Ba hno3 разб: Ba + HNO3 (разб) = ? уравнение реакции

Содержание

Контрольный тест по теме: «Неметаллы и их соединения»

Контрольный тест по теме: «Неметаллы и их соединения»

Вариант — 1

При решении заданий №1-10 правильным является только один из предложенных ответов, указанный под определенной буквой.

1. Какого цвета аллотропная модификация аморфного кремния?

А. Желтый В. Серый

Б. Красный Г. Бурый

2. С каким, из предложенных веществ, кислород не реагирует?

А. Литий В. Хлор

Б. Калий Г. Водород

3. Самый распространённый химический элемент в земной коре?

А. Сера В. Кремний

Б. Кислород Г. Хлор

4. Бром при обычных условиях:

А. Газ, желтого цвета с раздражающим запахом

Б. Жидкость, красно-коричневого цвета со зловонным запахом

В. Твердое вещество с металлическим блеском, пары фиолетовые

Г. Газ, желто-зеленого цыета с удушающим запахом.

5. Какая степень окисления характерна кислороду во фториде кислорода?

А. -2 В. +2

Б. -1 Г. +1

6. Укажите, какое химическое уравнение описывает процесс промышленного получения серной кислоты :

А. S + 6HNO3 = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O В. Ba(NO3)2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HNO3

Б. 4NO2 + 2h3O + O2 = 4HNO3 Г. SO3 + h3O = h3SO4

7. Определите коэффициент перед окислителем в реакции:

Ag + HNO3 (разб)  AgNO3 + NO + h3O

А. 4 В. 1

Б. 2 Г. 3

8. Основным компонентом природного газа является:

А. HCl В. h3S

Б. Ch5 Г. Ph4

9. С разбавленной серной кислотой не реагируют все вещества ряда:

А. Cа, MgO, Ca(OH)2 В. CuO, Na2CO3, Zn

Б. P2O5, KI, MgCl2 Г.BaCl2, Mg(OH)2, BeO

10. Элемент, которому кислород уступает в значении электроотрицательности – это:

А. Водород В. хлор

Б. Фтор Г. Азот

Задания № 11-13 на установление соответствия в ответе запишите последовательность букв.

11. Установите соответствие между веществами и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать:

1. Н2 А. KBr (раствор), NaOH

2. С Б. N2, HCl

3. P В. O2, h3SO4 (конц)

Г. СuO, C

12. Установите соответствие между уравнением и свойством элемента кислорода, которое он проявляет в этой реакции:

Уравнение реакции:

Роль элемента

1. 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

А. Являетсяокислителем

2. O2 + 4Li = 2Li2O

Б. Является восстановителем

3. Nh5NO2 = N2 + 2h3O

В. И окислитель и восстановитель

4. Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4

Г. Ни окислитель ни восстановитель

13. Установите соответствие между левой частью уравнения и правой:

1. P + h3SO4 (конц)  А. CO2 + NO2 + h3O

2. C + HNO3 (конц)  Б. CO2 + NO + h3O

3. Br2 + NaOH (t) В. NaBr + NaBrO3 + h3O

Г. P2O5 +S + h3O

Д. h4PO4 + SO2 + h3O

При выполнении заданий 14-15 дайте краткий ответ в виде числа. Ответ запишите в специальном поле для записи ответа.

14. При растворении карбоната кальция массой 3,6 грамм в соляной кислоте выделился газ, определите объём газа?

А. 806,4 мл Б. 602,3 мл В. 800 мл Д. 700 мл

15. В реакции взаимодействия марганца с концентрированной кислотой

Mn + h3SO4 (конц)  MnSO4 + SO2 + h3O

сумма всех коэффициентов равна.

А. 10 Б. 12 В. 8 Д. 7

Контрольный тест по теме: «Неметаллы и их соединения»

Вариант — 2

При решении заданий №1-10 правильным является только один из предложенных ответов, указанный под определенной буквой.

1. Какую аллотропную модификацию образует кислород?

А. Неон В. Радон

Б. Озон Г. Кетон

2. С каким, из предложенных веществ, фосфор не реагирует?

А. Литий В. Бром

Б. Натрий Г. Водород

3. Название этого элемента с древнегреческого означает «зловонный», что это за элемент?

А. Азот В. Бром

Б. Фтор Г. Фосфор

4. Йод при обычных условиях:

А. Газ, желтого цвета с раздражающим запахом

Б. Жидкость, красно-коричневого цвета со зловонным запахом

В. Твердое вещество с металлическим блеском, пары фиолетовые

Г. Газ, желто-зеленого цыета с удушающим запахом.

5. Какая валентность не характерна хлору?

А. I В. III

Б. II Г. V

6. Укажите, какое химическое уравнение описывает процесс промышленного получения аммиака:

А. N2 + 3h3 = 2Nh4 В. Nh4 + HBr = Nh5Br

Б. 2Nh5Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O Г. HNO3 + Nh4 =Nh5NO3

7. Определите коэффициент перед окислителем в реакции:

Ag + h3SO4 (конц)  Ag2SO4 + SO2 + h3O

А. 3 В. 1

Б. 2 Г. 6

8. Газ с запахом тухлой рыбы это:

А. Ph4 В. Sih5

Б. h3S Г. HCl

9. С соляной кислотой реагируют все вещества ряда:

А. Cu, MgO, Ca(OH)2 В. CuO, Na2CO3, Zn

Б. N2O5, KBr, MgCl2 Г.CaCl2, Mn(OH)2, ZnO

10. Самый электроотрицательный галоген это:

А. Йод В. Хлор

Б. Фтор Г. Бром

Задания № 11-13 на установление соответствия в ответе запишите последовательность букв.

11. Установите соответствие между веществами и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать:

1. Br2 А. KI (раствор), NaOH

2. SO3 Б. h3O, K2O

3. N2 В. O2, h3SO4 (конц)

Г. O2, Li

12. Установите соответствие между уравнением и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции:

Уравнение реакции:

Роль элемента

1. 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

А. Является окислителем

2. O2 + 4Li = 2Li2O

Б. Является восстановителем

3. Nh5NO2 = N2 + 2h3O

В. И окислитель и восстановитель

4. Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4

Г. Ни окислитель ни восстановитель

13. Установите соответствие между левой частью уравнения и правой:

1. N2+ h3SO4 (конц)  А. CO2 + NO + h3O

2. C + HNO3 (разб)  Б. Na2SO3 + h3O

3. SO2 + NaOH (t) В. NO + SO2 + h3O

Г. не взаимодействует

Д. Na2SO4 + SO2 + h3O

При выполнении заданий 14-15 дайте краткий ответ в виде числа. Ответ запишите в специальном поле для записи ответа.

14. При взаимодействии сульфита калия массой 2,37 грамм в серной кислоте выделился газ, определите объём газа?

А. 336 мл Б. 224 мл В. 448 мл Д. 896 мл

15. В реакции взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой

Ag + HNO3 (разб)  AgNO3 + NO + h3O

сумма всех коэффициентов равна.

А. 14 Б. 12 В. 13 Д. 11

Контрольный тест по теме: «Неметаллы и их соединения»

Вариант — 3

При решении заданий №1-10 правильным является только один из предложенных ответов, указанный под определенной буквой.

1. Какую аллотропную модификацию не образует углерод?

А. Графит В. Фуллерен

Б. Алмаз Г. Метан

2. С каким, из предложенных веществ, водород проявляет окислительные свойства ?

А. Литий В. Бром

Б. Сера Г. Кислород

3. Название этого элемента с древнегреческого означает «безжизненный», что это за элемент?

А. Кремний В. Хлор

Б. Фтор Г. Азот

4. Кислород при обычных условиях:

А. Газ, желтого цвета с раздражающим запахом.

Б. Газ, без цвета и запаха, растворим в воде.

В. Твердое вещество с металлическим блеском, пары фиолетовые.

Г. Жидкость, красно-коричневого цвета со зловонным запахом.

5. Валентность азота в хлориде аммония?

А. I В. III

Б. II Г. IV

6. Укажите, какое химическое уравнение не описывает процесс промышленного получения азотной кислоты:

А. 2NO + O2 = 2NO2 В. 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O

Б. N2O5 + h3O = 2HNO3 Г. 4NO2 + O2 + 2h3O = 4HNO3

7. Определите коэффициент перед восстановителем в реакции:

S + h3SO4 (конц)  SO2 + h3O

А. 3 В. 1

Б. 2 Г. 6

8. Газ самовоспламеняющийся на воздухе это:

А. HBr В. Sih5

Б. Nh4 Г. Ph4

9. С разбавленной серной кислотой не реагируют все вещества ряда:

А. Ag, MgO В. Cu, SO3

Б. N2O5, BaCl2 Г.CaCl2, Mn(OH)2

10. Какая кристаллическая решётка характерна для галогенов:

А. Атомная В. Молекулярная

Б. Ионная Г. Металлическая

Задания № 11-13 на установление соответствия в ответе запишите последовательность букв.

11. Установите соответствие между веществами и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать:

1. Сl2 А. KI (раствор), NaOH

2. P2O3 Б. h3, NO

3. O2 В. O2, h3SO4 (разб)

Г. h3O, Li2O

12. Установите соответствие между уравнением и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции:

Уравнение реакции:

Роль элемента

1. SO3 + h3O = h3SO4

А. Является окислителем

2. O2 + S = SO2

Б. Является восстановителем

3. h3SO4 + NaOH = NaHSO4+ h3O

В. И окислитель и восстановитель

4. Na2SO3 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO3

Г. Ни окислитель ни восстановитель

13. Установите соответствие между левой частью уравнения и правой:

1. Cl2+ HNO3 (конц)  А. CO2 + NO2 + h3O

2. CO + HNO3 (конц)  Б. Na2SO3 + h3O

3. Сl2O + NaOH  В. NaClO + h3O

Г. не взаимодействует

Д. NaClO4 + h3O

При выполнении заданий 14-15 дайте краткий ответ в виде числа. Ответ запишите в специальном поле для записи ответа.

14. Серную кислоту массой 490 грамм массовой долей вещества 1%, смешали с раствором бромида бария, вычислите массу образовавшегося осадка:

А. 23,3 г Б. 11,65 г В. 1,165 г Д. 2,33 г

15. В реакции взаимодействия натрия с разбавленной азотной кислотой

Na + HNO3 (конц)  NaNO3 + N2O + h3O

сумма всех коэффициентов равна.

А. 34 Б. 32 В. 23 Д. 18

Ответы на тест

Вариант 1

Ответ

Вариант 2

Ответ

Вариант 3

Ответ

Г

Б

Г

В

Г

А

Б

В

Г

Б

В

Б

В

Б

Г

Г

А

Б

А

Б

В

Б

А

В

Б

В

В

Б

Б

В

ГВВ

АБГ

АГБ

ААГГ

БАВГ

ГБГГ

ДАВ

ГАБ

ГАВ

А

А

Б

У

Б

Б

17 Билет

A1. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение 1) Ch5 2) Sih5 3) h3O 4) h3S

A2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li → Be → B → C 2) Ar → Cl → S → P 3) Si → Al → Mg → Na 4) Ne → F → O → N

A3. Основные свойства наиболее выражены у оксида 1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) калия

A4. Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:

1) сера и хлор 2) сера и хром 3) хром и азот 4) фосфор и хлор

A5. К основным оксидам относится

1) ZnO 2) SiO2 3) BaO 4) Al2O3

A6. Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:

1) N2O3 и Nh4 2) Nh5Cl и N2O 3) HNO2 и N2h5 4) NaNO2 и N2O3

A7. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1)атомного радиуса 2)электроотрицательности 3)металлических свойств 4)числа энергетических уровней

A8. В перечне веществ:

А) Сh5 Б) h3S В) Сh4COOH Г) Nh4 Д) H5IO6 Е) K2HPO4

кислотами являются

1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ

A9. Химическая реакция протекает между

1) Cu и ZnCl2 2) Zn и CuSo4 3) Fe и Al(no3)3 4) Ag и FeSo4

A10. Оксид углерода (IV) реагирует с

1) гидроксидом кальция 2) гидроксидом меди (II) 3) оксидом серы (VI) 4) оксидом хрома (VI)

A11. Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и NaNO3 2) HNO3 и Ba(OH)2 3) KOH и NaCl 4) NaOH и CaCO3

A12. Раствор карбоната калия реагирует с

1) нитратом кальция 2) оксидом магния 3) гидроксидом меди (II) 4) хлоридом натрия

A13. В схеме превращений

X Y

Fe2O3 → Fe → FeSO4 веществами «X» и «Y» являются:

1) X – h3 и Y – h3SO4(конц.) 2) X – C и Y – Na2SO4(р-р) 3) X – Cu и Y – h3SO4(разб.) 4) X – Al и Y – h3SO4(разб.)

A14. Цис-, транс-изомеры существуют у вещества, структурная формула которого

1) СН2 = СН – СН2 – СН3 2) СН3 – СН = СН – СН3 3) СН3 – СН = СН2 4) СН2 = СН2

A15. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать

1) пропан 2) хлорметан 3) этан 4) бутен-1

A16. Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с бромной водой. Б. Для фенола характерны основные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A17. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaОН и СО2 2) NaОН и Na2СO3 3) С2Н4 и С2Н5ОН 4) CO и С2Н5ОН

A18. В одну стадию бутан можно получить из

1) бутанола-1 2) бутановой кислоты 3) бутена-1 4) бутанола-2

A19. Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) пентана с гидроксидом натрия 2) пентена-1 с водой 3) пентаналя с водородом 4) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)

A20. В схеме превращений Ch4OH → X → HCOOH веществом «Х» является

1) Ch4Cl 2) Ch4CHO 3) h4C – O – Ch4 4) HCHO

A21. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 2) замещения, экзотермическим 3) обмена, эндотермическим 4) соединения, эндотермическим

A22. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

1)простые эфиры 2)сложные эфиры 3)углеводы 4)аминокислоты

A23. Реакция, уравнение которой Zn(OН)2 + h3SO4 = ZnSO4 + 2h3O, относится к реакциям

1)обмена 2)соединения 3)разложения 4)замещения

A24. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O 2) SO2 + 2h3S = 3S + 2h3O 3) SO2 + h3O ⇆h3SO3 4) 2SO2 + O2 ⇆2SO3

A25. Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и

1) NaOH 2) HCl 3) Ba(OH)2 4) Nh4

A26. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия

A27. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4

2) СаСО3 → CaO + CO2

3) Nh5NO3 → N2O + 2h3O

4) h3S → S + h3

A28. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?

А. Растворы синтетических моющих средств, как и растворы мыла, имеют щелочную среду.

Б. Синтетические моющие средства не теряют моющих свойств в жесткой воде.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A29. Каучук образуется при полимеризации

1) стирола 2) этилена 3) бутена-2 4) изопрена

A30. В схеме превращений C6H5Ch4 → X → C6H5 – Ch3–OH веществом «Х» является

1) C6H5OH 2) C6H5–Ch3Cl 3) C6H5Cl 4) C6H5COOH

В1. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.

A) C4H6 3 1) углеводы

Б) C4H8O2 4 2) арены

В) C7H8 2 3) алкины

Г) C5h20O5 1 4) сложные эфиры

5) альдегиды

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

А) h3S + I2 = S + 2HI 1 1) I2

Б) 2S + С = СS2 3 2) SO3

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 2 3) S

Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 6 4) HI

5) h3S

6) NO2

В3. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

1)h3SO4 и BaCl2 б А)Al3+ + 3OH– = Al(OH)3

2)Ba(OH)2 и K2CO3 г Б)Ba2+ + SO42– = BaSO4

3)Al(NO3)3 и KOH а B)Na+ + Br – = NaBr

4)BaBr2 и Na2SO4 б Г)Ba2+ + CO32– = BaCO3

Д)К+ + NO3– = KNO3

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

1)Fe + Cl2 а А)FeCl2

2)Fe + HCl в Б)FeCl3

3)Cu + HNO3(конц.) г B)FeCl2 + h3

4)Cu + HNO3(разб.) д Г)Cu(NO3)2 + h3

Д )Cu(NO3)2 + NO+ h3O

Е)Cu(NO3)2 + NO2+ h3O

В5. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

A) алюминий 1 1) Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р)

Б) кислород 3 2) Fe, HNO3, h3

В) сера 2 3) HI, Fe, P2O3

Г) натрий 4 4) C2H5OH, h3O, Cl2

5) CaCl2, KOH, HCl

В6. Взаимодействие пропена и бромоводорода

1) протекает по правилу В.В. Марковникова 2) приводит к образованию 2-бромпропана 3) относится к реакциям замещения

4) не сопровождается разрывом π-связи 5) осуществляется по ионному механизму 6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана

В7. Ацетальдегид взаимодействует с

1) h3 2) Ch5 3) Ca(OH)2 4) h3O 5) C6H5Nh3 6) Cu(OH)2

В8. В отличие от сахарозы, глюкоза

1) реагирует с кислородом 2) реагирует с серной кислотой (конц.) 3) восстанавливается водородом

4) окисляется аммиачным раствором оксида серебра 5) реагирует с уксусной кислотой 6) окисляется гидроксидом меди (II)

В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____11,3________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: ___________6.72________________ л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О. Определите окислитель и восстановитель.

1) составлен электронный баланс:

1

I20 +2ē → 2I–1;

1

S+4 – 2ē → S+6;

2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + h3O;

3) указано, что сера в степени окисления +4 является

восстановителем, а йод в степени окисления 0 – окислителем.

С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + h3O;

2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + h3O;

3) NaF + h3SO4 = NaHSO4 + HF;

4) h3SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2h3O

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Br2, свет Nh4(изб.) HNO2 CuO, t0 KMnO4,h3SO4

X1 ⎯⎯⎯⎯→ Ch4Br ⎯⎯⎯→ X2 ⎯⎯⎯⎯→ X3 ⎯⎯⎯⎯→ h3CO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ X4.

С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:

KNO2 + Nh5Br = N2↑ + KBr + 2h3O,

n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль,

n(Nh5Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке,

2) рассчитан объем выделившегося азота:

n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль,

V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л,

3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:

n(Nh5Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль,

m(Nh5Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г,

4) рассчитана массовая доля бромида аммония:

mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,

w(Nh5Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.

С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

1) составлено уравнение реакции:

СnН2n-2 + 2НВr → СnН2n Вr2 ;

2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:

М(Сn Н2n-2) = 14n – 2; М(Сn Н2nВr2) = 14n + 160;

3) установлена молекулярная формула углеводорода:

(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;

Формула: С4Н6.

Классификация химических реакций » Международный образовательный портал Inter Olymp

Укажите схемы реакций соединения:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + h3O 2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
3) SO2 + O2 → SO3 4) NO2 + O2 + h3O → HNO3
Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:
1) KOH + h3SO4 → K2SO4 + h3O 2) N2 + h3 → Nh4
3) Nh4 + O2 → NO + h3O 4) Nh4 + O2 → N2 + h3O
Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:
1) HNO3 → h3O + NO2 +O2 2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
3) NaOH + HCl = NaCl + h3O 4) h3O2 → h3O + O2
Укажите уравнения или схемы реакций замещения:
1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 2) Fe + h3SO4 = FeSO4 + h3
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 4) CuO + h3 → Cu + h3O
Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:
1) N2 + h3 → Nh4 + Q 2) SO2 + O2 + Q → SO3
3) C + O2 = CO2 + 369 кДж 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж
Укажите уравнения или схемы реакций обмена:
1) NaOH + h3SO4 → Na2SO4 + h3O 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3
3) N2O5 + h3O → HNO3 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + h3O
Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:
1) Al + Cl2 → AlCl3 2) BaCO3 = BaO + CO2 3) h3O2 → h3O + O2
4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:
1) N2 + 3h3 ⇆ 2Nh4 2) Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + h3O
3) NaOH + HCl = NaCl + h3O 4) SO2 + O2 ⇆ SO3
Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:
1) разложения
2) обмена
3) соединения
4) замещения
Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:
1) разложения
2) обмена
3) замещения
4) соединения
В неорганической химии реакция замещения протекает:
1) между двумя простыми веществами 2) двумя сложными веществами
3) простым и сложным веществами
4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами
Окислительно-восстановительными могут быть реакции:
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:
1) простое и сложное 2) два простых 3) два сложных
4) как два простых, так и два сложных
В результате реакции разложения могут образоваться:
1) только простые вещества 2) только сложные вещества
3) или только простые, или только сложные вещества
4) одновременно простые и сложные вещества
В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:
1) только простые 2) только сложные 3) как простые, так и сложные
4) простое со сложным
Укажите справедливые утверждения:
1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ
2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ
3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов
4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов
Укажите схему или уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения:
1) CaCO3 = CaO + CO2 2) h3O2 → h3O + O2 3) Cu + O2 → CuO
4) NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения:
1) SO2 + O2 → SO3 2) NO2 + h3O → HNO3 + NO
3) NO2 + O2 + h3O → HNO3 4) SO2 + NaOH = NaHSO3
Укажите схемы или уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения:
1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + h3O
3) Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3↑ 4) Fe2O3 + h3 → Fe + h3O
Реакция НЕ может быть одновременно:
1) обмена и окислительно-восстановительной
2) окислительно-восстановительной и разложения
3) замещения и окислительно-восстановительной
4) соединения и окислительно-восстановительной
Гомогенными могут быть:
1) только реакции обмена 2) только реакции соединения
3) только реакции разложения
4) все вышеназванные реакции, а также реакции замещения
Одна и та же реакция может быть одновременно:
а) обратимой и экзотермической б) замещения и обмена
в) обмена и разложения г) соединения и разложения
1) а, в, г
2) а, в
3) б, в, г
4) б, г
Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:
1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв) 2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г)
3) NO2 (г) + h3O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж) 4) SO3 (ж) + h3O (ж) = h3SO4 (ж)
Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:
1) Cu(NO3)2 (тв) → CuO (тв.) + NO2 (г) + O2 (г) 2) SO3 (г) → SO2 (г) + O2 (г)
3) Nh5NO3 (тв) → N2O (г) + h3O (ж) 4) 2Nh4 (г) = N2 (г) + 3h3 (г)
Отметьте уравнения или схемы гетерогенных окислительно-восстановительных реакций:
1) Na (тв) + h3O (ж) → NaOH (p-p) + h3 (г)
2) h3 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + h3O (г)
3) NO2 (г) + CO (г) → N2 (г) + CO2 (г)
4) h3 (г) + N2O (г) = N2 (г) + h3O (г)
Укажите схемы или уравнения гомогенных экзотермических реакций обмена:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + h3O (ж) + Q
2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2h3O (ж) + Q
3) N2(г) + h3 (г) → Nh4 (г) + Q 4) h3 (г) + I2 (г) → HI (г) − Q
Даны схемы (уравнения) реакций получения SO2. Из них гетерогенными окислительно-восстановительными будут реакции:
а) FeS2 (тв) + O2 (г) → Fe2O3 (тв) + SO2 (г)
б) NaHSO3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + h3O (ж) + SO2 (г)
в) S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)
г) Fe2(SO4)3 (тв) → Fe2O3 (тв) + SO2 (г) + O2(г)
1) а, б, в
2) а, б, г
3) б, в, г
4) а, в, г
Даны реакции: а) обжиг пирита; б) обжиг известняка; в) фотосинтез; г) взаимодействие водных растворов сульфата натрия и хлорида бария. Окислительно-восстановительными из перечисленных будут реакции:
1) а, б
2) а, в
3) а, г
4) б, в
Для описания реакции нейтрализации подходят признаки:
1) всегда гомогенная
2) обмена
3) продукты — как правило, соль и вода
4) может быть гомогенной и гетерогенной
Даны вещества, формулы которых Zn, ZnO, Zn(OH)2, ZnCO3, SO2. Укажите число веществ, которые могут реагировать с h3SO4 (разб.) по типу реакции обмена:
1) 5
2) 4
3) 3
4) 2
Даны вещества, формулы которых Al2O3, Al, Al(OH)3, Na3[Al(OH)6], Al(NO3)3, SO2, P2O5. Число веществ, с которыми KOH (р-р) может реагировать по типу реакции соединения, равно:
1) 6
2) 5
3) 4
4) 3
Укажите формулу вещества, с которым CuSO4 (р-р) реагирует по типу реакции обмена:
1) Zn
2) KNO3
3) KOH
4) HCl
Даны вещества, имеющие формулы Fe2O3, NaHS, Fe(OH)3, Ba(NO3)2, NaHSO4, Na2[Zn(OH)4]. Число веществ, с которыми h3SO4 (разб.) реагирует по типу реакции обмена, равно:
1) 6
2) 5
3) 4
4) 3
К реакциям соединения следует отнести реакции:
1) между K2S (р-р) и h3S 2) Al(OH)3 и NaOH (p-p)
3) K3[Al(OH)6] и HCl (p-p) 4) Al2O3 и KOH (тв)
Укажите экзотермические процессы:
1) F0 (г) + e- → F− (г) 2) h3 (г) → 2H (г) 3) Mg (г) → Mg2+ (г) + 2e-
4) Ca2+ (г) + 2e- = Ca (г)

Заметили ошЫбку

Выделите текст и нажмите Ctrl+Enter

Презентация на тему соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, заявка

1 слайд

Соли азотной кислоты, аппликация Девиз занятия «Аи, На, Ар, Не, Ит, Еу — Ос, Ра, У, Дб, Ин, Ер, Ас Ни, Эс С, Еу Ла б Л. Н. Толстой

2 слайд

знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять, какие окислительные или восстановительные свойства им свойственны; определить: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; охарактеризовать: общие химические свойства солей азотной кислоты;

3 слайд

игра крестики-нолики Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 слайд

К какому классу неорганических веществ относятся эти вещества? 1. Назовите соли – продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 слайд

Дополните уравнения реакций и объясните, какие классы соединений могут давать нитраты при взаимодействии.BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 слайд

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д ) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария Какие из реакций невозможны и почему?

