Барий азотнокислый — ООО «Химпродукт»
Описание и свойстваБарий азотнокислый (нитрат бария) – это соль бария и нитрат-иона. Выглядит как белое кристаллическое твердое вещество.
Есть два способа производства нитрата бария. Первый процесс включает растворение небольших кусочков карбоната бария в азотной кислоте, что позволяет осаждать любые примеси железа. Затем его фильтруют, упаривают и кристаллизуют. Другой способ производства нитрата бария – объединение хлорида бария с нагретым раствором нитрата натрия. Это вызывает разделение кристаллов нитрата бария.
Применение:Зеленые фейерверки и ракеты используют нитрат бария.
Фейерверки прошли долгий путь с момента их изобретения в Китае 12 века. Благодаря достижениям в области пиротехники сегодняшние дисплеи с взрывчаткой стали ярче, чем когда-либо. Например, хлорид натрия дает желтый фейерверк, хлорид меди горит синим, а нитрат бария дает зеленый цвет.
Нитрат бария можно использовать для производства других соединений бария.
Нитрит бария (Ba (NO₃) ₂) используется для производства таких соединений, как хлорид бария (BaCl₂) и гидроксид бария (Ba (OH)).
Используется для производства изделий из стекла.
Нитрат бария также используется для производства высококачественных изделий из стекла с низким тепловым расширением. Кислород в нитрате бария помогает сделать стекло более прозрачным и не обесцвеченным. Нитрат бария также используется в производстве оптического стекла. Он улучшает показатель преломления стекла, используемого в таких изделиях, как объективы фотоаппаратов.
Нитрит бария используется в военных целях.
Военные используют нитрат бария для сигнальных ракет в полевых условиях, он также используется для производства трассирующих пуль. Нитрат бария способствует образованию небольшого пиротехнического заряда в основании пули.
Профиль безопасностиНегорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. Токсичные оксиды азота образуются при пожарах.
ХранениеХранить нитрит бария необходимо вдали от горючих веществ, продуктов и металлических порошков так как существует высокий риск возгорания. Хранить только в закрытой таре вдали от солнца и влаги.
Купить барий азотнокислый (нитрит бария)Вы можете купить барий азотнокислый (нитрит бария) оптом и в розницу в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.
Свяжитесь с нашими менеджерами по телефонам:
+38 (068) 671-90-70 (Viber)
+38 (095) 671-90-70
+38 (063) 671-90-70
+38 (044) 338-38-56
и получите подробную информацию касательно наличия, цены бария азотнокислого (нитрита бария) и сопутствующих компонентов.
Наши менеджеры проконсультируют Вас и помогут приобрести
Подробную информацию Вы так же сможете получить на нашем сайте tdchem.com.ua или задать вопрос на электронную почту [email protected].
Доставка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.
Система работы по подготовке обучающихся к итоговой аттестации по химии
«Система работы по подготовке обучающихся к итоговой
аттестации по химии»
Варнакова Ирина Владимировна, учитель химии
МОУ «СОШ №3 г.Вольска»
Мои учащиеся сдают ЕГЭ и ГИА по химии с 2009 г. Вначале испытывали трудности: с чего начинать? Как готовить и готовиться к экзамену? В настоящее время по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ(ГИА) накоплен определенный опыт работы, который может быть полезен начинающим учителям химии. Для того чтобы подготовиться и успешно сдать этот экзамен, необходимо представлять уровень требований, возможную структуру и особенности тестовых заданий.
КИМы на государственной итоговой аттестации требует от выпускников умения отождествлять химические объекты и явления, знать основные понятия и термины, формулировки основополагающих теорий химии, проводить анализ и сравнение процессов и явлений, и, самое главное, применять полученные знания, четко и ясно формулировать свои выводы и ответы.
Перед учителем стоит вопрос: с чего и когда начинать подготовку к ЕГЭ и ГИА? Это надо делать с самых первых уроков химии в 8-м классе. В структуру урока необходимо вводить тестовый материал, который поможет сформировать у учащихся вышеперечисленные умения. Подготовкой к экзамену нужно заниматься постоянно, из урока в урок. За один год подготовки высоких результатов добиться невозможно. С начала 9-го класса и 10 -го класса необходимо переходить к детальному повторению. Опыт показывает, что качественных результатов ЕГЭ учащиеся достигают при сдаче экзамена в 9 классе.
Учитель должен хорошо знать спецификацию экзаменационной работы: назначение и структуру экзаменационной работы, распределение заданий экзаменационной работы по частям, тематическим разделам (блокам), видам деятельности и уровню сложности, систему оценивания отдельных заданий и работы в целом, условия проведения и проверки результатов экзамена. На этой основе формируется общий план экзаменационной работы, который является основой содержания контрольно-измерительных материалов (КИМов).
Необходимо изучить кодификатор элементов содержания, в котором представлены вопросы для проверки основного учебного содержания. Следует учитывать изменения в кодификаторах, которые вносятся в текущем учебном году.
С 2015 года структура КИМ по химии, описанная в спецификации, состоит из двух частей и включает:
Часть I: задания с кратким ответом (выбор одного ответа из четырех, множественный выбор, соответствие),
Часть II: задания с развернутым ответом (качественные и расчетные задачи, возможен реальный эксперимент)
Достаточно часто, учащимися, для подготовки к экзаменации используется демоверсия ФИПИ ГИА по химии 2016 года. Демо вариант – это такие материалы, которые включают в себя группы заданий, представленных на госаттестациях прошлых лет. Материалы хранятся в Открытом банке заданий на официальном сайте ФИПИ ( fipi.ru ).
