиата натрия в бетонных составах регламентируется уровнем понижения температуры:

  • При температуре -5°С формиат натрия в составе составляет до 2%.
  • При понижении температуры до -10°С содержание формиата натрия может составлять до 3%.
  • Содержание формиата натрия в составах при работе в -15°С доходит до 4%.

Нюансы при использовании с бетонными составами:

  • Формиат натрия растворяется в теплой воде, а затем вводится в бетонный состав.
  • Формиат натрия может использоваться вместе с суперпластификаторами, в том числе с С-з.
  • Не используется в напряженных, водных, газовых конструкциях, строениях электрифицированного транспорта.
  • Запрещено использование при динамических нагрузках на бетонные конструкции.
  • Не используется если предполагаемая влажность в строениях более 60%, при этом не используется гидроизоляция.

Формиат натрия – совершенствует бетон!

Основные свойства применения формиата натрия в строительстве обусловлены следующими характеристиками химического соединения:

  • Формиат натрия регулирует скорость отвердевания, т.е. ускоряет или замедляет процесс отвердевания бетона.
  • Натриевая соль муравьиной кислоты увеличивает подвижность бетона.
  • Формиат натрия придает противоморозные, воздухововлекающие, защитные свойства бетонным составам и армирующим составляющим.

Применение формиат натрия в кожевенном деле

Формиат натрия выступает важным компонентом в преддубильных операциях по выделке кожи животных для дальнейшего использования.

Задача натрия муравьинокислого в обработке кожи состоит в снижении кислотности и нейтрализации. При применении этого химического соединения кожевенные протопопы получают крепкость, гибкость, мягкость, противостояние гниению.

Другие области использования формиата натрия

В химической промышленности формиат натрия применяется при получении муравьиной и щавелевой кислот. Является восстановителем в органических процессах. Увеличивает pH. Применяется при производстве моющих средств.

В медицинских целях формиат натрия применяется в составе средств снижающих содержания в крови токсичных метаболитов этилового спирта. Формиат натрия является консервантом при производстве косметических средств.

Сельское хозяйство использует натрий муравьинокислый как вспомогательную добавку к корму призванную повысить усвояемость корма.

В ювелирном производстве и гальванике формиат натрия отвечает за процесс радирования при производстве электролитовых растворов.

До последнего времени формиат натрия применялся как добавка Е237 в пищевой промышленности. В настоящее время запрещен в Российской Федерации, странах Европейского Союза, Соединенных Штатах Америки и в большинстве стран мира.

Требования к безопасности, перевозке и хранению

Формиат натрия относится к третьему классу опасности для человека. При использовании данного химического соединения должны выполняться следующая техника безопасности:

  • Спецодежда: резиновые перчатки, респираторы, очки, защитные халаты.
  • Вытяжки: содержание вещества в воздухе не более 10 мг/куб.м.
  • Техника безопасности после использования: мытье лица и рук с водой и щелочными составами.
  • Несмотря на то, что натрий муравьинокислый не горюч, рядом с данным химическим соединением запрещено нахождение открытого огня.
  • Запрещено курить.

Перевозка формиата натрия осуществляется по всем правилам химических элементов третьего класса опасности. Хранение осуществляется на защищенных сухих складах в герметичных упаковках. В Российской Федерации формиат натрия распространяется в бумажных мешках с пакетом-вкладышем для самого вещества. Вес мешка может достигать 35 кг.

Компания «Эверест» поставляет формиат натрия 2х видов: 92% и 98%. Условия поставки и цены можно узнать отправив заявку или позвонив по телефону: +7 (812) 448-47-55.

Рейтинг: 5/5 — 1 голосов

Похожие публикации

Методическое пособие по подготовке к егэ по химии

Методическое пособие по подготовке к егэ по химии (органическая химия)

Аннотация к методическому пособию 

В пособии представлен собственный многолетний  опыт педагога  по подготовке учащихся профильных химико-биологических классов к ЕГЭ. Учтены последние аналитические оценки заданий ЕГЭ по органической химии и  результаты экзаменов. Пособие позволяет гарантировано улучшить качество знаний учащихся. Отличается от  подобных пособий лаконичностью, системностью информации, охватывает  только трудные для  понимания учащихся  темы  курса органической химии. Пособие может быть использовано любым учителем химии для повышения уровня собственной теоретической подготовки.

Введение

Говоря о перспективах повышения эффективности подготовки к ЕГЭ, следует учитывать, что единый государственный экзамен является итогом всего школьного курса химии, поэтому подготовка к нему должна вестись системно, на протяжении всего процесса обучения химии в школе.

Структура курса химии в старшем звене средней школы авторами разных учебников видится по-разному. Авторы многих УМК для средней школы (Гузей Л.С., Кузнецова Л.М., Иванова Р.Г., Новошинский И.И.) предлагают курс химии 10 класса посвятить углубленному изучению неорганической и общей химии, оставив курс органической химии на 11 класс. В других УМК (Габриелян О.С., Рудзитис Г.Е., Кузнецова Н.Е.) предусмотрено изучение органической химии в 10 м классе, а в 11-м изучается курс общей химии. Нам представляется, что второй подход более целесообразен, в том числе и в плане подготовки к ЕГЭ по химии. В пользу такого выбора можно привести следующие доводы:

Изучение курса «Органической химии» в 10-м классе может базироваться на тех пусть небольших знаниях, которые ученики получили при изучении темы «Органические вещества» в 9-м классе. Если эти знания останутся не востребованы в течение еще одного учебного года, они будут полностью утеряны;

Изучение объемного и во многом специфичного материала «Органической химии» будет проходить эффективней в 10-м классе, чем 11-м, поскольку последний загружен подготовкой школьников к итоговой аттестации по различным предметам, психологически и эмоционально более напряжен;

При изучении «Органической химии» в 11-м классе практически не остается возможности для повторения и обобщения всего школьного курса химии, что важно для успешной итоговой аттестации по предмету.

Таким образом, даже если выбранный УМК предусматривает изучение «Органической химии» в 11-м классе, рекомендуется изменить программу и по учебникам 11 класса работать в 10-м.

Основной учебной целью предлагаемого пособия является формирование прочных знаний курса органической химии. Одновременно продолжается развитие умений самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами различных типов.

Лекционные, объяснительно-иллюстративные методы проведения занятий по подготовке к ЕГЭ обычно малоэффективны. Знания лучше усваиваются человеком, когда он осознал их необходимость. Поэтому занятия можно начинать с решения кратких тестов в парной или групповой работе в сотрудничестве с учителем. Ошибки, допущенные при выполнении этих тестов, служат основой для кратких разъяснений с опорой на теоретический материал, сделанных учителем или наиболее сильными учениками. Полученные знания закрепляются новой серией упражнений, задач, тестов. Тесты и задания, выполненные в ходе самостоятельной работы, вопросы, возникшие при этом, также обсуждаются на занятиях, в том числе и при работе в парах сменного состава. Учитель при этом выступает консультантам по самым сложным вопросам.