7 слайд

Перечислите соли, полученные в результате возможных реакций.Калиевая, натриевая, кальциевая и аммиачная селитры называются селитры KNO3 — калиевая селитра (индийская селитра), NaNO3 — натриевая селитра (чилийская селитра), Ca(NO3)2 — кальциевая селитра (норвежская селитра) Nh5NO3 — аммиачная селитра (аммиачная или аммиачная селитра) , месторождений его в природе нет). Немецкая промышленность считается первой в мире, получившей соль Nh5NO3 из азота N2 в воздухе и водорода в воде, пригодную для питания растений.

8 слайд

Нитраты — твердые кристаллические вещества, тугоплавкие, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся — сильным или слабым?

9 слайд

Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Необходимо построить логическую цепочку: тип химической связи — тип кристаллической решетки — силы взаимодействия между частицами в узлах решетки — физические свойства веществ.

10 слайд

Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 слайд

Интересная история Пытливый химик изучал виды химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3), сульфиты (CaSO3), силикаты (CaSiO3), некоторые сульфаты (FeSO4) при нагревании разлагаются. Он поставил перед собой задачу определить, будут ли разлагаться нитраты.Для эксперимента он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия и спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил факел, лакмусовую бумажку и известковую воду (Ca(OH)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она вдруг вспыхнула. К каким выводам пришел молодой химик?

12 слайдов

Кириллов

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельский район

Атом азота имеет на внешнем слое три неспаренных p-электрона, благодаря чему образует три σ-связи с атомами кислорода.За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. электронное облако

делокализовано между

двумя атомами кислорода.

Валентность — IV

Степень окисления -5

Бесцветная жидкость, дымящая

на воздухе.

Едкий запах.

желтый цвет концентрированный

кислоты (разложение с образованием

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2h3O + O2

Плотность 1,52 г/см3.

Температура кипения — 860С.

Температура застывания — -41.60С.

Гигроскопичен.

Смешивается с водой в любых соотношениях

.

Разбавленная азотная кислота обладает свойствами, общими для всех кислот:

Диссоциация в водном растворе:

HNO3 → H++NO3-

Реакция с основаниями:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

Cu(OH) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2h3O

Реакция с основными оксидами:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O

Реакция с солями:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + h300 + Металл CO3 900 окисление:

Продукты восстановления

зависит от активности

металл и разбавление

азотная кислота.

HNO3 (конц.) + v-l

II. Азотная кислота — сильный окислитель

Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют

HNO3 (конц.) + vl

K, Ca, Na, Mg, Zn…

K, Ca, Na , Mg, Zn…

4HNO3(конц) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

4Zn + 10HNO3(разб)= 4Zn(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

Al + HNO3 (конц) =

Fe+ HNO3(конц) =

Р + 5HNO3 (конц) = h4PO4 + 5NO2 + h3O

Окисление неметаллов и органики

C + 4HNO3(конц) = 4NO2 + CO2 + 2h03O 903O

Органическое вещество окисляется

и воспламеняется в азотной кислоте.

в промышленности — окисление

4NH4 + 5O2 = 4NO + 6H3O

4NO2 + O2 + 2H3O = 4HNO3

в лаборатории — взаимодействие

калий или нитрат натрия с

концентрированной серной кислотой

при нагревании:

KNO3 + h3SO4 = HNO3 + KHSO4

Получается взаимодействием азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями,
аммиаком и некоторыми солями.

физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства. Сильные электролиты

проявляют все свойства солей.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3 ) 2

BA (NO3) 2 + H3SO4 = Baso4 ↓ + 2Hno3

Mexoy + NO2 + O2

2kno3 = 2kno2 + O2

2CU (NO3) 2 = 2CUO + 4NO2 + O2

2AGNO3 = 2AG + 2NO2 + O2

Разложение нитрата аммония:

NH5NO3 = N2O + 2H3O

NANO3 + H3SO4 = NaHSO4 + HNO3

4 + 2NO2 + 2H3O

коричневый газ

Сплошные нитраты.щепотка соли

бросить горелки в огонь.

Яркая вспышка.

красителей

Medicanes

Удобрения

Удобрение

Пластика

Pyrotechnics

Взрывчатка

и нитраты

и нитраты


На тему: Методологические разработки, презентации и примечания

Урок имеет выраженную практическую ориентацию. Учащиеся проводят химический опыт, изучают свойства нитратов и выявляют их практическое значение для растений и человека….

Для использования предпросмотра презентаций создайте Google аккаунт (аккаунт) и войдите: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Урок на тему «Азотная кислота» 9 класс Учитель химии: Матюшкина ТС

На занятии мы: — продолжим изучение соединений азота — подробно рассмотрим свойства HNO 3 — улучшим навыки написания уравнений реакций — узнаем об областях практического применения HNO 3 и ее солей

Химический прогрев : 1.Формула аммиака: а) NH 2 б) NH 4 в) NH 3 г) N 2 2. Аммиак: а) легче воздуха, б) тяжелее воздуха, в) ни легче, ни тяжелее 3. Аммиак: а) окислитель агент, б) восстановитель, в) оба. 4. Ион аммония а) NH 2 + б) NH 4 + в) NH 3 — г) азот NH 3 в аммиаке: а) 0, б) -3, 4) +3, 5) 8

Химический прогрев Определите степень окисления азота в каждом оксиде

Азотная кислота HNO 3 – одна из самых сильных кислот. Физические свойства: — бесцветная жидкость — «дымит» на воздухе, t вп = 84 о С, t пл = -42 о С — на свету желтеет за счет выделения NO 2 : 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Получение HNO 3

Химические свойства Типичные свойства кислот

Химические свойства Реагирует особенно с металлами:

Химические свойства: Взаимодействие с неметаллами

Для любопытных:

Применение солей HNO 3 — в сельском хозяйстве- для окрашивания тканей — в медицине — в пиротехнике

Проверьте сами: Степень окисления азота в HNO 3 а) -3 б) 0 в) + 5 г) + 4 При хранении на свету HNO 3 а ) краснеет б) желтеет в) остается бесцветным Азотная кислота является: а) окислителем, б) восстановителем, в) тем и другим.Имеет ли HNO 3 общие свойства с другими кислотами? а) да б) нет в) зависит от погоды царская водка это а) концентрированный спирт б) 3 объема HCl и 1 объем HNO 3 в) концентрированная азотная кислота

Закончите предложения: — сегодня на уроке я выучил . .. — Практиковал… — Видел…

Домашнее задание: Изучить теорию: стр. 118-121 Упражнения 2, 3,4 стр.121


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Клочкова Виолетта Михайловна, учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.2 им. И. И. Тарасенко ст. Населенные пункты Краснодарского края….

Конспект комбинированного занятия по теме «Азотная кислота». На данном занятии рассматриваются физические, общие и специфические свойства, лабораторные и промышленные методы получения азотной кислоты…

Соли азотной кислоты. Как называются соли азотной кислоты? Нитраты. Нитраты K, Na, Nh5+ называются селитры. KNO3. NaNO3. Nh5NO3. Нитраты представляют собой белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы.Они вступают в реакции обмена. Как определить нитрат-ион в растворе? К соли добавляют серную кислоту и медь (содержащую нитрат-ион). Смесь слегка нагревается. Выброс коричневого газа (NO2) указывает на присутствие нитрат-иона. Напишите формулы перечисленных солей.

Слайд 21 из презентации «Азотная кислота» к уроку химии по теме «Названия кислот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно загрузить слайд для использования на уроке химии, щелкните изображение правой кнопкой мыши и выберите «Сохранить изображение как»…». Вы можете скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» в zip-файле размером 1534 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

«Углекислота и ее соли» — Правильные ответы: 1 вариант — 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант — 3, 5, 6, 7, 9, 10. Какие оксиды углерода упоминаются в следующих высказываниях ? Введите в схему. О каком явлении идет речь? Очень токсичен Не горит и не поддерживает горение Используется в металлургии для выплавки чугуна Образуется при полном сгорании топлива Магний в нем сгорает Типичный кислый оксид.

«Жирные кислоты» — Липидные экстракты. п-6. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты в качестве сигнальных молекул. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. С 1978 года С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. 1. ПГЕ2. А. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Тромбоциты: [AA]o = 5 мМ 1% — 50 мМ (w) Лейкоциты: 0,1-1 мM (w) Островки Лангерганса: 15 мM (w) [AA]excl = 1-10 мM DHA~50% клеток головного мозга .

«Физические и химические свойства кислот» — 1. По содержанию кислорода.2. По количеству атомов водорода. Вы держали над брюками пробирку с кислотой? Нn+1 (КО)-n. Соляная кислота. Серная кислота. Одноосновная соляная HNO3. Кислоты. Фосфорная кислота. HCl h3SO4 h4PO4 HNO3 h3S HNO2 h3SO3 h3CO3 h3sio4. Азотистая кислота. Угольная кислота. Вред кислот.

«Урок серной кислоты» — Как разбавленная кислота взаимодействует с металлами? Негативное воздействие на окружающую среду. «Каковы особые свойства концентрированной серной кислоты? Девиз урока: Какими индикаторами можно обнаружить кислоты? Кислотные дожди.Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Цель урока:

«Производство серной кислоты» — Очистка от крупной пыли. Технология производства. III этап. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Провод отрицательно. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(g) + Q Соединения Экзотермические Гомогенные Каталитические Обратимые Окислительно-восстановительные. II этап. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

(PDF) Масса костей и концентрация кальция в грудном молоке связаны с полиморфизмом генов рецепторов витамина D у матерей-подростков

11.Прентис А. Относительный вклад диеты и генотипа в развитие костей. Proc Nutr Soc. 2001; 60: 45–52.

12. Ральстон С.Х. Генетический контроль предрасположенности к остеопорозу. J Clin

Эндокринол Метаб. 2002; 87: 2460–6.

13. Кьюсак С., Кэшман К.Д. Влияние генетической изменчивости на метаболическую реакцию костей на диету. Proc Nutr Soc. 2003; 62: 901–12.

14. Моррисон Н.А., Ци Дж.К., Токита А., Келли П.Дж., Крофтс Л., Нгуен Т.В.,

Самбрук П.Н., Эйсман Дж.А.Прогнозирование плотности костной ткани по аллелям рецепторов витамина D

. Природа. 1994; 367: 284–7.

15. Маткович В. Питание, генетика и развитие скелета. J Am Coll

Nutr. 1996; 15: 556–69.

16. Sainz J, Van Tornout JM, Loro ML, Sayre J, Roe TF, Gilsanz V. Vitamin

Полиморфизм гена D-рецептора и плотность кости в препубертатном возрасте

Американские девочки мексиканского происхождения. N Engl J Med. 1997; 337:77–82.

17. Gennari L, Becherini L, Masi L, Mansani R, Gonnelli S, Cepollaro C,

Martini S, Montagnani A, Lentini G, et al.Аллельные варианты

рецепторов витамина D и эстрогена у итальянских женщин в постменопаузе: свидетельство вклада нескольких генов

в минеральную плотность костей. J Clin Endocrinol

Metab. 1998; 83: 939–44.

18. Lorentzon M, Lorentzon R, Nordstrom P. Ген рецептора витамина D

Полиморфизм

связан с плотностью костей, циркулирующим остеокальцином и

паратиреоидным гормоном у здоровых девочек-подростков. J Bone Miner Метаб.

2001;19:302–7.

19.Цинь Ю.Дж., Чжан З.Л., Хуан Ц.Р., Хэ Дж.М., Ху Й.К., Чжао Ц., Лу Дж.Х., Ли М.,

Лю Й.Дж. Связь полиморфизма генов рецептора витамина D и рецептора эстрогена-альфа

с пиковой костной массой и размером кости у китайских

женщин. Акта Фармакол Син. 2004; 25: 462–8.

20. Вуппутури М.Р., Госвами Р., Гупта Н., Рэй Д., Тандон Н., Кумар Н.

Распространенность и функциональное значение дефицита 25-гидроксивитамина D и полиморфизма генов рецептора витамина D у азиатских индейцев.

Am J Clin Nutr. 2006; 83: 1411–9.

21. Hustmyer FG, Peacock M, Hui S, Johnston CC, Christian J. Bone

минеральная плотность в связи с полиморфизмом локуса гена рецептора витамина D

. Джей Клин Инвест. 1994;94:2130–4.

22. Looney JE, Yoon HK, Fischer M, Farley SM, Farley JR, Wergedal JE,

Baylink DJ. Отсутствие высокой распространенности генотипа рецептора BB витамина D

у женщин с тяжелым остеопорозом. J Clin Endocrinol Metab.1995 год;

80:2158–62.

23. Гарнеро П., Борел О., Сорнай-Ренду Э., Дельмас П.Д. Полиморфизм гена

рецептора витамина D не предсказывает обновление костной ткани и костную массу у

здоровых женщин в пременопаузе. Джей Боун Шахтер Рез. 1995; 10:1283–8.

24. Ласки М.А., Прентис А., Ханратти Л.А., Джарджоу Л.М., Дибба Б., Биван С.Р.,

Коул Т.Дж. Изменения костей после 3 мес лактации: влияние потребления кальция

, количества грудного молока и генотипа рецептора витамина D.Am J Clin

Нутр. 1998; 67: 685–92.

25. Холмберг-Марттила Д., Сиванен Х., Ярвинен Т.Л., Ярвинен Т.А. Витамин

Полиморфизм рецепторов D и эстрогена и минеральные изменения костей у

послеродовых женщин. Кальциф ткани Int. 2000;66:184–9.

26. Ministe

´

rio do Planejamento e Orcxamento, Instituto Brasileiro de

Geografia e Estatı

’stica.

Estudo Nacione de despeasa знакомо (Endef),

Tabelas de Composicxa

~

O de Alimentos, 4

O De Alimentos, 4

A

EDICXA

~

O, Rio de Janeiro:

Fundacxa

~

о БИГС; 1996.

27. Уивер С.М., Пикок М., Мартин Б.Р., Плавецки К.Л., Маккейб Г.П.

Задержка кальция оценивается по показателям состояния скелета у

девочек-подростков и молодых женщин. Am J Clin Nutr. 1996; 64: 67–70.

28. Кунг А.В., Юнг С.С., Лау К.С. Полиморфизм гена рецептора витамина D

и пиковая костная масса у женщин южного Китая. Кость. 1998; 22: 389–93.

29. Совет по пищевым продуктам и питанию, Медицинский институт. Диетический справочник

потребление кальция, фосфора, магния, витамина D и фтора.

Вашингтон, округ Колумбия: National Academic Press; 1997.

30. ФАО Организации Объединенных Наций и ВОЗ. Потребности человека в витаминах и минералах

. Отчет о совместной консультации экспертов ФАО/ВОЗ.

Бангкок (Таиланд): Отдел пищевых продуктов и питания, ФАО, Рим; 2002.

31. Соурс М., Кортон Г., Шапиро Б., Яннауш М.Л., Кратчфилд М., Смит

М.Л., Рэндольф Дж.Ф., Холлис Б. Изменения плотности костей при лактации.

ЯМА. 1993; 269:3130–5.

32.Колтхофф Н., Эйкен П., Кристенсен Б., Нильсен С.П. Минеральные изменения костей

во время беременности и лактации: продольное когортное исследование. Clin Sci

(Лондон). 1998; 94: 405–12.

33. Gueguen R, Jouanny P, Guillemin F, Knutz C, Pourel J, Siset G.

Анализ сегрегации и анализ компонентов дисперсии минеральной плотности костной ткани

в здоровых семьях. Джей Боун Шахтер Рез. 1995;10:2017–22.

34. Вуд Р.Дж., Флот Дж.К. Генетика остеопороза: полиморфизмы

рецепторов витамина D.Анну Рев Нутр. 1998; 18: 233–58.

35. Kitagawa I, Kitagawa Y, Kawase Y, Nagaya T, Tokudome S. Advanced

Начало менархе и повышение минеральной плотности костей в зависимости от витамина

Полиморфизм гена рецептора D. Евр Дж Эндокринол. 1998; 139: 522–7.

36. Laaksonen MML, Karkkainen MUM, Outila TA, Rita HJ, Lamberg-

Allardt CJE. Полиморфизм инициирующего кодона рецептора витамина D (FokI)

связан с минеральной плотностью кости предплечья и ультразвуковым исследованием пяточной кости

у финских мальчиков-подростков, но не у девочек.J Bone Miner Метаб. 2004 г.;

22:479–85.

37. Кьюсак С., Молгард С., Михаэльсен К.Ф., Якобсен Дж., Ламберг-Аллардт

CJE, Кэшман К.Д. Генотип витамина D и рецептора эстрогена-а и

индексов костной массы и костного метаболизма у датских девушек. J Bone Miner

Метаб. 2006; 24: 329–36.

38. Abrams SA, Griffin IJ, Hawthorne KM, Chen Z, Gunn SK, Wilde M,

Darlington G, Shypailo RJ, Ellis KJ. Морфизмы FokI рецептора витамина D влияют на абсорбцию кальция, кинетику и скорость минерализации костей

в период полового созревания.Джей Боун Шахтер Рез. 2005; 20: 945–53.

39. Ferrari SL, Rizzoli L, Slosman DO, Bonjour JP. Объясняют ли диетический кальций и возраст противоречия, окружающие взаимосвязь между минеральной плотностью костей и полиморфизмом гена рецептора витамина D? J Bone

Шахтер Рез. 1998; 13: 363–70.

40. Gunnes M, Berg JP, Halse J, Lehmann EH. Отсутствие взаимосвязи между

генотипом рецептора витамина D и ростом костей предплечья у здоровых детей,

подростков и молодых людей.J Clin Endocrinol Metab. 1997; 82: 851–5.

41. Мацусита Х., Курабаяси Т., Томита М., Танака К. Влияние витамина

D и полиморфизмов генов рецепторов эстрогена на изменения минеральной плотности поясничных

костей при многоплодной беременности у японских женщин.

Хум Изд. 2004; 19:59–64.

42. Libanati C, Baylink DJ, Lois-Wenzel E, Srinvasan N, Mohan S. Исследования

потенциальных медиаторов скелетных изменений, происходящих в период полового созревания

у девочек.J Clin Endocrinol Metab. 1999; 84: 2807–14.

43. Bezerra FF, Laboissiere FP, King JC, Donangelo CM. Беременность и

лактация по-разному влияют на маркеры метаболизма кальция и костной ткани у подростков и взрослых женщин с низким потреблением кальция. Дж Нутр. 2002 г.;

132:2183–7.

44. Алоия Дж.Ф., Талвар С.А., Поллак С., Фейерман М., Йе Дж.К. Оптимальный статус витамина

D и концентрация паратиреоидного гормона в сыворотке крови у африканских

американских женщин.Am J Clin Nutr. 2006; 84: 602–9.

45. Fang Y, Rivadeneira F, van Meurs JBJ, Pols HAP, Ioannidis JPA,

Uitterlinden AG. Ген рецептора витамина D BsmI и TaqI полиморфизмы и риск переломов: метаанализ. Кость. 2006; 39: 938–45.

Кости и витамин D Генотипы рецептора в кормящих подростках 281

гостевой 13 июня 2013JN.nutrition.org 0

Analiticka

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    1/27

    ISPITIVANJA Anjonaklasifikacija

    1.Talone Reakcije Grupe Anjona (IIV) Taloni ReazensiaGNO3 I BA (NO3) 2

    (REE MG2 +, CA2 +, ….)

    2. Oksido-Redukciona Svojstva Anjonaupotreba Test Reazensa

    3. Притодна ISPITIVANJA NA ANJONDODATATAK киселина(разбл. h3SO4 ; разбл. HCl)

    (конц. h3SO4)

  • 23.07.2019 аналитическая хемия.ppt

    2/27

    I AgNO3(dil. —

    , I-

    , I-

    , S2-

    II BA (NO3) 2 CO32-, SO3

    2-, B4O72-,

    (нейтральная, C2

    O4

    2-, C6

    H5

    O7

    3-, C4

    H5

    H5

    O6

    2-, Слабоалкальна) ASO4

    3-, ASO33-, PO4

    3-, S2O32-

    III BA (NO3) 2 (DIL.HNO3) SO42-

    (AG2SO4?)

    1. Talone Reakcijetaloni Reazensi: AGNO3, BA (NO3) 2

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    3/27

    Anjoni IO3-

    , F

    — ne uklapaju seu datu podelu anjona

    !! ODSTUPANJA

    NO2- вее концентр. AgNO2 beo (разлика од I гр.)

    лакорастворимый HNO3

    Ch4COO- известно AgCh4COOSO4

    2-концентрирован Ag2SO4II гр. Тройник izdvajanje Taloga са Ba (NO3) 2

    C4h5O62- dovoljno BaC4h5O6

    S2O32- koncentrovan BaS2O3

    GRUPNI Prisustvo Иле odsustvo odreenih Ан-REAGENS аффинное razdvajanje

  • 7/23/2019 analiticka hemija.п.п.

    4/27

    Практина управления за рад у лаборатории

    II гр. AnjonaKARAKTERISTINE REAKCIJEsa AgNO3

    а) Obojen talogAg3PO4Ag3AsO3Ag

    3AsO

    4

    (Ag2CO3)

    б) Promena suspenzija (Taloga)

    т 0 ° С на hladnouz zagrevanje

    uzrok hidroliza редокс reakcija

    с) Rastvaranje Taloga dobijenih са AgNO3 и Nh4zagrevanje характеристики промена!

