Алюминий нитрат формула: Нитрат алюминия — это… Что такое Нитрат алюминия?

Содержание

Алюминий нитрат — Справочник химика 21

Таблица 3.1.9 Алюминия нитрат Al(NOз)з (212,994)

    Алюминий нитрат см. Алюминий азотнокислый [c.18]

    Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]

    Алюминий азотнокислый, 9-водный Алюминий нитрат А1 (Ы0з)з-9Н.20 [c.16]

    Негорючие жидкости Фреон, щелочи концентрацией до 5%, нитрат алюминия, нитрат кобальта, алюминат натрия, сульфат алюминия [c.541]

    В раствор, содержащий по 0,1 моль нитрата серебра, нитрата цннка, нитрата ртути (И), нитрата алюминия, нитрата меди (II) и нитрата железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,1 моль) металлическое железо. После каждой добавки железа раствор тщательно встряхивают. Какой металл или какие металлы и в каком количестве (в молях) выделятся из раствора после первой добавки железа, после второй и т. д. Напишите уравнения происходящих реакций в ионной форме. 

[c.112]

    Нитрат алюминия Нитраты по азоту [c.1011]

    При перечислениях производных одного и того же элемента, иона или радикала, применяется система неоднозначного описания хлориды натрия, кальция и алюминия нитрат, сульфат и фосфат калия галиды фосфора и т. п. [c.540]

    При пользовании сплавом Деварда восстановление заканчивается значительно скорее, чем при употреблении одного цинка или алюминия. Нитраты и хлораты. могут быть восстановлены И1М в присутствии нескольких капель едкого натра в несколько минут. Реакция может происходить также и в нейтральной среде, но она длится значительно дольше  [c.51]

    Алюминия нитрат Al(NO,)a Спирт гексиловый СвН.40 2014 

[c.1873]

    В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится  [c.118]

    При кислотном способе осаждение ведется из кислых растворов солей алюминия (нитрата, сульфата, хлорида) растворами оснований (аммиака, карбоната аммония). Глинозем растворяют в кислоте и осаждают раствором щелочи при температуре 20—25°С и pH 8,0—8,3  [c.124]

    Напишите уравнения реакций окисления алюминия нитратом калия в кислой и щелочной средах. [c.141]

    А1(МОз)з алюминия нитрат (алюминий азотнокислый) [c.179]

    В пробирках даны твердые вещества. а) Ре Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ а) су.пьфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия б) карбоиат калия, сульфат калия, хлорид аммония в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия. 

[c.145]


    Широкое применение получило изученное Самуэльсоном [18] определение общей концентрации ионов в солевом растворе, которое заключается в алкалиметрическом титровании после предварительного обмена (в колонке с катионитом) катионов раствора на ионы водорода. Принцип метода ясен из схемы 1.1. Этим методом выполняются многие анализы, имеющие практическое значение, например, определения сульфат-иона в сульфате алюминия, нитрат-иона во взрывчатых веществах, общей концентрации оснований в кровяной сыворотке. Этот точный и быстрый метод пригоден также для приготовления стандартных растворов в лаборатории. [c.21]

    Влияние на водные организмы (табл. 3). Наиболее вредные для рыб соединения алюминия — нитрат, хлорид и оксид. Менее токсичны сульфат и квасцы. [c.29]

    АЛЮМИНИЯ НИТРАТ —АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ [c.77]

    Кипячением в щелочной среде с порошком алюминия нитраты могут быть количественно восстановлены до аммиака. Реакция идет по уравнению, например  

[c.255]

    В качестве индикатора служила добавка в обычный раствор нитрата алюминия нитрата железа с концентрацией 0,288 г/см . [c.63]

    Укажите, какие из перечисленных ниже вещестн взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде оксид свинца(IV), пероксид натрия, хлороводородная кислота, монооксид углерода, сульфат железа(II), сульфат железа (111), алюминий, нитрат серебра (I), муравьиная кислота. [c.141]

    А1(КОз)з 6Н2О (алюминия нитрат гексагидрат, алюминий азотнокислый шестиводный) [c.344]

    А1(МОз)з 9Н2О (алюминия нитрат нонагидрат, алюминий азотнокислый девятиводный) [c.344]

    АЛЮМИНИЯ НИТРАТА НОНАГИДРАТ Al(N03)3- 9HjO, ( л73,5 С, выше этой т-ры сначала теряет воду, затем разлаг. раств. в воде (43,14%при 20 С) и сп. Известны также гекса- и октагидраты А1(ЫОз)з. Получ. взаимод. А1(ОН)з с HNO3. Примен. протрава при крашении тканей дубитель в кожевенной пром-сти при получ. кат. для очистки нефти от соед., содержащих S. 

[c.29]

    При смешении компонентов гидроксида алюминия, нитрата кобальта или никеля и парамолибдата аммония происходит их взаимодействие с образованием кобальт(никель)молибдатов, алюмокобальт (никель) молибдатов, алюмомолибдатов, алюминатов кобальта (никеля). Количество образующихся продуктов зависит как от условий смешения, т. е. от порядка ввода компонентов, температуры, pH среды, так и от присутствия модифицирующих добавок и их концентрации. В гл. 2 было показано, что введение в суспензию гидроксида алюминия 5—10% ЗЮг, алюмосиликата или цеолита способствует образованию [c.98]

    Полимеррезинодегтебитумная (ПДБ) пленка (ТУ 21-27-49— 76) — рулонный материал, изготовленный из полиэтилена, бутилкаучука, битума, газогенераторной смолы. Пленка химически стойка к серной (до 40%-ной концентрации), 80%-ной фосфорной и 30%-ной соляной кислотам при обычной температуре, растворам едкого натра любых концентраций, 60%-ной фосфорной кислоте, сульфату алюминия, нитрату аммония, хлорному железу, сульфату магния, хлориду натрия и воде при 60 °С. 

[c.175]

    В образующейся сложной многокомпонентной системе окислы железа и алюминия, нитраты и другие соединения реагируют с выделяющейся фосфорной кислотой с образованием малорастворимых фосфатов, что приводит к потере Р2О5. [c.267]


Препаративная органическая химия (1959) — [ c.847 ]

Препаративная органическая химия (1959) — [ c.847 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) — [ c.38 , c.41 , c.190 , c.229 , c.277 , c.484 , c.485 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) — [ c.206 , c.207 , c.209 , c.212 , c.215 , c.219 , c.476 ]

Курс неорганической химии (1963) — [ c.403 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) — [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (1981) — [ c.351 , c.434 ]

Учебник общей химии 1963 (0) — [ c.335 ]

Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.362 , c.428 ]

Технология связанного азота (1966) — [ c.24 , c.25 ]

Технология производства урана (1961) — [ c.28 , c.30 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) — [ c.867 , c.869 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) — [ c.239 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) — [ c.153 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) — [ c.192 , c.204 ]

Курс неорганической химии (1972) — [ c.361 ]


Товар не найден

Приостановка работы Google Pay 10.03.2022

В России приостановлены операции по зарубежным картам Visa, Mastercard, JCB и American Express. Картами Visa и Mastercard теперь нельзя заплатить через Google Pay, поэтому мы временно отключили этот способ оплаты. Мы вернём его, если появится возможность добавлять в Google Pay карты МИР.

График работы в праздничные дни в марте 2022 г. 04.03.2022

05.03.22 (суббота) заказы на доставку принимаются до 12:00. 06.03.22 магазин не работает, но есть курьерская доставка оформленных ранее заказов. 07.03.22-08.03.22 магазин и доставка не работают. С 9 числа в обычном режиме.

Оплата Apple Pay/Google Pay 28.02.2022

Информируем Вас, что наши курьеры и операторы пунктов выдачи сталкиваются с тем, что у некоторых клиентов не проходит платеж при оплате посредством телефона через Apple Pay и Google Pay. Просим Вас по возможности оплачивать заказы наличными. Также онлайн-оплата картой и другими платежными средствами всегда доступна через наш сайт.

Выходной 23 февраля 2022 г 21.02.2022

22.02.22 г. сокращенный рабочий день. Заказы на отправку принимаются до 13:00 по Московскому времени. 23.02.22 магазин не работает, но курьерская доставка и самовывоз из пунктов выдачи осуществляется. С 24 февраля магазин и доставка работают в обычном режиме.

На нашем сайте можно приобрести нитрат меди 10.02.2022

На склад поступила большая партия нитрата меди ЧДА российского производства и мы рады предложить её вам по привлекательной цене 2200 руб за 1 кг. Также при необходимости мы можем сделать меньшую или большую фасовку, для этого обратитесь к менеджерам компании.

Архив новостей

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ — БАЙЕРИТА МЕТОДОМ ОСАЖДЕНИЯ – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

УДК 665.656.2

Nurjahana Tagandurdyyeva, Vyacheslav N. Nara-yev, Arkady Yu. Postnov, Natalia V. Maltseva

PREPARATION OF ALUMINUM HYDROXIDE -BAYERITE BY PRECIPITATION METHOD

St Petersburg State Institute of Technology (Technical University), 26, Moskovsky Pr., St Petersburg, 190013, Russia. e-mail: [email protected]

Samples containing aluminum hydroxide — bayerite structure — were obtained by precipitation from aqueous solutions of aluminum nitrate with ammonia under isothermal conditions at a constant pH value. The effect of changes in the temperature of the reaction medium, as well as the duration of the precipitation and aging processes, on the chemical and phase compositions of the sediments were studied. It was shown, that under the selected conditions the maximum bayerite content in the resulting sediments was ~ 85% mas.

Keywords: aluminum oxide, aluminum nitrate, precipitation, aluminum hydroxide, amorphous aluminum oxide, bayerite, pseudoboehmite, boehmite.

DOI 10.36807/1998-9849-2020-53-79- 17-22

Введение

Важность разработки носителей катализаторов с заданными структурными и адсорбционными характеристиками не вызывает сомнения, так как они определяют активность и срок службы катализатора. Во многих промышленных процессах в качестве адсорбентов и носителей катализаторов широко используется оксид алюминия, в частности его модификации: y- и П-М2О3. 400 м2/г) перспективен для процессов изомеризации углеводородов

В работах [1-10] показано, что химический и фазовый составы, кислотно-основные свойства и пористая структура оксидов алюминия в значительной степени определяются свойствами его соединения-предшественника — гидроксида алюминия.

n-Al2O3 получают преимущественно термической обработкой гидроксида-предшественника — бай-ерита [1]. Байерит является промежуточным продуктом производства гиббсита, но производство катализаторов на его основе нецелесообразно, так как в нем содержатся примеси других модификаций гидроксида алюминия и оксида натрия [4-7]. Относительно чистый байерит получают барботированием углекислого газа

Тагандурдыева Н., Нараев В.Н., Постнов А.Ю.,

Мальцева Н.В.