При групповой работе учащиеся получают тест, самостоятельно распределяют вопросы теста между членами группы, каждый ученик самостоятельно готовит ответы на свои вопросы теста. Сильные ученики, справившись со своими вопросами, помогают более слабым товарищам найти нужный ответ и его аргументировать. Затем все вопросы теста обсуждается в группе с тем, чтобы каждый ученик мог аргументировать ответ на любой вопрос. 

Для успешной работы на ЕГЭ и на других видах контроля в аналогичном формате, ученики должны знать основные виды заданий, ориентироваться в их структуре,   понимать, в какой форме нужно давать  ответ. Большую помощь в подготовке к экзамену ученикам и педагогам  окажет предлагаемое пособие.

1 тема. Основные понятия органической химии. Номенклатура органических соединений. Классы органических веществ.

Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода, их строение, свойства, способы получения и практического использования. Соединения, в состав которых входит углерод, называются органическими. Кроме углерода, они почти всегда содержат водород, довольно часто – кислород, азот и галогены, реже – фосфор, серу и другие элементы.

Ряд соединений, в котором каждый член отличается от предыдущего на постоянную структурную единицу, называется гомологическим рядом. Члены этого ряда называются гомологами.

Структурными изомерами называются вещества, которые имеют одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение.

Первич

Вводные тесты для 11 класс | Тест по химии (11 класс):

Вариант 1.

Задание 1. Молекулярное строение имеют:

1) формиат натрия;

2) этанол;

3)хлорид метиламмония;

4) бензоат натрия;

5) фенол.

Запишите в таблицу номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание 2. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологом этанола:

1) пропаналь

2) метанол

3) бутанон-2

4) бутанол-1

5) фенол

Запишите в таблицу номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание 3. Двойная связь С=О содержится в молекулах:

  1. анилина

4) этилацетата

  1. стирола
  1. дивинил
  1. ацетона

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Задание 4. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А)  анилин

1) сложные эфиры

Б )  бутилацетат

2) ароматические амины

В )  бутин    

3) одноатомные спирты

4) углеводороды  

 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:    

  Задание 5. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

A) хлоропрен

1) в качестве топлива  

Б) этиленгликоль

2) получение каучука  

В) метилметакрилат

3) производство антифриза  

4) получение органического стекла

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:    

Задание 6. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с бромной водой:

1)  бензол

 2)  метан

 3)  толуол

 4)  этилен  

 5) анилин

 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:  

Задание 7. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид меди (II):

1) пропанол-1

2) этаналь

3) этиленгликоль

4) фенол

5) пронанон-2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ

Ответ:  

Задание 8. Из предложенного перечня суждений выберите два суждения, верные для хлорид фениламмония:

1) имеет молекулярное строение

2) обесцвечивает бромную воду

3) реагирует с соляной кислотой

4) взаимодействует с гидроксидом калия

5) реагирует с нитратом серебра

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ

Ответ:  

Задание 9. В заданной схеме превращений:

Ch4-Ch3-Ch3OH

X

Ch4-CH=Ch3

Y

Ch4COOH

веществами  X и Y соответственно являются

1)O2

2) h3SO4 (конц.)

3)KMnO4 (кисл. среда)

4) КOH

5) h3O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Задание 10. При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 литра CO2 и 5,4 г h3O.Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. Установить молекулярную и структурную формулу органического вещества. Написать реакцию гидрирования органического вещества.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Ответы.

Часть 1.

  1. 25
  2. 24
  3. 34
  4. 214
  5. 234
  6. 45
  7. 23

Часть 2.

    8.  Из предложенного перечня суждений выберите два суждения, верные для хлорид фениламмония:

1) имеет молекулярное строение

2) обесцвечивает бромную воду

3) реагирует с соляной кислотой

4) взаимодействует с гидроксидом калия

5) реагирует с нитратом серебра

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ

Ответ:  

Решение: хлорид фениламмония [C6H5Nh4]+Cl-  — соль реагирует с гидроксидом калия и раствором нитрата серебра

[C6H5Nh4]+Cl-  + KOH → C6H5Nh3 + KCl+h3O

[C6H5Nh4]+Cl-  + AgNO3   → [C6H5Nh4]+NO3- + AgCl↓

Ответ:  

   9.  В заданной схеме превращений:

Ch4-Ch3-Ch3OH

X

Ch4-CH=Ch3

Y

Ch4COOH

веществами  X и Y соответственно являются

1)O2

2) h3SO4 (конц.)

3)KMnO4 (кисл. среда)

4) КOH

5) h3O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Решение.

Спирты подвергаются реакции дегидратации в присутствие h3SO4 (конц.) при температуре больше 140о с образованием алкенов. Алкены окисляются подкисленным раствором KMnO4 по месту двойной связи: первичный углерод окисляется до углекислого газа, вторичный – до карбоновой кислоты.

Ch4-Ch3-Ch3OH

h3SO4 (конц.)

Ch4-CH=Ch3+h3O

t0

Ch4-CH=Ch3+2KMnO4+3h3SO4→Ch4-COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4 +4h3O

Ответ:

10.  При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 литра CO2 и 5,4 г h3O.Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. Установить молекулярную и структурную формулу органического вещества. Написать реакцию гидрирования органического вещества.

Решение.

1). Устанавливаем молекулярную формулу органического вещества, которое не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается до вторичного спирта – наиболее вероятнее оно относится к классу кетонов, которые окисляются подкисленным раствором KMnO4/

M(вещества) = 29 · 2 = 58 (г/моль)

n (CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

 n (С) = n (CO2) = 0,3 (моль)

m (С) = 0,3 · 12 = 3,6 (г)

n (H) = 2n(h3O) = 2 · 5,4 / 18 = 0,6 (моль)

m (H) = 1 · 0,6 = 0,6 (г)

m (O) = 5,8 – 3,6 -0,6 = 1,6 (г)

n (O) = 1,6/16 = 0,1 (моль)

Данное вещество CxHyOz

х:y:z = 0,3:0,6:0,1=3:6:1

C3H6O – пропанон-2 (ацетон)

Структурная формула  Ch4-CO- Ch4

Ch4-CO- Ch4 + h3  → Ch4-CHOH- Ch4

Ответ:  Ch4-CO- Ch4  –  пропанон-2 (ацетон)

→ %d1%84%d0%be%d1%80%d0%bc%d1%83%d0%bb%d0%b0 | Glosbe

«Bad Medicine» и «I’ll Be There for You» — обе побывали на первом месте, «Born to Be My Baby» (No 3), «Lay Your Hands on Me» (No 7) и «Living in Sin» (No 9) завершают этот список.

«Bad Medicine» i «I’ll Be There For You» su bile na broju jedan, a «Born To Be My Baby» (#3), «Lay Your Hands on Me (#7), i «Living In Sin» (#9) zaokružile su taj popis.