  • 23.07.2019 аналитика гемия.PPT

    5/27

    Promele Taloga UZ Zagrevanje

    T0CAG2CO3 + H3O AG2O + H3CO3

    2AGBO2 + 3H3O AG2O + 2H4BO2AG2SO3 2AG + SO42- + 2AG + + SO2 T0C

    2 [AG (SO3)] — 2AG + SO42 — + SO2

    RASTVORLJIV KOMPLEKS

    KARAKTERISTINA PROMENA BEZ ZAGREVANJAG2S2O3 + H3O AG2S + 2H + + SO42-BEO (UT; Нарандаст; Braon) Crnvee Konc.S2O32-

    RASTVORLJIVI KOMPLEKSI [AG (S2O3)] — I [AG (S2O3 )2]

    3-

  • 23.07.2019 аналитика гемия.PPT

    6/27

    6/27

    AG2C4H5O6 AG3C6H5O7NH4

    [AG (NH4) 2] + C4H5O6

    2- [AG (NH4) 2] + C6H5O7

    3-

    T

    0

    C

    T

    0

    CAg srebrno ogledalo Ag

    ali i SO32- Ag

    Oksalat ; Tartarat I Citrat

    T0C T0CAG2C4H5O6 AG I AG3C6H5O7 AG

    AG2C2O4 NEMA PREMENE MALA RASTVORLJIVOST

  • 9/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    7/27

    Razlika DVA UTO Obojena Talogaag3PO4 NH4 [AG (NH4) 2 ]+ + PO43- nema reakc.Ag3AsO3 [Ag(Nh4)2]++AsO33- Ag

    восстанавливает2[Ag(Nh4)2]

    ++AsO33-+h3O 2Ag+AsO43-+2Nh5+t

    0C

    Ista reakcija za razlikovian 3

    NH4

    AG3ASO3 [AG (NH4) 2] ++ ASO33- AGUT

    NH4

    AG3ASO4

    [AG (NH4) 2]

    +

    + ASO43-

    NEMA

    Braon

    Bojaokolade Promene

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    8/27

    Dokazivanjefosfata IARSENATA

    NH4 NH5CL

    MG2 + MG (OH) 2 MG2 + + NH4MG-SMEA (Mikstura)

    Reabens

    Dokazi MG2 + + HPO42- + NH4 MgNh5PO4

    Mg2 + HAsO42- + NH4 MgNh5AsO4

    Razlika: MgNh5PO4 Ag3PO4MgNh5AsO4 AgNO3 (Ch4COOH) Ag3AsO4talog се ispere vodom

    Rastvorljivost у Ch4COOHu HCl

  • 7/23/2019 analiticka hemija.ppt

    9/27

    -(Nh5)2MoO4 (уз конц. HNO3) реагенты для доказывания:

    *PO43- (40 oC)(Nh5)3PO4 12 MoO3 или (Nh5)3[PMo12O40]

    3 *

    3 *

    *

    — (Uz Kljuanje)

    (NH5) 3ASO4 12 Moo3 ILi (NH5) 3 [ASMO12O40]

    O2- Trimolibdatnim Anjononmo3o10

    2-

    (NH5) 3AS (MO3O10) 4 (NH5) 3 [ASMO12O40]

    Примена

    Аналитика ПО43-у

    биолоком

    материалу

  • 23.07.2019 аналитика гемия.PPT

    10/27

    10/27

    2.oksido-redukciona svojstva anjona

    a) anjoni sa redukcionim svojstvima

    test reazensi su oksidansikmno4 i i2 (uz razbl.hcl ili uz nahco3)

    b) Anjoni sa oksidacionim svojstvimaTest reagens je reducens

    KI (разб.HCl; konc.HCl)

    C) Anjoni indiferentni u odnosu naoksido-reukcione reagense (nema Test reag.)

    Ch4COO-; B4O7

    2-; ПО43-; CO3

    2-; HCO3-; SO4

    2-

    (Samo konc.h3SO4 как оксидас !! )

    pH

  • 23.07.2019 аналитикка хемия.ppt

    27.11

    3.ПРЕТОДНА ИСПИТИВАНЯ на анджоне

    абл. h3SO4 или разбл. HCl врстузорак!

    Ch4COO- Ch4COOH

    CO32- CO2 i SO32- SO2

    S2O32- h3S2O3 SO2 + S Vano kod !!

    S2-

    h3S O2(*) NO2

    — НЕТ NO2b) Действо конц. h3SO4na vrst uzorak — teorijski

    nema znaaj u Laboratoriji !!NaCl HCl jai Br- HBr Br2

    reducensi I- HI I2NO3

    — HNO3 NO2+O2

  • хлорангидрид 90.528 90.528ppt

    12/27

    * CO3

    * CO3

    2- + 2H + H3CO3VRSTA SO

    H3CO3 CO2 + H3O * SO3

    2- + 2H + H3SO3H3SO3 SO2 + H3O

    Direktno Dokazivanje Anjoniz VRSTOG UZORKA

    — BEZ PRETHODNE PRIPREME CH4COO

    —; CO32-; SO3

    2-; B4O72-; C4H5O6

    2-; C6H5O73-

    * CH4COOO- + KHSO4 CH4COOH + K + + SO42-

    VRSTA Так Главна Докузна ReakcijaslinoStraz подобные

  • 7 / 23/2019 аналитическая гемия.PPT

    13/27

    13/27

    BA (OH) 2BACO3CO2

    DUIM UVOENJEMCO2

    BACO3 + CO2 + H3O BA (HCO3) 2RASTVORLJIVDOLAZI DO RASTVARANJA TALOGA

    CACO3 + HCL

    УVOENJE GASOVA U BARITNU VODU

    BA (О) 2 + CO2 BACO3 + H3O (SO2

    ) BASO3

    ZNAAJNA RASTVARA SE U CH4COOH

    BASO3NE RASTVARASE U CH4COOH

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    14/27

    ictifikacija Gasa SO2indikator Papiri Sa Oksidansima:

    a) Cr2o72- + H3SO4B) I2 + SKROB

    CR2O72- + 3H3SO3 + 2H

    + 2CR3 + + 3SO42- + 4H3H3CORECENS

    I2 + H3SO3 + H3O 2- + SO42- + 4H +

  • 23.07.2019 аналитическая гемия.ppt

    15/27

    Kojim TESTOM se razlikujeCO3

    2- anjon od HCO3- ?

    (база) (амфолит)

    киселинско-базный индикатор !

    Natrijum-karbonat-fenolftalein testNa2CO3 + CO 2 + H3O 2NaHCO3

    RastvorljivCO3 2-рН 8Fenolftaleinruiastoobojen

    AmfolitHCO3 -Ph 8Fenolftalenbezbojan

    rastvor Dolazi делают Комментарий obezbojavanja

  • 7/23/2019 analiticka hemija .ppt

    16/27

    16/27

    Komentar za Test

    CO32- Samo Baza (Akcector Protona)

    KB1 PH

    8 Indikator Fenolftalein Ruiast

    HCO3- JE AmФолит Kisela So

    (I Baza I Kiselina)

    Baza : HCO3- + h3O h3CO3 + OH- (Kb2 10-8)

    Киселина: HCO3- + h3O h4O+ +CO32- (Ka210-11)

    Kb Очень слабо базно pH 8Индикатор фенолфталеин се обезбоява 777

    23/2019 analiticka hemija.ppt

    17/27

    АМФОЛИТИКАКакое реагирование воды раствор h3PO4

    -,односно HPO4

    2- anjona ?

    UPOREIVANJE ODGOWARYJUIH KONSTANTI KA I KB

    H3PO4- AMFORIT

    KISELINA:

    H3PO4- + H3O H4O + + HPO42- + H3O H4O + + HPO42- (KA2 10-8) База: H3PO4

    — + H3O H4PO4 + OH- (KB3 10-13 )Vodeni rastvor reaguje

    SLABO KISELOKa Kb

    pH

    5

  • 23.07.2019 аналитическая гемия.ppt

    18/27

    HPO42- Амфолит

    Киселина:HPO42- + h3O h4O+ + PO43- (Ka3 10-13 )

    База:HPO4

    K-0 + h3OOH 2- + h3OOH ) Vodeni RASTVOR REAGUJESLABO Bazno

    KB KAP 10

  • 9/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    19/27

    Napisati Glavnu Dokaznu Reakciju Na Borate (ISPIT)

    * NA2B4O7 +5 H3O + H3SO4 4H4BO3 + Na2SO4

    против конц. BITNOh4BO3 + 3 C2H5OH B(C2H5O)3 + 3 h3O

    У лаборатории!!!!

    конц.H3SO4NA2C4H5O6 CO + CO2 + 2C + 3 H3ovrst до Brzo Tamni Miris KARAMELA

    KONC.H3SO4NA3C6H5O7 CO + CO2 + SO2 + C

    T OC + CO2 + C

    T OC Polako Tamni OTAR MIRIS

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    20 /27

    ИСПИТИВАНЯ АНЬОНА У РАСТВОРУ

    ПРАВА ФАЗА Растворимость супстанс (узорак)

    а) Узорак растворяю в водесоли Na+; К+; Nh5

    + …… ЛАКО б) Узорак слабо растворим у воды

    соль катйона I; II; III; или IV гр.МАЛО ФУТБОЛКА!

    б) Сначала испитати из врстог узорка прямо CO32-ако je dokazano da uzorak nije karbonat

    anjon se prevodi u rastvor !!

    Припрема се натрий-карбонатни экстракт(содни экстракт)

    Анджони се не испитую из киселих растворов нестабильны !!!

  • 23.07.2019 аналитическая химия.ppt

    21/27

    Припрема СОДНОГ ЭКСТРАКТАППрипрема раствор для анализа анджона

    Супстанца се не растворяеться

    MA + Na2CO3 MCO3 + A- + Vikco32- (U Viku) T0C U RASTVORU

    Filtrat JE SODNI EKSTRAKT — RASTVOR AI Viak CO32-

    Talog Katjon U Obliku Karbonata, Hidroksida, Oksida

  • 7/23 / 23 2019 аналитическая хемия.ppt

    22/27

    22/27

    primeri za dokazivanjona iz sodnog ekstrakta

    za suppstancu baso4 (srso4) reakcijamaprikazati pripremu sodnog ekstrakta i dokaz so4

    2-

    baso4 + na2co3 baco3 + so42- + 2na ++ co32-u viku t0c через

    !! ПРВО се УКЛАНЯАвиак СО32-са разбл. HNO3 jer je SO4

    2- u III гр. Anjona

    CO32- + 2H + H3CO3 CO2 + 2H + H3CO3 CO2 + H3O

    Razbl.hno3

    Dokaz SO42- Anjona SO4

    2- + BA2 + Baso4ba (NO3) 2 Nerastvorljiv U HNO3

  • 7/23/2019 Analiticka Hemija.ppt

    23/27

    Reakcijom prikazati pripremu sodnog ekstraktaza supstancu As2O3 koji anjon se dobija u rastvoru?

    As2O3

    + 3Na2CO3

    2Na3AsO3 +3CO2

    +viakCO32-

    у вику т0С у раствору

    !! ПРВО разоритивиак СО32-са сиретном киселином!! AsO33- у раствору II гр.

    анджонаCO3

    2-+2Ch4COOH h3CO3 + 2Ch4COO-t0C CO2+h3O

    ДОКАЗ AsO33- + 3Ag+ Ag3AsO3

    AsO33- + I2 + NaHCO3редокс реакц.VANO

  • 23.07.2019 аналитическая хемия.ppt

    24/27

    Како мое да се направи разлика у растворивости ?

    AgCl AgBr AgIKsp 10-10 10-13 10-17

    Раствор u (Nh5)2CO3 ЗАТО?Ве смо науили:

    (Nh5)2CO3 + h3O Nh5OH + Nh5+ + HCO3- Nh5OH + Nhаra+h03O 9000+h03O Rastv 9000+h03O AgClAgCl + (Nh5)2CO3 [Ag(Nh4)2]++Cl- +h3CO3DOKAZCl- [Ag(Nh4)2]

    + +Cl-+2H+AgCl + 2Nh5+разбл.HNO3

    индирек

  • Ранний версия в курсе химии.Дополнительные материалы и оборудование

    Результат ЕГЭ по химии не ниже минимально установленного количества баллов дает право на поступление в вузы на специальности, в перечень вступительных испытаний которых включен предмет химия.

    Вузы не вправе устанавливать минимальный порог по химии ниже 36 баллов. Престижные вузы, как правило, устанавливают свой минимальный порог гораздо выше. Потому что для того, чтобы учиться там, первокурсники должны иметь очень хорошие знания.

    На официальном сайте ФИПИ ежегодно публикуются варианты ЕГЭ по химии: демонстрационный, ранний период. Именно эти варианты дают представление о структуре будущего экзамена и уровне сложности заданий и являются источниками достоверной информации при подготовке к экзамену.

    Ранний вариант ЕГЭ по химии 2017

    Год Скачать раннюю версию
    2017 вариант по химии
    2016 скачать

    Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2017 от ФИПИ

    Вариант задания + ответы Скачать демо
    Спецификация демонстрационный вариант химия эгэ
    Кодификатор кодификатор

    Имеются изменения в вариантах ЕГЭ по химии 2017 года по сравнению с КИМ последнего 2016 года, поэтому целесообразно обучаться по актуальной версии, а для разностороннего развития выпускников использовать варианты прошлых лет.

    Дополнительные материалы и оборудование

    К каждому варианту ЕГЭ по химии прилагаются следующие материалы:

    − периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев;

    − таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

    − электрохимический ряд напряжений металлов.

    При проведении экзаменационной работы допускается использование непрограммируемого калькулятора. Перечень дополнительных устройств и материалов, применение которых допускается к ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки России.

    Для желающих продолжить обучение в вузе выбор предметов должен зависеть от перечня вступительных испытаний по выбранной специальности
    (направление подготовки).

    Перечень вступительных испытаний в вузы по всем специальностям (направлениям подготовки) определяется приказом Минобрнауки России. Каждый вуз выбирает из этого списка те или иные предметы, которые указаны в его правилах приема. С этой информацией необходимо ознакомиться на сайтах выбранных вузов перед подачей заявки на участие в ЕГЭ с перечнем выбранных предметов.

    Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 31

    Газ, полученный при прокаливании нитрата серебра (I), смешивали с другим газом, полученным при разложении хлората калия. Образовавшаяся смесь газов поглощалась водой и образовывалась кислота. Фосфид магния обрабатывали соляной кислотой, выделяя газ. Этот газ осторожно пропускали через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения пяти описанных реакций.В своем ответе напишите сумму коэффициентов во всех уравнениях.

    Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 33

    Гидрокарбонат калия массой 45 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворяли в избытке серной кислоты. Образовавшийся газ пропускали через 200 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия. Определите состав и массу образовавшейся соли, ее массовую долю (%) в растворе. При решении запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и дайте все необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых физических величин).В своем ответе запишите сумму молярной массы (г/моль) образовавшейся соли, ее массы (г) и ее массовой доли (%, округляя до целого числа) в конечном растворе. Растворимостью газов в воде пренебречь.

    Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 34

    При сжигании 12,24 г органического вещества нециклического строения получено 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 12,96 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества присоединяет только 1 моль воды и это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.Исходя из заданных условий задачи: 1) произвести расчеты, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составить молекулярную формулу органического вещества. 3) составить структурную формулу органического вещества, однозначно отражающую порядок соединения атомов в его молекуле. 4) составить уравнение реакции гидратации органического вещества. В своем ответе запишите молярную массу (г/моль) исходного органического вещества.

    Для выполнения задач 1-3 используйте следующий ряд химических элементов.Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которой указаны химические элементы в этом ряду.

    • 1.С
    • 2. Нет
    • 3 Ал
    • 4. Си
    • 5.Мг

    Задание № 1

    Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.

    Ответ: 23

    Объяснение:

    Запишем электронную формулу каждого из указанных химических элементов и нарисуем электронно-графическую формулу последнего электронного уровня:

    1) S: 1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 4

    2) Нет: 1с 2 2с 2 2п 6 3с 1

    3) Ал: 1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 1

    4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

    5) Мг: 1с 2 2с 2 2п 6 3с 2

    Задание № 2

    Из химических элементов, указанных в ряду, выберите три металлических элемента.Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств.

    Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

    Ответ: 352

    Объяснение:

    В основных подгруппах таблицы Менделеева металлы располагаются под бор-астатовой диагональю, а также во второстепенных подгруппах. Таким образом, металлы из этого списка включают Na, Al и Mg.

    Металлические и, следовательно, восстановительные свойства элементов увеличиваются при движении влево по периоду и вниз по подгруппе.Так, металлические свойства перечисленных выше металлов возрастают в ряду Al, Mg, Na

    Задание №3

    Из числа элементов, указанных в ряду, выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.

    Запишите номера выбранных элементов в поле ответа.

    Ответ: 14

    Объяснение:

    Основные степени окисления элементов из списка представленных в составе сложных веществ:

    Сера — «-2», «+4» и «+6»

    Натрий Na — «+1» (простой)

    Алюминий Al — «+3» (единственный)

    Кремний Si — «-4», «+4»

    Магний Mg — «+2» (простой)

    Задание № 4

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

    • 1. KCl
    • 2. КНО 3
    • 3.h4BO3
    • 4.ч3SO4
    • 5. ПКл 3

    Ответ: 12

    Объяснение:

    В подавляющем большинстве случаев наличие ионного типа связи в соединении можно определить по тому, что в его структурные единицы входят одновременно атомы типичного металла и атомы неметалла.

    По этому критерию в соединениях KCl и KNO 3 имеет место ионный тип связи.

    Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в его структурной единице присутствует катион аммония (NH 4 +) или его органические аналоги — алкиламмоний RNH 3 +, диалкиламмоний R 2 NH 2 + , катионы триалкиламмония R 3 NH + и тетраалкиламмония R 4 N + , где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (СН 3 ) 4 NCl между катионом (СН 3 ) 4 + и хлорид-ионом Cl — .

    Задание № 5

    Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которой относится это вещество: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Ответ: 241

    Объяснение:

    N 2 O 3 — оксид неметалла. Все оксиды неметаллов, кроме N 2 O, NO, SiO и CO, являются кислотными.

    Al 2 O 3 — оксид металла в степени окисления +3. Оксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны.

    HClO 4 является типичным представителем кислот, т.к. при диссоциации в водном растворе из катионов образуются только катионы Н+:

    HClO 4 = Н + + ClO 4 —

    Задание № 6

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

    1) кислота азотная (раствор)

    2) гидроксид железа(II)

    3) сульфат магния (раствор)

    4) натрия гидроксид (раствор)

    5) хлорид алюминия (раствор)

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 14

    Объяснение:

    1) Азотная кислота является сильным окислителем и реагирует со всеми металлами, кроме платины и золота.

    2) Гидроксид железа (II) является нерастворимым основанием.Металлы вообще не реагируют с нерастворимыми гидроксидами, а с растворимыми (щелочами) реагируют только три металла — Be, Zn, Al.

    3) Сульфат магния является солью более активного металла, чем цинк, поэтому реакция не идет.

    4) Гидроксид натрия — щелочь (растворимый гидроксид металла). С металлическими щелочами работают только Be, Zn, Al.

    5) AlCl 3 — соль более активного металла, чем цинк, т.е. реакция невозможна.

    Задание № 7

    Из предложенного списка веществ выберите два оксида, реагирующих с водой.

    • 1.BaO
    • 2. CuO
    • 3. №
    • 4 SO3
    • 5.PbO2

    Запишите номера выбранных веществ в поле для ответа.

    Ответ: 14

    Объяснение:

    Из оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также все кислые оксиды, кроме SiO 2 .

    Таким образом, подходят варианты ответа 1 и 4:

    ВаО + Н 2 О = Ва(ОН) 2

    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

    Задание № 8

    1) бромистый водород

    3) нитрат натрия

    4) оксид серы (IV)

    5) хлорид алюминия

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 52

    Объяснение:

    Соли среди этих веществ только нитрат натрия и хлорид алюминия. Все нитраты, как и соли натрия, растворимы, поэтому нитрат натрия в принципе не может осаждаться ни с одним из реактивов. Следовательно, соль X может быть только хлоридом алюминия.

    Распространенной ошибкой среди сдающих ЕГЭ по химии является непонимание того, что в водном растворе аммиак образует слабое основание — гидроксид аммония вследствие реакции:

    NH 3 + H 2 ONh5OH

    В связи с этим водный раствор аммиака дает осадок при смешении с растворами солей металлов, образующих нерастворимые гидроксиды:

    3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

    Задание № 9

    В заданной схеме преобразования

    Cu X > CuCl2 Y > Cui

    вещества X и Y:

    • 1.AgI
    • 2. Я 2
    • 3.Cl2
    • 4.HCl
    • 5.КИ

    Ответ: 35

    Объяснение:

    Медь – металл, расположенный в ряду активности справа от водорода, т.е. не реагирует с кислотами (кроме H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 ). Таким образом, образование хлорида меди (II) возможно в нашем случае только при реакции с хлором:

    Cu + Cl 2 = CuCl 2

    Иодид-ионы (I-) не могут сосуществовать в одном растворе с ионами двухвалентной меди, т.к. окисляются:

    Cu 2+ + 3I — = CuI + I 2

    Номер задачи 10

    Установите соответствие между уравнением реакции и окисляющим веществом в этой реакции: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Ответ: 1433

    Объяснение:

    Окислителем в реакции является вещество, содержащее элемент, понижающий его степень окисления.

    Задание № 11

    Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: для каждого положения, обозначенного буквой, выберите соответствующее положение, обозначенное цифрой.

    Ответ: 1215

    Объяснение:

    А) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 — аналогичные взаимодействия.Соль с гидроксидом металла реагирует, если исходные вещества растворимы, а продукты содержат осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. И для первой, и для второй реакции выполняются оба требования:

    Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 ↓

    Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

    Cu(NO 3) 2 + Mg — соль реагирует с металлом, если свободный металл активнее того, что входит в состав соли. Магний в ряду активности расположен левее меди, что свидетельствует о его большей активности, следовательно, протекает реакция:

    Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

    Б) Al(OH)3 — гидроксид металла в степени окисления +3.Гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также, в виде исключения, гидроксиды Be(OH)2 и Zn(OH)2, являются амфотерными.

    По определению, амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами и почти со всеми растворимыми кислотами. По этой причине сразу можно сделать вывод, что подходит ответ 2:

    Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

    Al(OH) 3 + LiOH (раствор) = Li или Al(OH) 3 + LiOH (твердый) = до => LiAlO 2 + 2H 2 O

    2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

    В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba(OH) 2 — взаимодействие типа «соль + гидроксид металла».Объяснение дано в п.А.

    ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

    ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

    Следует отметить, что при избытке NaOH и Ba(OH) 2:

    ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

    ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

    Г) Br 2 , O 2 — сильные окислители. Из металлов не реагируют только с серебром, платиной, золотом:

    Cu + Br2 > CuBr2

    2Cu + O2 > 2CuO

    HNO 3 — кислота с сильными окислительными свойствами, т.к. окисляется не катионами водорода, а кислотообразующим элементом — азотом N+5.Реагирует со всеми металлами, кроме платины и золота:

    4HNO 3 (конц.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    8HNO 3 (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    Задание № 12

    Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, относящегося к этому ряду: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 231

    Объяснение:

    Задание № 13

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, являющиеся изомерами циклопентана.