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ — БАИЕРИТА МЕТОДОМ ОСАЖДЕНИЯ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет), Московский пр., 26, Санкт-Петербург, 190013, Россия e-mail: [email protected]

Методом осаждения из водных растворов нитрата алюминия аммиаком в изотермических условиях при постоянном значении рН получены/ образцы, содержащие гидроксид алюминия структуры! байерит. Изучено влияние изменения температурь/ реакционной среды/, а также продолжительности процессов осаждения и старения на химический и фазовый составы осадков. Показано, что в выбранных условиях максимальное содержание байерита в полученных осадках составило ~ 85 % мас.

Ключевые слова: оксид алюминия, нитрат алюминия, осаждение, гидроксид алюминия, аморфный оксид алюминия, байерит, псевдобемит, бемит.

Дата поступления — 9 января 2020 года

через раствор алюмината натрия при комнатной температуре, а также гидролизом этилата алюминия.

Наиболее перспективным способом получения байерита для производства носителей катализаторов является осаждение его из водных растворов солей алюминия, например, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, AlK(SO4)2 раствором аммиака [1-5, 8-10]. Осаждение гидроксида алюминия при постоянном высоком значении рН (> 10), как правило, приводит к образованию смеси различных модификаций, при этом основной кристаллической фазой является байерит, а содержание примесных фаз псевдобемита (Пб) и гиббсита изменяется в пределах от 0 до 20 % мас. [11].

Цель настоящей работы — получение гидроксида алюминия — байерита осаждением из раствора нитрата алюминия раствором аммиака в изотермических условиях при постоянном значении рН = (10,5 ± 0,1). Для выявления условий получения образцов осадков с максимальным содержанием байерита, и, как следствие, минимальным содержанием псевдобемита и гиббсита, эксперименты проводили при температурах 10 и 20 °С, а также в условиях варьирования длительности процессов осаждения и старения осадков. 10,5 при постоянном перемешивании (скорость вращения мешалки ~ 300 об/мин). Одновременную подачу растворов нитрата алюминия и аммиака в реактор осуществляли перистальтическим насосом с расходом 1 и 5 мл/мин, соответственно. Постоянное значение реакционной среды рН = (10,5 ± 0,1) контролировали с интервалом тридцать мин. Заданное значение рН создавали за счет 5-кратного избытка аммиака относительно стехиометрии реакции:

Al(NO3)3 + 3Nh4’h30 = Al(OH)3 Ь + 3Nh5NO3 (1)

Температуру реакционной среды при значениях (10 ± 1) и (20 ± 1) °С поддерживали при помощи термостата. В изотермических условиях при одинаковых значениях рН и скорости перемешивания продолжительность процесса осаждения (время осаждения) варьировали от 1 до 4 ч, а продолжительность процесса старения (время старения) полученных осадков — до 48 ч.

Полученные осадки отделяли на воронке Бюх-нера на бумажном фильтре сорта белая лента и промывали до нейтральной реакции среды. Осадки сушили в муфельной печи при температуре (100-110) °С до постоянной массы.

Методы исследования образцов. Дисперсный состав образцов высушенных осадков определяли методом рассеивания лазерного излучения с помощью лазерного анализатора размеров частиц марки SALD-2201 Laser Diffraction Particle Size Analyzer (SHIMADZU, Япония).

Фазовый состав высушенных образцов исследовали методом рентгенофазового анализа (РФА) с помощью многофункционального рентгеновского диф-фрактометра «Rigaku SmartLab 3» (Rigaku Corporation, Tokyo, Japan) с использованием CuKa-монохроматического излучения в интервале углов (1080) ° (20) со скоростью сканирования 10 °/мин. Объём загружаемого образца составлял не менее 0,1 см3, угловое разрешение рефлексов до 0,01°. Расшифровка рентгенограмм выполнена с помощью программного

обеспечения дифрактометра. Расчеты значений областей когерентного рассеивания синтезированных образцов выполнен по формуле Селякова-Шеррера:

, к-Я

( =- (2)

р- соъв

где с! — значение области когерентного рассеивания (ОКР), нм; к = 0,9 — безразмерный коэффициент формы частиц; А = 0,15436 — длина волны рентгеновского излучения, нм; в — ширина рефлекса на полувысоте, рад; в — угол дифракции, рад.

Дифференциально-термический (ЭТА) и термогравиметрический (ТСА) анализ синтезированных образцов осадков проводили в воздушной среде на дериватографе SHIMADZU DTG-60H при скорости нагревания 10 °/мин от комнатной температуры до 800 °С. Масса образцов составляла ~ (15 — 50) мг. Температуру определяли с точностью до 1 град., изменение массы до 0,1 %. Количественно фазовый состав образцов определяли, исходя из наблюдаемых потерь массы в результате термолиза соединений, входящих в состав осадков. Разность масс исходной навески высушенного осадка и суммы масс байерита и псевдобеми-та относили к аморфной фазе. Температурные интервалы тепловых эффектов, соответствующих процессам дегидратации гидроксидов алюминия приведены в таблице 1.

Таблица 1. Температурные интервалы тепловых эффектов формирования различных фаз оксида алюминия при термолизе АЬОз’пНО[1, 12]

Название гидрата Формула гидрата Температура эффекта, °С Причина эффекта

Байерит Д12Оз’3Н2О ( — ) 250 -350 превращение в бемит (крупные частицы) превращение в Г|-А1203 (мелкие частицы)

Псевдобемит AIOOHT1h3O n = 1,3 ^2,0 (-) 350 — 450 превращение в Y-Al20з

(-) — эндотермический эффект

Результаты и их обсуждение

Условия получения синтезированных осадков приведены в таблице 2. час Фазовый состав по DTA

образца t, °С Байерит Псевдобемит Аморфная фаза (мода), мкм

%мас.

1 0,5 — — — —

2 1 40 33 27 —

3 1,5 без старения 55 27 18 —

4 2 65 21 14 2 — 200 (40,7)

5 10 ± 1 3 57 23 20 —

6 4 54 26 20 —

7 2 2 70 19 11 2 — 200 (35,4)

8 2 24 80 17 3 —

48 81 17 2

9 0,5 — — — —

10 1 42 37 21 —

11 20 ± 1 1,5 без старения 57 29 14 —

12 2 70 20 10 2 — 200 (37,3)

13 3 60 26 14 —

Продолжение таблицы 2

14 4 57 29 14 —

15 2 2 75 18 7 2 — 200 (28,5)

16 2 24 85 14 1 —

48 86 13 1

*все образцы были получены при рН реакционной среды равном 10,5 ± 0,1

При взаимодействии исходных реагентов по реакции (1) образуются осадки гидроксида алюминия, отличающиеся фазовым составом, в зависимости от условий химического осаждения.

Согласно данным РФА (рис. 1), осаждение в условиях эксперимента приводит к образованию смеси гидроксидов алюминия. Все синтезированные осадки содержат кристаллические фазы байерита и бемита.

На представленных рентгенограммах (рис. 1) видно, что с увеличением длительности процесса осаждения до 2 ч (от образца 9 к образцу 12) наблюдается рост интенсивности байеритных рефлексов. Образец 12 отличается высокой степенью совершенства рефлексов, что, вероятно, может свидетельствовать о меньшей аморфизованности осадка. Дальнейшее увеличение длительности процесса осаждения не приводит к качественному изменению фазового состава осадков: на рентгенограммах сохраняются рефлексы бемита и байерита. Нужно отметить, что размер ОКР байерита независимо от длительности процесса осаждения практически остается неизменным (~ 17 нм). Это можно объяснить формированием байерита по механизму ориентированного наращивания [13-18, 21].

Исследование осадков методом ЭТА позволило сделать количественную оценку содержания кристаллических фаз. Согласно расчетам, выполненным по потерям массы, основной кристаллической фазой в синтезированных осадках является байерит. Причем, во всех осадках обнаружена и псевдобемитная составляющая, характеристические рефлексы которой по данным РФА иденцифицируются как фаза бемита.

Из данных, приведенных в таблице 2 и на рисунке 2 видно, что независимо от температуры проведения процесса осаждения содержание байерита в полученных осадках достигает максимального значения при времени осаждения 2 ч.

Следует отметить, что с повышением температуры реакционной среды от 10 до 20 °С растёт содержание байерита в осадке. При этом одновременно в нем наблюдается увеличение содержания примесного псевдобемита и уменьшение аморфной составляющей.

Рис. 1. Рентгенограммы образцов №9- 14 (■ — байерит, * — бемит)

В работах [13-15] отмечено, что в определенных условиях проведения поликонденсации акваионов осаждаемого гидроксида алюминия с некоторого момента в растворе формируются первичные частицы двух видов:

Al(h3Ü)63+ ~ Al2(OH)2(h3O)s4+ ~ Ali3O4(OH)24(h3O)l2

Al(h3Ü)63+ ~ Al2(OH)2(h3O)84+ ~ Al7O2(OH)i4(h3O) 3+

7+

(3)

3

10

(4)

Рис. 2. Влияние времени осаждения на содержание байерита в осадках гидроксида алюминия, полученных при температуре: t = (10 ± 1) °С, образцы № 2 — 6 (кривая 1) и t = (20 ± 1) °С, образцы № 10 -14 (кривая 2)

Установлено [15], что аморфные гидроксиды наследуют структуру исходных форм полигидроксо-комплексов и от строения их ближнего порядка зависит направление фазовых превращений при старении осадков. вторичный кристалл

Исходя из предложенной схемы, наблюдаемое (рис. 2 и таблица 2) увеличение содержания псевдобемита и уменьшение содержания байерита при проведении процесса осаждения более 2 ч предположительно можно объяснить следующим образом. В растворе нитрата алюминия ввиду его старения по истечении определенного времени происходит полное исчезновение полигидроксокомплексов

Al13O4(OH)24(h3O)127+ (увеличение доли полигидроксокомплексов вида Al7O2(OH)14(h3O)103+ ведет к увеличению скорости образования псевдобемита в получаемых осадках). Прекращение поступления в реакционную среду комплексов данного вида делает невозможным образование первичных частиц байерита, и, следовательно, образование центров кристаллизации за счет распада аморфных агрегатов из первичных частиц.

Результаты исследования количественного фазового состава полученных осадков методом DTA показали, что содержание байерита достигает максимального значения за 2 ч проведения процесса. происходит в интервале температур (250-350) °С, что объясняет второй эндотермический эффект. При эндотермическом эффекте в интервале температур (350-450) °С наблюдается переход псевдобемита в Y-Al2O3.

Данные о проведении процесса старения синтезированных осадков в течение 2, 24 и 48 ч приведены в таблице 2 и на рисунках 4, 5.

На приведенных рентгенограммах (рис. 4) идентифицируются рефлексы байерита и бемита, при этом увеличение длительности старения приводит к росту интенсивности байеритных рефлексов.

Количественная оценка содержания кристаллических фаз методом DTA, приведенная в таблице 2 и на рис. 5, показала, что процесс старения имеет одинаковую динамику независимо от температуры реакционной среды. Также по кривым на рис. 5 видно, что процесс старения достаточно проводить в течение 24 ч

ввиду неизменности массового распределения фаз в осадке.