WikiMatrix

Доживает до 80 лет.

WikiMatrix

Он подал против них судебный иск на 80 тысяч долларов.

Za njim je raspisana potjernica i ucjena od 100.000 pengi.

WikiMatrix

До революции 80% жителей прихода были неграмотны.

U to vrijeme je gotovo 80 posto stanovništva bilo nepismeno.

WikiMatrix

Например Горнокарловацкий епископ Лукиян Мушицкий основал 80 сербских школ.

Samo episkop Gornjokarlovački Lukijan Mušicki osnovao je osamdeset srpskih škola.

WikiMatrix

В январе 1954 года Пресли зашёл записать ещё одну пластинку для себя, спев песни «I’ll Never Stand in Your Way» и «It Wouldn’t Be the Same Without You».

Drugi acetat je snimio u siječnju 1954. s pjesmama «I’ll Never Stand In Your Way» i «It Wouldn’t Be the Same Without You».

WikiMatrix

Характерной особенностью здания является купол, который достигает 80 метров высоты и 30 тысяч тонн веса.

Zgradu karakterizira ogromna, 80 m visoka i 30.000 tona teška kupola.

WikiMatrix

Опубликовал пять книг и 80 научных статей.

Objavio je 5 knjiga i 80 znanstvenih članaka.

WikiMatrix

В 1787 году Кристиан Баур разделил все головные боли на идиопатические (первичные) и симптоматические (вторичные), а также выделил 84 категории головных болей.

Christian Baur generalno razdvaja glavobolje na idiopatske (primarne) i simptomatske (sekundarne) i pritom definira 84 kategorije.

WikiMatrix

«Be-Bop-A-Lula» — песня, впервые записанная в 1956 году Джином Винсентом и его группой Blue Caps.

«Be-Bop-A-Lula» je američka rockabilly pjesma iz 1956. koju je prvi snimio bend Gene Vincent and His Blue Caps.

WikiMatrix

Вместимость арены составляла 80 242 зрителя.

Kapacitet stadiona je 80.242 gledatelja.

WikiMatrix

В 1976 году вышел концертный альбом Here and There, за которым последовал Blue Moves, в целом действительно грустный альбом, атмосферу которого идеально отражал вышедший синглом трек «Sorry Seems to Be the Hardest Word».

Godine 1976 izašla su dva albuma, Here and There i Blue Movies, koji sadrži hit Sorry Seems to Be the Hardest Word.

WikiMatrix

Последний экзон более, чем на 80 % кодирует белок.

Zadnji ekson kodira za više od 80% izlučenog proteina.

WikiMatrix

Если за создание орбиты ответственна транснептуновая планета, то все подобные Седне объекты должны будут обладать одинаковыми перигелийными расстояниями (≈80 а.е.).

Ako je za to odgovorna trans-neptunska planeta, svi ti objekti bi dijelili isti perihel (≈80 AJ).

WikiMatrix

Дозье и Холланды написали целую серию хитов, включая два «хита номер один», входивших в «горячую сотню Биллборда»: «I Can’t Help Myself (Sugar Pie, Honey Bunch)» и «Reach Out I’ll Be There».

Imali su plodnu suradnju sa kompozitorsko-producentskim timom Holland-Dozier-Holland, kome su izveli dva hita na vrhu liste Billboard Hot 100: «I Can’t Help Myself (Sugar Pie Honey Bunch)» i «Reach Out I’ll Be There».

WikiMatrix

Ауда — персонаж романа Жюля Верна «Вокруг света за 80 дней».

1. — Objavljen Vernov roman «Put oko sveta za 80 dana».

WikiMatrix

В итоге, пропорция до 20% бензина и 80% газа.

Zaštitni plin sadrži približno: 80% CO i 20% CO2.

WikiMatrix

80-летний юбилей.

WikiMatrix

К концу мая немецкие войска продвинулись на расстояние в 80 км от Парижа.

Do kraja februara 1942. nemačke trupe pomerene na 200 kilometara od Moskve.

WikiMatrix

Горы и холмы занимают 80 % а низины 20 % территории муниципалитета.

Brda i planine čine 80% ozemlja Tuve.

WikiMatrix

Известность к ней пришла в начале 2000-х годов после выпуска альбомов So Real, I Wanna Be with You, Mandy Moore и Coverage, ориентированных на подростковую аудиторию.

Slavu je stekla krajem 1990-ih kao tinejdžerica svojim pop albumima So Real, I Wanna Be with You, i Mandy Moore.

WikiMatrix

В 80-е годы группа сотрудничала с продюсерским трио Stock, Aitken & Waterman.

Minogue je započela sa snimanjem s pop produkcijskim triom Stock, Aitken & Waterman 1987. godine.

WikiMatrix

Получившийся в итоге альбом завоевал и любовь фанатов, и гигантский коммерческий успех с такими хитами как «Bad Medicine», «Lay Your Hands on Me» и «I’ll Be There for You», которые до сих пор являются яркими украшениями живых выступлений группы.

Rezultirajući album je omiljen neđu fanovima, remek-djelo pop-rocka, I ogroman komercijalni uspjeh, sa hit pjesmama kao «Bad Medicine», «Lay Your Hands On Me» i «I’ll Be There For You», koje su i sada najvažnije točke njihovog live repertoara.

WikiMatrix

Около 80 % населения живёт в районе Уосатч-Фронт, с центром в Солт-Лейк-Сити.

Oko 80% stanovnika Jute živi u Solt Lejk Sitiju.

WikiMatrix

Вместе они написали такие знаменитые хиты 1960-х годов, как «Da Do Ron Ron», «Be My Baby», «Leader of the Pack», «River Deep, Mountain High» и «Do Wah Diddy Diddy».

Bila je autor ili ko-autor mnogih velikih hitova kao što su «Be My Baby», «Christmas (Baby Please Come Home)», «Da Doo Ron Ron», «Leader of the Pack», «Do Wah Diddy Diddy» i «River Deep, Mountain High».