    1) 2-метилбутан

    2) 1,2-диметилциклопропан

    3) пентен-2

    4) гексен-2

    5) циклопентен

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 23

    Объяснение:

    Циклопентан имеет молекулярную формулу C 5 H 10 .Напишем структурные и молекулярные формулы веществ, перечисленных в условии

    .

    Название вещества

    Структурная формула

    Молекулярная формула

    циклопентан

    С 5 Н 10

    2-метилбутан

    1,2-диметилциклопропан

    С 5 Н 10

    С 5 Н 10

    циклопентен

    Номер задания 14

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, каждое из которых реагирует с раствором перманганата калия.

    1) метилбензол

    2) циклогексан

    3) метилпропан

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 15

    Объяснение:

    Из углеводородов с водным раствором перманганата калия реагируют те, которые содержат в своей структурной формуле связи С=С или С=С, а также гомологи бензола (кроме самого бензола).

    Таким образом, подходят метилбензол и стирол.

    Задание № 15

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол.

    1) соляная кислота

    2) гидроксид натрия

    4) кислота азотная

    5) сульфат натрия

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 24

    Объяснение:

    Фенол обладает слабыми кислотными свойствами, более выраженными, чем у спиртов.По этой причине фенолы, в отличие от спиртов, реагируют со щелочами:

    C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

    Фенол содержит в своей молекуле гидроксильную группу, непосредственно присоединенную к бензольному кольцу. Гидроксигруппа является ориентатором первого рода, т. е. облегчает реакции замещения в орто- и пара-положениях:

    Задание № 16

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

    1) глюкоза

    2) сахароза

    3) фруктоза

    5) крахмал

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 25

    Объяснение:

    Все эти вещества являются углеводами. Моносахариды не подвергаются гидролизу из углеводов. Глюкоза, фруктоза и рибоза являются моносахаридами, сахароза — дисахаридом, а крахмал — полисахаридом. Следовательно, сахароза и крахмал из указанного перечня подвергаются гидролизу.

    Задание № 17

    Приведена следующая схема превращений веществ:

    1,2-дибромэтан → X → бромэтан → Y → этилформиат

    Определите, какие из следующих веществ являются веществами X и Y.

    2) этаналь

    4) хлорэтан

    5) ацетилен

    Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

    Задание № 18

    Установите соответствие между названием исходного вещества и продуктом, в основном образующимся при взаимодействии этого вещества с бромом: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 2134

    Объяснение:

    Замещение у вторичного атома углерода происходит в большей степени, чем у первичного. Таким образом, основным продуктом бромирования пропана является 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

    Циклогексан представляет собой циклоалкан с размером кольца более 4 атомов углерода. Циклоалканы с размером кольца более 4 атомов углерода при взаимодействии с галогенами вступают в реакцию замещения с сохранением цикла:

    Циклопропан и циклобутан — циклоалканы с минимальным размером кольца в основном вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом кольца:

    Замещение атомов водорода у третичного атома углерода происходит в большей степени, чем у вторичного и первичного.Так, бромирование изобутана протекает в основном следующим образом:

    Задача №19

    Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, являющимся продуктом этой реакции: для каждого положения, обозначенного буквой, выберите соответствующее положение, обозначенное цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 6134

    Объяснение:

    Нагревание альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди приводит к окислению альдегидной группы до карбоксильной группы:

    Альдегиды и кетоны восстанавливаются водородом в присутствии никеля, платины или палладия до спиртов:

    Первичные и вторичные спирты окисляются горячим CuO до альдегидов и кетонов соответственно:

    При действии концентрированной серной кислоты на этанол при нагревании возможны два различных продукта.При нагревании до температуры ниже 140°С преимущественно происходит межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира, а при нагревании выше 140°С — внутримолекулярная дегидратация, в результате которой образуется этилен:

    Номер задачи 20

    Из предложенного списка веществ выберите два вещества, реакция термического разложения которых является окислительно-восстановительной.

    1) нитрат алюминия

    2) бикарбонат калия

    3) гидроксид алюминия

    4) карбонат аммония

    5) нитрат аммония

    Запишите номера выбранных веществ в поле ответа.

    Ответ: 15

    Объяснение:

    Окислительно-восстановительные реакции – это такие реакции, в результате которых один или несколько химических элементов меняют свою степень окисления.

    Реакции разложения абсолютно всех нитратов являются окислительно-восстановительными реакциями. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются на оксид металла, диоксид азота и молекулярный кислород:

    Все бикарбонаты металлов разлагаются уже при незначительном нагревании (60°С) на карбонат металла, углекислый газ и воду.При этом не происходит изменения степеней окисления:

    Нерастворимые оксиды разлагаются при нагревании. Реакция в данном случае не является окислительно-восстановительной, так как ни один химический элемент не меняет в результате нее свою степень окисления:

    Карбонат аммония при нагревании разлагается на углекислый газ, воду и аммиак. Реакция не окислительно-восстановительная:

    Нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду. Реакция относится к OVR:

    Номер задачи 21

    Из предложенного списка выберите два внешних воздействия, приводящих к увеличению скорости реакции азота с водородом.

    1) снижение температуры

    2) повышение давления в системе

    5) использование ингибитора

    Впишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

    Ответ: 24

    Объяснение:

    1) понижение температуры:

    Скорость любой реакции уменьшается с понижением температуры.

    2) повышение давления в системе:

    Повышение давления увеличивает скорость любой реакции, в которой участвует хотя бы одно газообразное вещество.

    3) снижение концентрации водорода

    Уменьшение концентрации всегда снижает скорость реакции.

    4) увеличение концентрации азота

    Увеличение концентрации реагентов всегда увеличивает скорость реакции

    5) использование ингибитора

    Ингибиторы – это вещества, замедляющие скорость реакции.

    Задача №22

    Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 5251

    Объяснение:

    А) NaBr → Na + + Br —

    За катод конкурируют

    катионов Na+ и молекул воды.

    2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

    2Cl — -2e → Cl 2

    B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

    За катод конкурируют

    катионов Mg 2+ и молекул воды.

    Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстанавливаться в водном растворе из-за их высокой активности.По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

    2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

    Анионы NO 3 — и молекулы воды конкурируют за анод.

    2Н 2 О — 4е — → О 2 + 4Н +

    Таким образом, ответ равен 2 (водород и кислород).

    В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl —

    Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстанавливаться в водном растворе из-за их высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

    2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

    Анионы Cl — и молекулы воды конкурируют за анод.

    Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F-), выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

    2Cl — -2e → Cl 2

    Таким образом, подходит ответ 5 (водород и галоген).

    Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

    Катионы металлов справа от водорода в ряду активности легко восстанавливаются в водном растворе:

    Cu 2+ + 2e → Cu 0

    Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

    2Н 2 О — 4е — → О 2 + 4Н +

    Таким образом, подходит ответ 1 (кислород и металл).

    Задача №23

    Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: для каждого положения, обозначенного буквой, выберите соответствующее положение, обозначенное цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 3312

    Объяснение:

    А) сульфат железа (III) — Fe 2 (SO 4) 3

    образован слабым «основанием» Fe(OH) 3 и сильной кислотой H 2 SO 4 . Вывод — кислая среда

    Б) хлорид хрома (III) — CrCl 3

    образован слабым «основанием» Cr(OH) 3 и сильной кислотой HCl. Вывод — кислая среда

    В) сульфат натрия — Na 2 SO 4

    Образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H 2 SO 4 . Вывод — нейтральная среда

    Г) сульфид натрия — Na 2 S

    Образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S. Заключение — среда щелочная.

    Задача №24

    Установить соответствие между методом воздействия на равновесную систему

    CO (г) + Cl 2 (г) COCl 2 (г) + Q

    и направление смещения химического равновесия в результате этого воздействия: для каждого положения, обозначенного буквой, выбрать соответствующее положение, обозначенное цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 3113

    Объяснение:

    Смещение равновесия при внешнем воздействии на систему происходит таким образом, чтобы минимизировать эффект этого внешнего воздействия (принцип Ле Шателье).

    А) Увеличение концентрации СО приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, так как в результате этого количество СО уменьшается.

    B) Повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. Поскольку прямая реакция экзотермическая (+Q), равновесие сместится в сторону обратной реакции.

    В) Понижение давления сместит равновесие в сторону реакции, в результате которой произойдет увеличение количества газов.В результате обратной реакции образуется больше газов, чем в результате прямой реакции. Таким образом, равновесие сместится в сторону обратной реакции.

    Г) Увеличение концентрации хлора приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, так как в результате ее количество хлора уменьшается.

    Задача №25

    Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого эти вещества можно различить: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Ответ: 3454

    Объяснение:

    Различить два вещества с помощью третьего можно только в том случае, если эти два вещества по-разному взаимодействуют с ним, и, главное, эти различия внешне различимы.

    А) Растворы FeSO 4 и FeCl 2 можно различить с помощью раствора азотнокислого бария. В случае FeSO 4 образуется белый осадок сульфата бария:

    FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

    В случае FeCl 2 видимых признаков взаимодействия нет, так как реакция не идет.

    Б) Растворы Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 можно различить с помощью раствора MgCl 2. Раствор Na 2 SO 4 в реакцию не вступает, а в случае Na 3 PO 4 выпадает белый осадок осадки фосфата магния:

    2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

    C) Растворы KOH и Ca(OH) 2 можно различить с помощью раствора Na 2 CO 3 . KOH не реагирует с Na 2 CO 3 , но Ca(OH) 2 дает белый осадок карбоната кальция с Na 2 CO 3 :

    Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

    D) Растворы KOH и KCl можно отличить по раствору MgCl 2 .KCl не реагирует с MgCl 2 , а смешивание растворов КОН и MgCl 2 приводит к образованию белого осадка гидроксида магния:

    MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

    Задача №26

    Установите соответствие между веществом и областью его применения: для каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

    Запишите в таблицу выбранные числа под соответствующими буквами.

    Ответ: 2331

    Объяснение:

    Аммиак — используется в производстве азотных удобрений.В частности, аммиак является сырьем для производства азотной кислоты, из которой, в свою очередь, получают удобрения — натриевую, калиевую и аммиачную селитру (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3 ).

    Четыреххлористый углерод и ацетон используются в качестве растворителей.

    Этилен используется для получения высокомолекулярных соединений (полимеров), а именно полиэтилена.

    Ответом на задания 27-29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая указанную степень точности.Затем перенесите этот номер в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой ячейки. Напишите каждый символ в отдельном поле в соответствии с образцами, приведенными в форме. Единицы измерения физических величин прописывать не нужно.

    Номер задачи 27

    Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 25%? (Запишите число до ближайшего целого числа.)

    Ответ: 50

    Объяснение:

    Пусть масса гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды, равна х г. Тогда масса полученного раствора будет (150 + х) г, а массовая доля щелочи в таком растворе может быть выражена как х/(150 + х). Из условия мы знаем, что массовая доля гидроксида калия равна 0,25 (или 25%). Таким образом, справедливо следующее уравнение:

    х/(150+х) = 0,25

    Таким образом, масса, которую необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щелочи 25%, составляет 50 г.

    Задача №28

    В реакции, термохимическое уравнение которой

    MgO (тв.) + CO 2 (г) → MgCO 3 (тв.) + 102 кДж,

    ввели 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число до ближайшего целого числа.)

    Ответ: ___________________________ кДж.

    Ответ: 204

    Объяснение:

    Рассчитать количество вещества двуокиси углерода:

    n(CO 2) = n(CO 2)/M(CO 2) = 88/44 = 2 моль,

    Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль СО 2 с оксидом магния выделяется 102 кДж.В нашем случае количество углекислого газа составляет 2 моль. Обозначив количество выделившейся при этом теплоты за х кДж, можно записать следующую пропорцию:

    1 моль CO 2 — 102 кДж

    2 моль CO 2 — х кДж

    Таким образом, справедливо следующее уравнение:

    1 ∙ х = 2 ∙ 102

    Таким образом, количество теплоты, которое выделится при участии 88 г углекислого газа в реакции с оксидом магния, равно 204 кДж.

    Задача № 29

    Определите массу цинка, который реагирует с соляной кислотой с образованием 2.24 литра (N.O.) водорода. (Запишите число до десятых.)

    Ответ: ___________________________

    Ответ: 6,5

    Объяснение:

    Напишем уравнение реакции:

    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

    Рассчитать количество водородного вещества:

    n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

    Так как перед цинком и водородом в уравнении реакции стоят равные коэффициенты, то это означает, что количества вступивших в реакцию цинковых веществ и образовавшегося в результате нее водорода также равны, т.е.е.

    n(Zn) = n(H 2) = 0,1 моль, следовательно:

    м(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

    Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

    Задание № 33

    Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворяли в избытке соляной кислоты. Образовавшийся газ пропускали через 100 г 10%-ного раствора едкого натра.Определите состав и массу образовавшейся соли, ее массовую долю в растворе. В своем ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых физических величин).

    Ответ:

    Объяснение:

    Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается по уравнению:

    2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

    Полученный твердый остаток, очевидно, состоит только из карбоната натрия.При растворении карбоната натрия в соляной кислоте происходит следующая реакция:

    Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

    Рассчитайте количество вещества гидрокарбоната натрия и карбоната натрия:

    n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,

    Следовательно,

    н (Na 2 CO 3) = 0,516 моль/2 = 0,258 моль.

    Рассчитайте количество углекислого газа, образовавшегося по реакции (II):

    n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0.258 мол.

    Рассчитайте массу чистого гидроксида натрия и количество его вещества:

    m(NaOH) = m раствор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;

    н (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 мол.

    Взаимодействие двуокиси углерода с едким натром в зависимости от их соотношения может протекать по двум различным уравнениям:

    2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (при избытке щелочи)

    NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с избытком углекислого газа)

    Из представленных уравнений следует, что только средняя соль получается при соотношении n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, и только кислая, при соотношении n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

    По расчетам ν(CO 2) > ν(NaOH), следовательно:

    n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

    Тех. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия происходит исключительно с образованием кислой соли, т.е. по уравнению:

    NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

    Расчет ведется по отсутствию щелочи. По уравнению реакции (III):

    n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 моль, следовательно:

    м (NaHCO 3 ) = 0.25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.

    Масса полученного раствора будет равна сумме массы раствора щелочи и массы поглощенной им углекислоты.

    Из уравнения реакции следует, что прореагировало, т.е. поглотилось только 0,25 моль СО 2 из 0,258 моль. Тогда масса поглощенного СО 2 равна:

    м(СО 2) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.

    Тогда масса раствора:

    м (р-ра) = м (р-ра NaOH) + м (СО 2) = 100 г + 11 г = 111 г,

    и массовая доля бикарбоната натрия в растворе будет при этом равна:

    ω(NaHCO 3) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18.92%.

    Задание № 34

    При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получено 26,88 л (н.о.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что к 1 молю этого органического вещества в присутствии катализатора добавляется только 1 моль воды и это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

    Исходя из этих условий задачи:

    1) производит расчеты, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

    2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

    3) составить структурную формулу органического вещества, однозначно отражающую порядок соединения атомов в его молекуле;

    4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

    Ответ:

    Объяснение:

    1) Для определения элементного состава вычисляем количества углекислого газа, воды и затем массы входящих в них элементов:

    н(СО 2) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;

    н(СО 2) = n(С) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.

    н(Н 2 О) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль∙2 = 1.8 моль; m(H) = 1,8 г.

    м (орг. ин-ва) = м (С) + м (Н) = 16,2 г, следовательно, кислорода в органическом веществе нет.

    Общая формула органического соединения C x H y .

    х: у = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

    Таким образом, простейшая формула вещества C 4 H 6. Истинная формула вещества может совпадать с простейшей, а может отличаться от нее в целое число раз. Те. быть, например, C 8 H 12 , C 12 H 18 и т. д.

    Условие говорит о том, что углеводород нециклический и к одной его молекуле можно присоединить только одну молекулу воды. Это возможно, если в структурной формуле вещества присутствует только одна кратная связь (двойная или тройная). Так как искомый углеводород нециклический, то очевидно, что одна кратная связь может быть только у вещества с формулой C 4 H 6 . В случае других углеводородов с большей молекулярной массой число кратных связей везде больше одной.Таким образом, молекулярная формула вещества C 4 H 6 совпадает с простейшей.

    2) Молекулярная формула органического вещества C 4 H 6.

    3) Из углеводородов алкины взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, в котором тройная связь расположена на конце молекулы. Чтобы не было взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра, алкин состава С 4 Н 6 должен иметь следующую структуру:

    CH 3 -C≡C-CH 3

    4) Гидратация алкинов протекает в присутствии солей двухвалентной ртути.

    Длина записи в байтах = 1057number от записей заголовка = 600 образцов на запись = 1057Number из строк в Imish = 4690Number из байтов на образец = 1jpl Aircraft SAR процессор версии 6.10Data Type = Byterne Projection = 10.0000РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПИКСЕЛЕЙ ПО АЗИМУТУ (МЕТРОВ) = 10.0000БАЙТ СМЕЩЕНИЕ СТАРОГО ЗАГОЛОВКА = 0БАЙТ СМЕЩЕНИЕ ЗАГОЛОВКА ПОЛЬЗОВАТЕЛЯ = 0БАЙТ СМЕЩЕНИЕ ПЕРВОЙ ЗАПИСИ ДАННЫХ = 6342БАЙТ СМЕЩЕНИЕ ЗАГОЛОВКА ПАРАМЕТРА = 1057LINE FORMAT OF DATA = RANGEBYTE OFFSET CALIBRATION HEADER = 0BYTE OFFSET DEM HEADER = 0 НАЗВАНИЕ ЗАГОЛОВКА PARAMETERSITE NAME 2ШИРОТА ПЛОЩАДКИ (ГРАДУСЫ) 37.5867LONGITUDE OF SITE (ГРАДУСЫ) -120.0250IMAGE TITLE HAYWARDFAULT323-2HDDT ID 98006FREQUENCY LPOLARIZATION VVCCT TYPE TSCCT ID 1140ARCHIVAL FLAG 0TRANSFER START FRAMECOUNT 4820901PROCESSOR START FRAMECOUNT 4820901 LATDE1778ДОЛГОТА В НАЧАЛЕ СЦЕНЫ (ГРАДУСЫ) -121,5283ШИРОТА В КОНЦЕ СЦЕНЫ (ГРАДУСЫ) 37,5557ДОЛГОТА В КОНЦЕ СЦЕНЫ (ГРАДУСЫ) -121,9062ПРИБЛИЗИТЕЛЬНАЯ НАЧАЛЬНАЯ СЪЕМКА HDDT СЪЕМКИ: СЕКУНД В ДЕНЬ 74335.0ДЛИТЕЛЬНОСТЬ ОКНА ЗАПИСИ (МИКРОСЕКУНДЫ) 51ЧАСТОТЫ, СОБРАННЫЕ PLCЦИФРОВАЯ ЗАДЕРЖКА (МИКРОСЕКУНДЫ) 90.0CHIRP DELAY (MICROSECONDS) 32.5PROCESSOR DELAY (RAW SAMPLES) 0PRF AT START OF TRANSFER (HZ) 1062.9Sampling Rate (MHZ) 90.00CENTRE FREQUENCY AT VIDEO (MHZ) 22.50CHIRP BIDWIDTH (MHZ) 40.00CHI RP USED (TYP OF CHI RP USED) ДЛИНА АНАЛОГОВОГО ИМПУЛЬСА (МИКРОСЕКУНДЫ) 10.00ДЛИНА ВОЛНЫ ПРОЦЕССОРА (МЕТРЫ) 0.24226БАРОМЕТРИЧЕСКАЯ ВЫСОТА (МЕТРЫ) 7905.0РАДИАЦИОННАЯ ВЫСОТА (МЕТРЫ) 6964.4 ВЫСОТА, ИСПОЛЬЗУЕМАЯ В ПРОЦЕССОРЕ (МЕТРЫ) 6964,4 ВОЗВЫШЕНИЕ МЕСТА ИССЛЕДОВАТЕЛЯ (МЕТЫ) 0 УГОЛ ОБРАБОТКИ САМОЛЕТА (ГРАДУСЫ) -36,5 УГОЛ РЫСКАНИЯ САМОЛЕТА (ГРАДУСЫ) -3,2 УГОЛ ТАЛАГА САМОЛЕТА (ГРАДУСЫ) 0,0 УГОЛ КРЕНА САМОЛЕТА (ГРАДУСЫ) 0,8 ПРОЦЕССОР YAW ГРАДУСЫ) ПЕРЕМЕННЫЙ ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УГОЛ НАКЛОНА ПРОЦЕССОРА (ГРАДУСЫ) ПЕРЕМЕННОЙ ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УГОЛ КРЕНА ПРОЦЕССОРА (ГРАДУСЫ) ПЕРЕМЕННЫЙ НОМИНАЛЬНЫЙ ОТНОШЕНИЕ PRF (ГЦ/УЗЛ) 1.300НОМИНАЛЬНОЕ ОТНОШЕНИЕ PRF (1/МЕТР) 2.527PRF Коэффициент коррекции соотношения 527PRANGE. MICROSEC) 0,0000ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЗАДЕРЖКА ВЫРАВНИВАНИЯ ДИАПАЗОНА,VV (MICROSEC) 0,0000БЛИЖНИЙ НАКЛОННЫЙ ДИАПАЗОН (МЕТРЫ) 8632.83FAR SLANT RANGE (метров) 17156.92 Угол внешнего вида (градусы) 36.2FAR LACE Угол (дежин) 66.1 Продукция внешний вид Обработанный в азимуте 18 Просматриваемый внешний вид Обработанный в диапазоне 1 Страж Взвешивание MOS2RANGE Взвездовая коэффициент 0,100azimuth Weesting Используется Noneazimuth Weesting Коэффициент 1.000pract of PRF ОБРАБАТЫВАЕМАЯ ПОЛОСА 16.5 ФЛАГ ИСПРАВЛЕНИЯ ПЕРЕКОСА (1=ИСПРАВЛЕНИЕ ПЕРЕКОСА, 2=НЕ ИСПРАВЛЕНИЕ ПЕРЕКОСА) 1НАКЛОННЫЙ РАЗРЕШЕНИЕ ДИАПАЗОНА ДИАПАЗОНА (МЕТРЫ) 3.3310НОМИНАЛЬНОЕ РАЗРЕШЕНИЕ НАКЛОННОЙ ДИАПАЗОНА ДИАПАЗОНА (МЕТРЫ) 5.5 РАЗРЕШЕНИЕ ОБРАЗЦА ПО АЗИМУТУ (МЕТРЫ) 7.1226НОМИНАЛЬНОЕ РАЗРЕШЕНИЕ ПО АЗИМУТУ (МЕТРЫ) ЭТАЛОННЫЙ РАЗМЕР/ВИД, БЛИЖНИЙ ДИАПАЗОН ИЗМЕНЯЕМЫЙ АЗИМУТ ЭТАЛОННЫЙ РАЗМЕР/ВИД, ДАЛЬНИЙ ДИАПАЗОН ИЗМЕНЯЕМЫЙ ШИРОТА ЦЕНТРА ИЗОБРАЖЕНИЯ (ГРАДУСЫ) 37,3441 ДОЛГОТА ЦЕНТРА ИЗОБРАЖЕНИЯ (ГРАДУСЫ) -121,7556 ЧАСТОТА ВИДЕО КАЛТОН 43.5938CALTONE ИЗМЕРЕННАЯ МОЩНОСТЬ, ДБ, HH 85.1CALTONE ИЗМЕРЕННАЯ МОЩНОСТЬ, дБ, HV 86.3CALTONE ИЗМЕРЕННАЯ МОЩНОСТЬ, дБ, ВH 85.2CALTONE ИЗМЕРЕННАЯ МОЩНОСТЬ, дБ, ВV 86.5КАЛИБРОВОЧНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ, ДБ, HH DB, VH 0 ПРИМЕНЯЕМЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ КАЛИБРОВКИ, DB, VV 0 ИЗМЕРЕННОЕ И С ИСПРАВЛЕНИЕМ ОТНОШЕНИЕ МОЩНОСТЕЙ HV/VH 0,000 ИЗМЕРЕННО И С ИСПРАВЛЕНИЕМ ФАЗА HV/VH (ГРАД) 0.0КАЛТОН ИЗМЕРЕННАЯ ФАЗА, ГРАД, ЧЧ 24.1КАЛЬТОН ИЗМЕРЕННАЯ ФАЗА, ГРАД, ГВ -92.4КАЛЬТОН ИЗМЕРЕННАЯ ФАЗА, ГРАД, ВГ 24.3КАЛЬТОН ИЗМЕРЕННАЯ ФАЗА, ГРАД, ВВ -92.8ОБЩИЙ МАСШТАБНЫЙ ФАКТОР 0.0GPS ВЫСОТА, М ТОЧКА ПРИВЯЗКИ -121.6397247НАПРАВЛЕНИЕ В ТОЧКЕ ПРИВЯЗКИ -36.5244217ФЛАГ P-BAND RFI FILTER APPLIAG NOP-BAND RFI FILTER ALGORITHM ПО СМЕЩЕНИЮ ПУТИ S0 (M) -23934.20 ПЕРЕКРЕСТНОЕ СМЕЩЕНИЕ C0 (M) 5101.30

    Решения. Соединения меди Медь, растворенная в концентрированной азотной кислоте

    1) Нитрат меди прокалили, образовавшийся твердый осадок растворили в серной кислоте.Через раствор пропускали сероводород, образовавшийся черный осадок прокаливали, а твердый остаток растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте.