Огромное количество химических реакций окружает человека. Какую историю имеет каждая? Как провести? Как можно применить? Такие вопросы ставит для себя юный химик, только начинающий изучать эту интересную науку.
И потом, невозможно изучать теорию, не проверяя ее практикой. По словам Ханса Фишера, «Химик принадлежит лаборатории, а не письменному столу».
Всего в КИМах три задания с развернутым ответом. Остановимся более подробно на третьем задании, так как опыт показывает, что наибольшие затруднения у учащихся вызывает именно это задание. Часть 2 предусматривает проверку умения учащихся составлять уравнение реакции по описанным в условии признакам протекания химических реакций. Задание 22 предусматривает выполнение мысленного эксперимента. При этом проверяются следующие элементы содержания курса химии основной школы:
Химические свойства простых веществ и сложных веществ.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).
Получение газообразных веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Рассмотрим более подробно задание Части 2 (№22).
1) Даны вещества: CuO, HCl(р-р), Nh5 NO3, CuSO4 * 5h3O, KOH, KMO4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение
реакции.
2) Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, Ag NO3, HCl(р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
3) Даны вещества: HCl(р-р), NaOH, NaNO3, Ba(NO3)2, FeSO4. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа (ll).
Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
Образец рассуждения и решение задачи:
Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH)2, которое нерастворимо. Значит должна была произойти реакция обмена.
Так как Fe(OH)2 состоит из ионов Fe+2 и OH-, значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.
Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если: выделяется газ, вода или выпадает осадок. В нашем случаем из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO3)2, FeSO4, а именно BaSO4. белый мелкодиспертный.
Составим 2 уравнения реакции:
Ba(NO3)2 + FeSO4= BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + NaNO3
Опишем признаки протекания реакций:
Для первой реакции: выпадение белого осадка;
Для второй реакции: выпадение студенистого осадка серо -зеленого цвета.
Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2↓
Решение подобных задач следует начинать с анализа физических свойств веществ: цвет, запах, растворимость. Чтобы это уверенно делать нужно изучить характерные цвета солей различных металлов, хотя бы самых распространенных (Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu). Характерные запахи могут иметь раствор аммиака и сероводородная вода, раствор йода, уксусной кислоты. Из-за сильного гидролиза заметным запахом будут обладать и растворы сульфидов, карбоната аммония. Растворимость поможет распознать вещества, если они даны в твердом состоянии, органические жидкости.
Но, как правило, распознание веществ только по физическим свойствам не считается полным решением задачи. Необходимо подтвердить характерными химическими реакциями. Анализируем возможность их взаимодействия с веществами,составляем уравнения в молекулярном и ионном виде.
Для более детального запоминания качественных реакций на катионы и анионы каждый обучающийся с 8 класса заводит «Маршрутный лист ученика», который остается у него (в помощь при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ).
Да, у маршрутного листа много достоинств – работа по маршрутному листу приучает ученика ставить себе ближайшие цели, помогает ему планировать свою работу, следовать плану, добиваться результата, т.е. все это способствует развитию оргдеятельностных навыков ученика. Уравнения реакции и признаки реакций он записывает самостоятельно и наклеивает или зарисовывает цветные полоски, пламя, цветные осадки в стаканчиках. ( Приложение №1)./data/files/c1473852189.docx (Маршрутный лист ученика.)
Маршрутный лист «Качественные реакции, подтверждающие качественный состав веществ. Неорганическая химия» может использоваться как справочный материал в лабораторном практикуме по решению качественных задач в 9 и 11 классах.
Я считаю, что задание № 33 в ЕГЭ добавили в 2014 году по химии неслучайное, т.к. качественные реакции — интересные явления.
Предлагаю в качестве закрепления следующие задания, которые можно использовать для закрепления данного материала. ( Приложение №2)
Удачи Вам и вашим ученикам.
Приложение № 2
11 класс Задания на соответствие.
№ 1. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.
ПАРА ВЕЩЕСТВ |
| РЕАКТИВ | |||
А) и Б) и В) и Г) и |
| 1) 2) 3) 4) 5) | |||
A | Б | В | Г | ||
2 | 5 | 4 | 3 | ||
№ 2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА А) пропанон и пропанол-2 Б) анилин и триэтиламин В) пентин-2 и этилацетат Г) бензол и гексен-2 | РЕАКТИВ 1) 2) 3) 4) 5) | |||
А | Б | В | Г | |
4 | 3 | 3 | 3 | |
№ 3. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.
ПАРА ВЕЩЕСТВ |
| РЕАКТИВ | |||
А) и Б) и В) и Г) и |
| 1) фенолфталеин 2) 3) 4) 5) | |||
А | Б | В | Г | ||
2 | 1 | 3 | 4 | ||
№ 4. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА А) пропанон и пропанол-2 Б) анилин и триэтиламин В) пентин-2 и этилацетат Г) бензол и гексен-2 | РЕАКТИВ 1) 2) 3) 4) 5) | |||
А | Б | В | Г | |
4 | 3 | 3 | 3 | |
№ 5.
Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества А) Растворы ZnCl2 и CaCl2 Б) Растворы KOH и Ca(OH)2 В) Растворы KNO3 и Nh5NO3 Г) Растворы Pb(NO3)2 и Mg(NO3)2 | Реактив Фенолфталеин Раствор йодида калия Углекислый газ Раствор гидроксида натрия Раствор хлорида бария | |||
А | Б | В | Г | |
4 | 3 | 4 | 2 | |
№ 6. Установить соответствие между признаками качественной химической реакции и веществами, которые дают эту реакцию.
Признаки реакции А) Исчезновение окраски раствора и выпадение белого осадка Б) Исчезновение окраски раствора и выпадение бурого осадка В) Обесцвечивание раствора без выпадения осадка Г) Образование раствора с интенсивной синей окраской | Вещества 1.Водный раствор перманганата калия и этилен 2.Фенол и бромная вода 3.Раствор лакмуса и уксусная кислота 4.Пропен и бромная вода 5.Этиленгликоль и гидроксид меди(II) | |||
А | Б | В | Г | |
2 | 1 | 4 | 5 | |
№ 7. Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества А) Бензол и гексен Б) Бутин–1 и бутин–2 В) Глюкоза и сорбит Г) Пропионовая кислота и пропанол | Реактив Бромная вода Фенолфталеин Соляная кислота Раствор карбоната натрия Аммиачный раствор оксида серебра |
А | Б | В | Г |
1 | 5 | 5 | 4 |
№ 8. Установить соответствие между реактивом и веществами, которые можно различить с его помощью.
Реактив А) Медь с конц. h3SO4 Б) Раствор NaOH при нагревании В) Раствор BaCl2 Г) Раствор Pb(NO3)2 | Вещества 1. K2SO4 и KCl 2. NaNO3 и KNO3 3. Na2S и NaCl 4. Na2SO4 и (Nh5)2SO4 5. Ch4COONa и NaNO3 | |||
А | Б | В | Г | |
5 | 4 | 1 | 3 | |
№ 9
Вещества А Газы CO и CO2 Б Растворы NaI и NaCl В Растворы Na2CO3 и NaHCO3 Г Порошкообразные BaSO4 и CaCO3 | Реактив 1 Бромная вода 2 Фенолфталеин 3 Соляная кислота 4 Раствор хлорида кальция 5 Раствор гидроксида кальция | |||
А | Б | В | Г | |
5 | 1 | 4 | 3 | |
9 класс Часть 1. С выбором одного правильного ответа.
1. Какое вещество служит реагентом на хлорид ионы?
1) нитрат серебра
2) нитрат натрия
3) сульфит кальция
4) азотная кислота
Ответ: №1, т.к. AgNO3 — растворимая соль, которая образует при диссоциации ионы серебра, взаимодействующие с хлорид-ионами с образованием осадка хлорида серебра Ag+ + Cl- = AgCl
2. Газ, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумажки — это
1) аммиак
2) хлороводород
3) водород
4) углекислый газ
Ответ: №1, т.к. лакмусовая бумажка синеет в щелочной среде, а щелочную среду при растворении в воде дает газ аммиак Nh4 + h3O = Nh5+ + OH-
3. Газ, вызывающий покраснение влажной лакмусовой бумажки — это
1) кислород
2) аммиак
3) водород
4) хлороводород
Ответ: №4, т.к. лакмусовая бумажка краснеет в кислой среде, а кислую среду дают хлороводород при растворении в воде HCl = H+ + Cl-
4. Какое из веществ служит реагентом на сульфат-ионы?
1) Na2CO3
2) CaCl2
3) BaCl2
4) K2SO4
Ответ: №3, т.к. BaCl2 — растворимая соль, которая образует при диссоциации ионы бария, взаимодействующие с сульфат-ионами с образованием белого осадка сульфата бария Ba2+ + SO42- = BaSO4
5. Чтобы доказать, что данная соль — карбонат, надо прилить к ней раствор
1) сульфата калия
2) хлорида бария
3) нитрата серебра
4) соляной кислоты
Ответ: №4, т.к. для распознавания карбонатов используют реакцию с кислотой. Признаком реакции является выделение углекислого газа («вскипание»)
2H+ + CO32- = CO2 + h3O
6. Тлеющая лучинка вспыхивает при внесении ее в
1) азот
2) кислород
3) углекислый газ
4) водород
Ответ: №2, т.к. кислород поддерживает горение
7. Среди приведенных веществ выберите одно, реагирующее с гидроксидом калия с выделением газа
1) нитрат магния
2) нитрат аммония
3) карбонат калия
4) фосфат калия
Ответ: №2, т.к. только соли аммония выделяют газ при взаимодействии со щелочью KOH + Nh5NO3 = KNO3 + Nh4 + h3O
Приложение №3 Часть 2 (задание №22)
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
1. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное под названием «нашатырь». Часть выданной соли нагрели, смешав с твёрдым гидроксидом кальция. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу, и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.
2. Учащимся для проведения лабораторной работы была выдана соль, формула (состав) которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры. Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания неизвестного вещества.
3. Учащимся для проведения опытов по изучению свойств солей было выдано белое кристаллическое вещество (М=78 г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода.
Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества.
4. Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжёлого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и два газообразных вещества: одно из них — газ бурого цвета, а другое — важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора иодида калия выпадает осадок ярко-жёлтого цвета.
Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе его исследования.
5. Учащимся для исследования свойств был выдан оксид порошок чёрного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество — металл.
Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.
1. Добротин, Д.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2012. Учебное пособие./ Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина, О.Ю.Гончарук. – М.: «Интеллект-Центр», 2012. – 176 с.