WikiMatrix

Формиат натрия | КАС №: 141-53-7 | Химия

ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ

НОМЕР РТЕКС:
LR0350000
ХИМИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ:
Муравьиная кислота, натриевая соль
РЕГИСТРАЦИОННЫЙ НОМЕР CAS:
141-53-7
ПОСЛЕДНЕЕ ОБНОВЛЕНИЕ :
199710
ЦИТИРОВАННЫЕ ДАННЫЕ:
11
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА :
С-Н-О2.На
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА :
68.01
ОБОЗНАЧЕНИЕ ЛИНИИ ВИСВЕССЕРА:
VHO &-NA-

ДАННЫЕ ОБ ОПАСНОСТИ ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ

ДАННЫЕ ПО ОСТРОЙ ТОКСИЧНОСТИ
ТИП ТЕСТА:
LD50 — смертельная доза, 50% убийств.
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Оральный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — мышь
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
11200 мг/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, за исключением значения летальной дозы.
ССЫЛКА :
ZERNAL Zeitschrift fuer Ernaehrungswissenschaft.(Dr. Dietrich Steinkopff Verlag, Postfach 111008, D-6100 Darmstadt 11, Fed. Rep. Ger.) V.1- 1960- Том (выпуск)/страница/год: 9 332 1969
ТИП ТЕСТА:
LD50 — смертельная доза, 50% убийств.
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
внутривенно
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — мышь
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
807 мг/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, за исключением значения летальной дозы.
ССЫЛКА :
ZERNAL Zeitschrift fuer Ernaehrungswissenschaft.(Dr. Dietrich Steinkopff Verlag, Postfach 111008, D-6100 Darmstadt 11, Fed. Rep. Ger.) V.1- 1960- Том (выпуск)/страница/год: 9 332 1969
ТИП ТЕСТА:
LD50 — смертельная доза, 50% убийств.
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Незарегистрированный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — мышь
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
2500 мг/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, за исключением значения летальной дозы.
ССЫЛКА :
Британский журнал рака BJCAAI.(Macmillan Press Ltd., Houndmills, Basingstoke, Hants. RG21 2XS, UK) V.1- 1947- Том (выпуск)/страница/год: 6 160 1952
ТИП ТЕСТА:
LDLo — самая низкая опубликованная смертельная доза
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Оральный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Млекопитающее — собака
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
4 г/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, за исключением значения летальной дозы.
ССЫЛКА :
Журнал фармакологии и экспериментальной терапии JPETAB.(Williams & Wilkins Co., 428 E. Preston St., Baltimore, MD 21202) V.1- 1909/10- Том (выпуск)/страница/год: 16 463 1921
ТИП ТЕСТА:
LDLo — самая низкая опубликованная смертельная доза
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
внутривенно
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Млекопитающее — собака
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
3 г/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Подробная информация о токсических эффектах не сообщается, за исключением значения летальной дозы.
ССЫЛКА :
Журнал фармакологии и экспериментальной терапии JPETAB.(Williams & Wilkins Co., 428 E. Preston St., Baltimore, MD 21202) V.1- 1909/10- Том (выпуск)/страница/год: 16 463 1921
ТИП ТЕСТА:
LDLo — самая низкая опубликованная смертельная доза
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Подкожный
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Млекопитающее — кошка
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
1140 мг/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Поведенческие — сон Поведенческие — сонливость (общая угнетенная активность) Поведенческие — мышечная слабость
ССЫЛКА :
AESPBL Archiv fuer Experimentelle Pathologie und Pharmakologie.(Лейпциг, Германская Демократическая Республика) Т.1-109, 1873-1925. Для получения информации об издателе см. NSAPCC. Том (выпуск) / страница / год: 21 119 1886
ТИП ТЕСТА:
LDLo — самая низкая опубликованная смертельная доза
ПУТЬ ПОСТУПЛЕНИЯ:
внутривенно
НАБЛЮДАЕМЫЕ ВИДЫ:
Грызун — кролик
ДОЗА/ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ:
1250 мг/кг
ТОКСИЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:
Органы чувств и особые чувства (Глаза) – миоз (сужение зрачков) Вегетативная нервная система – другие (прямые) парасимпатомиметики Почки, мочеточники, мочевой пузырь – увеличение объема мочи
ССЫЛКА :
AESPBL Archiv fuer Experimentelle Pathologie und Pharmakologie.(Лейпциг, Германская Демократическая Республика) Т.1-109, 1873-1925. Для получения информации об издателе см. NSAPCC. Том (выпуск)/страница/год: 21 119 1886 *** ДАННЫЕ РАЗРАБОТКИ И НАДЗОРА СТАНДАРТОВ NIOSH *** ДАННЫЕ ОБСЛЕДОВАНИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА ПРОФЕССИОНАЛЬНОМ ВОЗДЕЙСТВИИ NIOSH: NOHS — Национальное исследование рисков на производстве (1974) Код опасности NOHS — 81986 Количество объектов: 707 (оценка) Количество отраслей: 20 Количество профессий: 24 Количество сотрудников: 5113 (оценка) NOES — Национальное обследование профессионального облучения (1983 г.) Код опасности NOES — 81986 Количество объектов: 1141 (оценка) №Отраслей: 24 Количество занятий: 36 Количество сотрудников: 18895 (оценка) Количество женщин-сотрудников: 6339 (оценка)

Муравьиная кислота — Sciencemadness Wiki

Муравьиная кислота

Образец муравьиной кислоты и оригинальная бутыль

Структура муравьиной кислоты

Имена
Название ИЮПАК

Метановая кислота

Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название ИЮПАК
Другие названия

Аминокислота
Билорин
Углекислота
Формилиновая кислота
Водородкарбоновая кислота
Гидрокси(оксо)метан
Метакарбоновая кислота
Оксокарбиновая кислота
Оксометанол

Недвижимость
CH 2 O 2
HCOOH
Молярная масса 46.03 г/моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Запах Острый, муравьиный
Плотность 1,220 г/см 3 (20 °C)
Температура плавления 8,4 °C (47,1 °F; 281,5 К)
Точка кипения 100,8 °C (213,4 °F; 373,9 К)
Смешивается
Растворимость Реагирует с аминами, основаниями
Смешивается с ацетоном, диэтиловым эфиром, этанолом, этилацетатом, глицерином, метанолом
Частично растворим в бензоле, толуоле, ксилоле
Давление паров 35 мм рт.ст. (20 °С)
Кислотность (p K a ) 3.77
Термохимия
131,8 Дж·моль -1 ·К -1
−425,0 кДж/моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich (85% раствор)
Температура вспышки 69 ° С (156 ° F, 342 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
700 мг/кг (мышь, перорально)
1100 мг/кг (крыса, перорально)
4000 мг/кг (собака, перорально)
7853 чнм (крыса, 15 мин)
3246 чнм (мышь, 15 мин)
Родственные соединения

Родственные соединения

Уксусная кислота
Щавелевая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Муравьиная кислота или метановая кислота представляет собой органическое соединение с химической формулой HCOOH и простейшая карбоновая кислота.

Свойства

Химическая

Муравьиная кислота легко дегидратируется концентрированной серной кислотой до монооксида углерода и часто используется в лаборатории как удобный и хранимый источник газа.

HCOOH + H 2 SO 4 → CO + H 2 O + H 2 SO 4

Как и другие карбоновые кислоты, часто легко первично этерифицируется с муравьиной кислотой пахнущие соединения, такие как метилформиат. Поскольку это сильная кислота, этерификации муравьиной кислотой обычно не требуют кислотного катализатора.

В органической химии муравьиная кислота используется для введения формильной группы.