    2) Фосфат кальция сплавляли с углем и песком, затем полученное простое вещество сжигали в избытке кислорода, продукт горения растворяли в избытке едкого натра. К полученному раствору добавляли раствор хлорида бария. Образовавшийся осадок обрабатывали избытком фосфорной кислоты.
    Показать

    Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba (H 2 PO 4) 2

    Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
    4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
    P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
    2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
    Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2


    3) Медь растворяли в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешивали с кислородом и растворяли в воде.В полученном растворе растворяли оксид цинка, затем к раствору добавляли большой избыток раствора гидроксида натрия.

    4) Сухой хлорид натрия обрабатывали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, полученный газ пропускали в раствор гидроксида бария. К полученному раствору добавляли раствор сульфата калия. Образовавшийся осадок сплавляли с углем. Полученное вещество обрабатывали соляной кислотой.

    5) Образец сульфида алюминия обработали соляной кислотой.При этом выделялся газ и образовывался бесцветный раствор. К полученному раствору добавляли раствор аммиака, а газ пропускали через раствор азотнокислого свинца. Полученный осадок обрабатывали раствором перекиси водорода.

    Показать

    Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4

    Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
    AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
    H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
    PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O


    6) Порошок алюминия смешивали с порошком серы, смесь нагревали, полученное вещество обрабатывали водой, выделяли газ и образовывался осадок, к которому добавляли избыток раствора гидроксида калия до полного растворения.Этот раствор упаривали и прокаливали. К полученному твердому веществу добавляли избыток раствора соляной кислоты.

    7) Раствор йодистого калия обрабатывали раствором хлора. Образовавшийся осадок обрабатывали раствором сульфита натрия. К полученному раствору сначала добавляли раствор хлорида бария, а после отделения осадка – раствор азотнокислого серебра.

    8) Серо-зеленый порошок оксида хрома (III) сплавляли с избытком щелочи, полученное вещество растворяли в воде, получали раствор темно-зеленого цвета.К полученному щелочному раствору добавляли перекись водорода. Получают желтый раствор, который становится оранжевым при добавлении серной кислоты. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и снова становится зеленым.

    Показать

    Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

    Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
    2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
    2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
    K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O


    9) Алюминий растворяли в концентрированном растворе гидроксида калия.Через полученный раствор пропускали диоксид углерода до прекращения осаждения. Осадок отфильтровывали и прокаливали. Полученный твердый остаток сплавляли с карбонатом натрия.

    10) Кремний растворяли в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавляли избыток соляной кислоты. Мутный раствор нагревали. Выпавший осадок отфильтровывали и прокаливали с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

    11) Оксид меди(II) нагревали в токе монооксида углерода. Полученное вещество сжигали в атмосфере хлора. Продукт реакции растворяли в воде. Полученный раствор разделили на две части. В одну часть добавляли раствор йодистого калия, во вторую – раствор азотнокислого серебра. В обоих случаях наблюдалось образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.


    12) Нитрат меди прокалили, полученное твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте.Полученный раствор соли подвергали электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворялось в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением коричневого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    13) Железо сжигали в атмосфере хлора. Полученный материал обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия. Образовывался коричневый осадок, который отфильтровывали и прокаливали. Остаток после прокаливания растворяли в йодистоводородной кислоте.Напишите уравнения четырех описанных реакций.
    14) Порошок металлического алюминия смешивали с твердым йодом и добавляли несколько капель воды. К полученной соли добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Образовавшийся осадок растворяют в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия снова наблюдалось осаждение. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    15) В результате неполного сгорания угля был получен газ, в потоке которого нагревался оксид железа (III).Полученное вещество растворяли в горячей концентрированной серной кислоте. Полученный раствор соли подвергали электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    16) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Один из них обрабатывали азотной кислотой, а другой обжигали на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагревали с концентрированной азотной кислотой, при этом выделялся коричневый газ.Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    17) Хлорат калия нагревали в присутствии катализатора, при этом выделялся бесцветный газ. При сжигании железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Его растворяли в избытке соляной кислоты. К полученному таким образом раствору добавляли раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

    Показать

    1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

    2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4

    3) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

    4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

    18) Железо сжигается в хлоре.Полученную соль добавляли к раствору карбоната натрия, при этом выпадал коричневый осадок. Этот осадок отфильтровывали и прокаливали. Полученное вещество растворяли в йодистоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

    2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

    3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O


    19) Раствор йодистого калия обрабатывали избытком хлорной воды, наблюдая при этом сначала образование осадка, а затем его полное растворение.Образовавшуюся йодсодержащую кислоту выделяют из раствора, сушат и осторожно нагревают. Образовавшийся оксид реагировал с окисью углерода. Напишите уравнения описанных реакций.

    20) Порошок сульфида хрома(III) растворяли в серной кислоте. При этом выделялся газ и образовывался окрашенный раствор. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака и пропускали газ через нитрат свинца. Образовавшийся черный осадок стал белым после обработки перекисью водорода.Напишите уравнения описанных реакций.

    21) Алюминиевый порошок нагревали с порошком серы, полученное вещество обрабатывали водой. Образовавшийся осадок обрабатывали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавляли раствор хлорида алюминия и снова наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

    22) Нитрат калия нагревали со свинцовым порошком до прекращения реакции.Смесь продуктов обрабатывали водой, после чего полученный раствор фильтровали. Фильтрат подкисляли серной кислотой и обрабатывали йодидом калия. Выделившееся простое вещество нагревали с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося коричневого газа сжигался красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

    23) Медь растворяли в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением с образованием раствора темно-синего цвета.Полученный раствор обрабатывали серной кислотой до появления характерного синего цвета солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

    Показать

    1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3

    3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O

    4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O


    24) Магний растворяли в разбавленной азотной кислоте, выделения газа не наблюдалось.Полученный раствор обрабатывали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Образовавшийся газ сжигали в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
    25) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворяли в воде и раствор осторожно нагревали. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции добавляли к избытку раствора соляной кислоты, при этом выделения газа не наблюдалось. Полученную соль магния в растворе обрабатывали карбонатом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

    26) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции добавляли к раствору хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощается серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокаливали. Напишите уравнения описанных реакций.

    27) Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпадали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы добавляли к раствору соляной кислоты.Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагревали с новым образцом железа. Напишите уравнения описанных реакций.
    28) Медь растворяли в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением. Полученный раствор обрабатывали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.


    29) Железо растворяли в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся коричневый осадок отфильтровывали и сушили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    30) В результате неполного сгорания угля был получен газ, в потоке которого нагревался оксид железа (III). Полученное вещество растворяли в горячей концентрированной серной кислоте.Полученный солевой раствор обрабатывали избытком раствора сульфида калия.

    31) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Один из них обрабатывали соляной кислотой, а другой обжигали на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагревали с концентрированной азотной кислотой, при этом выделялся коричневый газ.

    32) Серу сплавили с железом. Продукт реакции обрабатывали соляной кислотой.Образовавшийся газ сжигали в избытке кислорода. Продукты горения поглощали водным раствором сульфата железа(III).

    1 . Натрий сжигали в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество помещали в стеклянную трубку и пропускали через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собирался и сжигался в атмосфере фосфора. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.

    1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4П + 5О 2 = 2П 2 О 5

    4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

    2. Карбид алюминия, обработанный соляной кислотой. Выделившийся газ сжигали, продукты сгорания пропускали через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в образовавшуюся суспензию приводило к растворению осадка.

    1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

    2) СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О

    3) СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О

    4) СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 = Са(НСО 3) 2

    3. Пирит обжигали, образовавшийся газ с резким запахом пропускали через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровывали, сушили, смешивали с концентрированной азотной кислотой и нагревали. Полученный раствор дает осадок с азотнокислым барием.

    1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

    3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

    4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

    4 .Медь помещали в концентрированную азотную кислоту, образовавшуюся соль выделяли из раствора, сушили и прокаливали. Твердый продукт реакции смешивали с медной стружкой и прокаливали в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворяли в аммиачной воде.

    1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

    3) Cu + CuO = Cu 2 O

    4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

    5 .Железные опилки растворяли в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обрабатывали избытком раствора едкого натра. Образовавшийся осадок отфильтровывали и оставляли на воздухе до приобретения им коричневого цвета. Коричневое вещество прокаливали до постоянного веса.

    1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

    2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

    3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

    4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    6 .Сульфид цинка прокаливают. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали диоксид углерода до образования осадка. Осадок растворяли в соляной кислоте.

    1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

    2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

    3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

    4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

    7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешался с хлором и взорвался.Образовавшийся газообразный продукт растворяли в воде и обрабатывали диоксидом марганца. Образовавшийся газ пропускали через горячий раствор гидроксида калия.

    1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

    4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

    8. Фосфид кальция обрабатывали соляной кислотой. Выделившийся газ сжигали в закрытом сосуде, продукт сгорания полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия.К полученному раствору добавляли раствор нитрата серебра.

    1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

    2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

    3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

    4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9 . Дихромат аммония разлагается при нагревании. Твердый продукт разложения растворяли в серной кислоте. К полученному раствору добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка.При дальнейшем добавлении гидроксида натрия к осадку он растворялся.

    1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

    2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

    3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

    4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

    10 . Ортофосфат кальция прокаливали с углем и речным песком. Полученное белое светящееся в темноте вещество сжигали в атмосфере хлора.Продукт этой реакции растворяли в избытке гидроксида калия. К полученной смеси добавляли раствор гидроксида бария.

    1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

    3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

    4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

    11. Порошок алюминия смешивали с серой и нагревали. Полученное вещество помещали в воду.Полученный осадок разделяли на две части. В одну часть добавляли соляную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка.

    1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

    2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

    3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

    4) Al(OH)3 + NaOH = Na

    12 . Кремний помещали в раствор гидроксида калия, после завершения реакции к полученному раствору добавляли избыток соляной кислоты.Образовавшийся осадок отфильтровывали, сушили и прокаливали. Твердый продукт прокаливания реагирует с фтористым водородом.

    1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

    2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

    3) Н 2 SiO 3 = SiO 2 + Н 2 О

    4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

    Задания для самостоятельного решения.

    1. В результате термического разложения дихромата аммония был получен газ, который пропускали над нагретым магнием.Полученное вещество помещали в воду. Образовавшийся газ пропускали через свежеосажденный гидроксид меди(II). Напишите уравнения описанных реакций.

    2. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавляли раствор соляной кислоты до окончания реакции. Полученный солевой раствор подвергали электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропускали через суспензию гидроксида кальция.Напишите уравнения описанных реакций.

    3. Осадок, образовавшийся при взаимодействии раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровывали и прокаливали. Твердый остаток полностью растворяли в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавляли медную стружку. Напишите уравнения описанных реакций.

    4. Газ, полученный при обжиге пирита, прореагировал с сероводородом. Желтое вещество, полученное в результате реакции, обрабатывали концентрированной азотной кислотой при нагревании.К полученному раствору добавляли раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

    5. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропускали над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворяли в концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор подвергали электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

    6. Газ, выделяющийся на аноде при электролизе нитрата ртути(II), использовали для каталитического окисления аммиака. Образовавшийся бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся коричневый газ пропускали через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

    7. Йод помещали в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропускали через воду в присутствии кислорода.К полученному раствору добавляли гидроксид меди (II). Полученный раствор упаривали, а сухой твердый остаток прокаливали. Напишите уравнения описанных реакций.

    8. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделялся газ, который пропускали через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровывали, промывали, сушили и нагревали. Твердый остаток сплавляли с едким натром.Напишите уравнения описанных реакций.

    9. Диоксид серы пропускали через раствор гидроксида натрия до образования средней соли. К полученному раствору добавляли водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделяли и обрабатывали соляной кислотой. Выделившийся газ пропускали через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

    10. Прокалена смесь оксида кремния(IV) и металлического магния.Полученное в результате реакции простое вещество обрабатывали концентрированным раствором едкого натра. Выделившийся газ пропускали над нагретым натрием. Полученное вещество помещали в воду. Напишите уравнения описанных реакций.

    Тема 7. Химические свойства и образование органических веществ в задачах С3. Реакции, вызывающие наибольшие затруднения у школьников, выходящие за рамки школьного курса.

    Для решения задач С3 учащимся необходимо знать весь курс органической химии на профильном уровне.

    Задание №1

    Нагревали натрий в атмосфере водорода. При добавлении воды к полученному веществу наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропускали бурый газ, полученный в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (Т = 250-400 o C) образуется гидрид натрия):

    2Na + h3 = 2NaH

    2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH образуется, и выделяется водород:

    NaH + H 2 O = NaOH + H 2

    3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется коричневый газ — NO 2 :

    Cu + 4HNO 3 ( конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    4) При пропускании бурого газа NO 2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования — азот N +4 одновременно окисляется и восстанавливается до N +5 и N +3:

    2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

    (реакция диспропорционирования 2N +4 → N +5 + N +3).

    Задание № 2

    Железная окалина растворялась в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли раствор гидроксида натрия.Образовавшийся осадок отделяют и прокаливают. Образовавшийся твердый остаток сплавляли с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Формула оксида железа Fe 3 O 4.

    При взаимодействии оксида железа с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO 2:

    Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

    При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

    Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

    Fe(OH) 3 — амфотерный гидроксид, нерастворимый в воде, при нагревании разлагается на оксид железа (III) и воду:

    2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    При оксид железа(III) сплавляется с железом, образуется оксид железа(II):

    Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

    Задание № 3

    Натрий сжигали на воздухе.Полученное вещество обрабатывали хлористым водородом при нагревании. Образовавшееся простое желто-зеленое вещество реагировало с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия при нагревании. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпадал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При сгорании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

    2Na + O 2 → Na 2 O 2

    2) При взаимодействии пероксида натрия с хлористым водородом при нагревании выделяется газ Cl 2 :

    Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O

    3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома с образованием хромата и хлорида калия:

    Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

    2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | .3 — окисление

    Cl 2 + 2e → 2Cl — | . 1 — восстановление

    4) Желтый осадок (BaCrO 4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

    K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

    Задание № 4

    Цинк был полностью растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия. Полученный прозрачный раствор упаривали и затем прокаливали. Твердый остаток растворяли в необходимом количестве соляной кислоты. К полученному прозрачному раствору добавляли сульфид аммония, и образовывался белый осадок.Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образованием тетрагидроксоцинката калия (Al и Be ведут себя аналогично):

    2) Тетрагидроксоцинкат калия после прокаливания теряет воду и превращается в цинкат калия:

    3) Цинкат калия, при взаимодействии с соляной кислота, образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

    4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка — белый осадок:

    Задание № 5

    Йодоводородную кислоту нейтрализовали с бикарбонат калия.Образовавшаяся соль реагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии полученного простого вещества с алюминием была получена соль. Эту соль растворяли в воде и смешивали с раствором сульфида калия, что приводило к выпадению осадка и выделению газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

    HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

    2 ) Иодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с бихроматом калия в кислой среде, при этом Cr +6 восстанавливается до Cr +3, I — окисляется до молекулярного I 2, который выпадает в осадок:

    6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

    2I − -2e → I 2 │ 3

    3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

    2Al + 3I 2 → 2AlI 3

    4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия выпадает в осадок Al(OH) 3 и выделяется H 2 S выпущенный.Образование Al 2 S 3 не происходит из-за полного гидролиза соли в водном растворе:

    2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

    Задание № 6

    Карбид алюминия полностью растворяется в бромистоводородной кислоте. К полученному раствору добавляли раствор сульфита калия, при этом образовывался белый осадок и выделялся бесцветный газ. Газ поглощали раствором бихромата калия в присутствии серной кислоты.Образовавшуюся соль хрома выделяют и добавляют к раствору нитрата бария, при этом наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При растворении карбида алюминия в бромистоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

    Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4

    2) При взаимодействии бромида алюминия раствора сульфита калия выпадает Al(OH)3 и выделяется диоксид серы — SO 2:

    2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

    3) Проходит диоксида серы через подкисленный раствор бихромата калия, при этом Cr +6 восстанавливается до Cr +3, S +4 окисляется до S +6:

    3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

    S +4 -2e → S +6 │ 3

    4) При реакции сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III) и выпадает белый осадок сульфата бария:

    Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

    Задание № 7

    Алюминиевая пудра была добавляют к раствору гидроксида натрия.Через раствор полученного вещества пропускали избыток углекислого газа. Образовавшийся осадок отделяют и прокаливают. Полученный продукт сплавляли с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Алюминий, так же как бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при плавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

    2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия выпадает кристаллический гидроксид алюминия.Так как по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, то образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

    Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

    3) Гидроксид алюминия нерастворимый гидроксид металла, поэтому при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

    4) Оксид алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не следует путают с тетрагидроксоалюминатами!):

    Задание номер 8

    Алюминий прореагировал с раствором едкого натра.Выделившийся газ пропускали над нагретым порошком оксида меди (II). Полученное простое вещество растворяли при нагревании в концентрированной серной кислоте. Образовавшуюся соль выделяют и добавляют к раствору йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Алюминий (а также бериллий и цинк) при плавлении реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

    2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

    2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) , Cu +2 восстанавливается до Cu 0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

    3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II).Кроме того, выделяется диоксид серы:

    4) При добавлении сульфата меди к раствору йодида калия происходит окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I — окисляется до I 2 (молекулярный йод выпадает в осадок ):

    CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

    № задания 9

    Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавляли хлорид железа(III). Образовавшийся осадок отфильтровывали и прокаливали.Твердый остаток растворяли в йодистоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Электролиз раствора хлорида натрия:

    Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −

    Анод: 2Cl − − 2e → Cl 2

    Таким образом, в результате его электролиза образуется газообразный H 2 и Cl 2 выделяются из раствора хлорида натрия, а ионы Na+ и ОН остаются в растворе. В общем виде уравнение записывается так:

    2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2

    2) При добавлении хлорида железа (III) к раствору щелочи происходит реакция обмена, в результате из которых Fe(OH) 3 осаждается:

    3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

    3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуется оксид железа (III) и вода:

    4 ) При растворении оксида железа (III) в йодистоводородной кислоте образуется FeI 2 , а I 2 выпадает в осадок:

    Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

    2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

    2I − − 2e → I 2 │1

    Задача № 10

    Хлорат калия нагревали в присутствии катализатора, при этом выделялся бесцветный газ.При сжигании железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Его растворяли в избытке соляной кислоты. К полученному таким образом раствору добавляли раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

    1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO 2 , Fe 2 O 3 , CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

    2) При сжигании железа в кислороде атмосфере образуется железная окалина, формула которой Fe 3 O 4 (железная окалина — смешанный оксид Fe 2 O 3 и FeO):

    3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь железа (II) и (III) образуются хлориды:

    4) В присутствии сильного окислителя — дихромата натрия Fe +2 окисляется до Fe +3:

    6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

    Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

    Номер задания 11

    Аммиак пропускали через бромистоводородную кислота.К полученному раствору добавляли раствор нитрата серебра. Образовавшийся осадок отделяли и нагревали с порошком цинка. Образовавшийся в ходе реакции металл обрабатывали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделялся газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При пропускании аммиака через бромистоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

    NH 3 + HBr → NH 4 Br

    2) При сливе растворов бромида аммония и нитрата серебра происходит реакция обмена между двумя солями, в результате чего образуется светло-желтый осадок — бромид серебра:

    NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

    3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка происходит замещение происходит реакция — выделяется серебро:

    2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

    4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом — диоксид серы:

    2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

    S +6 + 2e → S +4 │1

    Номер задания 12

    9002ром

    оксид (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из полученного раствора выделили оранжевую соль. Эту соль обрабатывали бромистоводородной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Оксид хрома (VI) CrO 3 является кислым оксидом, поэтому взаимодействует со щелочью с образованием соли — хромата калия:

    CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

    2) Калий хромат в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в дихромат K 2 Cr 2 O 7 — оранжевую соль:

    2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

    3) При обработке дихромата калия бромистоводородной кислотой Cr +6 восстанавливается до Cr +3 с выделением молекулярного брома:

    K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

    2Br − − 2e → Br 2 │3

    4) Бром, как более сильный окислитель, вытесняет серу из ее водородного соединения:

    Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓

    Номер задания 13

    Порошок магния нагревали в атмосфере азота.При взаимодействии полученного вещества с водой выделяется газ. Газ пропускали через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего выпадал серый осадок. Осадок отделяли и обрабатывали при нагревании раствором, содержащим перекись водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

    2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

    Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

    3) Аммиак обладает основными свойствами благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота и как основание вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется серый осадок — Cr(OH)3:

    6Nh4.H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

    4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr +3 до Cr +6, в результате чего образуется хромата калия:

    2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

    Cr +3 -3e → Cr +6 │2

    2O — + 2e → 2O -2 │3

    Задание № 14

    При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образуется соль. Соль сушили и прокаливали. Твердый остаток, образовавшийся при прокаливании, подвергали электролизу в расплавленном криолите.Металл, полученный электролизом, нагревали с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделялся газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При взаимодействии амфотерного Al 2 O 3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

    Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

    2 ) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий относится к группе металлов (в ряду активности от щелочноземельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO 2 и О 2):

    3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al 2 O 3 в расплавленном криолите Na 2 AlF 6 при 960-970 o C.