2. Образовательный портал для подготовки к экзаменам « Решу ЕГЭ» http://reshuege.ru/
2. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.3. напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:1) pb(no3)2+ na2so4=2) na2s + ca(no3)2=3)caco3 + h4po4 =4. напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:1) ba2++ co32-= baco3↓2) al3+ + po43-= alpo4↓5.составьте уравнение гидролиза соли, определите среду и водородный показатель.мgcl2,caco3,k3po4, ba(no3)26. дайте характеристику химического элемента по плану1.название,знак2.группа,подгруппа3.период, ряд4.строение атома(протоны, электроны,нейтроны)5. электронное строение атома6.формула высшего окида7.формула высшего водородного соединенияal,i8.выполните задания теста:1. установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора1) нитрат бария а) кислая2) хлорид железа (iii) б) нейтральная3) сульфат аммония в) щелочная4) ацетат калия2. установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли1) na2sio3 a) na+ + h3o = naoh + h+2) al(no3)3 б) al3+ + h3o = aloh3+ + h+3) ch4coona в) nh5+ + h3o = nh4 + h4o+4) nh5no3 г) сн3соо — + h3o = сн 3соoh + h+ д) сн3соо — + h3o = сн 3соoh + oh — е) сн3соо na + h3o = сн 3соoh + na + oh — ж) no3
гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
3. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) Pb(NO3)2+ Na2SO4=
2) Na2S + Ca(NO3)2=
3)CaCO3 + h4PO4 =
4. Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) Ba2++ CO32-= BaCO3↓
2) Al3+ + PO43-= AlPO4↓
5.Составьте уравнение гидролиза соли, определите среду и водородный показатель.
МgCL2,CaCO3,K3PO4, Ba(NO3)2
6. Дайте характеристику химического элемента по плану
1.Название,знак
2.Группа,подгруппа
3.Период, ряд
4.Строение атома(протоны, электроны,нейтроны)
5. Электронное строение атома
6.Формула высшего окида
7.Формула высшего водородного соединения
Al,I
8.Выполните задания теста:
1. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора
1) нитрат бария а) кислая
2) хлорид железа (III) б) нейтральная
3) сульфат аммония в) щелочная
4) ацетат калия
2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли
1) Na2SiO3 a) Na+ + h3O = NaOH + H+
2) Al(NO3)3 б) Al3+ + h3O = AlOh3+ + H+
3) Ch4COONa в) Nh5+ + h3O = Nh4 + h4O+
4) Nh5NO3 г) СН3СОО — + h3O = СН 3СОOH + H+
д) СН3СОО — + h3O = СН 3СОOH + OH —
е) СН3СОО Na + h3O = СН 3СОOH + Na + OH —
ж) NO3- + h3O = HNO3 + OH —
3. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов
1) Nh5Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7
2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7
3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7
4) (Nh5)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа
4. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое
1) Fe2(CO3)3 а) K2S
2) NaCl б) (Nh5)2SiO3
3) Cs3PO4 в) FeSO4
4) Nh5NO3 д) Ba(NO3)2
Что такое Ба №3 2
Является ли BA NO3 2 кислотой или основанием? Нитрат бария представляет собой хорошо растворимый в воде кристаллический источник бария. Это соединение слегка кислое из-за его кислого рН.
Кроме того, для чего нужен BA NO3 2?, Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ba (NO 3 ) 2 . Он, как и большинство солей бария, бесцветен, токсичен и растворим в воде. Он горит зеленым пламенем и является окислителем; соединение обычно используется в пиротехнике.
…
Бария нитрат .
| Имена | |
| показать ИнЧИ | |
| показать Улыбки | |
| Свойства | |
| Химическая формула | Ва(NO3)2 |
Наконец, BA NO3 2 растворим или нерастворим? Нитрат бария с химической формулой Ba (NO 3 ) 2 представляет собой соль, состоящую из бария и нитрата 90Нитрат бария существует в виде белого твердого вещества при комнатной температуре. Он растворим в воде и, подобно другим растворимым соединениям бария, токсичен.
Часто задаваемый вопрос:
Как называется БА NO3 2?
Нитрат бария | Ba ( NO3 ) 2 – PubChem.
Почему нитрат бария Ba NO3 2?
Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ba ( NO 3 ) 2 .Он, как и большинство солей бария , бесцветен, токсичен и растворим в воде. Он горит зеленым пламенем и является окислителем; соединение обычно используется в пиротехнике.
…
Нитрат бария .
| Имена | |
| Показатель преломления (nD) | 1,5659 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | куб. |
| Опасности |
Является ли BA NO3 2 ионным соединением?
Барий нитрат , Ba (NO3) 2 , представляет собой ионное соединение , состоящее из катионов бария Ba2 + и нитрата анионов NO-3 .
Как зовут Ба 3?
| Элемент | Символ | # |
| Барий | Ба | 3 |
БК NO3 2 нерастворим в воде?
Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ba (NO 3 ) 2 .
…
Бария нитрат .
| Имена | |
| Плотность | 3.24 г/см3 |
| Температура плавления | 592 ° C (1098 ° F, 865 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (0 °C) 10,5 г/100 мл (25 °C) 34,4 г/100 мл (100 °C) |
| Растворимость | не растворим в спирте |
Барий растворим или нерастворим?
Соединения бария , ацетат бария , хлорид бария , цианид бария , гидроксид бария и оксид бария хорошо растворимы в воде . Карбонат и сульфат бария плохо растворимы в воде .