Физический

Муравьиная кислота представляет собой прозрачную жидкость с сильно раздражающим резким запахом, вызывающую болезненные ощущения при укусах многих муравьев.Его точка кипения почти такая же, как у воды (100,8 ° C), хотя он образует азеотроп 22,4% муравьиной кислоты с водой, которая вместо этого кипит при 107,3 ​​° C.

Поскольку муравьиная кислота медленно разлагается при кипячении, перегонку следует проводить при низкой температуре и почти в вакууме (25 °C при 40 мм рт. ст.). [1]

Наличие

Хотя муравьиная кислота обычно не используется в качестве потребительского товара, ее можно купить в Интернете по относительно низким ценам, как правило, в смеси с примерно 5-10% воды.Хороший поставщик — Дуда Дизель.

Муравьиную кислоту также можно приобрести в пчеловодческих магазинах в концентрации 60-85%. Используется для лечения варроаза.

Подготовка

Водная муравьиная кислота может быть дистиллирована из смеси безводного глицерина и щавелевой кислоты с образованием двуокиси углерода в качестве побочного продукта. Его также можно получить путем подкисления формиата натрия разбавленной серной кислотой или фосфорной кислотой с получением муравьиной кислоты в растворе, который затем можно перегнать.Использование концентрированной серной кислоты или чрезмерное нагревание приведет к образованию угарного газа и потенциально может создать очень опасную ситуацию.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Концентрированные растворы муравьиной кислоты вызывают коррозию кожи человека, а также носа, рта и глаз, а также медленно разлагаются с образованием воды и угарного газа, что может вызвать взрыв от повышения давления в герметичном контейнере. Добавление обезвоживающего агента также приведет к образованию большого количества угарного газа, смертельного газа, который невозможно обнаружить с помощью органов чувств человека.Муравьиная кислота по своей природе не очень токсична при попадании внутрь, хотя длительное воздействие на нее любыми способами может вызвать хронические телесные последствия. Особенно важно не допускать попадания муравьиной кислоты в глаза, так как она легко повреждает зрительный нерв и может вызвать необратимую слепоту.

Хранение

Муравьиную кислоту следует хранить в закрытых бутылях вдали от источников тепла. Держите его подальше от жилых помещений, так как со временем он медленно выделяет угарный газ.

Утилизация

Муравьиная кислота должна быть нейтрализована перед утилизацией.Это можно сделать, разбавив кислоту, а затем медленно добавляя ее в водный раствор основания. как карбонат натрия или бикарбонат натрия.

Каталожные номера

  1. ↑ Очистка лабораторных химикатов (пятое издание), Уилфред Л.Ф. Армарего и Кристина Ли Лин Чай, 2003 г.

Соответствующие темы Sciencemadness

Метанол — Sciencemadness Wiki

Метанол

Образец метанола и его оригинальная бутылка.

Структура метанола

Имена
Название ИЮПАК

Метанол

Систематическое название ИЮПАК
Другие названия

Карбинол, колумбийский спирт, гидроксиметан, метиловый спирт, метилгидрат, метилгидроксид, метиловый спирт, метилол, пиролигоновый спирт, древесный спирт, древесный нафта, древесный спирт

Идентификаторы
Jmol-3D изображения Изображение
Недвижимость
СН 4 О
СН 3 ОН
Молярная масса 32.04 г/моль
Внешний вид Бесцветная летучая жидкость
Запах Алкоголик
Плотность 0,810 г/см 3 (0 °C)
0,792 г/см 3 (20 °C)
0,7866 г/см 3 (25 °C)
Температура плавления –97,6 °C (–143,7 °F; 175,6 К)
Точка кипения 64,7 ° С (148,5 ° F, 337,8 К)
Смешивается
Растворимость Реагирует с ацетилхлоридом, муравьиной кислотой, тионилхлоридом
Смешивается с бензолом, диэтиловым эфиром, этанолом, глицерином, пентаном, пиридином, толуолом, ксилолом
Давление паров 13.02 кПа (при 20 °C)
Кислотность (p K a ) 15,5
Опасности
Паспорт безопасности Научная лаборатория
Температура вспышки от 11 до 12 °С
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
5 628 мг/кг (крыса, перорально)
7 300 мг/кг (мышь, перорально)
12 880 мг/кг (крыса, перорально)
14 200 мг/кг (кролик, перорально)
64 000 частей на миллион (крыса, 4 часа)
Родственные соединения

Родственные соединения

Этанол
Пропанол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Метанол или метиловый спирт — простейший спирт с формулой CH 3 OH , также сокращенно MeOH . Это легкая, бесцветная, летучая, легковоспламеняющаяся жидкость. Это важное химическое соединение в качестве растворителя и органического соединения исходного сырья. [1]

Свойства

Химическая

Метанол является исходным продуктом для многих органических соединений, таких как формальдегид, который получают путем окисления метанола.

CH 3 OH + [O] → CH 2 O + H 2 O

Метанол горит при воспламенении на воздухе с образованием двуокиси углерода и паров воды. В качестве побочного продукта образуются мельчайшие следы формальдегида, если при горении не происходит избытка кислорода.

2 CH 3 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 4 H 2 O

Реакция метанола с галоидокислотой, такой как йодистоводородная кислота, дает метилйодид.

CH 3 OH + HI → CH 3 I + H 2 O

В отличие от этанола, добавление аниона гипохлорита к метанолу дает не хлороформ, а скорее метилгипохлорит, очень опасное и нестабильное соединение который разлагается бурно и может даже взорваться при высоких концентрациях.

CH 3 OH + 2 NaClO → CH 3 ClO + NaCl + NaOH

Пары метанола в воздухе разлагаются в течение нескольких дней с образованием двуокиси углерода и водяного пара. [2]

Метанол также используется в производстве биодизеля.

Физический

Метанол — бесцветная летучая легковоспламеняющаяся жидкость со спиртовым запахом. Он имеет молекулярную массу 32,04, температуру кипения 65 °C и плотность 0,7914 г/см 3 . [3] Метанол смешивается с различными органическими и неорганическими растворителями, хотя и не так часто, как этанол. Смеси метанол/вода можно разделить на два слоя высаливанием карбонатом калия.

Наличие

Метанол доступен по низкой цене у большинства поставщиков химикатов.

Тип антифриза и автомобильного очистителя, известный как Heet, можно найти на большинстве заправочных станций в Соединенных Штатах, и он состоит из метанола на 99% или выше. Некоторые альтернативные виды топлива полностью или в основном состоят из метанола, и из-за обычно продаваемых больших количеств это может быть очень эффективным способом его покупки.

Метанол иногда продается в магазинах красок в виде древесного спирта или метилового спирта. [4] Его также можно купить у научных поставщиков в более высоких классах. Поставки оборудования иногда продают метанол как «метилгидрат». Наконец, некоторые домашние камины используют в качестве топлива метанол, поэтому его также можно найти таким образом. Некоторые растворы для мытья окон содержат 50-90% метанола, а также следы воды и красителя или других спиртов, хотя это встречается реже, поскольку метанол дешевле других спиртов. Некоторые технические спирты представляют собой не что иное, как почти чистый метанол, смешанный с красителем.