    Схема электролиза Al 2 O 3 :

    В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

    Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

    K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

    A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

    Общее уравнение процесса:

    Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

    4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

    8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

    Al 0 – 3e → Al +3 │8

    N +5 + 8e → N -3 │3

    Номер задания 15 .Один из них обрабатывали соляной кислотой, а другой обжигали на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагревали с концентрированной азотной кислотой, при этом выделялся коричневый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

    FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S

    2) В процессе при обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe 2 O 3 ) и выделяется диоксид серы:

    3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO 2 и H 2 S , происходит окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

    2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O

    S -2 — 2e → S 0 │2

    S +4 + 4e → S 0 │1

    4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

    S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

    S 0 — 6e → S +6 │1

    N +5 + e → N +4 │6

    Номер задания 16

    Газ, полученный при очистке нитрид кальция с водой пропускали над горячим порошком оксида меди (II). Полученное твердое вещество растворяли в концентрированной азотной кислоте, раствор выпаривали и полученный твердый остаток прокаливали. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Нитрид кальция реагирует с водой с образованием щелочи и аммиака:

    Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

    2) Пропускание аммиака над горячим порошком оксида меди (II) , медь в оксиде восстанавливается до металлического состояния и выделяется азот (водород, уголь, окись углерода и т.также используются как восстановители):

    Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

    2N -3 – 6e → N 2 0 │1

    3) Медь, находящаяся в ряду активности металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

    Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    Cu 0 — 2e → Cu +2 │1

    N +5 +e → N +4 │2

    4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяется диоксид азота и кислород (медь относится к группе металлов (в ряду активности от щелочноземельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются на оксиды металлов, NO 2 и O 2):

    Задание № 17

    Кремний сжигали в атмосфере хлора.Полученный хлорид обрабатывали водой. Образовавшийся осадок прокаливают. Затем легируют фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420 o C в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

    2) Хлорид кремния (IV) полностью гидролизуется, с образованием соляной кислоты и осадками кремниевой кислоты:

    SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

    3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается на оксид кремния (IV) и воду:

    4 ) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется окись углерода:

    C 0 − 2e → C +2 │10

    4P +5 +20e → P 4 0 │1

    Номер задания 18

    Внимание! Такой формат заданий устарел, но тем не менее задания такого типа заслуживают внимания, так как по сути требуют записи тех же уравнений, которые встречаются в КИМ ЕГЭ нового формата.

    Вещества даны: железо, железная окалина, разбавленная соляная кислота и концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

    1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

    Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

    2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо ( то есть на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под действием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

    3) Формула железной окалины Fe 3 O 4 (смесь оксидов железа FeO и Fe 2 O 3).Fe 3 O 4 вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуется смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

    Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

    4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащийся в ней Fe+2 окисляется до Fe+3:

    Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O

    5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию противопропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

    Задание №19

    Вещества дано: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и едкого калия.Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

    1) Хлор – это высокореактивный ядовитый газ, который особенно бурно реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагентов можно получить хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

    2P (красный) + 3Cl 2 → 2PCl 3

    2P (красный) + 5Cl 2 → 2PCl 5

    Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O

    При пропускании хлора через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +5 и Cl -1, что приводит к образованию хлората и хлорида соответственно:

    3 ) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуется кислая или средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

    KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O

    2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (реакция нейтрализации)

    4) Сильные окислители, такие как серная кислота, превращают фосфор в фосфорную кислоту:

    2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

    Номер задания 20

    Приведены вещества: азотная оксид (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота.Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

    1) Медь, расположенная в ряду активности металлов справа от водорода, окисляется сильными окисляющими кислотами (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 и др.):

    Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    2) В результате взаимодействия раствора КОН с концентрированной серной кислотой образуется кислая соль – гидросульфат калия:

    КОН + Н 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O

    3) При прохождении бурого газа NO 2 N +4 диспропорционирует с N +5 и N +3, в результате чего образуются нитрат калия и нитрит соответственно:

    2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

    4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N +4 окисляется до N +5 и выделяется диоксид серы:

    2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2

    Номер задания 21

    Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо.Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

    1) Хлор, являясь сильным окислителем, реагирует с железом, окисляя его до Fe +3:

    2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

    2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи, хлорида и гипохлорита (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl +1 и Cl -1):

    2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O

    и Cl-1, что приводит к образованию хлората и хлорида соответственно:

    3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

    3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислять серу, которая входит в состав кислой соли:

    Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

    4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:

    2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2Н 2 О

    Как и все d-элементы, ярко окрашены.

    Так же, как и у меди, наблюдается провал электрона — с s-орбитали на d-орбиталь

    Электронная структура атома:

    Соответственно есть 2 характерные степени окисления меди: +2 и +1.

    Простое вещество: золото-розовый металл.

    Оксиды меди: Сu2O оксид меди (I) \ оксид меди 1 — красно-оранжевый цвет

    CuO оксид меди(II) \ оксид меди 2 — черный.

    Другие соединения меди Cu(I), кроме оксида, неустойчивы.

    Соединения меди Cu(II) — во-первых, они стабильны, во-вторых, имеют синий или зеленоватый цвет.

    Почему медные монеты зеленеют? Медь реагирует с углекислым газом в присутствии воды, образуя CuCO3, вещество зеленого цвета.

    Другое окрашенное соединение меди, сульфид меди (II), представляет собой черный осадок.

    Медь, в отличие от других элементов, стоит после водорода, поэтому не выделяет его из кислот:

    • из горячая серная кислота: Сu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O
    • из холодная серная кислота: Cu + h3SO4 = CuO + SO2 + h3O
    • с концентрированным:
      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4h3O
    • с разбавленной азотной кислотой:
      3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 h3O

    Пример задания экзамена С2 вариант 1:

    Нитрат меди прокалили, образовавшийся твердый осадок растворили в серной кислоте.Через раствор пропускали сероводород, образовавшийся черный осадок прокаливали, а твердый остаток растворяли при нагревании в азотной кислоте.

    2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

    Твердый осадок представляет собой оксид меди(II).

    CuO + h3S → CuS↓ + h3O

    Сульфид меди(II) – черный осадок.

    «Выстрел» означает, что произошло взаимодействие с кислородом. Не путайте с «прокаливанием». Поджигать — нагревать, естественно, при высокой температуре.

    2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

    Твердый остаток представляет собой CuO, если сульфид меди прореагировал полностью, CuO + CuS, если частично.

    СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + h3O

    CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + h3S

    возможна и другая реакция:

    СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4h3O

    Пример задания ЕГЭ С2 вариант 2:

    Медь растворяли в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешивали с кислородом и растворяли в воде.В полученном растворе растворяли оксид цинка, затем к раствору добавляли большой избыток раствора гидроксида натрия.

    В результате реакции с азотной кислотой образуются Cu(NO3)2, NO2 и O2.

    NO2 в смеси с кислородом означает окисленный: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Смешанный с водой: N2O5 + h3O = 2HNO3.

    ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2h3O

    Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

    CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

    Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

    2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

    При смешивании растворов гидролиз происходит как по катиону слабого основания, так и по аниону слабой кислоты:

    2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

    2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

    Медь и соединения меди.

    1) Через раствор хлорида меди (II) пропускали постоянный электрический ток с помощью графитовых электродов. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворяли в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся газ собирали и пропускали через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропускали через горячий раствор едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

    2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой.Полученный продукт обрабатывали концентрированной азотной кислотой, а выделяющийся газ пропускали через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

    3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При небольшом нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворена медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом разложении обеих солей одним из продуктов разложения является кислород.Напишите уравнения описанных реакций.

    4) При взаимодействии солевого раствора А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество синего цвета, которое растворяли в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после тщательного выпаривания раствора, прокаливали; при этом выделились два газа, один из которых коричневого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось черное твердое вещество, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А.Напишите уравнения описанных реакций.

    5) Медную стружку растворяли в разбавленной азотной кислоте и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся голубое вещество отделяли, прокаливали (цвет вещества менялся на черный), смешивали с коксом и снова прокаливали. Напишите уравнения описанных реакций.

    6) В раствор азотнокислой ртути (II) добавляли медную стружку. После завершения реакции раствор фильтровали и фильтрат по каплям добавляли к раствору, содержащему гидроксид натрия и гидроксид аммония.При этом наблюдалось кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении к полученному раствору избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    7) Оксид меди (I) обрабатывали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно упаривали, твердый остаток прокаливали. Газообразные продукты реакции пропускали через большое количество воды и к полученному раствору добавляли стружку магния, в результате чего выделялся газ, применяемый в медицине.Напишите уравнения описанных реакций.

    8) Твердое вещество, образовавшееся при нагревании малахита, нагревали в атмосфере водорода. Продукт реакции обрабатывали концентрированной серной кислотой, добавляли к раствору хлорида натрия, содержащему медные опилки, при этом образовывался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

    9) Соль, полученную растворением меди в разбавленной азотной кислоте, подвергали электролизу с использованием графитовых электродов.Выделившееся на аноде вещество вводили во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции помещали в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

    10) Твердый продукт термического разложения малахита растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпаривали и твердый остаток прокаливали, получая черное вещество, которое нагревали в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

    11) К черному порошкообразному веществу добавляли раствор разбавленной серной кислоты и нагревали. В полученный раствор синего цвета вливали раствор едкого натра до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровывали и нагревали. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получали красное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

    12) Неизвестное красное вещество нагревали в хлоре, а продукт реакции растворяли в воде.К полученному раствору добавляли щелочь, выпавший синий осадок отфильтровывали и прокаливали. Когда продукт прокаливания черного цвета нагревали с коксом, получали красный исходный материал. Напишите уравнения описанных реакций.

    13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, упаривали, а осадок прокаливали. Газообразные продукты полностью поглощаются водой, а над твердым остатком пропускается водород.Напишите уравнения описанных реакций.

    14) Черный порох, образовавшийся при сгорании красного металла в избытке воздуха, растворяли в 10% серной кислоте. К полученному раствору добавляли щелочь, образовавшийся синий осадок отделяли и растворяли в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

    15) Вещество черного цвета получено при прокаливании осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II).При нагревании этого вещества с углем получается красный металл, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

    16) Металлическую медь обрабатывали нагреванием с йодом. Полученный продукт растворяли в концентрированной серной кислоте при нагревании. Полученный раствор обрабатывали раствором гидроксида калия. Образовавшийся осадок прокаливают. Напишите уравнения описанных реакций.

    17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды.Образовавшийся осадок прокаливали, а полученный продукт нагревали в атмосфере водорода. Полученный порошок растворяли в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

    18) Медь растворяли в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением с образованием раствора темно-синего цвета. Полученный раствор обрабатывали серной кислотой до появления характерного синего цвета солей меди.Напишите уравнения описанных реакций.

    19) Медь растворяли в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением с образованием раствора темно-синего цвета. Полученный раствор обрабатывали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

    20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропускали над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла.полученный металл растворяли в концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор подвергали электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

    21) Йод помещали в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропускали через воду в присутствии кислорода. К полученному раствору добавляли гидроксид меди (II). Полученный раствор упаривали, а сухой твердый остаток прокаливали. Напишите уравнения описанных реакций.

    22) Оранжевый оксид меди помещали в концентрированную серную кислоту и нагревали. К полученному синему раствору добавляли избыток раствора гидроксида калия. выпавший голубой осадок отфильтровывали, сушили и прокаливали. Полученное черное твердое вещество нагревали в стеклянной трубке и пропускали через нее аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

    23) Оксид меди(II) обрабатывали раствором серной кислоты. При электролизе полученного раствора на инертном аноде выделяется газ.Газ смешивали с оксидом азота (IV) и поглощали водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавляли магний, в результате чего в растворе образовывались две соли, а выделения газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

    24) Оксид меди (II) нагревали в токе монооксида углерода. Полученное вещество сжигали в атмосфере хлора. Продукт реакции растворяли в воде. Полученный раствор разделили на две части.В одну часть добавляли раствор йодистого калия, во вторую – раствор азотнокислого серебра. В обоих случаях наблюдалось образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

    25) Нитрат меди (II) прокалили, полученное твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор соли подвергали электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворялось в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением коричневого газа.Напишите уравнения описанных реакций.

    26) Щавелевую кислоту нагревали с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропускали через раствор гидроксида кальция. в котором выпал осадок. Часть газа не поглощалась, его пропускали над черным твердым веществом, полученным прокаливанием нитрата меди (II). В результате образовалось темно-красное твердое вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

    27) Реакция концентрированной серной кислоты с медью.Выделившийся газ полностью поглощался избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешивали с рассчитанным количеством гидроксида натрия до прекращения осаждения. Последний растворяли в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

    Медь. соединения меди.

    1. CuCl 2 Cu + Cl 2

    на катоде на аноде

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    6NaOH (гор.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

    2. CuCl 2 Cu + Cl 2

    на катоде на аноде

    CuS + 8HNO 3 (конц. горизонт) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

    или CuS + 10HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

    4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O

    3. NaNO 3 (твердый) + H 2 SO 4 (конц.) = HNO 3 + NaHSO 4

    Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    2NaNO 3 2NaNO 2 + О 2

    4.Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

    Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

    5. 3Cu + 8HNO 3(разб.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    CuO + C Cu + CO

    6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

    Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

    (ОН) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

    7.Cu 2 O + 6HNO 3 (конц.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

    10HNO 3 + 4Mg = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

    8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

    CuO + H 2 Cu + H 2 O

    CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

    9. 3Cu + 8HNO 3(разб.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    на катоде на аноде

    2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2Na 2 O 2 + СО 2 = 2Na 2 СО 3 + О 2

    10.(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

    CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

    CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

    Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

    CuO + H 2 Cu + H 2 O

    12. Cu + Cl 2 CuCl 2

    CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

    Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

    CuO + C Cu + CO

    13. Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    CuO + H 2 Cu + H 2 O

    14. 2Cu + O 2 = 2CuO

    CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

    Сu(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

    15. СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

    Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

    CuO + C Cu + CO

    Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    16) 2Cu + I 2 = 2CuI

    2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

    Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

    17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

    (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

    CuO + H 2 Cu + H 2 O

    3Cu + 8HNO 3 (разн.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    18) 3Cu + 8HNO 3 (разб.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    (ОН) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

    19) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

    Сu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

    Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

    (ОН) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

    20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

    CuO + H 2 = Cu + H 2 O

    Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

    21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

    4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

    Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

    СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

    Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

    3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

    23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

    4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

    10HNO 3 + 4Mg = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

    24) CuO + CO Cu + CO 2

    Cu + Cl 2 = CuCl 2

    2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl

    CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu(NO 3) 2

    25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

    CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

    2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

    Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    26) Н 2 С 2 О 4 СО + СО 2 + Н 2 О

    СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О

    2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O 2

    CuO + CO Cu + CO 2

    27) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

    СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

    Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

    Марганец. соединения марганца.

    И.Марганец.

    На воздухе марганец покрывается оксидной пленкой, предохраняющей его даже при нагревании от дальнейшего окисления, но в мелкоизмельченном состоянии (порошок) он достаточно легко окисляется. Марганец взаимодействует с серой, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, бором, образуя соединения со степенью +2:

    3Mn + 2P = Mn 3 P 2

    3Мн + Н 2 = Мн 3 Н 2

    Mn + Cl 2 = MnCl 2

    2Mn + Si = Mn 2 Si

    При взаимодействии с кислородом марганец образует оксид марганца (IV):

    Mn + O 2 = MnO 2

    4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

    2Mn + О 2 = 2MnO

    При нагревании марганец взаимодействует с водой:

    Mn+ 2H 2 O (пар) Mn(OH) 2 + H 2

    В электрохимическом ряду напряжений марганец стоит перед водородом, поэтому легко растворяется в кислотах, образуя соли марганца (II):

    Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

    Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2

    Марганец реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании:

    Mn + 2H 2 SO 4 (конц.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    С азотной кислотой при нормальных условиях:

    Mn + 4HNO 3 (конц.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    3Mn + 8HNO 3 (разн.) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

    Растворы щелочей практически не действуют на марганец, но он реагирует со щелочными расплавами окислителей, образуя манганаты (VI)

    Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

    Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов.

    3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe

    5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

    II.Соединения марганца (II, IV, VII)

    1) Оксиды.

    Марганец образует ряд оксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

    Мн +2 О Мн +4 О 2 Mn 2 +7 О 7

    основная амфотерная кислота

    Оксид марганца(II)

    Оксид марганца (II) получают восстановлением других оксидов марганца водородом или монооксидом углерода (II):

    MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

    MnO2 + СО MnO + СО2

    Основные свойства оксидов марганца (II) проявляются при их взаимодействии с кислотами и кислыми оксидами:

    MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O

    MnO + SiO 2 = MnSiO 3

    MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2

    МnО + Н 2 = Мн + Н 2 О

    3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3

    2MnO + О 2 = 2MnO 2

    3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

    Bruk el-balanse-metoden og skriv en ligning for reaksjonen.Перманганат калия сом оксидасйонсмиддел

    Метод электронного баланса Bruker, скрив ligningen для реакции. Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Часто одиннадцать сикре па в денне oppgaven ikke krever spesiell forberedelse. Erfaringen viser imidlertid at den inneholder undervanns steiner, сом препятствующий степени я å få полный poengsum для дет.
    La oss finne ut hvordan vi skal handle som forberedelse til å løse oppgaver av denne typen, hva vi skal se etter.

    Теоретическая информация.

    Перманганат калия сом оксидасйонсмиддел.

    КМНО 4 + редуксйонсмидлер

    i et surt miljø Mn +2

    i et nøytralt miljø Mn +4

    i et alalsk miljø Mn +6

    (соль для активного участия и реакции)
    MnSO4, MnCl2

    Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4) —

    Дихромат и хромат сом оксидасйонсмидлер.

    К 2 Кр 2 О 7 (surt og nøytralt miljø), K 2 CrO 4 (щелочь) + reduksjonsmidler alltid для Cr +3

    сурт мильё

    нёйтральт милйо

    алкалиск мильё

    Соль, содержащая сирену с дельтой и реакцией: CrCl 3, Cr 2 (SO 4) 3

    K 3 и сплав, K 3 CrO 3 или KCrO 2 и плавка

    Øker оксидасйонстильстанден с кромом и манганом.

    Кр +3 + veldig sterke oksidasjonsmidler Кр +6 (alltid uansett средний!)

    Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, соль, гидроксокомплекс

    Meget sterke oksidasjonsmidler:
    a) KNO 3, оксигенсодержащая соль av klor (в щелочной плавке)
    b) Cl 2, Br 2, H 2 O 2 (в щелочной плавке)

    Щелочи:

    Даннет Кромат K2CrO4

    Cr(OH)3, соль

    Meget sterke oksidasjonsmidler i et surt miljø (HNO 3 или CH 3 COOH): PbO 2, KBiO 3

    Surt miljø:

    dannet дикромат K 2 Cr 2 O 7 eller dikromsyre h3Cr2O7

    Mn +2, +4 — оксид, гидроксид, соль

    Meget sterke oksidasjonsmidler:
    KNO 3 , oksygenholdige klorsalter (плавка)

    Щелочи: Mn +6

    K 2 MnO 4 — манганат

    Mn +2 — соль

    Meget sterke oksidasjonsmidler i et surt miljø (HNO 3 или CH 3 COOH):
    PbO 2 , KBiO 3

    Surt miljø: Mn +7

    KMnO 4 — перманганат
    HMnO 4 — мангансир

    Соленый металл мед.

    водородные холодильники , а также азотные редукторы.

    Йомер активт металл и йо лавере сывороточный концентрат, йомер редусер азота.

    НЭИ 2

    Н 2 О

    Н 2

    НГ 4 НЭИ 3


    Икке-металлер + конс.сыр

    Inaktive metaller (til høyre for jern) + разд. сыр

    Актив метал (алкалиск, йордалкалий, мойка) + конс. сыр

    Актив металлер (щелочной, йордалкалий, раковина) + миддельс фортиннет сыр

    Активный металлоискатель (щелочи, йордалкали, раковина) + svært tynne. сыр

    Пассивирование: ikke reagere med kald konsentrert salpetersyre:
    Al, Cr, Fe, Be, Co.

    ikke reagere med salpetersyre uansett konsentrasjon :
    Au, Pt, Pd.

    Svovelsyre med metaller.

    fortynnet svovelsyre reagerer som en vanlig Mineralyre med metaller til venstre for H i spenningsserien, mens водородные холодильники ;
    — Реакция с металлургическим заводом Консентрерт svovelsyre Ingen Hydrogen Frigjøres , dannes svovelreduksjonsprodukter.

    СО 2

    Н 2 С

    Н 2

    Inaktive metaller (til høyre for jern) + конс. сыр
    Икке-металлер + конс. сыр

    Alkaliske jordmetaller + конс. сыр

    Щелочные металлы и мойка + концентрат сыра.

    Fortynnet svovelsyre oppfører seg som en vanlig mineralsyre (сом сальсырье)

    Пассивирование: ikke reagere med kald konsentrert svovelsyre:
    Al, Cr, Fe, Be, Co.

    ikke reagere med svovelsyre uansett konsentrasjon :
    Au, Pt, Pd.

    Диспропорционирование.

    UFOFOLDSMESSIGE Reaksjoner ER Reaksjoner der Det Samme Electioner er Både et Oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel, SOM BÅDE Hever Og Senker Oksidasjonstildendense:

    Disproporsjonering AV Ikke-Metaller — Svovel, Fosfor, Halogener (Unntatt Fluor).

    Свод + щелочь → 2 соли, сульфиды металлов и сульфиты (реакционно-кислые при коксовании)

    S 0 → S −2 или S +4

    Фосфор + щелочь → фосфин pH 3 или соль Гипофосфит KN 2 RO 2 (реакционный раствор при коксовании)

    P 0 → P −3 или P +1

    Хлор, бром, йод + ванн (нагревание) → 2 раствора, HCl, HClO
    Хлор, бром, йод + щелочь (нагревание) → 2 соли, KCl и KClO и ванн

    Cl 2 0 → Cl − или Cl+

    Бром, йод + ванн (обработка) → 2 смеси, HBr, HBrO 3
    Хлор, бром, йод + щелочь (обработка) → 2 соли, KCl и KClO 3 и ван

    Cl20 → Cl-og Cl +5

    Диспропорционирование оксида азота (IV) и соли.

    NO 2 + раствор → 2 сыворотки, селитры и селитры
    NO 2 + щелочь → 2 соли, нитраты и нитриты

    N+4 → N+3 или N+5

    S+4 → S-2 или S+6

    Cl +5 → Cl-og Cl +7

    Aktivitet av metaller og ikke-metaller.

    Для å analysere aktiviteten til metaller brukes enten den elektrokjemiske serien av metallspenninger eller deres plassering i det Periodiske Systemet.Jo mer aktivt metalleter, jo lettere vil det donere elektroner og jo bedre vil det være som reduksjonsmiddel i redoksreaksjoner.

    Электрохимия серия av spenninger av metaller.

    Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

    Aktiviteten til ikke-metaller kan også bestemmes av deres plassering i det Periodiske Systemet.

    Хеске! Азот er et mer aktivt ikke-metall enn klor!

    Et mer aktivt ikke-metall vil være et oksidasjonsmiddel, og et mindre aktivt vil være fornøyd med rollen som et reduksjonsmiddel, hvis de reagerer med hverandre .

    Электронегативная серия по металлургии:

    Funksjoner ved oppførselen til noen oksiderende og reduksjonsmidler.

    a) Oksygenholdige Saverter Og Syrer AV KOR I Reaksjoner Med Reduksjonsmidler Blir Vanligvis Til Klorider: KCLO 3 + P \ U003D P 2 O 5 + KCL

    B) HVIS STOFFER DELTAR I REAEATSJONEN DER SAMME GRUNNSTOFF HAR EN NEGATIV OG Positiv Oksidasjonstilstrand , oppstår де я null oksidasjonstilstand (et enkelt stoff frigjøres).H 2 S −2 + S (+4) O 2 = S 0 + H 2 O

    Nødvendige ferdigheter.