Время. с

Рис. 3. Дериватограмма образца №12

Увеличение длительности процесса старения приводит к возрастанию содержания байерита и к уменьшению содержания псевдобемита в осадках. Наблюдаемое подтверждает концепцию, согласно которой псевдобемит является промежуточным продуктом при кристаллизации байерита [19]. Предполагается, что в процессе старения образование байерита протекает через стадию растворения псевдобемита [20]. Отталкиваясь от упомянутой теории, изменение дисперсного состава полученных образцов в процессе старения можно объяснить следующим образом. По-видимому, крупные частицы псевдобемита растворяются с дальнейшим образованием более мелких частиц байерита, за счет чего получаемые осадки гидроксида алюминия в результате процесса старения становятся более дисперсными.

Таким образом, максимальный выход байерита достигает 80 % мас. при (10 ± 1) °С (образец № 8) и 85 % мас. при (20 ± 1) °С (образец № 16) за 2 и 24 ч проведения процессов осаждения и старения, соответственно.

40

20

60

80

100000 75000 50000 25000 ? 0

И

о ж а К о Я

U —

= S

— 50000

25000

50000

25000

« «_1 1 1 1 ♦ I I . t, » lie ♦ * i ♦ ¡* *

♦ ‘ I Li .jJ И5 ♦ ___’l.-A-‘i _A

« —*—i ♦ [l2 ♦

20

40 60

29,°

Рис. 4. Рентгенограммы образцов №12, 15-16 (• — байерит, *- бемит)

Ч10±1)°с —»-(20 ± 1)°С

to 90

i 35

о

m

e 80

=:

— rj ф ra 75

ю Ф 70

s

ГС 65

1 60

и

Время старения, ч

Рис. 5. Влияние времени старения на содержание байерита в осадках гидроксида алюминия, полученных при температурах t = (10 ± 1) °С и (20 ± 1) °С, образец № 16 (кривая 2).

Заключение

Изучены закономерности процесса осаждения гидроксида алюминия с целью получения осадков с максимальным содержанием твердой фазы — байерита.

Обнаружено, что в изотермических условиях зависимость содержания байерита в полученных осадках от времени проведения процесса осаждения независимо от температуры проведения эксперимента, достигает максимального значения в течение одинакового времени осаждения, равного ~ 2 ч. Повышение температуры процесса осаждения в интервале от 10 до 20 °С сопровождается увеличением максимального количества образовавшегося байерита с 65 до 70 % мас., соответственно, повышением содержания псев-добемита и уменьшением аморфной составляющей в смеси твердых фаз. С повышением продолжительности процесса осаждения более 2 ч содержание байерита в полученных осадках снижается, а количество псев-добемита растет. Полученные данные можно объяснить старением раствора нитрата алюминия, сопровождающимся увеличением доли полигидроксоком-плексов вида Al7O2(OH)14(h3O)103+ и, как следствие, увеличением скорости образования псевдобемита в получаемых осадках.

Выявлено, что с увеличением длительности процесса старения осадков с максимальным содержанием байерита до 48 ч при температурах 10 и 20 °С доля байерита в осадках возрастает, а псевдобемита снижается, что подтверждает теорию образования байерита через стадию растворения псевдобемита. Показано, что при осаждении гидроксида алюминия в течение 2 ч с последующим 24-часовым старением осадков в маточных растворах в интервале температур 10-20 °С могут быть получены твердофазные смеси с содержанием байерита до 80-85 % мас.

Литература

1. Иванова А.С. Оксид алюминия: применение, способы получения, структура и кислотно-основные свойства // Промышленный катализ в лекциях. 2009. № 8. С. 7-61.

2. Busca G. Structural, Surface, and Catalytic Properties of Aluminas // Advances in Catalysis. 2014. Vol. 57. P. 319-404.

3. Чукин Г.Д. Строение оксида алюминия и катализаторов гидрообессеривания. Механизмы реакций. М.: Принта, 2012. 288 с.

4. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов / Под ред. Б.Г. Линсена. М.: Мир, 1973. 653 с.

5. Misra C. Industrial Alumina Chemicals. Washington: American Chemical Society, 1986. 165 р.

6. Дзисько В.А., Иванова А.С., Вишнякова Г.П. Формирование гидроокиси алюминия при старении // Кинетика и катализ. 1976. №2. С. 483-490.

7. Wefers K, Mitra C. Oxides and Hydroxides of Aluminum. Alcoa Laboratories: Pittsburgh, PA, 1987. 92 с.

8. Химическое осаждение из растворов / Под ред. В.Б. Глушковой, В.А. Кржижановской. Л.: Химия, 1980. 207 с.

9. Тодес О.М., Себалло В.А., Гольцикер АД. Массовая кристаллизация из растворов. Л.: Химия, 1984. 232 с.

10. Дзисько В.А., Карнаузов А.П, Тарасова Д.В. Физико-химические основы синтеза оксидных катализаторов. Новосибирск: Наука, 1978. 384 с.

11. Красий Б.В., Андрущенко Л.Н. К вопросу о стабильной модификации тригидрата оксида алюминия // Журн. прикл. химии. 1988. № 4. С. 752-757.

12 Wtttman Z, Kantor E, Belafi K, Peterfy L, Farkas L.P. Phase composition analysis of hydrous aluminium oxides by thermal analysis and infrared spectroscopy // Talanta. 1992. V. 39. № 12. P. 1583-1586.

13. Пахомов Н.А. Научные основы приготовления катализаторов: введение в теорию и практику. Новосибирск: изд-во СО РАН, 2011. 260 с.

14. Криворучко О.П., Коломийчук В.Н., Буянов Р.А. Исследование формирования гидроксидов алюминия (III) методом малоуглового рентгеновского рассеяния // Журн. неорг. химии. 1985. Т.30. № 2. С. 306310.

15. Криворучко О.П. Буянов Р.А., Федотов М.А., Плясова М.Н. О механизме формирования байерита и псевдобемита // Журн. неорг. химии. 1978. Т.23. № 7. С. 1798-1802.

16. Кригер ТА, Криворучко О.П, Плясова Л.М, Буянов Р.А. Структура аморфных гидрогелей Al(III) // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. 1979. №7. Вып. 3. С. 126-132.

17. Научные основы приготовления катализаторов / Под. ред. Р.А. Буянова Новосибирск: Наука. Сиб. отд., 1984. С. 67-79

18. Парамзин С.М., Золотовский Б.Н., Буянов Р.А, Криворучко О.П. О природе термохимической и механохимической активации // Сибирский химический журнал. 1992. № 2. С. 130-134.

19. Ермоленко Н.Ф, Эфрос М.Д. Регулирование пористой структуры окисных адсорбентов и катализаторов Минск: Наука и техника, 1975, 285 с.

20. Кулько Е.В, Иванова А.С, Буднева А.А., Паукштис Е.А. Кислотно-основные свойства фазовоод-нородных оксидов алюминия // Кинетика и катализ. 2005. Т. 46. №1. С. 141-146. .

21. Buyanov R.A, Krivoruchko O.P., Preparation of oxide catalysts: From the studies of the mechanisms of synthesis and crystallization towards control of properties // React. Kinet. Cat. Lett. 1987. V. 35. №1. Р. 293-302.

References

1. Ivanova A.S. Oksid alyuminiya: primenenie, sposoby polucheniya, struktura i kislotno-osnovnye svojst-va // Promyshlennyj kataliz v lekciyah. 2009. № 8. S. 761.

2. Busca G. Structural, Surface, and Catalytic Properties of Aluminas // Advances in Catalysis. 2014. Vol. 57. P. 319-404.

3. Chukin G.D. Stroenie oksida alyuminiya i katalizatorov gidroobesserivaniya. Mekhanizmy reakcij. M.: Printa, 2012. 288 s.

4. Stroenie i svojstva adsorbentov i katalizatorov / Pod red. B.G. Linsena. M.: Mir, 1973. 653 s.

5. Misra C Industrial Alumina Chemicals. Washington: American Chemical Society, 1986. 165 r.

6. Dzisko V.A., Ivanova A.S., Vishnyakova G.P. Formation of Aluminum Hydroxide During Aging // 1976. N 2. P. 415-421

7. Wefers K., Mitra C Oxides and Hydroxides of Aluminum. Alcoa Laboratories: Pittsburgh, PA, 1987. 92 s.

8. Himicheskoe osazhdenie iz rastvorov / Pod red. V.B. Glushkovoj, V.A. Krzhizhanovskoj. L.: Himiya, 1980. 207 s.

9. Todes O.M., Seballo V.A, Gol’ciker A.D. Massovaya kristallizaciya iz rastvorov. L.: Himiya, 1984. 232 s.

10. Dzis’ko V.A., Karnauzov A.P, Tarasova D. V. Fiziko-himicheskie osnovy sinteza oksidnyh katalizatorov. Novosibirsk: Nauka, 1978. 384 s.

11. Krasj B.V., Andrushchenko L.N. K voprosu o stabil’noj modifikacii trigidrata oksida alyuminiya // Zhurn. prikl. himii. 1988. № 4. S. 752-757.

12. Wittman Z, Kantor E, Belafi K, Peterfy L, Farkas L.P. Phase composition analysis of hydrous aluminium oxides by thermal analysis and infrared spectroscopy // Talanta. 1992. V. 39. № 12. P. 1583-1586.

13. Pahomov N.A. Nauchnye osnovy prigotovleni-ya katalizatorov: vvedenie v teoriyu i praktiku. Novosibirsk: izd-vo SO RAN, 2011. 260 s.

14. Krivoruchko O.P, Kolomijchuk V.N., Buyanov R.A. Issledovanie formirovaniya gidroksidov alyuminiya (III) metodom malouglovogo rentgenovskogo rasseyaniya // Zhurn. neorg. himii. 1985. T.30. № 2. S. 306-310.

15. Krivoruchko O.P, Buyanov R.A., Fedotov M.A, Plyasova L.M. Mechanism of Bayerite and Pseudo-bemite Formations // Russian Journal of Inorganic Chemistry. 1978. Vol. 23.N 7. P. 988-991

16. Kriger T.A, Krivoruchko O.P., Plyasova L.M, Buyanov R.A. Struktura amorfnyh gidrogelej Al(III) // Izv. SO AN SSSR. Ser. him. 1979. №7. Vyp. 3. S. 126-132.

17. Nauchnye osnovy prigotovleniya katalizatorov / Pod. red. R.A. Buyanova Novosibirsk: Nauka. Sib. otd., 1984. S. 67-79

18. Paramzin S.M., Zoiotovskij B.N, Buyanov R.A., Krivoruchko O.P. O prirode termohimicheskoj i mek-hanohimicheskoj aktivacii // Sibirskij himicheskij zhurnal. 1992. № 2. S. 130-134.

19. Ermolenko N.F, Efros M.D. Regulirovanie po-ristoj struktury okisnyh adsorbentov i katalizatorov Minsk: Nauka i tekhnika, 1975, 285 s.