Растворяется ли нитрит бария в воде?
Свойства нитрита бария (теоретические)
| Составная формула | BaN2O4 |
| Температура плавления | 115 °С |
| Точка кипения | Н/Д |
| Плотность | 3,173 г/см3 |
| Растворимость в воде | 630 г/л (20 °C) |
Является ли BA NO3 2 твердым или водным?
Нитрат бария выглядит как белое кристаллическое твердое вещество .Негорюч, но ускоряет горение горючих материалов.
Для чего используется нитрат бария?
Нитрат бария используется в производстве веществ, содержащих бария оксид. Это соединение также используется в процессе производства оксида бария, в производстве вакуумных трубок и в пиротехнике для зеленого огня. Нитрат бария также был ключевым компонентом заряда взрывчатого вещества «SR 365».
Как используется БАД NO3 2 в быту?
Это используется для производства изделий из стекла.
Кислород в нитрате бария помогает сохранить чистоту стекла и предотвратить изменение цвета. Нитрат бария также используется в производстве оптического стекла. Он улучшает показатель преломления стекла , используемого в таких продуктах, как объективы фотоаппаратов.
Опасен ли нитрат бария?
► Очень высокое воздействие нитрата бария может вызвать тошноту, рвоту, диарею, нерегулярное сердцебиение, мышечную слабость, тремор, паралич и даже смерть.► Нитрат бария может повредить почки ► Многократное воздействие может вызвать аномалии на рентгенограмме грудной клетки.
Опасен ли БА NO3 2?
Вреден при вдыхании или проглатывании. Вызывает раздражение глаз, кожи и дыхательных путей. Может вызывать эффекты центральной нервной системы. Может вызвать повреждение почек.
Является ли нитрат бария кислотой или основанием?
Нитрат бария представляет собой хорошо растворимый в воде кристаллический источник бария . Это соединение слегка кислое из-за его кислого рН.Этот нитрат металла представляет собой неорганическую соль катиона металла и нитрата аниона .
Является ли BA NO2 2 кислотой или основанием?
BA (OH) 2 + 2 HNO 2 → BA (№ 2 ) 2 + 2 H 2 O. Это база кислот — реакция (нейтрализация): Ba (OH) 2 представляет собой основание , HNO 2 представляет собой кислоту .
Какое соединение представляет собой Ba NO3 2?
Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ba (NO 3 ) 2 .
Является ли БА NO2 2 сильным основанием?
Рассмотрим кислотно-основную природу нитрита бария, Ba ( NO2 ) 2 , когда он растворяется в воде. … И природа раствора нейтральная без гидролиза, потому что это соль сильной кислоты и основания .
Является ли нитрат бария слабым основанием?
Является ли нитрат бария кислой или основной ? Нитрат бария представляет собой хорошо растворимый в воде кристаллический источник бария . Это соединение слегка кислое из-за его кислого рН. Этот нитрат металла представляет собой неорганическую соль катиона металла и нитрата аниона .
(Посетили 46 раз, сегодня посетили 1 раз)
РодственныеМолекулярная масса Ba(NO3)2
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.3368 г/моль
Это соединение также известно как нитрат бария.
Перевести граммы Ba(NO3)2 в моли или моли Ba(NO3)2 в граммы
Расчет молекулярной массы:
137,327 + (14,0067 + 15,9994*3)*2
| Элемент | Символ | Атомная масса | Количество атомов | Процент по массе |
| Барий | Ба | 137.327 | 1 | 52,548% |
| Азот | Н | 14.0067 | 2 | 10,719% |
| Кислород | О | 15,9994 | 6 | 36,733% |
Обратите внимание, что все формулы вводятся с учетом регистра. Вы имели в виду найти молекулярную массу одной из этих подобных формул?
Ba(NO3)2
Ba(No3)2
В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.
Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Массы формулособенно полезны при определении относительных масс реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.
Если формула, используемая при расчете молекулярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и вычислить молекулярную массу вещества.
Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль). При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Ионные соединения I Назовите следующие соединения: Ba(NO3)2 CaSO4
Презентация на тему: » Ионные соединения. Назовите следующие соединения: Ba(NO3)2 CaSO4.» — Транскрипт:
ins[data-ad-slot=»4502451947″]{display:none !важно;}} @media(max-width:800px){#place_14>ins:not([data-ad-slot=»4502451947″]){display:none !important;}} @media(max-width:800px){#place_14 {ширина: 250px;}} @media(max-width:500px) {#place_14 {ширина: 120px;}} ]]> 1 Ионные соединения I Назовите следующие соединения: Ba(NO3)2 CaSO4
Mg3(PO4)2 SrSO3 \______ нитрат бария \______ сульфат кальция \______ фосфат магния \______ сульфит стронция
2 Ионные соединения II Назовите следующие соединения двумя способами: Fe(NO3)2
Sn(ClO)2 Sn(ClO)4 \___нитрат железа(II) или нитрат двухвалентного железа \___нитрат железа(III) или нитрат трехвалентного железа \___олово(II) ) гипохлорит или гипохлорит олова \___ гипохлорит олова (IV) или гипохлорит олова
3 Ionic Compounds III Назовите следующее: AgNO2 \_____ нитрит серебра
Fe(Nh5)2(SO4)2 \____ железа(II) сульфат аммония или железа сульфат аммония Fe2(C2O4)3 \____ железа(III) оксалат или железо оксалат (Nh5)2CO3 \____ карбонат аммония
4 Общий многоатомный ион репрезентативных элементов (ионы -ate и -ite)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IO31- BrO31- BrO21- ClO31- ClO21- SeO42- SeO32- SO42- SO32- AsO43- AsO33- PO43- PO33- NO31- NO21- BO33- CO32- На один атом O больше, чем более высокое ON, приводит к пер-приставке, а на один меньше, чем более низкое ON приводит к гипо-префиксу.