      Заказ оксидасджонстильстандер.
      Det må huskes atgraden av oksidasjon er hypotetisk ladningen til et atom (dvs. betinget, imaginær), men det bør ikke gå utover sunn fornuft. Det kan være heltall, brøk eller null.

    Øvelse 1: Ordne oksidasjontilstandene til stoffene:

    HSONFeS 2 Ca(OCl)ClH 2 S 2 O 8

      Ordning organis.
      Шелуха, представляющая интерес и оксидасджонстилстандене до карбонатомена сом-эндрер-милджоет и редокспросессен, мужская ден-тотале ладнинген до карбонатомета и детс икке-карбонмилйо тас сом 0.

    Apper 2: Bestem Oksidasjonstilstilden Til Karbonatomene SOM ER Sirklet Sammen Med Ikke-Karbonmiljøet:

    2-Metylbuten-2: CH 3 -CH \ U003D C (CH 3) -CH 3

    Aceton: (CH 3) 2 C = O

    eddiksyre: Ch4–COOH

      Ikke glem å spørre deg selv hovedspørsmålet: hvem donerer elektroner i denne reaksjonen, og hvem aksepterer dem, de og hva blir Slik и Det ikke fungerer и elektroner kommer fra ingensteds eller flyr bort til ingensteds.

    Пример: KNO 2 + КИ + Н 2 СО 4 … + … + … + …

    Определены реакции на калий йодид KI kan være bare reduksjonsmiddel , så kaliumnitritt KNO 2 vil akseptere elektroner, senking dens gradsjon oksida.
    Dessuten, под disse forholdene (fortynnet løsning) азотный горючий +3 до nærmeste oksidasjonstilstand +2 .

    KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

      Å маркировка в электронном балансе, а также возможность формования до и во время использования в держателе легкого атома, содержащего оксиды и оксиды.
      I dette tilfellet må dette tas i betraktning i halvreaksjonen ved å beregne antall elektroner.
      Детальная информация о проблемах с дихроматом калия K 2 Cr 2 O 7, но не более 3 сомов и оксидов:

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

    Disse toerne kan ikke glemmes når du ringer, fordi de angir antall atomer av en gitt type i ligningen .

    Oppgave 3: Hvilken koeffisient skal settes foran FeSO 4 и для Fe 2 (СО 4 ) 3 ?

    FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
    Fe +2 − 1e → Fe +3
    2Cr +6 + …e → 2Cr +3

    Oppgave 4: Значения коэффициента и реакции на магний?

    HNO 3 + Mg → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

      Bestem i hvilket medium (surt, nøytralt eller alalsk) reaksjonen finner sted.
      Dette Kan Gjøres Enten Om Produktene av reduksjonen av mangan og og arduksjonen av mangan og «Кром» Эллер А.В. et alalsk miljø, og hvis metallhydroksid utfelles, er det definitivt ikke surt. Og selvfølgelig, hvis vi ser metallsulfater på venstre side, og til høyre — ingenting som svovelforbindelser — tilsynelatende, utføres reaksjonen i nærvær av svovelsyre.

    Oppgave 5: Bestem miljøet og stoffene i hver reaksjon:

    PH 3 + … + … → K 2 MnO 4 + … + …

    PH 3 + … + … → Mn3 PO 4 + H + … + …

      Шелуха и vann er en gratis reisende, det kan både delta i en reaksjon og dannes.

    Oppgave 6: Hvilken side av reaksjonen vil vannet være på? Hva skal sinken gå til?

    KNO 3 + Zn + KOH → NH 3 + …

    Oppgave 7: Myk og hard oksidasjon av alkener.
    Legg til og utlign reaksjonene, etter å ha plassert ksidasjonstilstandene i organiske molekyler:

    CH 3 -CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2 O (kald løsning) → CH 3 -CHOH-CH 2 OH + .. ,

      Номенклатура может и продукты реакции являются лучшими продуктами, которые являются компилятором и электронным балансом, а также запасными частями, которые вы можете использовать:

    Oppgave 8: Hvilke andre produkter vil være tilgjengelige? Legg til og utlign reaksjonen:

    MnSO 4 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + …

      Hva er reaktantene i reaksjonen?
      Hvis skjemaene vi har lært ikke gir svar på dette spørsmålet, må vi analysere hvilket oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel i reaksjonen som er sterke eller ikke? Hvis oksidasjonsmidleter av middels styrke, er det lite sannsynlig at det kan oksidere for eksempel svovel fra -2 til +6, vanligvis går oksidasjonen bare opp til S 0. Omvendt, hvis KI er et sterkt reduksjonsmiddel og kan redusere fra +6 svovel fra -2, от KBr до +4.

    Oppgave 9: Hva blir svovelet til? Legg til og utlign reaksjonene:

    H 2 S + KMnO 4 + H 2 O → …

    H 2 S + HNO 3 (конс.) → …

      Sjekk at det er både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel i reaksjonen.

    Oppgave 10: Hvor mange andre produkter er det i denne reaksjonen, og hvilke?

    kmno 4 + HCl → MnCl 2 + …

      HVIS Powge SToffene Kan Opsvise Egenskapene Til Både et reduksjonsmiddel og et Oksidasjonsmiddel, er det nødvendig å vurdere hvilket av dem mer Aktiv Oksidant.Da vil den andre være gjenoppretteren.

    Oppgave 11: Hvilket av disse halogenene er ksidasjonsmidlet или hvilket er reduksjonsmidlet?

    Cl 2 + I 2 + H 2 O → … + …

      Hvis en av reaktantene er et typisk oksidasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel, vil den andre «gjøre sin vilje», enten ved å donere elektroner til oksidasjonsmidlet, eller ved å akceptere dem fra reduksjonsmidlet.

      Hydrogenperoxid er et stoff med dobbel natur , i rollen som et oksidasjonsmiddel (несколько характерных для детей) горюче-смазочных материалов, а также некоторые другие редукции — горючие газы, образующие кислород.

    Oppgave 12: Hvilken Rolle Spiller hydroperoxid i hver reaksjon?

    H2O2 + KI + H2SO4 →

    H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

    H2O2 + KNO2 →

    Ordningssekvensen til koeffisient ene я лигнинген.

    Sett først ned koeffisientene fra den elektroniske balansen.
    Шелуха и Du kan doble eller redusere dem kun sammen. Hvis et stoff virker både som et medium og som et oksidasjonsmiddel (reduksjonsmiddel), vil det måtte utjevnes senere, nårnesten alle koeffisientene er ordnet.
    Hydrogen utlignes гнездо, или vi sjekker kun for oksygen !

      Oppgave 13: Legg til og utlign:

      HNO 3 + Al → Al(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O

      Al + KMnO 4 + H 2 SO 4 ( → Al SO 4) 3 + … + K 2 SO 4 + H 2 O

    Ta deg tid til å telle oxygenatomene! Шелуха умножается и используется для увеличения индекса и коэффициента.
    Анталл оксигенатомера для продажи и более высокой стороне может сходиться!
    Hvis dette ikke skjer (forutsatt du Teller dem riktig), så er det en feil et sted.

    Мюлиге фейл.

      Заказ оксидной стали: sjekk hvert stoff nøye.
      Tar ofte feil i følgende tilfeller:

    а) оксидасйонстильстанд и водородфорсвязывающий агент, применяемый в металлургии: фосфин PH 3 — оксидасйонстильстанд ав фосфор — отрицательный ;
    b) i organiske stoffer — sjekk igjen om hele miljøet til atom C er tatt i betraktning;
    c) аммиак и аммиачная соль — без содержания азота лучший стандарт har en oksidasjonstilstand på -3;
    d) оксигенсалтер и сырер ав клор — я дем кан клор ха ан оксидасджонстилстанд на +1, +3, +5, +7;
    e) пероксид и супероксидер — i dem har oksygen ikke en oksidasjonstilstand på -2, noen Ganger -1, og i KO 2 — selv — (½)
    e) двойной оксид: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 — i dem har metaller to forskjellige oksidasjonstilstander, vanligvis er bare en av dem вовлекаемый i overføringen av elektroner.

    Oppgave 14: Legg til og utlign:

    Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + …

    KO 2 + KMnO 4 + … → … + … + K 2 SO 4 + H 2 O

      Значение для продуктов, которые можно использовать для переплавки в электронике — для образцов и реакций er det bare et oksidasjonsmiddel uten et reduksjonsmiddel, eller omvendt.

    Exempel: и ответ MNO 2 + HCl MnCl 2 +Cl 2 + Н 2 O fritt klor går часто тап.Det viser seg at elektroner kom til mangan fra verdensrommet…

      Feilprodukter fra et kjemisk synspunkt: et stoff som interagerer med miljøet kan ikke oppnås!

    а) et surt miljø kan metalloksid, base, ammonakk ikke oppnås;
    b) i et alalsk miljø vil syre eller surt oksid ikke oppnås;
    c) et oksid, enn si et metall som reagerer voldsomt med vann, dannes ikke i en vandig løsning.

    Oppgave 16: Finn i reaksjoner feilaktig продукт, вилка для крепления к каркасу под форхолденом:

    Ba + HNO 3 → BaO + NO 2 + H 2 O

    PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O

    P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O

    FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

    Svar og losninger på oppgaver med forklaringer.

    Øvelse 1:

    H + C 0 O -2 H + Fe +2 S 2 — Ca +2 (O -2 Cl +) Cl — H 2 + S 2 +7 O 8 -2

    Оппдав 2:

    2-метилбутен-2: СН 3 -С -1 Н +1 = С 0 (СН 3) -СН 3

    ацетон: (СН 3) 2 С +2 = О -2

    eddiksyre: CH 3 -C +3 O -2 O -2 H +

    Oppgave 3:

    Siden det er 2 cromatomer i dikromatmolekylet, donerer de 2 ganger flere elektroner — dvs. 6.

    6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + + K 2 SO 4 + 7H 2 O

    Оппдав 5:

    Hvis miljøet er alalsk, vil fosfor +5 eksistere i form av соль — фосфат калия.

    PH 3 + 8KMnO 4 + 11KOH → 8K 2 MnO 4 + K 3 PO 4 + 7H 2 O

    P −3 − 8e → P +5

    Mn +7 + 1e → Mn +6

    Hvis mediet er surt, blir fosfin til fosforsyre.

    PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

    P −3 − 8e → P +5

    Mn +7 + 5e → Mn +2

    Oppgave 6:

    Сиденье раковины Амфотериск Металл, алкалиск Лёснинг Даннес Дет Гидроксокомплекс .Некоторые результаты имеют отношение к коэффициенту и коэффициенту, а также к ванн более устойчивый к воздействию со стороны реакции :

    KNO 3 + 4Zn + 7KOH + 6Н 2 О → N −3 H 3 + + 4K 2 9 1 1 7 2 9 1 6 1 7 2 9 4 6 0 0 3

    Zn 0 — 2e → Zn 2+

    N+5+8e → N−3

    Oppgave 7:

    Электронный гирборт до C-атомера i et alkenmolekyl. Derfor må vi ta hensyn generell antall elektroner donert av hele molekylet:

    3CH 3 -C -1 H = C -2 H 2 + 2KMn +7 O 4 + 4H 2 O (kald løsning) → 3CH 3 -C 0 HOH-C -1 H 2 OH + 2Mn +4 O 2+2KOH

    Mn +7 + 3e → Mn +4

    С −1 − 1е → С 0

    С-2 — 1e → С-1

    3СН 3 -С -1 Н = С -2 Н 2 + 10КМн +7 О 4

    3CH 3 -C +3 OOK + 3K 2 C +4 O 3 + 10Mn +4 O 2 + KOH + 4H 2 O

    Mn +7 + 3e → Mn +4

    C −1 − 4e → C+3

    C −2 − 6e → C+4

    Vær oppmerksom på at 10 калийионер er 9 fordelt mellom to salter, så al vil vise seg bare en molekyl.

    Оппгавен 8:

    3MnSO 4 + 2KMnO 4 + 2 H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

    Mn 2+ — 2e → Mn +4

    Mn +7 + 3e → Mn +4

    I balanseprosessen servi det for 2 Kioner + стар для 3 sulfationer . Детте бетыр и тиллегг до сульфата калия, а также svovelsyre (2 молекулярных киллера).

    Опсган 9: 2

    9:

    3H 2s + 2 кмно 4 + (H 2 O) → 3S 0 + 2 млн. 2 + 2Кох + 2Н 2 O
    (Мерганат ER Ikke et veldig sterkt okysidasjonsmiddel I løsning; Merk на Vann Packerer

    H 2 S + 8HNO 3 (концентрация) → H 2 S + 6 O 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

    Ikke glem det mangan aksepterer elektroner , hvori klor bør gi dem bort .
    Klor frigjøres i form av et enkelt stoff .

    2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8h3O

    Oppgave 11:

    Klor er oksidasjonsmidlet я деньне reaksjonen. Jod går над я den mest stabile положительный oksidasjonstilstanden для det +5, og danner jodsyre.

    5Cl2 + I2 + 6h3O → 10HCl + 2HIO3

    Oppgave 12:

    H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
    siden reduksjonsmidlet er KI)

    3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3O 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
    (пероксид er et reduksjonsmiddel, fordi oksidasjonsmidlet er kaliumpermanganat)

    H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O
    (пероксид et oksidasjonsmiddel, siden rollen et reduksjonsmiddel er mer karakteristisk for kaliumnitritt, som har en tendens til 003 å)

    Оппгавен 13:

    36HNO3 + Al → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18h3O

    10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4 ) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

    Oppave 14:

    I Fe 3 O 4-molekylet, av tre jernatomer, er det bare ett som har +2 ladning.Дет оксидер вед +3.
    (Fe +2 O Fe 2 +3 O 3)
    3 Fe 3 О 4 + 28HNO3 → 9Fe +3 (NO3)3 + NO + 14H2O

    Oppgave 16:

    Ba + HNO3 → BaO + NO2 + H2O (vandig løsning) Ба(№ 3 ) 2 + N02 + h3O

    PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O (щелочь)
    PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + K 3 ПО 4 + h3O

    P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O (вандиг лёснинг)
    P + HNO3 → H 3 ПО 4 + N02 + h3O

    FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (суровая среда)
    FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (СО 4 ) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

    Номер оппа 1

    Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO + …

    N +5 + 3e → N +2 │4 редуксйонсмидл

    Si 0 — 4e → Si +4 │3 оксидасйонсмидл

    N +5 (HNO 3) — оксидасйонсмидл, Si2H — редуксйонсмиддел 3 9000 + 18HF → 3H3SIF6 + 4NO + 8H3O

    OPPGAVE NUMMER 2

    BRUK ELEKTRONBALANALANSEMETODODODEN, SKRIV Ligningen для Reaksjonen:

    B + HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + …

    BESTEM OKSIDASJONSMIDDEL OG Reduksjonsmiddel.

    N +5 + 1e → N +4 │3 редуксёнсмидл

    B 0 -3e → B +3 │1 оксидасйонсмидл

    N +5 (HNO 3) — оксидасйонсмиддел, B 0 — редуксйонсмиддел

    3 HF+HF → HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2 O

    OPPGAVE Nummer 3

    Bruk Elektronbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    K 2 CR 2 O 7 + HCL → CL 2 + KCL + … + …

    Bestem Oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel .

    2Cl -1 -2e → Cl 2 0 │3 оксидасионсмидл

    Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — оксидасйонсмиддел, Cl-1 (HCl) — редуксйонсмиддел

    K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

    Номер оппа 4

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    Cr 2 (SO 4) 3 + … + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + .. + H 2 O

    Лучший оксидасйонсмиддел или редуксйонсмиддел.

    Br 2 0 + 2e → 2Br -1 │3 reduksjonsreaksjon

    2Cr +3 — 6e → 2Cr +6 │1 oksidasjonsreaksjon

    Br 2 — оксидасйонсмиддел, Cr +3 (Cr 2 0 9 jons — 3 reduks 4)

    Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O О 7 + … + H 2 SO 4 → l 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + … + H 2 O

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 reduksjonsreaksjon

    2I -1 -2e → l 2 0 │3 оксидасjonsreaksjon

    Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — оксидасйонсмидл (H -1) — reduksjonsmiddel

    K 2 Cr 2 O 7 + 6HI + 4H 2 SO 4 → 3l 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

    Номер Oppgave 6

    реакции:

    H 2 S + HMnO 4 → S + MnO 2 + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    3H 2s + 2Hmno 4 → 3s + 2mno 2 + 4H 2 → 3s + 2mno 2 + 4H 2 o

    Опсгапом Nummer 70003

    Bruk Elektronbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    H 2 S + HCLO 3 → S + HCl + …

    Bedem оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    S -2 -2e → S 0 │3 оксидасйонсреаксйон

    Mn +7 (HMnO 4) — оксидасйонсмиддел, S -2 (H2S) — редуксйонсмиддел 8

    Bruk elektronbalancemetoden, scriv ligningen for reaksjonen:

    NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Cl +7 + 8e → Cl -1 │3 редуксионсреаксйон

    N +2 -3e → N +5 │8 оксидасйонсреаксйон

    Cl +7 (HClO 4) — оксидасйонсмиддел, N +2 (NO) — редуксмид3

    2 8NO + 3HClO4 + 4h3O → 8HNO3 + 3HCl

    Номер Oppgave 9

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO + 4 …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    S -2 -2e → S 0 │5 оксидасйонсреаксйон

    Mn +7 (KMnO4) — оксидасйонсмиддел, S-2 (H2S) — редуксйонсмиддел

    2KMnO4 + 5H2S + 3H2MnSO4 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O

    Номер Oppgave 10

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Br 2 + … + . ..

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksjonsreaksjon

    2Br -1 -2e → Br 2 0 │5 оксидасjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасйонсмиддел, Br -1 (KBr-1) 2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Br 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

    Номер оппа 11

    Брук электронный балансметод, скрив лигнинген для реакций:

    PH + PH 9000..

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    Cl +5 + 6e → Cl -1 │4 редуксионсмидл

    Cl +5 (HClO 3) — оксидасйонсмиддел, P -3 (H3PO4) — редуксионсмиддел

    3PH 3 + 4 HClO 3 → 4 HCl + 3H 3 PO 4

    Oppgave nummer 12

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    PH 3 + HMnO 4 → MnO 2 + … + …

    Bestem oksidagsjonsmidons red.

    Mn +7 + 3e → Mn +4 │8 редукции

    P -3 — 8e → P +5 │3 оксидазы

    Mn +7 (HMnO 4) — оксидасионмиддел, P -3 (H 3 PO 4) — Reduksjonsmiddel

    3PH 3 + 8HMNO 4 → 8mno 2 + 3H 3 PO 4 + 4H 2 + 3H 3 PO 4 + 4H 2 O

    OPPGAVE Nummer 13

    Bruk Elektronanbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    NO + KCLO + … → KNO 3 + KCL + …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Cl +1 + 2e → Cl -1 │3 редуксионсмидл

    N +2 − 3e → N +5 │2 оксидасйонсреакссон

    Cl +1 (KClO) — оксидасйонсмиддел, N +2 (NO) — редуксйонсмиддел 2 900NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + h3O

    Oppgave nummer 14

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    PH 3 + AgNO 3 + … → Ag + … + HNO 3

    редуксйонсмиддель.

    Ag +1 + 1e → Ag 0 │8 reduksjonsreaksjon

    P -3 — 8e → P +5 │1 oksidasjonsreaksjon

    Ag +1 (AgNO 3) — оксидасйонсмиддел, P -3 (PH 3) — редукс002мид PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O → 8Ag + H 3 PO 4 + 8HNO 3

    Номер Oppgave 15

    Брук электронный балансметод, скрив лигнинген для реакций:

    KNO 2 + … + H 2 SO 4 → I 2 + NO + … + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    N +3 + 1e → N +2 │ 2 редуксйонсреаксйон

    2I -1 — 2е → I 2 0 │ 1 оксидасйонсреаксйон

    N +3 (KNO 2) — оксидасйонсмиддел, I -1 (HImid) — редукс 2KNO 2 + 2HI + H 2 SO 4 → I 2 + 2NO + K 2 SO 4 + 2H 2 O

    Номер оппа 16

    Брук электронный балансметод, скрив лигнинген для реакций:

    Na 2 SO 3 + Cl 2 + . → Na 2 SO 4 + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    Cl 2 0 + 2e → 2Cl -1 │1 reduksjonsmiddel

    Cl 2 0 — оксидасйонсмиддел, S +4 (Na 2 SO 3 ) — редуксйонсмиддел

    Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2 HCl

    Oppgave nummer 17

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → MnO 2 + … + …

    Bestemdeluksdelogs red.oksida

    Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksjonsreaksjon

    Mn +2 − 2e → Mn +4 │3 oksidasjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — oksidasjonsmiddel, Mn +2 (Mnuksjonsmiddel, Mn +2 (Mnuk9O4) — red 9 O 4onsmid)

    2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

    Опционный номер 18

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    K 9200.. + H 2 O → MnO 2 + … + KOH

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksjonsreaksjon

    N +3 − 2e → N +5 │3 oksidasjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасйонсмиддел, N +3 (KNO 903 003 2) — редуктор

    3KNO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH

    Oppgave #19

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    Cr 2 KOH + KNO 3 + … 2CrO 4 + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    N +5 + 2e → N +3 │3 редукции

    2Cr +3 − 6e → 2Cr +6 │1 оксидасионреаксион

    N +5 (KNO 3) — оксидасионмиддел, Cr +3 (Cr 2 O 3) — Reduksjonsmiddel

    Cr 2 O 3 + 3kno 3 + 4KEH → 3kno 2 + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O

    Опвапы Nummer 20

    Bruk Elektronbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    I 2 + K 2 SO 3+. .. → K 2 SO 4 + … + H 2 O

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    I 2 0 + 2e → 2I -1 │1 редуксйонсреаксйон

    S +4 — 2е → S +6 │1 оксидасйонсреаксйон

    I 2 — оксидасйонсмиддел, S +4 (K 2 SO 3 ) — редуксйонсмидл + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2KI + H 2 O

    Oppgave nummer 21

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    KMnO 4 + NH 3 → MnO 2 + N 2 + … + …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksjonsreaksjon

    2N -3 — 6e → N 2 0 │1 oksidasjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — oksidasjonsmiddel, N -3-miduksmiddel, N -3 reduksmiddel, N -3 0 reds 0 (NH 3) red

    2KMnO4 + 2Nh4 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2h3O.. → NO + K 2 HPO 4 + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel. — reduksjonsmiddel

    2NO 2 + P 2 O 3 + 4KOH → 2NO + 2K 2 HPO 4 + H 2 O

    Oppgave #23

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    KI + 4 H

    H 2 S + … + …

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    S +6 + 8e → S -2 │1 редуксйонсреаксйон

    2I -1 — 2е → I 2 0 │4 оксидасйонсреаксйон

    S +6 (H 2 SO 4 ) — оксидасйонсмиддел, I -1 (КИонсмид) — редукс

    8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

    Oppgave #24

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    +

    FeSO 4 SO 4 → … + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksjonsreaksjon

    2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │5 oksidasjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — oksidasjonsmiddel, Feuksjonsmiddel, Feuks 40jons -red90jons -red90jons

    10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

    Oppgave #25 СО 3+… + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

    Лучший оксидасйонсмиддел или редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reduksjonsreaksjon

    S +4 − 2e → S +6 │1 oksidasjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасйонсмиддел, S +4 (Na 2 SO 3 ) — reduksjonsmiddel

    Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

    Oppgave #26

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen 2 H.2 O.