20. Kulko E.V., Ivanova AS, Budneva A.A., Paukshtis E.A Acid-Base Properties of single-phase Aluminum Oxides // Kinetics and Catalysis. 2005. Vol. 46. N 1. P. 132-137.

21. Buyanov R.A, Krivoruchko O.P., Preparation of oxide catalysts: From the studies of the mechanisms of synthesis and crystallization towards control of properties // React. Kinet. Cat. Lett. 1987. V. 35. №1. P. 293-302.

Сведения об авторах:

Тагандурдыева Нурджахана, аспирант 4-го года обучения каф. общей химической технологии и катализа; Nurjahana Tagandurdyeva, 4rd-year graduate student, Department of General Chemical Technology and Catalysis, e-mail: ja-hana_ [email protected]

Нараев Вячеслав Николаевич, д-р хим. наук, проректор по общественной и социальной работе; Vyacheslav N. Naraev, Dr Sci. (Chem.), Vice Rector for Social Work, e-mail: [email protected]

Постнов Аркадий Юрьевич, канд. техн. наук, доцент, зав. каф. общей химической технологии и катализа; Arkady Yu. Postnov Ph.D. (Eng.), Associate Professor, Head of Department of General Chemical Technology and Catalysis, е-mail: [email protected]

Мальцева Наталья Васильевна, канд. техн. наук, доцент каф. общей химической технологии и катализа; Natalia V. Maltseva, PhD (Eng.), Associate Professor, Department of General Chemical Technology and Catalysis, e-mail: [email protected]

Исследование процесса получения нитрата алюминия из каолинов Ангренского месторождения

АННОТАЦИЯ

Приведены результаты исследований по получению нитрата алюминия из каолиновых глин Ангренского месторождения. Каолины содержат 23 – 27% Al2O3, 56 – 60% SiO2. Исследовано влияния технологических факторов на степень извлечения алюминия из прокаленных при 650 °С в течение 2 часов каолинов азотной кислотой. Установлены оптимальные параметры процесса. Максимальная степень извлечения алюминия наблюдается при норме кислоты 100%, концентрации азотной кислоты 40%. При этом степень извлечения алюминия достигает 91,48 %, железа 18,08 %. Увеличивание продолжительности процесса с 2 до 3 часов повышает степень извлечения алюминия с 92,98 % до 94,38 % при постоянных других параметрах.

Повышение температуры с 50 до 110 °С способствует повышению степень извлечения алюминия до 94,68 %.

ABSTRACT

The results of studies on the production of aluminium nitrate from kaolin clays from the Angren deposit are presented. Kaolin contains 23-27% Al2O3, 56 — 60% SiO2. The influence of technological factors on the degree of extraction of aluminum from calcined at 650 °C for 2 hours kaolin with nitric acid was studied. Optimum parameters of the process are established. The maximum recovery of aluminum is observed at an acid rate of 100%, nitric acid concentration of 40%. At the same time, the extraction rate of aluminum is 91,48%, iron 18,08%. Increasing the duration of the process from 2 to 3 hours increases the aluminum recovery from 92.98% to 94.38% with constant other parameters.

Increasing the temperature from 50 to 110 °C improves the recovery of aluminum to 94,68%.

 

Ключевые слова: Каолин, температура прокалка, азотная кислота, степень извлечения, оксид алюминия, оксид железа.

Keywords: Kaolin, temperature of calcination, nitric acid, degree of extraction, aluminium oxide, iron oxide.

 

Концепция развития Республики Узбекистан предусматривает подъем промышленности на качественно новый уровень, дальнейшую интенсифи­кацию производства на базе глубокой переработки местных сырьевых ресурсов, освоение выпуска новых видов продукции.

Одним из таких сырьевых источников являются каолиновые глины Ангренского месторождения, переработка которых позволит получать широкую гамму высоколиквидных, экспортоориентированных и импортозамещающих продуктов [3, 5]. К таким видам продукции относятся глинозём, сульфат и нитрат алюминия, огнеупоры, корунд, катализаторы, портландцемент, белая – сажа.

В республике разведанные запасы вторичного каолина сосредоточеные на крупнейшем Ангренском месторождении бурого угля. Общие запасы вторичных каолинов оцениваются в 5,8 млрд. т, из них порядка 1,7 млрд. т могут быть отработаны открытым способом одновременно с углем.

В продуктивной глинистой толще выделяются переслаивающиеся между собой серые, белые, цветные разновидности глин. Их минералогический состав однообразен – глинистое вещество, основной компонент которого каолинит. В этой примеси – кварцевый песок, органическое вещество и мине­ралы железа в виде сульфидов, оксидов и пирита (табл. 1).

Таблица 1.

Химический состав исходных каолиновых глин

Каолин

Химический состав, масс %

SiО2

Al2О3

Fe2O3

Na2O

K2O

CaO

MgO

1

Необожженный

54,30

23,50

0,47

0,081

0,38

0,30

0,167

2

Обожженный

57,57

24,37

0,45

0,175

0,40

0,84

0,233

3

Обогащенный

53,57

37,78

0,43

0,040

0,72

0,14

0,50

 

По гранулометрическому составу глины Ангрена относятся к крупночешуйчатым, причём фракция с размерами частиц менее 0,001 мм наиболее богата каолинитом, а крупная состоит главным образом из примесей.

По составу вторичные каолины включают А12O3 — (23-27%), SiO2 — (56-60%). В незначительных количествах присутствуют примеси Fе2O3, МgO, СаO, Nа2O, К2О, минералы группы кремнезема (кварц, опал, халцедон), остатки зёрен полевых шпатов, чешуек слюды.

Из известных способов переработки алюминий­содержащего сырья для условий нашей Республики наиболее приемлемы кислотные методы [1, 3‑7]. Поэтому наши исследования были направлены на получение глинозема азотнокислотным разложением каолиновых глин Ангренского месторождения.

Для исследований использовали каолин состава (масс. %): Al2O3 — 23,50;

SiО2 — 54,30; Fe2O3 — 0,47; K2O — 0,38; CaO — 0,30. Ввиду того, что обжиг каолиновых глин оказывает существенное влияние на процесс выщелачивания исходный каолин прокаливали в течение 2 часов при температуре 650 °С [2]. Состав прокаленного каолина Al2O3 — 25,00%; SiО2 – 57,57%; Fe2O3 – 0,50%; MgO – 0,18%. Для исследований использовали автоклав объемом 100 мл, снабженный манометром. В автоклав загружали каолин, серную кислоту и выдерживали при заданной температуре в течение заданного времени. Полученные растворы выщела­чивания анализировали на содержание алюминия и железа известными методами химического анализа [1, 2, 4 — 8].

Изучено влияние технологических параметров и нормы азотной кислоты, температуры и продолжительности процесса выщелачивания на степень извлечения алюминия и железа в растворы азотной кислоты. В таблице 2 приведены данные влияния концентрации азотной кислоты на степень извлечения алюминия и железа из прокаленного каолина.

Исследовано влияние концентрации кислоты 30-65% при постоянных других параметрах — нормы азотной кислоты 100% от стехиометрии, температуры 100°С и продолжительности процесса выщелачивания 1 час. Выявлено, что максимальная степень извлечения алюминия в раствор 91,48% достигается при концентрации азотной кислоты 40%. При этом степень извлечения железа составляет 18,08%.

Таблица 2.

Влияние концентрации азотной кислоты на степень извлечения алюминия и железа
из прокаленных каолиновых глин

СHNO3, %

Степень извлечения, %

Al2O3

Fe2O3

К2О

СаО

МgО

Nа2О

1

30

83,09

14,23

11,4

23,91

6,63

4,98

2

40

91,48

18,08

14,48

30,38

8,24

6,33

3

50

88,08

18,38

14,72

30,88

8,56

6,43

4

60

77,4

13,6

10,6

20,8

5,75

4,32

5

65

69,91

8,29

6,64

13,93

3,86

2,9

 

В таблице 3 приведены данные влияния нормы азотной кислоты на степень извлечения алюминия и железа в 40% раствор азотной кислоты. Установлено, что максимальная степень извлечения алюминия достигается при норме 100% и более.

Таблица 3.

Влияние нормы азотной кислоты на степень извлечения алюминия и железа

Норма, %

Степень извлечения, %

Al2O3

Fe2O3

К2О

СаО

МgО

Nа2О

1

50

58,12

9,84

7,88

16,583

4,58

3,44

2

60

79,10

15,78

12,64

26,5

7,34

5,51

3

80

88,80

17,71

14,07

29,36

8,14

6,07

4

90

90,62

18,07

14,38

29,86

8,36

6,23

5

100

91,48

18,08

14,48

30,36

8,51

6,31

6

105

91,60

18,10

14,83

30,86

8,58

6,4

7

110

91,68

18,12

15,08

31,3

8,63

6,46

8

125

91,78

20,79

15,58

32,12

8,70

6,54

 

Так, если при норме 100% и постоянстве других параметров степень извлечения составляет 91,48%, то при норме 125% от стехиометрии она составляет 91,78%. Увеличение нормы кислотного реагента свыше 100% приводит к повышению степени извлечения в раствор окислов железа до 20,79%. При повышении нормы кислоты на 25% степень извлечения алюминия повышается на 0,30%, тогда как степень извлечения железа увеличивается на 2,71%, что нежелательно. Оптимальной нормой кислоты является 100%.

Исследования продолжительности процесса выщелачивания показали, что увеличение времени выщелачивания с 2 до 3 часов 40% азотной кислотой при норме кислоты 100%, температуре 100°С повышает степень извлечения алюминия из прокаленных каолиновых глин с 92,98% до 94,38% (табл. 4). При продолжительности процесса извлечения 1 час степень извлечения алюминия составляет 91,48%, железа достигает 18,08%.

Таблица 4.

Влияние продолжительности процесса на степень извлечения алюминия и железа
из прокаленных каолиновых глин

Время, час

Степень извлечения, %

Al2O3

Fe2O3

К2О

СаО

МgО

Nа2О

1

30

80,10

17,78

14,24

29,86

8,27

6,21

2

45

88,00

17,88

14,3

30,00

8,33

6,26

3

60

91,48

18,08

14,48

30,16

8,4

6,31

4

90

92,4

20,80

18,25

36,00

9,82

7,09

5

120

92,98

28,06

22,47

46,80

13,05

9,79

6

150

93,68

29,00

22,89

48,00

13,45

10,05

7

180

94,38

29,30

23,19

48,30

13,47

10,10

 

Температура оказывает существенное влияние на степень извлечения алюминия из каолина (табл. 5). Так при температуре выщелачивания 50 °С степень извлечения составляет 19,37%, при 80°С 60,92% и при 110 °С достигает 94,68%. Для достижения максимального извлечения алюминия из прокаленных каолиновых глин необходимо повысить температуру свыше 110 °С.

Таблица 5.