Сколько атомов кислорода имеет БА NO3 2? – Restaurantnorman.com
Сколько атомов кислорода имеет БА NO3 2?
6
Сколько кислорода в нитрате бария?
три атома кислорода
Сколько атомов кислорода в молекуле нитрита бария?
Нитрат имеет три атома кислорода; нитритов только два.
Как называется соединение с формулой Ba NO3 2?
Нитрат бария
БА NO3 2 сильный слабый или неэлектролит?
Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 представляет собой ионную соль, состоящую из Ba2+ и NO3–.Поскольку это растворимая ионная соль, мы можем сказать, что Ba(NO3)2 является сильным электролитом. Б. Неон: Неон — это просто благородный газ, поэтому он неэлектролит.
Является ли БА NO3 2 слабой кислотой?
Уравнение 2 представляет собой кислотно-основную реакцию. Протон переносится от кислоты HNO3 к основанию. Кислотно-основные реакции: Кислота + основание → соль + вода Кислота Сильная Слабая Слабая Слабая основа. …
Является ли БА NO3 2 солью?
Нитрат бария с химической формулой Ba(NO3)2 представляет собой соль, состоящую из бария и нитрат-иона.Нитрат бария существует в виде белого твердого вещества при комнатной температуре. Он растворим в воде и, как и другие растворимые соединения бария, токсичен.
Растворяется или не растворяется BA clo3 2 в воде?
Хлорат бария, Ba(ClO3)2, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, бариевую соль хлористоводородной кислоты. Это раздражающее и токсичное вещество, как и все растворимые соединения бария… Хлорат бария.
| Имена | |
|---|---|
| Растворимость в воде | 27,5 г/100 мл (20 °C) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -87.5·10-6 см3/моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Хлорат бария MSDS |
BA NO3 2 плохо растворяется в воде?
Он, как и большинство солей бария, бесцветен, токсичен и растворим в воде….Нитрат бария.
| Имена | |
|---|---|
| Плотность | 3,24 г/см3 |
| Температура плавления | 592 ° C (1098 ° F, 865 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | 4.95 г/100 мл (0 °C) 10,5 г/100 мл (25 °C) 34,4 г/100 мл (100 °C) |
| Растворимость | не растворим в спирте |
Растворяется ли Ba co3 2 в воде?
Нерастворим в воде и растворим в большинстве кислот, за исключением серной кислоты. Он имеет удельный вес 4,275. Он токсичен при приеме внутрь.
Растворяется ли Лил в воде?
Литий-йодид, или LiI, представляет собой соединение лития и йода….Литий-йодид.
| Идентификаторы | |
|---|---|
| Температура плавления | 469 ° С (876 ° F, 742 К) |
| Температура кипения | 1171 °С (2140 °F, 1444 К) |
| Растворимость в воде | 1510 г/л (0 °C) 1670 г/л (25 °C) 4330 г/л (100 °C) |
| Растворимость | растворим в этаноле, пропаноле, этандиоле, аммиаке |
Что лучше растворяется в воде KCl или LiCl?
Ковалентный характер любого соединения в целом зависит от размера катионов.Ковалентный характер уменьшается по мере увеличения размера катиона LiCl > NaCl > KCl > RbCl > CsCl. Таким образом, LiCl более ковалентен, чем KCl, и, следовательно, KCl лучше растворим в воде из-за пониженного ковалентного характера.
Является ли нитрат бария (Ba(NO3)2) ионной или ковалентной связью?
Вопрос: Нитрат бария (Ba(NO3)2) представляет собой ионную или ковалентную связь?Ответ: Нитрат бария (Ba(NO3)2) представляет собой Ионную связь
Что такое химическая связь, ионная связь, ковалентная связь?
Химическая связь
Химическая связь – это прочное притяжение между атомами, ионами или молекулами, которое делает возможным образование химических соединений.Связь может быть результатом электростатической силы притяжения между противоположно заряженными ионами, как в ионных связях; или через совместное использование электронов, как в ковалентных связях.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
Ионная связь
Ионная связь — это тип химической связи, который включает электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами и представляет собой первичное взаимодействие, происходящее в ионных соединениях. . Ионы — это атомы, которые получили один или несколько электронов (известные как анионы, которые заряжены отрицательно), и атомы, которые потеряли один или несколько электронов (известные как катионы, которые заряжены положительно).
https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding
Ковалентная связь
Ковалентная связь, также называемая молекулярной связью, представляет собой химическую связь, которая включает совместное использование электронных пар между атомами. Эти электронные пары известны как общие пары или связывающие пары, а стабильный баланс сил притяжения и отталкивания между атомами, когда они имеют общие электроны, известен как ковалентная связь.