В некоторых странах продажа «чистого» (высокочистого) метанола может регулироваться, поскольку он классифицируется как яд или из-за его использования в поддельном спирте.С мая 2018 года продажа средств для мытья окон, содержащих более 0,6% метанола, ограничена в странах ЕС, хотя во многих странах этот запрет, по-видимому, в значительной степени игнорируется, или средства для мытья окон на основе метанола были перемаркированы как технический спирт для общего использования и целей. . [5]

Подготовка

В промышленности метанол получают реакцией монооксида углерода и водорода на катализаторе (обычно это смесь оксидов меди и цинка) при высоких температурах и давлениях.Этот маршрут не практичен в лабораторных масштабах.

Неочищенный метанол можно получить деструктивной перегонкой древесины. Этот процесс экономически нецелесообразен в небольших масштабах и дает много побочных продуктов / загрязняющих веществ, в том числе уксусную кислоту, ацетон и смолы. Тем не менее, это все еще интересный процесс, и его можно было бы попробовать исключительно в образовательных целях. [6]

Другой возможный способ получения включает гидролиз метиловых эфиров, таких как метилбензоат. [7] Этот способ позволяет получить гораздо более чистый метанол.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Метанол значительно более токсичен, чем другие распространенные спирты, такие как этанол или изопропанол, поскольку он метаболизируется в организме до муравьиной кислоты, вызывая слепоту и смерть при высоких дозах. По возможности следует избегать вдыхания паров и контакта с кожей.

Случайное проглатывание большого количества метанола приведет к слепоте, а дозы выше 10 мл могут оказаться смертельными. При случайном употреблении метанола первая помощь заключается в том, чтобы дать больному этанол, перорально, водку или другой пищевой спиртосодержащий напиток, а затем немедленно вызвать скорую помощь.Этанол не нейтрализует действие метанола, а конкурирует с ним и препятствует его немедленному метаболизму, что дает врачам больше времени для спасения пациента.

Пламя метанола, как правило, имеет чрезвычайно низкую видимость, особенно в дневное время или в хорошо освещенных помещениях, что затрудняет обнаружение горящего метанола и создает большой риск. Если он используется в случаях, когда возможно возгорание, добавление небольшого количества борной кислоты окрашивает пламя в зеленый цвет и позволяет его увидеть.

Идентификация метанола

Учитывая, что метанол по своим свойствам очень похож на этанол (запах практически идентичен, плотность их также очень близка), важно иметь хороший метод различения метанола и этанола.

Поскольку даже минимальное количество примесей в метаноле окрашивает пламя, сжигание спирта — не лучший способ определить, метанол ли у вас там.

Грубый способ обнаружения метанола заключается в погружении в спирт раскаленного медного провода.Если пары имеют резкий запах типа «морг» (запах формальдегида), то спирт может содержать метанол. Однако этот метод не очень надежен, так как многие другие соединения могут давать похожий запах, и не каждый человек воспринимает запах формальдегида одинаково, обычно из-за генетики или других биологических факторов.

Лучший способ проверить, содержит ли ваш спирт метанол или это метанол, — это добавить небольшое количество вашего спирта к легкому алкану, такому как пентан, гексан или гептан, к спирту, так как алканы смешиваются с этанолом, а метанол не смешивается. .Если ваш спирт образует отдельный слой, это не вода, то это метанол. Это лучше всего работает с почти безводным спиртом, но не подходит для пищевого спирта, который обычно содержит воду или некоторые другие органические соединения, которые мешают тесту.

Хранение

Метанол лучше всего хранить в стеклянных или пластиковых бутылках вдали от открытого огня, так как он очень летуч и легко воспламеняется. Убедитесь, что вы четко обозначили бутылку, чтобы отличить ее от менее токсичного и аналогичного этанола.

Утилизация

Сжигание метанола — хороший способ его уничтожить. Делайте это на улице или в вытяжном шкафу. Поскольку метанол горит почти невидимым пламенем, что может представлять серьезную опасность, рекомендуется сделать пламя видимым, смешав метанол с другим растворителем, таким как этанол или ацетон. Старайтесь не сжигать слишком много сразу, чтобы предотвратить его испарение в воздухе или вдыхание продуктов частичного окисления, таких как формальдегид, муравьиная кислота или окись углерода.

Каталожные номера

  1. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/Метанол
  2. ↑ http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=887&loc=ec_rcs#itabs-2d
  3. ↑ CRC Справочник по химии и физике, 66-е издание, 1985 г.
  4. ↑ http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_commonly_available_chemicals#L.E2.80.93N
  5. ↑ https://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/ALL/?uri=CELEX:32018R0589
  6. ↑ http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=2652
  7. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=GJMGzIQE4RM

Соответствующие темы Sciencemadness

Глицерин — Sciencemadness Wiki

Глицерин
Имена
Название ИЮПАК

Пропан-1,2,3-триол

Предпочтительное название IUPAC
Другие названия

1,2,3-Пропантриол
1,2,3-Тригидроксипропан
Глицерин
Глицерин
Спирт глициловый
Пропантриол

Недвижимость
C 3 H 8 O 3
Молярная масса 92.09 г/моль
Внешний вид Бесцветная вязкая жидкость
Запах Без запаха
Плотность 1,261 г/см 3
Температура плавления 17,8 ° С (64,0 ° F, 290,9 К)
Точка кипения 290 °C (554 °F; 563 К)
Смешивается
Растворимость Смешивается с этанолом, метанолом, пропиленгликолем
Нерастворим в ацетоне, бензоле, сероуглероде, CCl 4 , хлороформе, диэтиловом эфире, петролейном эфире, ТГФ, растительных маслах
Давление паров 0.003 мм рт.ст. (50°С)
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки 160 °C (320 °F, 433 K) (закрытый тигель)
176 °C (349 °F, 449 K) (открытый тигель)
Родственные соединения

Родственные соединения

Этиленгликоль
Пропиленгликоль
Эритрит
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Глицерин , альтернативно пишется глицерин или глицерин , представляет собой простой сахарный спирт, иногда используемый в качестве растворителя. Это полиол, состоящий из молекулы пропана с одним водородом на каждом из атомов углерода, замещенным гидроксильной группой. Глицерин иногда используется в качестве лабораторного растворителя, хотя это затруднено из-за его высокой вязкости.Он также используется в производстве известного взрывчатого нитроглицерина.

Свойства

Химическая

Глицерин имеет несколько нишевых применений в бытовой химии. Смесь глицерина и щавелевой кислоты можно перегнать для получения муравьиной кислоты. Его можно использовать в качестве инертного растворителя для получения экстрактов из растений или проведения органических реакций. И, пожалуй, самое известное, его можно нитровать с помощью серной и азотной кислот в ледяной ванне для получения нитроглицерина, чувствительной жидкой взрывчатки, используемой для изготовления динамита.