Влияние температуры на степень извлечения алюминия и железа из прокаленных каолиновых глин

t, °С

Степень извлечения, %

Al2O3

Fe2O3

К2О

СаО

МgО

Nа2О

1

50

19,37

8,81

7,05

14,79

4,09

3,07

2

60

30,80

11,60

8,67

20,20

5,00

4,00

3

70

45,00

13,66

10,56

24,00

6,00

4,86

4

80

60,92

15,78

12,62

26,49

7,32

5,49

5

90

78,00

17,10

13,87

28,80

8,03

6,00

6

100

91,48

18,08

14,46

30,35

8,38

6,29

7

110

94,68

18,7

14,66

32,00

8,69

6,45

 

Таким образом, проведенные исследования по выщелачиванию алюминия из прокаленных при 650 °С каолиновых глин Ангренского месторождения азотной кислотой показали возможность получения растворов нитрата алюминия. Оптимальными параметрами являются концентрация азотной кислоты 40%, норма не менее 100% от стехиометрии и продолжительность процесса не менее 1 часа при температуре 100-110 °С. При этом степень извлечения алюминия составляет 91,48%, железе 18,08%.

 

Список литературы:
1. Ваккосов С.С., Мавлонов А.С., Мирзакулов Х.Ч., Икрамов А. «Взаимодействие компонентов глиноземсо-держащего сырья с азотной кислотой». Сборник трудов НТК «Проблемы внедрения инновационных идей, технологий и проектов в производство». Джиззак. 2010. – С. 59-61.
2. ГОСТ 12966-85. Техническая условия. Алюминия сульфат техническая очищенный. ИПК Издательство стандартов, 1999. 12 с.
3. Закиров М.З., Гончаренко А.И. «Каолин Ангренского месторождения ипути их использования». В кн.:
Генезис и ресурсы каолинов и огнеупорных глин. – М.: Наука, 1990.
4. Лайнер Ю.А. «Комплексная переработка алюминийсодержащего сырья кислотными методами». М.: Наука, 1982. – 208 с.
5. Пак А.И., Чиж Л.М. «Первичные и вторичные каолины Западного Узбекистана». В кн.: Генезис и ресурсы каолинов и огнеупорных глин. М.: Наука, 1990.
6. Панов А.А. «Состояние и перспективы развития кислотных способов получения глинозема». Материалы международной конференции «Цветные металлы – 2012». Красноярск, 2012. – С. 272-277.
7. Кенжаев М.Э., Исламова М.Ш., Мирзакулов Х.Ч. Исследование влияния процесса прокалки на извлечение окиси алюминия из Ангренских каолинов // Universum: Технические науки: электрон. научн. журн. 2017. № 4(37). http://7universum.com/ru/tech/archive/item/4678
8. Химический анализ силикатных материалов. Министерство образование Российской Федерации Томский политехнический университет, ТОМСК 2007, 28 с.

 

ГОСТ 3757-75 — Реактивы. Алюминий азотнокислый 9-водный. Технические условия

ГОСТ 3757-75

Группа Л51


ОКП 26 2126 0010 02

Срок действия с 01.07.76
до 01.07.96*
_______________________________
* Ограничение срока действия снято
по протоколу N 5-94 Межгосударственного Совета
по стандартизации, метрологии
и сертификации (ИУС N 11/12, 1994 год). —
Примечание изготовителя базы данных.

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В.Грязнов, В.Г.Брудзь, И.Л.Ротенберг, З.М.Ривина, Т.П.Теремова, Л.В.Кидиярова, Г.И.Федотова

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 16.04.75 N 963

3. ВЗАМЕН ГОСТ 3757-65

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

Номер пункта

ГОСТ 1770-74

3.3.1; 3.9

ГОСТ 3885-73

2.1; 3.1; 4.1

ГОСТ 4461-77

3.3.1

ГОСТ 4517-87

3.3.1; 3.9

ГОСТ 6709-72

3.3.1

ГОСТ 10398-76

3.2

ГОСТ 10555-75

3.6

ГОСТ 10671.5-74

3.4

ГОСТ 10671.7-74

3.5

ГОСТ 17319-76

3.7

ГОСТ 19433-88

4.1

ГОСТ 20292-74

3.3.1

ГОСТ 25336-82

3.3.1; 3.9

ГОСТ 26726-85

3.8

ГОСТ 27025-86

3.1а

5. Срок действия продлен до 01.07.96 Постановлением Госстандарта СССР от 26.09.90 N 2552

6. ПЕРЕИЗДАНИЕ (апрель 1993 г.) с Изменениями N 1, 2, утвержденными в сентябре 1980 г., сентябре 1990 г. (ИУС 12-80, 12-90)

Настоящий стандарт распространяется на 9-водный азотно-кислый алюминий, который представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Формула: Аl(NО)·9НO.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 375,13.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

Установленные настоящим стандартом показатели технического уровня предусмотрены для первой категории качества.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. 9-водный азотно-кислый алюминий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. N 1).

1.1. По физико-химическим показателям 9-водный азотно-кислый алюминий должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.

Наименование показателя

Норма

Чистый для анализа (ч.д.а.)
ОКП 26 2126
0012 00

Чистый
(ч.)
ОКП 26 2126
0011 01

1. Массовая доля 9-водного азотно-кислого алюминия (Аl(NО)·9НO), %, не менее

98

97

2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более

0,010

0,020

3. Массовая доля сульфатов (SO), %, не более

0,010

0,020

4. Массовая доля хлоридов (Сl), %, не более

0,002

0,005

5. Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,004

0,010

6. Массовая доля тяжелых металлов (Рb), %, не более

0,0005

0,0010

7. Массовая доля суммы калия и натрия (K+Na), %, не более

0,050

Не нормируется

8. рН раствора препарата с массовой долей 5%

2,5

«

(Измененная редакция, Изм. N 2).

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885-73.

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025-86.

При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200г и ВЛКТ-500г-М или ВЛЭ-200г.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

3.1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885-73. Масса средней пробы должна быть не менее 150 г.

3.2. Определение массовой доли 9-водного азотно-кислого алюминия

Определение проводят по ГОСТ 10398-76. При этом около 0,4500 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 250 см, растворят в 50 см воды и далее определение проводят по ГОСТ 10398-76.

Масса 9-водного азотно-кислого алюминия, соответствующая 1 см раствора трилона Б концентрации точно (ди-Nа-ЭДТА)=0,05 моль/дм (0,05 М) — 0,01876 г.

Одновременно проводят контрольное титрование и при необходимости в результат вносят поправку.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,3%.

Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа ±0,5% при доверительной вероятности 0,95.

3.1а-3.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

3.2.1-3.2.3. (Исключены, Изм. N 2).

3.3. Определение массовой доли нерастворимых в воде веществ

3.3.1. Реактивы, растворы и посуда:

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72;

кислота азотная по ГОСТ 4461-77, раствор с массовой долей 25%; готовят по ГОСТ 4517-87;

тигель типа ТФ с фильтром класса ПОР 10 или ПОР 16 по ГОСТ 25336-82;

пипетка 4(5)-2-1(2) по ГОСТ 20292-74*;
______________
* На территории Российской Федерации действуют ГОСТ 29169-91, ГОСТ 29227-91-ГОСТ 29229-91, ГОСТ 29251-91-ГОСТ 29253-91. — Примечание изготовителя базы данных.

стакан В(Н)-1-250 ТХС по ГОСТ 25336-82;

цилиндр 1(3)-250 или мензурка 250 по ГОСТ 1770-74.

3.3.2. Проведение анализа

20,00 г препарата помещают в стакан и растворяют в 150 см воды и 0,5 см раствора азотной кислоты. Стакан накрывают часовым стеклом и выдерживают раствор в течение 1 ч на водяной бане. Затем раствор, фильтруют через фильтрующий тигель, предварительно высушенный до постоянной массы и взвешенный. Результат взвешивания тигля в граммах записывают с точностью до четвертого десятичного знака. Остаток на фильтре промывают 100 см горячей воды и сушат в сушильном шкафу при 105-110 °С до постоянной массы.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса остатка после высушивания не будет превышать:

для препарата «чистый для анализа» — 2 мг,

для препарата «чистый» — 4 мг.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата для препарата «чистый для анализа» ±35%, для препарата «чистый» ±20% при доверительной вероятности 0,95.

3.3-3.3.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

3.4. Определение массовой доли сульфатов

Определение проводят по ГОСТ 10671.5-74 визуально-нефелометрическим методом (способ 1). При этом подготовку к анализу проводят следующим образом: 0,80 г препарата помещают в мерную колбу вместимостью 100 см, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. 25 см полученного раствора (соответствуют 0,2 г препарата) помещают в коническую колбу вместимостью 100 см (с меткой на 50 см) и, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», предварительно промытый горячей водой. Далее определение проводят по ГОСТ 10671.5-74 в объеме 50 см, прибавляя 10 см этилового спирта вместо 3 см раствора крахмала.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

для препарата «чистый для анализа» — 0,02 мг SO,

для препарата «чистый» — 0,04 мг SO,

10 см этилового спирта, 1 см раствора соляной кислоты и 3 см раствора хлористого

бария.

3.5. Определение массовой доли хлоридов

Определение проводят по ГОСТ 10671.7-74 фототурбидиметрическим (способ 2) или визуально-нефелометрическим (способ 2) методом. При этом подготовку к анализу проводят следующим образом: 1,00 г препарата помещают в мерную (при определении фототурбидиметрическим методом) или коническую колбу вместимостью 100 см с меткой на 40 см (при определении визуально-нефелометрическим методом), растворяют в 30 см воды и, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промытый горячим раствором азотной кислоты с массовой долей 1%. Далее определение проводят по ГОСТ 10671.7-74.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса хлоридов не будет превышать:

для препарата «чистый для анализа» — 0,020 мг,

для препарата «чистый» — 0,050 мг.

При разногласиях в оценке массовой доли хлоридов анализ проводят фототурбидиметрическим методом.

3.6. Определение массовой доли железа

Определение проводят по ГОСТ 10555-75 роданидным методом с предварительным окислением железа надсерно-кислым аммонием. При этом подготовку к анализу проводят следующим образом: 0,50 г препарата «чистый для анализа» или 0,25 г препарата «чистый» помещают в мерную колбу вместимостью 50 см, растворяют в 20 см воды и далее определение проводят по ГОСТ 10555-75.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать:

для препарата «чистый для анализа» — 0,020 мг,

для препарата «чистый» — 0,025 мг.

Допускается заканчивать определение визуально.

При разногласиях в оценке массовой доли железа определение заканчивают фотометрически.

3.4-3.6. (Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

3.7. Определение массовой доли тяжелых металлов

Определение проводят по ГОСТ 17319-76 сероводородным методом. При этом подготовку к анализу проводят следующим образом: 4,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см с пришлифованной или резиновой пробкой, растворяют в 30 см воды и, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промытый горячей водой. Далее определение проводят по ГОСТ 17319-76.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если краска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

для препарата «чистый для анализа» — 0,020 мг Рb,

для препарата «чистый» — 0,040 мг Рb,

1 см уксусной кислоты, 1 см раствора уксусно-кислого аммония и 10 см сероводородной воды.