https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond
LIST IONIC
(Nh5)2CO3
(nh5)2so4
AgCl
agno3
Al2(CO3)3 (карбонат алюминия)
08018 Al2O3
алюминиевый нитрат
оксид алюминия
алюминиевый сульфат
алюминиевый сульфид
аммоний
аммоний
аммоний хлорид
аммоний
аммоний нитрата
аммоний сульфат
BA (CLO4) 2
BA (OH) 2
BACL2
пищевая сода
BAO
барий Хлорид
барийский фторид
оксид бария
BARIUM SULFATE
BAS (барийский сульфид)
BEF2
CA (NO3) 2
CA3 (PO4) 2 (Tricricium фосфат)
CACL2 (бромид кальция)
CACL2
CAI2
CAC3
CAI2
CAH3
CAI2
кальция хлорид
фторид кальция
нитрат кальция
оксид кальция
фосфат кальция
CaO
CaS
CaSO4
нитрат кобальта (II)
CoCl2
медь
CsCl (хлорид цезия)
CSF (цзиевый фтор)
CU (NO3) 2
CU (NO3) 2
CUCL2
CUO
CUSO4
FE (NO3) 3
FE2O3
FECL3
FESO4
IODIDE IODIDE
IESO4
BROMIDE (Febr3)
Железный III
III оксид III железа
Оксид
к20
K2O
K2S
K2SO4
K2S
K2SO4
K3PO4
KBR
KCL
KF
KI
KL
KOH
KI
KL
KOH
Li2o (Оксид лития)
Libr (Бромид лития)
Libl
Lif
Lih Lih Chlloride
Lii ( Иодид лития)
ацетат лития
хлорид лития
фторид лития
магний
магний хлорид магния
магний
магний нитрид магния
оксид магния
фосфат магния (MG3 (PO4) 2)
магний сульфат
мг
мг (NO3) 2
mg3n2
MGBR2 (Бромид магния)
MGCL2
MGF2
MGO
MGSO4
MNO2
NA
NA2CO3
NA2O
NA2S
NA2O4
NABR
NACL
NAB
NAC
NafCO3 (натрий гидрокарбонат)
NaI NaNh3
NaNO3 (нитрат натрия)
NaOCh4 NaOH
Nh5
Nh5Cl Nh5ClO3
Nh5NO2 Nh5NO3
Nh5OH NO3
NO3-1 фосфорной кислоты (h4PO4)
бромид калия карбонат калия (К2СО3)
хлорид калия
калия йодида
нитрат калия оксид
калия
Rb2O
RbCl
соль
хлорид серебра
фосфат серебра
бикарбонат натрия
натрия бромид
карбонат натрия
хлорид натрия
фторид натрия
гидроксида натрия
гипохлорит натрия
натрия йодида
натрия оксид
сульфат натрия
сульфид натрия
SrCl2 (хлорид стронция)
SrO (оксид стронция)
гексафторид серы
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
MgS (сульфид магния)
фосфат аммония ((Nh5)3PO4)
цитрат натрия
CsBr (бромид цезия)
карбонат аммония ((Nh5)2CO3)
хлорид железа (FeCl2) ( ( FeCl2) )
Дихромат калия (K2CR2O7)
гидроксид лития (LiOH)
натрия борат натрия
йодид стронция (SRI2)
NH5F (фторид аммония)
фторид стронция (SRF2)
ZNI2 (йодид цинка)
COS (кобальт (II) сульфид)
NiCl2 (хлорид никеля (II) )
HClO4 (хлорная кислота)
Бромид бария (BaBr2)
Фосфат алюминия натрия
Оксид цезия (Cs2O)
CuCl (хлорид меди (I) )
CsI (йодид цезия 8) Калий CCN1 900 )
хромат калия (K2CrO4)
FeCO3 (карбонат железа (II) )
V2S3 (сульфид ванадия (III) )
нитрат лития (LiNO3)
фторид хрома (III) (CrF3)
нитрат бария (Ba(NO3)2)
Ацетат кальция ( Ca(C2h4O2)2 )
Алюминий Гидроксид гм (Al (OH) 3)
Сульфид кальция (CAS)
сульфид Rubidium (RB2S)
оксид бериллия (BEO)
ацетат калия (KC2H4O2)
Blife Bromide (BABR2)
Bleach
бромид цинка (ZNBR2)
II) Сульфат ( PbSO4 )
Свинец (II) Сульфид ( PbS )
Фосфат калия ( K3PO4 )
Гидроксид бария ( Ba(OH)2 )
Карбонат лития ( Li2CO3 )
СПИСОК КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ / МОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗЬ88 ацетон
AlCl3
хлорид алюминия
хлорид алюминия
аммиака
аспирин
b2h5
BCl3
becl2 (Бериллий хлорид)
бензойной кислоты
BF3 (трифторид бора)
трихлорид бора
Br2
BrCl
BrCl
BRF
брома
c12h32o11
C2H5
C6h22O6
C6H6
двуокись углерода
окись углерода
четыреххлористый углерод
четырехфтористый углерод
CBr4
CCL4
CF4
Ch3O
Ch4Ch4
ch4li
Ch4Nh3
Ch4OH
Ch5
ch5o
CHCl3
хлора
лимонная кислота
Cl2
CLF
ClO2
СО
СО2
кукурузный крахмал
CS2
циклогексан
декстрозы
алмаз
диазота Окись
диазота пятиокиси
диазота триоксида
дистиллированной воды
этанол
f2
FCl
FeO
фруктоза
GaCl3
глюкозы
глицерин
h3
H30
Ие
h3o2
h3S
h3SO3
h3SO4
НВг
HC2h4O2
ВКИ
HF (плавиковая кислота)
привета (йодистоводородна кислота)
HNO3
бромистоводородная кислота
соляных кислоты
бромистый водород
хлористый водород
фтористый водород
перекись водорода
i2
ICL
иод
металлоиды
метана
метанола
N2
N2O
Н2О2
N2O3
N2O4 HCN
N2O5
нафталин
NBr3
NCl3
NF3
NH4
азотная кислота
азот