Физический

Глицерин представляет собой бесцветную, вязкую жидкость без запаха при комнатной температуре с мягким сладким вкусом, похожим на искусственные подсластители. Он растворим в воде, но имеет ограниченную растворимость в большинстве органических растворителей, таких как ацетон, хлороформ и диэтиловый эфир. Он гигроскопичен.

Наличие

Глицерин можно найти во многих аптеках и продуктовых магазинах, где он используется в качестве «защитного средства для кожи». Как и многие другие медицинские товары и товары для здоровья, он продается с очень высокой наценкой, а это означает, что покупка глицерина в Интернете у определенных оптовиков на самом деле намного дешевле.

Подготовка

Глицерин получают путем гидролиза или омыления растительных и животных жиров с использованием сильного основания, такого как гидроксид натрия. Однако обычно его проще купить, чем проходить процесс очистки продукта от этой реакции.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Глицерин более или менее нетоксичен, так как является важным биологическим химическим веществом. Любопытным можно попробовать пищевой глицерин, хотя внешние лекарственные сорта не могут гарантировать безопасность употребления (пользовательница Sciencemadness Ave369 использовала медицинский глицерин для смягчения домашней водки, и ничего плохого с ней не случилось).

Хранение

Глицерин следует хранить в герметичных емкостях, так как он гигроскопичен и его крайне трудно удалить водой.

Утилизация

Глицерин малотоксичен для окружающей среды и может быть безопасно вылит в канализацию.

Каталожные номера

  1. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=EKj3Oa5GTcM

Соответствующие темы Sciencemadness

Диэтиловый эфир — Sciencemadness Wiki

Диэтиловый эфир — органическое соединение с химической формулой (C 2 H 5 ) 2 O .Это летучая бесцветная жидкость при комнатной температуре, которая чаще всего используется в лаборатории в качестве неполярного растворителя. Это один из самых распространенных эфиров.

Свойства

Химическая

Диэтиловый эфир обычно используется в качестве растворителя для экстракции, хотя его использование как таковое довольно дорого. Его часто используют в качестве растворителя в реакциях Гриньяра, однако непосредственно перед использованием его необходимо высушить и перегнать над элементарным натрием. Как и все простые эфиры, он может гидролизоваться до этанола при контакте с чрезвычайно сильными основаниями.Йодоводородная кислота расщепляет эфиры.

Физический

Диэтиловый эфир представляет собой бесцветную жидкость, плотность которой меньше плотности воды. Он слабо растворим в воде и растворяет еще меньшее количество воды. Диэтиловый эфир чрезвычайно летуч, и поэтому из-за его угнетающего действия на нервную систему большие количества следует использовать только снаружи или в вытяжном шкафу. Летучесть диэтилового эфира и его репутация легковоспламеняющегося вещества делают его одним из наиболее опасных растворителей.Он имеет характерный сладкий запах, характерный для эфиров.

Наличие

Диэтиловый эфир довольно широко доступен у поставщиков химикатов, однако обычно он очень дорог. Если допустим достаточно чистый, но не чистый эфир, его можно легко перегнать из многих жидкостей для запуска двигателя, которые можно найти в автомобильных магазинах, на заправочных станциях и в универмагах. Он часто встречается вместе с изомерами гептана, метилциклогексана и других углеводородов, но очень низкая температура кипения диэтилового эфира позволяет легко его выделить.

Внимание : не распылять содержимое баллончика в колбу! Таким образом, теряется много эфира (пользователь-безумец науки Ave369 перегонял только 50 мл диэтилового эфира из опустошенной таким образом банки Quick-Start). Аккуратно проткните банку, выпустите весь газ-вытеснитель, затем вылейте содержимое.

Рекомендуется сначала охладить банку в морозильной камере, чтобы ограничить испарение жидкости, а затем осторожно ввести охлажденную жидкость в колбу для перегонки с помощью длинной соломинки банки или другой пластиковой соломинки, если банка не подходит с одним.

Более прямой подход включает в себя осторожное сжатие баллончика плоскогубцами, создавая очень маленькое отверстие, через которое аэрозоль выходит наружу, предотвращая при этом выдувание эфира.

Некоторые типы исходной жидкости также содержат другие примеси, такие как альдегиды (а именно, ацетальдегид), которые обычно появляются в процессе производства. Их нельзя удалить перегонкой, но можно сконденсировать, добавив щелочной металл (например, натрий) или основание (гидроксид натрия).После полимеризации всего твердого вещества вы должны еще раз перегнать продукт (вы можете отфильтровать жидкость, если хотите), и этот шаг должен дать вам гораздо более чистый продукт. Однако, как отмечают некоторые химики, даже при очень большом избытке NaOH или Na, добавленного к нечистому эфиру, для полного удаления альдегидов из исходной жидкости требуются недели. Процесс можно ускорить, перемешивая смесь, так как продукты конденсации имеют тенденцию покрывать основание или металлический натрий, что ограничивает реакцию или даже может заблокировать ее все вместе, если осадок достаточно густой.

Подготовка

Диэтиловый эфир довольно легко получают из концентрированной серной кислоты и азеотропного этанола (хотя безводный работает лучше), при этом эфир отгоняют. Чтобы довести реакцию до конца, необходим способ удаления воды, поскольку постоянное образование воды в качестве побочного продукта замедляет реакцию. Однако при приготовлении этого препарата необходимо соблюдать осторожность из-за невероятно высокой воспламеняемости диэтилового эфира и низкой температуры вспышки. Нельзя отказываться от любой перегонки с участием диэтилового эфира.Кипячение эфира досуха может вызвать взрыв, если в нем содержатся чувствительные пероксиды, но этого можно избежать, добавив перед перегонкой в ​​диэтиловый эфир небольшое количество более высококипящего растворителя, такого как минеральное масло или глицерин. Этот дополнительный растворитель будет оставлен после перегонки для сольватации любых перекисей и снижения их опасности. Эту реакцию необходимо проводить при температуре от 135°C до 150°C, чтобы поддерживать приемлемую скорость образования эфира и снизить образование газообразного этилена.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Диэтиловый эфир легко воспламеняется и может легко воспламениться от электрических устройств, таких как выключатели света, или от горячих поверхностей, таких как плиты. Пары диэтилового эфира также тяжелее воздуха и, таким образом, скапливаются на земле, где более вероятно присутствие горячих поверхностей. Диэтиловый эфир также является легким депрессантом нервной системы, однако не представляет значительного риска для здоровья. Он обладает наркотическими свойствами и, как известно, вызывает временную зависимость, состояние, которое иногда называют эфироманией.

Хранение

Диэтиловый эфир

лучше всего хранить в стеклянных бутылях с узким горлышком. Диэтиловый эфир медленно образует взрывоопасные пероксиды при хранении, хотя добавление небольшого количества бутилированного гидрокситолуола (BHT) или хранение над гидроксидом натрия предотвратит это. Необходимо соблюдать осторожность, чтобы не перегонять эфир досуха из-за следовых количеств перекисей, образующихся с течением времени. Известно, что железо, медь, соли железа и сульфиты ингибируют образование перекисей.