3.8. Определение массовой доли суммы калия и натрия

Определение проводят по ГОСТ 26726-85.

3.9. Определение рН раствора препарата с массовой долей 5%

5,00 г препарата помещают в стакан вместимостью 150 см (ГОСТ 25336-82), прибавляют цилиндром вместимостью 100 см (ГОСТ 1770-74) 95 см дистиллированной воды, не содержащей углекислоты (готовят по ГОСТ 4517-87), тщательно перемешивают и измеряют рН раствора на универсальном номере ЭВ-74 или другом приборе с пределом допускаемой основной погрешности ±0,05 рН.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,1 рН.

Допускаемая суммарная погрешность результата анализа ±0,1 рН при доверительной вероятности 0,95.

3.7-3.9. (Измененная редакция, Изм. N 2).

4. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

4.1. Препарат упаковывают и маркируют в соответствии с ГОСТ 3885-73.

Вид и тип тары: 2-1, 2-2, 2-4, 2-9, 6-1, II-1, II-6.

Группа фасовки: III, IV, V, VI, VII (до 50 кг).

На тару наносят знак опасности по ГОСТ 19433-88 (класс 5, подкласс 5.1, черт.5, классификационный шифр 5113) и серийный номер ООН 1438.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

4.2. Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

4.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

5. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

5.1. Изготовитель гарантирует соответствие 9-водного азотно-кислого алюминия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

5.2. Гарантийный срок хранения препарата — один год со дня изготовления.

5.1-5.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

6. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

6.1. 9-водный азотно-кислый алюминий может вызывать раздражение слизистых оболочек органов дыхания.

6.2. При работе с 9-водным азотно-кислым алюминием следует применять средства индивидуальной защиты.

6.3. Помещения, в которых проводятся работы с 9-водным азотно-кислым алюминием, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией.

6.2; 6.3. (Измененная редакция, Изм. N 2).

Ртуть вступает в реакцию с алюминием

Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5–10 мин в ацетон (СН3)2СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути(II), содержащий в 100 мл воды 3,3 г Нg(NО3)2. Как только поверхность алюминия в растворе Нg(NО3)2 станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая фильтровальной или туалетной бумагой. На ваших глазах начнутся чудеса: металлическая ложка постепенно будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от нее останется только невзрачная сероватая кучка «пепла».

 Что же произошло? Алюминий – активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия Аl2O3, как это представляли раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути, мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит.

 Находясь в растворе нитрата ртути(II), алюминий вытесняет (восстанавливает) из cоли металлическую ртуть:

 2Аl + 3Нg(NO3)2 = 3Hg + 2Аl(NО3)3,

 Аl + Нg = (Al, Hg).

 На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплава алюминия и ртути). Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия:

 4(Аl, Нg) + 2Н2O + 3O2 = 4АlО(ОН) + 4Нg.

 Израсходованный в этой реакции алюминий пополняется новыми порциями растворенного в ртути металла, а выделившаяся ртуть снова «пожирает» алюминий. И вот вместо блестящей ложки на бумаге остаются АlO(ОН) и мельчайшие капельки ртути, потерявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия.

 Если после раствора нитрата ртути(II) алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и метагидроксид алюминия:

 2Аl + 4Н2О = 2АlO(ОН) + 3Н2.

 Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди(II) СuCl2. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:

 2Аl + 3СuCl2 = 3Сu + 2АlСl3.

 А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия.

Небольшое количество ртути наносится на двутавровую алюминиевую балку. Ртуть заполняет собой крошечные микротрещины на поверхности балки и, вступая в реакцию с алюминием, начинает разрушать ее изнутри.

Механика этого процесса проста, в ходе химической реакции между ртутью и алюминием образуется амальгама (сплав ртути и алюминия в данном случае), которая разрушает оксидную пленку и выталкивает ее с поверхности металла, в результате этого алюминий превращается в белые хлопья метагидроксида алюминия.

Відео YouTube

Нитрат алюминия: формула, применение и растворимость

Формула

Алюминий представляет собой металл, который имеет 3 электрона на внешней электронной оболочке, которая является его валентной оболочкой . Эта электронная оболочка может содержать максимум восемь электронов. Для атомов алюминия более эффективно потерять эти три электрона, чем получить еще пять. Поскольку он теряет три отрицательно заряженные частицы, его суммарный электрический заряд равен +3, что делает его ионом и дает ему формулу Al+3.

Нитрат представляет собой химическую комбинацию одного атома азота и трех атомов кислорода, что делает его многоатомным ионом .Он имеет чистый заряд -1 и формулу NO3 -1.

Разноименно заряженные частицы слипаются так же, как слипаются противоположные концы двух стержневых магнитов. Чтобы образовать ионное соединение , представляющее собой соединение, в котором противоположно заряженные ионы слипаются, должно быть такое соотношение ионов, чтобы не было суммарного электрического заряда. Поскольку каждый нитрат имеет заряд -1, а каждый алюминий имеет заряд +3, нам нужно три иона нитрата, чтобы компенсировать заряд одного иона алюминия.

Al+3 + 3NO3 -1 → Al(NO3)3

Ионы алюминия притягивают три иона нитрата

Мы успешно образовали соединение нитрата алюминия Al(NO3)3!

Нитрат алюминия может быть получен реакцией сульфата алюминия с нитратом бария.

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Не давайте посмотрим на растворимость нитрата алюминия.

Растворимость

Растворимость – это склонность вещества распадаться на составляющие его ионы при попадании в воду. Давайте посмотрим на растворимость нитрата алюминия в трех растворителях.

Твердый нитрат алюминия

Вода, как правило, является растворителем, в котором проверяется растворимость большинства веществ.При 0°С около 60 граммов нитрата алюминия растворяются в 100 граммах воды. Чуть более 70 граммов нитрата алюминия растворяются в 100 граммах воды при 70°C. Около 160 граммов растворяются в 100 граммах воды при 100°C. Чем горячее вода, тем выше кинетическая энергия молекул, что делает нитрат алюминия более растворим.

Метанол представляет собой спирт с формулой Ch4 OH. Нитрат алюминия также хорошо растворим в метаноле. В 100 миллилитрах метанола растворяется чуть более 14 граммов метанола.

Этанол — еще один тип спирта с формулой C2 H6 O. Нитрат алюминия слабо растворим в этаноле. Около 8,5 грамм растворяется в 100 миллилитрах этанола.

Краткий обзор урока

Алюминий теряет три электрона валентной оболочки , превращаясь в ион алюминия Al+3. Нитрат представляет собой многоатомных ионов с формулой NO3-1. Ионные соединения образуются между противоположно заряженными ионами, и они должны быть нейтральными. Для образования нейтрального ионного соединения требуется один ион алюминия и три нитрат-иона.Нитрат алюминия имеет формулу AlNO3.

Существует несколько применений нитрата алюминия, например:

  • Антиперспирант
  • Производство бензина
  • Добыча урановой руды
  • Покрытия для защиты от коррозии
  • Бумага изоляционная для электрических целей
  • Производство деталей электронно-лучевой трубки
  • Реакции окисления

Нитрат алюминия представляет собой белое твердое вещество, растворимое в воде.Его растворимость увеличивается с повышением температуры воды. Нитрат алюминия мало растворим в метаноле и этаноле.

Нитрат алюминия Формула

Нитрат алюминия, также известный как нитрат алюминия (III) или азотнокислая алюминиевая соль, представляет собой соль, широко используемую в промышленности для производства глинозема.

Формула и структура: Химическая формула нитрата алюминия Al(NO 3 ) 3 и молярная масса 212,99 г моль -1 . Обычно он встречается в виде гидратной соли, окруженной 9 молекулами воды (нонагидратная форма).Химическая формула ненагидрата представляет собой Al (NO 3 ) 3 · 9H 2 O, а молярная масса составляет 375,13 г моль -1 . Обе соли образованы связями одного катиона алюминия с тремя нитрат-анионами NO 3 . Его химическую структуру можно записать, как показано ниже, в общепринятых представлениях, используемых для органических молекул.

Проявление: Нитрат алюминия не встречается в природе.

Получение: Нитрат алюминия синтезируется реакцией азотной кислоты и хлорида алюминия (III):

AlCl 3 + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + HCl

Его также можно синтезировать реакцией азотной кислоты и гидроксида алюминия.В качестве альтернативы нитрат алюминия получают реакцией сульфата алюминия и нитрата бария:

AL 2 (SO 4 ) 3 + 3BA (NO 3 ) 2 → 2AL (NO 3 ) 3 + 3BASO 4

Физические свойства: Нитрат алюминия можно найти в безводной форме в виде белого гигроскопичного порошка без запаха или гидрата (нонагидрата), который представляет собой расплывающееся твердое вещество. Плотность нонагидрата составляет 1,72 г/мл -1 .Температура плавления составляет 66 ºC (безводный) и 74 ºC (безводный). Температура кипения составляет 150 ºC для безводного, в то время как нонагидрат разлагается. Обе формы хорошо растворимы в воде.

Химические свойства: Нитрат алюминия используется в качестве нитрующего агента, так как эта соль может реагировать с некоторыми гидроксидами или другими солями с образованием нового нитрата, например:

Al(NO 3 ) 3 + 3 NaOH → Al(OH) 3 + 3 NaNO 3

Использование: Нитрат алюминия используется в качестве нитрующего агента.Он также используется в качестве прекурсора в производстве глинозема. Эта соль также используется в некоторых промышленных процессах для извлечения тяжелых элементов, таких как уран.

Воздействие на здоровье/угроза безопасности: Нитрат алюминия является сильным окислителем, так что при контакте с другим материалом он может реагировать, вызывая возгорание. Это чрезвычайно опасно при вдыхании или проглатывании и может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и дыхательных путей.

Формула нитрата алюминия – свойства, реакции и применение

Нитрат алюминия представляет собой твердое неорганическое химическое соединение белого цвета.Нитрат — это любой многоатомный ион, состоящий из кислорода и азота, имеющий химическую формулу NO3-, что ясно показывает, что это анион с одним отрицательным зарядом. Хорошо известно, что атомы алюминия способны отдавать три электрона для образования катиона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Следовательно, катион алюминия и многоатомный анион нитрата объединяются друг с другом, образуя соединение нейтральной соли, имеющее формулу нитрата алюминия. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия дается как Al(NO3)3, что также является символом нитрата алюминия.Он может присутствовать как в безводной, так и в гидратированной форме. Таким образом, химическая формула нитрата алюминия также может быть записана как Mg(NO3)3,9(h3O).

Общие свойства нитрата алюминия

Соль нитрата алюминия представляет собой соль алюминия и азотной кислоты. Соль нитрата алюминия имеет физическую форму белого кристаллического твердого вещества. Это нитрат переходного металла, поскольку алюминий принадлежит к группе III, первой группе элементов переходного металла в современной периодической таблице.Другие распространенные названия этой соли включают азотно-алюминиевую соль, нитрат алюминия, нитрат алюминия (III).