бромид азота
диоксид азота е
трибромид азота
азота трихлорид
трифторид азота
NO
NO 2
О2
OF2 (дифторид кислорода)
кислорода
Р2О5
Р4
P4O10
парафин
PBr3 (Фосфор трибромид)
PCL3
PCl5
PF3
Ph4
пентахлорид фосфор
пентоксид фосфор
трихлорид фосфор
фосфор трифторид
многоатомные ионы
S8
салициловой кислота
SCl2
SF4
SF 6
SiCl4
SiF4
диоксида кремния
кремния четыреххлористых
тетрафторид кремния
SiO2
SO2
SO3
SO4
стеариновая кислота
сахароза
сахар
диоксид серы
триоксид серы
серная кислота
водопроводная вода
TiBr4
титана диоксид (TiO2)
толуол
растительное масло
уксус
вода
xef4
алюминиевый карбид (Al4C3)
гексан (C6H24)
SIH5 (силан)
ксенон триоксид (XeO3)
SEO2 (диоксид селена)
SEO2 (диоксид селена)
мочевина
Cliocon Carbide (SiC)
Озон (O3)
пиридоксин гидрохлорид
C2H6 (этан )
CL2O (дихлорный монооксид)
Ni3 (азот триоизодида)
IF5 (йодный пентафторид)
IF5 (йодный пентафторид)
изопропиловый спирт (C3H8O)
полиэтилен
SCL4 (тетрахлорид серы)
PO4 (фосфат)
CH4COOH (уксусная кислота)
молочная кислота (C3H6O3)
C2H5OH
CCL
Graphite
OCL2
Butane
, содержащий оба (Ionic и Countent)
ALBR3
CARO4
CACO3
CARO4
CACO3
Карбонат кальция
магния Nitroate
NA2SO4
ацетат натрия
мы получаем ответы от
Resources
ответов.com
answer.yahoo.com
https://en.wikipedia.org
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond
https:// en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
quizlet.com
socratic.org
www.quia.com
www.quora.com
www.reference.com
Если ответ неверный. Пожалуйста, прокомментируйте ниже или свяжитесь с нами.
Вопрос: . Является ли нитрат бария (Ba(NO3)2) ионной или ковалентной связью?
Ответ: Нитрат бария (Ba(NO3)2) представляет собой ионную связь . Ионные или ковалентные
т.пл.-4396: Ba(NO3)2 (куб., Па-3, 205)
@статья{Jain2013, автор = {Джайн, Анубхав и Онг, Шью Пинг и Отье, Жоффруа и Чен, Вей и Ричардс, Уильям Дэвидсон и Дачек, Стивен и Чолия, Шреяс и Гюнтер, Дэн и Скиннер, Дэвид и Седер, Гербранд и Перссон, Кристин а.}, дои = {10,1063/1,4812323}, иссн = {2166532X}, журнал = {Материалы APL}, число = {1}, страницы = {011002}, title = {{Commentary: The Materials Project: генетический подход к ускорению инноваций в области материалов}}, URL = {https://doi.org/10.1063/1.4812323}, громкость = {1}, год = {2013} } @статья{Vegard1922, автор = «Вегард, Л.», title = «Struktur der isomorphen Gruppe Pb (NO3)2, Ba (NO3)2, Sr (NO3)2, Ca (NO3)2», журнал = «Zeitschrift fuer Physik», год = «1922», громкость = «9», страницы = «395-410», ASTM_id = «ЗЕПЯА» } @статья{Trounov2002, автор = «Трунов, В.А., Церковная Е.А. и Гурин В.Н. и Корсукова М.М. и Деркаченко Л.И. и Никаноров С.П.», title = «Влияние центрифугирования на кристаллическую структуру нитрата бария», journal = «Письма в Журнале Технической Физики», год = «2002», громкость = «28», страницы = «89-94», ASTM_id = «ПЗТФДД» } @статья{Lutz1960, автор = «Лутц, Г.», title = «Strukturuntersuchung von Ba (N O3)3 mit Neutronenbeugung», журнал = «Zeitschrift fuer Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (-144,1977)», год = «1960», громкость = «114», страницы = «232-244», ASTM_id = «ЗЕКГАКС» } @статья{Nowotny1983, автор = «Новотны, Х.Н. и Хегер Г.», title = «Уточнение структуры нитрата стронция, Sr (N O3)2, и нитрата бария, Ba (N O3) 2», журнал = «Acta Crystallographica, Раздел C: Связь с кристаллической структурой», год = «1983», громкость = «39», страницы = «952-956», ASTM_id = «ACSCEE» } @статья{Vegard1931, автор = «Вегард Л. и Билберг Л.», title = «Структура нитратов двухвалентных металлов.», журнал = «Skrifter utgitt av det Norske Videnskaps-Akademi i Oslo 1: Matematisk-Naturvidenskapelig Klasse», год = «1931», громкость = «31», страницы = «1-22», ASTM_id = «САНВАК» }
Нитрат бария | Ба(NO3)2
Название продукта : Нитрат бария
Молекулярная формула : Ba(NO3)2
Молекулярный вес : 261.35
плотность 9052 : 3.24G / CM3
Индикаторы продукта :