    :

    3 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + … + …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 редукции

    2O -1 — 2e → O 2 0 │5 оксидасион реакции

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасионмиддел, O -2 (H 2 O -2) Reduksjonsmiddel

    5H 2 O 2 + 2 кмно 4 + 3H 2 SO 2 + 2 кмно 4 + 3H 2 + K 2 → 4 + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

    OPPGAVE Nummer 27

    Bruk Elektronanbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    K 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + … + …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 reduksjonsmiddel

    S -2 — 2e → S 0 │3 oksidasjonsreaksjon

    Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — оксидасионмиддел 2 S -2 (H ) — reduksjonsmiddel

    K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 3S + 7H 2 O

    Oppgave #28

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen для реакции:

    KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + … + …

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 редукционсреакс

    2Cl -1 — 2e → Cl 2 0 │5 оксидасйонсреаксйон

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасйонсмиддель, Cl -3 редуксйонсмиддел, Cl -1 (HCl -1 (HCl -1) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8h3O

    Oppgave #29

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    CrCl 2 + K 2 Cr Cr 7 + … + → 2 Cr 73 + … + → 2 Cr 73 + … 2 O

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 редуксионсреаксион

    Cr +2 − 1e → Cr +3 │6 оксидасионсреаксион

    Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) — оксидасионмиддел (Cr 2 +2 ) — reduksjonsmiddel

    6CLCL 2 + KL 2 CR 2 O 7 + 14HCL → 80003 + 2KCL + 7H 2 O

    OPPGAVE Nummer 30

    Bruk Elektronbalansemetoden, Skriv Ligningen для Reaksjonen:

    K 2 CRO 4 + HCL → CRCL 3 + … + … + H 2 O

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    Cr +6 + 3e → Cr +3 │2 редуксионсмид

    2Cl -1 — 2e → Cl 2 0 │3 оксидасйонсреаксйон

    Cr +6 (K 2 CrO 4) — оксидасйонсмиддел, Cl -1 (HCl -1 (HCl -1)

    2K 2 CrO 4 + 16HCl 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 4KCl + 8H 2 O.. + H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + … + H 2 O

    Bestem oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

    Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksjonsreaksjon

    2l -1 − 2e → l 2 0 │5 оксидасjonsreaksjon

    Mn +7 (KMnO 4) — оксидасйонсмиддел, л -1 (Kl) 10KI + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

    Oppgave #32

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    + KOHCl 3

    FeSO 2 FeO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O

    Лучший оксидасйонсмиддел и редуксйонсмиддел.

    Cl +5 + 6e → Cl -1 │2 восстановительные реакции

    Fe +2 − 4e → Fe +6 │3 оксидные реакции

    3FeSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH → 3K 2 FeO 4 + 2K2Cl + 3 3 6H 2 O

    Oppgave nummer 33

    Bruk elektronbalancemetoden, skriv ligningen for reaksjonen:

    FeSO 4 + KClO 3 + … → Fe 2 (SO 4) 3 + … + H 2 O

    2 Bestem oksjons редуксйонсмиддель.

    Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 редуктор

    2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │3 оксидасйонсреакс

    Cl +5 (KClO 3) — оксидасйонсмиддел, Fe +2 (FeSO 903 9sO3 4) — редук

    6FeSO 4 + KClO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + 3H 2 O

    Номер 34

    1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr +… + h3O

    2. Si + HNO3 + HF → h3SiF6 + NO + …

    3. P + HNO3 + … → NEI + …

    4. K2Cr2O7 + … + h3SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + h3O

    5. P + HNO3 + … → NO2 + …

    6. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

    7. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …

    8. KMnO4 + h3S + h3SO4 → MnSO4 + S + …+ …

    9. KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …

    10. h3S + HMnO4 → S + MnO2+

    11. KMnO4 + KBr + h3SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …

    12. KClO + … → I2 + KCl + …

    13. KNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

    14. NaNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

    15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

    16. Ph4 + HMnO4 → MnO2 + … + …

    17. P2O3 + HNO3 + … → НЕТ + …

    18. Ph4 + HClO3 → HCl + …

    19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …

    20. FeCl2 + HNO3 ( конс .) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

    Oppgaver C1 (леснингер и свар)

    1. Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8h3O

    Si0 – редуксйонсмиддел, HNO3(N+5) – оксидасйонсмиддел

    3. 3P + 5HNO3 + 2h3O = 3h4PO4 + 5NO

    KI (I-) — редуксйонсмиддел, K2Cr2O7 (Cr + 6) — оксидасйонсмиддел

    5.

    K2Cr2O7 (Cr+6) — оксидасйонсмиддел, HCl (Cl-) — редуксйонсмиддел

    7. В + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3N02 + 3h3O

    h3S (S-2) — редуксьонсмиддел, KMnO4 (Mn+7) — оксидасйонсмиддел

    9. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3O

    h3S (S-2) — редуксьонсмиддел, HMnO4 (Mn+7) — оксидасйонсмиддел

    11. 2KMnO4 + 10KBr + 8h3S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8h3O

    KClO (Cl + 1) — оксидасйонсмиддел, HI (I-) — редуксйонсмиддел

    13. KNO2 + 2HI + h3SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2h3O

    NO (N + 2) — редуксёнсмиддел, KClO (Cl + 1) — оксидасйонсмиддел

    15. 5HCOH + 4KMnO4 + 6h3SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11h3O

    KMnO4 (Mn+7) — оксидасйонсмиддел, Ph4 (P-3) — редуксйонсмиддел

    17. 3P2O3 + 4HNO3 + 7h3O = 4NO + 6h4PO4

    Ph4 (P-3) — редуксионсмиддел, HClO3 (Cl+5) — оксидасйонсмиддел

    19. 5Zn + 2KMnO4 + 8h3SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3O

    FeCl2 (Fe + 2) — редуксьонсмиддел, HNO3 (N + 5) — оксидасйонсмиддел

    Оппгавер С2

    1. Наполнитель: аммиак магния, азотная селитра (разб.). Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    2.Stoffer er gitt: кальций, фосфор, селитра. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    3. Оптический состав: сульфит натрия, ванн, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорсырье. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    4. Stoffer er oppgitt: коббер, соль селитры, коббер(II)сульфид, азотоксид(II).

    5. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    6. Stoffer er oppgitt: свовел, сероводород, сероводород (конс.), свовелсырье (конс.). Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    7. Dansker vandige løsninger: jern(III)klorid, jodid натрия, дикромат натрия, svovelsyre и гидроксид цезия. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    9. Skriv likningene for de fire mulige reaksjonene mello disse stoffene.

    10. Stoffer er gitt: углерод, водород, совельсырье (консентрерт), калийдикромат. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    11. Stoffer er gitt: кремний, соляная кислота, каустическая сода, бикарбонат натрия. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    12. Stoffer er gitt: алюминий, ванн, фортиннет солесодержащий сыр, konsentrert natriumhydroksidløsning. Скрив likninger для огня Mulige reaksjoner.

    13. Vandige losninger er gitt: сульфид натрия, сероводород, хлорид алюминия, хлор. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    14. Stoffer er oppgitt: натриумоксид, жироксид (III), гидройодид, карбондиоксид.Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    15. Vandige losninger er gitt: гексагидроксоалюминат калия, хлорид алюминия, сероводород, гидроксид рубидия. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mello disse stoffene

    16. Stoffer er oppgitt: карбонат калия (лёснинг), бикарбонат калия (лёснинг), карбондиоксид магнияхлорид, магний. Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    17. Stoffer er gitt: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (лёснинг).Skriv likninger для огня Mulige reaksjoner mello disse stoffene.

    Oppgaver C2 (losninger og svar)

    3Mg + 2Nh4= Mg3N2 + 3h3

    4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5h3O

    Nh4 + HNO3= Nh5NO3

    4Ca + 10HNO3(конс.) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5h3O

    4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

    P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3O

    3Ca + 2P = Ca3P2

    Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

    3Na2SO3 + 2KMnO4 + h3O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

    Na2SO3 + h4PO4 = Nah3PO4 + NaHSO3

    3KOH + h4PO4= K3PO4 + 3h3O

    Cu + 4HNO3(конс.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

    3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

    CuS + 8HNO3(конс.) = CuSO4+ 8NO2 + 4h3O

    2Cu + 2NO = 2CuO + N2

    S + 6HNO3(конс.) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

    S + 2h3SO4(концентрат) = 3SO2 + 2h3O

    h3S + 2HNO3(конс.) = S + 2NO2 + 2h3O

    h3S + 3h3SO4(концентрат) = 4SO2 + 4h3O

    2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2

    FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsCl

    h3SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2h3O

    Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + h3O

    Na2Cr2O7 + 6NaI + 7h3SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7h3O

    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

    2КИ+2х3СО4(конс.) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2h3O

    2Al + 6h3SO4(конс.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O

    C + 2h3SO4(концентрат)= CO2 + 2SO2 + 2h3O

    3C + 8h3SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8h3O

    K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + h3O

    NaOH + HCl = NaCl + h3O

    NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + h3O

    NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + h3O

    Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2h3

    2Al(оксофри) + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3

    NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

    8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3Nh5NO3 + 9h3O

    2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na + 3h3

    (Na3 тиллат)

    Na2S + h3S = 2NaHS

    3Na2S + 2AlCl3 +6h3O = 3h3S + 2Al(OH)3 +6NaCl

    Na2S + Cl2 = 2NaCl + S

    h3S + Cl2 = 2HCl + S

    Na2O + Fe2O3 = 2NaFeO2

    2HI + Na2O = 2NaI + h3O

    Na2O + CO2 = Na2CO3

    Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3h3O

    K3 + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

    K3 + 3h3S = Al(OH)3 + 3KHS + 3h3O

    h3S + 2RbOH = Rb2S + 2h3O

    AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl

    K2CO3 + CO2 + h3O = 2KHCO3

    2K2CO3 + h3O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

    2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + h3O

    СО2 + 2Mg = C + 2MgO

    5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5

    5Бр2 + 2П = 2ПБр5

    4П + 3КОН + 3х3О = 3Х3ПО4 + Ф4

    Br2 + 2KOH(хол) = KBrO + KBr + h3O

    3Br2 + 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3 + 3h3O

    Оппгавер С3

    Скрив reaksjonsligningene som kan brukes til utføre følgende transformasjoner:

    т0, Сакт.+ Ch4Cl, AlCl3 + Сl2, УФ +KOH водн., t0

    1. Этин → X1 → толуол → X2 → X3 → C6H5-Ch3-OOCH

    h3SO4 фортыннет. h3SO4 конс. t0 +Br2 + KOH водн., t0

    2. Калий → калийметоксид → X1 → Ch3 = Ch3 → X2 → X3

    h3O 12000 т0, кат. + Ch4Cl, AlCl3 +Cl2, УФ

    3. Карбид алюминия → X1 → X2 → бензол → X3 → X4

    h3O +h3O + KMnO4+ h3SO4 CaCO3 t0

    4. CaC2 → этин → этаналь → X1 → X2 → X3

    Ch4Cl, AlCl3 + KMnO4+ h3SO4 + Ch4OH, h3SO4

    5.Метан → X1 → бензол → X2 → бензосырь → X3

    Br2, лит + KOH(спирт) HBr Na

    6. Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch4 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

    NaMnO4 + NaOH электролиз Cl2, пусть KOH, h3O h3SO4, t0

    7. Ch4CHO → X1 → C2H6 → X2 → X3 → (C2H5)2O

    h3O, Hg2+ + KMnO4+ h3SO4 + NaOH +Ch4I + h3O, H+

    8. C2h3 → X1 → Ch4COOH → X2 → X3 → eddiksyre

    O2 + h3, кат. + Na + HCl + KMnO4 + h3SO4

    9. Ч 4 НСНО Х 1 Х 2 Х 1 Х 3

    С, т + C2H5Cl, AlCl3 Br2, чν KOH(спирт) KMnO4, ч3O

    10. C2h3 → X 1 → С 6 Н 5 FRA 2 Н 5 → Х 2 → Х 3 → Х 4

    Ag(Nh4)2]OH Cl2,hν NaOH(спирт) +Ch4OH, h3SO4-полимеризация

    11. Ch4-Ch3-CHO → X1 → X2 → X3 → X4 → X5

    h3SO4, 2000C кат., т +OH + HCl +KMnO4+ h3O

    12. Этанол → X1 → X2 → Ag2C2 → X2 → X3

    Акт., т + Cl2, FeCl3, т + HONO2, h3SO4 + KMnO4 + h3SO4

    13. C2h3 → X 1 → Х 2 → С 6 Н 5 Ч 3 → CH 3 -FRA 6 Н 4- NO2 → X3

    электролиз +Cl2, чν + NaOH +h3O h3SO4 (концентрат), t‹ 1400

    14. Ch4COOH → X1 → C2H6 → X2 → X3 → X4

    Н2, Ni, т + HBr, h3SO4 + KOH(спирт) + O2, т, Pd2+ +OH

    15. Ch4CHO → X1 → X2 → этилен → Ch4CHO → X3

    Oppgaver C3 (леснингер и свар)

    1) 3C2h3 -> C6H6

    2) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

    3) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

    4) C6H5Ch3Cl + KOH → C6H5Ch3OH + KCl

    5) C6H5Ch3OH + HCOOH → C6H5Ch3OOCH + h3O

    1) 2К + 2С2Н5ОН → 2С2Н5ОК + h3

    2) C2H5OK + h3SO4 → C2H5OH + K2SO4

    3) C2H5OH → C2h5 + h3O

    4) Ch3=Ch3 + Br2 -> Ch3Br-Ch3Br

    5) Ch3Br-Ch3Br + 2KOH → Ch3OH-Ch3OH + 2KBr

    1) Al4C3 + 12h3O → 3Ch5 + 4Al(OH)3

    2) 2Вх5 -> С2х3 + 3х3

    3) 3C2h3 -> C6H6

    4) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

    5) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

    1) CaC2 + 2h3O → Ca(OH)2 + C2h3

    2) C2h3 + h3O → Ch4CHO

    3) 5Ch4CHO+ 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

    4) 2Ch4COOH + CaCO3 → (Ch4COO)2Ca + h3O + CO2

    5) (Ch4COO)2Ca → CaCO3 + Ch4-CO-Ch4

    1) 2Вх5 -> С2х3 + 3х3

    2) 3C2h3 -> C6H6

    3) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

    4) 5C6H5Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5Ch4COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14h3O

    5) Ch4COOH + Ch4OH → Ch4COOCh4 + h3O

    1) Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch4 + Br2 → Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + HBr

    2) Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + KOH(спирт) → Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + h3O + KBr

    3) Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + HBr →Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4

    4) 2Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + 2Na → Ch4-Ch3-C(Ch4)2-C(Ch4)2-Ch3-Ch4 + 2NaBr

    5) 2C10h32+ 31O2 → 20CO2 + 22h3O

    1) Ch4CHO + 2NaMnO4 + 3NaOH → Ch4COONa + 2Na2MnO4 + 2h3O

    2) 2Ch4COONa → C2H6 + 2NaHC03 + h3

    3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

    4) C2H5Cl + KOH → C2H5OH + NaCl

    1) C2h3 + h3O → Ch4COH

    2) 5Ch4CHO + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

    3) Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa + h3O

    4) Ch4COONa + Ch4I → Ch4COOCh4 + NaI

    5) Ch4COOCh4 + h3O → Ch4COOH + Ch4OH

    1) Ch5 + O2 → HCHO + h3O

    2) НСНО + h3 -> Ch4OH

    3) 2Ch4OH + 2Na → 2Ch4ONa + h3

    4) Ch4ONa + HCl → 2Ch4OH + NaCl

    5) 5Ch4OH + 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5CO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 19h3O

    1) 3C2h3 -> C6H6

    2) C6H6 + C2H5Cl → C6H5C2H5 + HCl

    3) C6H5C2H5 + Br2 → C6H5-CHBr-Ch4 + HBr

    4) C6H5-CHBr-Ch4 + KOH(спирт) → C6H5-CH=Ch3+KBr + h3O

    5) 3C6H5-CH=Ch3 + 2KMnO4 + 4h3O → 3C6H5-CH(OH)-Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH

    1) Ch4-Ch3-CHO + 2OH → Ch4-Ch3-CHOOH + 2Ag + 4Nh4 + h3O

    2) Ch4-Ch3-CHOOH + Cl2 → Ch4-CHCl-COOH + HCl

    3) Ch4-CHCl-COOH + NaOH(спирт) → Ch3=CH-COOH + NaCl + h3O

    4) Ch3=CH-COOH + Ch4OH → Ch3=CH-COOCh4 + h3O

    5) nCh3=CH-COOCh4 -> (-Ch3-CH-)n

    1) C2H5OH → Ch3=Ch3 + h3O

    2) Ch3=Ch3 → C2h3 + h3

    3) C2h3 + 2OH → C2Ag2↓+ 4Nh4 + 2h3O

    4) C2Ag2 + 2HCl → C2h3 + 2AgCl

    5) 3C2h3 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MnO2 + 2h3O

    1) 3C2h3 -> C6H6

    2) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

    3) C6H5Cl + Ch4Cl + 2Na → C6H5-Ch4 + 2NaCl

    4) C6H5-Ch4 + HO-NO2 → Ch4-C6h5-NO2 + h3O

    5) 5Ch4-C6h5-NO2 + 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5HOOC-C6h5-NO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14h3O

    1) Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa + h3O

    2) 2Ch4COONa + 2h3O → C2H6 + 2NaHCO3+ h3

    3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

    4) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl

    h3SO4, т

    5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

    1) Ch4CHO + h3 → C2H5OH

    2) C2H5OH + HBr → C2H5Br + h3O

    3) C2H5Br + KOH(спирт) → C2h5 + KBr + h3О

    4) 2С2х5 + О2 -> 2Ч4СНО

    5) Ch4CHO + 2OH → Ch4COOH + 2Ag↓ + 4Nh4 + h3O

    1. 3 Cu+8 HNO3 = 3 Cu( NO3)2 + 2 NEI+4 h3 O(1)

    м (лёснинг HNO3) = 115,3 г

    м(HN03) = 115,3. 0,3 = 34,59 г

    n(HNO3) = 34,59 г/63 = 0,55 моль

    n(Cu) = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

    HNO3 — я оверкант

    n(HNO3 инд.) = 0,1. 8/3 = 0,27

    n(HNO3-overskudd) = 0,55 моль — 0,27 моль = 0,28 моль

    Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 (2)

    n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль (ifølge ligning 1)

    н(NaOH) = 0,2 моль (ifølge ligning 2)

    HNO3 + NaOH = NaNO3 + h3O (средний пересчет на HNO3) (3)

    н(NaOH) = 0,28 моль

    n(NaOH всего) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль

    м(NaOH) = 0,48 мол.40 г/моль = 19,2 г

    ω (NaOH) = m (р. вес.) / m (лёснинг) = 0,096 eller 9,6%

    2. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

    м(NaCl) = 1170 г. 0,005 = 5,85 г

    n(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль

    м(AgNO3) = 1275 г. 0,002 = 2,55 г

    n(AgNO3) = 2,55 г/170 г/моль = 0,015 моль

    AgNO3 — мангалваре

    н(NaNO3) = 0,015 моль

    м(NaNO3) = 0,015 мол.85 г/моль = 1,28 г

    н(AgCl) = 0,015 моль

    м(AgCl) = 0,015 мол. 143,5 г/моль = 2,15 г

    м (лёснинг) = 1275 г + 1170 г — 2,15 г = 2442,85 г

    ω(NaNO3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052 или 0,052%

    3. Nh5Cl + NaOH = NaCl + Nh4 + h3O

    м (Nh5Cl) = 107 г. 0,2 = 21,4 г

    n(Nh5Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль

    м (NaOH) = 150 г. 0,18 = 27 г

    n(NaOH) = 27 г/40 г/моль = 0,675 моль

    Nh5Cl er mangelfull

    n(Nh4) = 0,4 моль

    м(Nh4) = 0,4 мол.17 г/моль = 6,8 г

    н(NaCl) = 0,4 моль

    м(NaCl) = 0,4 мол. 58,5 г/моль = 23,4 г

    м (лёснинг) = 107 г + 150 г — 6,8 г = 250,2 г

    ω(NaCl) = 23,4 г / 250,2 г = 0,0935 или 9,35 %

    Кh4 + h4PO4 = Кh5h3PO4

    n(h4PO4) = n(Nh4) = 0,4 моль

    м(h4P04) = 0,4 мол. 98 г/моль = 39,2 г

    m(løsning h4PO4) = 39,2 г / 0,6 = 65,3 г

    4. Cah3 + 2HCl = CaCl2 + 2h3

    n(h3)= 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

    м(ч3) = 0,5 мол.2 г/моль = 1 г

    n(Cah3) = 0,25 моль

    м(Cah3) = 0,25 мол. 42 г/моль = 10,5 г

    м (HCl i løsning) = 200 г. 0,15 = 30 г

    н(прореагент HCl) = 0,5 моль

    м (прореактор HCl) = 0,5 мол. 36,5 г/моль = 18,25 г

    m(ост. HCl) = 30 г — 18,25 г = 11,25 г

    м (лёснинг) = 200 г + 10,5 г — 1 г = 209,5 г

    ω(HCl) = 11,75 г / 209,5 г = 0,056 или 5,6%

    5.LiOH + HNO3 = LiNO3 + h3O

    м (р-ра LiOH) = 125 мл. 1,05 г/мл = 131,25 г

    м (LiOH) = 131,25 г. 0,05 = 6,57 г

    n(LiOH) = 6,57 г/24 г моль = 0,27 моль

    м (лёснинг HNO3) = 100 мл. 1,03 г/мл = 103 г

    м(HNO3) = 103 г. 0,05 = 5,15 г

    n(HNO3) = 5,15 г/63 г/моль = 0,082 моль

    HNO3 er mangelfull, derfor er miljøet alalsk

    н(LiNO3) = 0,082 моль

    м(LiNO3) = 0,082 мол. 69 г/моль = 5,66 г

    м (лёснинг) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г

    ω(LiNO3) = 5,66 г / 234,25 г = 0,024 или 2,4%

    6. 3Cl2 + 6NaOH( фьелль ) = 5NaCl + NaClO3 + 3h3O

    м (р-ра NaOH) = 228,58 мл. 1,05 г/мл = 240 г

    м (NaOH) = 240 г. 0,05 = 12 г

    n(NaOH) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль

    n(Cl2) = 0,15 моль(Cl2) = 0,15 моль. 71 г/моль = 10,65 г

    n(NaCl) = 0,25 моль(NaCl) = 0,25 моль. 58,5 г/моль = 14,625 г

    n(NaClO3) = 0,05 моль(NaClO3) = 0,05 моль. 106,5 г/моль = 5,325 г

    м (лёснинг) = 240 г + 10,65 г = 250,65 г

    ω(NaCl) = 14,625 г / 250,65 г = 0,0583 или 5,83%

    ω(NaClO3) = 5,325 г / 250,65 г = 0,0212 или 2,12%

    7.P2O5 + 3h3O = 2h4P04

    м (h4PO4 i løsning) = 60 г. 0,082 = 4,92 г

    n(h4PO4 i løsning) = 4,92 г / 98 г/моль = 0,05 моль

    n(P2O5) = 1,42 г/142 г, моль = 0,01 моль

    n(h4PO4-доказательство) = 0,02 моль

    н(КОН) = 3,92 г/56 г/моль = 0,07 моль

    n(h4PO4 всего) = 0,02 моль + 0,05 моль = 0,07 моль

    n(h4PO4): n(KOH) = 1:1, производное

    h4PO4 + KOH = Kh3PO4 + h3O

    н(Х3П04) = 0,07 моль

    8.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.