Структурная формула нитрата алюминия приведена ниже, показывая расположение ионов, участвующих в химической формуле нитрата алюминия:

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Описаны некоторые из наиболее распространенных физических свойств нитрата алюминия ниже:

  • Молекулярная масса нитрата алюминия, рассчитанная по химической формуле нитрата алюминия, равна 212.996 г/моль в безводной форме, 375,134 г/моль в негидратированной форме.

  • Формула нитрата алюминия ясно показывает, что это очень сильный электролит и, следовательно, очень сильный окислитель.

  • Соединение, идентифицируемое по ионной формуле нитрата алюминия, не имеет запаха.

  • Плотность нитрата алюминия составляет 1,72 г/см3 в негидратной форме.

  • Температура плавления нитрата алюминия составляет 66℃ в безводной форме и 73.9 ℃ в негидратной форме, а при 150 ℃ ненагидратная форма начинает разлагаться.

  • Он очень хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле и этиленгликоле из-за ионных и структурных свойств, как показано химической формулой нитрата алюминия и его структурной формулой.

  • Соль нитрата алюминия обладает способностью удерживать и удерживать воду, что хорошо известно из химической формулы нитрата алюминия в обеих гидратных формах.

  • Температура вспышки нитрата алюминия составляет 35℃.

Реакции и применение

Синтез нитрата алюминия происходит путем нейтрализации разбавленной азотной кислоты хлоридом алюминия (III) или любой из солей алюминия, например гидроксидом алюминия. Это связано с тем, что при взаимодействии любой соли алюминия с концентрированной формой азотной кислоты образуется пассивирующий слой. В этой реакции в качестве побочного продукта образуется хлористый нитрозил, который автоматически удаляется при выходе из раствора из раствора. Реакции для этого метода производства приведены ниже с химической формулой нитрата алюминия / молекулярной формулой нитрата алюминия и других соединений:

3HNO3 (разбавленный) + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3HCl

Другой метод производства нитрата алюминия включает реакцию метатезиса.В этой реакции метатезиса сульфат алюминия реагирует с нитратной солью любого подходящего катиона, такого как барий, стронций, кальций, серебро или свинец. Ниже приведен пример такой реакции, в которой сульфат алюминия взаимодействует с нитратом бария с образованием нитрата алюминия. Реакция с химической формулой нитрата алюминия/молекулярной формулой нитрата алюминия представлена ​​ниже:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

по сравнению с другими солями, такими как хлорид алюминия и сульфат алюминия.Хотя, имея собственное значительное применение, промышленно хлорид и сульфат алюминия производятся и встречаются больше, чем нитрат алюминия.

Основное и главное применение нитрата алюминия заключается в получении глинозема, который в дальнейшем используется во многих различных областях, таких как изготовление изоляционной бумаги, изготовление нагревательных элементов с электронно-лучевой трубкой, ламинаты сердечника трансформатора. Гидратированные формы нитрата алюминия используются для процесса экстракции элементов актинидного ряда, как указано в современной периодической таблице.Поскольку нитрат алюминия является очень сильным окислителем, он используется в таких процессах, как дубление кожи, антиперспиранты, ингибиторы коррозии, в процессе извлечения урана, при переработке нефтепродуктов и, конечно же, в качестве нитрующего агента.

Используется в лабораториях и классах для демонстрации реакции: 

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 

Гидрат нитрата алюминия | AMERICAN ELEMENTS®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Нитрат алюминия гидрат

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например.грамм. AL-NAT-02-P.XHYD , АЛ-НАТ-03-П.ХИД , АЛ-НАТ-04-П.ХИД , AL-NAT-05-P.XHYD

Номер CAS: 25838-59-9

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements Ave.
Los Angeles, CA
Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутри страны, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
GHS03 Пламя над кругом
Ox. Сол. 2 ч372 Может усилить огонь; окислитель.
GHS07
Раздражение кожи. 2 ч415 Вызывает раздражение кожи.
Раздражение глаз. 2A h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
Опасности, не классифицированные иначе Нет данных
Элементы маркировки СГС, включая предупреждения


Пиктограммы опасности
GHS03 GHS07
Сигнальное слово Опасно
Краткая характеристика опасности
h372 Может усилить пожар; окислитель.
h415 Вызывает раздражение кожи.
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
Меры предосторожности
P221 Примите все меры предосторожности, чтобы избежать смешивания с горючими веществами.
P210 Хранить вдали от источников тепла/искр/открытого огня/горячих поверхностей. Не курить.
P220 Хранить/хранить вдали от одежды/горючих материалов.
P280 Носить защитные перчатки/защитную одежду/средства защиты глаз/лица.
P305+P351+P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промывать глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать.Продолжайте полоскать.
P501 Утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.
Классификация WHMIS
C — Окисляющие материалы
D2B — Токсичные материалы, вызывающие другие токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0–4)
(Система идентификации опасных материалов) Опасность = 2
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: Н/Д
vPvB: Н/Д


РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
25838-59-9 Алюминий нитрат гидрат
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 236-751-8


FEAST AID 4

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пострадавшего свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании в глаза:
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как немедленные, так и замедленные:
Нет данных
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет данных


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходит средства пожаротушения Двуокись углерода, огнетушащий порошок или распыленная вода.Тушите большие пожары с помощью распыления воды или спиртостойкой пены.
Средства пожаротушения, неподходящие по соображениям безопасности Галоидный огнетушитель
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Это вещество является окислителем, и его теплота реакции с восстановителями или горючими веществами может вызвать воспламенение.
Если этот продукт вовлечен в пожар, могут быть выделены следующие вещества:
Оксиды азота (NOx)
Оксид алюминия
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Носите полностью защитный непроницаемый костюм.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры предосторожности для персонала, защитное снаряжение и чрезвычайные меры
Использовать средства индивидуальной защиты. Держите незащищенных людей подальше.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Меры предосторожности по охране окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки: Собрать механически.
Предотвращение вторичных опасностей:
Действует как окислитель на органические материалы, такие как дерево, бумага и жиры.
Хранить вдали от горючих материалов.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении
См. Раздел 8 для информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Работать под сухим защитным газом.
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Вещество/продукт может снизить температуру воспламенения легковоспламеняющихся веществ.
Это вещество является окислителем, и теплота его реакции с восстановителями или горючими веществами может вызвать воспламенение.
Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от легковоспламеняющихся веществ.
Хранить вдали от восстановителей.
Не хранить вместе с органическими материалами.
Хранить вдали от металлических порошков.
Хранить вдали от воды/влаги.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить в сухом инертном газе.
Этот продукт гигроскопичен.
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Беречь от влаги и воды.
Конкретное конечное использование Сведения не доступны


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация о конструкции технических систем: 100 футов в минуту.
Параметры управления
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю испачканную и зараженную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование: Используйте подходящий респиратор при наличии высоких концентраций.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа N95 (США) или PE (EN 143) в качестве резерва средств технического контроля. Необходимо провести оценку риска, чтобы определить, подходят ли респираторы
с очисткой воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное в соответствии с соответствующими государственными стандартами.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Проверяйте перчатки перед использованием.
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества. Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
Материал перчаток Нитрилкаучук, NBR
Время проникновения материала перчаток (в минутах) 480
Толщина перчаток 0,11 мм
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Кристаллический
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог восприятия запаха: Нет данных.
pH (50 г/л) при 20 °C (68 °F): 2,5–3,5
Точка плавления/диапазон плавления: 73,5 °C (164 °F) начало: Данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ) Контакт с горючим материалом может вызвать пожар.
Температура воспламенения: Данные отсутствуют.
Температура разложения: 135 °C (275 °F).
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Опасность взрыва: Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: Нет данных
Верхний: Нет данных
Давление пара: Нет данных
Плотность: Нет данных
Относительная плотность Нет данных.
Плотность паров Н/Д
Скорость испарения Н/Д
Растворимость в / Смешиваемость с
Вода: Растворимый
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: Н/Д
Кинематика: Н/Д
Другая информация Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реактивность Может усилить возгорание; окислитель.
Химическая стабильность Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: Разложение не происходит, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций.
Пары оксида металла
Оксид алюминия


РАЗДЕЛ 11. ИНФОРМАЦИЯ О ТОКСИЧНОСТИ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность: Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для этого вещества.
Значения LD/LC50, соответствующие классификации:
Пероральная LD50 3671 мг/кг (крыса)
Раздражение или коррозия кожи: Вызывает раздражение кожи.
Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное раздражение глаз.
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
Канцерогенность: Данные классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH отсутствуют.
Репродуктивная токсичность: Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократном приеме этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Акватоксичность: данные отсутствуют
Стойкость и разлагаемость данные отсутствуют выпущены в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализационные системы.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д
Другие неблагоприятные воздействия Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 13. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация Для обеспечения надлежащей утилизации см. официальные правила.
Неочищенная упаковка:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.
Рекомендуемое чистящее средство: вода, при необходимости с добавлением чистящих средств.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1438
Надлежащее отгрузочное наименование ООН
DOT Алюминий нитрат
IMDG, IATA АЛЮМИНИЙ НИТРАТ
Класс(ы) опасности при транспортировке
Этикетка 5.1
Класс 5.1 (O2) Окисляющие вещества
Маркировка 5.1
IMDG, IATA
Класс 5.1 Окисляющие вещества.
Этикетка 5.1
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA III
Опасности для окружающей среды: N/A
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Окисляющие вещества
Номер EMS: F-A,S-Q Код IBC N/A
Транспорт/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT): №
«Модель регламента ООН»: UN1438, нитрат алюминия, 5.
Элементы маркировки СГС, включая меры предосторожности Может усилить огонь; окислитель.
h415 Вызывает раздражение кожи.
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
Меры предосторожности
P221 Примите все меры предосторожности, чтобы избежать смешивания с горючими веществами.
P210 Хранить вдали от источников тепла/искр/открытого огня/горячих поверхностей. Не курить.
P220 Хранить/хранить вдали от одежды/горючих материалов.
P280 Носить защитные перчатки/защитную одежду/средства защиты глаз/лица.
P305+P351+P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промывать глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскать.
P501 Утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в U.S. Закон о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды Инвентаризация химических веществ.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ) Вещество не указано в списке.
California Proposition 65
Proposition 65 — Химические вещества, вызывающие рак Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, женский пол Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины Вещество не указано.
Информация об ограничении использования: Для использования только технически квалифицированными лицами.
Другие правила, ограничения и запретительные положения
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006. Вещество не указано.
Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования
.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности.Это не является гарантией свойств продукта. — } \right)\) — многоатомный ион.Мы знаем, что атомы алюминия могут отдавать три электрона для образования стабильного катиона, т. е. для достижения стабильной электронной конфигурации. Следовательно, катион алюминия и многоатомный анион нитрата объединяются друг с другом, образуя соль, известную как нитрат алюминия.