Утилизация

Диэтиловый эфир можно безопасно сжигать, если только он не содержит перекиси.Если тест эфира на перекиси положительный, но в эфире нет осадка, можно нейтрализовать растворенные перекиси. Восстанавливающие агенты, такие как сульфат железа, бисульфит натрия или метабисульфит, добавленные в избытке, могут использоваться для нейтрализации пероксидов. После нейтрализации эфир следует еще раз проверить на наличие перекисей и, если таковых нет, его можно смело сжигать.

Если это старая бутылка, в растворе которой видны пероксиды, или если она очень старая, то, скорее всего, на крышке есть пероксиды, НЕ ОТКРЫВАЙТЕ БУТЫЛКУ! Вместо этого отнесите его в отдаленную специальную зону и благополучно взорвите.Последнее может потребовать или не потребовать профессиональной помощи, в зависимости от серьезности случая.

Каталожные номера

Соответствующие темы Sciencemadness

Толуол — Sciencemadness Wiki

Толуол
Имена
Название ИЮПАК

Толуол

Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название ИЮПАК
Другие названия

Анизен
Фенилметан
Толуол

Недвижимость
C 7 H 8
C 6 H 5 CH 3
Молярная масса 92.14 г/моль
Внешний вид Бесцветная блестящая жидкость
Запах Ароматический, похожий на обувной клей
Плотность 0,870 г/см 3 (20 °C)
Температура плавления –95 °C (–139 °F; 178 К)
Точка кипения 111 °С (232 °F, 384 К)
0,052 г/100 мл (20 °С)
Растворимость Смешивается с ледяной уксусной кислотой, ацетоном, сероуглеродом, хлороформом, диэтиловым эфиром, этанолом, гексаном, пиридином, ксилолом
Давление паров 2.8 кПа (20 °С)
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки 6 ° С (43 ° F, 279 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
>26 700 частей на миллион (крыса, 1 час)
400 частей на миллион (мышь, 24 часа)
Родственные соединения

Родственные соединения

Бензол
Ксилол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Ссылки на информационные блоки

Толуол или метилбензол — прозрачная, нерастворимая в воде органическая жидкость, используемая в качестве разбавителя краски и органического растворителя. Это ароматический углеводород.

Свойства

Химическая

Метильная группа делает толуол примерно в 25 раз более реакционноспособным, чем бензол, в электрофильных ароматических замещениях. Добавление галогена в присутствии УФ-света дает бензилгалогениды.Перманганат калия окисляет толуол с образованием бензойной кислоты.

Физический

Толуол при стандартных условиях жидкий, с характерным сладким запахом растворителя. Он менее плотный, чем вода, с плотностью 0,87 г/мл. Толуол плавится при -95°С и кипит при 111°С. Он нерастворим в воде, но в паровой фазе образует азеотроп. Толуол смешивается со многими органическими растворителями, такими как спирты и сложные эфиры. Толуол имеет высокий показатель преломления, из-за чего он проявляет радужность.

Наличие

Толуол доступен в аппаратных средствах в качестве разбавителя краски, иногда в относительной чистоте, но в большинстве случаев он смешивается с другими углеводородами, кетонами, в зависимости от продукта. Бутанол и/или бутилацетат чаще всего добавляют в растворители на основе толуола. Для перегонки компонентов можно использовать фракционную перегонку. Некоторые растворители и разбавители содержат толуол, смешанный с смешиваемыми с водой органическими веществами; Толуол технической чистоты можно отделить от таких растворителей добавлением воды.

Относительно чистый толуол также можно найти в различных мастерских по ремонту обуви.

Подготовка

Существует несколько способов приготовления толуола. Один метод включает метилирование бензола метилгалогенидом, таким как метилхлорид, в присутствии безводного хлорида алюминия. Поскольку толуол менее токсичен, чем бензол, это хороший способ, хотя и потребляющий, устранить бензол.

Однако производство толуола оптом с помощью этого метода не очень практично и экономично, и дешевле просто купить толуол в магазине, чем делать его самостоятельно.

Проекты

Обращение с

Безопасность

Пары толуола могут вызывать головную боль, головокружение, тошноту, поэтому работы следует выполнять в вытяжном шкафу или на открытом воздухе. Толуол менее токсичен и канцерогенен, чем бензол, а это означает, что его можно использовать вместо бензола в качестве растворителя.

Хранение

Толуол менее летуч, чем другие углеводороды, но из-за его сильного запаха его лучше хранить в закрытых бутылях и хранить в шкафу для растворителей.

Утилизация

При сжигании толуола образуется сажа, поэтому лучше делать это вне .Так как горение неполное, в образующемся дыме будет много сажи, угарного газа, а также несгоревших паров толуола, что придает дыму характерный запах. Если вы используете этот метод, старайтесь не сжигать слишком много толуола за один раз, а вместо этого сжигайте его небольшими порциями в течение более длительного периода времени.

Так как это ароматическое вещество, реагент Фентона также может быть хорошим выбором для его уничтожения. Обсуждение: Толуол Однако указанный метод приводит к образованию большого количества газов, которые при добавлении слишком большого количества толуола превращают некоторое количество толуола в аэрозоль.Это опасно в закрытом помещении, поскольку несет опасность как пожара/взрыва, так и вдыхания опасных паров толуола. Это можно контролировать, добавляя толуол по каплям или пропуская через газорассеивающий камень (убедитесь, что толуол может проходить через фритту) через окисляющий раствор, чтобы ограничить утечку паров. Либо проводить нейтрализацию в вытяжном шкафу, либо снаружи. Желательно делать это снаружи, так как ультрафиолетовый свет будет катализировать разложение. Если вы хотите использовать фотохимическую нейтрализацию, лучше всего использовать УФ-лампу.

Каталожные номера

Соответствующие темы Sciencemadness

Молекулярная масса формиата натрия

Молярная масса NaCHO2 = 68,00721 ​​г/моль

Перевести граммы формиата натрия в моли или моли формиата натрия в граммы

Расчет молекулярной массы:
22,98977 + 12,0107 + 1,00794 + 15,9994*2


Элемент   Символ   Атомная масса   Количество атомов   Процент по массе
Натрий На 22.989770 1 33,805%
Водород Х 1.00794 1 1,482%
Углерод С 12.0107 1 17,661%
Кислород О 15.9994 2 47,052%

Обратите внимание, что все формулы вводятся с учетом регистра. Вы имели в виду найти молекулярную массу одной из этих подобных формул?
NaCHO2
NaCHO2
NaCHO2
NaCHO2



В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Веса формул

особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.

Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая для расчета молярной массы, является молекулярной формулой, вычисляемая формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества.

Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.