Химическая формула нитрата алюминия: \({\text{Al}}{\left( {{\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right)_3}.\) Это соединение относится к группе реакционноспособных нитритных солей, где нитрат-ион является сопряженным основанием азотной кислоты. Нитрат алюминия растворим в воде и существует в виде кристаллогидратной соли, известной как нонагидрат нитрата алюминия, \({\text{Al}}{\left({{\text{N}}{{\text{O}} _3}} \справа)_3}.9{{\text{H}}_2}{\text{O}}.\) Нитрат алюминия широко используется при дублении кожи, производстве антиперспирантов (дезодоранты, спреи для тела и т. д.), при извлечении урана для ядерных реакторов. , он также используется при переработке бензина и многое другое.{3 + }}\) катиона. сформирован.{\text{o}}}{\text{C}}\) Внешний вид и текстура Белые твердые кристаллы

Синтез нитрата алюминия

1. Нитрат алюминия синтезируется реакцией нейтрализации разбавленной азотной кислоты хлоридом алюминия (III) или любой другой солью алюминия. Концентрированную азотную кислоту нельзя использовать для этой реакции, потому что, когда любая соль алюминия реагирует с концентрированной азотной кислотой, она образует пассивирующий слой. В этой реакции в качестве побочного продукта образуется нитрозилхлорид, который выделяется из раствора в виде пузырьков.Химическая реакция, участвующая в этом процессе, представлена ​​ниже:
\(3{\text{HN}}{{\text{O}}_3}\left({{\text{разбавить}}} \right) + 3{ \text{AlC}}{{\text{l}}_3} \to {\text{Al}}{\left( {\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right )_3} + 3{\text{HCl}}\)
2. Другой способ получения нитрата алюминия сопровождается реакцией метатезиса или двойного замещения. В этой реакции метатезиса сульфат алюминия реагирует с нитратной солью катиона, такого как нитрат бария, нитрат стронция, нитрат кальция, нитрат серебра или нитрат свинца.Химическая реакция сульфата алюминия и нитрата бария представлена ​​ниже:
\({\text{A}}{{\text{l}}_2}{\left( {\text{S}}{{\text{ O}}_4}} \right)_3} + 3{\text{Ba}}{\left( {{\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right)_2} \to 2{\text{Al}}{\left({{\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right)_3} + {\text{BaS}}{{\text{O }}_4}\)

Использование нитрата алюминия

1. Основное применение нитрата алюминия заключается в получении глинозема или оксида алюминия, которые используются для изготовления коррозионно-стойких деталей, электронных изделий и т. д.
2. Нитрат алюминия используется в нашей повседневной жизни в качестве антиперспирантов, т. е. в качестве духов, дезодорантов и т. д.
3. Для дубления кожаных изделий требуется нитрат алюминия.
4. Нитрат алюминия также используется при очистке бензина. Таким образом, мы можем сказать, что это соединение косвенно используется для управления нашими автомобилями!
5. Нитрат алюминия полезен для производства электроэнергии, поскольку он используется в процессе извлечения урана, который является необходимым топливом для ядерного реактора. Эти ядерные реакторы вырабатывают электричество.Нитрат алюминия помогает в процессе ингибирования коррозии; в результате он предотвращает коррозию некоторых частей ядерных реакторов, которые со временем могут подвергнуться коррозии.
6. Используется для изготовления изоляционной бумаги, используемой в качестве компонента нагревательного элемента электронно-лучевых трубок.
7. Гидратированные формы нитрата алюминия используются для извлечения элементов актинидного ряда современной таблицы Менделеева, так как нитрат алюминия является очень сильным окислителем.
8. Он также используется в качестве нитрующего агента в химической реакции.– }\) соединяются друг с другом с образованием нитрата алюминия. Это белая кристаллическая соль, принадлежащая к группе реактивных нитратных солей. Нитрат алюминия гигроскопичен и существует в виде кристаллогидратной соли, известной как нонагидрат нитрата алюминия, с химической формулой \({\text{Al}}{\left({{\text{N}}{{\text{O }}_3}} \right)_3}.9{{\text{H}}_2}{\text{O}}.\) Жесткий не прямо, а косвенно, нитрат алюминия имеет широкий спектр применения, например, в дубление кожи, изготовление антиперспирантов (дезодоранты, спреи для тела и т.), при добыче урана для ядерных реакторов, вырабатывающих электроэнергию, при переработке бензина и т. д.

Часто задаваемые вопросы о формуле нитрата алюминия

Q.1. Что такое \({\text{pH}}\) из \({\text{Al}}{\left({{\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right) _3}\)?
Ответ:
Водный раствор \({\text{Al}}{\left({{\text{N}}{{\text{O}}_3}} \right)_3}\) является кислым Потому что азотная кислота — сильная кислота, а алюминий — слабое основание. Следовательно, его \({\text{рН}}\) находится близко к \(3.– }\) анион. Нитрат алюминия состоит из азотной кислоты и алюминия.

Q.4. Для чего вы используете нитрат алюминия?
Ans:
Нитрат алюминия используется при дублении кожи, производстве антиперспирантов (дезодоранты, спреи для тела и т. д.), при добыче урана для ядерных реакторов, при очистке бензина и т. д.

Q.5. Опасен ли нитрат алюминия?
Ответ:
Нитрат алюминия опасен для водных животных, потому что он выделяет ионы водорода в воду, делая ее кислой, что оказывается вредным для водной среды обитания.

Узнайте о формуле аскорбиновой кислоты здесь

Мы надеемся, что эта статья о формуле нитрата алюминия помогла вам. Если у вас есть какие-либо вопросы, оставьте комментарий ниже, и мы свяжемся с вами.

402 Views

Сколько элементов в формуле нитрата алюминия? – Restaurantnorman.com

Сколько элементов содержится в формуле нитрата алюминия?

Поскольку он теряет три отрицательно заряженные частицы, он имеет суммарный электрический заряд +3, что делает его ионом и дает ему формулу Al+3.Нитрат представляет собой химическую комбинацию одного атома азота и трех атомов кислорода, что делает его многоатомным ионом.

Какова химическая формула нитрата алюминия?

Al(NO3)3

Как производится нитрат алюминия?

Получение нитрата алюминия Но нитрат алюминия можно получить, если соединить треххлористый алюминий и азотную кислоту. Поступая таким образом, вы также создадите побочный продукт, нитрозилхлорид, который выделяется из раствора в виде газа. Нитрат алюминия можно также получить, если смешать сульфат алюминия и нитрат свинца.

Является ли нитрат алюминия кислотным или основным?

Нитрат алюминия представляет собой соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому он будет кислым. 0,1 М раствор имеет рН 3,0, что является кислой реакцией.

Является ли нитрат алюминия нейтральным?

Когда нитрат алюминия растворяется в воде, соль сначала диссоциирует в воде: вместо этого ион алюминия будет реагировать с водой, высвобождая ион водорода: Конечный раствор будет кислым с ионным уравнением: Раствор кислый, потому что азотная кислота сильная кислота, а алюминий слабое основание.

Каков pH нитрата алюминия?

3,0

Какой тип металла алюминий?

Алюминий (Al), также пишется как алюминий, химический элемент, легкий серебристо-белый металл основной группы 13 (IIIa, или группа бора) периодической таблицы. Алюминий является самым распространенным металлическим элементом в земной коре и наиболее широко используемым цветным металлом.

Является ли алюминий переменным зарядом?

металлы с переменным ионным зарядом (например, FeS)… Бинарные соединения, содержащие металлы с фиксированным ионным зарядом.

Группа Металл Фиксированная плата
Группа IIIA Алюминий, Al +3
Группа Б Цинк, Zn +2
Кадмий, Cd +2
Серебро, Ag +1

Какие переменные заряда металлов?

Металл с переменным зарядом: название металла (заряд металла) + название неметалла + «ide» ➢ Не меняйте название многоатомных ионов, чтобы оно оканчивалось на ide.➢ Для металлов с переменным зарядом используйте римскую цифру для обозначения заряда металла.

Какова формула нитрата алюминия? – Assemblymade.com

Какова формула нитрата алюминия?

Al(NO3)3
Нитрат алюминия/формула

Какой заряд нитрата серебра?

Формула и структура: Химическая формула нитрата серебра – AgNO3, молярная масса – 169,87 г/моль. Это соль, и ее химическая структура состоит из катиона серебра (Ag+) и иона нитрата (NO3-), в котором центральный атом азота ковалентно связан с тремя атомами кислорода с суммарным зарядом -1.

Является ли нитрат алюминия ионным соединением?

Нитрат алюминия
Нитрат алюминия/IUPAC ID

Для чего используется нитрат алюминия?

Использование. Нитрат алюминия является сильным окислителем. Он используется при дублении кожи, антиперспирантах, ингибиторах коррозии, добыче урана, переработке нефти и в качестве нитрующего агента. Нонагидрат и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений.

Является ли нитрат алюминия кислотным или основным?

Раствор кислый, потому что азотная кислота — сильная кислота, а алюминий — слабое основание.

Является ли нитрат алюминия ковалентной связью?

Алюминий азотнокислый представляет собой соль, состоящую из алюминия и азотной кислоты, относящуюся к группе реактивных химических веществ – органических соединений нитратов и нитритов. Ион нитрата является многоатомным, то есть состоит из двух или более ионов, которые ковалентно связаны.

Сколько времени нужно, чтобы нитрат серебра подействовал?

Обычно достаточно двух минут нанесения, но лечение зависит от конкретного случая. Продолжительность контакта наконечника с тканью определяет степень результирующего едкого воздействия.

Какая польза от нитрата алюминия?

Нитрат алюминия представляет собой твердое вещество от бесцветного до белого цвета без запаха. Он используется при дублении кожи, а также в качестве антиперспиранта, ингибитора коррозии и нитрующего агента.

Что такое вода в гексагидрате нитрата алюминия?

Алюминий, нитрат, гексагидрат

Идентификационный номер PubChem 22251425
Структура Найти похожие структуры
Молекулярная формула Alh22NO9+2
Молекулярный вес 197.08
Соединения компонентов CID 944 (азотная кислота) CID 5359268 (алюминий) CID 962 (вода)

Какова правильная формула нитрата алюминия?

Алюминий в изобилии встречается в земной коре в сочетании с такими элементами, как фтор, кремний и кислород. Нитрат алюминия имеет химическую формулу Al(NO 3) 3.

Каков химический заряд нитрата?

Нитрат, химическая формула NO3, имеет химический заряд -1.Ионы нитратов имеют один отрицательный формальный заряд. Вы можете быть удивлены, почему это так. 2 ноя 2019

Какой ионный заряд у нитрита алюминия?

Нитрит алюминия состоит из катиона алюминия Al3+ и многоатомного аниона нитрита NO− 2. Поскольку ионное соединение должно быть нейтральным, количество каждого иона должно давать общий заряд, равный нулю. Поскольку ион алюминия имеет заряд 3+, а нитрит-ион имеет заряд 1-, на каждый ион алюминия должно приходиться три нитрит-иона.

Является ли нитрат алюминия водным раствором?

Водный раствор нитрата алюминия смешивают с водным раствором гидроксида калия.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.